高考化学考点一遍过考点59 晶体结构与性质

考点59晶体结构与性质

知识整名

一、晶体常识

1.晶体与非晶体

比较晶体非晶体

结构粒子周期

结构特征结构粒子无序排列

性有序排列

自范性有无

性质熔点固定不固定

特征异同

各向异性各向同性

表现

二者区①间接方法：测定其是否有固定的熔点；

分方法②科学方法：对固体进行X-射线衍射实验

2.获得晶体的三条途径

U）熔融态物质凝固。

：2）气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。

：3）溶质从溶液中析出。

3.晶胞

：1）概念：描述晶体结构的基本单元。

：2）晶体中晶胞的排列——无隙并置

①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。

②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。

③形状：一般而言晶胞都是平行六面体。

4.晶格能

U）定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ-mor1.

⑵影响因素

①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。

②离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。

：3）与离子晶体性质的关系

晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。

易错警示:

3）具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如切割整齐的玻璃。

：2）晶胞是从晶体中“截取''出来具有代表性的最小部分，而不一定是最小的“平行六面体

二、四类晶体的组成和性质

。四种类型晶体的比较

离子晶体金属晶体分子晶体原子晶体

比较

离子间通过离子分子间以分子间作用相邻原子间以共价键

金属原子通过金属键相

概念键结合而成的晶力相结合而形成的晶相结合而形成的具有

互结合形成的单质晶体

体体空间网状结构的晶体

构成晶体微粒阴、阳离子金属阳离子、自由电子分子原子

微粒之间的作用分子间作用力

离子键金属键共价键

力

有的高（如铝）、有的低

熔、沸点较高较低很高

（如汞）

有的高（如铭）、有的低

硬度较大较小很大

（如钠）

物理性熔融或在水溶液本身不导电，溶于水时

导电性良绝缘体（或半导体）

质中导电发生电离后可导电

延展性无良无无

一般不溶于溶剂，钠等活极性分子易溶于极性

易溶于极性溶剂，

溶解性泼金属可与水、醇、酸反溶剂；非极性分子易溶不溶于任何溶剂

难溶于有机溶剂

应于非极性溶剂

强碱（如NaOH）、大多数非金属单质（如

金属单质（如钠、铝、铁金刚石、晶体硅、二氧

典型实例绝大部分盐（如P4、硫等）、非金属氧

等）与合金化硅等

NaCl）、金属氯化化物（如82、SO2等，

物（如NaaO）SiO2除外)、酸(如

H2so4)、所有非金属氢

化物(如甲烷、硫化氢

等)、绝大多数有机物

(有机盐除外)

⑨典型晶体模型

晶体晶体结构晶体详解

(1)每个C与相邻的4个C以共价键结合，形成正四面体结构；

£

(2)键角均为109。28'；

原子

金刚石直(3)最小碳环由6个C组成且6个原子不在同一平面内；

晶体

(4)每个C参与4条C—C键的形成,C原子数与C—C键数之比为1：

2

(1)每个Si与4个0以共价键结合，形成正四面体结构；

gSi-2

收「(2)每个正四面体占有1个Si,4个“」0"，〃(Si)"(0)=1：2；

SiO2

晶体2

(3)最小环上有12个原子，即6个0,6个Si

1

分子8(1)每8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子；

干冰

晶体蜀(2)每个CO2分子周围等距离且紧邻的CO2分子有12个

Z14

(1)每个Na+(C1)周围等距离且紧邻的C「(Na+)有6个。每个Na+周围

离子

NaCl型等距离且紧邻的Na+有12个；

晶体o—7

/工，(2)每个晶胞中含4个Na+和4个C「

•Na*'oci-

(1)每个Cs%C「)周围等距离且紧邻的Cs+(C「)有6个；每个Cs+周围

离子

CsCl型叫等距离且紧邻的C厂有8个；

晶体洼摩

。Cs+(2)每个晶胞中含1个Cs+和1个C1

OC1-

I

简单立

典型代表为P。，配位数为6,空间利用率为52%

方堆积

面心立工)

