水质分析工知识考试竞赛理论题库

水质分析工知识考试竞赛理论题库一、选择题1.分析结果的准确度是指测得值与（A）之间的符合程度。A、真实值B、平均值C、最大值D、最小值2.绝对误差的计算公式为（B）。A、E=测得值+真实值B、E=测得值-真实值C、E=测得值×真实值D、E=测得值/真实值3.相对误差的计算公式为（C）。A、E（％）=真实值-绝对误差B、E（％）=绝对误差-真实值C、E（％）=绝对误差/真实值×100％D、E（％）=真实值/绝对误差×100％4.在相同条件下，几次重复测定结果彼此相符合的程度称为（D）。A、准确度B、绝对误差C、相对误差D、精密度5.误差与准确度的关系是（A）。A、误差越小，准确度越高B、误差越小，准确度越低C、误差越大，准确度越高D、两者之间没有关系6.精密度与偏差的关系是（B）。A、偏差越大，精密度越高B、偏差越小，精密度越高C、偏差越小，精密度越低D、两者之间没有关系7.由分析操作过程中某些经常发生的原因造成的误差称为（C）。A、绝对误差B、相对误差C、系统误差D、偶然误差8.由分析操作过程中某些不确定的因素造成的误差称为（D）。A、绝对误差B、相对误差C、系统误差D、偶然误差9.下列误差属于偶然误差的是（C）。A、砝码稍有腐蚀B、试剂中含有少量杂质C、称量中丢失了一些试样D、蒸馏水中含有少量杂质10.下列误差属于系统误差的是（A）。A、天平零点稍有变化B、试样未经充分混合C、称量中使试样吸潮D、称量时读错砝码11.增加平行测定的目的是（B）。A、减少系统误差B、减少偶然误差C、提高精密度D、提高分析人员技术水平12.为了提高分析结果的准确度，对高含量组分的测定应选用（A）。A、化学分析法B、定性分析法C、仪器分析法D、无一定要求13.为了提高分析结果的准确度，对低含量组分的测定应选用（B）。A、化学分析法B、仪器分析法C、定性分析法D、无一定要求14.分析结果中，有效数字的保留是由（C）。A、计算方法决定的B、组分含量多少决定的C、方法和仪器的灵敏度决定的。D、分析人员自己决定的15.某组分的分析结果为20.15mg/L，数字中的0是（D）。A、无意义数字B、不可靠数字C、可疑数字D、可靠数字16.无意义数字是指（C）。A、可靠数字后的那一位数B、小数点后的那一位数C、可疑数字以后的数字D、小数点前的零17.2.13×10－3的有效数字是（C）。A、1位B、2位C、3位D、4位18.3.0×10-3的有效数字是（B）。A、1位B、2位C、3位D、4位19.几个数据相加或相减时，小数点后的保留位数应以（A）。A、小数点后位数最少的确定B、小数点后位数最多的确定C、小数点后位数的平均值确定D、无一定要求20.工业废水样品采集后，保存时间愈短，则分析结果（A）。A、愈可靠B、愈不可靠C、无影响D、影响很小21.滴定分析时，加入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量符合（D）关系。A、物质的量相等的B、质量相等的C、体积相等的D、反应式的化学计量22.在滴定分析中，在等物质的量点时，标准溶液与待测组分的基本单元的（C）相等。A、物质的量B、质量C、克当量数D、体积23.将标准溶液从滴定管滴加到被测物质溶液中的操作过程称为（B）。A、标定B、滴定C、滴加D、溶液转移24.关于滴定终点，下列说法正确的是（B）。A、滴定到两组分物质的量相等的那一点B、滴定到指示剂变色的那一点C、滴定到两组分浓度相等的那一点D、滴定到两组分体积相等的那一点25.在滴定分析中，指示剂的颜色发生突变，据此终止滴定，这一点称为（D）。A、理论终点B、指示剂的变色C、等物质的量点D、滴定终点26.用盐酸滴定氢氧化钠时，采用的是（A）滴定法。A、直接B、间接C、返D、置换27.基准物质是能用来直接配制标准溶液和标定标准溶液的（D）。A、无机化合物B、有机化合物C、络合物D、纯净物质28.作为基准物质，要求物质的组成（C）。A、比较简单B、比较繁杂C、与化学式相符D、是同种元素组成的29.基准物质的摩尔质量应（B），从而减少称量误差。A、较小B、较大C、适中D、不做要求30.下列物质中可以作为基准物质使用的是（A）。A、重铬酸钾B、高锰酸钾C、氢氧化钠D、盐酸31.已知准确浓度的溶液称为（B）。A、被测溶液B、标准溶液C、浓溶液D、稀溶液32.在500mL溶液里含NaCl和MgCl2各0.1mol，则该溶液中Cl-的物质的量浓度为（A）。A、0.6mol/LB、0.3mol/LC、0.2mol/LD、0.1mol/L33.在200mL溶液中，含EDTA0.05mol，则该溶液的物质的量浓度为（D）。A、0.05mol/LB、0.01mol/LC、0.5mol/LD、0.25mol/L34.0.62gNa2O恰好与20mL某浓度的盐酸完全反应，此盐酸的物质的量浓度为（A）（Na2O的相对分子质量为62）。A、1.0mol/LB、0.2mol/LC、0.4mol/LD、0.5mol/L35.C=0.025mol/L的硝酸银标准溶液，对Cl-的滴定度为（A）。A、0.8863mg/mLB、0.025mg/mLC、0.7788mg/mLD、0.05mg/mL36.0.0100mol/L的硫酸溶液20mL与20mL的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则氢氧化钠溶液的浓度为（C）。A、0.0500mol/LB、0.1000mol/LC、0.0200mol/LD、0.0100mol/L37.0.0100mol/L的高锰酸钾标准溶液10mL与10mL的Fe2+溶液恰好完全反应，则该Fe2+溶液的浓度为（D）。A、0.0100mol/LB、0.0200mol/LC、0.0400mol/LD、0.0500mol/L38.取20mL盐酸溶液，用0.0100mol/L的碳酸钠标准溶液标定时，恰好用了10mL碳酸钠标准溶液，则该盐酸溶液的浓度为（A）。A、0.0100mol/LB、0.0200mol/LC、0.0500mol/LD、0.1000mol/L39.欲配制0.02mol/L的HCl溶液1000mL，应取6mol/L的HCl溶液（A）。A、33mLB、12mLC、30mLD、100mL40.比色分析法是根据（A）。比较溶液颜色深浅的方法来确定溶液中有色物质的含量B、溶液的颜色不同判断不同的物质C、溶液的颜色改变，判断反应进行的方向D、溶液的颜色变化，判断反应进行的程度41.配制比色标准系列管时，要求各管中加入（A）。A、不同量的标准溶液和相同量的显色剂B、不同量的标准溶液和不同量的显色剂C、相同量的标准溶液和相同量的显色剂D、相同量的标准溶液和不同量的显色剂42.利用光电效应测量通过有色溶液后（B）的强度，求得被测物质含量的方法称光电比色法。A、入射光B、透过光C、反射光D、散射光43.光电比色法的基本原理是比较有色溶液对（C）的吸收程度，求得被测物质的含量。A、白色光B、复合光C、某一波长光D、所有波长光44.吸光光度法与光电比色法工作原理相似，区别在于（C）不同。A、使用的光源B、测量的物质C、获取单色光的方式D、使用的条件45.吸光光度法的灵敏度较高，可以测定待测物质的浓度下限为（A）。