重庆市乌江新高考协作体高三下学期模拟预测化学试题2

重庆乌江新高考协作体2024届高考模拟监测(三)化学试题(分数：100分，时间：75分钟)一、选择题1.香豆素－4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。下列有关叙述错误的是A.分子式为C10H9O3B.能发生水解反应C能使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol香豆素－4最多消耗3molNaOH2.下列属于加成反应的是（）A.CH2=CH2+H2CH3CH3B.+Br2+HBrC.C2H5OH+3O22CO2+3H2OD.CH4+Cl2CH3Cl+HCl3.实现下列物质之间的转化，必须加入还原剂才能实现的是A.CO2→CaCO3 B.Fe→FeCl2 C.CO2→C D.H2O2→O24.下列分子中，碳原子不共处于同一平面的是A.甲苯 B.乙烯 C.2—甲基丙烷 D.2—甲基丙烯5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol/LAl2(SO4)3溶液：B.滴入酚酞变红色的溶液：C.pH=1的溶液：D.无色透明的溶液：6.下列叙述正确的是①与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②钠在常温下不容易被氧化③可作供氧剂，而不行④石蕊溶液中加入粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成⑤钠与浓溶液反应，放出的气体中含和A.都正确 B.①②③④ C.③④⑤ D.②④⑤7.某工厂利用电解法处理含醛类废水，并由邻溴硝基苯制备邻溴苯胺，其工作原理如图所示：下列说法中错误的是A.工作时乙池双极膜中的向极区移动B.在电解过程中极区溶液的逐渐减小C.制备1mol邻溴苯胺消耗标准状况下约22.4LD.极的电极反应为8.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2或K2O2的说法正确的个数是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都化合反应②K2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等③Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的个数相等④1个Na2O2与足量水反应，转移的电子数为2个⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物⑦K2O2与水反应，K2O2既是氧化剂，又是还原剂⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色A.3个 B.4个 C.5个 D.6个9.下列关于化学与生活常识的说法正确的是A.热的纯碱溶液具有除去油污和消毒杀菌的作用B.农业上将草木灰和铵态氮肥一起施用效果更佳C.太阳能、风能既属于新能源，也属于一次能源D.氢能的开发和应用只要解决氢气的储存和运输问题即可大规模使用10.苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D.在催化剂存在下可以制得乙苯11.下列实验对应的现象以及结论均正确的是选项实验现象结论A将少量Cl2通入Fel2溶液溶液变黄Cl2将Fe2+氧化为Fe3+B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性：H2SO3>HClOC相同温度时分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)D向盛有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置下层橙色裂化汽油可萃取溴A.A B.B C.C D.D12.下列有关实验、现象、及结论等叙述正确的有①向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X具有强氧化性②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si③向某溶液加入稀硫酸，有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，该溶液中一定含有S2O32－④向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有Fe2+⑤向饱和NaHCO3溶液中滴加硼酸，无气泡产生，酸性：硼酸＜碳酸⑥取少量Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质A.1条 B.2条 C.3条 D.4条13.分子式为的醇，其中在铜催化下能被氧化为醛的同分异构体有A.2种 B.3种 C.4种 D.8种14.甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似。25℃时，向10mL1.0000mol·L1甲胺溶液中滴入0.5000mol·L1的稀硫酸，溶液的pOH与所加稀硫酸的体积(V)关系如图所示。已知：pOH=lgc(OH)，Kb(CH3NH2·H2O)=4.0×104。下列说法正确的是A.pOH=7时，2c(CH3NH3+)=c(SO42)B.水的电离程度：c>b>aC.a点溶液中存在：c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH)D.25℃时1.000mol·L1甲胺溶液中CH3NH2·H2O的电离度约为2.0%二、非选择题15.为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如图简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3形式存在，含有少量的Al2O3、SiO2杂质)转变成重要的工业原料FeSO4。(反应条件略)已知：①活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应；②加入FeCO3调溶液pH到5.8左右；③室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01mol·L1)的pH3.72.27.5沉淀完全时(c=1.0×105mol·L1)的pH4.73.29回答下列问题：（1）为了提高硫铁矿烧渣的酸浸取率，通常采用____(填两种措施即可)。（2）过滤时，常用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____，其中玻璃棒的主要作用是____。（3）“过滤I”中所得的滤渣主要成分为____(填化学式)。（4）加入FeCO3调pH之前，检验“滤液II”中是否含有Fe3+的方法是_____。（5）利用表中数据，计算得Ksp[Al(OH)3]=____。（6）“一系列操作”指的是____、洗涤。16.I.氢气是一种清洁能源，水煤气变换反应的制氢原理为：，回答下列问题：（1）水煤气变换部分基元反应如下：基元反应活化能Ea(eV)反应热△H(eV)①01.73②0.810.41第②步基元反应逆反应的活化能为___________eV。（2）某研究所探究CuO/的系列催化剂(包括C/Z120、C/Z250、C/Z350、C/Z450)在水煤气变换反应中的催化活性。常压下，原料气在不同温度下相同时间内CO的转化率如图：①工业生产中应选择的最佳反应条件为___________。②C/Z120曲线先上升后下降的原因___________。II.长征运载火箭推进剂为和。（3）在t℃、pMPa下，将(g)和物质的量分数为m%的(g)通入反应器：①，②，一段时间后完全反应，反应②达平衡，与的体积比为1：2，则反应②的平衡常数___________MPa。（4）T℃时，，该反应正、逆反应速率与浓度的关系为：，(、这是速率常数)。①图中表示的线是___________(填“m”或“n”)②T℃时，向刚性容器中充入一定量气体，平衡后测得为1.0，则平衡时，=________(用含a的表达式表示)。③T℃时，向2L的容器中充入5mol气体和1mol气体，此时______(填“>”、“＜”或“=”)。17.铬、铁、钴等均为常见的过渡元素，回答以下问题：(1)铬在元素周期表中的位置为_______，基态铬原子最外层电子所占的原子轨道形状为_______。铬元素形成的配合物(相对分子质量为266.5)，有多种异构体，且配位数均为6。现取配成溶液，滴加足量溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量得到沉淀。该配合物的化学式为_______(填化学式)。该配合物内界水分子的键角_______(填“大于”、“小于”或“等于”)水分子独立存在时键角。(2)铁原子结构示意图为_______。量子化学计算预测未知化合物是现代化学发展的途径之一，有人通过计算预言铁也存在四氧化物，该分子模型如图a，则化合物中铁微粒的价电子轨道表示式_______。(3)铱()与钴为同族元素，其核外电子占据最高能层的符号为，则基态原子的价电子排布式为_______，晶体的四方晶胞如图b，已知晶胞参数为、、，，为阿伏加德常数，则该晶体密度_______。18.某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（已知H2C2O4是弱酸）实验序号实验温度KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液褪色时间V(mL)c(mol/L)V(mL)c(mol/L)V(mL)t(s)A293K20.0580.250t1BT120.056025V18C313K20.0560.252t2（1）通过实验A、B，可探究出___的改变对反应速率的影响，其中V1=___，T1=___，t2___8(填“>”、“<”或“=”)。（2）通过实验____可探究出温度变化对化学反应速率的影响。（3）若t1＜8，则由实验A、B