2023届山东省菏泽市单县第二中学高三第一次模拟考试化学试题（原卷版）

高三模拟试题PAGEPAGE1山东省菏泽市单县二中2023届高三模拟1可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Ti48Co59一、选题题本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.中华诗词中蕴含着许多化学知识。下列关于诗词的分析错误的是（）A.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜B.“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱C.“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解D.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质2.下列物质应用错误的是A.钾钠合金可用于原子反应堆导热剂B.牺牲阳极保护法可采用废铜保护钢材C.铝罐槽车可用于运输冷的浓硝酸D.四氧化三铁用于制备激光打印墨粉3.下列说法正确的是A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B.苯酚不慎沾到皮肤上后，立即用抹布擦拭掉，然后再用水冲洗C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有氢原子的种类和数目D.蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体4.核酸检测使用的一次性采样拭子是由聚酯或尼龙短纤维绒毛头和ABS塑料杆(丙烯腈、苯乙烯、1，3-丁二烯的共聚物)制成。下列说法正确的是A.采样拭子制备时需要高温杀菌B.尼龙的合成单体为二已胺和二已酸C.聚酯、尼龙纤维属于人造高分子材料D.ABS塑料杆的合成单体均不含顺反异构5.用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是A.图甲装置中将C管位置提高可用于检验装置气密性B.图乙装置中圆底烧瓶内装入自来水可以制备蒸馏水C.关闭丙装置中弹簧夹K，该装置可用于临时储存气体D.用丁装置蒸干次氯酸钠溶液制备次氯酸钠晶体6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径最小，W与Y同主族，X原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍。火山喷口附近有Z的单质存在，四种元素形成的一种化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是A.原子半径：B.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸C.W与Y形成的化合物属于离子化合物D.Z的简单气态氢化物比X的简单气态氢化物稳定7.碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的S2-、NO和CH3COO-，过程如图所示。已知：成键原子共平面，每个原子能提供一个相互平行的p轨道且p轨道电子数小于参加成键的p轨道数的两倍时可形成离域π键。下列说法错误的是A.N2和CO2都是非极性分子B.NO和NO的空间构型相同C.NO中存离域π键D.冰醋酸中CH3COOH分子间存在范德华力和氢键8.活泼自由基与氧气反应一直是研究人员关注的焦点。理论研究表明，HNO自由基与O2反应历程的能量变化如图所示。下列说法错误的是A.产物P2比P1稳定B.该反应为放热反应C.相同条件下，由中间产物Z转化为不同产物的速率：v(P1)<v(P2)D.该历程中正反应的活化能中最大的为186.19kJ·mol-19.科技工作者开发以乙醇为原料制备DDE()的电解装置如图所示。下列说法错误的是A.电源的电极电势：a>bB.阳极电极反应式为：C2H5OH+Cl--2e-=C2H5OCl+H+C.乙醛为该转化过程的催化剂D每产生1molDDE，电路中通过2mole-10.科学家发现肺氨酸可以催化羟醛缩合反应，其机理如图所示。下列说法错误的是A.增加浓度，可提高单位时间内②的转化率 B.整个过程反应物的原子利用率为100%C.反应中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 D.有机物④有6种不同化学环境的氢原子二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列实验能达到目的的是实验目的实验方法或操作ACH3COOH是弱电解质用pH计测量醋酸、盐酸pH，比较溶液pH大小B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象C判断反应后Ba2+是否沉淀完全将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水A.A B.B C.C D.D12.环己甲醇常用作有机合成的中间体，环己甲酸戊酯(X)经如下反应可生成环己甲醇(Y)。下列说法正确的是A.X和Y均有对映异构体B.Y的核磁共振氢谱会出现6组峰C.X属于环己甲酸酯结构的同分异构体共有8种(不考虑立体异构)D.比Y多1个碳的Y的同系物共有3种结构13.以铁硼矿(主要成分为和，还有少量、FeO、CaO、和等)为原料制备硼酸的工艺流程如图所示：下列说法错误的是A.浸渣中的物质是、和B.“净化除杂”需先加溶液再调节溶液的pHC.操作a为蒸发浓缩、冷却结晶D.“粗硼酸”中主要杂质是氢氧化铝14.锌-二氧化碳可充电电池作为一门新兴的技术，不仅可以缓解所带来的温室效应，同时还可获得增值化学品(如乙酸，乙醇等)和额外电能。如图所示装置中，双极膜中水电离出的和在电场作用下可以向两极迁移下列说法正确的是A.