又称为A1型或铜型，典型代表为Cu、Ag、Au,配位数为12,空间利

方最密Oo°O

卜用率为74%

金属

堆积0J

晶体)

体心立(5又称为A2型或钾型，典型代表为Na、K、Fe,配位数为8,空间利用

方堆积率为68%

(a

六方最又称为A3型或镁型，典型代表为Mg、Zn、Ti,配位数为12,空间利

密堆积用率为74%

(

三、晶体类型的判断及熔、沸点比较

1.晶体类型的判断方法

U）依据构成晶体的微粒和微粒间的作用力判断

①离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用力是离子键。

②原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用力是共价键。

③分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用力是范德华力。

④金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用力是金属键。

：2）依据物质的分类判断

①金属氧化物（如K2O、NazO等）、强碱（NaOH、KOH等）和绝大多数的盐是离子晶体。

②大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅等外）、非金属氢化物、非金属氧化物（除SiCh外）、绝大

多数酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体。

③常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合类原子晶体有碳化硅、二氧化硅

等。

④金属单质及合金是金属晶体。

：3）依据晶体的熔点判断

离子晶体的熔点较高；原子晶体的熔点很高；分子晶体的熔点较低：金属晶体多数熔点高，但也有比

较低的。

：4）依据导电性判断

①离子晶体溶于水或处干熔融状态时能导电。

②原子晶体一般为非导体。

③分子晶体为非导体,但分子晶体中的电解质（主要是酸和强极性非金属氢化物）溶于水,使分子内的化

学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。

④金属晶体是电的良导体。

：5）依据硬度和机械性能判断

离子晶体硬度较大（或硬而脆）；原子晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度大且具有

延展性，但也有硬度较低的。

2.不同类型晶体的熔、沸点的比较

不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体。

但应注意原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如MgO具有较高的熔点，金属晶体的熔点不一定比分

子晶体的熔点高，如汞常温时为液态。

：2）金属晶体的熔、沸点差别很大，如鸨、钳等金属的熔、沸点很高，汞、钠等金属的熔、沸点很低。

3.同种类型晶体的熔、沸点的比较

（1）原子晶体

原子半径越小一键长越短T键能越大T熔、沸点越高

如熔点：金刚石>碳化硅〉硅。

：2）离子晶体

①一般地，离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸

点就越高，如熔点：MgO>MgC12>NaCl>CsClo

②衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度也

越人。

[3）分子晶体

①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；能形成氢键的分子晶体熔、沸点反常得高，如

H2O>H2Te>H2Se>H2So

②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。

③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO>N2,

CH3OH>CH3cH3。

④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。

CH3

C'H—CH—C'H2—CHa

如CH3—CH2—CH2—CH2-CH3>IXIL—C—CIL

CH.

CH,

：4）金属晶体

金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，金属的熔、沸点越高，如熔、沸点：Na<Mg<AU

四、晶体的计算

晶体结构的计算常常涉及如下数据：晶体密度、M\、M、晶体体积、微粒间距离、微粒半径、夹角

等，密度的表达式往往是列等式的依据。解答这类题时，一要掌握晶体"均摊法''的原理，二要有扎实的

立体几何知识，三要熟悉常见晶体的结构特征，并能融会贯通，举一反三。

。“均摊法”原理

晶胞中任意位置上的一个原子如果被〃个晶胞所共有，则每个晶胞对这个原子分得的份额就是L。

n

------、同为8个晶胞所共有，

、位于顶息）f1

、—/4-粒子属于该晶胞

O

/-----、同为4个晶胞所共有,

注意：

非平行六面体形晶胞中粒子数目的计算同样可用“均摊法”，其关键仍然是确定一个粒子为几个晶胞所

共有。例如，石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点（1个碳原子）对六边形的贡献为g,那么一个六

