专题37溶液的浓度-5年（2018-2022）中考1年模拟化学分项汇编

分类十二溶液及溶解度曲线专题37溶液的浓度（2022·辽宁鞍山·中考真题）用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是A． B． C． D．【答案】C【解析】A、配制溶液的过程中烧杯用于完成溶解操作，该仪器需要，选项不符合题意；B、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，该仪器需要，选项不符合题意；C、配制溶液的过程中不需要进行蒸发，则不需要使用蒸发皿，该仪器不需要，选项符合题意；D、配制溶液的过程中托盘天平用于称取固体氯化钠，该仪器需要，选项不符合题意。故选C。（2022·山东青岛·中考真题）医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9gD．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同【答案】B【解析】A、生理盐水即溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，故氯化钠是溶质，水是溶剂，不符合题意；B、，故生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：991，符合题意；C、每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为，不符合题意；D、输液时，上方的输液瓶中生理盐水受重力随着输液管流到病人血管中，输液管中的生理盐水来自于输液瓶，两者是同一溶液，故其溶质质量分数相同，不符合题意。故选B。（2022·辽宁丹东·中考真题）实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的玻璃仪器是A．试管 B．烧杯 C．胶头滴管 D．量筒【答案】A【解析】A、配制溶液的过程中不需要使用试管，符合题意；B、烧杯用于完成溶解操作，不符合题意；C、胶头滴管和量筒配合使用用于准确量取水，不符合题意；D、量筒用于量取水，不符合题意。故选：A。（2022·黑龙江哈尔滨·中考真题）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线、结合图示判断，下列说法正确的是A．甲的溶解度为20B．甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大C．t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙D．t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等【答案】C【解析】A、t1℃时，甲的溶解度为20g，说溶解度的时候，必须指明温度，故A错误；B、根据甲乙两种物质的溶解度曲线图，甲、乙两种物质相比较，甲的溶解度受温度变化的影响更大，故B错误；C、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙，故C正确；D、t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数不一定相等，因为没有指明溶液的状态，即是否为饱和溶液，故D错误；故选C。（2022·吉林·中考真题）在一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验中，墩墩同学的操作中错误的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠需要放在称量纸上称量，图中所示操作正确；C、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，图中所示操作正确；D、进行溶解操作时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确。故选A。（2022·湖北湖北·中考真题）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列操作没有涉及到的是A．称量溶质 B．量取溶剂C．溶解搅拌 D．过滤除杂【答案】D【解析】A、托盘天平称量所需要的氯化钠固体，不符合题意；B、量筒量取所需要的水，不符合题意；C、将称量好的氯化钠固体和量筒中的水倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，得到氯化钠溶液，不符合题意；D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，不需要过滤操作，符合题意；故选D。（2022·湖南邵阳·中考真题）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5gB．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小【答案】A【解析】A、所需氯化钠固体的质量为：50g×10%=5g，符合题意；B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意；C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意；D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意。故选A。（2022·山东菏泽·中考真题）请你用所学知识，完成下列问题。(1)生活处处有化学。①绿茶的制作工序简单分为杀青（高温，破坏酶的活性），揉捻（通过外力作用将叶片揉破），干燥（蒸发水分并整理外形）三个步骤，其中主要发生化学变化的工序是___________。②发热小能手暖宝宝（成分有铁粉、活性炭、氯化钠等）使用过程中将___________能转化为热能。③做饭时，闻到了饭菜的香味，这是因为___________（请用微粒的观点解释）。(2)2022年3月，王亚平在天宫课堂实验中将油和水混合振荡，得到了不分层的油水混合物，叶光富根据转动形成向心力，又实现了油和水的分离。请判断王亚平得到的不分层的油水混合物___________（填“是”或“不是”）溶液。(3)如图，在t2℃时将甲、乙两种物质各30g分别溶解在100g水中，得到甲饱和溶液的质量是___________g，然后将t2℃的甲、乙溶液降温到t1℃，甲、乙溶液溶质的质量分数大小关系为___________。【答案】(1)

杀青

化学

分子在不断运动(2)不是(3)

