《高中化学》阶段检测卷一基本概念（解析版）

阶段检测卷一基本概念（考试时间：75分钟试卷满分：100分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的）1．（2024·陕西安康高新中学高三5月模拟考试最后一卷）生活中处处有化学。下列叙述错误的是A．农业生产中，氯化铵和草木灰不能一起使用B．熟石膏常用于古陶瓷修复，熟石膏的主要成分为C．水果罐头中添加的抗坏血酸、奶粉中添加的硫酸锌都属于营养强化剂D．《本草纲目》中记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“蒸烧”时发生了物理变化【答案】C【解析】氯化铵溶液中的水解而使其呈酸性，草木灰的主要成分为碳酸钾，水解而使碳酸钾溶液呈碱性，二者水解互相促进，生成氨气，会降低肥效，所以农业生产中，氯化铵和草木灰不能一起使用，A项正确；熟石膏的主要成分为，B项正确；水果罐头中添加的抗坏血酸属于抗氧化剂，不属于营养强化剂，C项错误；文中“酸坏”是指少量乙醇被氧化为乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸馏操作进行分离，所以“蒸烧”过程发生了物理变化，D项正确。2．我国古代曾用反应Cu2S＋O2eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())SO2＋2Cu制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是()A．青铜是铜的一种合金B．O2和O3是氧元素的同素异形体C．Cu2S只作还原剂D．该反应属于置换反应【答案】C【解析】该反应中Cu2S中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以既是氧化剂又是还原剂。3．（2024·贵州贵阳清华中学高三5月模拟预测）下列有关方程式错误的是A．利用水解制备：B．铅蓄电池放电时正极反应：C．溶液滴入溶液中：D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：【答案】D【解析】TiCl4加入水中发生水解反应可以制备TiO2，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2⋅xH2O↓+4H++4Cl-，A正确；原电池正极得电子，铅酸电池放电时正极PbO2得电子转化为PbSO4，正极反应式为PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，B正确；K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]，C正确；醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆为离子形式，正确的离子方程式为+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，D错误。4．磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子直径大小在36～55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是()A．所得的分散系属于悬浊液B．用一束光照射该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为Fe2O3，不能透过滤纸D．分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径大小【答案】B【解析】由题意磁流体分散系分散质粒子直径，知该分散系属于胶体，能产生丁达尔效应。5．（2024·广东佛山高三普通高中教学质量检测）部分含Mg或含Al物质的类别与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．a不能与反应生成d或gB．b和e均可用于制造耐高温材料C．可存在a→f→g→e→a的循环转化关系D．直接加热蒸干c或f溶液无法得到无水氯化物【答案】A【解析】由图知，a为Al或Mg，b为MgO，e为Al2O3，c为MgCl2，f为AlCl3，d为Mg(OH)2，g为Al(OH)3。Mg能与在加热条件下反应生成Mg(OH)2，A错误；MgO和Al2O3均可用于制造耐高温材料，B正确；存在Al→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al的循环转化关系，C正确；由于MgCl2或AlCl3均会水解，生成的氯化氢易挥发，直接加热蒸干MgCl2或AlCl3溶液无法得到无水氯化物，D正确。6．下列说法正确的是()A．煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化B．C60、液氯是单质，HD、干冰是化合物，NO2是酸性氧化物C．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应D．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡【答案】C【解析】A项，煤的气化、液化和干馏都是化学变化；B项，C60、液氯、HD都是单质，NO2不是酸性氧化物；D项，石蜡是多种烃的混合物，与热的饱和碳酸钠溶液不反应，故不能用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡。7．（2024·陕西铜川王益中学高三模拟）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．16.9g过氧化钡固体中阴、阳离子总数为B．个氢氧化铁胶体粒子的质量是107gC．的烃分子中含有共价键的数目一定为D．