云南省玉溪市江川一中2017-2018学年高一下学期3月份月考化学

玉溪市江川一中20172018学年下学期3月份月考高一化学试卷本试卷共8页，分为=1\*ROMANI卷和=2\*ROMANII卷，满分100分。其中第=1\*ROMANI卷为选择题，共50分；第=2\*ROMANII卷为非选择题，共50分。考试时间为90分钟。请将答案填在答题卡内。可能用到的原子量：H1C12N14O16F19S32Cl35.5Ca40一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是()A．该元素的名称是钠B．该元素的原子序数为11C．该元素的地壳中的含量为22.99%D．该元素的元素符号为Na2.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.5molAl所含电子数为1.5NAB．0.2molH2O所含的H原子数为0.2NAC．0.1molCH4所含的电子数为NAD．1molCO2含有的原子数为NA3.下列关于催化剂的说法中错误的是()A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂能使化学反应的速率发生改变C．MnO2可以作H2O2、KClO3分解的催化剂D．催化剂在化工生产中有广泛而重要的应用4.某常见有机物(只含碳、氢、氧三种元素)分子的比例模型如图所示。请根据其结构特点判断，下列关于该有机物的说法正确的是()A．分子式为C2H4O2B．碳、氢、氧元素的质量比为1︰2︰1C．分子中的原子都在同一平面内D．羟基是决定其化学特性的官能团5.在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1g)，向两支试管中加入约10mL水，用力振荡，再分别滴加2～3滴酚酞溶液。下列说法中不正确的是()A．碳酸钠和碳酸氢钠都能溶于水B．两支试管中的溶液都为无色C．加入碳酸钠的试管中溶液为红色D．加入碳酸氢钠的试管中溶液为浅红色6.下列逻辑关系图中正确的是()7.下列关于过滤和蒸发说法中不正确的是()A．过滤是从液体中分离出难溶物质的实验方法B．蒸发是减少溶剂，让溶质析出的实验方法C．过滤和蒸发实验中都用到的玻璃仪器是铁架台D．加热蒸发可以使溶液浓缩或溶质结晶析出8.糖尿病是一种常见病，发病率有逐年增加的趋势，而且目前还没有根治的方法。下列叙述正确的是()A．正常人的尿液不含葡萄糖，只有糖尿病人才会出现糖尿B．糖尿病的基因治疗是运用基因工程技术切除缺陷基因，从而达到治疗的目的C．医疗上判断患者病情时可用新制的氢氧化铜来测定患者尿液中葡萄糖的含量D．凡是有甜味的食物都含有葡萄糖9.下列说法正确的是()A．锂的原子结构示意图是B．氧原子的内层电子数为2C．离子的核电荷数一定等于其核外电子数D．原子核外电子一定按K、L、M、N的先后顺序依次排布10.蒸发时，下列操作不正确的是()A．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯外焰加热B．蒸发皿内的溶液不能超过其容积的C．蒸发时用玻璃棒不断搅拌蒸发皿内的溶液D．蒸发结束后，用坩埚钳取下蒸发皿，冷却11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是()A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测该核电站是否发生放射性物质泄漏，下列有关I的叙述中错误的是()A．I的化学性质与I基本相同B．I的原子序数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数13.海水提碘时，不小心将碘与食盐混合，欲将二者分离开，最好的方法是()A．溶解、过滤B．溶解、过滤、蒸发C．溶解、加硝酸银溶液、过滤D．加热使碘升华14.卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测ICl的沸点所处的范围()A．Cl2和BrCl之间B．Br2和IBr之间C．IBr和I2之间D．BrCl和Br2之间15.沼气是一种清洁能源，已知0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和水时，放出445kJ热量，则1molCH4完全燃烧时，断裂反应物分子内的化学键所吸收的总能量与形成生成物分子内的化学键所放出的总能量之间的关系为()A．前者比后者多890kJB．后者比前者多890kJC．前者比后者多445kJD．后者比前者多445kJ16.由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是()A．①②③均属于氧化还原反应B．氢气和氯化氢均可循环利用C．二氧化硅是一种坚硬难熔的固体D．三氯甲硅烷(SiHCl3)摩尔质量为135.5g17.我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是()A．铁B．铜C．银D．汞18.下列实验操作能达到预期目的是（）A．向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SOB．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有COC．