125

甲＞乙【解析】（1）①杀青是在高温下破坏酶的活性，生成了新物质，属于化学变化；揉捻是通过外力作用将叶片揉破，没有生成新物质，属于物理变化；干燥是蒸发水分并整理外形，没有生成新物质，属于物理变化。所以三个步骤中主要发生化学变化的工序是杀青；②暖宝宝使用过程中是铁与氧气和水接触发生化学反应，发出热量，该过程发生化学反应将化学能转化为热能；③做饭时，闻到了饭菜的香味，这是因为分子在不断运动。（2）溶液的特征是具有均一性、稳定性，油水混合物不属于溶液，属于乳浊液。（3）由溶解度曲线可知，℃时甲的溶解度为25g，即℃时100g水中最多只能溶解25g甲物质，将甲、乙两种物质各30g分别溶解在100g水中，得到甲饱和溶液的质量是25g+100g=125g；将℃的甲、乙溶液降温到℃，甲溶液析出晶体，仍为饱和溶液，乙溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，由于甲在°C时的溶解度大于乙在°C时的溶解度，所以此时甲溶液溶质的质量分数大于乙溶液。（2022·广西河池·中考真题）20℃时，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图①，加热到60℃时现象如图②，A、B两种物质的溶解度曲线如图③。请结合如图所示回答下列问题：(1)图①中一定为饱和溶液的是_____（填“A”或“B”）。(2)图②中A、B两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A_____B（填“＞”、“＜”或“＝”）。(3)图③中表示物质A的溶解度曲线是_____（填“甲”或“乙”）。(4)当温度为_____℃时，A、B两种物质的溶解度相等。(5)60℃时，要使A、B的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是_____（填“A”或“B”）的饱和溶液。【答案】(1)A(2)＝(3)甲(4)40(5)B【解析】（1）图①中A烧杯的底部含有未溶解的固体，一定为饱和溶液；（2）图②中甲、乙全部溶解，甲、乙两溶液中溶质和溶剂质量都相等，溶质质量分数相等；故填：=；（3）根据溶解度曲线，20℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后A烧杯底部有固体剩余，A溶解度小于乙，则图③中表示物质A的溶解度曲线是甲；（4）根据溶解度曲线，当温度为40℃时，A、B两种物质溶解度曲线相交，溶解度相等；（5）60℃时，A（甲）物质的溶解度大于B（乙）物质的溶解度，所以要使A、B的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是B的饱和溶液。（2022·辽宁辽宁·中考真题）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。(1)20℃时，溶解度相同的物质是_________。(2)将接近饱和的C溶液变成饱和溶液的一种方法是_________。(3)t℃时，将30gA物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为______g。(4)t℃时，将等质量的A、B、C三种固体分别配成饱和溶液，然后都降温到20℃。对所得溶液下列判断正确的是______（填字母）。a.溶液的质量：A<B<Cb.溶质的质量：B<C<Ac.溶质的质量分数：C<A<B【答案】(1)AC(2)升高温度（或加入C物质、蒸发溶剂）(3)75(4)ac【解析】（1）分析图像，20℃时，AC两物质的曲线有交点，则此时溶解度相同的物质是AC；（2）C物质的溶解度随温度的升高而降低，则将C的不饱和溶液变成饱和溶液可以采取的方法是：升高温度或加入C物质或蒸发溶剂；（3）t℃时，A的溶解度是50g，则将30gA物质加入到50g水中充分溶解后，只能溶解25g，所得溶液的质量为25g+50g=75g；（4）a、t℃时，A、B、C的溶解度大小关系是：A＞B＞C，则等质量的A、B、C三种固体分别配成饱和溶液，需要溶剂的质量大小关系是：C＞B＞A；降温到20℃，AB的溶解度减小，A溶解度受温度的影响比B大，析出晶体：A＞B，则溶液的质量大小关系是：B＞A；降温到20℃时C的溶解度随温度的降低而增大，不析出晶体，溶液的组成不变与t℃时相同；则溶液的质量：A<B<C；正确；b、根据题目要求，t℃时，等质量的A、B、C三种固体的饱和溶液，降温到20℃，AB的溶解度减小，A溶解度受温度的影响比B大，析出晶体：A＞B，则溶质的质量大小关系是：B＞A；C的溶解度随温度的降低而增大，不析出晶体，溶液的组成不变与t℃时相同；则溶质的质量：C＞B＞A；错误；c、t℃时，溶解度大小：A＞B＞C，则溶质质量分数大小：A＞B＞C；降温到20℃，AB的溶解度减小，析出晶体，还是饱和溶液，B的溶解度大于A，溶质的质量分数：B＞A；C的溶解度随温度降低而增大，则C的溶液不析出晶体，溶液的组成与t℃时相同，20℃时A的溶解度大于t℃时C的溶解度，溶质的质量分数：A＞C；则三种溶液的溶质的质量分数：C<A<B；正确；故选ac。（2022·贵州贵阳·中考真题）水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。(1)生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的_____性。(2)化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为3g，需要水的质量为_____g。(3)水常用作物质溶解的溶剂。①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20℃时，NaCl的溶解度为_____g。②KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是_____。③10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是_____（填“KNO3”或“NaCl”）溶液。④Ca（OH）2溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca（OH）2溶液溶质质量分数增大，采取的方法是_____。【答案】(1)吸附(2)47(3)

36.0

降温结晶

KNO3

降低温度到50℃以下，减少溶剂质量或降低温度到50℃以下，增加溶质质量【解析】（1）生活中使用活性炭净化水，是由于活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味；（2）溶液是由溶剂和溶质两部分组成，配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为3g，需要水的质量为；（3）①根据溶解度曲线可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g；②根据溶解度曲线可知，硝酸钾和氯化钠两种固体物质的溶解度都是随着温度的升高而增大，其中变化较大的是硝酸钾，则KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是降温结晶；③根据溶解度曲线可知，10℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，在10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，则硝酸钾存在部分固体未溶解，而氯化钠全部溶解，可能是饱和溶液，则硝酸钾一定是饱和溶液；④Ca（OH）2溶解度曲线如图3所示，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，将A点对应的Ca（OH）2溶液溶质质量分数增大，采取的方法是降低温度到50℃以下，减少溶剂质量、降低温度到50℃以下，增加溶质。（2022·湖北荆州·中考真题）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：(1)图中使用到的玻璃仪器有_____、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。(2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是_____。(3)该实验中量取的水的体积应为_____mL。（水的密度为1g/cm3）(4)图示中正确的操作顺序为（填标号）。A．④②⑤①③B．①②③④⑤C．①②④③⑤D．④⑤②③①【答案】(1)烧杯(2)加速溶解(3)47(4)A【解析】（1）图中的玻璃容器除量筒、玻璃棒、广口瓶外，烧杯也是玻璃制作的，故填：烧杯；（2）溶解时用玻璃棒搅拌是固液充分接触从而加速溶解，故填：加速溶解；（3）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，所需水的质量是，则水的体积是，故填：47；（4）配制一定质量分数的溶液步骤是：取药品称量然后在烧杯内溶解配制，如图所示，操作顺序是：④取药品②称质量⑤放入烧杯①倒入相应的水③溶解，故选：A。（2022·辽宁营口·中考真题）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：(1)t3℃时，取等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量最多的是__________；(2)若甲中混有少量的乙，提纯甲物质的步骤是：加水溶解、加热浓缩、_________、过滤、洗涤、_________；(3)保持温度不变，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是__________；(4)将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是__________。【答案】(1)丙(2)

冷却结晶

干燥(3)恒温蒸发甲的不饱和溶液的溶剂(4)乙>甲>丙【解析】（1）观察甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线得知，t3℃时，三者的溶解度大小关系是甲>乙>丙，故取等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，其溶剂质量大小关系是丙>乙>丙，则所得溶液质量最多的是丙；（2）从上图得知，在t2℃后甲的溶解度就大于乙，且其随温度上升的速率也大于乙，即在高温时，甲的溶解度受温度的影响更大，所以若甲中混有少量的乙，提纯甲物质的步骤是：加水溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（3）保持温度不变，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法可以是恒温蒸发溶剂，来慢慢提升溶液中溶质甲的质量分数直至其变为饱和溶液；（4）t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液溶质质量分数大小关系乙>甲=丙，而在将其升温至t2℃时，甲、乙的溶解度是增大的，其溶剂质量未变，溶液质量也未变，此时甲、乙溶液的质量分数大小关系是甲>乙，而温度升高，丙的溶解度降低，这时丙的饱和溶液会在升温时发生结晶，其溶质质量分数下降，故此时所得溶液的溶质质量分数会变小，即为乙>甲>丙。（2022·贵州铜仁·中考真题）a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，请根据要求填空：(1)P点的含义______。(2)t2℃时，向50g水中加入40g固体a，形成溶液的质量为______g。(3)a中混有少量的b，提纯a的方法是______。(4)配置一定质量分数的a溶液除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器______（填序号）①托盘天平

