2021年浙江省绍兴市嵊州市高考化学适应性试卷（5月份）（选考）（附详解）

2021年浙江省绍兴市噪州市高考化学适应性试卷（5月份）

（选考）

一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）

1.不含共价键的离子化合物是（）

A.Mg3N2B.苯酚钠C.CaC2D.C2H5Br

2.在验证海带中含有碘元素的实验操作过程中，下列操作不涉及的是（）

回儿滴标倚南片

n忸适房尾

也③儿滴淀粉溶液

3.下列物质属于非电解质但水溶液能导电的是（）

A.C2H50HB.Cl2C.SO3D.BaSO4

4.下列物质与俗名对应的是（）

A.水玻璃:Na2SiO3

B.肥田粉:（NH4）2S04

C.阿司匹林:A

D.摩尔盐：（NH4）2S04-FeS04-12H20

5.下列表示正确的是（）

A.NCI3分子的球棍模型。

B.氨基的电子式：H：N：H

C.乙酸乙酯和葡萄糖的实验式都为C&O

D.对苯二甲醛的结构简式:

6.下列说法正确的是（）

A.水煤气、焦炉煤气均可来自于煤的气化

B.通过煤的催化重整可以得到苯、甲苯等芳香族化合物

C.汽油、柴油、花生油的主要成分均是燃类物质

D.蔡（if〕''〕）属于芳香煌，其一澳代物有2种

7.下列说法正确的是（）

A.H罗0、时0、H180互为同位素

B.石英与水晶互为同素异形体

C.C7H16与甲烷必互为同系物

D.CH3COOCH2cH3和CH3cH2OOCCH3互为同分异构体

8.下列说法正确的是（）

A.乙醇具有强氧化性，可用于杀菌消毒

B.乙二醇可作汽车发动机的抗冻剂

C.工业炼铁用焦炭在高温下直接还原铁矿石

D.工业上制备HC1的方法是将电和Cl2充分混合后点燃

9.下列说法正确的是（）

A.工业生产硫酸、硝酸和合成氨都要用到吸收塔

B.石灰石是制备陶瓷、水泥和玻璃的原料之一

C.通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取澳

D.生物炼铜是耐受铜盐毒性的细菌将硫化铜矿石转化为铜

10.关于反应3FeCh+4HN03=2FeCl3+NO?+2H2O+Fe（NO3）3,下列说法正确的是

（）

A.HNO3中N元素全部被还原

B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4

C.3moiFeCk参力H反应，共得到3mol电子

D.氧化产物与还原产物的质量比为189：10

11.下列说法不正确的是（）

A.火柴盒侧面主要由红磷、三硫化二锐、粘合剂组成

B.纸层析点样所用试剂的浓度应较小，点样时的试剂斑点直径应小于0.5cm

C.除去NaCl晶体中的少量KNO3时，主要步骤包括：加热溶解、蒸发、趁热过滤、

洗涤、干燥

D.将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入至Ulmol•LTCUSO4溶液和Imol•L-iCuClz

溶液中，一段时间后，在CuC12溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象

12.下列“类比”合理的是（）

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A.由Na在空气中燃烧生成Na?。?可推知：Li在空气中燃烧生成U2。2

B.已知Fe与C11SO4溶液反应，推测Fe与AgN()3溶液也能反应

C.由Fe3()4中铁元素呈+2、+3价可推知：Pb3C)4中铅元素呈+2、+3价

D.加热Ca(HCO3)2水溶液，低温蒸发至干，最终产物为CaCC>3,从而有Mg(HC()3)2

水溶液加热蒸发结晶后的最终产物为MgCOs

13.下列反应的方程式不正确的是()

3++

A.苯酚与氯化铁溶液反应显紫色：6c6H50H+Fe-([Fe(0C6H5)6]3+6H

2+

B.硫酸铜溶液中加入少量的氨水：Cu+2NH3-H20=CU(0H)2i+2NH]

C.用Na2sO3溶液吸收少量Cl2：3so歹+Cl2+H20=2HS0]+2C1-+S01~

D.向KA1(S()4)2溶液中滴加Ba(0H)2溶液至沉淀质量最大：2A匹++3S0^+

2+

3Ba+60H-=2A1(OH)3i+3BaS041

14.下列说法正确的是()

