化学反应的热效应 同步测试 高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

1.1化学反应的热效应同步测试上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1一、单选题1．科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1molN-N键吸收193kJ能量，断裂键吸收946kJ能量，下列说法正确的是A．属于一种新型的化合物B．的过程中吸收772kJ能量C．转化为时要放出734kJ能量D．和互为同素异形体，转化为属于物理变化2．下列发电厂(站)的电能由化学能直接转化而成的是（）ABCD燃料电池发电站地热发电厂风力发电厂水力发电站A．A B．B C．C D．D3．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（）A．氯化铵和氢氧化钡晶体的反应 B．乙醇在氧气中燃烧C．氧化钙与水反应 D．氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合4．向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是A．反应(1)为放热反应B．COC．D．(1)，若使用催化剂，则变小5．已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)，能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）A．该反应的进行一定需要加热或点燃B．该反应若生成2molAB2(g)时，放出的热量为(E1-E2)kJC．物质AB2比A2更稳定D．该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量6．反应物(X)转化为产物(Y)时的能量变化与反应进程的关系如图曲线①所示，在反应中仅改变一种外界条件，可得到如图曲线②。下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．为反应所加的催化剂C．改变该条件后，降低了反应的焓变D．该条件的改变增大了单位体积内活化分子百分数7．下列各组热化学方程式中，化学反应的前者小于后者的有（）①②③N2O42NO2△H52NO2N2O4△H6④⑤⑥⑦A．2项 B．3项 C．4项 D．5项8．的能量变化如图所示，a、b均为正值，单位是kJ，下列说法正确的是A．N2gB．NH3gC．中键键能为b3 kJ·D．加入催化剂，该反应的变小9．环己烷的制备原理如图。下列说法正确的是A．1，3-丁二烯和乙烯属于同系物B．环己烷中所有C-C-C键角均为120°C．已知△H1>△H2，则椅式环己烷比船式环己烷更稳定D．环己烷中混有的环已烯可通过滴加足量溴水，静置后分液除去10．已知：。若断裂1molH-H键、1molH-Br键需要吸收的能量分别为436kJ、366kJ，则断裂1molBr-Br键需要吸收的能量为A．173kJ B．193kJ C．233kJ D．399kJ11．如图所示，下列叙述正确的是（）A．生成物能量总和大于反应物能量总和B．生成要吸收571.6kJ热量C．D．12．丁烷是石油化工产品之一、其中正丁烷是一种重要的燃料掺合物，一定条件下可以与异丁烷相互转化，其能量变化如图所示。下列有关说法正确的是A．石油是由多种烃组成的混合物 B．正丁烷比异丁烷稳定C．正丁烷的沸点比异丁烷低 D．正丁烷和异丁烷互为同系物13．Li电池使用过程中会产生LiH，对电池的性能和安全性带来影响。可用D2O与LiH进行反应测定LiH含量，由产物中的n(D2)/n(HD)比例可推算n(Li)/n(LiH)。已知：①2LiH⇌2Li+H2△H>0②LiH+H2O=LiOH+H2↑下列说法错误的是（）A．H2O、D2O的化学性质基本相同B．Li与D2O反应的方程式是2Li+2D2O=2LiOD+D2↑C．n(D2)/n(HD)比例小说明n(Li)/n(LiH)比例大D．80℃下的n(D2)/n(HD)大于25℃下的n(D2)/n(HD)14．上海交通大学仇毅翔等研究了不同催化剂催化乙烯加成制取乙烷[]的反应历程如图所示。下列说法错误的是（）A．B．该历程中最大活化能C．催化剂甲催化效果好，反应速率快D．乙烯制乙烷反应的原子利用率是100%15．CO2和H2在催化剂作用下制CH3OH，主要涉及的反应有：①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ/mol②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/mol下列说法正确的是（）A．①为吸热反应B．若①中水为液态，则△H1′＞-49.0kJ/molC．②中反应物的总能量比生成物的总能量高D．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-90.2kJ/mol16．由甲醇制备二甲醚涉及如下反应：①2CH3OH(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g)△H1；2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2。下列说法正确的是（）A．△H1＜△H2B．反应②为吸热反应C．C2H4(g)+H2O(g)⇌CH3OCH3(g)△H=-5.2kJ•mol-1D．相同条件下，CH3OCH3(g)比C2H4(g)稳定17．燃料气(CO、H2)是有机化工中的常见原料，工业上制取方法之一为高温下甲醇分解，反应原理为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)∆H，能量变化情况如图。下列叙述正确的是（）A．∆H为-91kJ·mol-1B．I：正反应的活化能为419kJ·mol-1C．