边形实际有6xg=2个碳原子。又如，在六棱柱晶胞（如图所示的MgB?晶胞）中，顶点上的原子为6个晶胞

（同层3个，上层或下层3个）共有，面上的原子为2个晶胞共有，因此镁原子个数为12x』+2x』=3,硼原

62

子个数为6。

©Mg・B

❷几种常见的晶胞结构及晶胞含有的粒子数目

A.NaCl（含4个Na+,4个Cr）

B.干冰（含4个CO2）

C.CaF2（含4个Ca2+,8个*）

D.金刚石（含8个。

E.体心立方（含2个原子）

F.面心立方（含4个原子）

⑥晶体微粒与M、〃之间的关系

若1个晶胞中含有x个微粒，则1mol该晶胞中含有xmol微粒，其质量为xMg（M为微粒的相对“分子”

质量）；又1个晶胞的质量为3gm3为晶胞的体积），贝lj1mol晶胞的质量为川必g,因此有％M=/MNA。

（1）计算晶体密度的方法

。^点考向,

考向一晶胞中粒子个数的计算

典例引领

典例1某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是

A.3：9：4

C.2：9：4

【解析】A粒子数为6x5=；：B粒子数为吟+3乂/2'C粒子数为I,故A、B、C粒子数之比

为1：4：2。

【答案】B

变式拓展

1.磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。如图

是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图（白球均在六棱柱内），则该晶体物质的化学式可表示为

OMnOBi

A.Mn?BiB.MnBi

C.MnBi3D.MiuBi3

考向二晶胞相关参数的计算

典例引领

典例1NaCl晶体结构如图所示，现测知NaCI晶体中Na+与C1平均距离为。cm,该晶体密度为pgcm3,

则阿伏加德罗常数可表示为

•Na+OCl-

NaCl的晶体结构

0.5855.8558.558.5

B.—D.—

A，8。3PaP

【解析】NaCl晶体中Na-与CT平均距离为acm,则晶胞棱长为lacm,晶胞体积为(勿cm>,晶胞中

58.5g/mol

Na+离子数目为l+12x1=4、CT离子数目为8x-6x=4,则晶胞质量为4x如…则0gcmTxQa

qoz5y

58.5g/mol58.5

cm)"=4xJV.mor1>解何义=工^°

【答案】C

变式拓展

2.某离子晶体的晶胞结构如图所示。试求:

(1)晶体中每一个Y同时吸引着个X,每个X同时吸引着个Y,该晶体的化学式

是____________

(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有个。

(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角(NXYX)为«

(4)设该晶体的摩尔质量为Mg.moH,晶体密度为"g・cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中两

个距离最近的X间的距离为cm。

考向三晶体类型的判断

典例引领

典例1现有几组物质的熔点(°C)数据:

A组B组C组D组

金刚石：3550℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃

硅晶体：1410CNa：98℃HC1：-115CCKC1：776℃

硼晶体：2300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃

二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃

据此回答下列问题：

(I)A组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是

(2)B组晶体共同的物理性质是(填序号)。

①有金属光泽②导电性③导热性④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于.

(4)D组晶体可能具有的性质是______(填序号)。

①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电

(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCL其原因为。

【解析】3)A组熔点很高，为原子晶体，是由原子通过共价键形成的。

(2)B组为金属晶体，具有①②③④四条共性。

(3)HF中含有分子间氢键，故其熔点反常。

(4)D组属于离子晶体，具有②④两条性质。

(5)D组属于离子晶体，其熔点与晶格能有关。

【答案】(1)原子共价键

⑵①②③④

(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)

(4)②④

(5)D组晶体都为离子晶体，*Na+)V«K+)VMRb+)V"Cs+),在离子所带电荷数相同的情况下，半径

越小，晶格能越大，熔点就越高

变式拓展

3.NF3可由N%和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2RNF3+3NH4F。上述化学方程式中的