②量筒

③胶头滴管

④漏斗【答案】(1)t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等，都为25g.(2)75(3)降温结晶(4)②③【解析】（1）根据图像，P是a、b两种物质的交点，则表示：t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等，都为25g；（2）根据图像，t2℃时，a的溶解度是50g，则向50g水中加入40g固体a，充分溶解后，最多溶解25g，则形成溶液的质量为50g+25g=75g；（3）a的溶解度随温度的升高增大明显，b的溶解度受温度的影响小，故a中混有少量b，提纯a的方法是降温结晶；（4）实验室配制一定质量分数的a溶液，操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，托盘天平用于称取固体a，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，则需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有量筒、胶头滴管，故填：②③。（2022·辽宁·本溪市教师进修学院中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。(1)溶解度随温度升高而减小的物质是_________（填“甲”、“乙”或“丙”）。(2)甲、丙溶解度相等的温度是________℃。(3)使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是________（填一种）。(4)t3℃时，甲、乙饱和溶液质量相等，其中所含溶剂质量较多的是________（填“甲”或“乙”）的饱和溶液。(5)t3℃时，取甲、乙、丙三种物质各5g，分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，降温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为________。【答案】(1)丙(2)t1(3)加溶质（或蒸发溶剂或降温）(4)乙(5)甲=乙=丙【解析】(1)由图可知，丙的溶解度随温度升高而减小。(2)由图可知，甲、丙两物质的溶解度曲线在t1℃时相交，故t1℃时，甲、丙溶解度相等。(3)甲的溶解度随温度的升高而增大，所以可通过加溶质或蒸发溶剂或降低温度的方法使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液。(4)t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，根据饱和溶液的溶质质量分数=可知，质量相等的甲、乙饱和溶液中甲溶液中的溶质比乙溶液中的多，故乙溶液中溶剂比甲溶液中的多。(5)t2℃时，甲、乙的溶解度相等都是30g，丙的溶解度是10g，所以t2℃时，50g水都能溶解5g溶质，所得溶液溶质的质量分数都为，即所得溶液溶质的质量分数大小关系为甲=乙=丙。（2022·贵州黔东南·中考真题）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据要求回答下列问题：(1)__________℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。(2)t1℃时，将15g甲放入在20g水中，充分溶解后所得溶液溶质质量分数为__________。(3)t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到0℃，析出溶质质量多少的关系是__________(填序号)。A．甲>乙 B．甲<乙 C．无法确定【答案】(1)20(2)37.5%(3)C【解析】(1)由图可知，20℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，故20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；(2)t1℃时，甲的溶解度为60g，该温度下，将15g甲放入在20g水中，只能溶解12g，所得溶液的溶质质量分数为：；(3)t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到0℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出溶质的质量无法比较。故选C。（2022·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：(1)P点的含义是______。(2)t2℃时，将15克甲物质加入到20克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是______g。(3)若乙中混有少量甲，可用______的方法提纯乙（填“蒸发结晶”减“降温结晶”）。(4)将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。【答案】(1)t2℃时，甲丙两种物质的溶解度相等（或相同）均为50g(2)30(3)蒸发结晶(4)乙、丙、甲（或乙丙甲成乙>丙>甲）【解析】（1）由图可知，t2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等（或相同）均为50g；（2）t2℃时，甲的溶解度为50g，该温度下，将15克甲物质加入到20克水中，只能溶解10g，形成溶液的质量为：20g+10g=30g；（3）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若乙中混有少量甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙；（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，甲、乙的溶解度减小，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙>丙>甲。（2022·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）化学实验技能是学习和进行化学探究活动的基础和保证。请回答下列问题：(1)在实验室里给烧杯中的液体加热时，应将烧杯放置在______上，使之受热均匀，加热完成后，必须用______盖灭酒精灯。(2)铁丝在氧气中燃烧的实验，将细铁丝盘成螺旋状的目的是______。(3)用10%的硝酸钾溶液配制50g的硝酸钾溶液，实验步骤包括：计算、量取、______、装入细口瓶并贴标签，若量取水的体积时俯视读数，则所配制的硝酸钾溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。【答案】(1)

石棉网

灯帽(2)增大铁丝与氧气的接触面积或增大铁丝的受热面积(3)

混匀

偏大【解析】（1）烧杯不能直接加热，需要垫上石棉网，使烧杯受热均匀；酒精灯熄灭需要用灯帽盖灭；（2）铁丝在氧气中燃烧的实验，将细铁丝盘成螺旋状的目的是增大铁丝与氧气的接触面积或增大铁丝的受热面积；（3）浓溶液配制稀溶液，稀释过程中实验步骤包括：计算、量取、混匀、装入细口瓶并贴标签；若量取水的体积时俯视读数，读数大于实际数值，溶剂质量偏小，溶质质量不变，则所配制的硝酸钾溶液的溶质质量分数偏大。（2022·湖北十堰·中考真题）甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：(1)t3℃时，乙的溶解度是___________g。(2)t3℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为___________。(3)t1℃，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是___________（填“甲”或“乙”）。现对图1中两烧杯内物质同时作如下处理，有关说法正确的是___________。A．升温至t2℃，均形成不饱和溶液B．升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同C．先升温至t3℃，再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量：烧杯A>烧杯B【答案】(1)20(2)1:3(3)

