2023-2024学年北京八十中高一（上）期中化学试卷和答案

高中PAGE1高中2023北京八十中高一（上）期中化学(考试时间90分钟满分100分)提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。可能用到的相对原子质量：O-16Na-23第Ⅰ卷(选择题)一、单选题(每题2分，共42分)1.“碳中和”的含义是排放和吸收二氧化碳的总量保持平衡，实现二氧化碳的零排放。为了实现碳中和，下列做法不可行的是A.大力开发化石能源B.给汽车安装尾气处理器C.提升的捕集、利用和封存技术D.一定条件下，将转化为燃料，实现的资源化利用2.中科大的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中不正确的是A.金刚石粉末是纯净物 B.金刚石是金属单质C.金属钠是金属单质 D.四氯化碳是一种化合物3.下列物质中，不属于电解质的是A. B.NaOH C. D.4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.KCl溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.蔗糖溶液 D.CuSO4溶液5.下列物质中氮元素的化合价最低的是A. B. C. D.6.下列关于物质分类都正确的一组是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱B烧碱硫酸食盐COC氢氧化钾硝酸小苏打MgOD生石灰醋酸氯化铵CuOA.A B.B C.C D.D7.下列化学用语不正确的是A.Na+的结构示意图：B.金属钠切面很快变暗：4Na+O2=2Na2OC.NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl-D.生成氯化钠过程中的电子转移：8.下列关于物质用途的说法不正确的是A.CaO可用作食品脱氧剂 B.可用作呼吸面具供氧剂C.可用作游泳池消毒剂 D.可用作馒头和面包的膨松剂9.下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是A.H2 B.Na C.Fe D.Cu10.下列粒子不具有氧化性的是A. B. C.Mg D.11.下列化合物中，不能通过单质之间化合直接制取的是A. B. C. D.12.下列操作不符合实验安全规范的是A.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭B.金属钠不慎着火时，立即用干燥沙土覆盖C.制备Cl2时，在通风橱内进行D.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔13.氯仿（CHCl3）可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒物质COC12（光气）和氯化氢，为了防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，所选用的检验试剂可以是（）A.水 B.硝酸银溶液 C.氢氧化钠溶液 D.碘化钾溶液14.下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A.淡黄色Na2O2固体露置于空气中，逐渐变成白色B.用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色C.向氯水中滴加KI溶液，溶液变成棕黄色D.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀15.下列解释事实的方程式不正确的是A.金属钠加入到溶液中：B.碳酸氢钠溶液中加入过量：C.常温下，新切开的钠表面很快变暗：D.次氯酸钠水溶液加入醋酸，漂白性增强：16.鉴别和两种白色固体的下列方案中，不可行的是A.分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色B.分别加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊产生C.分别配成稀溶液，加入澄清石灰水，观察有无白色沉淀产生D.等质量两种固体与足量盐酸反应，观察产生气体的量17.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.所含的质子数和电子数都为 B.18g水中含有的氢原子数目为C.0.1mol硫酸中含有的原子总数为 D.53g碳酸钠中含有的钠离子为18.已知。下列叙述正确的是A.作还原剂 B.x=7C.y=3 D.中M元素的化合价为+719.某粗盐水a中含有Mg2+、杂质，可用下列方法去除(部分产物、步骤略去)：下列说法不正确的是A.盐泥的主要成分是Mg(OH)2B.