放电时，外电路中电流由流向纳米片B.当外电路通过电子时，理论上双极膜中水减少18gC.放电时，双极膜中H+向Zn电极迁移D.充电时，阳极上的电极反应式为15.CH3NH2·H2O为一元弱碱，常温下，将HCl气体通入0.1mol/LCH3NH2·H2O水溶液中，混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lgc)的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是A.Kb(CH3NH2·H2O)的数量级为10-4B.该体系中，c(OH-)=mol/LC.P点，c(Cl-)+c(CH3NH)+c(CH3NH2·H2O)=0.2mol/LD.P点之后，溶液中可能存在c(Cl-)+c(OH-)=2c(CH3NH)三、本题共5小题，共60分。16.(1)Ni2+和Fe2+可形成如图所示的配合物离子，其中铁的一个配体为茂环阴离子()，该配体以π电子参与配位，其中Ni2+的价电子排布式为______，配合物离子中铁周围的价电子数共有______个，S元素的杂化方式为______，该配合物离子中的(Ⅰ)和气态分子(Ⅱ)的三键相比，键长较长的为______(用Ⅰ或Ⅱ表示)。(2)CsAuCl3的结构不能表示为CsCl·AuCl2，实际上可看作一种阳离子和两种阴离子按照个数比为2∶1∶1形成的，这两种阴离子形状分别是直线型和平面正方形，在平面正方形离子中Au的化合价为______。基态Cs原子中电子占据的能量最高的轨道是______，能量最低的空轨道是______。(3)如果m个原子有相互平行的p轨道，这些p轨道中共有n个电子()，则可以形成大π键，表示为，则SO2分子中的大π键可以表示为______。(4)如图表示的是某物质的两种结构的晶胞(大球表示的是K原子，小球表示O原子)图1中的O2单元空间取向有______种。若K之间底面上的最近距离为apm，竖直方向上为cpm，图2表示的晶体密度为______，(NA表示阿伏伽德罗常数)17.三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取CrCl3的反应为Cr2O3(s)+3CCl4(g)2CrCl3(s)+3COCl2(g)，其实验装置如下图所示：已知：①COCl2(俗称光气)有毒，遇水发生水解：COCl2+H2O=CO2+2HCl；②碱性条件下，H2O2可将Cr3+氧化为；酸性条件下，H2O2将还原为Cr3+。请回答下列问题：(1)A中的试剂为_______；无水CaCl2的作用是_______；反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是_______。(2)装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞，可观察到的现象是_______；可通过_______(填操作)使实验继续进行。(3)装置G中发生反应的离子方程式为_______。(4)测定产品中CrCl3质量分数的实验步骤如下：I.取mgCrCl3产品，在强碱性条件下，加入过量的30%H2O2溶液，小火加热使CrCl3完全转化为，继续加热一段时间；II.冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色)，使转化为；III.用新配制的cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液VmL(已知被Fe2+还原为Cr3+)。①产品中CrCl3质量分数表达式为_______%。②下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏低的是_______(填字母标号)。A.步骤I中未继续加热一段时间B.步骤III中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已变质C.步骤II中未加浓磷酸D.步骤III中读数时，滴定前俯视，滴定后平视18.某废旧锂离子电池正极材料成分为和，下图为从其中回收钴、镍的工艺流程。回答下列问题：（1）中的元素为价，和个数比为，则元素化合价为_______。（2）“碱浸过滤”所得滤液的主要成分为_______。（3）“还原焙烧”过程发生反应的化学方程式为_______。（4）“碳化水浸”过程中反应为：，该反应的标准吉布斯自由能和标准生成焓随温度变化如图。该过程需要控制在_______(填“a”、“b”或c)进行，其原因是_______。a.b.c.（5）常温下，为寻找“碳化水浸”的最佳，将固体加入水中，通入使固体逐步溶解，当固体恰好完全溶解时，，则溶液中的为_______(保留两位有效数字，忽略体积变化)。已知：，，（6）“萃取”的原理是(M表金属离子，代表萃取剂，则反萃取时加入的试剂为_______。19.他米巴罗汀(H)是一种抗炎、抗血管增生的药物，对自身免疫性视网膜炎、多种肿瘤性疾病具有良好的治疗效果。其一种合成路线如下：请回答下列问题：（1）②的反应类型为___________。（2）A的官能团名称为___________，A在NaOH水溶液中加热所得有机物的结构简式为___________。（3）反应④的化学方程式为___________。（4）化合物X与E互为同分异构体，且满足下列条件：①属于芳香族化合物且能与反应；②能发生银镜反应；③酸性条件下可发生水解反应，其产物之一能与发生显色反应；④核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1。则X的结构简式为___________。（5）根据上述路线中的相关知识，写出以苯和1，3-丁二烯为原料制备的合成路线：___________(其它无机试剂任选)。20.一种利用太阳能催化甲烷水蒸气重整制氢反应原理及各步反应以气体分压(单位为)表示的平衡常数与温度T变化关系如图所示。回答下列问题：（1）若第I步反应生成1molH2，吸收QkJ热量，第I步的热化学方程式为_______。