高中化学一轮复习知识点训练铁及其化合物

铁及其化合物—高中化学一轮复习知识点训练

一、选择题(共15题，每题3分，共45分)

1.向Fe(NCh)2溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是

A.溶液由浅绿色变为黄色B.溶液中产生红棕色气体

C.溶液中产生红褐色气体D.无任何现象

2.下列实验现象描述错误的是

A.往稀硫酸中滴加酚献试液，溶液变红色B.往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色

c.H2在C12中燃烧发出苍白色火焰D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色

3.Fe(NC)3)2溶液呈浅绿色。若向Fe(NO3)2溶液中加入一定量的稀硫酸，则

A.绿色加深B.绿色变浅C.溶液变棕黄色D.没有变化

4.下列关于化学试剂的保存方法不正确的是

A.NaOH溶液保存在配有玻璃塞的试剂瓶中

B.硝酸见光易分解，故需保存在棕色瓶中

C.FeCL溶液保存时需加入少量铁粉和盐酸

D.白磷易自燃，可保存在水中

5.下列说法正确的是

A.SiCh是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B.NCh与水反应氧化剂与还原剂物质的量比为2：1

C.CO、NO,NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D.铁露置在空气中一段时间后会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

6.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是

A.Al-AI2O3~A1(OH)3—NaAlO?B.Si—SiCh—HzSiCh-NazSiCh

C.CU-CUO-CU(OH)2-CUSO4D.Na-Na2O2-Na2CO3-NaOH

7.下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是

选项实验操作现象结论

向某溶液中滴入儿滴酸性KMnO4

A溶液最终变为红色原溶液中含有Fc"

溶液，然后滴加KSCN溶液

向浓度均为O.lmol-L'NaCl和Nai

/(帕)>/(叔)

B混合溶液中滴加少量AgNCh溶液出现黄色沉淀

用洁净的钳丝蘸取某溶液，在酒精透过蓝色钻玻璃观察

C原溶液中一定只含

灯火焰上灼烧到火焰焰色为紫色

在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸

后加热片刻，冷却后取澄清液滴入淀粉未发生水解

D未见砖红色沉淀生成

新制的Cu(OH)2加热煮沸

A.AB.BC.CD.D

8.500mL稀溶液中c(KNO3)=0.8mol/L,c(H2SO4)=0.5mol/L,向其中加入8.4g铁粉，充分反应(己知

NO；被还原为NO)。下列说法正确的是

A.反应后生成NO的体积为2.8LB.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:1

C.所得溶液中的溶质为FeSCU、Fe(NO3)2D.反应后铁粉有剩余

9.下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是

A.铁与硝酸反应B.硫在氧气中燃烧

C.碳酸钠溶液和醋酸溶液反应D.明矶溶液与烧碱溶液反应

10.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是

A.在含有等物质的量的Al。？、OH、CO；溶液中逐滴加入盐酸：OH\CO；、A1O；

B.在含等物质的量的FeBn、Feb溶液中缓慢通入氯气：1-、Br、Fe2+

C.Fe(NCh)3、CU(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐力口入铁粉：Fe(NO3)3,HNO3、Cu(NO3)2

D.在含等物质的量的Fe-计、NH；、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液：H\Fe3\NH：

11.下列说法正确的是

A.C1?与HC1的混合气体通过饱和食盐水，可得纯Cl?

B.制取摩尔盐，抽滤结束后再用少量稀硫酸洗涤固体

C.中和热测定实验，简易量热器内的小烧杯必须干燥

D.银氨溶液需用带橡胶塞的试剂瓶存放并置于阴凉处

12.下列物质中不能用化合反应的方法生成的是

①FesOa②H2SQ3③Fe(OH)3@Cu(OH)2⑤FeCL⑥CaSiCh

A.①③④⑥B.②④C.②④⑤D.①②④

13.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A.滴加甲基橙显黄色的溶液：Fe3+、NH：、Cl、SO；

