福建省厦门一中2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页福建省厦门一中2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题时量：75分钟满分：100分一、选择题1．下列描述正确的是A．在中性条件下可用KSCN溶液检验补铁剂中是否含有FeB．可用核磁共振法测定出青蒿素的相对分子质量C．液晶属于晶体的一种，可用于制造液晶显示器D．C602．下列各组物质的晶体类型相同的是A．SiO2和SO3 B．I2和NaCl C．Cu和Ag D．SiC和MgO3．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是A．原子的价电子排布式为ns2B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素C．原子的价电子排布式为n−D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素4．制取催化剂BCl3的原理为：BA．基态碳原子价电子轨道表示式为B．Cl2中3p-3p轨道重叠示意图为C．BCl3D．CO电子式为：5．“6HCl+2Na3AgS2OA．36.5gHCl中电子数为8NB．含1molNa3AgC．1molH2SO4中含有D．生成2.24LSO26．下列图像表示正确的是A． B．C． D．7．一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是A．金刚石比石墨稳定B．两物质的碳碳σ键的键角相同C．等质量的石墨和金刚石中，碳碳σ键数目之比为4∶3D．可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨8．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是选项性质差异结构因素A沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子间作用力B熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl晶体类型C酸性：CF3COOH(pKa=0.23羟基极性D溶解度(20℃)：Na2CO3阴离子电荷9．乙酰乙酸乙酯存在酮式与烯醇式的互变异构，其中烯醇式可与Fe3+A．Fe3+B．该配离子中含有6个配体C．该配离子中碳原子的杂化类型有sp2、spD．该配离子中含有的化学键有离子键、极性键、非极性键、配位键10．冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12-冠-4与K+作用而不与Na+、Li+作用；18-冠-6与K+作用(如图)，但不与A．冠醚可作为一些有机反应中的相转移催化剂，与其能与碱金属阳离子作用有关B．18-冠-6与K+作用，不与Li+或C．18-冠-6中O原子与K+D．18-冠-6分子具有旋光性11．由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Z原子2p轨道有两个单电子，Q2+离子的价电子排布式为3dA．Q的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱B．原子半径：M＞Z＞YC．简单氢化物的沸点：Z＞M＞YD．含有X、Y、Z的酸的分子式一定是X12．Fe3+的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与H2O、SCN−、Cl−、F−等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的FeHFe下列说法不正确的是A．为了能观察到溶液Ⅰ中FeHB．溶液Ⅰ呈黄色可能是由Fe3+C．F−与Fe3+D．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色13．改性生物炭对含砷物质的不同吸附机制如图。下列说法正确的是A．“静电吸引”中主要作用力为范德华力 B．“表面络合”中As原子的杂化方式有2种C．“氧化反应”中氧化剂为改性生物炭 D．“氢键形成”中分子间氢键有2种14．为有效缓解“碳达峰”，一种利用有机胺协助CO2氢化还原为CH3OH的过程如下，下列说法正确的是A．过程Ⅱ中涉及非极性键的断裂与生成B．化合物X和Y中N原子的杂化方式不同C．催化剂中P形成配位键后R-P-R键角变小D．该过程的总反应方程式为CO15．一种超导材料(仅由Cs、Ag、F三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已知MP=QR，用下列说法正确的是A．基态47AgB．若N点原子分数坐标为(14,1C．M、N之间的距离为2D．晶体的密度为4×二、填空题16．科学家合成了由羧酸基团功能化的石墨烯表面共价连接钴(Ⅱ)四吡啶配合物，其在不同酸碱性条件下光催化CO2(1)基态Co2+的价电子轨道表示式为(2)Fe、Ni、Cu、Zn均为第四周期的过渡金属元素，下列说法错误的是(填标号)。A．Cu的第二电离能比Zn的第二电离能小B．K3C．配合物K2NiCN(3)1mol钴(Ⅱ)四吡啶配合物中含有配位键数目为，该配合物中羧酸基团中碳原子的杂化方式为。(4)吡啶()分子中存在的大π键为。CH3NH2分子中N上有孤对电子，可以与H+结合，平面分子吡咯()和吡啶相同浓度下，(填“吡啶”或“吡咯”)碱性更强，原因是17．完成下列问题(1)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为sp2，则(2)BiOCl是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚()等。对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚()的熔点，其原因是。(3)在周期表中，与Al化学性质最相似的邻族元素是(填元素名称)。基态Al原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上电子数为。在下列状态的铝元素中，电离最外层一个电子所需能量由高到低的顺序是。(填标号)A．