II：催化剂增加了活化分子数D．其他条件相同时I比II先达到平衡18．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法正确的是A．E为该催化反应的活化能B．生成总反应的原子利用率为100%C．①→②吸收能量并形成了键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率19．下列说法正确的是A．放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．有化学键断裂一定发生化学反应D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>020．下图是在下，有关水分子断键过程的能量变化：下列说法正确的是（）A．，且 B．是的键能C． D．二、综合题21．（1）已知3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.400~50s内的平均反应速率v(N2)=。（2）已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。NN的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中（填“吸收”或“放出”）的能量为。（3）为加快反应速率，可以采取的措施是。a.降低温度b.增大压强c.恒容时充入He气d.恒压时充入He气e.及时分离NH3（4）CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH4与CO2制备“合成气”（CO、H2）。科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：反应①：CH4(g)C(ads)+2H2(g)(慢反应)反应②：C(ads)+CO2(g)2CO(g)(快反应)上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为。能量变化图中：E5+E1E4+E2（填“＞”、“＜”或“=”）。22．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：（1）已知反应I：2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)ΔH1=551kJ/mol反应III：S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH3=—297kJ/mol所以反应II的热化学方程式为。（2）试从绿色化学的角度列举该过程的优势与不足：。23．把煤作为燃料可以通过下列两种途径：途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g)(放热Q1kJ)途径II：先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO+H2(g)(吸热Q2kJ)，再燃烧水煤气：（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量途径II放出的热量(填“>”“<”“=”或“不确定”)。（2）Q1、Q2、Q3的数学关系式为。由于制取水煤气反应里，生成物所具有的总能量反应物所具有的总能量(填“>”“<”“=”或“不确定”)。（3）简述煤通过途径II作为燃料的意义：(答两点即可)。（4）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为。24．二甲醚()具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”。工业上以合成气(、)为原料“一步法”合成二甲醚的总反应为：。（1）600℃时，在复合催化剂作用下，反应器中发生了下列反应：I．合成气合成甲醇：Ⅱ．甲醇脱水生成二甲醚：Ⅲ．水煤气变换反应：则=。（2）一定条件下，总反应中的起始浓度为，10min后反应I达到化学平衡，的平衡转化率为50%，则0~10min的平均反应速率为。（3）传统合成法将反应I和Ⅱ分别在不同的反应器中进行，“一步法”连续发生以上三步反应。试从物质转化和化学平衡的角度，分析“一步法”的优点是。（4）反应Ⅲ，水煤气变换部分基元反应如下：基元反应活化能反应热①0-1.73②0.81-0.41第②步基元反应逆反应的活化能为eV。25．CO2分子结构稳定，难以给出电子，较容易接受电子，较难活化。采用CO2作为碳源，通过CO2催化加氢方式，不仅可以减少温室气体的排放，还可以将CO2转化为高附加值的化学产品，具有重要的战略意义。（1）若活化CO2，通常需要采取适当的方式使CO2的分子结构从(填分子的空间结构名称)变为弯曲型，便于下一步反应。（2）一种CO2直接加氢的反应机理如图a所示。①写出总反应的化学方程式。②MgOCO2也可以写成MgCO3，写出CO的VSEPR模型名称。（3）①已知：主反应CO2催化加氢制甲醇是放热反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH12CH3OH(g)+3O2(g)=4H2O(g)+2CO2(g)ΔH2写出CO2催化加氢制甲醇的热化学方程式(ΔH用含ΔH1和ΔH2的代数式表示)。②CO2催化加氢制甲醇过程中的主要竞争反应为：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ/mol，在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，CO2转化率和CH3OH选择性[x(CH3OH)%=]随温度变化关系如图b所示，分析236℃以后，图b中曲线下降的原因。③我国科学家设计了离子液体电还原CO2合成CH3OH工艺，写出碱性条件下CO2生成甲醇的电极反应式。