甲

ABC【解析】（1）根据溶解度曲线可知，t3℃时，乙的溶解度是20g；（2）根据溶解度曲线可知，t3℃时，甲的溶解度是50g，即100g的水中能溶解50g的甲物质，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为50g：（50g+100g）=1:3；（3）t1℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，B烧杯中有未溶解的物质，则B烧杯内溶质是甲；t1℃，A烧杯中溶质全部溶解，B烧杯中溶质有剩余，说明加入溶质的质量大于t1℃，乙的溶解度，小于等于t1℃，甲的溶解度；A、升温至t2℃，甲、乙溶解度增加，且乙剩余溶质可以完全溶解，均形成不饱和溶液，故选项说法正确；B、升温至t2℃，乙剩余溶质可以完全溶解，甲、乙溶质、溶剂质量均相等，溶质质量分数相等，故选项说法正确；C、t3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，但甲、乙溶质质量是相等的，通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，则蒸发水的质量是烧杯A＞烧杯B，故选项说法正确；故选：ABC。（2022·湖南邵阳·中考真题）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。请回答下列问题：(1)_______℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；(2)三种物质中，_______物质的溶解度随温度的升高而减小；(3)t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_______。【答案】(1)t2(2)丙(3)甲=乙>丙【解析】（1）由溶解度曲线可知，t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；（2）由溶解度曲线可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小；（3）甲、乙溶解度随温度降低而减小，丙溶解度随温度降低而增大，t3℃时溶解度关系为甲＞乙＞丙，则溶质的质量分数大小关系为甲＞乙＞丙，将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙溶解度减小，析出晶体得到的是饱和溶液，此温度下甲的溶解度等于乙，故甲的溶质质量分数等于乙，而丙的溶解度随温度的降低而增大，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，t3℃时丙的溶解度小于t1℃甲、乙的溶解度，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为甲=乙>丙。（2022·河南·中考真题）实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、______、量取、溶解：水的密度近似看做1g/cm3，量取水时所选用量筒的规格应为______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。【答案】称量

50mL【解析】用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解；所需氯化钠的质量为：50g×6%=3g，所需水的质量为：50g3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒。（2022·浙江金华·中考真题）学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验：往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。回答下列问题：(1)小科认为，A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是______；(2)A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数大小关系是______。【答案】(1)A中有不溶解的固体(2)A≥B＞C【解析】(1)A烧杯中有固体剩余，不能继续溶解，一定是该物质的饱和溶液。所以他的判断依据是A中有不溶解的固体。(2)A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，A为该温度下的饱和溶液，BC均无固体剩余，B中加入固体的质量比C多，则B可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，C为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数大小关系是A≥B＞C。（2022·内蒙古包头·中考真题）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：t1℃时甲、乙、丙溶解度最大的是______，将该温度时三种物质的饱和溶液升温到t2℃（不考虑溶剂蒸发），有固体析出的是______，此时所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。【答案】

乙

丙

乙>甲>丙【解析】t1℃时乙曲线在甲、丙曲线上方，则乙溶解度最大；升温时，甲、乙溶解度增大，由饱和变为不饱和溶液，而丙溶解度降低有固体析出；在t1℃时，乙曲线在最上方，甲丙交在一点，则在t1℃时溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙。升温到t2℃时，丙有固体析出，则丙的溶质质量分数减小，而甲乙没有固体析出，则甲乙升温后溶液的溶质质量分数不变，故升温到t2℃时乙>甲>丙。（2022·河南郑州·模拟预测）若在实验室配制50g溶质质量分数为2%的NaC1溶液，需要选择___________mL的量筒；若配制的溶液溶质质量分数偏大，可能是量取水时___________（填“仰视”或“俯视”）读数造成的。【答案】

50

俯视【解析】配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：50g×2%=1g，则需要水的质量为：50g1g=49g，即49mL，要一次性量取完减小误差，则选择50mL的量筒；溶质质量分数变大，量取水时，俯视读数，量取到水的实际体积偏小，溶质质量分数变大。（2022·河南周口·三模）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液：配制步骤有计算、_________、量取、溶解；用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_________；如果配制的氯化钠溶液质量分数大于6%，则可能是量取水时_________（填“仰视”或“俯视”）读数导致。【答案】

称取

胶头滴管

俯视【解析】配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液：配制步骤有计算、称取、量取、溶解：用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；如果配制的氯化钠溶液质量分数大于6%，则可能是量取水时俯视读数时，量取的体积会比需要的体积偏小，根据公式：进行计算，溶质质量分数偏大。（2022·山东日照·中考真题）某同学欲用NaOH固体配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100g，用于制作“叶脉书签”。回答下列问题：(1)为完成实验，除下列仪器外，还须用到的仪器（如图1）名称是_____。(2)该同学称量NaOH固体质量之前，先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时，他把烧杯和砝码的位置放反了，天平平衡后，砝码的总和是40g，游码的位置如图2所示，则烧杯的实际质量为_____g。(3)该同学用100mL量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图3所示，量筒中水的实际体积为_____mL；若其他操作均正确，该同学所配NaOH溶液中溶质的质量分数_____（填“＞”“＜”或“＝”）10%。（水的密度为1g/cm3）(4)NaOH溶液长时间露置于空气中会变质生成Na2CO3，发生反应的化学方程式为_____；实验室里用于盛装NaOH溶液的试剂瓶是_____（填“带磨口玻璃塞的广口瓶”或“带橡胶塞的细口瓶”）。(5)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上_____溶液。【答案】(1)玻璃棒(2)37.3(3)

91

＜(4)

带橡胶塞的细口瓶(5)硼酸（合理即可）【解析】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还需玻璃棒；（2）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，左盘质量=右盘质量+游码质量，称量时，他把烧杯和砝码的位置放反了，故烧杯质量=砝码质量游码质量=40g2.7g=37.3g；（3）用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，故量筒中水的实际体积为91mL；该同学仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数＜10%；（4）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠，且氢氧化钠属于液体，故盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用带磨口玻璃塞的广口瓶，应使用带橡胶塞的细口瓶；（5）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，酸碱中和。（2022·辽宁朝阳·中考真题）某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：(1)需称取氯化钠的质量为_____g。(2)图示实验中，正确的操作顺序为_____（填序号）。(3)①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数____（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应____直到天平平衡。(4)欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为_____。【答案】(1)12(2)②④⑤③①(3)