B．

C．

D．(4)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为，其中Fe的配位数为(5)NH4H2这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(用n代表P原子数)。(6)C60的晶胞结构如图所示，每个白球代表1个C60分子。已知一定条件下晶胞的棱长为acm，阿伏伽德罗常数为NA，则该条件下C60的摩尔体积为(7)C60常态下是紫色固体，不导电，但给富勒烯掺杂金属后(用金属原子把富勒烯分子连起来或者把金属原子放进富勒烯笼子里)，其在一定条件下甚至可以成为超导体。C60晶体结构中存在四面体空隙和八面体空隙。所有空隙中均填充一个金属M原子，可获得某条件下的超导材料。则该超导材料中，平均一个C6018．已知铁氰化钾K3FeCN6溶液呈黄色，可以与Fe2+(1)CN−与分子(填化学式)结构相似，HCN分子中σ键与π键数目之比为Ⅰ.某化学兴趣小组查阅资料了解到FeCN63−具有氧化性，可被还原生成Fe(2)实验一：向饱和Na2S溶液中滴加几滴0.1mol⋅L−1(3)实验二：向滴有淀粉的饱和KI溶液中滴加几滴0.1mol⋅L−1的KⅡ.小组同学提出问题：能否将Fe氧化成Fe2+序号实验方案实验现象实验三取少量0.1mol⋅L−1无明显现象实验四向实验三的试管中加入少量NaCl固体溶液中出现蓝色浑浊(4)指导老师指出实验中需要用煮沸后再冷却至室温的蒸馏水配制的K3FeCN(5)①根据实验现象得出结论：。②反思现象：乙同学认为实验三和实验四现象不同的原因是铁屑表面有一层金属氧化膜，阻止了反应进行，加入NaCl的作用为。③深度探究：为证明不同现象是由Cl−而不是Na+造成的，可向实验三的试管中加入少量(6)拓展实验：按如图所示装置及试剂组装仪器，观察到电流表指针发生偏转，Fe电极表面的电极方程式为。请设计实验方案探究该装置是否能有效防止Fe发生腐蚀：。19．Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Al3+已知：氨性溶液由NH3⋅H2O、NH42SO3和NH42CO3配制。常温下，Ni2+、氢氧化物CoCoNiAlMgK5.9×1.6×5.5×1.3×5.6×(1)活性MgO可与水反应，化学方程式为。(2)NH42CO①NH4Al(②NH42CO3提高了Ni、(3)常温下，pH=9.9的氨性溶液中，cNH3(4)“氨浸”时，由Co(OH)3转化为(5)①“析晶”过程中通入的酸性气体A为。(填化学式)②由CoCl2可制备AlxCoOy晶体，其立方晶胞如图。Al与O最小间距大于Co与O最小间距，x、y为整数，则Co在晶胞中的位置为；晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为；Alx(6)①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。晶体A含6个结晶水，则所得HNO3溶液中nHNO3与n②“热解”对于从矿石提取Ni、Co工艺的意义，在于可重复利用和(填化学式)。答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1—5DCBBC6—10CDDCA11—15CACDD16．(1)(2)AC(3)6sp2(4)Π617．(1)F(2)对硝基苯酚存在分子间氢键，而邻硝基苯酚更易形成分子内氢键，导致对硝基苯酚分子间的作用力比邻硝基苯酚分子间的作用力更强(3)Be7D>C>A>B(4)4(5)(P(6)a(7)1218．(1)N21∶1(2)2FeCN63−+S2-(3)溶液变为蓝色(4)排除溶液中的O2并隔绝空气(5)K3[Fe(CN)6]可以将Fe氧化成Fe2+破坏铁屑表面的氧