A.PET、PVC、PLA和PE都是通过缩聚反应合成的

中的杂质：加足量饱和Na2(X)3溶液，过滤

B除去cxx

C.向含稀硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉

未水解

D.将纤维素溶解在铜氨溶液中，将形成的溶液压入稀硫酸中，取出生成物用水充

分洗涤得到白色的铜氨纤维

15.花椒毒素的一种中间体结构简式如:下列有关该中间体的说法不

正确的是()

A.分子式为加3山0()4B.分子中所有原子不可能都共平面

C.能发生水解反应D.分子中含有4种官能团

16.已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高

价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为O.Olmol•『1)的

pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正

确的是()

A.X与Z的最高化合价之和为8

B.单质的氧化性：Z<Y<W

C.化合物X2丫2中含有极性共价键和非极性共价犍

D.简单离子半径：Z>Y>W>X

17.下列有关说法中不正确的是()

A.某温度时的混合溶液中c(H+)=7i&mol』T,说明该溶液呈中性

B.常温下，等浓度等体积的NaCl溶液和NaF溶液，阴离子总数NaCl溶液更多

C.常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：

c(H+)>c(OH-)

D.常温下CH3coONa溶液加水稀释，溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)乘积不变

18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()

A.含有NA个Fe(0H)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56g

B.36g石墨烯(单层石墨)含有六元环的数目为1.5NA

C.28g乙烯和环丙烷混合气体中含有共用电子对数为6NA

D.已知CH3COONH4溶液呈中性，贝lJlL1.0mol•LTCH3COONH4溶液中有NA个NHi

19.探究酸性KMnCU与H2c2O4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如下表格所示。

下列说法不正确的是()

酸性

H2c2O4溶

KMn()4溶

液KMnO4溶液褪

催化剂用液

实验编号温度(冤)色平均时间

量(g)浓度浓度

体积体积(min)

(mol•(mol•

(mL)(mL)

L)L)

1250.540.180.212.7

2800.540.180.2a

3250.540.0180.25

425040.0180.2b

A.表中数据a<12.7,b>5

B.用H2c2O4表示该反应速率v(实验1)>v(实验3)

C.用KMnC)4表示该反应速率，v(实验3)约为2x1()3mol-L-1min-1

D.可通过比较收集相同体积的CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢

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20.美国大推力运载火箭“太空发射系统“将于2018年执行首次飞行任务，其所需燃

料为高能火箭燃料肺(EN-NH2)。该物质燃烧过程中的能量变化如图所示。已知：

2N(g)*4lhg)»2(Xg)

…〕-........r

.AH；-27X3U•mol

反应榜的a■般

生成地的总■■............A...............I…

NXg)»2IHXg>

反应过程

化学键N-N0=0N=NO-HN-H

键能/(kJ•

159498943460a

mol-1)

下列判断不正确的是()

A.表中的a=389

-1

B.图示中的AH3=-2249kJ-mol

C.H-0比H-N稳定

D.N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H20(g)A

H——534kJ-mol-1

21.已知硫酸亚铁溶液吸收NO可生成硫酸亚硝酰合铁(分子式为[Fe(N0)(H20)s]SC)4),

下列说法不正确的是()

A.硫酸亚硝酰合铁具有还原性

B.硫酸亚硝酰合铁属于盐

C.硫酸亚硝酰合铁水溶液呈中性

D.硫酸亚铁溶液吸收NO生成硫酸亚硝酰合铁的变化是化学变化

22.乙醛酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体.工业上用“双极室成对电解法”

生产乙醛酸，原理如图所示.该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙

醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸.下列说法不正确的是()

[ftliwi）一]

**•7Mi

+

A.N电极上的电极反应式：HOOC-COOH+2e-+2H=HOOC-CHO+H2O

B.若有2moiH+通过质子交换膜并完全参与反应,则该装置中生成的乙醛酸为Imol

C.M电极上的电极反应式为：2Q--2e-=C12T

D.乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式：C12+OHC-CHO+

H20=HOOC-CHO+2HC1

23.25。(2时,将l.OLcmol•『iCH3coOH溶液与0.1molNaOH固体

混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH或

NaOH固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图

所示。不正确的是()

A.该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=黑马

(10C—2)

B.a、b、c三点均存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3C0CT)+式01)

