《高中化学》2.1物质的组成、性质与分类-高考化学一轮复习复习阶段测试

PAGEPAGEPAGE12.1物质的组成、性质与分类——2025届高考化学一轮复习一站式复习之阶段测试1.三星堆遗址的出土文物又一次惊艳世界，下列有关出土文物主要成分的说法正确的是()A.金面具——铜锌合金B.有领玉璧——氧化钙C.青铜神兽——铜锡合金D.陶三足炊器——二氧化硅A.A B.B C.C D.D2.某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（）的球形“笼子”作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是()A.“水瓶”、水玻璃、冰水混合物都是混合物B.石墨和互为同素异形体C.磷酸钙是可溶性强电解质D.一定条件下石墨转化为是物理变化3.分类方法在化学学科的发展中起到了重要作用。下列根据分类标准得出的分类结果合理的是()选项分类目标分类标准分类结果A元素原子最外层电子数的多少金属元素和非金属元素B电解质溶液导电能力的强弱强电解质和弱电解质C分散系分散质微粒直径大小胶体、溶液和浊液D物质变化变化过程中是否有化学键的断裂物理变化和化学变化A.A B.B C.C D.D4.下列各组物质的分类正确的是()①混合物：水玻璃、冰水混合物、水煤气②电解质：过氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜③酸性氧化物：④同位素：⑤同素异形体：、金刚石、石墨烯⑥非电解质：干冰、液氯、乙醇A.①②③④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.②⑤⑥ D.②⑤5.向含有的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是()A.形成该黑色分散系时发生的反应为B.可用滤纸分离出黑色分散系中的金属氧化物C.向沸水中逐滴滴加饱和溶液也可得到该黑色分散系D.向该黑色分散系中滴加NaCl溶液，无明显现象6.下列物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（部分反应中的已略去）()选项WXYZAFeBCCDSA.A B.B C.C D.D7.常温下，下列各组按如图所示连线的物质间均能发生反应的是()选项甲乙丙丁A溶液稀盐酸溶液BC溶液溶液溶液溶液D溶液溶液溶液A.A B.B C.C D.D8.Liepatoff规则：胶核总是选择性地吸附与其本身结构相似的离子形成胶粒。硅胶在生产、生活中有广泛应用。硅胶溶液组成如下：下列叙述正确的是()A.1mol和足量盐酸反应得到的硅胶粒子数目为B.与硅胶溶液胶核结构相似C.胶粒中表面离子数目一定大于束缚反离子数目D.硅胶溶液的胶团中9.已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下呈液态B.若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C.若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D.若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸10.已知制备某无机化合物的转化流程如图所示，下列说法中错误的是()A.该转化流程中均被循环使用B.该循环过程中的化学反应没有涉及置换反应C.该循环过程中涉及的化学反应均为非氧化还原反应D.该工艺总体来看相当于利用食盐和石灰石制取纯碱11.物质集合M中含有常见的物质：，这些物质按照如图所示方法进行分类，其中A组为单质，B组为化合物，请按照要求回答问题。（1）该分类方法为_________，A组中的物质之间可以发生反应，其中能体现某种物质具有强氧化性的化学方程式为_____________。（2）B组物质中属于非电解质的为_________，其中能作制冷剂的物质的电子式为_________。（3）C组物质中有的能与水剧烈反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_________。（4）D组物质中的一种物质可以制备出另外一种物质，请写出一种该反应在工业上的应用：_________。（5）请写出F组中的酸性氧化物与酸性溶液反应的离子方程式：_________。（6）在密闭容器中，将E组中的混合物加热反应，若混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1:2，混合加热充分反应后，排出气体，剩余固体的成分为_________；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。12.物质类别和核心元素的价态规律是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠和氯及其化合物的“价—类”二维图如图甲、乙所示，请回答下列问题：（1）填写图甲、乙中缺失的化学式：①____、②____。（2）物质③常用于实验室制取，则③的化学式为____。（3）从物质类别角度看，HClO属于____（填序号，下同），该类物质一般能与____发生反应。a.活泼金属单质b.非金属单质c.酸性氧化物d.碱性氧化物e.酸f.碱g.盐从化合价角度看，HClO具有____（填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”），已知HClO与少量溶液反应有生成，该反应的离子方程式为____。（4）二氧化氯（）是一种新型自来水消毒剂，用代替对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化物。能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为具有____。答案以及解析1.答案：C解析：金面具的主要成分是金，A错误；玉璧的主要成分是二氧化硅，B错误；青铜神兽属于青铜器，主要成分是铜锡合金，C正确；陶三足炊器的主要成分是硅酸盐，D错误。2.