答案解析部分1．【答案】C2．【答案】A【解析】【解答】A．燃料电池发电站是将化学能转化为电能，故A符合题意；B．地热发电厂是地热能转化为电能，故B不符合题意；C．风力发电厂是风能转化为电能，故C不符合题意；D．水力发电站是水能转化为电能，故D不符合题意。故答案为A。

【分析】燃料电池把燃料的化学能转化为电能；此类题注意两个能量之间的转化本质；3．【答案】A4．【答案】B5．【答案】D【解析】【解答】A、该反应为吸热反应，但该反应的进行不一定需要加热或点燃，A不符合题意。

B、该反应为吸热反应，若反应生成2molAB2(g)，则需要吸收的热量为(E1－E2)kJ，B不符合题意。

C、物质AB2所具有的能量高于A2，物质所具有的能量越高，越不稳定。因此物质AB2比A2更不稳定，C不符合题意。

D、该反应中断开化学键吸收的总能量为E1kJ，形成化学键所释放的总能量为E2kJ。因此该反应断开化学吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A、某些吸热反应常温条件下也能进行。

B、该反应为吸热反应。

C、物质所具有的能量越高，越不稳定。

D、该反应为吸热反应，因此化学键断裂吸收的能量大于形成化学键放出的热量。6．【答案】D【解析】【解答】A、从图上可知，由于反应物的总能量高于生成物的总能量，因而该反应是放热反应，故A选项错误；B、由图可知，X·M是中间产物而不是催化剂，故B选项错误；

C、催化剂加快反应速率，降低反应的活化能，不改变反应的焓变，故C选项错误；

D、使用催化剂，降低活化能，活化分子数目增加，活化分子百分数增大，单位体积单位时间内有效碰撞几率增加，反应速率增大，故D选项正确；

故答案为：D

【分析】A、反应物的总能量高于生成物的总能量，说明该反应是放热反应；

B、催化剂不会存在于反应过程中；

C、催化剂加快反应速率，降低反应的活化能，不改变反应的焓变；

D、使用催化剂，降低活化能，活化分子数目增加，活化分子百分数增大，单位体积单位时间内有效碰撞几率增加，反应速率增大。7．【答案】B【解析】【解答】①Cl2具有的能量高于Br2，因此Cl2反应生成HCl放出的热量多，故ΔH1＜ΔH2，①符合题意；

②根据盖斯定律可得S(g)=S(s)ΔH=ΔH3-ΔH4，由于气态转化为固态的过程中放出热量，因此ΔH3-ΔH4＜0，所以ΔH3＜ΔH4，②符合题意；

③N2O4转化为NO2的反应为吸热反应，ΔH5＞0，则其逆反应ΔH6＜0，因此ΔH5＞ΔH6，③不符合题意；

④CaCO3分解为吸热反应，则ΔH7＞0，CaO与H2O的反应为放热反应，ΔH8＜0，因此ΔH7＞ΔH8，④不符合题意；

⑤酸碱中和反应为放热反应，浓硫酸稀释过程放出热量，因此前者放出的热量更多，故ΔH9＜ΔH10，⑤符合题意；

⑥C与O2的反应为放热反应，完全燃烧放出的热量更多，因此ΔH11＞ΔH12，⑥不符合题意；

综上，化学反应的ΔH前者小于后者的有①②⑤共三项，B符合题意；故答案为：B

【分析】此题是对反应热大小比较的考查，解答此类题型时，可结合物质能量的相对大小或盖斯定律进行分析。8．【答案】A9．【答案】C10．【答案】B11．【答案】C【解析】【解答】A．根据图示，生成物能量总和小于反应物能量总和，A项不符合题意；B．根据图示，2mol氢气、1mol氧气生成2molH2O(g)要放出571.6kJ的能量，B项不符合题意；C．根据图示，2mol氢气、1mol氧气生成2molH2O(g)要放出571.6kJ的能量，则，C项符合题意；D.2mol氢气、1mol氧气生成2molH2O(l)放出的能量大于571.6kJ，则，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】由图可知，反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，互为逆反应时焓变的热效应相反，以此来解答。