偏小

往左盘添加氯化钠(4)30g【解析】（1）由可知，配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量为。（2）配制氯化钠溶液的步骤为首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序为②④⑤③①。（3）①由可知，若量取水的体积时仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，配制的溶液的质量偏大，溶质质量不变，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏小。②称量氯化钠固体时先要加好砝码，调节好游码，若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，说明氯化钠固体的量偏少，则应往左盘添加氯化钠直到天平平衡。（4）溶液稀释前后溶质质量不变，配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，氯化钠的质量为，需要10%的氯化钠溶液的质量为。（2022·黑龙江·中考真题）粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。(1)粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是____；在蒸发操作中，当蒸发皿中出现____时，停止加热。(2)配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为____g；从上图选出配制该溶液的主要操作顺序____(选填序号)；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数____(填“>”或“=”或“<”)6%。【答案】(1)

滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间有气泡(或“固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙”或“滤纸选择的规格不对”或“漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁”)

较多固体(2)

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AEB

>【解析】（1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间有气泡或“固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙”或“滤纸选择的规格不对”或“漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁”等；蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干；（2）所需氯化钠的质量为：100g×6%=6g，所需水的质量为：100g6g=94g；用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序为：AEB；若向烧杯中倒水时部分水洒出，会导致溶剂质量偏小，溶液质量偏小，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数＞6%。（2022·辽宁丹东·中考真题）实验室可以通过分解过氧化氢制取氧气。向盛有少量二氧化锰的烧杯中加入136g过氧化氢溶液，充分反应后称得烧杯中物质总质量减少3.2g。请计算：(1)生成氧气的质量是___________g。(2)所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。【答案】(1)3.2(2)设所用过氧化氢溶液的溶质质量为x，则：x=6.8g所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%=5%。答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，根据质量守恒定律可知，烧杯中减少的质量即为产生的氧气的质量，即生成氧气的质量为3.2g。（2）见答案（2021·江苏常州·中考真题）图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法正确的是A．无法判断R物质是氯化钾还是硝酸钾 B．溶质的质量分数大小依次为:②＞③＞①C．t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为31.6％ D．烧杯③中析出的固体质量一定为24克【答案】B【分析】t1℃时60gR完全溶于200g水中，证明此时R的溶解度≥30g，升温到t2℃时并蒸发100g水，能完全溶解，证明此时R的溶解度≥60g，结合曲线可得R是硝酸钾。【解析】A、由分析可知R是硝酸钾，故选项错误；B、t1℃时60gR完全溶解，溶液①的溶质质量分数为；溶液②与溶液①溶质质量相等，溶剂为100g，则溶液②的溶质质量分数为；结合分析R在t1℃时溶解度为31.6，溶液③为饱和溶液，溶液③的溶质质量分数为，所以溶质的质量分数大小依次为:②＞③＞①，故选项正确；C、t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为，故选项错误；D、烧杯为饱和溶液，溶质质量为31.6g，则析出固体质量为60g31.6g=28.4g，故选项错误。故选B（2020·辽宁鞍山·中考真题）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）A．烧杯 B．量筒 C．铁架台 D．玻璃棒【答案】C【解析】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，烧杯用于完成溶解操作，不符合题意；B、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水，不符合题意；C、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，配制溶液的过程中不需要使用铁架台，符合题意；D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，玻璃棒用于搅拌，加速氯化钠的溶解，不符合题意。故选：C。（2020·内蒙古·兴安盟教师发展中心中考真题）本题有甲、乙两图，图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。关于图乙中烧杯内的物质，下列说法正确的是A．R物质是氯化铵B．溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯②C．若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法D．烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液【答案】B【解析】A、由图甲可知，t2℃时，NH4Cl的溶解度小于60g，而烧杯②中在t2℃时,100g水中溶解了60gR，所以R是KNO3，故A选项错误;B、由图甲可知，t1℃时，KNO3的溶解度大于40g。t1℃时,200g水中加入60gKNO3得到烧杯①中的溶液是不饱和溶液，而烧杯③中的溶液是t1℃时KNO3的饱和溶液，所以烧杯①溶液的溶质质量分数小于烧杯③，故B选项正确；C、因为KNO3的溶解度随温度的升高而增大，若使烧杯③中的固体溶解可以采用加水或升高温度的方法，故C选项错误；D、由图甲可知，t2℃时，KNO3的溶解度为60g，所以烧杯②中的溶液也是饱和溶液。烧杯①、②、③中，烧杯②、③中的溶液是饱和溶液，故D选项错误。故选B。（2020·吉林·中考真题）下列实验数据分析合理的是A．向H2O2溶液中加入5gMnO2，充分反应后MnO2的质量仍为5gB．将5gNaCl溶解在100g水中，得到溶液中NaCl的质量分数为5%C．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，5g粗盐提纯后，可得到精盐5gD．使5gMg完全燃烧后，生成物的质量仍为5g【答案】A【解析】A、向H2O2溶液中加入5gMnO2，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，故充分反应后MnO2的质量仍为5g，符合题意；B、将5gNaCl溶解在100g水中，得到溶液中NaCl的质量分数为：，不符合题意；C、粗盐中含有不溶性杂质，故在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，5g粗盐提纯后，可得到精盐的质量小于5g，不符合题意；D、镁燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变。生成物的质量等于参加反应的镁的质量加上参加反应的氧气的质量，故生成物的质量大于5g，不符合题意。故选A。（2018·辽宁葫芦岛·中考真题）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列描述错误的是A．用50mL的量筒量取45mL蒸馏水B．溶解时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒C．实验的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D．配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存【答案】D【解析】A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×10%＝5g，溶剂质量＝溶液质量−溶质质量，则所需水的质量＝50g−5g＝45g（合45mL），可用50mL的量筒量取45mL蒸馏水，故选项说法正确；B、溶解时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，故选项说法正确；C、配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签，故选项说法正确；D、配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中，稀释了溶液，溶质质量分数偏小，故选项说法错误。故选D。（2018·辽宁锦州·中考真题）小亮用固体氯化钠配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，有关他的实验操作，下列说法正确的是A．配制过程中使用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管B．实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水C．溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解度D．若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏大【答案】D【解析】A、配制过程中使用到的玻璃仪器分别是烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，故错误；B、实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，故错误；C、溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解速率，故错误；D、若量取水时俯视读数，会导致实际量取水的体积偏小，则所配制溶液的溶质质量分数偏大，故正确。故选D。（2018·四川宜宾·中考真题）某同学对下表中的溶解度数据分析后，得出的结论错误的是（）温度/℃0204060氢氧化钙的溶解度/g0.180.160.140.11硝酸钾的溶解度/g13.331.661.9110氯化钠的溶解度/g35.73636.637.2A．