B.pH=l的溶液:Fe2\Na+、Mg2\NO-

C.水电离出来的c（H+）=10“3moi/L的溶液：K+、CO；、Br、A1O；

D.所含溶质为Na2cO3的溶液：K+、ChNO3、Al3+

14.固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3,K2SQ3、K2so3、KAIO2、MgCb、Na2cO3中的若干种。为确定该

固体粉末的成分，现取固体粉末X进行连续实验实验过程及产物如下:

广|气体A|

制器一标国溶、溶液有沉淀|

固加水溶解I沉淀A|

体-

XaS,_______,

两.I有色气体B|

r像足■浓硝酸

■加热「瞒司上等>码苞祠

根据上述实验，以下说法正确的是

A.沉淀A可能为混合物

B.固体X中一定含有K2SQ3、K2SO3

C.固体X无法确定是否含有KAlCh、MgCb、Fe2O3,Na2cO3这四种物质

D.溶液甲中一定含有KzSiCh,可能含有KAQ、MgCh

15.某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLeL,恰好将Fe?+完

全氧化。则x值为

A.0.75B.0.80C.0.85D.0.90

二、多选题（共5题，每题3分，共15分）

16.下列说法正确的是

A.钠在溶液中可置换出铁B.铁在溶液中可置换出铜

C.常温下Fe不与H2O反应D.Fe比A1活泼

17.现有浓度均为lmol/L的FeCh、CuCb的混合溶液100mL,向该溶液中加入5.6g铁粉充分反应（溶液的

体积变化忽略不计）。已知，氧化性Fe3+>Cu2+,下列有关叙述正确的是

A.反应后的溶液中n（Fe2+）是0.2mol

B.反应后的溶液中不存在Fe?+和CiP+

C.反应后残留固体为3.2g

D.反应后残留固体中可能含有未反应的铁粉

18.已知2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+。向FeC^、CuCl?的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固

体存在，则下列判断不正确的是

A.加入KSCN溶液可能变红色B.溶液中一定含Fe?+

C.剩余固体中一定含CuD.溶液中一定含Cu"

19.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项实验操作现象结论

A向无色溶液中滴加氯水和CC14,振荡静置下层溶液显紫色溶液中含有「

过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入

B溶液呈红色稀硝酸将铁氧化为Fe3+

KSCN溶液

向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取出水

C没有银镜出现淀粉没有发生水解

解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热

D用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性

A.AB.BC.CD.D

20.常温时，pH对一定浓度的FeSO4溶液稳定性的影响如图所示，下列分析不合理的是

A.pH越大，越有利于Fe2+存在于溶液中

B.pH在3。〜5.5之间，pH的变化对FeSCU溶液的稳定性影响不大

C.pH=6时，通入一定量的氯气，溶液酸性增强，有利于Fe2+存在于溶液中

D.保持溶液的pH始终为6.5时，可能发生的反应为4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+

三、综合题（共4题，每题10分，共40分）

21.孔雀石主要含Cu2（OH）2co3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO#5H2。及

纳米材料G,步骤如下：

.SiOj

稀HaSO,.一%剂①一CuO沉淀D

孔雀石--------"-7-奇-清A---------►溶横B———

过滤

~~-溶液C―-CUSO-5HO

气体E42

纳米材料G

CaCl,溶液

化月四（含氮）

气体F

请回答下列问题:

（1）溶液A的金属离子有CF+、Fe2+>Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最佳为一（填

代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为一（填代号）。

+

a.KMnO4/Hb.Che.H202d.KSCN

沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为，加入CuO作用是

（2）由溶液C获得CuSO#5H20,需要经过操作。除烧杯、漏斗外，

过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是o

（3）制备纳米材料G时，应向CaCL溶液中选通入（或先加入）—（填化学式）。写出该反应的化学方

程式__________________________O

（4）欲测定溶液A中Fe?+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnCU标准溶液应使用

o取A溶液稀释一定倍数后，用KMnCU标准溶液滴定，终点现象为

（实验分析）

（1）实验I中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为。

（2）实验II中，铁丝表面迅速发黑（FesO。有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为

(3)实验HI,已知:浓H2s04的沸点为338.2C,加热试管A,温度保持在250℃~300℃,产生大量气体B

中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体。A中产生的气体是一,装置C的作用是。

(4)实验III结束后，经检验A中既有Fe3+又有不少的Fe2+。

①若要检验Fe3+和Fe2+,下列试剂组可行的是(填字母)。

A.KSCN、Fe粉B.KSCN、酸性KMnCh溶液C.KSCN、氯水

[实验反思]