A、10-5～10-6mol/LB、10-4～10-5mol/LC、10-3～10-4mol/LD、10-2～10-3mol/L46.使用吸光光度法进行（B）分析，其准确度不如滴定分析法及重量分析法。A、微量B、常量C、有机D、无机47.吸光光度法要求显色反应的选择性要高，生成的络合物（D）。A、必须无色B、不一定要有色C、颜色要浅D、颜色要深48.吸光光度法要求显色反应生成的有色络合物的离解常数要（B）。A、大B、小C、适中D、等于149.吸光光度法中，在选择吸收波长时，当有干扰元素时，必须同时考虑选择性问题，选择（C）的波长。A、最大B、最小C、最适宜D、所有50.在吸光光度法中，若增加比色皿的厚度则吸光度（D）。A、不一定增加B、不一定C、一定减少D、一定增加51.在强碱滴定强酸过程中，溶液的pH值随滴定剂的加入而（D）。A、无一定规律变化B、保持不变C、变小D、变大52.对酸碱反应的特点，下列说法不正确的是（D）。A、反应速度快B、反应过程简C、副反应少D、副反应多53.对酸碱滴定法的应用，下列说法不对的是（C）。A、采用的仪器简单B、操作方便C、可以滴定微量物质D、可以测得准确结果54.在酸碱滴定过程中，（B）发生变化，有多种酸碱指示剂可供选择来指示等当点的到达。A、反应速度B、H+浓度C、溶液温度D、电离度55.酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，它们在不同pH值的溶液中呈现不同颜色是因为（A）。A、具有不同的结构B、所带电荷不同C、发生氧化还原反应D、发生取代反应56.酸碱指示剂在溶液中（B）。A、全部离解成离子B、部分离解成离子C、全部为分子形式D、没有一定规律57.选择指示剂的主要依据是（C）。A、被测组分的浓度B、标准溶液的浓度C、滴定曲线上的滴定突跃D、被测溶液的性质58.如果指示剂的变色范围全部处于滴定突跃范围之内，则滴定误差将在（A）以内。A、0.1％B、0.5％C、1.0％D、2.0％59.如果所选择的指示剂的变色范围只有部分位于滴定突跃范围之内，则（B）。A、不可以选用，误差太大B、可以选用，但误差稍大C、可以选用，误差没有增大D、可以选用，误差反而更小60.选用指示剂时，要考虑到等当点附近指示剂的颜色是否（C）。A、变得更深B、变得更浅C、变化明显易于分辨D、变得太慢61.通常情况下，用碱滴定酸时选用（D）为指示剂。A、甲基橙B、刚果红C、甲酚红D、酚酞62.指示剂的用量不宜多加，若加大指示剂用量，则改变了指示剂的（A），从而影响分析结果。A、变色范围B、性质C、颜色D、变化速度63.酸碱指示剂的变化范围是在一定温度下的测定值，如果温度变化，则指示剂的（C）。A、颜色变深B、颜色变浅C、变色范围改变D、颜色变化改变64.铬黑T的水溶液不稳定，在其中加入三乙醇胺的作用是（C）。A、防止铬黑T被氧化B、防止铬黑T被还原C、防止铬黑T发生分子聚合而变质D、增加铬黑T的溶解度65.铬黑T在碱性溶液中不稳定，加入盐酸羟胺或抗坏血酸的作用是（A）。A、防止铬黑T被氧化B、防止铬黑T被还原C、防止铬黑T发生分子聚合而变质D、增加铬黑T的溶解度66.在一定条件下，先向试液中加入已知过量的EDTA标准溶液，然后用另一种金属离子的标准溶液滴定过量的EDTA，由两种标准溶液的浓度和用量求得被测物质的含量的方法是（B）滴定法。A、直接B、返C、置换D、间接67.当被测离子与EDTA的反应速度太慢，或没有合适的指示剂时可选用（B）滴定法。A、直接B、返C、置换D、间接68.在碘量法中，用淀粉做指示剂，滴定的终点是根据（A）的出现与消失指示终点。A、蓝色B、红色C、黄色D、紫色69.在酸性溶液中KMnO4的氧化能力（B）。A、不变B、增强C、减弱D、无法确定70.显色剂无色，被测溶液中有其它有色离子，可采用（B）作为参比。A、溶剂参比B、试液参比C、试剂参比D、任何溶液71.用硫酸钠沉淀钡离子生成硫酸钡沉淀，下列哪一种情况能降低硫酸钡的溶解度（B）。A、加入蒸馏水B、增加硫酸钠C、提高溶液的温度D、增加钡离子72.从精密度好就可判定分析结果可靠的前提是（B）。A、随机误差小B、系统误差小C、偏差小D、偶然误差小73.摩尔吸光系数的单位为（C）。A、摩尔/升·厘米B、升/克·厘米C、升/摩尔·厘米D、升/摩尔·米74.常量分析通常要求相对误差为（B）。A、0.01-0.1%B、0.1-0.2%C、1-5%D、＜5%75.用普通玻璃电极测定pH＞（A）的溶液的pH值时,测定结果偏低。A、10.0B、9.0C、7.0D、5.076.分析过程中，样品准确称至0.2g时，至少应用（A）天平称量。A、粗天平（分度值0.1g）B、扭力天平（分度值0.01g）C、分析天平（分度值0.1～1mg之间）D、微量天平（0.01mg）77.滴定速度对于电位滴定分析至关重要，滴定速度过快会导致测定结果（B）。A、偏低B、偏高C、无法衡量误差D、精密度升高78.pH=3的乙酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值是（C）。A、7B、大于7C、小于7D、无法判断79.用标准盐酸溶液滴定未知碱液的浓度，如果测得的结果偏低，则产生误差的原因可能是（D）。锥形瓶用蒸馏水润洗B、酸式滴定管用蒸馏水洗过后用标准酸液润洗C、锥形瓶未用碱液润洗D、酸式滴定管未校正80.紫外可见分光光度法分析时,测定波长小于（D）时,应选用石英比色皿。A、700nmB、600nmC、500nmD、200nm81.单波长双光束分光光度计测定时使用（B）吸收池。A、一个B、两个C、三个D、四个82.标定氢氧化钠溶液时，邻苯二甲酸钾中含有少量邻苯二甲酸，判断对其结果的影响（B）。A、正误差B、负误差C、对准确度无影响D、不确定83.一般的光度分析方法工作曲线的相关系数r要大于（A）。A、0.999B、0.99C、0.995D、0.99884.对于BaSO4.CaC2O4·2H2O等沉淀，宜选用（C）滤纸过滤，以防沉淀穿过滤纸。A、快速定量B、中速定量C、慢速定量D、定性85.称取烘干的基准物Na2CO30.1500g，溶于水，以甲基橙为指示剂，用HCl标准滴定溶液滴定至终点，消耗25.00mL，则HCl的浓度为（B）mol/L。A、0.05660B、0.1132C、0.1698D、0.226486.利用沉淀反应进行质量分析时，要求沉淀式和称量式（C）。A、完全相同B、完全不同C、可以相同，也可以不同D、相对分子质量要小87.计量器具是指用以直接或间接测出被测对象（A）的装置.仪器仪表和用于统一量值的标准物质，包括计量基准器具.计量标准器具和工作计量器具。A、量值B、特性C、性能D、特征88.在一定温度下，如果在饱和BaSO4溶液中加入BaC12，此时BaSO4的溶度积常数（C）。A、增大B、减小C、不变D、无规律89.在光谱分析中，（B）是最主要的显色反应。A、氧化反应B、络合反应C、还原反应D、分解反应90.吸光度具有加和性对（B）的测定极为有用。A、单组分B、多组分C、单质D、化合物91.可用于直接配制标准溶液的是（B）。A、KMnO4（AR）B、K2Cr2O7（AR）C、Na2S2O3•5H2O（AR）D、NaOH（AR）。92.