浙江省绍兴市越城区绍兴市建功中学2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题

绍兴市建功中学教育集团九年级科学第二单元测试一、选择题(每小题3分，20小题共60分，每小题只有一个正确选项)姓名:[Fe-56,0-16,H-1,Zn-65,S-32,Cu-64,W-184,]1.家里的很多日用品都是由金属或合金制成的。下列物质属于金属材料制成的是()A.玻璃酒瓶B.铝合金窗C.羊毛衫D.塑料碗2.2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是()A.分类回收生活垃圾B.工业废水处理后排放C.推广使用煤炭燃料D.使用新型可降解塑料3.《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，意为黄金能打造成极薄的金箔，这体现了黄金具有的物理性质是()A.磁性B.导热性C.导电性D.延展性4.实验规范操作是实验成功的关键。粗盐提纯实验中，下列实验操作正确的是()5.2023年5月30日神舟十六号载人飞船成功发射，三名航天员踏上”太空出差”之旅，叩问苍穹。如图为一种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图，下列有关该反应说法正确的是()A.生成物丁是氧化物B.该反应属于置换反应C.反应前后、H化合价均未发生改变D.生成物丙和丁的分子个数比为1)6.下列厨房调味品中不含有机物的是()A.料酒B.食盐C.酱油D.食醋7.下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是()A.红热的铁丝在空气中能燃烧B.根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性C.各种金属在常温下都能与氧气反应D.在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应—8.小明将甲、乙、丙三种金属与两种溶液反应，并根据实验现象编制了如图的检索表，根据检索表可知甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为()A.甲>乙>丙B.乙>丙>甲C.丙>甲>乙D.甲>丙>乙9、下列物质的化学式，俗称，物质类别都一致的是()A、Na₂CO₃、烧碱、碱B、NaOH、纯碱、盐C、CaO、生石灰、氧化物D、NaCl、苏打、盐10.中国成功制造于航天军工等领域的芳纶纸。下列有关芳纶纸的性能描述中属于化学性质的是()A.隔热性好B.耐腐蚀性强C.绝缘性好D.硬度高11.全世界每年产生有害废物达3亿~4亿吨，对环境造成危害，威胁着人类生存，所以科学家提出“绿色化学”的概念。下列不属于“绿色化学”研究内容的是()。A.研究开发对环境无污染的清洁能源B.研究开发可降解塑料C.研究如何利用化学原理从源头消除污染D.研究形状记忆合金的开发与应用12.模型能够直观反映化学变化的结果，将一定质量的镁条放入某一溶液(含Zn²⁺和Fe²⁺量相同)，反应一段时间后烧杯内相关离子数量关系不可能成立的是()13.下列实验方案能解决相应实际问题的是()选项实际问题实验方案A配制质量分数为16%的NaCl溶液在盛有16gNaCl的烧杯中,加入tθ,蒸馏水B鉴别NH₄Cl和KCl固体取样，分别加熟石灰研磨，闻气味C探究乙醇中是否有氧元素取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯D除去稀盐酸中少量的稀硫酸加入过量的BaCl₂溶液，过滤14.硫酸锌(ZnSO₄)可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是()A.Zn和H₂SO₄B.ZnO和H₂SO₄C.ZnCO₃和H₂SO₄D.Zn和Na₂SO₄15.生活中有很多“禁忌”，即不能做的事情。下列“禁忌”与相关的科学解释相对应的是()选项“禁忌”原理解释A用锡壶装醋酸活动性顺序：Sn排在H后面B煤气泄漏时，开灯检查电火花点燃混合气体，发生爆炸C用稀盐酸除铁锈时，浸泡太久6HCl+2Fe=2FeCl₂+3H₂↑D浓硫酸洒在手上，直接用水冲洗浓硫酸具有吸毒性16.如图为三种物质可能存在的转化关系，根据所学物质的性质及化学变化规律，判断下列说法中正确的是()A.不能一步实现转化的有①②B.实现③转化，可通至氯化钠溶液C.实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末D.实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液17.有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是()A.pH试纸B.酚酞试液C.稀硫酸D.硝酸钡溶液18.向一定质量的AgNO₃溶液中加入铜、锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，下列判断正确的是()A.若固体乙中含有铜、银、锌三种金属，则溶液甲中的溶质是6N⁺B.、若向溶液甲中滴加氯化钠溶液产生白色沉淀，则固体乙是Ag和(、C.若溶液甲呈蓝色，则固体乙中一定含Ag，可能含有CuD.若将固体乙加入到Cu(NO₃)₂溶液中，则有红色物质析出19.分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的组册人组别实验目的实验设计A除去FeCl₃溶液中混有的少量CuCl₂加入过量的铁粉，过滤B分离铜粉和镁粉的混合物加入足量的稀HCl，过滤、洗涤、干燥C提纯混有少量Ca(OH)₂的NaOH溶液加入过量的Na₂CO₃溶液，振荡、静置、过滤D鉴别Na₂CO₃、BaCl₂、NaCl溶液取样后，分别滴加稀H₂SO₄溶液，观察现象20.