(5)①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于，稀硫酸的氧化性源于

②影响反应产物多样性的因素有。

23.高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。工业上利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄(FeOOH)制备高铁酸钾，可

降低生产成本且产品质量优。工艺流程:

5催化剂KO(s)

院，一|制备铁网

制寻怛产品

KFeO«

斗畿T制a

氯气

回答下列问题:

(1)已知：常温下，K.p[Fe(OH)3]=4.0x10-38。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水

中c(Fe-")=mol・L1

(2)制备铁黄的离子方程式为。实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示。

反应温度宜选择。

(3)①高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25C时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示:

pH=2.6时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为

②已知H3Fe(%+电离常数分别为:K=2.51xl0—2,K2=4.16xlL,K3=5.01xl0—8,当pH=4时，溶液中

c(H2FeO4)

(4)工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备NazFeCU,其工作原理如图所示：阳极的电极反应式为

;其中可循环使用的物质，

24.I.常温下有浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na2cCh②NaHCCh③HC1④NH3H2O

(1)这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是(用序号填写)。

(2)等体积混合③和④的溶液中离子浓度的大小顺序是：。

(3)②溶液中存在的质子守恒关系：c(OH一尸o

(4)向④中加入少量氯化镀固体，溶液中c(H+)(填“增大’、"减小”或，不变‘)

⑸取10mL溶液③，加水稀释到100mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)约为。

II.普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有A12(SC>4)3溶液，铁筒中盛有NaHCCh溶液，当意外失火时，打开泡

沫灭火器使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为：

,不能把A12(SO4)3溶液盛放在铁筒中的主要原因是

III.某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如

下工艺流程:

一Fe(OH)3一铁红

电镀稀H2sQiH。调pH过滤

污泥浸取“--

煮沸CuSO4

*溶液一CuCl

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CU(OH)2

开始沉淀的pH2.37.64.4

完全沉淀的pH3.29.76.4

(1)酸浸后加入H2O2的目的是,调pH的最适宜范围为

(2)调pH过程中加入的试剂最好是(填标号)。

A.NaOHB.CuOC.NH3H2OD.HCI

答案解析部分

1.A

【详解】

A.Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，二价铁被硝酸根离子氧化为三价铁，使溶液由浅绿色变为黄色，故A正确；

B.Fe(NC)3)2溶液中滴加稀盐酸，二价铁被硝酸根离子氧化为三价铁，同时生成无色气体NO,在空气中变

为红棕色气体NCh,故B错误；

C.Fe(NCh)2溶液中滴加稀盐酸，二价铁被硝酸根离子氧化为三价铁，同时生成无色气体NO,在空气中变

为红棕色气体NCh,故C错误；

D.Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，二价铁被硝酸根离子氧化为三价铁，溶液由浅绿色变为黄色，同时生成无

色气体NO,在空气中变为红棕色气体NO2,故D错误；

故答案为A。

2.A

【详解】

试题分析：酸不能说酚献试液变色，选项A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。

考点：考查常见的化学实验现象

点评：常见物质的性质特别是化学性质应该熟练记住不能灵活运用。

3.C

【详解】

若向Fe(NCh)2溶液中加入一定量的稀硫酸，由于发生离子反应：3Fe2++4H++NO；=3Fe3++NOf+2H20,故溶液

颜色由浅绿色变为棕黄色，故答案为：Co

4.A

【详解】

A.玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠，很容易将玻璃塞和玻璃

瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液应保存在配有橡胶塞的细口瓶中，故A符合题意；

B.浓硝酸见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中，故B不符合题意；

C.FeCL具有强还原性，容易被氧化，故应加入铁粉，FeCh容易水解，故需要加入盐酸，所以FeCb溶液

保存时需加入少量铁粉和盐酸，故C不符合题意；

D.白磷容易自燃，需要保存在水中，故D不符合题意；

故答案为：A。

5.A

【详解】

A.SiCh是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水,A正确；B.NO?与水：3NO2+H2O=2HNCh+NO,