升温可将20℃时不饱和的Ca（OH）2溶液变为饱和溶液B．60℃，饱和KNO3溶液的质量分数约为52.4%C．温度变化对NaCl的溶解度影响较小D．NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度【答案】D【解析】由表格信息可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以升温可以将20℃时Ca(OH)2的不饱和溶液变为饱和溶液，A正确；60℃时KNO3的溶解度为110g，此温度下饱和KNO3溶液的质量分数=110g110g+100g×100%≈52.4%，B正确；由表格信息可知，随着温度的变化，氯化钠的溶解度变化很小，（2021·贵州黔西·中考真题）硝酸钾、氯化铵、氯化钠的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：（1）20℃时，三种物质中溶解度最大的是_______（填化学式）。（2）70℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为________（填最简单整数比）。（3）将t1℃时的三种物质饱和溶液均升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数最小的是_______（填化学式）。【答案】（1）NH4Cl（2）3:5（3）KNO3【解析】（1）观察溶解度曲线发现：20℃时氯化铵的曲线在最上面，所以对应的溶解度为最大，那么在三种物质中溶解度最大的就是氯化铵。故填：NH4Cl（2）70℃时，氯化铵饱和溶液中的溶解度为60g，即在70℃时，100g水中最多溶解了60g氯化铵，所以溶质与溶剂的质量之比60:100=3:5.故填：3:5（3）将t1℃时的三种物质饱和溶液均升温至t2℃，因为只是将温度升高，没有增加溶质或溶剂，所以升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数等于t1℃时的对应的溶质质量分数，由图可知，t1℃时，硝酸钾溶液的溶解度在最下面，为最小的，所以对应的硝酸钾中溶质的质量分数最小。故填：KNO3（2021·青海·西宁市教育科学研究院中考真题）固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：（1）t2℃时，将30g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为_____（填最简整数比）。（2）将t2℃时溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数为__________。【答案】（1）1:2（2）20%【分析】（1）t2℃时，100g水中最多溶解50g硝酸钾，所以50g水中最多溶解25g硝酸钾，将30g硝酸钾加入到50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为25g:50g=1:2。（2）t1℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为，所以降温后30%的硝酸钾溶液有溶质析出，最终得到饱和溶液，溶质质量分数为20%。（2021·辽宁朝阳·中考真题）溶液的配制是重要的实验操作，请回答下列问题：（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸的正确操作为_________。（2）将浓溶液配制成稀溶液时，主要步骤有：①量取、②混匀、③计算、④转移，操作时正确的顺序为______（填数字序号）。（3）将50g98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是______。（4）实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是（填字母序号）。A．量取水的体积时仰视读数B．使用量筒量取浓硫酸时俯视读数C．从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出D．转移配制好的溶液时，液体溅出【答案】（1）浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散（2）③①④②（3）195g（4）ABC【分析】（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；故填：浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；（2）在实验室里，用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、转移、混匀、装瓶并贴标签；故填：③①④②；（3）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50g×98%＝（50g+x）×20%x＝195g故填：195g；（4）A、量取水时，仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小；B、使用量筒量取浓硫酸时俯视读数，会导致量取的浓硫酸体积偏小，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小；C、从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出，会导致浓硫酸体积偏小，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小；D、转移配制好的溶液时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数；故填：ABC。（2021·辽宁锦州·中考真题）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：（1）t1°C时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是___________；（2）t1°C时，将C的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液的一种方法是___________；（3）在t3°C时，将等质量的A、B、C三种固体物质完全溶于水，分别配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量最多的是___________；（4）分别将t1°C时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2°C(忽略水分的蒸发)，对所得溶液的叙述不正确的是___________(填序号)。①溶剂质量：A＞C＞B②溶质质量：A＜B③溶质质量分数：A=B＞C④都是饱和溶液【答案】（1）A＜C＜B（2）增加C物质或恒温蒸发溶剂（3）C（4）③④【分析】（1）由图可知，t1°C时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是：A＜C＜B；（2）t1°C时，将C的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液的一种方法是增加C物质或恒温蒸发溶剂；（3）t3°C时，溶解度：A＞B＞C，该温度下，将等质量的A、B、C三种固体物质完全溶于水，分别配制成该温度下的饱和溶液，所需水的质量为：C＞B＞A，故所得溶液的质量最多的是C；（4）①t1℃时，溶解度：B＞C＞A，饱和溶液的溶质质量分数：B＞C＞A，等质量的A、B、C三种溶液中溶质质量：B＞C＞A，溶剂质量：A＞C＞B，升温后，溶剂质量不变，故溶剂质量为：A＞C＞B，不符合题意；②升温后，A、B的溶解度增加，均变为不饱和溶液，无溶质析出，由①可知，t1℃时，溶质质量：A＜B，故升温后，溶质质量：A＜B，不符合题意；③分别将t1°C时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2°C，升温后，A、B的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，C的溶解度减小，还是饱和溶液，t1℃时，B的溶解度大于t2℃时，C的溶解度大于t1℃时，A的溶解度，故t1℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数，故升温后，溶质质量分数：B＞C＞A，符合题意；④升温后，A、B的溶解度增加，变为不饱和溶液，C的溶解度减小，还是饱和溶液，符合题意。故选③④。（2021·内蒙古呼和浩特·中考真题）甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答：（1）A点含义___________。（2）将t2℃160g乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体___________g。（3）t2℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则a%的取值范围为___________。（4）现有t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数：甲___________（填“>”“<”或“=”）乙。【答案】在t1℃时，甲乙两物质溶解度相等，均为35g250＜a≤37.5%＞【解析】（1）A点的含义为t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等，均为35g。（2）t2℃时，乙的溶解度为60g，160g乙的饱和溶液中溶质的质量为，溶剂的质量为160g60g=100g；乙的溶解度随温度的升高而增大，将t2℃时160g乙的饱和溶液降温至t1℃，乙的溶解度减小，溶液仍然饱和，t1℃时乙的溶解度为35g，100g溶剂中能溶解的乙的质量为35g，析出晶体质量为60g35g=25g。（3）t2℃时，乙的饱和溶液溶质质量分数为，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则0＜a%≤37.5%。（4）t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，则等质量的甲、乙的饱和溶液中溶质甲的质量大于溶质乙的质量，甲溶液中水的质量小于乙溶液中水的质量，分别加入等质量的水，所得溶液的质量分数甲＞乙。（2021·湖南益阳·中考真题）20℃时，向2个盛有100g水的烧杯中，分别加入32gKCl和KNO3固体，充分溶解。根据实验并结合溶解度列表回答问题。温度/℃1020304050溶解度/gKCl31.034.037.040.042.6KNO320.931.645.863.985.5（1）20℃时，上述实验所形成的溶液为饱和溶液的是_______溶液（填“KNO3”或“KCl”）；（2）将上述溶液分别加热至50℃（忽略实验过程中水的损失），溶质质量分数的大小关系为KCl溶液_______KNO3溶液（填“＞”、“＜”或“＝”）。【答案】KNO3=【解析】解：（1）20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别是34.0g、31.6g，20℃时，向2个盛有100g水的烧杯中，分别加入32gKCl和KNO3固体，充分溶解，硝酸钾不能全部溶解，形成的是饱和溶液，氯化钾能全部溶解，形成的是不饱和溶液。（2）50℃时，KCl和KNO3的溶解度分别是42.6g、85.5g，将上述溶液分别加热至50℃，剩余的硝酸钾能全部溶解，两种溶液中溶质质量相等、溶剂质量相等，则溶质质量分数的大小关系为KCl溶液=KNO3溶液。（2020·辽宁锦州·中考真题）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题：

