离子反应 同步练习题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

1.2离子反应同步练习题一、选择题1．下列物质的分类正确的是选项氧化物电解质盐混合物A生石灰胆矾纯碱盐酸B干冰氨水氯化钠医用酒精C苛性钠硫酸硝酸铵冰水混合物D二氧化硫氯化钡铁红空气A．A B．B C．C D．D2．下列物质的分类正确的是A．碱性氧化物：CuO、Fe2O3、Na2O2B．电解质：H2SO4、NaOH、BaSO4C．混合物：食盐水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物D．碱：生石灰、Ca(OH)2、纯碱3．下列离子方程式书写正确的是A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2：NH3+H2O+CO2=HCO+NHB．用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4=Na＋＋SO＋H＋D．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因：SiO2＋2OH-=SiO＋H2O4．下列离子方程式书写正确的是A．向澄清石灰水中通入少量CO2：B．向氯化铁溶液中加入铜粉：C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：D．向硫酸亚铁溶液中滴加H2O2(稀硫酸酸化)：5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．酸性溶液：、、、B．碱性溶液：、、、C．透明溶液：、、、D．与Fe反应产生氢气的溶液：、、、6．下列物质属于电解质的是A．Fe B．NH3 C．HCl D．食盐水7．下列各组离子一定能大量共存的是A．在强碱溶液中：、、、B．在无色溶液中：、、、C．在含大量的溶液中：、、、D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、8．某工厂排放的废水中含有大量、、，还可能大量共存的离子有A． B． C． D．二、填空题9．在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排放的废液中，各工厂含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的某一种。某中学环保小组对河水进行监测并发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由混浊渐变澄清；④丁处产生气泡，河水仍是澄清的。则四座工厂排出的废液里各含有的污染物质是：甲___________，乙___________，丙___________，丁___________。10．有如下物质：①铜；②NaOH溶液；③固体；④；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦溶液；⑧晶体(1)以上物质中，属于电解质的是(填序号，下同)，属于非电解质的是。(2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是。(3)写出③溶于水的电离方程式。(4)将②与⑦进行混合，该过程中发生的离子反应方程式是。(5)向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为。11．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(1)：。(2)(NH4)2CO3：。(3)NaHCO3：。(4)Ca(OH)2：。(5)NaHSO4(熔融)。12．阅读下列科普短文并填空。溶洞里美丽的石笋、钟乳石和石柱是大自然创造的奇迹。当空气中含量达到一定标准时，石灰岩里不溶性的与及反应能转化为可溶性的，溶有的水从溶洞顶向下滴落时，水分蒸发、压强和温度的变化都使溶解量减小，使分解产生，致使沉淀析出。这些沉淀经过千万年的积聚，渐渐形成钟乳石、石笋等。我校化学兴趣小组在实验室模拟部分过程，将少量生石灰溶于水中，配成澄清石灰水，然后向其中通入，看到澄清石灰水变浑浊，继续通入，液体由浑浊变成澄清。(1)实验室用稀盐酸和大理石制备二氧化碳，写出该反应的离子方程式：。(2)用离子方程式解释上述实验中产生“溶液由浑浊变成澄清”现象的原因：。(3)已知与溶液可以发生反应：，预测可以与哪些物质发生反应(填标号)。A．B．C．D．E．13．某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、、Cl-、、、中的几种，为确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解)(1)加入H2O2时发生反应的离子方程式为_______________________；反应中H2O2表现的是________(填“氧化性”或“还原性”)；产生气体1的离子方程式为_______________________________。(2)气体2的电子式为________________；沉淀的化学式为________________。(3)溶液Y中一定存在的离子是______________________；一定不存在的离子是________________；为了进一步确定是否含有可能存在的阴离子，需进行的实验操作是_____________________。14．水污染是常见的环境问题，每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污染物随意排放到水体中。当化学实验中产生的废液酸性、碱性过强或含有超出排放标准的离子时，也需要集中处理后才能排放。某次化学实验后，回收的废液中可能含有、和。(1)如何确定废液中是否存在，写出你的实验方案及相关反应的离子方程式________。(2)若废液中存在、和这三种离子，现需要从废液中除去这些离子，且对铜、银两种金属分别回收，以方便后续处理。请你设计废液处理方案，用流程图表示_______，并写出相关反应的离子方程式_________。【参考答案】一、选择题1．A解析：A．生石灰属于氧化物，胆矾在水溶液中能导电属于电解质，纯碱是Na2CO3属于盐，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，故A正确；B．氨水是混合物，不属于电解质，故B错误；C．苛性钠是NaOH，属于碱，不属于氧化物，冰水混合物是纯净物，故C错误；D．铁红是Fe2O3，属于氧化物，不属于盐，故D错误；故选A。2．B【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；解析：A．过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，A错误；B．H2SO4、NaOH、BaSO4是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质，B正确；C．冰水为一种物质，属于纯净物，C错误；D．