科学兴趣小组用三段粗细均匀、质量相等的铁丝与不同溶液反应研究金属活动性顺序。若将原三段铁丝拼接在同一平面内，使相互夹角均为120°，悬挂后静止时如图所示。现将oa段铁丝浸入硫酸锌溶液，ob段铁丝浸入硫酸铜溶液，oc段铁丝浸入稀硫酸溶液。相同时间后取出三段铁丝，重新按相同方法拼接并悬挂，观察到的现象合理的是()二、填空题(每空2分，共34分)21.火炬燃料随着时代发展在不断变迁，图甲为部分大型运动会火炬燃料的变迁示意图。(1)天然气主要成分是；(2)杭州亚运会火炬取名为“薪火”，所用燃料为甲醇。通过先进技术将甲醇燃烧产生的二氧化碳重新转化为甲醇，实现了“零排放”。图乙为微观示意图，请画出图乙方框内微粒的模型；；(3)甲醇完全燃烧时参加反应的甲醇和生成的二氧化碳的分子个数比是。22.芯片制造是半导体工业中重要的一环，如图中铜板、硅、塑料板、氢氟酸(HF)都是芯片制造工业中的常用材料，请按要求回答下列问题(1)如图半导体工业材料中，属于有机材料的是。(2)芯片制造过程中的蚀刻要用到氢氟酸(HF)，HF中F元素的化合价，它也能蚀刻玻璃，其中一个反应的化学方程式是：(CaSiO₃+6HF=23.古谚语“三天打鱼，两天晒网”的由来：古代渔网是用麻纤维织成，麻纤维吸水膨张，潮湿时易腐=烂。为延长渔网的使用寿命，古人打鱼时渔网用三天后要晒两天。(1)用渔网打鱼的过程，其原理与实验操作中的(填操作名称)相似。(2)鉴别麻纤维和羊毛纤维的方法是。(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的性(填“导电”或“延展”)。(2)下图所示实验可用于研究金属的性质。铁丝铜丝铁丝铜丝稀硫酸-稀硫酸硫酸铜溶液硝酸银溶液①②3下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是。(填序号)A.①④B.③④C.①②④25.硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁(FeCO，)，还含有少量的二氧化硅(SiO₂)和氧化铁(Fe₂O₃)。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)硫酸亚铁溶液颜色为。(2)菱铁矿属于(填“纯净物”或“混合物”)。(3)由此流程可推知SiO₂的性质有(填字母)。A.难溶于水B.化学性质很活泼C.不能与稀硫酸反应(4)溶液甲中，属于盐类的两种溶质为(填化学式)。26.工业生产中，多数金属的冶炼过程都是采用热还原法.为测定某样品中三氧化钨的质量分数，我校化学课外活动小组的同学根据此原理，采用如图所示装置进行实验.样品的质量为13.0g，化学方程式为WO3+3H2高温=W+3(1)实验室制氢气用稀硫酸不用盐酸的原因是。(2)根据第一组实验数据，样品中三氧化钨的质量分数为(结果保留一位小数)。(3)分析该实验过程，以下说法中，正确的是。(填序号)①氢气具有还原性，被WO₃还原，②实验前应先向装置中通入氢气，防止加热时产生爆炸；③反应前后装置B减少的质量为生成水的质量；①该实验没有尾气处理装置，容易造成空气污染；(利用(第一组)实验前后装置B的总质量进行计算，得到的结果更准确；⑥若B中的WO₃没有完全反应，对测定结果没有影响nn实验装置的质量实验前实验后第一组B装置的总质量/g45.543.1第二组C装置的总质量/g100.5103.3实验探究题(每空2分，共36分)27.资料上说“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”。小金对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。实验中发现有无色无味的气体产生，同时有固体物质出现在容器底部。【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和气体。【问题及猜想】会导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同。【实验及现象】分别取10mL硫酸铜溶液，然后取5块大小相同的钠投入硫酸铜溶液中，观察现象。编号钠块大小硫酸铜溶液浓度实验中产生的现象①绿豆大小10%立即剧烈燃烧，有爆炸声，产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体。②绿豆大小5%4-5s后剧烈燃烧，有爆炸声，产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体。③绿豆大小2%熔成小球，四处游动，嘶嘶响声，偶尔有火光，产生蓝色絮状沉淀。④绿豆大小1%熔成小球，四处游动，“嘶嘶响声”，产生蓝绿色沉淀。⑤绿豆大小0、5%熔成小球，四处游动，“嘶嘶响声”，产生蓝绿色沉淀。(1)请将【问题及猜想】补充完整。(2)小金觉得气体可能是①氧气②甲烷③氢气，从物质组成角度，你觉得哪个不可能，请说说理由。。(3)上述实验中均未观察到色固体生成，由此判断不能置换出铜。(4)实验①②中小金观察到钠块不会游动，当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应时，便有了解释。他的解释是28.如图是“铁粉和硫黄反应”的改进实验，将铁粉和硫黄混合物置于两块石英玻璃片之间，并铁粉与硫黄固定。在酒精灯上加热，产生红色火星，固体由棕灰色变为黑色。