其中NO是还原产物，硝酸是氧化产物，因此氧化剂与还原剂物质的量比为1：2,B错误；C.CO、NO、

NO2都是大气污染气体，其中NO在空气中不能稳定存在，容易被氧气氧化为NO2,C错误；D.铁露置在

空气中一段时间后会生锈；由于铝表面容易形成一层致密的氧化膜，所以性质更活泼的铝能稳定存在于空

气中，D错误，答案选A。

6.D

【分析】

A.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和水不反应；B.二氧化硅和水不反应；C.氧化铜和水不反应；D.钠

在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与氢氧化钙(钏)

反应生成氢氧化钠。

【详解】

A.铝和氧气反应生成氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，但氧化铝和水不反应，所以氧

化铝不能直接转化为氢氧化铝，要先转化为可溶性的铝盐再转化为氢氧化铝，选项A错误；B.二氧化硅和

水不反应，所以二氧化硅不能一步转化为硅酸，先二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠再和

盐酸反应制取硅酸，选项B错误；C.2Cu+O2q2CuO,但氧化铜和水不反应，所以氧化铜不能一步转

化为氢氧化铜，必须先转化为其它物质再转化为氢氧化铜，选项C错误；D.钠在氧气中燃烧，Na+Ch工

Na2O2产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应，2Na2O2+CO2=2Na2co3+02生成碳酸钠和氧气，碳酸

钠可以与氢氧化钙(领)反应生成氢氧化钠，都能通过一步反应实现，选项D正确；答案选D。

【点睛】

本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，注意有些物质不能一步转化，要先转化为其它

物质，再转化为目标产物，题目难度不大。

7.B

【详解】

A,酸性KMnCM溶液具有强氧化性能将Fe2+氧化成Fe3+,向某溶液中滴入几滴酸性KMnC)4溶液，然后滴加

KSCN溶液，溶液最终变为红色，原溶液中可能含Fe3+,也可能含Fe2+,A项错误;B,向浓度均为O.lmol/LNaCl

和Nai混合溶液中滴加少量AgNCh溶液，出现黄色沉淀，说明先生成Agl沉淀，则Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),