在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是（B）。A、强酸强碱可以直接配制标准溶液B、使滴定突跃尽量大C、加快滴定反应速率D、使滴定曲线较完美93.双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL，加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在（B）。A、NaOH+Na2CO3B、Na2CO3+NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO394.EDTA的有效浓度[Y+]与酸度有关，它随着溶液pH值增大而（A）。A、增大B、减小C、不变D、先增大后减小95.（C）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。A、升华碘B、KIO3C、K2Cr2O7D、KBrO396.在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是（C）。A、碘的颜色B、I－的颜色C、游离碘与淀粉生成物的颜色D、I－与淀粉生成物的颜色97.一束（B）通过有色溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比。A、平行可见光B、平行单色光C、白光D、紫外光98.在25℃时，标准溶液与待测溶液的pH值变化一个单位，电池电动势的变化为（C）。A、0.058VB、0.58VC、0.059VD、0.59V99.当未知样中含Fe量约为10μg•L-1时，采用直接比较法定量时，最合适的标准溶液的浓度应为（C）A、20μg•L-1B、15μg•L-1C、11μg•L-1D、5μg•L-1100.通常以测得的响应信号与被测浓度作图，用最小二乘法进行线性回归，求出回归方程和相关系数，需用至少（C）个不同浓度的样品。A、2B、3C、5D、10101.25℃时10g水最多可溶2g甲物质，50g水中最多可溶6g乙物质，20g水中最多可溶解5g丙物质，比较甲、乙、丙三种物质的溶解度（B）。A、乙＞丙＞甲B、丙＞甲＞乙C、乙＞丙＞甲D、甲＞乙＞丙102.在萃取分离操作中,为了消除溶液的乳化现象,以下哪种方法是错误的。（A）A、用力激烈振荡后,轻轻旋摇,静置分层B、延长静置时间C、加入电解质D、加入有机溶剂103.控制适当的吸光度范围的途径不可以是（C）A、调整称样量B、控制溶液的浓度C、改变光源D、改变定容体积104.化学试剂根据（A）可分为一般化学试剂和特殊化学试剂。A、用途B、性质C、规格D、使用常识105.打开浓盐酸、浓硝酸、浓氨水等试剂瓶塞时，应在（C）中进行。A、冷水浴B、走廊C、通风橱D、药品库106.用邻菲罗啉法测定水中铁含量时，pH值需控制在4-6之间，通常选用（D）缓冲溶液较合适。A、邻苯二甲酸氢钾B、NH3—NH4ClC、NaHCO3—Na2CO3D、HAc—NaAc107.邻二氮菲分光光度法测水中微量铁的试样中，参比溶液是采用（B）A、溶液参比B、空白参比C、样品参比D、褪色参比108.在分光光度测定中，如试样溶液有色，显色剂本身无色，溶液中除被测离子外，其它共存离子与显色剂不显色，此时应选（B）为参比。A、溶剂空白B、试液空白C、试剂空白D、褪色参比109.分光光度分析中一组合格的吸收池透射比之差应该小于（D）A、1%B、2%C、0.1%D、0.5%110.在分光光度比色中，控制适当的吸光度范围的途径不可以是（C）A、调整称样量B、控制溶液的酸度C、改变光源D、改变定容体积111.卡尔费休法测定水分时，是根据（B）时需要定量的水参加而测定样品中的水分的。A、SO2氧化I2B、I2氧化SO2C、I2氧化甲醇D、SO2氧化甲醇112.在气固色谱中，各组分在吸附柱上的分离原理是（D）A、各组分的溶解度不一样。B、各组分电负性不一样。C、各组分颗粒大小不一样。D、各组分的吸附能力不一样。113.气相色谱检测器的设置温度必须保证样品不出现（A）现象。A、冷凝B、升华C、分解D、气化114.TCD检测器的灵敏度随桥流的增大而增高，因此在实际使用操作时应该是（D）A、桥电流越大越好。B、桥电流越小越好。C、选择最高允许桥电流。D、满足灵敏度前提下尽量用小桥流。115.气相色谱的主要部件包括（B）A、载气系统、分光系统、色谱柱、检测器。B、载气系统、进样系统、色谱柱、检测器。C、载气系统、原子化装置、色谱柱、检测器。D、载气系统、光源、色谱柱、检测器。116.氢火焰离子化检测器，使用（B）作载气将得到较好的灵敏度。A、H2B、N2C、HeD、Hr117.用气相色谱进行定量分析时，要求每个组分都出峰的分析方法是（C）A、外标法B、内标法C、归一化法D、标准曲线法118.氧气瓶、氢气瓶、氮气瓶的钢瓶的瓶身漆色分别为（A）。A、天蓝色、深绿色、黑色B、灰色、黑色、天蓝色C、深绿色、灰色、黑色D、深绿色、天蓝色、黑色119.下面有关高压气瓶存放不正确的是（B）。A、性质相抵触的气瓶应隔离存放B、高压气瓶在露天暴晒C、空瓶和满瓶分开存放D、高压气瓶应远离明火及高温体120.下列气体中，既有毒性又具可燃性的是（C）。A、O2B、N2C、COD、CO2121.各种气瓶的存放，必须保证安全距离，气瓶距离明火应在（B）米以上，避晒。A、2B、10C、20D、30122.氢气通常灌装在（C）颜色的钢瓶中。A、白色B、黑色C、深绿色D、天蓝色123.酚酞指示剂的变色范围为（A）。A、8.0～9.6B、4.4～10.0C、9.4～10.6D、7.2～8.8124.配制酚酞指示剂选用的溶剂是（B）。A、水-甲醇B、水-乙醇C、水D、水-丙酮125.在循环水系统日常分析中，应严格控制其总磷含量，当总磷含量较高时，易使循环水系统中形成（A）沉淀，影响其生产上换热设备的换热效果和对设备造成一定的腐蚀。A、磷酸三钙B、氢氧化钙C、碳酸钙D、氯化钙126.甲基橙指示剂的变色范围是pH=（A）。A、3.1-4.4B、4.4-6.2C、6.8-8.0D、8.2-10.0127.将浓度为5mol/LNaOH溶液100mL，加水稀释至500mL，则稀释后的溶液浓度为（A）mol/L。A、1.0B、2.0C、3.0D、4.0128.用碘量法进行氧化还原反应滴定时，错误的操作是（D）。A、在碘量瓶中进行B、避免阳光照射C、选择在适宜酸度下进行D、充分摇动129.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是（D）。A、滴定突跃的范围B、指示剂的变色范围C、指示剂的颜色变化D、指示剂相对分子质量的大小130.与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（B）。A、缓冲溶液的pHB、缓冲溶液的总浓度C、外加的酸度D、外加的碱度131.配制好的氢氧化钠标准溶液贮存于（B）中。A、棕色橡皮塞试剂瓶B、白色橡皮塞试剂瓶C、白色磨口塞试剂瓶D、试剂瓶132.在分析化学实验室常用的去离子水中，加入1-2滴甲基橙指示剂，则应呈现（C）。A、紫色B、红色C、黄色D、无色133.