5种物质所属的晶体类型有(填序号)。

a.离子晶体b.分子晶体c.原子晶体d.金属晶体

考向四晶体结构的分析与熔点的比较

典例引领

典例1下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是

①6、L、Hg②CO、KCKSiO2③Na、K、Rb④Na、Mg、Al

A.①@B.①④

C.®®D.®®

【解析】①中Hg在常温下为液态，而h为固态，故①错3②中SiO：为原子晶体，其熔点最高，CO是

分子晶体，其熔点最低，故②正确；③中Na、K、Rb价电子数相同，其原子半径依次增大，金属键依次减

弱，熔点逐渐降低，故③错；④中Na、Mg、Al价电子数依次增多，原子半径逐渐减小，金属键依次增强,

熔点逐渐升高，故④正确。

【答案】D

变式拓展

4.下表为钠的卤化物和硅的卤化物的熔点:

NaXNaFNaClNaBrNai

熔点/℃995801775651

SiX4SiF4SiChSiBr4Sih

熔点/℃-90.2-70.45.2120.5

I可答下列问题：

（1）钠的卤化物的熔点比相应的硅的:a化物的熔点高很多，其原因是。

（2）NaF的熔点比NaBr的熔点高的原因是。SiF4的熔点比SiBj的熔点低

的原因是o

（3）NaF和NaBr的晶格能的高低顺序为,硬度大小为。

考向五金属晶胞的考查

典例引领

典例1有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是

A.①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积

B.每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个

C.晶胞中原子的配位数分别为①6,②8,③8,012

D.空间利用率的大小关系为①〈②〈③〈④

【解析】①为简单立方堆积、②为体心立方堆积、③为六方最密堆积、④为面心立方最密堆积，故A

错误；①中原子个数为8久；=1、②中原子个城为1-8,：=2、⑤中原子个数为1+亚；=2、④中原子个数为

UO0

8x|-6xl=4,故B正确；晶胞中原子的配位数分别为：①6,②8,③12,④12,故C错误；空间利用率③

=④，故D错误。

【答案】B

变式拓展

5.铁有如下6、y、a三种晶体结构，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是

A.3、y、a三种晶体互为同分异形体

B.a-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个

C.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不同，化学性质相同

D.y-Fe晶体为面心立方最密堆积

考向六物质结构与性质综合题

典例引领

典例1已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的1：1型氢化物分子中既含有o键又含有兀

键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28,且次外层有2个未

成对电子。工业上利用ZO2和碳酸饮在熔融状态下制取化合物M（M可看作一种含氧酸盐）。M有显著

的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体（如图所示）,

边长为4.03x102m,顶点位置被Z，-所占，体心位置被Ba?+所占，所有棱心位置被O2所占。

[1）Y在元素周期表中位于；Z4+的核外电子排布式为

[2)X的1：1型氢化物的分子构型为,X在该氢化物中采取杂化。X和Y

形成的化合物的熔点(填“高于”或“低于”)X的I：1型氢化物的烯点C

(3)①制备M的化学反应方程式是；②在M晶体中，Z"的氧配位数为o

【思路分析】

【解析】本题考查元素推断、电子排布式的书写、分子构型与元素性质的判断及晶胞中粒子的有关计

算等。由X的1：1型氢化物分子中既含有o键又含有兀键可知，该氯化物分子中既含有单键又含有双键或

三键，则X应是碳，该氢化物是乙块，分子中碳原子采用sp杂化。Z的次外层有2个未成对电子，其价电

子排布式为3d26或3d94s2,又由于Z的核电荷数小于28,故只有3dMs?符合题意，则Z是钛，根据X、Y

和Z三种元素的原子序数之和等于48,可得Y的核电荷数等于20,位于第四周期第HA族。

【答案】(1)第四周期第HA族Is22s22P63s23P6

：2)直线形sp高于

：3)①TiCh+BaCCh^^BaTiCh+CO2T②6

变式拓展

6.硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应

用。

(1)已知CaCz与水反应生成乙块。请回答下列问题：

①将乙焕通入[CU(NH3)2]C1溶液中生成Cu2c2红棕色沉淀，CiT基态核外电子排布式为o

其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成C/+和Cu,但CuO在高温下会分解成CsO,试从结构角

度解释高温下CuO为何会生成Cu2O：o

②CaC2中C；•与O；互为等电子体，1mol中含有的兀键数目为。

③乙快与氢新酸反应可得丙烯脐(HzC-CH-C=N),丙烯懵分子中碳原子轨道杂化类型是

构成丙烯精元素中第一电离能最大的是

（2）C113N的晶胞结构如图，M-的配位数为,Cu+半径为apm,中一半径为bpm,C113N的密度

为gcm-\（阿伏加德罗常数用必表示）

即物质结构与性质综合题解题方法

1.对于原子结构，要重点掌握构造原理，能够应用构造原理熟练地写出1~36号元素基态原子的电子

排布式，答题时要看清题目要求，是书写基态原子的电子排布式还是价电子（或外围电子）的电子排布式.