（1）在___________℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。（2）若甲中混有少量的乙，提纯甲物质可采取的方法是________________。（3）在t2℃时，配制180g甲物质的饱和溶液，需要甲物质的质量是_____________g。（4）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是______________(填字母序号）。A溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙B溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲C溶液质量大小关系是：丙>甲>乙【答案】t1冷却热饱和溶液（或降温结晶）80AB【解析】（1）由图可知，t1时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，故t1时，甲、丙的溶解度相等；（2）由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中混有少量的乙，提纯甲物质可采取的方法是：冷却热饱和溶液（或降温结晶）；（3）由图可知，t2℃时，甲的溶解度是80g，故该温度下，180g甲物质的饱和溶液，需要甲物质的质量是：；（4）A、由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度的升高而减小，故降温后，甲、乙还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度，大于t3℃时，丙的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数，大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙，符合题意；B、t3℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙＞丙，故等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量：甲＞乙＞丙，溶剂质量：丙＞乙＞甲，降温后溶剂质量不变，符合题意；C、由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度的升高而减小，故降温后，甲、乙有溶质析出，丙的溶解度增加，没有溶质析出，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲析出的晶体多，故降温后，溶液质量大小关系是：丙>乙>甲，不符合题意。故选AB。（2020·内蒙古鄂尔多斯·中考真题）如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线图。据图回答下列问题：