生成N2的反应为：3Cl2+2+8OH−=N2+6Cl−+8H2OC.粗盐水b中还可能含有ClO−D.上述除杂过程涉及到的反应都是氧化还原反应20.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是A.过程①中，生成CuS的反应为B.过程②中，作氧化剂C.过程③中，各元素化合价均未改变D.回收S的总反应为21.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一项是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有C向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有D用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质、漂白性物质A.A B.B C.C D.D第Ⅱ卷(非选择题)22.二氧化氯()泡腾片由、固体酸及辅助剂混合制得，是一种用来消毒的家庭用品。使用时只需将泡腾片放入水中，5~10分钟即可完全溶解，释放出。注：是一种易溶于水的气体。（1）中Cl元素的化合价为___________。（2）反应a：请配平上述方程式___________，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。（3）二氧化氯泡腾片使用时需要加水，水的作用是___________。23.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。已知：氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水；难溶于水且密度比水大，在中显紫色；氯气与碱反应时温度不同产物不同。请回答下列问题：（1）写出装置①制取氯气的化学方程式___________，其中盐酸的作用是___________，仪器A的名称是___________，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。（2）装置②的作用是除去氯气中的氯化氢气体，②中的试剂为___________。（3）装置③中反应的离子方程式为___________，反应结束后，取出③中试管，经冷却结晶，过滤，少量(冷)水洗涤，干燥，得到晶体。（4）装置④中反应的离子方程式为___________，用单线桥标出电子转移的方向和数目。（5）装置⑤可选用试剂___________(填字母)。a．NaClb．c．（6）84消毒液的有效成分是NaClO，与洁厕灵(有效成分是HCl)混用产生黄绿色气体，请写出相关的离子方程式___________。（7）取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫色，可知该条件下的氧化能力比NaClO___________(填“强”或“弱”)。24.A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是中的某种，阴离子分别是中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。（1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A：_______；B：_______；C：_______；D：_______。（2）对出下列反应的离子方程式：①：_______。②：_______。③气体：_______。25.某实验小组用收集到的氯气制得氯水并对氯水成分和性质进行研究，实验如下：（1）实验一的现象表明，氯水具有酸性和___________性。（2）氯气与水反应的化学方程式为___________。（3）用化学用语说明实验二中“红色不褪去”的原因___________。【实验四】（4）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，补充所加试剂和现象___________。进一步思考实验三中“红色不褪去”的原因。（5）依据实验三的现象，猜测实验三中白色沉淀的成分可能是___________，写出生成该白色沉淀的化学方程式___________。26.某同学探究与水反应并定量测定过氧化钠的纯度。已知：具有一定的漂白性；酚酞遇到高浓度的碱溶液，先变红后褪色。Ⅰ.探究与水反应取粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。（1）写出与生成的化学方程式___________。（2）由实验___________中现象可知，与反应有生成；（3）由实验___________可知，实验ii中溶液褪色与有关；（4）实验v加入少量盐酸后溶液变为红色，其原因是___________。Ⅱ.测定试样的纯度，实验装置如下图。（5）A中反应的离子方程式为___________；装置B的作用___________。（6）C装置发生的反应的化学方程式为___________。（7）装置D的作用___________，完善该装置图__________(如果需要试剂，请写出试剂名称)。（8）若开始测得样品质量为2.0g，反应结束后，在E集气瓶中收集得到气体体积224mL(该状态下氧气密度是1.43g/L)，则该试样的纯度为___________。