2.对于分子结构，能应用价电子对互斥理论推测分子的立体构型，例如常见的无机分子有直线形分子

（如CO-、平面三角形分子（如BF。、V形分子（如HzO）、三角锥形分子（如N%）等。

3.在解题时，要能将常见的分子构型根据电子排布的相似点，采用类比法迁移到新的物质中。能应用

分子极性的规律判断分子的极性，能应用分子间作用力、氢键等知识解释其对物质性质的影响。

4.掌握几种典型晶体结构的立体模型，常见的晶体有离子晶体（如Na。型和CsCl型）、分子晶体（如干

冰）、原子晶体（如金刚石、晶体硅、二氧化硅）、金属晶体（如Mg和Cu）及混合型晶体（如石墨），在解题时，

既要能分析其晶体结构，又要能将常见的晶体结构迁移到新的物质中。

.5点冲交去

1.下列晶体分类中正确的一组是

选项离子晶体原子晶体分子晶体

ANaOHArSO2

BH2SO4石墨S

CCHCOONa水晶

3co

金刚石玻璃

DBa(OH)2

2.下列说法中正确的是

A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动

C.分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态

D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

3.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是

A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4B.KCl>NaCl>MgCh>MgO

C.Rb>K>Na>LiD.金刚石>Si>钠

4.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)

A.124gp4中含有P—P键的个数为4M\

B.12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA

C.12g金刚石中含有CY键的个数为4NA

D.60gsi6中含有Si—0键的个数为2NA

5.下列数据是对应物质的熔点(°C)：

干冰

BChAI2O3Na2ONaClAIF3AlChSiO2

-10720739208011291190-571723

据此做出的下列判断中错误的是

A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B.表中只有BCh和干冰是分子晶体

C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

6.钛骏钦的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钢晶体的晶胞结构

示意图如图所示，它的化学式是

A.BaTigOiiB.BaTiRs

C.BaTi2O4D.BaTiCh

7.根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是

单质B

晶体NaClMgChAlChSiCl4

熔点/℃810710190-682300

沸点/7572500

（注：AlCh的熔点在2.02x105Pa条件下测定）

A.SiC14和A1CL都是分子晶体

B.单质B可能是原子晶体

C.NaCl和MgCb在熔融状态和溶于水时均能导电

D.NaCl的键的强度比MgCb的小

8.下列对各组物质性质的比较中，正确的是

A.硬度：Li>Na>K

B.熔点：金刚石>晶体硅〉二氧化硅,碳化硅

C.第一电离能：Na<Mg<Al

D.空间利用率：六方最密堆积〈面心立方最密堆积<体心立方堆积

9.石墨晶体是层状结构，在每一层内：每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯

视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是

A.10个B.18个

C.24个D.14个

10.如图是蓝色晶体MxFey（CN）6中阴离子的最小结构单元（图中是该晶体晶胞的八分之一）。下列说法正确

的是

B.该晶体属于分子晶体，化学式为MFeMCN%

C.该晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN-为12个

D.该晶体的一个晶胞中含有的M+的个数为4个

II.U）钠、钾、铝、铝、鸨等金属晶体的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属

原子数目是c氯化艳晶体的晶胞如图1.则C7位于该晶胞的—.而C「位于该晶胞的.