B项正确；C,用洁净的的丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察到火焰焰色为紫色，原

溶液中一定含K+,因为蓝色钻玻璃滤去了黄光，原溶液中还可能含Na+,C项错误；D,淀粉水解液中含稀

硫酸，加入的Cu(OH)2与稀硫酸反应，不能检验水解液中是否含葡萄糖，正确的方法：在试管中取少量

淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2加

热煮沸，若出现砖红色沉淀表明淀粉发生了水解，若未见砖红色沉淀表明淀粉未发生水解，D项错误；答

案选B。

点睛：本题考查实验方案的设计与评价，涉及物质的检验、沉淀的生成等知识。离子检验时必须排除其他

离子的干扰，注意淀粉水解的条件(酸性条件)和用新制Cu(OH)2检验醛基的条件(碱性条件)。

8.B

【详解】

溶液中氢离子总物质的量为：n(H+)=0.5Lx0.5mol/Lx2=0.5mol,n(NCh)=0.5LxO.8moi/L=0.4mol,铁粉的物

质的量为0.15moL

由3Fe+2NOr+8H+=3Fe2++2NOT+4H2O,

328

0.15mol0.4mol0.5mol,

则0.15molFe完全反应时，硝酸根离子与氢离子均过量，

则发生Fe+NO3-+4H+=Fe3++NOT+2H2O,

若0.15molFe完全反应时，氢离子不足，则两个反应均发生，

+3+

Fe+NO3-+4H=Fe+NOf+2H2O

x4xxx

3Fe+2NO3+8H+=3Fe2++2NOf+4H2O

82

yjYyyy

Q

则：x+y=0.15、4x+-y=0.5,

解得：x=0.075mohy=0.075mol

2

生成NO的体积为(0.075mol+0.075moixy)x22.4L/mol=2.8L,

A.根据分析可知，反应后生成标况下28LNO,不是标况下，NO气体不一定为2.8L,故A错误；

B.反应后生成铁离子为0.075moL铁离子为0.075mol,c(Fe2+):c(Fe3+)=n(Fe2+):n(Fe3+)=1:1,故B正确；

C.反应后中含有硫酸铁和硫酸亚铁，故C错误；

D.铁粉完全反应了，故D错误；

故选：Be

9.B

【详解】

A.铁与浓硝酸反应生成二氧化氮，而与稀硝酸反应则生成一氧化氮，且铁过量时生成硝酸亚铁，A错误;

B.无论氧气是否过量，硫与氧气反应都生成二氧化硫，B正确：C.碳酸钠溶液与少量醋酸反应生成碳酸

氢钠，与足量醋酸反应生成醋酸钠和二氧化碳，C错误；D.明研与少量烧碱溶液反应生成氢氧化铝沉淀,

若烧碱过量则氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠，D错误，答案选B。

10.D

【详解】

A.若H+最先与A1O：反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应又生成A1O「结合碱性强的先

与盐酸反应可知反应顺序为OH\A1O2,CO；,故A错误；

B.离子的还原性r>Fe2+>B「，在含等物质的量的FeBn、Feb溶液中缓慢通入氯气，氯气先与还原性强的

反应，反应的先后顺序为1-、Fe2\Br,故B错误；

3+2+

C.Fe(NCh)3、CU(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉，由于氧化性：HNO3>Fe>Cu,则反应的先

后顺序为HNO3、Fe(NCh)3、Cu(NO3)2,故C错误;

D.由于铁离子能够与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，在含等物质的量的Fe"、NH；、H+溶液中逐滴加入NaOH

