《高中化学》4.1原电池--Z答案

答案以及解析1.答案：B解析：太阳能电池将太阳能转化为电能，A项错误；暖宝宝中铁与活性炭形成了原电池，加快了铁的氧化速度，从而更快地释放出热量，B项正确；闪电不涉及化学能转化为电能，C项错误；铝在浓硫酸中钝化，不能继续反应，不能形成原电池，D项错误。2.答案：D解析：在书写碱性电池的电极反应式时，方程式中不得出现。在碱性电池中，负极的Zn失去电子形成的应该与结合为。3.答案：D解析：以熔融碳酸钠为电解质的燃料电池中，负极反应为，正极反应为，D项正确。4.答案：A解析：放电时Pb在负极失电子，电极反应式为,A正确；充电时铅酸蓄电池的正极要恢复原状，则应该作电解池的阳极，与电源极相连，B错误；放电时得电子，发生还原反应，生成C错误；充电时的阴极反应式为，D错误。5.答案：B解析：把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A上有气泡产生，则金属性：B>A；C与B构成原电池时，电极反应式为，则金属性：C>B；所以金属性由强到弱的顺序为C>B>A。6.答案：D解析：电池工作时，Zn失去电子，为负极，A错误；锌是负极，发生氧化反应，B错误；原电池中化学能转化为电能，C错误；Zn为负极，电子由锌片经导线流向铜片，D正确。7.答案：B解析：该原电池反应为，正极发生还原反应，为，A错误；甲烧杯中发生反应，则甲烧杯中溶液的红色逐渐变浅，B正确；阴离子向负极移动，C错误；若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，Cu仍为负极，Pt仍为正极，电流表指针偏转方向不变，D错误。8.答案：D解析：前，在浓硝酸中发生钝化，铝片为负极，铜片为正极，随着反应进行，铝表面钝化形成的氧化膜阻碍内部继续反应，后，铜片为负极，铝片为正极。前，铝片作负极，失电子发生氧化反应，其电极反应式为，A正确；时，随着反应进行，铝表面钝化形成的氧化膜阻碍内部继续反应，B正确；由图乙知，后，电流方向发生改变，铜片变为负极，发生氧化反应，铝片变为正极，C正确；整个过程中，正极上都是放电生成，则烧杯中发生溶于溶液中生成和的反应，发生反应的离子方程式为，D错误。9.答案：B解析：若杠杆由绝缘体材料制成，则不能构成原电池，所以直接和溶液发生置换反应，生成，因此B端质量增加，杠杆一定B端低A端高；若杠杆由导体材料制成，则构成原电池，是负极，是正极，单质在电极析出，所以A端质量增加，杠杆一定端低B端高。故选B。10.答案：A解析：燃料电池中通入空气的一极为正极，则活性炭电极为正极，碳纤维布电极为负极，电子从碳纤维布电极(负极)流出，经工作站流入活性炭电极(正极)，A正确；有机污染物在电池负极上被氧化为对环境无害的物质，B错误；经质子交换膜流向活性炭电极(正极)，C错误；该电池装置中存在质子交换膜，表明反应在酸性环境中进行，则电池的正极反应式为，D错误。11.答案：C解析：锌汞电池中，锌作负极，发生氧化反应，A正确；正极的电极反应式为、负极的电极反应式为，即由，负极质量增大，B、D正确；有生成，电解质溶液不能是稀硫酸，C错误。12.答案：AD解析：根据电池反应可知，放电时，负极反应式为，正极反应式为，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反。放电时a极为正极，得电子，充电时a极为阳极，失电子，故充电时a极接外电源的正极，A正确；原电池中b极为负极，a极为正极，放电时，阳离子移向正极、阴离子移向负极，则Li在电解质中由b极向a极迁移，B错误；放电时负极反应式为，充电时阴极反应式为，所以充电时若转移0.02mol电子，石墨电极将增重，C错误；放电时，阳离子移向正极，即“放电处理”有利于移向正极并进入正极材料，有利于锂在极回收，D正确。13.答案：A解析：根据原电池知识，金属活动性：负极>正极，则三种金属的活动性顺序应为Cd>Co>Ag，故选项中符合此关系的置换反应成立。14.答案：C解析：根据题给信息知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由图可知，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。M是负极，N是正极，质子透过离子交换膜由左(M极)向右(N极)移动，A错误；电子从M极(负极)流出，与X相连接处是电子流入端，则与X相连接是用电器标有“—”的接线柱，B错误；有机物在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为，C正确；每转化掉即淀粉时，转移电子的物质的量为，由得失电子守恒知，N电极产生，在标准状况下的体积为，D错误。15.答案：A解析：充电时为电解池，电子由阳极经外电路流入阴极，则