参考答案第Ⅰ卷(选择题)一、单选题(每题2分，共42分)1.【答案】A【详解】A．化石能源燃烧生成二氧化碳，大力开发化石能源，不能实现碳中和，故A错误；B．给汽车安装尾气处理，可以减少氮氧化合物和二氧化碳的排放，能减少二氧化碳的排放，能实现碳中和，故B正确；C．提升的捕集、利用和封存技术，可以减少的排放，有利于实现碳中和，故C正确；D．一定条件下，将转化为燃料，实现的资源化利用，可以减少二氧化碳的排放，实现碳中和，故D正确；故选D。2.【答案】B【详解】A．金刚石粉末是碳元素的单质，为纯净物，A正确；B．金刚石是非金属单质，B错误；C．金属钠是金属单质，C正确；D．四氯化碳是由碳元素和氯元素组成的，是一种化合物，D正确；故选B。3.【答案】D【详解】A．硫酸是二元强酸，在水中电离出氢离子和硫酸根，属于电解质，A项错误；B．氢氧化钠是二元强碱，在水中电离出氢氧根和钠离子，属于电解质，B项错误；C．硝酸钾是盐，在水中电离出硝酸根和钾离子，属于电解质，C项错误；D．二氧化碳是非金属氧化物，液态二氧化碳不电离且在水溶液中也不电离，属于非电解质，D项错误；故选D。4.【答案】B【详解】能出现丁达尔效应的分散系为胶体，选项中只有Fe(OH)3胶体能出现丁达尔效应，KCl溶液、蔗糖溶液、CuSO4溶液均不能出现丁达尔效应，因此答案选B。5.【答案】C【详解】中N元素化合价为+5；中N元素化合价为+4；中N元素化合价为-3；中N元素化合价为0；氮元素的化合价最低的是，选C。6.【答案】C【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，是酸的溶液，不是酸；烧碱是氢氧化钠，属于碱，A项错误；B．CO和酸碱都不能反应，CO属于不成盐氧化物，B项错误；C．氢氧化钾属于碱；硝酸属于含氧酸；苏打是碳酸钠，属于盐；MgO能与盐酸反应生成氯化镁和水，MgO属于碱性氧化物；和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于酸性氧化物，C项正确；D．生石灰是氧化钙，属于碱性氧化物，D项错误；故选C。7.【答案】D【详解】A．Na+的核外电子数是10，结构示意图：，A正确；B．金属钠切面很快变暗是因为被氧气氧化为氧化钠：4Na+O2=2Na2O，B正确；C．NaCl完全电离，电离方程式：NaCl=Na++Cl-，C正确；D．钠和氯气的反应中钠失去电子，生成氯化钠过程中的电子转移可表示为，D错误；答案选D。8.【答案】A【详解】A．氧化钙没有还原性，不能用作食品脱氧剂，A项错误；B．过氧化钠能与人呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常用作呼吸面具供氧剂，B项正确；C．次氯酸钙溶液与空气中二氧化碳反应生成具有强氧化性的次氯酸，能起到杀菌消毒的作用，常用作游泳池消毒剂，C项正确；D．碳酸氢钠受热易分解成二氧化碳，可用作馒头和面包的膨松剂，D项正确；故选A。9.【答案】A【详解】A．纯净的H2在Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现，A符合题意；B．Na与Cl2在加热条件下发生反应，呈现黄色火焰，B不符合题意；C．Fe与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕褐色的烟，不会发出苍白色火焰，C不符合题意；D．Cu与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕黄色的烟，不会发出苍白色火焰，D不符合题意；故选A。10.【答案】C【详解】A．氢元素的化合价有-1价、0价、+1价等，中氢元素的化合价为+1价，处于最高价，具有氧化性，A项错误；B．锰元素的最高化合价为+7价，中锰元素的化合价为+7价，处于最高价，具有氧化性，B项错误；C．镁元素的化合价有+2价、0价，Mg中Mg元素的化合价为0价，为最低价，不具有氧化性，具有还原性，C项正确；D．氯元素的化合价有-1价、0价、+1价、+3价、+5价、+7价等，中氯元素的化合价为0价，处于中间价态，具有氧化性，D项错误；故选C。11.【答案】D【详解】A．铜与氯气在加热条件下化合生成氯化铜，通过两种单质间化合能够生成氯化铜，A不符合；B．因为Fe和O2在点燃条件下化合生成Fe3O4，所以可以通过单质直接化合制取Fe3O4，B不符合；C．钠与氧气加热后化合生成Na2O2，C不符合；D．氯气与铁发生化合反应生成FeCl3，得不到氯化亚铁，D符合；故答案为：D。12.【答案】A【详解】A．熄灭酒精灯时，应该用灯帽，用嘴吹可能会引起火灾，故A错误；