溶液首先与酸反应，再与盐反应，反应的先后顺序为H+、Fe-"、NH：,故D正确；

故选D。

11.C

【详解】

A.Ch+HzO^HCl+HClO,HC1极易溶于水，增大了溶液中HC1的浓度，抑制CL与水反应，因此C1?与

HC1的混合气体通过饱和食盐水，可除去HC1,但是带有水蒸气，得不到纯Cl>A错误；

B.制取摩尔盐，抽滤后，用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，B错误；

C.中和热测定实验所用的小烧杯必须干燥，不然会吸收热量产生误差，C正确；

D.银氨溶液应在需要用的时候现配，D错误；

答案选C。

12.B

【详解】

①可由铁在氧气中燃烧制得；

②SiC)2不与水反应，无法通过化合反应制得硅酸；

③Fe(OH),可由Fe(OH)2氧化得到；

④无法通过化合反应得到；

⑤可由SiO2和CaO高温下反应得到；

因此②④无法通过化合反应得到，答案选B。

13.C

【详解】

A.滴加甲基橙显黄色的溶液，pH>4.4,可能显碱性，碱性溶液中不能大量存在Fe3+、NH：,可能酸性，

但pH>4.4,Fe3+会水解，也不能大量共存，故A不符合题意；

B.pH=l的溶液，显酸性，则Fe2+、H+、NO；会发生氧化还原反应，而不能大量共存，故B不符合题意；

C.由水电离出来的c(H+)=10]3moi/L的溶液中水的电离被抑制，溶液可以是酸或碱，若溶液是碱性的，K+、

CO；、Br、Al。?与OH能大量共存，故C符合题意；

+

D.所含溶质为Na2co3的溶液，CO；与AF+会发生双水解反应，即2AP+3C0=+3H2O=2Al(OH)31+3CO2t,

而不能大量共存，故D不符合题意；

答案为C。

14.B

【分析】

加水溶解得到固体甲，说明Fe、FezCh至少含有一种，加入足量浓硝酸产生有色气体B和溶液B,说明B

是NCh,一定有铁，溶液B加入KSCN溶液显血红色，说明含有铁离子，由于硝酸过量，所以不能证明是

否含有氧化铁；溶液甲加入过量的稀硝酸产生气体A、溶液A和沉淀A,沉淀A一定是硅酸，则一定含有

K2SiO3,则一定不含有MgCb,硝酸具有强氧化性，则气体A至少含有CO2、NO中的一种，溶液A和氯

化钢反应产生白色沉淀应该是硫酸铁，则溶液中A中含有硫酸根，则一定含有K2so3,KAIO2、Na2cO3无

法判断，据此解答。

【详解】

A.根据以上分析可知沉淀A一定是硅酸，属于纯净物，故A错误；

B.根据以上分析可知固体X中一定含有Fe、K2SiO3>K2so3,可能含有FezCh、KAIO2、Na2co3,一定没

有MgCb,故B正确；

C.根据以上分析可知固体X无法确定是否含有Fe2O3、KAIO2、Na2co3,一定没有MgCL,故C错误；

D.根据以上分析可知溶液甲中一定含有K2SQ3,可能含有KAlCh、Na2c03,一定不含有MgCL,故D错

误。

故答案选B。

15.B

【分析】

根据电子守恒可知，Fex0被氧化为Fe3+转移的电子数和CL转移的电子数相等。

【详解】

2

FexO中Fe的平均化合价为+4，被氧化为Fe",根据电子守恒可知，转移的电子数和C1转移的电子数相等。

x

标准状况下转移电子数为瑞篇於。。"则有：(56x+16)g/molX(3-7)XX-0,°1mo1'解

得x=0.8,故答案选：Bo

【点睛】

计算含有未知数的化学式时，需考虑元素化合价的升降中带有的未知数，在计算时利用电子守恒列出相关

等式即可。

16.BC

【详解】

A、钠是活泼金属，在溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以不能从溶液中置换出铁，故A错误；

B、根据金属活动顺序表，铁在溶液中可置换出铜，故B正确；

C、Fe在高温下与HzO蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，常温下，铁与水不发生反应(不考虑溶解的氧气的

影响)，故C正确；

D、依据金属活动顺序表可知，A1比Fe活泼，故D错误；

故选BC。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意钠的性质非常活泼，与盐溶液反应时，是先与水反应，生成的氢氧化钠与盐反

应。

17.AC

【分析】

n(FeCh)=c(FeC13)V=1mol/LxO.1L=0.1mol,故n(Fe3+)=0.1mol,n(CuC12)=c(CuCh)V=1mol/LxO.1L=0.Imol,故

56g

n(Cu2+)=0.1mol,n(Fe)=?=0.1mol,根据氧化性Fe3+>Cu2+,铁粉会先和Fe3+反应，若铁粉有剩余，

56g/mol

再和CF+反应，根据2Fe3++Fe=2Fe2+,Fe、Fe3+均为O.lmoLFe过量，消耗FeO.O5moL生成Fe2+0.15mol,

剩余的0.05molFe与CM+反应，根据Cu2++Fe=Cu+Fe2+,消耗C/O.OSmol,生成Cu和Fe2+均为0.05mol。

【详解】

A.根据分析，反应后的溶液中n(Fe2+)=0.15mol+0.05mol=0.2mol,A正确；

B.根据分析，反应后的溶液中不存在Fe2+,但是还剩余0.05molCu2+,B错误；

C.根据分析，反应后残留固体为生成的Cu单质，其质量为0.05molx64g/mol=3.2g,C正确；

D.根据分析，反应后残留固体只有Cu单质，Fe已经反应完全，D错误；

故选ACo

18.AD

【分析】

3+2+

由于氧化性：Fe>Cu,Fe先与FeCI,发生反应：Fe+2FeCl.,=3FeCl2,后与CuC"发生反应：

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,充分反应后仍有固体存在，则FeC1完全反应，该固体可能为Cu或Fe和Cu的混