常温下，的醋酸溶液中含有的氢离子数为【答案】A【解析】16.9g过氧化钡物质的是为0.1mol，固体中阴、阳离子共0.2mol，总数为，A项正确；一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，则NA个氢氧化铁胶粒中含有的氢氧化铁的物质的量多于1mol，质量也大于107g，B项错误；不确定该物质为环烷烃还是不饱和烃，不能计算其共价键的数目，C项错误；没有给出醋酸溶液的体积，无法计算出氢离子数目，D项错误。8．（2023·辽宁大连一模）下列离子组中加（或通）入相应试剂后，判断和分析均正确的是（）选项离子组加（或通）入试剂判断和分析ANH4+、Ba2+足量CO能大量共存BNa+、Mg2+、足量NaOH溶液不能大量共存，只发生下列反应：MgCNa+、K+、Cl足量NaHCO3不能大量共存，因[AlOH4]−和HCO3DNa+、K+、ClO少量SO不能大量共存，只发生下列氧化还原反应：ClO【答案】A【解析】NH4+、Ba2+、Cl−、NO3−之间不反应，能够大量共存，通入足量CO2也不反应，能够大量共存，A正确；生成的碳酸镁与氢氧化钠溶液反应生成更难溶的氢氧化镁，B错误；[AlOH4]−和HCO3−之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，[AlOH4]−和HCO3−发生的不是相互促进的水解反应，C错误；9．（2023·广东佛山期末）现有两等份含有酚酞的BaOH2溶液，分别滴加稀硫酸、Na2A.b曲线对应BaOH2溶液与B.稀硫酸和Na2C.a曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色D.a曲线对应的反应中OH−【答案】B【解析】H2SO4和BaOH2反应生成H2O和BaSO4，溶液中离子浓度减小，导电率减小，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电率几乎为零；继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量又存在自由移动的H+、SO42−，溶液的导电率增大；滴加Na2SO4溶液过程中生成NaOH，溶液一直能导电，故b、a分别为滴加稀硫酸、Na2SO4溶液的曲线。由分析可知，A错误；由题图可知，曲线的突变点时间相同，则稀硫酸和Na2SO410．（2024·重庆万州第二高级中学高三高考适应性考试）一定条件下，下列各项中的物质按如图所示的箭头不能实现一步转化的是甲丙乙选项甲乙丙丁ANaOH溶液CO2Na2CO3溶液NaHSO4溶液BSiO2CCO2FeCH2SSO2SO2D氨水AlCl3Al(OH)3盐酸【答案】B【解析】氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，均能一步实现，A不符合题意；二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅和CO，且CO2和铁也不反应，不能实现一步转化，B符合题意；氢硫酸与二氧化硫反应生成硫和水，S与O2反应生成SO2，均能实现一步转化，C不符合题意；氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，均能实现一步转化，D不符合题意。11．（2024·浙江五校联盟高三3月联考）在溶液中能大量共存的离子组是A．的溶液：B．的溶液：C．的溶液：D．的溶液：【答案】D【解析】和因发生彻底的双水解而不能大量共存，A错误；三种离子会发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；与反应生成Fe4[Fe(CN)6]3蓝色沉淀，C错误；各种离子之间均不反应，可大量共存，D正确。12．（2024·重庆荣昌永荣中学校高三模拟）黄铁矿()在酸性条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为C．反应Ⅱ的离子方程式为D．该过程的总反应为【答案】A【解析】反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+，反应Ⅱ的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+。反应I、Ⅱ是氧化还原反应；反应Ⅲ，无元素化合价变化，为非氧化还原反应，A错误；反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B正确；反应Ⅱ的离子方程式为，C正确；该过程的总反应为，D正确。13．（2024·江西南昌高三5月模拟）已知皓矾的化学式可表示为ZnSO4·7H2O，受热易分解。取28.70gZnSO4·7H2O晶体，加热过程中所得固体质量与温度的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是()A．A点时物质成分为ZnSO4·H2OB．B点时ZnSO4·7H2O中的结晶水全部失去C．C点时物质成分为Zn3O(SO4)2D．从B点到D点，总反应方程式一定为ZnSO4eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())ZnO＋SO3↑【答案】D【解析】28.70gZnSO4·7H2O的物质的量为0.1mol，根据图示可知，A点时，质量变为17.90g，质量损失10.80g，A点温度为100℃，损失的可能为结晶水，物质的量为0.6mol，则A点物质的化学式应为ZnSO4·H2O，A项正确；随着温度继续升高，当晶体中的结晶水全部失去时，剩余固体的质量为17.90g－0.1mol×18g·mol－1＝16.10g，即B点，B项正确；随着温度升高，ZnSO4开始分解，分解过程中，Zn元素的质量保持不变，最终全部转化为ZnO，质量应为0.1mol×81g·mol－1＝8.10g，即D点，可见C点时物质成分既有ZnO又有ZnSO4，设ZnO为xmol，则ZnSO4为(0.1－x)mol，81x＋161×(0.1－x)＝13.43，解得x≈0.033，则n(ZnO)∶n(ZnSO4)≈1∶2，C点物质的化学式为ZnO·2ZnSO4，也可写作Zn3O(SO4)2，C项正确；从B点到D点，发生的反应为ZnSO4分解产生ZnO，既可能发生反应ZnSO4eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())ZnO＋SO3↑，还可能发生反应2ZnSO4eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())2ZnO＋2SO2↑＋O2↑，D项错误。