+

C.a点对应的溶液中：C(CH3COOH)+C(CH3COO-)>3c(Na)

D.若在c点对应的溶液中继续加入NaOH固体，则水电离出的c(H+)不可能为1x

10-7mol-L-1

24.研究表明CO与“0在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步

+

反应分别为①$0+Fe+=N2+FeO+,②FeO++CO=C02+Fe,下列说法不正

确的是()

N,fCO,

WT*-O：*

!<>•OO

FeO'+CO-

A.电与CO2转变成电0和CO的总过程△H>0

B.FeO+是催化剂，降低了反应活化能从而加快反应速率

C.两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应①决定

D.若转移Imol电子，则生成的CO2中含C=。键数目为NA

25.下列方案设计、现象和结论都正确的是()

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目的方案设计现象和结论

将澳乙烷与NaOH的乙

证明澳乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产溶液褪色，发生了消去反

A

醇溶液发生消去反应生的气体通入到滨的应

CCI4溶液中，

向等体积等浓度小。2的

检验Fe3+与CM+催化溶液中，分别：加FeCh溶液的电。2分解

B

电。2的效果加1入lmol-L的C11SO4、快，则Fe3+催化效果好

FeCh溶液

向待测液X中依次滴入

溶液变红，则待测液X中

C检验溶液中是否含有Fe2+氯水、KSCN溶

一定含有Fe2+

液，

在3mL5%的CUSO4溶液

滴入3〜4滴5%

的NaOH溶液，振荡后加

D检验乙醛是否变质乙醛已经完全变质

入0.5mL的乙

醛溶液并加热，未产生砖

红色沉淀

A.AB.BC.CD.D

二、填空题（本大题共1小题，共4.0分）

26.（1）CN2H2是共价化合物且各原子均满足稳定结构，写出CN2H2的电子式

（2）工业上制备粗硅反应如下：2cISi。？-SiI2coT，根据反应（填“能

或不能”）能否说碳的还原性比硅强，理由是。

三、简答题（本大题共5小题，共46.0分）

27.氨氧化法可制得50%的硝酸，加脱水剂进一步制备90%的硝酸，两种产量的质量

比热=x（其中m］、m2分别为50%的硝酸溶液和90%的硝酸溶液质量）。若以17t（吨

）液氨为原料生产硝酸，回答下列问题（假设反应及脱水过程中各反应物和生成物均

无损耗）：

（1）若该工厂只生产50%的硝酸，计算理论上需要加水的质量t；若只生产

90%的硝酸，理论上需要脱水的质量t»

(2)导出理论所需水量(y吨)与质量比(x)的关系式(假定氨的转化率为100%,写出推

导过程)。。

28.由四种常见元素组成的化合物X,按如下流程进行实验。气体C能使带火星木条复

燃，溶液B和溶液E的焰色反应为黄色，固体A和D组成元素相同，X可由蓝色

溶液F与过量的浓的强碱性溶液B反应获得。

请回答：

(1)组成X的元素,X的化学式o

(2)写出D-F反应的化学方程式：。

(3)X溶液可用于检验醛基，X溶液与少量乙醛加热反应可得到砖红色沉淀和强碱性

溶液，请写出该反应的离子方程式o

(4)向X溶液中逐滴加入稀硫酸至过量的现象为。

(5)黑色固体A与氨气在加热条件下反应，得到红色混合物，请设计实验证明该红

色固体混合物中含有红色固体D的方法(定性方法)。

29.含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。回答下列问题：

(1)已知：I.2H2(g)+O2(g)=2H2(Xg)AHi=-483.6kJ-mol-1

n.N2(g)+O2(g)W2N0(g)AH2=+180.5kJ-moL

n.2H2(g)+2N0(g)=N2(g)+2H20(g)

反应I的正反应活化能为EakJ-mor1,则逆反应活化能为kJ-mol-】(用含

Ea的式子表示).