影响氧化还原反应平衡常数的因素是（C）。A、反应物浓度B、催化剂C、温度D、诱导作用134.对氧化还原反应速度没有什么影响的是（B）。A、反应温度B、反应物的两电对电位之差C、反应物的浓度D、催化剂135.氧化还原滴定中化学计量点的位置（B）。A、恰好处于滴定突跃的中间B、偏向于电子得失较多的一方C、偏向于电子得失较少的一方D、无法确定136.KMnO4滴定所需的介质是（A）。A、硫酸B、盐酸C、磷酸D、硝酸137.对高锰酸钾法，下列说法错误的是（A）。A、可在盐酸介质中进行滴定B、直接法可测定还原性物质C、标准滴定溶液用标定法制备D、在硫酸介质中进行滴定138.氧化还原滴定中，硫代硫酸钠的基本单元是（A）。A、Na2S2O3B、1/2Na2S2O3C、1/3Na2S2O3D、1/4Na2S2O3139.在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是（A）。A、蓝色恰好消失B、出现蓝色C、出现浅黄色D、黄色恰好消失140.淀粉是一种（C）指示剂。A、自身B、氧化还原型C、专属D、金属141.既可调节载气流量，也可来控制燃气和空气流量的是（C）。A、减压阀B、稳压阀C、针形阀D、稳流阀142.气相色谱分析的仪器中，检测器的作用是（A）。A、感应到达检测器的各组分的浓度或质量，将其物质的量信号转变成电信号，并传递给信号放大记录系统B、分离混合物组分C、将其混合物的量信号转变成电信号D、与感应混合物各组分的浓度或质量143.TCD的基本原理是依据被测组分与载气（D）的不同。A、相对极性B、电阻率C、相对密度D、导热系数144.在采用快速催化法测定COD分析测定中，加入D试剂和E试剂的体积分别各是多少毫升？（A）A、0.70mL，4.80mLB、4.80mL，0.70mLC、0.70mL，2.50mLD、2.50mL，0.70mL145.在COD分析测定中，在加完D和E试剂后的样品溶液，放在消解仪上的消解时间是多少分钟?（B）。A、5minB、10minC、15minD、20min146.影响氢焰检测器灵敏度的主要因素是（C）。A、检测器温度B、载气流速C、三种气体的流量比D、极化电压147.色谱峰在色谱图中的位置用（A）来说明。A、保留值B、峰高C、峰宽D、灵敏度148.对气相色谱柱分离度影响最大的是（A）。A、色谱柱柱温B、载气的流速C、柱子的长度D、填料粒度的大小149.衡量色谱柱总分离效能的指标是（B）。A、塔板数B、分离度C、分配系数D、相对保留值150.气相色谱分析样品中各组分的分离是基于（D）的不同。A、保留时间B、分离度C、容量因子D、分配系数151.色谱分析样品时，第一次进样得到3个峰，第二次进样时变成4个峰，原因可能是（B）。A、进样量太大B、气化室温度太高C、载气流速太快D、衰减太小152.气相色谱定量分析的依据是在一定的操作条件下，检测器的响应信或（峰高）与进入检测器的（A）。A、组分i的质量或浓度成正比B、组分i的质量或浓度成反比C、组分i的浓度成正比D、组分i的质量成反比153.气相色谱定量分析时，当样品中各组分不能全部出峰或在多种组分中只需定量其中某几个组分时，可选用（D）。A、归一化法B、标准曲线法C、比较法D、内标法154.气相色谱图中，与组分含量成正比的是（D）。A、保留时间B、相对保留值C、分配系数D、峰面积155.色谱分析中，归一化法的优点是（A）。A、不需准确进样B、不需校正因子C、不需定性D、不用标样156.气相色谱分析的仪器中，载气的作用是（A）。A、携带样品，流经气化室、色谱柱、检测器，以便完成对样品的分离和分析B、与样品发生化学反应，流经气化室、色谱柱、检测器，以完成对样品的分离和分析C、溶解样品，流经气化室、色谱柱、检测器，以便完成对样品的分离和分析D、吸附样品，流经气化室、色谱柱、检测器，以便完成对样品的分离和分析157.下列情况下应对色谱柱进行老化的是（A）。A、每次安装了新的色谱柱后B、色谱柱每次使用后C、分析完一个样品后，准备分析其他样品之前D、更换了载气或燃气158.在气相色谱流程中，载气种类的选择，主要考虑与（A）相适宜。A、检测器B、汽化室C、转子流量计D、记录159.在气相色谱中，直接表示组分在固定相中停留时间长短的保留参数是（D）。A、碱式滴定管B、碘量瓶C、酸式滴定管D、称量瓶219.下列不可以加快溶质溶解速度办法的是（D）A、研细B、搅拌C、加热D、过滤220.在下列分析方法中，可以减少分析偶然误差的是（A）A、增加平行测定的次数B、进行对照试验C、进行空白试验D、进行仪器的校正221.物质的量单位是（C）A、gB、kgC、molD、mol/L222.采用递减法称取试样时，适合于称取（B）A、剧毒的物质B、易吸湿、易氧化、易与空气中CO2反应的物质C、平行多组分不易吸湿的样品D、易挥发的物质223.将称量瓶置于烘箱中干燥时，应将瓶盖（A）A、横放在瓶口上B、盖紧C、取下D、任意放置224.如发现容量瓶漏水，则应（C）A、调换磨口塞B、在瓶塞周围涂油C、停止使用D、摇匀时勿倒置225.对同一样品分析，采取一种相同的分析方法，每次测得的结果依次为31.27％、31.26％、31.28％，其第一次测定结果的相对偏差是（B）。A、0.03％B、0.00％C、0.06％D、-0.06％226.定量分析工作要求测定结果的误差（D）。A、愈小愈好B、等于0C、没有要求D、在允许误差范围内227.在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（C）A、化学计量点B、理论变色点C、滴定终点D、以上说法都可以228.滴定速度偏快,滴定结束立即读数,会使读数（B）A、偏低B、偏高C、可能偏高也可能偏低D、无影响229.滴定分析所用指示剂是（B）A、本身具有颜色的辅助试剂B、利用本身颜色变化确定化学计量点的外加试剂C、本身无色的辅助试剂D、能与标准溶液起作用的外加试剂。230.测定某混合碱时，用酚酞作指示剂时所消耗的盐酸标准溶液比继续加甲基橙作指示剂所消耗的盐酸标准溶液多，说明该混合碱的组成为（B）A、Na2CO3+NaHCO3B、Na2CO3+NaOHC、NaHCO3+NaOHD、Na2CO3231.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今在pH=10的溶液中加入三乙醇胺，以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（C）A、Mg2+量B、Ca2+量C、Ca2+、Mg2+总量D、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量232.配位滴定终点所呈现的颜色是（A）A、游离金属指示剂的颜色B、EDTA与待测金属离子形成配合物的颜色C、金属指示剂与待测金属离子形成配合物的颜色D、上述A与C的混合色233.为减小间接碘量法的分析误差，下面哪些方法不适用（C）A、开始慢摇快滴，终点快摇慢滴B、反应时放置于暗处C、加入催化剂D、在碘量瓶中进行反应和滴定234.利用莫尔法测定Cl-含量时，要求pH值在6.5—10.5之间，若酸度过高，则（C）A、AgCl沉淀不完全B、AgCl沉淀吸附Cl-能力增强C、Ag2CrO4沉淀不易形成D、形成Ag2O沉淀235.