山西省长治市2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题(无答案)

2025届高三10月联考化学本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31Cl35.5Co59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.枞菌是松枞树下长出的菌子，是湘西特产之一，具有丰富的抗瘟、抗辐射、抗衰老的药物功效。枞菌除富含蛋白质、糖类、脂肪外，还含有铁、磷、钙、钾等多种矿物质元素。下列说法正确的是（）A.枞菌中的蛋白质与鸡肉中的蛋白质水解的最终产物相同B.糖类中纤维素与淀粉水解的最终产物相同C.和常用于磁性材料D.CaO和常用于食品干燥剂2.近日，大连化物所江凌研究员团队采用自主研制的基于大连相干光源的气溶胶质谱实验方法，研究了α-蒎烯与和的光氧化反应过程，揭示了二次有机气溶胶（SOA）的形成机制。下列叙述错误的是（）A.生活中常见的烟和雾均属于气溶胶B.羟基自由基（）中的氧元素显-1价C.和（氮的氧化物）在一定条件下很难反应D.汽车和工厂排放的、、均为人为污染物3.下列化学用语表述正确的是（）A.异丁烷的键线式：B.HClO的空间填充模型：C.还原CuO反应中电子的转移：D.用电子式表示的形成过程：4.可直接还原制备具有荧光效应的纳米Au，反应为（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.中含中子数目为B.溶液中氮原子数目为C.该反应生成4molHCl，转移电子数目为D.中含有共用电子对的数目为5.下列有关离子方程式或电极反应式书写正确的是（）A.溶于稀硝酸：B.Fe粉投入溶液：C.碱性锌锰干电池的负极反应式：D.向漂白粉溶液通入过量：6.下列实验操作能达到相应实验目的的是（）A.钠的燃烧B.验证氯气是否具有漂白性C.分离胶体和NaCl溶液D.比较Mg、Al金属性的强弱7.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是（）A.向浓盐酸中滴加少量的“84”消毒液B.向NaHS溶液中滴加少量的溶液C.向溶液中通入，溶液棕黄色变浅D.向溶液中滴加等体积等浓度的溶液8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W、X与Z的价电子数分别相等，X与Z两种元素能组成离子化合物M，Y、Z、W三种元素能组成化合物N，N的结构如图所示。下列叙述正确的是（）A.离子半径：Z>WB.M能与水反应生成气体C.最简单氢化物的沸点：W>YD.W的氧化物的水化物一定是强电解质9.某课外活动小组设计出如下图所示的简易燃料电池，实验时首先闭合k2，一段时间后，断开K2、闭合k1。下列叙述正确的是（）A.闭合K2时，外接电池a端是正极B.闭合K2时，装置总反应为C.闭合k1时，氧气参与电极的反应式为D.闭合k1时，电能转化为化学能10.微生物在电子供体的作用下可将Sb（+5）（存在形式为）还原为更易被去除的Sb（+3）（最终转化为去除），根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑（+5）酸盐，某课题组建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是（）A.该反应器可以实现S的循环利用B.当生成1mol副产物时，理论上需要3molS参与歧化反应C.生成沉淀的离子方程式为D.Sb（+5）的去除过程每一步都发生了氧化还原反应11.已知，常温下，、。常温下，下列叙述正确的是（）A.溶液中，水电离出的为B.适当稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减小C.反应的平衡常数D.的溶液和溶液相比，12.近日，青岛科技大学某科研团队设计并制备了一种新型复合材料，将量子点嵌入颗粒中，形成了具备光电转换且具有电荷存储功能的LFP/CPBQDs复合材料，其中的晶胞如图所示。下列说法错误的是（）A.金属锂灼烧产生的特殊焰色是一种发射光谱B.基态Fe2+的价层电子排布图为C.的VSEPR模型与空间结构一致D.晶胞中每个周围与它最近且等距离的有8个13.工业上生产的流程之一如下：已知：只有与等体积进入“吸收塔”才能获得高纯度的产品；与溶液不反应。下列说法正确的是（）A.生成与等体积的反应中，氧化剂与还原剂之比为3∶2B.“分解塔”中温度高低对产品的纯度没有影响C.若用浓代替一定浓度的硝酸，产品中杂质含量升高D.尾气中含有大量的，直接排放对环境的主要影响是酸雨14.在空气中加热36.6g草酸钴（，），其热重曲线如图所示，另外实验测得b、c点对应固体物质中仅含有两种元素且组成元素相同。