(2)汽车尾气中含有碳氮氧化物，寻找高效催化剂控制汽车尾气的污染是未来研究

的方向，目前在研究催化剂Rh表面CO还原NO基元反应机理路径如图1表示，

两个N(S)结合生成的电称为0-电，电0(5)解离生成的电称为3-电，基元反应速

率随温度的变化关系如图2所示。

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C<Xg)NO(g)

CO(s>N(Xn-----AN⑸

C(箝

整I卜股If需

CO/g)N,O(g>

①下列说法正确的是(填写字母序号)

A.在催化剂表面NO的吸附并解离是反应发生的先决条件

B.在催化剂表面CO?的及时脱附有利于反应的进行

C.当温度超过625K时，生成的电主要是由CO还原电0生成的

D.当温度低于530K时，发生的主要反应为2N0+CO=N20+C02

②利用汽车燃油不完全燃烧产物中的CO、HC(还原性的碳氢化合物)作还原剂，在

三元催化器作用下可高效去除汽车尾气中的NO*。

已知：可燃混合气中空气质量与燃油质量之比为空燃比。CO、HC及NOx转化效率

随空燃比的变化关系如图3表示。当空燃比>15时，NOx转化率降低，其可能原

因是。

③将物质的量之比为2：1的NO、。2混合气体置于恒温密闭容器中发生反应：

2NO(g)+02(g)#2NO2(g),正、逆反应速率随时间变化曲线如图4所示。在G时，

保持容器压强不变，充入一定量的NO2,t2时建立新的平衡，请在答题纸中画出口〜

t3正、逆反应速率随时间变化曲线。

(3)氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响。

I：4NH3(g)+SO2(g)=4NO(g)+6H20(g)△AH<0；

n：4NH(g)+3O2(g)W2N2(g)+6H20(g)△H<0；

在恒压Po的密闭容器中充入1.5molNH3和1.55mol02,在52(TC催化剂作用下发生

上述反应。达到平衡时生成物NO和电的物质的量都为0.2mol。求该温度下反应H

的平衡常数Kp=。为以分压表示的平衡常数，分压=总压x气体的物

质的量分数，答案用最简分式表示）

30.金属机被誉为“合金的维生素”，帆及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。从

废钿催化剂（主要成分有V2O5,V0S04,K2sO4，Si。?等）中回收V2O5的生产流程图

如图1,

已知：I.VOj+2OH-^VO3+H20

U.②、③中的变化过程可简化为（下式中Rn+表示V0?+或Fe3+,HA表示有机萃取

剂的主要成分）：Rn+（水层）+nHA（有机层）=RAn（有机层）+nH+（水层）

请回答：

（1）进行步骤①，酸浸的目的是o

（2）请选择合适的编号，按正确的顺序完成步骤②（假设放气一次）：

CTaT倒入溶液和萃取剂T->TT->

Ttd->使下层液体慢慢流出fc—上层液体从上口倒出。a.打开上口玻璃

塞；b.塞上上口玻璃塞：c.关闭旋塞：d.打开旋塞；e.双手握住分液漏斗梨形部分，

倒转振摇：f左手紧握旋塞，右手顶住玻璃塞，倒转分液漏斗振据；g放在铁圈上

静置；h.放三脚架上静置。

（3）反萃取剂X的最佳选择是（试剂名称），反萃取能发生的原因是

（从化学平衡角度进行解释）：

（4）写出④中反应的离子方程式。

（5）在焙烧NH4V。3的过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图2

所示，贝IJNH4VO3在分解过程中。

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图2

A.同时分解失去出0和N国

B.同时分解失去H2、电和H2O

C.先分解失去为0，再分解失去NH3

D.先分解失去NH3,再分解失去

(6)测定产品中V2O5的纯度：

称取ag产品，先用硫酸溶解，配成200mL(V02)2SC>4溶液，用移液管量取20mL溶

液置于锥形瓶中，再加入bimLjmol•L(NH4)2Fe(S04)2溶液(VO1+2H++

2+2+3+

Fe=VO+Fe+H2O)«最后用C2moi•L-】KMnO4溶液滴定过量的

(NH4)2Fe(S()4)2至滴定终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2mL(设杂质不参与反应),

下列说法正确的是。

A.移液管尖嘴与锥形瓶内壁接触，放液完毕时，抖动移液管数次，取出移液管

B.滴定开始时，KMn()4溶液可以呈线状流下，滴定接近终点时应逐滴下滴

C.产品中V2O5的质量分数是吗黯出

D.如果所用的(NH4)zFe(S04)2溶液因露空放置太久而变质，会导致测定的结果偏大

31.“阿比朵尔”是抗击新型冠状病毒潜在用药，其合成路线如图。

已知：①酚在碱或酸的催化下，与酰氯或酸酎反应形成酯：如

OO

O♦»