莫尔法测定氯离子确定终点的指示剂是（A）A、K2CrO4B、K2Cr2O7C、NH4Fe（SO4）2D、荧光黄236.在重量分析中能使沉淀溶解度减小的因素是（C）A、酸效应B、盐效应C、同离子效应D、生成配合物237.重量分析对称量形式的要求是（D）A、颗粒要粗大B、相对分子质量要小C、表面积要大D、组成要与化学式完全符合238.在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围（D）A、0～0.2B、0.1～1C、1～2D、0.2～0.8239.入射光波长选择的原则是（C）A、吸收最大B、干扰最小C、吸收最大干扰最小D、吸光系数最大240.在气相色谱中，保留值反映了（B）分子间的作用。A、组分和载气B、组分和固定液C、载气和固定液D、组分和担体241.在气相色谱分析中，一般以分离度（D）作为相邻两峰已完全分开的标志。A、1B、0C、1．2D、1.5242.在气相色谱分析中，若两组分峰完全重叠，则其分离度R值为（A）A、0B、1C、1.2D、1.5243.在下列气相色谱的检测器中，属于浓度型，且对所有物质都有响应的是（A）A、热导池检测器B、电子俘获检测器C、氢火焰离子化检测器D、火焰光度检测器244.气液色谱中选择固定液的原则是（A）A、相似相溶B、极性相同C、官能团相同D、活性相同245.在使用气相色谱仪中的TCD时，测定工作结束后，应首先关闭（B）A、总电源B、TCD的工作电流C、载气D、载气与TCD的电流同时关闭246.在气相色谱分析中，一个特定分离的成败，在很大程度上取决于（B）的选择。A、检测器B、色谱柱C、皂膜流量计D、记录仪247.在气相色谱分析中，试样的出峰顺序由（D）决定。A、记录仪B、检测系统C、进样系统D、分离系统248.本中心化验室用到的微量硫分析仪，其所用到的检测器是（A）。A、火焰光度检测器B、热导检测器C、氢火焰离子化检测器D、电子捕获检测器249.分析气化粗合成气中硫化氢含量时（常量），采用的是什么色柱子是（C）A、13X柱B、PQ柱C、GDX-301柱D、WAX柱250.对工业气体进行分析时，一般测量气体的（B）A、重量B、体积C、物理性质D、化学性质251.测水中硬度时，所用到的药品是（C）A、甲基橙指示剂B、氢氧化钠溶液C、EDTA溶液D、酚酞指示剂252.水中钙和镁离子的总含量为（B）A、钙硬度B、总硬度C、镁硬度D、碳硬度253.硫酸的分子式是（A）A、H2SO4B、HClC、HNO3D、H3PO4254.比色皿被有机试剂污染着色后，可用（C）进行清洗A、铬酸洗液B、洗涤剂C、1：2的盐酸-乙醇D、氢氧化钠255.用pNa电极法进行钠的测定时，需用（A）来调节pH值。A、二异丙胺B、氢氧化钠C、氨水D、碳酸钠256.测定水样中钠离子含量时，水样必须用（C）容器盛放。A、钠玻璃B、锌玻璃C、塑料D、瓷257.锅炉给水加氨的目的是（D）。A、防止铜腐蚀B、防止给水系统结垢C、调节给水pH至碱性。D、调节pH值，防止设备（钢铁材质）腐蚀。258.在气相色谱分析中，分子筛可以除去载气中的H2O和（C）等杂质。A、O2B、COC、CO2D、N2259.用100mL量筒量取试剂溶液时的准确体积应记录为（B）A、100mLB、100.0mLC、100.00mLD、100.000mL260.在处理水样混浊（胶体悬浮物）物质时，通常采用（B）方法去除。A、沉砂B、过滤C、加氯消毒D、混凝沉降261.用EDTA法测定水中总硬度，用铬黑T作指示剂，其终点滴定颜色变化是（A）A、紫红色变为亮蓝色B、淡黄色变为紫色C、无色变为淡红色D、黄色变为桔红色262.在用重铬酸钾法测定COD含量时，为了免去氯离子的干扰，必须在回流时加入（A）A、硫酸汞B、氯化汞C、硫酸锌D、硫酸铜263.因吸入少量氯气、溴蒸气而中毒者，可用（A）漱口。A、碳酸氢钠溶液B、碳酸钠溶液C、硫酸铜溶液D、醋酸溶液264.铬酸洗液呈（A）时，表明其氧化能力已降低至不能使用。A、黄绿色B、暗红色C、无色D、兰色265.某一试剂为优级纯，则其标签颜色应为（A）。A、绿色B、红色C、蓝色D、咖啡色266.某一试剂其标签上英文缩写为AR.，其应为（C）。A、优级纯B、化学纯C、分析纯D、生化试剂267.做为基准试剂，其杂质含量应略低于（B）A、分析纯B、优级纯C、化学纯D、实验试剂268.不同规格的化学试剂可用不同的英文缩写符号表示，下列（C）分别代表优级纯试剂和化学纯试剂。A、GB，GRB、GB，ARC、GR，CPD、CP，AR269.分析纯化学试剂标签颜色为（C）。A、绿色B、棕色C、红色D、蓝色270.实验室安全守则中规定，严格任何（B）入口或接触伤口，不能用（B）代替餐具。A、食品，烧杯B、药品，玻璃仪器C、药品，烧杯D、食品，玻璃仪器271.用HF处理试样时，使用的器皿是（C）。A、玻璃B、玛瑙C、铂金D、陶瓷272.检查可燃气体管道或色谱仪装置气路是否漏气，禁止使用（A）。A、火焰B、肥皂水C、十二烷基硫酸钠水溶液D、部分管道浸入水中的方法273.下面不宜加热的仪器是（D）。A、试管B、坩埚C、蒸发皿D、移液管274.列有关电器设备防护知识不正确的是（C）。A、电线上洒有腐蚀性药品，应及时处理B、电器设备的电线不宜通过潮湿的地方C、能升华的物质都可以放入烘箱内烘干D、电器仪器应按说明书规定进行操作275.下列易燃易爆物存放不正确的是（B）。A、分析实验室不应贮存大量易燃的有机溶剂B、金属钠保存在水里C、存放药品时，应将氧化剂与有机化合物和还原剂一起保存D、爆炸性危险品残渣不能倒入废物缸276.现目前本中心化验室采用色谱分析煤气中组分含量时，其采用的校正方法是（B）。A、内标法B、外标法C、面积归一法D、标准曲线法277.在22℃时，用已洗净的25mL移液管，准确移取25.00mL纯水，置于已准确称量过的50mL的锥形瓶中，称得水的质量为24.9613g，此移液管在20℃时的真实体积为（C）。22℃时水的密度为0.99680g/mL。A、25.00mLB、24.96mLC、25.04mLD、25.02mL278.在24℃时（水的密度为0.99638g/mL）称得25mL移液管中至刻度线时放出的纯水的质量为24.902g，则其在20℃时的真实体积为（B）mL。A、25B、24.99C、25.01D、24.97二、填空题1.实验中误差种类有/系统误差、/随机误差/和过失误差。2.水质试样取样前必须用/被测水样多次置换/取样器/。3.减少随机误差的方法是//增加测定次数//。4.“物质的量”的单位为//摩尔/，符号为/mol/。5.采样的基本原则是使采得的样品具有充分的/代表性/。6.测定值与/真值/之间的差值称为绝对误差，绝对误差在真值中所占的百分数称为/相对误差7.酸碱指示剂本身都是有机/弱酸/或有机//弱碱//。8.氧化还原滴定法是以/氧化还原//反应为基础的滴定分析法。9.基准物无水Na2CO3可用来标定//盐酸//标准溶液。10.我国化学试剂分为/优级/纯、分析/纯、/化学//纯和实验试剂。11.沉淀称量法是利用/沉淀//反应，使被测组分转化为/难溶化合物//从试样中分离出来。12.