《高中化学》3.1电离平衡--Z答案

答案以及解析1.答案：D解析：“84”消毒液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；高锰酸钾在水溶液中完全电离，属于强电解质，B项错误；75%酒精属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，C项错误；冰醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质，D项正确。2.答案：A解析：电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度、导电性没有必然联系，虽然的水溶液能导电，但是非电解质，碳酸钙在水里的溶解度很小，但碳酸钙是强电解质。3.答案：D解析：是非电解质，其溶液导电能力最差。4.答案：D解析：加入少量冰醋酸，浓度增大，电离平衡正向移动，只与温度有关，温度不变，不变，A正确；加入少量NaOH固体，中和溶液中的氢离子，使溶液中浓度减小，B正确；升高温度，促进电离，醋酸的电离程度增大，增大，pH减小，C正确；，加入少量固体，电离平衡逆向移动，减小，不变，则增大，增大，D错误。5.答案：C解析：铜既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；是非电解质，是强电解质，B项错误；碳酸钙是强电解质，磷酸是弱电解质，酒精是非电解质，C项正确；是弱电解质，D项错误。6.答案：B解析：向氨水中加水稀释的过程中，温度不变，则的电离平衡常数不变；氨水浓度越小，其电离程度越大，则的电离度增大；溶液总体积增大程度大于溶液中离子总数的增大程度，故溶液中的自由移动的离子浓度减小，溶液的导电性减小。故选B。7.答案：D解析：醋酸溶液中，达到电离平衡时，已电离的。8.答案：B解析：盐酸中含有大量氢离子，会使HIn（溶液，红色）（溶液）（溶液，黄色）平衡逆向移动，溶液显红色，A项错误；氢氧根离子可以消耗氢离子，使HIn（溶液，红色）（溶液）（溶液，黄色）平衡正向移动，溶液显黄色，B项正确；硫酸氢钠溶液中有大量氢离子，会使HIn（溶液，红色）（溶液）（溶液，黄色）平衡逆向移动，溶液显红色，C项错误；加入次氯酸钠，溶液最终会变成无色，D项错误。9.答案：D解析：根据电离平衡常数可知，酸性，故结合的能力：，A错误；电离常数是温度的函数，温度不变，电离平衡常数不变，B错误；酸性，生成的可以继续和反应生成,C错误；相同温度下，等体积、等的醋酸和溶液相比，的物质的量浓度更大，则中和的量：，D正确。10.答案：B解析：①的MOH溶液可以使酚酞溶液变红，说明MOH能电离出氢氧根离子，不能说明MOH是弱碱，错误；②常温下，的MOH溶液中，说明MOH没有完全电离，则MOH为弱碱，正确；③离子所带电荷数相同时，溶液的导电能力与离子浓度成正比，的MOH溶液的导电能力比的NaOH溶液弱，说明MOH部分电离，则MOH为弱碱，正确；④等体积的的MOH溶液与的盐酸混合，无论MOH是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，错误。11.答案：C解析：的电离平衡常数只与温度有关，该体系温度不变，电离平衡常数不变，A错误；溶液越稀，的电离程度越大，a、b、c三点的电离程度：a<b<c，B错误；a点溶液加少量水稀释，溶液的导电能力增大，氢离子浓度增大，pH减小，则用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，测量结果偏小，C正确；a、b、c三点溶液中的物质的量相同，故消耗氢氧化钠溶液的体积一样多，D错误。12.答案：C解析：加水稀释醋酸，促进醋酸的电离，的电离平衡正向移动，故溶液中的物质的量增大，A不符合题意；，加水稀释醋酸，的电离程度增大，则增大，减小，该比值增大，B不符合题意；加水稀释醋酸，促进醋酸的电离，的电离程度变大，D不符合题意。13.答案：A解析：草酸是一种二元弱酸，在水溶液中的电离反应是分两步进行的，A错误。14.答案：B解析：由题图可知，b点时HB溶液中，，则pH=6，溶液中，则HB的电离常数，A错误；a点的坐标近似为（-3，1.8），根据A选项的分析，HA的电离常数的电离常数，则酸性HA>HB，B正确；酸性越强，越抑制水的电离，a、b两点溶液中，水的电离程度：b>a，C错误；常温下，当-7时，HB溶液中，HA溶液中，pH均不为7，D错误。15.答案：C解析：点对应溶液的，则，A正确；溶液中存在电荷守恒，点对应溶液中，，，则有，B正确；