（2）甲烷水蒸气重整制氢反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，_______0(填“>”“<”或“=”)；1000℃时，该反应的平衡常数Kp_______(kPa)2。（3）已知上述制氢过程中存在副反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。压强为100kPa时，将n(H2O):n(CH4)=3的混合气体投入温度为T℃的恒温恒容的密闭容器中，发生甲烷水蒸气重整反应和上述副反应，达平衡时容器内的压强为140kPa，CO2分压为10kPa，则H2O的平衡转化率为_______，此时温度T_______1000(填“>”“<”或“=”)。（4）在一定条件下，密闭容器中加入一定量的CO、H2O和催化剂发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。，，其中、为正、逆反应速率，、分别为速率常数，p为气体的分压。已知降低温度时，增大。调整CO和H2O初始投料比，测得CO的平衡转化率如图。A、B、C、D四点中温度由高到低的顺序是_______，在C点所示投料比下，当CO转化率达到40%时，_______。高三模拟试题PAGEPAGE1山东省菏泽市单县二中2023届高三模拟1可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Ti48Co59一、选题题本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.中华诗词中蕴含着许多化学知识。下列关于诗词的分析错误的是（）A.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜B.“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱C.“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解D.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质2.下列物质应用错误的是A.钾钠合金可用于原子反应堆导热剂B.牺牲阳极保护法可采用废铜保护钢材C.铝罐槽车可用于运输冷的浓硝酸D.四氧化三铁用于制备激光打印墨粉3.下列说法正确的是A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B.苯酚不慎沾到皮肤上后，立即用抹布擦拭掉，然后再用水冲洗C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有氢原子的种类和数目D.蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体4.核酸检测使用的一次性采样拭子是由聚酯或尼龙短纤维绒毛头和ABS塑料杆(丙烯腈、苯乙烯、1，3-丁二烯的共聚物)制成。下列说法正确的是A.采样拭子制备时需要高温杀菌B.尼龙的合成单体为二已胺和二已酸C.聚酯、尼龙纤维属于人造高分子材料D.ABS塑料杆的合成单体均不含顺反异构5.用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是A.图甲装置中将C管位置提高可用于检验装置气密性B.图乙装置中圆底烧瓶内装入自来水可以制备蒸馏水C.关闭丙装置中弹簧夹K，该装置可用于临时储存气体D.用丁装置蒸干次氯酸钠溶液制备次氯酸钠晶体6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径最小，W与Y同主族，X原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍。火山喷口附近有Z的单质存在，四种元素形成的一种化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是A.原子半径：B.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸C.W与Y形成的化合物属于离子化合物D.Z的简单气态氢化物比X的简单气态氢化物稳定7.碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的S2-、NO和CH3COO-，过程如图所示。已知：成键原子共平面，每个原子能提供一个相互平行的p轨道且p轨道电子数小于参加成键的p轨道数的两倍时可形成离域π键。下列说法错误的是A.N2和CO2都是非极性分子B.NO和NO的空间构型相同C.NO中存离域π键D.冰醋酸中CH3COOH分子间存在范德华力和氢键8.活泼自由基与氧气反应一直是研究人员关注的焦点。理论研究表明，HNO自由基与O2反应历程的能量变化如图所示。下列说法错误的是A.产物P2比P1稳定B.该反应为放热反应C.相同条件下，由中间产物Z转化为不同产物的速率：v(P1)<v(P2)D.该历程中正反应的活化能中最大的为186.19kJ·mol-19.科技工作者开发以乙醇为原料制备DDE()的电解装置如图所示。下列说法错误的是A.电源的电极电势：a>bB.阳极电极反应式为：C2H5OH+Cl--2e-=C2H5OCl+H+C.乙醛为该转化过程的催化剂D每产生1molDDE，电路中通过2mole-10.科学家发现肺氨酸可以催化羟醛缩合反应，其机理如图所示。下列说法错误的是A.增加浓度，可提高单位时间内②的转化率 B.整个过程反应物的原子利用率为100%C.反应中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 D.