滴定分析法按反应类型可分为//酸碱滴定/法、氧化还原滴定法、配位滴定/法和沉淀滴定法。13.用来分析的试样必须具有//代表//性和/均匀//性。14.试液取样量为1～10mL的分析方法称为常量分析///。15.滴定的终点和等当点不一致时，两者之间的差值称为/滴定误差//。16.由于蒸馏水不纯引起的系统误差属于//试剂//误差，可用/空白试验//来校正。17.实验室安全守则中规定，严格任何药品入口或接触伤口，不能用玻璃仪器代替餐具。18.使用浓盐酸、浓硝酸，必须在通风厨//中进行。/19.分析纯化学试剂标签颜色为/红色/。/20.递减法称取试样时，适合于称取/易吸湿、易氧化、易与空气中CO2反应的物质。21.滴定管在记录读数时，小数点后应保留//2/位。22.实验室中干燥剂二氯化钴变色硅胶失效后，呈现/红色///。/23.实验室用水电导率的测定要注意避免空气中的/二氧化碳溶于水，使水的电导率/增大。24.贮存易燃易爆，强氧化性物质时，最高温度不能高于30℃///。/25.酸碱指示剂变色的内因是本身结构的变化，外因是溶液的/pH值/变化。26.邻菲罗啉法测总铁时，加酸煮沸的作用是将水中各种状态的铁完全溶解为离子态______并//消除氰化物和亚硝酸盐影响__，同时加入盐酸羟铵后煮沸更有利于//三价铁还原为二价铁//且能消除///强氧化剂的影响///。27.滴定管正式滴定前，应将滴定液至“O”刻度以上约/0.5/cm处，停留/30s～1/min，以使//附着在内壁上的溶液留下//。每次滴定最好从/0.00mL//开始，不要从//中间开始//。//28.用25/mL的移液管移出溶液的体积应记录为/25.00/mL；用误差为0.1mg的天平称取3g样品应记录为//3.0000/g/。29.将200毫升1.2000/mo1/L的盐酸溶液稀释至500.0mL，稀释后盐酸溶液的浓度为///0.48///mol/L。30.一般标准溶液常温下保存时间不超过//2个月///，当溶液出现浑浊、沉淀、颜色变化等现象时，应重新制备。31.酸度计的测量范围是////pH=0～14//////////。32.邻菲罗啉法测总铁的pH范围为//2.5-9//，磺基水杨酸法测总铁的pH范围为//9-11.5//。33.硅酸根分析仪校准时，如仪表量程（0～200）μg/L时，1μg/L/的硅酸根标准对应的电压值在//3-8mV//之间说明两个标准溶液的差值是合理的,也可以简单地说这次校准结果是合理的。//34.硅酸根分析仪每次使用前做//基线校准//，是为了消除仪器实际使用过程中/温度漂移/、光学漂移等对仪器测量值产生的微小影响。35.在测CODcr时,检查试剂的质量或操作技术时用邻苯二甲酸氢钾标液。36.水中氨氮是指以//NH3///或/NH4+//形式存在的氮。37.水的碱度是指水中含有能够接受//氢离子//的物质的量。38.欲配制100μg/mL的Cu母液1000mL，如以CuSO4为基准物，则称取质量为//0.25//g，如以CuSO4▪5H20为基准物，则称取的质量为//0.3906//g。///备注CuSO4分子量160//；H20的分子量是18；Cu/6439.COD是表示水中//还原性//物质多少的一个指标。水中的还原性物质有各种/有机物/、亚硝酸盐、硫化物、亚铁盐等。40.磷酸根测定的酸浓度为//0.5//mol/L，硅酸根测定的pH范围///1.1-1.3//。41.通常过滤是通过//滤纸//或//滤膜//、玻璃砂芯坩埚进行。42.CODcr反映了水受/还原性/物质污染的程度。43.EBT称为铬黑T，其作为指示剂，使用的酸度范围为/9-10/，达到指示终点时由/红/色变为/蓝/色。44.滴定分析按方法分为：/酸碱滴定/、/配位滴定/、/氧化还原滴定/、/沉淀滴定/。45.原子吸收分光光度法是基于从光源辐射出待测元素的特征谱线的光，通过样品的蒸气时，被蒸气中待测元素的/基态原子/所吸收/。46.pH=5.26中的有效数字是/2/位。47.原子吸收分光光度计常用的光源是/空心阴极灯/。48.溶解试样时就是将试样溶解于/水/、/酸/、碱或其它溶剂中。49.用盐酸分解金属试样时,主要产生/氢气/和/氯化物/。50.重量分析的基本操作包括样品/溶解/、/沉淀/、过滤、/洗涤/、/干燥/和灼烧等步骤.51.王水可以溶解单独用盐酸或硝酸所不能溶解的贵金属如铂,金等,这是由于盐酸的/络合/能力和硝酸的/氧化/能力。52.向滴定管中装标准溶液时,应将瓶中标准溶液/摇匀/,目的是为了使/凝结在瓶内壁的水/混入溶液。53.熔融分解是利用酸性或碱性熔剂与试样混合,在高温下进行/复分解/反应,将试样中的全部组分转化为易溶于/水/或/酸/的化合物。54.电导率是表示水中/含盐量/的大小。55.电位分析法是利用/原电池/的原理进行的，库仑分析法是利用/电解池/原理进行的。56.在分光光度法中，吸光度与透光率的关系是A=/2-lgT或-lgT/。57.浓硫酸的物质的量的浓度为/18/mol/l。58.影响化学试剂变质的原因有/氧化/和吸收/二氧化碳/、湿度、挥发和升华、见光分解、温度的影响。59.分光光度计也是化验室常用仪器，它是由光源、/单色器/、吸收池、/检测器/和测量系统五个部分组成。60.影响氧化还原反应的主要因素有/氧化剂和还原剂的浓度/，溶液的/酸度/以及生成配合物或沉淀等。61.在AgBr的饱和溶液中，加入AgNO3，使AgBr的沉淀减少，其主要是由于/同离子效应/。62.由于测量误差的存在，对被测量值不能肯定的程度称为/不确定度/。63.原子吸收光谱中观察到的是原子由/基态/向/激发态/跃迁，产生的原子线状光谱。64.分解试样的方法很多，选择分解试样的方法时应考虑测定/对象/、测定方法和/干扰/元素等几方面的问题。/65.酒精燃烧后生成/H2O/和/CO2/。66.KMnO4是一种强氧化剂，在酸性溶液中它与还原剂作用时可以获得5电子而被还原成/Mn2+/。/67.常用的物理常数包括/密度/、熔点、/结晶点/、沸点和沸程、/闪点和燃点/、黏度等等。68.一般分析中平行测定次数不多，常采用/极差/来说明偏差范围。/69.有0.4500/mol/LNaOH溶液，取该溶液100.0mL，需加1.0000mol/L的NaOH溶液/10/毫升可配成0.5000mol/L的溶液。70.根据有效数字运算规则计算0.50+12.4-0.028的结果为/12.9/。71.离子色谱是/液相色谱/的一种，/主要用于/弱极性化合物/的分离。72.重量分析中要求沉淀剂应易挥发、/易分解/，在灼烧时可以从/沉淀/中将其除去。/73.按照法定计量单位新概念，标准溶液浓度要用/物质的量浓度/表示。74.酸碱指示剂本身都是有机/弱酸/或有机/弱碱/。75.天平、滴定管等计量仪器，使用前必须经过/计量检定/后才能使用。76.朗伯定律是说明在一定条件下，光的吸收与/溶液的浓度/成正比，比耳定律是说明在一定条件下，光的吸收与/溶液的厚度/成正比，两者合为一体称为朗伯-比耳定律，其数学表达式为/A=kbc/。77.化学分析中的试样归纳起来有/固体/、/气体/、/液体/三种形态。78.配位滴定中常用的标准滴定溶液是/EDTA/，它的化学名是/乙二胺四乙酸二钠/。79.