陕西省蓝田县焦岱中学人教版高中化学必修一441氨的实验室制法习题1

氨的实验室制法习题1.下列关于氨气的说法中正确的是（）A.氨气溶于水显碱性,所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝B.氨气可以用浓硫酸干燥C.用水吸收氨气可用右图的装置防止倒吸D.氨气本身没有毒,因此氨气泄漏时,人们没有必要采取任何防范措施2.制备干燥氨气所需的药品是（）A.NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰B.饱和氨水C.NaOH溶液、NH4Cl溶液、浓硫酸D.NH4Cl固体、碱石灰、消石灰3.右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入,可用来收集的气体是（）A.NO B.NO2C.NH3 D.CO4.下列离子方程式正确的是（）A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨气:N+OHNH3↑+H2OB.NaOH与NH4Cl溶液混合加热:N+OHNH3·H2OC.氨水中加盐酸:NH3·H2O+H+N+H2D.氨水中通入过量CO2:CO2+2NH3·H2O2N+C+H2O5.下列说法正确的是（）A.铵盐化学性质都很稳定B.雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气D.O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥,且通常情况下能共存6.下列反应中说明NH3既有还原性,又有碱性的是（）A.4NH3+5O24NO+6H2OB.NH3+HNO3NH4NO3C.8NH3+3Cl2N2+6NH4ClD.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O7.某化学课外小组的学生提出实验室制氨气的以下几种方案,其中比较简便易行的是（）A.硝酸铵固体与消石灰共热B.浓氨水逐滴加入到新制的生石灰中C.在一定条件下,氮气与氢气化合D.加热分解氯化铵固体8.如图所示,锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y,若挤压滴管胶头,使液体Y滴入瓶中,振荡,一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（）A.X是HCl,Y是饱和食盐水B.X是CO2,Y是稀硫酸C.X是SO2,Y是NaOH溶液D.X是NH3,Y是NaNO3溶液9.NH4HCO3在试管中加热,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管,足量浓硫酸的洗气瓶,最后得到的气体是（）A.NH3 B.O2 C.H2O D.CO10.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答:(1)实验室制备氨气的化学方程式为。(2)用装置B收集氨气时,应选择氨气的进气口是(选填“a”或“b”),并说明选择的理由是。(3)打开装置B中的止水夹c,若观察到圆底烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是,。(4)为防止污染环境,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是(填序号)。11.有一瓶白色固体,取少量置于试管中加热,固体逐渐消失,放出水蒸气和其他两种气体,试管内除试管口有少量水珠外,没有任何残留物。取0.350g这种固体跟过量的碱液反应,生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,这些气体正好能和30.0mL0.100mol·L1H2SO4完全反应;另取0.350g该固体跟足量盐酸反应,放出一种无色、无味的气体,将这些气体通入过量的澄清石灰水中,得到0.400g白色沉淀。(1)计算0.350g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量。(2)根据实验及计算结果确定白色固体是什么?写出判断的依据。参考答案1.【答案】C【解析】题图的实验装置由于出气管口在水下层的CCl4层中,氨气不会溶于CCl4而发生倒吸,而且氨气从下向上逸出时能充分与水接触而被水完全吸收。2.【答案】D【解析】A、C项需加热时NH3才易挥发出来,且生成的NH3需用碱石灰干燥,而不能用浓硫酸干燥。3.【答案】B【解析】该题所示的装置相当于是一个向上排空气法收集气体的装置,因此可以收集密度比空气大的气体。如果导管“短进长出”,则可以收集密度比空气小的气体。4.【答案】C【解析】实验室制氨气为固体反应,不能写离子方程式;B项应为N+OHNH3↑+H2O;D项通入过量CO2时产物应为HC,而不是C。5.【答案】B【解析】A项铵盐受热易分解。C项实验室制氨气用的是氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热。D项O2与NO不共存,且NO、NO2不能用浓硫酸干燥。6.【答案】C【解析】A项,NH3只表现还原性;B项,NH3只表现碱性;D项,NH3只表现还原性。7.【答案】B【解析】A项中硝酸铵受热易分解产生其他气体,甚至引起爆炸事故(如5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O;NH4NO3N2O↑+2H2O);C项中反应的条件为高温、高压、催化剂,一般实验室并不具备此条件;D项中分解产生的气体是NH3和HCl,二者在遇冷时又重新化合成NH4Cl固体。8.【答案】B【解析】当滴入的液体Y将锥形瓶中的气体X溶解或发生反应后,使锥形瓶中的压强减小,大气压通过导管将空气压入小气球a使它鼓胀起来。CO2不溶于稀硫酸也不与其反应,所以不可能是B项,其他选项均可使小气球a鼓起。9.【答案】B【解析】发生反应NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑,放出的气体通过盛有足量过氧化钠的干燥管,过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气,从盛放过氧化钠的干燥管出来的气体为氨气、氧气,再通过足量浓硫酸的洗气瓶,浓硫酸吸收氨气,最后得到的气体为氧气。10.【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)a氨气密度比空气密度小(3)极易溶于水与水反应生成碱(4)②④【解析】(1)实验室制取氨气的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)氨气密度比空气密度小,可用向下排空气法收集,导气管要伸入圆底烧瓶底部。(3)能形成喷泉,证明氨气极易溶于水,酚酞溶液变红,说明氨气与水反应后的溶液显碱性。(4)①不利于氨气的吸收,②④能防止倒吸,③会发生倒吸。11.【答案】(1)n(C)+n(HC)=n(CaCO3)==4.00×103mol;n(N)=2×0.0300L×0.100mol·L1=6.00×103mol。(2)