答案：B解析：冰水混合物是，是纯净物，A错误；石墨和是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确；磷酸钙是难溶物，溶解的部分在水溶液中完全电离，是难溶的强电解质，C错误；同素异形体之间的转化伴随着旧键的断裂和新键的形成，是化学变化，D错误。3.答案：C解析：H、Na的最外层电子数均为1，但H为非金属元素，Na为金属元素，A错误；依据电解质在水溶液中或熔融状态下是否能完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，B错误；依据分散质微粒直径大小将分散系分为胶体、溶液和浊液，C正确；依据变化过程中是否有化学键的断裂和化学键的形成将物质变化分为物理变化和化学变化，D错误。4.答案：D解析：①水玻璃是硅酸钠的水溶液，水煤气主要成分是CO和，水玻璃和水煤气均是混合物，冰水混合物是纯净物，错误；②过氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜在水溶液中或熔融状态下自身能电离出自由移动的离子，是电解质，正确；③都可以与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，NO不能与碱反应，是不成盐氧化物，错误；④同一元素的不同核素互称为同位素，属于化合物，不互为同位素，错误；⑤同素异形体是同种元素形成的不同单质，、金刚石、石墨烯是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，正确；⑥液氯是单质，不是化合物，所以液氯既不是电解质也不是非电解质，错误。综上所述，D正确。5.答案：A解析：分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，该分散系是胶体，且分散系呈黑色，结合混合溶液中铁元素的价态可推断该金属氧化物为，则形成该黑色分散系时发生的反应为，A正确；胶体粒子能透过滤纸，不能用滤纸分离出黑色分散系中的金属氧化物，可选用半透膜，B错误；向沸水中逐滴滴加饱和溶液，可制得的是红褐色氢氧化铁胶体，C错误；向该黑色分散系中滴加NaCl溶液，即加入电解质溶液，胶体会聚沉，D错误。6.答案：A解析：Fe和反应直接生成，溶液和Fe反应生成，溶液和反应生成，即①通过一步反应不能实现，②③均能通过一步反应实现，A符合题意；C在少量中燃烧生成CO，CO继续燃烧生成，和C在高温时生成CO，即①②③均能通过一步反应实现，B不符合题意；和过量NaOH溶液反应生成，溶液中通入生成，与NaOH反应可生成，即①②③均能通过一步反应实现，C不符合题意；在不充足时燃烧生成S和，S在中燃烧生成，与发生归中反应可生成S，即①②③均能通过一步反应实现，D不符合题意。7.答案：C解析：常温下，稀盐酸与溶液不反应，A不符合题意；常温下，与不反应，HCl与NO、不反应，B不符合题意；溶液与溶液、溶液均可以发生复分解反应，与溶液可以发生双水解，溶液与溶液可以发生复分解反应，与溶液可以发生氧化还原反应，溶液与溶液可以发生复分解反应，C符合题意；常温下，溶液与NaOH溶液不反应，D不符合题意。8.答案：B解析：1mol可生成1mol分子，许多分子聚集在一起形成胶粒，即1mol形成的胶粒数小于，A错误；根据图示可知，胶核优先吸附，根据Liepatoff规则可知，B正确；所带电荷数大于所带电荷数，由电荷守恒可知，表面离子数不一定大于束缚反离子数，C错误；胶团不带电荷，故，D错误。9.答案：A解析：若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C是，A、B是，D是，在常温下呈液态，A正确；由知，B错误，C错误；铁与水蒸气在高温条件下也能生成氢气，D错误。10.答案：A解析：由分析可知，为反应物，为生成物，均未参与循环利用，A错误；由分析可知，循环过程中涉及了分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，B正确；由分析可知，循环过程中涉及的反应均无电子转移，为非氧化还原反应，C正确；由分析可知，循环过程中涉及5个反应，叠加后得到的总反应相当于食盐和石灰石反应生成和，D正确。11.答案：（1）树状分类法；（2）；（3）1:1（4）焊接钢轨（5）（6）；1:1解析：（1）在A组物质Fe、Na、、Al中，能够与Fe、Na、Al三种金属反应，在每一个反应中，均表现氧化性，其中可以证明具有强氧化性的是在与变价金属Fe反应时，生成高价态的，该反应的化学方程式为。（2）B组物质包括，其中都是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能够电离，属于E组；而都由分子构成，在水溶液中或熔融状态下自身不能发生电离，因此都属于非电解质，属于F组物质。可以作制冷剂，其电子式为。（3）根据上述分析可知A组物质中Na与冷水会发生剧烈反应，化学方程式为，在该反应中Na为还原剂，为氧化剂，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1。（4）根据上述分析可知，Fe、Al属于D组物质，Al能够与在高温下发生铝热反应制取Fe，化学方程式为，该反应可用于焊接钢轨。（5）F组物质包括，其中酸性氧化物是，该物质具有强还原性，能够被酸性溶液氧化为，该反应的离子方程式为。（6）根据上述分析可知，E组物质为，若混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1:2，假设的物质的量分别是，则，解得，即。假设为1mol，则为2mol，在密闭容器中加热上述混合物发生反应，受热发生分解反应：分解产生，然后发生反应：恰好反应消耗既作氧化剂，又作还原剂，一部分O元素的化合价由-1价升高为0价，一部分由-1价降低为-2价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1。12.答案：（1）；（合理即可）（2）（3）e；adfg；氧化性和还原性；（4）强氧化性解析：（1）由题图甲可知，①为含+1价钠元素的氧化物，即；②为含+1价氯元素的盐，如NaClO。（2）物质③常用于实验室制取，且含