滴定某种弱酸，已知指示剂的理论变色点为pH值为5.3,该滴定的pH值突跃范围应为/4．3-6．3/。80.化学分析根据测定原理和使用仪器的不同可分为/化学分析/和/仪器分析/。81.原子吸收光谱法使用两种气体是/空气/和/乙炔/。/82.分光光度法中入射光波长的选择原则是/吸收最大干扰最小/。/83.沉淀滴定法中的银量法根据指示剂不同按创立者的名字可分为/莫尔法/、/法扬司法/、/佛尔哈德法/。84.氧化还原指示剂主要有/自身/指示剂、/专属/指示剂、/氧化还原/指示剂。85.碘量法滴定要求在/中性/或/弱酸性/介质中进行。86.溶液的电导率是指/25/℃时的电导率。87.天平是精确测定物体/质量/的计量器具。88./空白试验/是指在不加试样的情况下，按试样分析规程在同样的操作条件下进行的测定。89.通式为CnH2n+2的碳氢化合物是/烷烃/类；其中最简单的化合物是/甲烷/。90.玻璃的化学成分主要是:/SiO2/、/CaO/、/Na2O/、/K2O/。91.滴定分析中，选择指示剂的依据是滴定曲线的/突跃范围/。92.用EDTA测定水中总硬度，终点时溶液呈现蓝色，这是/游离出来的铬黑T/的颜色。93.碘量法和间接碘量法可用/淀粉/指示剂指示终点。94.在有机物的萃取中采用的是/相似相溶/原理。95.沉淀分离法是向样品中加入/沉淀剂/，依据生成物/溶解度/的不同进行分离。96.在分析检验工作中，不准使用/过期的/、/无标志的/或标志不清的试剂或溶液。97.由于蒸镏水不纯引起的系统误差属于/试剂/误差，可用/空白试验/来校正。98.滴定时最好每次都以/0.00/mL开始，可减少/测量/误差。/99.天平内应保持/干燥/，适时更换干燥器内的/变色硅胶/。/100.化学试剂使用前应检查其/外观/和/出厂/日期。/101.重量分析中要求沉淀剂应易挥发、/易分解/，在灼烧时可以从/沉淀/中将其除去。/102.按照法定计量单位新概念，标准溶液浓度要用/物质的量浓度/表示。103.离子色谱主要由输液系统、/进样系统/、/分离系统/、/检测系统等几个部分组成。/104.缓冲溶液就是弱酸及/弱酸盐/的混合液，其/pH值/能在一定范围内不受少量酸或碱稀释的影响发生显著变化。/105.常用的酸碱指示剂中，甲基橙的变色范围/3.1～4.4/，使碱液颜色显/橙色/；而百里酚酞的变色范围/8.3～10.5/，使酸液显/橙色/。106.磨口试剂瓶不宜贮存/碱性/试剂和/浓/溶液。/107.打开浓盐酸瓶塞时，应带好/防护/用具，并在/通风柜/内进行。/108.滴定时速度不宜太快，切不可/成线/流下。109.吸湿性或/挥发性/强的物品须在能/密封/的容器内称量。110.水中氨氮是指以/NH3/或/NH4+/形式存在的氮。111.氧化还原滴定指示剂分为自身指示剂、专属指示剂和/氧化还原/指示剂三类。112.离子色谱最常见的分离方式为/离子交换/；最通用的检测方式为/电导检测/。113.引起试剂变质的因素有空气、/光线/、湿度、/温度/、/保存时间/、杂质和微生物等。114.试亚铁灵指示剂是邻二氮杂菲与/铁/离子形成的稳定络合物，以氧化剂滴定还原剂达终点时，颜色由/红色/变为/浅蓝色/。/115.比色分析用的特定单色光是应用/滤光片/、/棱镜/和/光栅/等获得。116.冷凝管的冷却水应从/下口管/进/上口管/出。/117.稀释浓硫酸溶液，须将/浓硫酸/缓慢倒入/水/中。并不断搅拌。/118.酸式滴定管不宜装/碱性/溶液，因为玻璃活塞易被碱性溶液/腐蚀/。119.滤纸分定性和/定量/两种，定量滤纸常用于/重量/分析中。/120.一般化学试剂等级可分为优级纯、/分析纯/和/化学纯/。/121.pH值为2的溶液，其[H+]是pH值为4的溶液的/100/倍。/122.EDTA与不同价态的金属离子生成络合物时，化学计量系数之比一般为/1:1/。123.使用固体试剂时，应遵守/只出不进，量用为出/的原则。/124.离子色谱是/液相色谱/的一种，/主要用于/弱极性化合物/的分离。125.COD测定属于/氧化还原/的测定方法。/126.严禁将用完试剂空瓶不更换/标签/而装入/别种/试剂。/127.对于加热温度有可能达到被加热物质的沸点时，必须加入/沸石/以防爆沸。/128.对水进行氯化消毒时，常用的氯为/液氯/和漂白粉。129.消毒是杀灭/细菌/和病毒的手段。130.过滤是为了除掉水中存在的一小部分/细小的悬浮杂质/。131.澄清池是反应和/沉淀/综合与一体的构筑物。132.混凝剂和助凝剂大部分是/固体/物质。133.化学分析方法根据试样/用量/不同分为常量、半微量及微量分析。134.测定pH值时，为减少空气和水样中/二氧化碳/的溶入或挥发/，在测定水样之前，不应/提前打开/水样瓶。135.测定悬浮物的操作中，称重至“恒重”对滤膜是指两次称量不超过/0.0002/g.对载有悬浮物的滤膜是指/两次称重不超过0.0004/g./136.分光光度法适用于测定/饮用/水、/天然/水及/高浊度/水浊度的测定，最低检测浊度为/3/度。137.水质硫化物的测定方法标准有：①/亚甲基蓝分光光度法/法，检出限为/0.005mg/L/，测定上限为/0.700mg/L/。②/直接显色分光光度法/法，检出限为/0.004mg/L/，测定上限为/25mg/L/。138.在测定化学需氧量的过程中，水中的有机物被氧化转化为/CO2/和/H2O/139.BOD5值指将水样进行适当稀释后在/20/℃培养/5d/，样品培养前后/溶解氧量/之差。140.含酚废水的保存用磷酸酸化，加CuSO4是/抑制微生物氧化/作用。141.红外光度法测定水中油所用的四氯化碳试剂应在/2600cm-1～3300cm-1/之间扫描，其吸光度应不超过/0.03/1cm比色皿，空气池作参比/142.化学探头法(膜电极法)测定水中溶解氧的特点是/简便/、/快捷/、/干扰少/可用于/现场/测定。143.用纳氏试剂分光光度法测定氨氮时，测定上限是/2/-mg/L。检测限是/0.02/mg/L。/144.测定样品pH时，先用/蒸馏/水认真冲洗电极，再用/水样/冲洗，然后将电极浸入样品中，小心摇动或进行搅拌使其均匀，/静置/，待/读数稳定/时记下pH值。145.水中悬浮物是指水样/通过孔径为0.45/µm的/滤膜/时，截留在/滤膜/上，并于/103～105/℃烘干至恒重的固体物质。/146.我国目前测定水样浊度通常用/分光光度/法和/目视比浊/法。147.硫化氢具有较大毒性，水中硫化氢臭阈值浓度为/0.035/µg/L。148.化学需氧量是指在一定条件下，用/强氧化剂/消解水样时，所消耗/氧化剂/的量，以/氧的mg/L/表示。149.溶解在水中的/分子/氧，称为溶解氧。150.测定两份水样的pH值分别为6.0和9.0，其氢离子活度相差/1000/倍。因为pH值的定义是/氢离子活度的负对数/，即pH=/—lg[H+]/。所以，pH=6.0时，其氢离子活度应为/10-6/；pH=9.0时，其氢离子活度应为/10-9/。151.悬浮物的测定根据所使用的滤器的不同，通常有/滤膜/法、/滤纸/法和/石棉坩埚/法。其中/石棉坩埚/法，通常用于测定含酸或含碱浓度较高的水样中悬浮物测定。152.在水中氨氮(NH3-N)以/游离氨/NH3/和/铵盐/形式存在于水中，两者的组成比，取决于水中的/pH/值，当/pH/值高时，游离氨的比例较高，反之，则铵盐的比例较高。