14．（2024·湖南长沙雅礼中学高三模拟）在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应I和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。下列说法不正确的是A．、与BaO的反应中，是还原剂，是氧化剂B．反应I为C．反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为molD．反应I和Ⅱ中消耗的的物质的量之比是3∶5【答案】D【解析】NO和在Pt表面发生反应生成，、和BaO反应生成，则是还原剂，是氧化剂，A正确；第一步反应为与作用生成，反应方程式为，B正确；反应分两步进行，第二步反应为还原生成BaO和等，反应方程式为，相应的关系式为，图中最大物质的量为mol，则最终生成的物质的量为mol，C正确；根据得失电子守恒可知，第二步反应的关系式为，再结合第一步反应可知，第一步反应的关系式为，则反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的物质的量之比是5∶3，D错误。15．（2024·湖南天壹名校联盟高三4月大联考）锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿（SnO2）中主要有Fe、S、As、Sb、Pb等杂质元素。下图为锡的冶炼工艺流程：已知：SnO2性质稳定，难溶于酸。下列说法错误的是A．焙烧产生的烟尘、烟气中主要杂质元素是S、As、SbB．酸浸时，PbO生成，为了提高铅的浸出率，可添加适量NaCl固体C．的反应2中S元素化合价全部升高D．电解精炼时，电源的正极与粗锡相连【答案】C【解析】锡精矿中主要有Fe、S、As、Sb、Pb等杂质元素，焙烧时Fe、S、As、Sb、Pb杂质元素转化为氧化物，焙烧后加入稀盐酸溶解，由于性质稳定，难溶于酸，过滤得到，再使用焦炭还原得到粗锡，最后电解精炼得到精锡。焙烧时Fe、S、As、Sb、Pb杂质元素转化为氧化物，由题可知，加入稀盐酸后的滤液经过处理得到Fe和Pb，所以烟尘、烟气中的主要杂质元素是S、As、Sb，A正确；酸浸时，PbO生成，离子方程式为，浸出过程中添加氯化钠，可促使氯化铅转化成可溶性的离子，提高其浸出效果，B正确；PbS与熔融NaOH反应的化学方程式为，S元素化合价只有部分升高，C错误；电解精炼时，与电源的正极相连的是粗锡，D正确。二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16．（10分）(1)1molNO2与H2O充分反应，转移________mole－。(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，每产生1mol氧气转移________mole－。(3)已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每4molNa2O2发生反应转移______mole－。(4)向0.2L1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.2molCl2充分反应，被氧化的Br－为______mol。【答案】(1)eq\f(2,3)（2分）(2)2（2分）(3)6（3分）(4)0.2（3分）【解析】(1)根据3NO2＋H2O=2HNO3＋NO反应，1molNO2反应转移电子为1×eq\f(1,3)×2mole－。(2)中Na2O2中的氧由－1到－2、0价，故每生成1molO2转移2mole－。(3)化合价升高总数：4Fe2＋→4Fe3＋，化合价升高4，对于4molNa2O2，其中1molNa2O2中的氧由－1到0价，化合价升高2，总数为6；化合价降低总数：3molNa2O2中的氧由－1到－2价，降低总数为6，所以每4molNa2O2发生反应转移6mol电子。(4)Cl2先氧化Fe2＋再氧化Br－，根据电子守恒，被氧化的Br－为0.2×2mol－0.2×1mol＝0.2mol。17．（10分）标准状况下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞如图。已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g。请回答下列问题：(1)甲室中气体的物质的量为________mol。(2)甲室中气体的质量为________g。(3)甲室中NH3、H2的物质的量之比为________，质量之比为________。(4)如果将活塞a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静止于刻度“________”(填数字)处。【答案】(1)2（2分）(2)10（2分）(3)1∶4（2分）17∶8（2分）(4)6（2分）【解析】(1)由题图可知甲、乙两室气体的体积之比为5∶3，故其物质的量之比也为5∶3，所以甲室中气体为2mol。(2)HCl气体的质量为1.2mol×36.5g·mol－1＝43.8g，则甲室中气体的质量为43.8g－33.8g＝10g。