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+D．向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+19.下列方法不能使病毒蛋白变性的是()A．蒸煮餐具B．在公共场所喷洒过氧乙酸C．用温水洗手D．用碘酒消毒伤口20.将20mL0.5mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是()A．加入10mL3mol·L－1盐酸B．给反应混合物加热C．将所用的大理石研磨成粉末D．加入10mL蒸馏水21.用锌棒、铁棒和硫酸铜溶液组成原电池，正极上发生的反应为()A．Fe－2e－===Fe2＋B．Cu2＋＋2e－===CuC．Fe－3e－===Fe3＋D．Zn－2e－===Zn2＋22.在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）===2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被氧化B．HCl发生还原反应C．每消耗2molHCl时，反应中转移的电子为2molD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶523.两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.03g·L－1，则关于该混合物组成的说法正确的是()A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．不可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物24.下列关于氧化还原反应说法正确的是()A．一种元素被氧化，另一种元素肯定被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原25.区别植物油和矿物油的正确方法是()A．看颜色状态是否澄清、透明B．加氢氧化钠溶液，煮沸C．加新制的氢氧化铜悬浊液D．加酸性高锰酸钾溶液，振荡分卷II二、填空题(共50分)26.乙醇是一种常见的有机物，用途十分广泛。请回答下列问题：(1)乙醇是无色有特殊香味的液体,密度比水____________________________。(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式____________________________(不写反应条件),原子利用率是________。(3)属于乙醇的同分异构体的是________(选填字母)。A.B.C.甲醇D.CH3—O—CH3E.HO—CH2CH2—OH(4)乙醇能够发生氧化反应:①46g乙醇完全燃烧消耗________mol氧气。②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛,反应的化学方程式为__________________________________________。27.向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：(1)若不考虑SO2与水的反应，向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为__________________，原因是________________________________________________________________________。(2)沉淀A的化学式为____________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。(3)写出生成沉淀B的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。(4)生成2.33g沉淀B，需要消耗标准状况下的Cl2________mL。28.对于三种气态烃甲烷、乙烷、乙烯，请回答下列问题：(1)等质量的三种烃在相同状况下体积最大的是________。(2)等质量的三种烃完全燃烧时消耗氧气最多的是________。(3)等质量的三种烃完全燃烧生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。(4)在120℃、1.01×105Pa条件下，与足量的氧气混合点燃，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是________。