合物。

【详解】

A.根据上述分析，溶液中不含Fe“，加入KSCN溶液一定不变红色，故A错误；

B.FeCL,完全反应被还原成FeC[Cu。与Fe反应生成FeCl?和Cu,溶液中一定含Fe?+,故B正确；

C.根据上述分析，剩余固体中一定含Cu,故C正确；

D.CuC"可能部分与Fe反应，或全部反应，故溶液中可能含Cu?+,也可能不含，故D错误；

答案选AD,

19.AD

【解析】

试题分析：A、下层溶液显紫色说明有单质碘生成，因此溶液含有碘离子，被氧化生成碘，碘易溶在有机溶

剂中，A正确；B、铁过量，与硝酸反应不可能生成硝酸铁，生成的是硝酸亚铁，B错误；C、淀粉水解需

要硫酸作催化剂，而葡萄糖发生银镜反应需要碱性溶液中，滴加银氨溶液之前需要先加入碱液中和硫酸，C

错误；D、浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上，试纸变黑，D正确，答案选AD。

考点：考查实验方案设计与评价

20.AC

【分析】

根据二价铁具有还原性及离子反应的条件进行判断，图像中横坐标pH的大小也即是溶液中的氢离子和氢氧

根离子的浓度大小，根据离子反应判断二价铁的存在。

【详解】

A.pH越大，碱性越强，Fe2+会与氢氧根离子反应生成Fe(OH”沉淀，故A不正确；

B.根据图像判断pH在3.0〜5.5之间，pH的变化对FeSCU溶液的稳定性影响不大，故B正确；

C.通入氯气后，氯气与Fe2+发生反应：Ch+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,故C不正确；

D.根据氧化还原反应的条件判断，空气中的氧气具有氧化性能与二价铁发生反应，故D正确；

故选AC,

【点睛】

注意二价铁有较强还原性，能与具有氧化性的物质发生反应。

21.cdFe(OH)3调节溶液的pH值，促进Fe3+的水解蒸发、冷却结晶、过滤引流NH3

2NH3+CO2+CaCh+H2O=CaCO3+2NH4C1酸式滴定管滴入最后一滴标准溶液，溶液变成紫红色且

半分钟内不褪去

【解析】

【详解】

23+

(1)溶液A的金属离子有CM+、Fe\Fe,加入试剂①的目的是将Fe?+氧化成Fe3+,KMnO4/H\Ch.

H2O2都能将Fe2+氧化，但用KMnCU/H+、CL会引入杂质离子，同时CL是有毒气体，H2O2是绿色氧化剂,

还原产物为H?O,不引入新杂质，试剂①最佳为c；检验Fe3+的最佳试剂为KSCN,答案选d；溶液B中含

Cu2+>Fe3+,溶液B中加入CuO的目的是调节溶液的pH值，促进Fe3+的水解，使Fe3+转化为Fe(OH)3

沉淀而除去，故沉淀D中除了过量的CuO外，还有Fe(OH)3。

(2)溶液C为C11SO4溶液，从CuSO4溶液中获得CuSOQHzO,需经过蒸发、冷却结晶、过滤操作。过滤

操作中除烧杯、漏斗外，还需要的玻璃仪器为玻璃棒，玻璃棒在过滤中的主要作用是：引流。

(3)Cu2(OH)2cO3与稀硫酸反应生成的气体E为CO2,将CO2和气体F通入CaCh溶液中制得纳米材料

G和含氮化肥H,根据原子守恒，气体F为NHa,由于NH3的溶解度远大于CO2,故应先通入NH3,反应

的化学方程式为2NH3+CO2+CaCh+H2O=CaCO3+2NH4cl。

(4)KMnOa溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，取用KMnO4标准溶液应使用酸式滴定管；由于KMnCU

溶液本身有颜色，Fe?+能使酸性KMnCM溶液褪色，故终点现象为滴入最后一滴KMnCU溶液，溶液变成紫红

色，且半分钟内不褪去。

22.Fe+2H+=Fe2++H2T钝化SO2去除尾气B、C+6价S元素+1价H元素(H+)浓

度、温度、反应物的量等

【详解】

(1)实验I中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2f；(2)实验H中，

铁丝表面迅速发黑(Fe3O4),形成一层致密的氧化膜，有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为钝