生石灰为氧化钙，是氧化物；纯碱为碳酸钠，属于盐，D错误；故选B。3．D解析：A．离子方程式为，A项错误；B．醋酸是弱电解质不能拆，B项错误；C．熔融状态下的电离方程式为，C项错误；D．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因是玻璃成分为二氧化硅和氢氧化钠发生反应，离子方程式书写正确，D项正确；答案选D。4．D解析：A．向澄清石灰水中通入少量CO2：，A错误；B．向氯化铁溶液中加入铜粉：，B错误；C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：，C错误；D．向硫酸亚铁溶液中滴加H2O2(稀硫酸酸化)：，D正确；故选D。5．C解析：A．ClO-与I-、反应，不能大量共存，A错误；B．、OH-之间发生反应，在碱性溶液中不能大量共存，B错误；C．、、、之间不反应，在透明溶液中能够大量共存，C正确；D．在含有较多的溶液中具有强氧化性，与Fe反应不会生成氢气，D错误；故选C。6．C解析：A．Fe为单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B．NH3自身不能电离，水溶液中也不电离，属于非电解质，B错误；C．HCl水溶液中能够电离出氢离子和氯离子，属于电解质，C正确；D．食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选C。7．A解析：A．在强碱溶液中，给定各离子均能大量共存，故A正确；B．为蓝色，故B错误；C．与结合生成氢氧化铁红褐色的沉淀，故C错误；D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中，说明溶液呈酸性，不能在酸性环境下大量共存，故D错误；故选A。8．A解析：A．离子之间相互不反应，能大量共存，故A符合；B．和生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故B不符合；C．和生成水，不能大量共存，故C不符合；D．和离子生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不符合；故选A。二、填空题9．Ca(OH)2FeCl3HClNa2CO3解析：①氢氧化钙是白色粉末，氢氧化钙的溶解度较小，甲处河水呈乳白色，说明含有Ca(OH)2；②氢氧化铁为红褐色固体，乙处河水呈红褐色，说明含有Fe(OH)3，氢氧化钙和氯化铁反应生成Fe(OH)3，则乙厂排放的废水中含FeCl3；③丙处河水由混浊渐变澄清，说明氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁；则丙厂排放的废水中含HCl；④丁处产生气泡，说明盐酸和碳酸钠反应放出二氧化碳气体，则丁厂排放的废水中含Na2CO3。10．(1)③⑥⑧④⑤(2)①②⑦(3)NaHSO4=Na++H++SO(4)(5)Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O解析：（1）电解质前提必须是化合物，常见电解质有酸、碱、盐、金属氧化物、水等，符合要求的有：③⑥⑧；非电解质前提必须是化合物，且在水溶液和熔融状态下均不能电离，常见非电解质有：非金属氧化物、氨气、大部分有机物等，符合要求的有：④⑤；（2）常见能导电的物质有：金属单质、石墨、含自由移动离子的体系等，符合要求的有：①②⑦；（3）NaHSO4在水溶液中可电离出Na+、H+、SO，故③溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO。（4）将②与⑦进行混合，发生的反应为：NaOH溶液和NaHCO3溶液反应生成碳酸钠，离子方程式为。（5）向氢氧化钡溶液中加入物质③固体的溶液至恰好沉淀完全，设Ba(OH)2为“1”，为了使Ba2+恰好沉淀，需加入“1”份NaHSO4，对应化学方程式为：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，对应离子方程式为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O。11．(1)(2)(3)(4)(5)解析：（1）硫酸铁为强电解质，完全电离产生铁离子和硫酸根，电离方程式为：；（2）碳酸铵为强电解质，完全电离产生铵根和碳酸根，电离方程式为：；（3）碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，完全电离产生钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：；（4）氢氧化钙为强电解质，电离产生钙离子和氢氧根，电离方程式为：；（5）熔融态的硫酸氢钠完全电离产生钠离子和硫酸氢根，电离方程式为：。12．(1)(2)(3)ACE解析：（1）实验室用稀盐酸和大理石制备二氧化碳，该反应的离子方程式为：。（2）上述实验中产生“溶液由浑变成澄清”现象的原因与二氧化碳和水反应生成可溶的，溶液变澄清，离子方程式为：。（3）已知与溶液可以发生反应，，属于酸式盐，还可以与NaOH发生中和反应生成CaCO3；碳酸氢盐可以与强酸生成二氧化碳，故可以与HNO3反应；可以与Na2CO3反应生成碳酸和CaCO3沉淀；故选ACE。13．(1)或氧化性(2)BaSO4(3)Ba2+、、、Fe3+、取少量原溶液，先加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，过滤后向清液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中存在Cl-，否则无【分析】Y溶液无色，则溶液中一定不含有Fe3+；H2O2具有强氧化性，溶液Y中加入盐酸酸化的H2O2产生的气体为二氧化碳，同时被氧化，与Ba2+结合为BaSO4沉淀：或，由现象推知溶液中存在Ba2+，则一定不存在，此外，溶液中一定存在和；向溶液1中加过量氢氧化钡、加热生成的气体2为氨气，则原溶液一定含有不能确定是否存在Na+及Cl-。若要进一步通过实验确定溶液中是否存在Cl-，需先加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，排除溶液中和的干扰，再向过滤后清液中加入AgNO3溶液，若能产生白色沉淀，则证明有Cl-，否则无。解析：（1）H2O2具有强氧化性，溶液Y中加入盐酸酸化的H2O2产生的气体为二氧化碳，反应离子方程式为：，同时被氧化，与Ba2+结合为BaSO4沉淀：或，故答案为：或；氧化性；；（2）由以上分析可知气体2为氨气，其电子式为：，加氢氧化钡后溶液1中的硫酸根与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，故答案为：；BaSO4；（3）由以上分析可知溶液Y中一定存在的离子是Ba2+、、、，一定不存在的离子是Fe3+、；不能确定是否存在Na+及Cl-，若要进一步通过实验确定溶液中是否存在Cl-，需先加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，排除溶液中和的干扰