Cs+的配位数是。

（2）铜的氢化物的晶体结构如图2所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：

（3）图3为F-与Mg2+、IC形成的某种离子晶体的晶胞，其中“。”表示的离子是一（填离子符号）。

（4）实验证明：KCkMgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图4所示），已知3

种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体NaClKC1CaO

晶格能7867153401

则这4种离子晶体（不包括NaQ）熔点从高到低的顺序是

其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有个。

12.已知A、B、C、D、E、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期。其中A、D原子的最外层

电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，

且s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子。E有“生物金属”之称，E4+和氮

原子的核外电子排布相同；W位于周期表中第8列。请回答：

（1）BA2c分子中B原子的杂化方式为,BA2c分子的空间构型为o

（2）写出与BC2分子互为等电子体的一种分子的化学式。BC2在高温高压下所形

成晶体的晶胞如图1所示。则该晶体的类型属于晶体（选填“分

子”“原子”“离子”或“金属”）。

图1图2图3

(3)经光谱测定证实单质D与强碱溶液反应有［D(OH)4「生成，则［D(0H)4「中存在

a.共价键b.配位犍c.0键dm键

(4)“生物金属”E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图2所示。则晶胞中E原

子的配位数为;若该晶胞的密度为〃g・cm-3,阿伏加德罗常数为NA,E原

子的摩尔质量为Mg,molT,则该晶胞的棱长为emo

(5)W元素应用非常广泛，如果人体内W元素的含量偏低，则会影响02在体内的正常运输。已知W2+

与KCN溶液反应得W(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结

构如图3所示。

①W元素基态原子价电子排布式为。

②写出W(CN)2溶于过量KCN溶液的化学方程式：o

13.如图为CaFz、EBO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请

回答下列问题。

6bc

•阳离子。阴离子修A

铜晶体中铜原

CaF晶胞HJBO层状结构

23子堆积模型

图I图n图出

(1)图I所示的CaFz晶体中与Ca2+最近且等距离的父的个数为。图III中未标号的铜原子形成

晶体后周围最紧邻的铜原子数为个。

(2)图H所示的物质结构中最外层己达8电子结构的原子是,H3BO3晶体中B原子个数与极

性键个数比为。

(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、导热性，对此现象最简单的解检是用理论。

(4)三种晶体中熔点最低的是(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为

(5)已知两个距离最近的Ca?'核间距为oxicncm,结合CaFz晶体的晶胞示意图，CaFz晶体的密度为

、直通高考

1.［2018新课标HI卷，节选］锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。答下列问题：

锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为o六棱柱底边边长

为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为NA,Zn的密度为g・cmF(列出

计算式)。

2.12018新课标I卷］Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良

性能，得到广泛应用。回答下列问题：

U)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、(填标号)。

田迎□□口

AIs2s2px2p,-2Pz

：2)Li+与H具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(HD,原因是。

(3)LiAlE是有机合成中常用的还原剂，LiAlE中的阴离子空间构型是、中心原子的杂化形式

为oLiAlFh中，存在_____(填标号)。

A.离子键

B.。键

C.兀键

D.氢键

：4）Liq是离子晶体.其晶格能可通过图（3）的Rcrn-Haber循环计算得到C

-2908kJ・mok1

2Li+(g)+O2-（g）------------------->口2。（晶体）

-1703kJ-mob1

1040kJ,moleyJJ」

••

2Li(g)0(g)

个•i.i

11

318kJ-mob249kJ-mol-二••o.。

-598kJ・mok1

1

2Li（晶体）+2C(

图(a)图（b）

可知，Li原子的第一电离能为kJmol0=0键键能为kJ-moP',U2O晶格能

为kJ-moPL

：5）Li2。具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为0.4665nm,阿伏加德罗常数的值为

NA，则LizO的密度为gem-3（列出计算式）。

3.[2018新课标II卷]硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

HSFeSSOH2SO4

2s82so23

熔点/℃-85.5115.2-75.516.810.3

>6（X）（分解）

沸点/℃-60.3444.6-10.045.0337.0

回答下列问题：

（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为,基态S原子电子占据最高能级的

电子云轮廓图为形。

（2）根据价层电子对互斥理论,H2S.SO?、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同其他分子

的是。

：3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要