12．【答案】A13．【答案】C【解析】【解答】A．H与D互为同位素、具有相同的核外电子排布，则H2O、D2O的化学性质基本相同，A不符合题意；B．类似于钠和水的反应，Li与D2O反应生成LiOD与D2，化学方程式是2Li+2D2O=2LiOD+D2↑，B不符合题意；C．D2由Li与D2O反应生成、HD通过反应LiH+D2O=LiOD+HD，则n(D2)/n(HD)比例小说明n(Li)/n(LiH)比例小，C符合题意；D．升温，2LiH⇌2Li+H2△H>0平衡右移，Li增多LiH减少，则结合选项C可知：80℃下的n(D2)/n(HD)大于25℃下的n(D2)/n(HD)，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．同种物质化学性质基本相同；

B．碱金属与水反应生成碱和氢气；

C．根据LiH+D2O=LiOD+HD分析；

D．根据勒夏特列原理分析。14．【答案】C【解析】【解答】A．根据反应物和生成物的总能量可知a=-129.6kJ/mol-0=-129.6kJ/mol，A不符合题意；B．由图示可知，该历程中最大活化能，B不符合题意；C．由图示可知，催化剂乙对应的活化能小，催化效果好，C符合题意；D．反应物完全转化成生成物，故乙烯制乙烷反应的原子利用率是100%，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.根据ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量计算；

B.该历程中最大活化能为生成过渡态Ⅰ的过程；

C.活化能越小，催化效果越好；

D.反应物完全转化为生成物原子利用率是100%。15．【答案】D【解析】【解答】A．反应①的△H1＜0，说明该反应是放热反应，A不符合题意；B．物质由气态转化为液态时放出热量，反应放出是热量越多，反应热就越小。由于反应①的△H1＜0，若①中水为液态，则△H1′＜-49.0kJ/mol，B不符合题意；C．反应②中△H2＞0，说明反应物的总能量比生成物的总能量低，C不符合题意；D．根据盖斯定律，将反应①-②，整理可得CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-90.2kJ/mol，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.△H＜0，说明该反应是放热反应，反之为吸热反应；

B.物质由气态转化为液态时放出热量；

C.吸热反应中反应物的总能量比生成物的总能量低；

D.依据盖斯定律分析解答。16．【答案】A【解析】【解答】A.△H1=E1-E2=-29.1KJ/mol<△H2=-23.9KJ/mol，A正确；

B.△H2=-23.9KJ/mol<0，反应为放热反应，B错误；

C.C2H4(g)+H2O(g)⇌CH3OCH3(g)由反应2-反应1得，所以△H=-23.9-(-29.1)=5.2KJ/mol，C错误；

D.CH3OCH3(g)转化为C2H4(g)，需要释放热量才能达到更稳定的状态，D错误。

故答案为：A。

【分析】本题主要考查化学反应能量转化和计算。

分析图表，E1化学键断裂需要吸收的能量，E2表示化学键形成需要释放的能量，

2CH3OH(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g)，△H1=E1-E2=-29.1KJ/mol；

2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.9KJ/mol；△H1＜△H2。

△H=E生-E反=反应物键能-生成物键能，△H>0，吸热反应；△H<0，放热反应。

原因：化学反应的本质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学键的断裂需要吸收能量，毁桥化学键的形成要释放能量，若反应物的总键能大于生成物的总键能，说明化学键断裂需要吸收能量比化学键的形成要释放能量多，该反应即为吸热反应，反之亦然。17．【答案】C【解析】【解答】A．∆H的计算应该是初态-末态，∆H=510kJ·mol-1-419kJ·mol-1=+91kJ·mol-1，A项不符合题意；B．活化能是从基态到活化状态所需要的能量，因此Ⅰ中正反应活化能为510kJ·mol-1，B项不符合题意；C．催化剂是降低反应的活化能，使活化分子数增多，C项符合题意；D．催化剂加快反应速率所以II比I先达到平衡，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.末态物质具有的能量高于始态具有的能量