（1）乙、丙两物质在______℃时溶解度相等。（2）将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，在保证溶液质量不改变的前提下可采取的方法是______。（3）t2℃时欲配制的乙物质的溶液，需量取水______。（水的密度为）（4）t3℃时，将三种物质各分别加入水中，充分溶解后，只有一种物质形成不饱和溶液，则的取值范围是_______。【答案】升高温度【解析】（1）由图可知，乙、丙两物质溶解度曲线在t1℃时，相交，溶解度相等，故填：t1。（2）升高温度，甲溶解度变大，将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，在保证溶液质量不改变的前提下可采取的方法是升高温度，故填：升高温度。（3）t2℃时欲配制50g15%的乙物质的溶液，需量取水质量50g×（115%）=42.5g，体积42.5g÷=42.5mL，故填：42.5。（4）t3℃时，将三种物质各分别加入水中，充分溶解后，只有一种物质形成不饱和溶液，则溶解度最大的形成不饱和溶液，其他都是饱和溶液，则甲是不饱和溶液，则＜60，乙和丙都是饱和溶液，则a≥40，故填：。（2019·广西贺州·中考真题）根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图回答下列问题：（1）t2℃时，乙物质在M点是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（2）t1℃时，要使乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液的一种方法是______。（3）t2℃时，将30g甲物质加入50g水中形成的溶液质量为______g。（4）将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。（5）t1℃时，将40g丙物质的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为______g。【答案】不饱和增加溶质75乙＞甲＞丙40【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解析】（1）t2℃时，M点在乙物质的溶解度曲线的下面，故乙物质在M点是不饱和溶液，故填：不饱和；（2）t1℃时，要使乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可以直接增加溶质，故填：增加溶质；（3）t2℃时，甲物质的溶解度为50g，将30g甲物质加入50g水中，只能溶解25g，故形成的溶液质量为：50g+25g＝75g，故填：75；（4）将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，甲和乙的溶解度增大，溶液组成不变，仍然是乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度减小，故会析出晶体，溶质质量分数会小于甲，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故填：乙＞甲＞丙；（5）t1℃时，将40g丙物质的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，溶质质量不变，所含溶质质量为：，故需加水的质量为：，故填：40。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。（2018·贵州毕节·中考真题）化学与生活息息相关，如图为氯化钠注射液的标签说明。请结合标签说明回答下列问题：（1）氯化钠属于_____（填“酸”、“碱”或“盐”）类；（2）若要配制1000mL该氯化钠注射液需称取_____克氯化钠，称量时氯化钠固体应放在托盘天平的_____（填“左盘”或“右盘”）上。【答案】盐9左盘【解析】（1）由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐。氯化钠是由金属离子（钠离子）和酸根离子（氯离子）构成的，故属于盐；（2）因为氯化钠的质量分数为0.9%，密度为1.0g/cm3，若要配置1000mL该氯化钠注射液需称取氯化钠的质量为：1000mL×1.0g/cm3×0.9%＝9g；称量时氯化钠固体应放在托盘天平的左盘上。（2018·甘肃天水·中考真题）根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）20℃时，将30g甲物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_______g。（2）乙中含有少量的甲，若要提纯乙，可采用________结晶的方法。（3）若将t1℃时三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____________。【答案】75；蒸发；乙＞甲＞丙。【解析】（1））20℃时，甲物质的溶解度是50g，表示在20℃时，100g水中最多能溶解50g甲，所以将30g甲物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是25g+50g=75g；（2）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙中含有少量的甲，若要提纯乙，可采用蒸发结晶的方法；（3）若将t1℃时三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，甲、乙物质的溶解度增大，甲、乙物质溶液的溶质质量分数不变，丙物质的溶解度减小，丙物质应该按照t2℃的溶解度计算，所以三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙。（2018·内蒙古鄂尔多斯·中考真题）下图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。（1）t1℃时，三种物质溶解度的大小顺序是_____。（2）t2℃时，将等质量的b、c两物质加水溶解配成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系为mb溶液_____mc溶液（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）t2℃时，将55gb加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为________g。（4）把b物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是_________。A．溶剂的质量只能变小B．溶质质量分数一定变大C．溶质的质量可能变大D．溶液的质量必然改变E．该饱和溶液还可以溶解其他溶质【答案】a>b=c<90C、E【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质溶解度的大小顺序是：a＞b＝c；（2）t2℃时，b物质的溶解度小于c物质的溶解度，所以将等质量的b、c两物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系为mb溶液＜mc溶液；（3）t2℃时，b物质的溶解度是80g，t2℃时，100g水中最多溶解80gb，50g水中最多溶解40gb，所以将55gb加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量=(50g+40g)=90g；（4）把b物质的不饱和溶液变为饱和溶液。A、溶剂的质量不一定变小，例如采用降低温度的方法，溶剂的质量不变，故A错误；B、溶质质量分数不一定变大，例如采用降低温度的方法，溶质质量分数不变，故B错误；C、溶质的质量可能变大，例如采用增加溶质的方法，溶质的质量变大，故C正确；D、溶液的质量不一定改变，例如采用降低温度的方法，溶液的质量不变，故D错误；E、饱和溶液针对的是具体的溶质，所以该饱和溶液还可以溶解其他溶质，故E正确。故选CE。（2021·山东滨州·中考真题）现配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。（1）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为______g；（2）操作步骤如图所示：①上述操作步骤的正确顺序是______（填字母序号）；②B操作过程中若天平指针向左偏转，则应______，直至指针指向分度盘中间；（3）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是______（填序号）。①所称取的氯化钠固体不纯②向烧杯中倒水溶解时部分水酒出③装瓶时部分溶液洒出④量取水时仰视读数【答案】（1）7.5（2）EBACD减少氯化钠的量（3）①④【分析】（1）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为50g×15%=7.5g；（2）①（1）已完成计算过程，则配制顺序为：1取氯化钠药品、2称量/量取、3倒入烧杯内、4将水倒入烧杯内、5搅拌加速溶解，所以答案为EBACD；②B操作过程中若天平指针向左偏转，说明氯化钠取多了需要减少氯化钠的量直至指针指向分度盘中间；（3）溶质质量分数偏小的可能原因：氯化钠质量不够或者溶剂水质量偏大，①氯化钠固体不纯，则实际溶解的氯化钠质量不够，可导致溶质质量分数偏小；②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，则水质量减小，可导致溶质质量分数偏大；③装瓶时部分溶液洒出，溶液已配制完成，此时洒出溶液不影响溶质质量分数；④量取水时仰视读数，则实际水的质量大于读数值，水质量偏大，可导致溶质质量分数偏小，故选①④。（2021·辽宁鞍山·中考真题）实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其操作如图所示。请回答下列问题：（已知水的密度为1g/cm3）（1）实验操作的正确顺序为________（用字母序号表示）。（2）选用________（填“10”、“50”或“500”）mL量筒量取所需水的体积。（3）操作C中玻璃棒的作用是________。（4）若用量筒量取水时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。【答案】（1）DBAEC（2）50（3）加快氯化钠溶解速率（4）偏小【解析】解：（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，所以配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液的正确操作顺序是：DBAEC，故填：DBAEC；（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需水的质量=50g3g=47g（合47mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用量筒量取47mL水，应选择50mL的量筒，故填：50。（3）操作C是溶解，玻璃棒的作用是加快氯化钠溶解速率，故填：加快氯化钠溶解速率。（4）量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取水体积偏大，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，故填：偏小。（2021·四川巴中·中考真题）过氧乙酸是一种常用的消毒剂，其说明书的一部分如图所示，回答下列问题：（1）保存和配制过氧乙酸不宜使用__（填“铁”“玻璃”或“陶瓷”）材料制成的容器。（2）双氧水和乙酸反应可得到过氧乙酸，该反应的化学方程式为CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+X，则X的化学式为__。（3）用质量分数为40%的过氧乙酸溶液配制8000g质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液来浸泡消毒，需要取水__mL（水的密度为1g/mL）。【答案】（1）铁（2）H2O（3）7900【解析】（1）根据标签中提供的信息可知，过氧乙酸具有酸性，铁能与酸性物质反应，玻璃、陶瓷不能与酸性物质反应，保存和配制过氧乙酸不宜使用铁材料制成的容器；（2）根据化学方程式：CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+X可知，反应前的碳原子、氢原子、氧原子的数目分别为：2、6、4，反应后的碳原子、氢原子、氧原子的数目分别为：2、4、3，根据质量守恒定律，反应前后原子的数目、种类不变，X中存在2个氢原子和1个氧原子，X的化学式为H2O；（3）设需要取水的质量为x；根据溶液在稀释前后溶质的质量不变，则有：(8000gx)×40%=8000g×0.5%，x=7900g。因为水的密度是1g/ml，所以需要取水7900mL。（2021·湖南娄底·中考真题）某校学生在进行“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动中，产生了很多还含有盐酸的废液。同学们实验测定该废液中盐酸的溶质质量分数。（其他物质不参加反应）（1）用氢氧化钠固体配制60g溶质质量分数