铁粉与硫黄(1)铁粉和硫黄在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，减少了(填化学式)气体的生成，更加环保。((2)向反应后的黑色固体滴入稀硫酸，有臭鸡蛋气味的硫化(氢(H₂S)气体产生，说明铁粉和硫黄发生反应。H₂S属于。(填酸、碱或盐)铁粉与硫黄(3)反应后的黑色固体加入CuSO₄溶液中，生成红色物质，说明黑色固体中有剩余。29.镁条放置在空气中一段时间，表面会形成一层黑色物质。小科查得以下资料：I.常温下，空气中的氮气和稀有气体不会与镁发生反应。II.无水CaCl₂固体有较强的吸水性，能吸收空气中的水蒸气。为探究镁表面黑色物质的成因是与空气中的哪些成分有关，他开展如图实验进行探究。数日后第①组镁条表面出现黑色物质，第②、③组只观察到镁条表面变暗，并没有出现黑色物质。(1)对比第①、②两组实验，可以得出“镁条变黑一定与有关”的结论。(2)对比第两组实验，可以得出镁条变黑还需要空气中二氧化碳气体的参与。（3）小科通过查阅资料发现，镁条表面变黑，实质是镁与空气中的水、氧气、二氧化碳发生了反应。为了使实验结论更加严谨，还应该补做第(4)组实验，且观察到镁条表面无明显变化才能得出结论，则第④组实验“?”处应填写。30.NaHCO₃是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na₂【查阅资料】①NaHCO₃俗称小苏打,Na₂CO₃俗称。②人体胃液(含有盐酸)通常约100mL,pH约1.5.体温约37℃。③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。【提出猜想】猜想甲：Na₂猜想乙：Na₂CO₃不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。【实验探究1】探究Na₂CO₃与NaHCO₃碱性的强弱依次测量等浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的pH，结果分别为11和9。Na₂CO₃溶液的碱性比NaHCO₃溶液(【实验探究2】探究Na₂CO₃作为抗酸药的适应性先向500mL烧杯中加入100mLpH=1.5的盐酸,用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0gNa₂CO₃固体，并持续搅拌。用pH将上述实验中Na₂CO₃换成NaHCO₃，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。【分析数据】由图可知，与NaHCO₃相比：①Na₂CO₃反应时造成胃液pH远大于5;②Na₂CO₃。【得出结论】Na₂CO₃不适合作为抗酸药，猜想乙正确。【反思评价】有小组成员提出，从影响化学反应因素的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是因素可能会影响反应的过程与结果。【拓展延伸AlOH₃也是一种常用的抗酸药。相比AlOH₃,，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO31.小明在参考书上看到一氧化碳还原氧化铁(Fe₂O₃的两种实验装置：图1用酒精灯(火焰温度400℃~500℃左右)加热，图2用酒精喷灯(火焰温度可达：800°C①在硬质玻璃管中，分别装入等量氧化铁粉末，连接装置，开始实验。当红棕色粉末变成黑色时停止加热。待玻璃管内物质冷却后，停止通入一氧化碳。过程中澄清石灰水均变浑浊。②小明把两装置中的黑色粉末分别倒在白纸上，用磁铁靠近，发现黑色粉末均能被磁铁吸引。根据已有知识他判断黑色粉末可能为Fe、Fe₃O₄中的一种或两种。③为进一步确定成分，小明查阅资料，了解到Fe能和稀硫酸反应产生氢气而Fe₃O₄不能。于是他分别取等量黑色粉末装入两支试管，加入等量同浓度稀硫酸，产生气泡的情况如下表：实验记录表粉末来源产生气泡的情况图1装置未观察到气泡图2装置大量气泡由此，小明确定两装置中产物的成分不同，证实了自己的猜想。(1)在①中开始实验时，应该先，再分别加热玻璃管中的氧化铁。反应过程利用了CO的(填化学性质)。(2)结合①②③实验结果，小明判断图1硬质玻璃管中反应的化学方程式为二：四、分析计算题(每小题2分，共30分)32.A~G是初中化学常见的物质。己知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。①写出化学式:B;E。②反应Ⅲ的基本反应类型为。33.利用生活中的物质自制简易CO₂发生器。【选择药品】小组讨论后选择了鸡蛋壳、小苏打和白醋等。【设计装置】利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图所示的甲、乙两套发生装置(乙中的夹持装置已省略)。【分析讨论】(1)装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为。(2)与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流，故选择乙与下图所示装置(用于除杂和观察气泡)组装成CO₂发生器。下列分析正确的是(选填字母)。A.乙中的b口应与左图中的c口相连接B.为除去CO₂中混有的醋酸，X可以是NaOH溶液C.可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器34.为防止食品腐败，会在某些食品包装袋内常放入“除氧剂”，其主要成分是铁粉，其他物质不与酸反应。某科学小组在实验室发现了一包破损的“除氧剂”，他们取六份样品，分别加入不同质量的稀硫酸。测得部分数据如下表：实验次数123456样品质量/克303030303030稀硫酸质量