153.水中的总磷包括/溶解的/、/颗粒的/、/有机的/和/无机/磷。三、判断题1.每次用吸管转移溶液后的残留量稍有不同，这样引起的误差为偶然误差。（√）2.以HCl标准滴定溶液直接滴定某碱样时，所用滴定管未洗干净内壁挂液珠，会使分析结果产生正误差。（√）3.在所有的容量分析中，滴定速度慢一些总比快一些好。（×）4.国标中的强制性标准，企业必须执行；而推荐性标准，国家鼓励企业自愿采用。（√）5.制备标准溶液的浓度系指25℃时的浓度。（×）6.NH3的共轭酸是NH2。（×）7.酸的离解常数Ka越大，酸性越弱。（×）8.化验分析中，将系统误差产生的原因分为仪器误差.方法误差.试剂误差.读数误差。（×）9.5800为4位有效数字，修约后如要保留两位有效数字则应为58。（×）10.重量分析中常用无灰滤纸来进行过滤。（√）11.容积为10mL,分刻度值为0.05mL的滴定管,有时称为半微量滴定管。（√）12.滴定时,应使滴定管尖嘴部分插入锥形瓶口下1-2cm处,滴定速度不能太快,以每秒3-4滴为宜。（√）13.溶解速度等于结晶速度时，溶液浓度不再增加，达到饱和状态，此时存在静态平衡。（×）14.检验分析结果时，如已找出可疑的产生原因时由于过失误差造成的，应立即将可疑值舍弃。（√）15.滴定指示剂加入量越多，变色越明显。（×）16.(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是水和浓H2SO4的体积比为1：5。（×）17.分光光度法的基本原理是当混合光通过滤光片或棱镜后得到近似的单色光。（√）18.已知某数据测量结果的绝对误差为2克，测量结果的平均值为20克，则计算测量结果的相对误差是9%。（×）19.摩尔吸光系数越大，表示该物质对某波长光的吸收能力越强，比色测定时的灵敏度就越高。（√）20.用直接电导法测定水的纯度时,水的电导率越低,水的纯度就越高。（√）21.常用的目视比色法是用眼睛比较溶液颜色深浅来确定物质含量的分析方法。（√）22.标准溶液的浓度是确定的，在使用中不能稀释改变其浓度。（×）23.标定标准溶液时，标准溶液的浓度和被测溶液的浓度应相近，这样消耗的体积也相近，可以减少误差。（√）24.当被测溶液无色时，就不能用比色分析法。（×）25.朗伯定律说的是当溶液的浓度一定时，光的吸收程度与液层的厚度成正比。（√）26.比耳定律说的是溶液对光的吸收程度与溶液的浓度成正比而与液层的厚度无关。（×）27.某物质的摩尔吸光系数ε值越大，表明该物质对某波长的光的吸收能力越强。（√）28.在吸光光度分析中，为了提高分析的灵敏度，必须选择具有最小ε值的波长作为入射光。（×）29.在目视比色法测定中，要求测定用的比色管中所加入的显色剂和其他试剂，必须与标准系列完全一样。（√）30.如果待测样品的浓度超出标准曲线的浓度范围，就不能用分光光度法测定。（×）31.吸光光度法可以适用于任何含量组分的测定，并且准确度都较高。（×）32.分析仪器的分光能力越强，得到的单色光就越纯，分析的灵敏度就越高。（√）33.吸光光度法的应用广泛，几乎所有的无机离子和许多有机化合物都可以直接或间接地用此法测定。（√）34.有色络合物的离解常数愈大，络合物就愈稳定，络合物愈稳定比色测定的准确度就越高。（×）35.调整溶液的酸度和使用不同厚度的比色皿，是为了得到合适的吸光值。（√）36.在比色分析中，当有干扰元素存在时，就不能用此法测定。（×）37.重量分析法是化学分析中最先进的分析法。（×）38.重量分析法适用于微量分析，并且相对误差较小。（×）39.沉淀法中，沉淀要经过陈化、过滤、洗涤、干燥和灼烧，将沉淀转化为称量形式才能进行称量。（√）40.在沉淀法中，沉淀析出的形式称为称量式。（×）41.沉淀经过烘干或灼烧后称量时的形式称为称量式。（√）42.在滴定分析中，从滴定管中将标准溶液滴加到待测物质的溶液中，直到与待测组分的反应定量完成，此时，它们的体积相等。（×）43.在滴定分析中，标准溶液与待测组分的反应定量完成，此时它们的物质的量符合化学反应式的计量关系，这一点称为化学计量点。（√）44.在滴定分析中，指示剂的颜色发生突变，据此终止滴定，这一点称为化学计量点。（×）45.在滴定分析中，滴定终点是指示剂的颜色突变的那一点。（√）46.在滴定分析中，由于滴定终点和化学计量点不恰好相符而引起的误差叫做终点误差。（√）47.置换滴定法是先向被测溶液中加入另一种物质使之反应，置换出一定量能被滴定的物质来，然后用适当的滴定剂进行滴定。（√）48.不是基准物质就不能用来配制标准溶液。（×）49.一般情况下，基准物质的杂质含量应小于滴定分析所允许的误差限度。（√）50.基准物质的组成应与它的化学式完全相符，但不包括结晶水。（×）51.基准物质的化学性质必须很稳定，不与大气中的其他组分发生反应，但对结晶水没有要求。（×）52.滴定分析用的标准溶液的浓度常用质量分数和体积分数表示。（×）53.标准溶液的配制只能用分析天平准确称量，直接配制。（×）54.用直接法配制标准溶液时，根据标准溶液的体积和基准物质的量，计算出标准溶液的准确浓度。（√）55.用直接法配制标准溶液的操作方法是：准确称取一定量的基准物质溶解后，定量地转移到刻度烧杯中，稀释到一定的体积。（×）56.先将某物质配成近似所需浓度溶液，再用基准物质测定其准确浓度，这一操作叫做“滴定”。（×）57.用基准物标定标准溶液时，根据所消耗待标定溶液的体积和基准物的质量，计算出待标定溶液的准确浓度。（√）58.用基准物标定标准溶液时，先准确称取一定量的基准物，溶于水后再用标准溶液滴定至反应完全。（×）59.刚果红试纸在强酸性溶液中呈红色。（×）60.在酸碱滴定中，使用混合指示剂的目的是使终点变色敏锐，提高分析的准确度。（√）61.混合指示剂是利用两种指示剂之间的化学反应，使终点颜色变化敏锐。（×）62.混合指示剂是因为两种指示剂的颜色都一样，所以使颜色加深，使终点更敏锐。（×）63.滴定突跃是指滴定曲线上垂直上升的那段曲线所对应的pH值范围。（√）64.滴定突跃指滴定曲线上缓慢变化的那段曲线所对应的浓度范围。（×）65.如果指示剂的变色范围全部处于滴定突跃之内，则滴定误差最小。（√）66.如果所选择的指示剂的变色范围只有部分处于滴定突跃范围之内，则不能选用。（×）67.用碱滴定酸时，不用甲基红、甲基橙指示剂，是因为它们的变色范围不在滴定突跃之内。（×）68.为了提高分析的准确度，应多加些指示剂。（×）69.若加大了指示剂的用量，将改变指示剂的变色范围，影响分析结果的准确度。（√）70.溶液的温度变化时将使指示剂的变色范围改变。（√）71.EDTA易溶于酸和有机溶剂。（×）72.EDTA二钠盐的饱和溶液呈碱性。（×）73.EDTA在水中的溶解度较大。（×）74.EDTA的全称是乙二胺四乙酸。（√）75.EDTA几乎能与所有物质形成络合物，且绝大多数络合物相当稳定。（×）76.EDTA具有6个络合能力很强的配位原子与金属离子键合，因此在EDTA络合物中能形成多个六元螯合物。（×）77.EDTA的络合面广，且绝大多数金属离子与EDTA形成的络合物都非常稳定。（√）78.一般情况下，一个EDTA可与多个金属离子