化；(3)硫酸沸点高、产生气体使品红褪色和D处始终未检测到可燃性气体可推断A中产生的气体为SCh,

装置C的作用是吸收S02防止污染环境；(4)①A、加KSCN溶液，显红色，检验铁离子，再加Fe粉，生

成亚铁离子，无法检验亚铁离子，故A错误；B、加KSCN溶液，显红色，检验铁离子；再加酸性KMnCM

溶液，紫红色褪去，含亚铁离子，故B正确；C、加KSCN溶液，显红色，检验铁离子；再加氯水，血红

色加深，故C正确；故选BC。发生的反应为：3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3(血红色)，5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3

+2+2+3+

+Mn+4H2O,2Fe+Cl2=2Fe+2Cr;(5)①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化

性源于+6价S元素，稀硫酸的氧化性源于+1价H元素(H+)；②影响反应产物多样性的因素有浓度、温度、

反应物的量等。

2+3+-+

23.0.0412Fe+3O2+2H2O=4FeOOH+8Fe40℃c(H2FeO4)>c(HFeO4)>c(H3FeO4)4.16

2

Fe+8OH-6e=FeO4-+4H2ONaOH溶液

【分析】

FeSO4溶液中通入02,在催化剂作用下发生反应12FeSO4+3O2+2H2O=4FeOOH+4Fe2(SO4)3；NaOH溶液中

通入CL,发生反应2Na0H+C12=NaCl+NaC10+H2。，两溶液混合后发生反应

2FeOOH+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3H2O1,高铁酸钠与氯化钾反应生成高铁酸钾，据此解答。

【详解】

40x1()-38

(l)pH=2时，c(OH)=10l2mol/L,废水中c(Fe3+)=———『mol・Li=0.04moH/i。答案为：0.04；

(1x10)-

(2)由以上分析知，制备铁黄的离子方程式为12Fe2++3Ch+2H2O=4FeOOH+8Fe3+。从图中可以看出，40℃时

FeOOH的产率最大，所以反应温度宜选择40℃。答案为：12Fe2++3O2+2H2O=4FeOOH+8Fe3+；40℃；

⑶①从图中可以看出，pH=2.6时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为c(H2FeO4)>c(HFeO「)>

+

c(H3FeO4)»答案为：c(H2FeO4)>c(HFeO/)>c(H3FeO4+)；

②pH=4时，计算溶液中条六，应使用包含两种离子的电离平衡HzFeO4nH++HFeO1,Ki=

c(H2FeO4)

c(H+)-c(HFeO；)c(HFeQ/)

,所以=方=4』6。答案为：4.16,

c(H2FeO4)c(H,FeO4)

2

(4)通过电解浓NaOH溶液制备NazFeCU,阳极为Fe,电极反应式为Fe+8OH-6e-=FeO4-+4H2O,Ni,

电极反应式为6H2O+6e=6OH-+3H2丁，电解后NaOH溶液的浓度减小，但可以循环使用，所以可循环使用的

2

物质为NaOH溶液。答案为：Fe+8OH"-6e-=FeO4-+4H2O；NaOH溶液。

【点睛】

电解时，当两电极都为活性电极时，我们可根据电解的目的确定阴、阳极。如电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4,

Fe由0价升高到+6价，则Fe失电子作阳极，从而得出Ni作阴极。

++2

24.①>②>@>③C(C1)>C(NH4+)>C(H)>C(OH)C(OH")=C(H)+C(H2CO3)-C(CO3)增大

12+

10mol/L3HCCh+AF+==A1(OH)31+3CO2T因AP+发生水解：AL+3H2OA1(OH)3+3H,

溶液呈酸性会腐蚀铁筒将Fe?+氧化成Fe3+,便于调整pH值与CM+分离3.2-4.4B

【分析】

I.(1)水解的盐促进水的电离，酸碱抑制水的电离，盐水解程度越大，水的电离平衡程度越大，弱酸碱

抑制水电离程度小于强酸强碱；

(2)等体积混合③和④的溶液溶质为氯化钱，钱根离子水解显酸性；

(3)NaHCCh溶液中，根据质子守恒规律作答；

(4)NH3-H2O电离生成镀根离子与氢氧