答案解析1.【答案】C【解析】由图可知，该元素的名称为钠，元素符号为Na，原子序数(核电荷数或质子数)为11，相对原子质量为22.99。从元素周期表中不能获得“钠元素在地壳中的含量”的信息。2.【答案】C【解析】计算确定相关粒子的物质的量：Al所含电子的物质的量＝0.5mol×13＝6.5mol，H2O所含氢原子的物质的量＝0.2mol×2＝0.4mol，CH4所含电子的物质的量＝0.1mol×10＝1mol，CO2含有原子的物质的量＝1mol×3＝3mol。3.【答案】A【解析】催化剂只能改变化学反应速率，并不能使互不反应的物质发生反应。4.【答案】A【解析】由比例模型可知该有机物为乙酸，分子式为C2H4O2；其分子中碳、氢、氧元素的质量比为6︰1︰8；分子中的原子不在同一平面内；决定其化学特性的官能团是羧基，而不是羟基。5.【答案】B【解析】碳酸钠和碳酸氢钠都能溶于水，其溶液都呈碱性，但碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的强。6.【答案】D【解析】气溶胶包含在胶体中，A错误；吸热、放热反应不一定是氧化还原反应，B错误；钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐钾盐，C错误；混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念，图中关系正确，故D正确。7.【答案】C【解析】过滤和蒸发实验中都用到的玻璃仪器是玻璃棒。8.【答案】C【解析】正常人的尿液中也含有葡萄糖，只有当葡萄糖含量超过某一定值时，才被医生确定为糖尿病；甜味食物还可能含有其他糖类或化合物，如甘油(丙三醇)。9.【答案】B【解析】锂的原子结构示意图为；氧原子有两个电子层，内层为K层，K层上有2个电子；核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层是最外层时，最多可以排8个电子；当它不是最外层时，最多可以排18个电子，电子不一定排满M层才排N层，如钙元素。10.【答案】A【解析】蒸发皿可直接放置在铁架台的铁圈(不需要石棉网)上进行加热。蒸发实验的操作要求：①蒸发皿内的溶液不能超过其容积的；②用玻璃棒搅拌，使溶液受热均匀，防止因局部过热使液体溅出；③有较多晶体析出时，应熄灭酒精灯，停止加热，用余热蒸干；④实验结束后，蒸发皿不能用手直接取下，以免烫伤。11.【答案】B【解析】该电池的总反应为2Na＋NiCl2===2NaCl＋Ni，因此有NaCl生成，A项正确；由电池总反应可知，Na还原Ni2＋，B项错误；正极上NiCl2发生还原反应：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－，C项正确；钠离子通过钠离子导体由负极向正极移动，D项正确。12.【答案】C【解析】I中质子数＝核外电子数＝原子序数＝53，由质量数＝质子数＋中子数可知，其中子数＝131－53＝78，原子核内中子数多于质子数。13.【答案】D【解析】氯化钠很稳定，熔、沸点较高，单质碘易升华，故可用升华法。14.【答案】B【解析】根据ICl的相对分子质量为162.5，可推测ICl的沸点范围应在Br2与IBr之间。15.【答案】B【解析】破坏分子内的化学键需要吸收能量，形成分子内的化学键放出能量，对于放热反应，后者显然大于前者；0.5molCH4完全燃烧时，二者差为445kJ热量，故1molCH4完全燃烧时，二者差为890kJ热量。16.【答案】D【解析】反应①是二氧化硅与焦炭反应生成硅和一氧化碳，反应②是硅与氯化氢反应生成三氯甲硅烷(SiHCl3)和氢气，反应③是三氯甲硅烷(SiHCl3)与氢气反应生成硅和氯化氢，三个反应中都有单质参加反应并有新单质生成，一定有元素的化合价发生变化，它们都是氧化还原反应；在高纯硅的生产流程中，氢气和氯化氢可以重复利用。二氧化硅是由原子直接构成的空间立体网状结构的固体，硬度大、熔点高。摩尔质量的单位为g·mol－1。17.【答案】B【解析】湿法冶金得到是铜单质，B正确。18.【答案】C【解析】无色溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，A错误；某固体与稀盐酸反应产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，该气体为二氧化碳，该固体中可能含有HCO3﹣，不一定含有CO，B错误；向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明无三价铁离子，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液含有Fe2+，加入氯水后氧化为三价铁离子，遇KSCN溶液变红，C正确；能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体呈酸性，加入氢氧化钠溶液生成氨气，相矛盾，D错误。19.【答案】C【解析】加热蒸煮、强氧化剂(过氧乙酸)、碘酒(含乙醇)都能使蛋白质变性。20.【答案】D【解析】增大盐酸(氢离子)的浓度、升高温度、使用粉末状碳酸钙等，都能使化学反应速率增大；加水稀释，盐酸(氢离子)的浓度减小，化学反应速率减小。21.【答案】B【解析】根据两极金属相对活动性可确定锌为负极，铁为正极；负极金属本身失去电子，发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋；溶液中的阳离子在正极上得电子，发生还原反应：Cu2＋＋2e－===Cu。22.【答案】D【解析】Mn元素的化合价降低，KMnO4被还原，A错误；Cl元素的化合价升高，HCl发生氧化反应，B错误；每消耗16molHCl时，反应中转移的电子为10mol，则每消耗2molHCl时，反应中转移的电子为1.25mol，C错误；2molKMnO4作氧化剂得到电子与10molHCl作还原剂失去电子相同，则氧化剂和还原剂的比是1∶5，D正确。2