有机物④有6种不同化学环境的氢原子二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列实验能达到目的的是实验目的实验方法或操作ACH3COOH是弱电解质用pH计测量醋酸、盐酸pH，比较溶液pH大小B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象C判断反应后Ba2+是否沉淀完全将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水A.A B.B C.C D.D12.环己甲醇常用作有机合成的中间体，环己甲酸戊酯(X)经如下反应可生成环己甲醇(Y)。下列说法正确的是A.X和Y均有对映异构体B.Y的核磁共振氢谱会出现6组峰C.X属于环己甲酸酯结构的同分异构体共有8种(不考虑立体异构)D.比Y多1个碳的Y的同系物共有3种结构13.以铁硼矿(主要成分为和，还有少量、FeO、CaO、和等)为原料制备硼酸的工艺流程如图所示：下列说法错误的是A.浸渣中的物质是、和B.“净化除杂”需先加溶液再调节溶液的pHC.操作a为蒸发浓缩、冷却结晶D.“粗硼酸”中主要杂质是氢氧化铝14.锌-二氧化碳可充电电池作为一门新兴的技术，不仅可以缓解所带来的温室效应，同时还可获得增值化学品(如乙酸，乙醇等)和额外电能。如图所示装置中，双极膜中水电离出的和在电场作用下可以向两极迁移下列说法正确的是A.放电时，外电路中电流由流向纳米片B.当外电路通过电子时，理论上双极膜中水减少18gC.放电时，双极膜中H+向Zn电极迁移D.充电时，阳极上的电极反应式为15.CH3NH2·H2O为一元弱碱，常温下，将HCl气体通入0.1mol/LCH3NH2·H2O水溶液中，混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lgc)的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是A.Kb(CH3NH2·H2O)的数量级为10-4B.该体系中，c(OH-)=mol/LC.P点，c(Cl-)+c(CH3NH)+c(CH3NH2·H2O)=0.2mol/LD.P点之后，溶液中可能存在c(Cl-)+c(OH-)=2c(CH3NH)三、本题共5小题，共60分。16.(1)Ni2+和Fe2+可形成如图所示的配合物离子，其中铁的一个配体为茂环阴离子()，该配体以π电子参与配位，其中Ni2+的价电子排布式为______，配合物离子中铁周围的价电子数共有______个，S元素的杂化方式为______，该配合物离子中的(Ⅰ)和气态分子(Ⅱ)的三键相比，键长较长的为______(用Ⅰ或Ⅱ表示)。(2)CsAuCl3的结构不能表示为CsCl·AuCl2，实际上可看作一种阳离子和两种阴离子按照个数比为2∶1∶1形成的，这两种阴离子形状分别是直线型和平面正方形，在平面正方形离子中Au的化合价为______。基态Cs原子中电子占据的能量最高的轨道是______，能量最低的空轨道是______。(3)如果m个原子有相互平行的p轨道，这些p轨道中共有n个电子()，则可以形成大π键，表示为，则SO2分子中的大π键可以表示为______。(4)如图表示的是某物质的两种结构的晶胞(大球表示的是K原子，小球表示O原子)图1中的O2单元空间取向有______种。若K之间底面上的最近距离为apm，竖直方向上为cpm，图2表示的晶体密度为______，(NA表示阿伏伽德罗常数)17.三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取CrCl3的反应为Cr2O3(s)+3CCl4(g)2CrCl3(s)+3COCl2(g)，其实验装置如下图所示：已知：①COCl2(俗称光气)有毒，遇水发生水解：COCl2+H2O=CO2+2HCl；②碱性条件下，H2O2可将Cr3+氧化为；酸性条件下，H2O2将还原为Cr3+。请回答下列问题：(1)A中的试剂为_______；无水CaCl2的作用是_______；反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是_______。(2)装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞，可观察到的现象是_______；可通过_______(填操作)使实验继续进行。(3)装置G中发生反应的离子方程式为_______。(4)测定产品中CrCl3质量分数的实验步骤如下：I.取mgCrCl3产品，在强碱性条件下，加入过量的30%H2O2溶液，小火加热使CrCl3完全转化为，继续加热一段时间；II.冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色)，使转化为；III.用新配制的cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液VmL(已知被Fe2+还原为Cr3+)。①产品中CrCl3质量分数表达式为_______%。②下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏低的是_______(填字母标号)。A.步骤I中未继续加热一段时间B.步骤III中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已变质C.步骤II中未加浓磷酸D.步骤III中读数时，滴定前俯视，滴定后平视18.某废旧锂离子电池正极材料成分为和，下图为从其中回收钴、镍的工艺流程。回答下列问题：（1）中的元素为价，和个数比为，则元素化合价为_______。（2）“碱浸过滤”所得滤液的主要成分为_______。（3）“还原焙烧”过程发生反应的化学方程式为_______。（4）“碳化水浸”过程中反应为：，该反应的标准吉布斯自由能和标准生成焓随温度变化如图。该过程需要控制在_______(填“a”、“b”或c)进行，其原因是_______。a.b.c.（5）常温下，为寻找“碳化水浸”的最佳，将固体加入水中，通入使固体逐步溶解，当固体恰好完全溶解时，，则溶液中的为_______(保留两位有效数字，忽略体积变化)。已知：，，（6