(3)设氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(x＋y＝2mol,17g·mol－1×x＋2g·mol－1×y＝10g))解得x＝0.4mol，y＝1.6mol，所以氨气和氢气的物质的量之比＝0.4mol∶1.6mol＝1∶4，其质量之比＝(0.4mol×17g·mol－1)∶(1.6mol×2g·mol－1)＝17∶8。(4)甲室中NH3的物质的量为0.4mol，能与0.4molHCl反应，剩余气体为2.4mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b会移至“6”处。18．（18分）（2024·北京首都师范大学附属中学高三考前热身）探究溶液中Ag+与单质S的反应。资料：Ag2S不溶于6mol/L盐酸，Ag2SO3和Ag2SO4在6mol/L盐酸中均发生沉淀的转化实验Ⅰ．在注射器中将10mL0.04mol/LAgNO3溶液（pH≈6）与0.01gS粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a（pH≈1），沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。(1)研究黑色固体b的组成①根据S具有性，推测b中可能含有Ag2S、Ag、Ag2SO3或Ag2SO4。②检验黑色固体b的成分实验Ⅱ．ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含。ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag2SO3，可选择的试剂是（填序号）。a．酸性KMnO4溶液b．H2O2和BaCl2的混合溶液c．溴水ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有H2S，写出同时生成Ag和H2S的离子方程式：。(2)研究无色溶液a的组成结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在或H2SO3，依据是。实验Ⅲ．①说明溶液a中不含H2SO3的实验证据是。②加入足量稀盐酸的作用是。(3)在注射器中进行实验Ⅳ，探究Ag2SO4溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同。向注射器中加入的物质是。(4)用酸化的NaNO3溶液（pH≈6）与S进行实验Ⅴ，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中Ag+与S反应的离子方程式并简要说明Ag+的作用：。【答案】(1)①氧化性和还原（1分）②Ag2SO4（1分）bc（2分）（2分）(2)S转化为Ag2S发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在或H2SO3（3分）①向溶液a中加入足量稀盐酸后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去（2分）②排除Ag+对和H2SO3检验的干扰（2分）(3)10mL0.02mol/LAg2SO4溶液与0.01gS粉（2分）(4)，形成Ag2S难溶物，降低c(S2-)，提高S的氧化性，利于反应发生（3分）【解析】在注射器中将10mL0.04mol/LAgNO3溶液(pH≈6)与0.01gS粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a(pH≈1)，沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。探究无色溶液a的成分时，通过碘的淀粉溶液的蓝色不褪去，确定不含有H2SO3，通过加入BaCl2后产生白色沉淀，确定含有；探究沉淀b的成分时，加入6mol/L盐酸，实验证实滤液c中不含有H2SO3、不含有，表明沉淀b中不含有Ag2SO3、Ag2SO4，沉淀d中加入Fe、12mol/L盐酸，有Ag和H2S生成，确定b为Ag2S，从而确定在AgNO3的作用下，S发生歧化反应，生成Ag2S、Ag2SO4等。（1）①S为0价，化合价既能升高也能降低，则S具有氧化性和还原性，推测b中可能含有Ag2S、Ag、Ag2SO3或Ag2SO4。②ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，表明未生成BaSO4沉淀，从而确定黑色固体b中不含Ag2SO4。ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag2SO3，也就是检验不存在H2SO3，但需排除Cl-产生的干扰，所以不能选择a．酸性KMnO4溶液(能被Cl-还原)，可选择b．H2O2和BaCl2的混合溶液(H2SO3被H2O2氧化为H2SO4，再与Ba2+反应生成BaSO4沉淀)、c．溴水(H2SO3还原Br2，使溴水褪色)，可选择的试剂是bc。ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有H2S，则Fe作还原剂，在HCl的帮助下，将Ag2S还原为Ag，同时生成H2S气体，离子方程式：。（2）S与AgNO3溶液反应后，生成Ag2S，S元素的价态降低，则S元素的价态也应升高，所以溶液a中可能存在或H2SO3，依据是：S转化为Ag2S发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在或H2SO3。①碘的淀粉溶液的蓝色不褪去，确定溶液a中不含有H2SO3，实验证据是：向溶液a中加入足量稀盐酸后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去。②Ag+能与I-、发生反应，从而干扰后续实验，所以加入足量稀盐酸的作用是：排除Ag+对和H2SO3检验的干扰。（3）在注射器中进行实验Ⅳ，探究Ag2SO4溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同，此时是与实验Ⅰ做对比实验，所以S的物质的量、Ag+的浓度都应相同，从而得出向