B．金属钠的化学性质活泼，金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖，故B正确；

C．氯气有毒，制备有毒气体时，在通风橱内进行，故C正确；

D．不能直接闻气体的气味，闻气体时用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故D正确；

故选：A。13.【答案】B【分析】根据方程式2CHCl3+O2→2COCl2+2HCl可知，如果氯仿变质会生成HCl，可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质，如加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀检验。【详解】A．加入水，无任何现象发生，不能鉴定，错误；B．硝酸银溶液会产生AgCl白色沉淀，可以检验，正确；C．氢氧化钠溶液无任何现象反应，不能检验，错误；D．碘化钾溶液不能发生任何反应，无现象，不能检验，错误。答案选B。14.【答案】D【详解】A．淡黄色Na2O2固体露置于空气中，逐渐变成白色，Na2O2与空气中CO2或水反应反应过程中生成O2，是氧化还原反应，A有关；B．氯水中含有HClO，HClO见光易分解，是氧化还原反应，B有关；C．Cl2具有氧化性，可以氧化I-，该反应是氧化还原反应，C有关；D．Fe3+与OH-反应生成沉淀，该反应不属氧化还原反应，D无关；故答案选D。15.【答案】B【详解】A．金属钠的还原性强，与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，A项正确；B．碳酸氢钠溶液中加入过量中，碳酸氢钠的化学计量数应是1，正确的离子方程式为：，B项错误；C．常温下，新切开的钠表面很快变暗，是钠和氧气反应生成了氧化钠，C项正确；D．次氯酸钠水溶液加入醋酸，漂白性增强，是由于生成了次氯酸，D项正确；故选B。16.【答案】C【详解】A．分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色，K元素的焰色是紫色，Na元素的焰色是黄色，能区别两者，A项错误；B．分别加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊产生，碳酸氢钠受热分解，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钾无现象，能区别两者，B项错误；C．分别配成稀溶液，加入澄清石灰水，两者都产生白色沉淀，不能区别，C项正确；D．等质量两种固体与足量盐酸反应，两者生成的气体质量不同，可以区别，D项错误。故选C。17.【答案】C【详解】A．1mol含有11个质子和10个电子，A项错误；B．18g水的物质的量为1mol，1个水分子中有2个氢原子，所以18g水含有2个氢原子，B项错误；C．1个硫酸分子由7个原子构成，所以0.1mol硫酸中含有的原子总数为0.7，C项正确；D．53g碳酸钠的物质的量为0.5mol，含有1mol钠离子，钠离子的数目为，D项错误；故选C。18.【答案】D【分析】对于反应，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；由电荷守恒可知2×(−x)+5×(−2)+16=2×2，解得x=1，所以即，O元素为-2价，则M为+7价；【详解】A．即，M的化合价由+7下降到+2，做氧化剂，故A错误；B．由分析得x=1，故B错误；C．由分析得y=4，故C错误；D．即，O元素为-2价，则M为+7价，故D正确；故选D。19.【答案】D【详解】A．根据流程图知，粗盐水a中含有Mg2+，加入NaOH调节pH=11时，Mg2+结合OH-生成Mg(OH)2沉淀，则盐泥的主要成分是Mg(OH)2，故A正确；B．根据流程图分析，通入氯气时反应生成氮气，在碱性条件下反应为：3Cl2+2+8OH−=N2+6Cl−+8H2O，故B正确；C．过量的氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以粗盐水b中还可能含有ClO−，故C正确；D．上述除杂过程中，生成Mg(OH)2沉淀的反应是非氧化还原反应，故D错误；故选D。20.【答案】C【详解】A．过程①中，发生复分解反应，生成CuS的反应为，A项正确；B．过程②中，化合价降低，作氧化剂，B项正确；C．过程③中，氧气是氧化剂，是还原剂，O元素和Fe元素化合价发生变化，C项错误；D．根据转化关系图可判断回收S的总反应为，D项正确；故选C。21.【答案】D【详解】A．向溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀不一定含有，也有可能是、等，A项错误；B．某溶液中加入稀盐酸，产生气体使澄清石灰水变浑浊，此气体可能为二氧化硫或二氧化碳，该溶液可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等，B项错误；C．向溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银、碳酸银、硫酸银等，所以溶液中不一定含有，C项错误；D．氯水中含有盐酸，次氯酸，具有酸性、漂白性，则玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色，D项正确；故选D。第Ⅱ卷(非选择题)22.【答案】（1）＋4（2）①.5，4，4，1，2②.1：4（3）作为溶剂，使固体物质溶解后充分反应【小问1详解】根据化合物元素化合价代数和为0分析，O元素化合价为-2价，则中Cl元素的化合价为+4价，故答案为：+4；【小问2详解】既是氧化剂又是还原剂，化合价降低的部分作氧化剂，被还原为，所以为还原产物，一个氯原子得到4个电子；化合价升高的部分作还原剂，被氧化，被氧化为，所以为氧化产物，一个氯原子失去1个电子；根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，同时，还原产物与氧化产物的物质的量之比也为1：4，根据氧原子和氢原子守恒，可判断产物中还有水生成，可配平反应方程式。【小问3详解】二氧化氯泡腾片使用时需要加水，水的作用是作为溶剂，使固体物质溶解后充分反应，故答案为：作为溶剂，使固体物质溶解后充分反应；23.【答案】（1）①.②.酸和还原剂③.分液漏斗④.1：2（2）饱和食盐水（3）（4）；（5）b（6）（7）弱【分析】装置①为氯气的发生装置，由二氧化锰与浓盐酸加热反应生成，装置②（盛饱和食盐水）用于除去氯气中的氯化氢杂质，装置③（盛热的KOH溶液）用于制取氯酸钾，利用氯气与KOH溶液加热反应生成，装置④（盛冷的NaOH溶液）用于制取NaClO，利用氯气与NaOH溶液反应生成，装置⑤（盛NaOH溶液）用于尾气处理，吸收多余的未反应的氯气，防止污染大气。【小问1详解】①装置①是二氧化锰和浓盐酸的反，生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为；②浓盐酸中部分氯元素化合价升高，作还原剂，另一部分氯元素与锰元素结合成盐，起到酸性作用；③由装置图可知A为分液漏斗；④由反应方程式可知，二氧化锰与浓盐酸的比例为1：4，但浓盐酸只有一半用来作还原剂，另一半起酸性作用，故氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2；【小问2详解】氯气不溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质；【小问3详解】装置③中是氯气和氢氧化钾溶液在加热条件下反应生成氯化钾、氯酸钾和水，离子反应方程式为：【小问4详解】装置④中是氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：，氯气既是氧化剂又是还原剂，一个氯气分子转移一个电子，单线桥表示方法为：【小问5详解】装置⑤是吸收处理尾气，常用碱或碱性溶液，而碳酸钠溶液为碱性溶液，氯化钠、硫酸都不与氯气反应，故答案为：b。【小问6详解】产生黄绿色气体为氯气，次氯酸钠和盐酸发生氧化还原反应，生成氯气和水，离子反应方程式为：；【小问7详解】1号试管颜色不变，则说明不与KI反应，2号试管变色说明NaClO与KI反应，则说明的氧化性比NaClO弱。24.【答案】（1）①.②.③.④.（2）①.②.③.【分析】根据题意，①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色，则B中含有。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明A中含有，则A为AgNO3，C盐溶液中有较多气泡产生，说明C中含有，则C为Na2CO3，而D盐溶液无明显现象，根据前面分析得到D含有钡离子，又根据A、D的阴离子分析D只能是BaCl2，B只能为CuSO4。【小问1详解】由分析可知，A为AgNO3，B为CuSO4，C为Na2CO3，D为BaCl2；【小问2详解】①为硝酸银和氯化钡反应，可以生成氯化银，离子方程式为：；②是硫酸铜和氯化钡反应，生成硫酸钡，其离子方程式为；③气体是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其反应方程式为：。25.【答案】（1）漂白性（2）（3）（4）1mol；红色不褪去（5）①.AgCl和②.【小问1详解】酸能使紫色石蕊试液变红色，氯水能使