D.催化剂改变速率18．【答案】B【解析】【解答】A．E为①→②反应的活化能，故A不符合题意；B．总反应为CO2+CH4→CH3COOH，总反应的原子利用率为100%，故B符合题意；C．①→②是放热反应，放出能量并形成了键，故C不符合题意；D．催化剂不能使平衡移动，催化剂不能提高反应物的平衡转化率，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．E为①→②反应的活化能；B．反应产物只有一种；C．断键吸热，成键放热；D．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，不影响化学平衡。19．【答案】D20．【答案】D【解析】【解答】A．水由液态至气态需吸收热量，故>0，A不符合题意；B．由图可知，O2的键能应为的两倍，故B不符合题意：C．由盖斯定律可知，++++=0，故C不符合题意；D．为1mol氢气的键能，为0.5mol氧气的键能，为断裂2molO-H键吸收的能量及合成1molH-H键和0.5molO-O键放出的能量的代数和，所以+>，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．水由液态至气态需吸收热量；B．键能为1mol化学键断裂或形成吸收或放出的能量：C．由盖斯定律分析；D．依据化学键断裂吸收能量，化学键形成放出的能量分析；21．【答案】（1）（2）放出；46kJ（3）b（4）；<【解析】【解答】（1）根据化学反应速率之比等于物质对应计量数之比可知，0~50s内的平均反应速率；（2）该反应中反应物总键能为(3×436+946)kJ/mol=2254kJ/mol，生成物的总键能为6×391kJ/mol=2346kJ/mol，反应物总键能小于生成物总键能，由此可知，生成2molNH3时，放出(2346-2254)kJ=92kJ能量，则生成1molNH3过程中放出能量为；（3）a．降低温度会使化学反应速率降低，故a不正确；b．增大压强能够增大化学反应速率，故b正确；c．恒容时充入He气，各组分的浓度未发生改变，化学反应速率不变，故c不正确；d．恒压时充入He气，容器体积将增大，各组分浓度将减小，化学反应速率将减小，故d不正确；e．及时分离NH3，将使体系内压强降低，化学反应速率将减小，故e不正确；故答案为：b；（4）由图可知，1molCH4(g)与1molCO2(g)的总能量为E1kJ，2molCO(g)与2molH2(g)的总能量为E3kJ，生成物总能量高于反应物总能量，该反应为吸热反应，则由CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为：；反应①为慢反应，反应②为快反应，由此可知反应①的活化能大于反应②的活化能，即E4-E1>E5-E2，故E5+E1<E4+E2。

【分析】(1)根据表格中的数据，结合v=计算；

(2)根据=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算；

(3)根据影响反应速率的因素分析；

(4)根据图中反应物的总能量和生成物的总能量，以及活化能解答；22．【答案】（1）3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)ΔH1=-254kJ/mol（2）优势：反应原料H2SO4可以循环使用；充分利用并储存可再生的太阳能不足：该过程涉及到对环境有害的SO2，存在泄露的隐患；反应使用了催化剂，可能出现催化剂中毒，降低转化效率低情况【解析】【解答】（1）根据盖斯定律，将-Ⅰ-Ⅲ得到反应Ⅱ，则反应II的热化学方程式为3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)ΔH1=-254kJ/mol，故答案为：3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)ΔH1=-254kJ/mol；

（2）根据绿色化学可知，该过过程的优势是反应原料H2SO4可以循环使用；充分利用并储存可再生的太阳能，不足是该过程涉及到对环境有害的SO2，存在泄露的隐患；反应使用了催化剂，可能出现催化剂中毒，降低转化效率低情况，故答案为：优势：反应原料H2SO4可以循环使用；充分利用并储存可再生的太阳能不足：该过程涉及到对环境有害的SO2，存在泄露的隐患；反应使用了催化剂，可能出现催化剂中毒，降低转化效率低情况。

【分析】（1）根据盖斯定律，Ⅱ=-Ⅰ-Ⅲ；

（2）绿色化学应符合“原料中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，无污染，实现零排放”，绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。23．【答案】（1）=（2）Q1=Q3-Q2；>（3）提高燃料的燃烧效率，减少对环境的污染（4）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)=-1366.89kJ/mol【解析】【解答】(1)由盖斯定律可知，反应热只与始终态有关，通过观察可知，两个途径的始终态相同，故两途径放出的热量相等。(2)途径I的焓变，途径II的焓变，根据盖斯定律，，则Q1=Q3-Q2；制取水煤气反应为吸热反应，则生成物所具有的总能量大于反应物所具有的总能量。(3)煤通过途径II作为燃料可以提高燃料的燃烧效率，减少对环境的污染。(4)乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ热量，则1mol乙醇完全燃烧生成液态水放出的热量为1366.89kJ，故燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)=-1366.89kJ/mol。【分析】(1)依据盖斯定律，反应热只与始终态