下列叙述正确的是（）A.加热温度低于275℃，草酸钴分解时发生氧化还原反应B.b点对应的固体含有碳元素C.高温条件下，b点对应的物质比c点对应的物质更稳定D.当残留固体质量为15.8g时，则混合物中所含两种物质等物质的量二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（15分）硫化氢是一种剧毒化合物，又是一种重要的资源，通常伴生或副产于天然气开采、炼油行业和煤化工过程。对进行合理处理，可使其资源化，变害为宝。请回答下列问题：（1）富玛克斯法治理硫化氢的工艺流程如图所示，反应Ⅰ只生成两种酸式盐，反应Ⅱ生成RNHOH，反应Ⅲ生成RNO（R表示芳香烃基）。①反应Ⅰ的离子方程式为______；②该工艺流程中能用于循环的物质是______。（2）向某密闭容器中通入一定量的，发生反应：，平衡时相关物质的物质的量随温度的变化关系如图所示。①代表的曲线为______（填“甲”“乙”或“丙”）；②的分解速率：a______b（填“>”“<”或“=”）；③x=______。（3）近日，大连化物所催化基础国家重点实验室，开发出脱除光电催化工艺，如下图所示：①X电极连接光伏电池的______（填“正”或“负”）极作______（填“阳”或“阴”）极；②写出A容器中生成S的离子方程式：______；③光电催化工艺与富玛克斯法工艺相比，其显著的优点是______。16.（14分）高纯三氯氧磷（）是集成电路、太阳能电池生产的掺杂剂。工业上可以直接氧化制备制备，反应原理为、。已知：、的部分性质如下：熔点/℃沸点/℃相对分子质量其它-11275.5137.5遇水生成和HCl2105.3153.5遇水生成和HCl某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图（某些夹持装置和加热装置已略去）：实验步骤如下：ⅰ.连接仪器，检查装置气密性。关闭K1、K2，打开K3、K4，点燃酒精灯制备。ⅱ.缓慢向B中通入适量至B中白磷消失，熄灭酒精灯。ⅲ.关闭K3、K4，打开K1、K2，通入ⅳ.B装置控制反应在60℃-65℃，最终制得产品。请回答下列问题：（1）白磷（）分子中磷原子的杂化类型为______，键角为______。（2）仪器a的名称为______；仪器b中碱石灰的作用是______。（3）D装置制取的离子方程式为______。（4）实验室可通过以下实验步骤测定三氯氧磷产品中氯元素含量，可进一步计算三氯氧磷的质量分数[假设产品中的杂质只有。已知：、；呈黄色，难溶于水，溶于酸和氨水]。步骤ⅰ：取ag产品置于盛有50.00mLNaOH溶液（足量）的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液“预处理”并配成100.00mL溶液。步骤ⅱ：取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入的标准溶液，使完全沉淀，再加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定过量至终点，记下所用体积为①步骤ⅰ中的“预处理”指的是______；②滴定终点的现象是______；③产品中三氯氧磷的百分含量为______%（填表达式）；步骤ⅱ中若忘记加入硝基苯，则所测的含量将______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。17.（14分）以钼精矿（主要成分、等）为原料提取钼和铼的流程如下：已知：料粉为钼精矿粉和生石灰粉按一定比例均匀混合而成；“焙烧”时、分别转化为、。（1）“焙烧”时常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，料粉从上部加入，这样操作的目的是____________。（2）“焙烧”过程中ReS2与生石灰、足量空气反应的化学方程式为______。（3）“萃取”机理为有机萃取剂应具有的两条物理性质是______。“反萃取”过程中加入的试剂X最好为______（填标号）。a.氨水 b.氯化铵溶液 c.氨水与混合溶液（4）实验室完成类似“热解”操作，所需装置如右图所示，则仪器a、b分别为______、______（填名称）。“热解”时，发生反应生成的化学方程式为____________。（5）“酸化沉钼”过程中溶液的pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据图中数据判断最佳的“酸化沉钼”条件：反应时间为______min；pH为______。18.（15分）聚丙烯酸羟乙酯一种水性涂料，以重油为原料合成聚丙烯酸羟乙酯的路线如图所示：请回答下列问题：（1）A的化学名称为______。（2）B中官能团名称为______。（3）写出反应类型：反应①：____