②两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成B-跋基酯的反应称为酯缩合反应，也

称为Claisen(克莱森)缩合反应：如

回答下列问题：

(1)下列说法正确的是。

A.化合物B的分子结构中含有甲基、亚甲基和次甲基

B.L11H-NMR谱显示有三种不同化学环境的氢原子

C.CTD的反应类型是取代反应

D.化合物F的分子式是Ci9H2OO3NBK

(2)化合物A的结构简式；化合物D的结构简式是。

(3)写出B-C的化学方程式o

(4)写出3种满足下列条件的C(g3H15NO3)的同分异构体的结构简式。(不

考虑立体异构)

①结构中有两个不共边六元环，其中一个是苯环

②有6种化学环境的氢原子

③Imol该同分异构体与足量银氨溶液反应能生产4mol银

(5)以乙醇、1,4丁二酸和必要无机试剂为原料合成

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答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A.Mg3Nz只含离子键，是离子化合物，故A选；

B.苯酚钠含有离子键和共价键，是离子化合物，故B不选；

CCaCz含有离子键和共价键，是离子化合物，故C不选；

D.C2HsBr只含共价键，是共价化合物，故D不选；

故选：Ao

一般来说，金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，且含离子

键的化合物一定为离子化合物，以此来解答。

本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧

重分析与应用能力的考查，注意共价键的判断，题目难度不大。

2.【答案】C

【解析】解：先把海带灼烧成灰，然后浸泡，过滤，得到碘离子的溶液，再在溶液中加

稀硫酸酸化过氧化氢溶液和淀粉溶液，所以该实验涉及的操作有：灼烧、过滤、加试剂

检验碘离子，不涉及C蒸发操作，

故选：Co

验证海带中含有碘元素的实验操作过程为：先把海带灼烧成灰，然后浸泡，过滤，得到

碘离子的溶液，再在溶液中加稀硫酸酸化过氧化氢溶液和淀粉溶液，根据颜色变化判断

是否有碘元素，据此分析。

本题考查海带成分中碘的检验方法，题目难度不大，明确海带中含有碘元素（以「形式

存在）的实验操作方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。

3.【答案】C

【解析】解：A.C2H50H属于非电解质，但C2H50H水溶液没有自由移动的离子或电子，

所以不能导电，故A错误；

B.Ck属于单质，不属于非电解质，故B错误；

C.SO3属于非电解质，S03水溶液即为硫酸溶液，有自由移动的离子，所以SO3水溶液能

导电，故C正确；

D.BaSO,属于电解质，故D错误；

故选：Co

在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，前提条件为化合物，物质能导电是因为具

有自由移动的离子或电子。

本题考查电解质和非电解质的概念，注意电解质和非电解质前提条件为化合物，此题难

度不大，注意基础知识积累。

4.【答案】B

【解析】解：A.硅酸钠水溶液俗名水玻璃，是混合物，溶质的化学式为NazSiOs，故A

错误；

B.肥田粉是硫酸镂的俗称，化学式为(NH4)2S04,故B正确;

的俗名为水杨酸，阿司匹林是乙酰水杨酸的俗名、结构简式为

C(K)H

,故C错误;

》OCOCH,

D.硫酸亚铁钺晶体俗称摩尔盐，其化学式为(NH4)2S04•FeS04-6H20,故D错误:

故选：Bo

A.硅酸钠水溶液俗名水玻璃；

B.肥田粉是硫酸锭的俗称；

的俗名为水杨酸；

D.硫酸亚铁镂晶体俗称摩尔盐。

本题考查常见化学用语的判断，题目难度不大，明确常见物质组成、名称、俗名与化学

式的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的规范答题能力，注意

相关基础知识的积累。

5.【答案】B

【解析】解：A.NCI3分子的空间构型是三角锥形，并且C1原子半径大于N,其球棍模

型为故A错误：

B.氨基-N心中N原子上有一个未成对电子和一对孤电子对，其电子式为H：\：H，故

B正确；

C.乙酸乙酯和葡萄糖的分子式分别为C4H8。2、C6Hl2。6，实验式分别为c2H4。、CH2O,

故C错误；

第14页，共38页

D.醛基中碳原子与苯环相连，对苯二甲醛正确的结构简式为。配飞/—CHO,故D错

、口

1天；

故选：B«

A.NCI3分子的空间构型是三角锥形，并且C1原子半径大于N：

B.氨基结构简式为-N%,其中N原子含有1对孤电子对和1个得电子；

C.乙酸乙酯的实验式为C2H簿；

D.醛基中C原子与苯环C相连。

本题考查常见化学用语的表示方法判断，为高频考点，涉及结构简式、分子式或实验式、

球棍模型和电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查学生

的规范答题能力，题目难度不大。

6.【答案】D

高温

【解析】解：水煤气可来自于煤的气化，方程式为：焦炉煤气

A.C+H2O—CO+H/

来自于煤的干储，故A错误；

B.通过煤的干馈可以得到煤焦油，从煤焦油中可以进一步分离出苯、甲苯等芳香族化合

物，故B错误；

C.汽油、柴油的主要成分均是煌类物质，花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，故C

错误；

D.蔡（「丁））属于芳香烧，分子中的等效氢种类为2种，其一澳代物也为2种，故D

正确。

故选：D。

A.水煤气可来自于煤的气化，焦炉煤气来自于煤的干储；

B.通过煤的干储可以得到苯、甲苯等芳香族化合物；

C.汽油、柴油的主要成分均是烧类物质，花生油的主要成分是油脂；

D.分子中的等效氢种类就是其一卤代物种类。

本题主要考查煤的综合利用，矿物油与植物油的区别，以及蔡的等效氢种类，属于基本

知识，基础题型，难度不大。

7.【答案】C

【解析】解：A.质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，H/O、HfO.H/0均为

化合物，不是原子，不是同位素，故A错误；

B.同种元素的不同单质互为同素异形体，石英与水晶都是二氧化硅，是化合物，不是单

质，不是同素异形体，故B错误；

C.C7H16为饱和烷烧，甲烷也是饱和烷烧，所以C7H16与甲烷必互为同系物，故C正确：

D.CH3COOCH2cH3和CH3cH2OOCCH3的分子式相同，结构也相同，属于同种物质，故D

错误；

故选：Co

A.质子数相同，中子数不同的原子互为同位素；

B.同种元素的不同单质互为同素异形体；

C.C7H16为饱和烷烧，甲烷也是饱和烷烧；

D.分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体。

本题考查同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的概念，题目难度不大，对于元素、

核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热

点问题。

8.【答案】B

【解析】解：A.部分有机物可以使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，如甲醛、乙

醇等，并不是因为甲醛、乙醇具有强氧化性，故A错误；

B.乙二醇可作汽车发动机的抗冻剂，故B正确；

C.工业炼铁用焦炭在高温下和。2反应生成co2，CO?再和碳反应生成CO,CO还原铁矿

石生成铁单质，方程式为：c+02-C02-C02+C+—2C0»3CO+Fe2O3—2Fe+

3CO2,故C错误；

D.工业上制备HC1的方法是将Cl?在H2中充分燃烧，将生成的HC1溶于水即得盐酸，若

点燃，易发生爆炸，存在安全问题，故D错误。

故选：Bo

A.乙静不具有强氧化性，但可以使蛋白质变性；

B.汽车发动机的抗冻剂的主要成分是乙二醇；

C.工业炼铁用焦炭在高温下和反应生成CO2，CO?再和碳反应生成CO,CO还原铁矿

石生成铁单质；

D.工业上制备HC1的方法是将Ck在H2中充分燃烧。

本题主要考查蛋白质变性的条件以及乙醇不具有氧化性，乙二醇的作用，高炉炼铁的原

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理，HC1的工业生成的条件，属于基本知识，基础题型，难度不大，但知识面广泛。

9.【答案】C

【解析】解：A.合成氨的主要设备为合成塔，没有吸收塔，工业生产硫酸、硝酸都要用

到吸收塔，故A错误；

B.陶瓷的主要原料是黏土，烧制陶瓷不需要石灰石，石灰石是水泥和玻璃的原料之一，

故B错误；

C.海水提取粗食盐后的母液属于浓缩的海水，含有滨离子，通过氧化剂氧化可以得到浪

单质，所以通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取浪，故C正确；

D.微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，经过复杂的变化转化为

硫酸铜等物质，而细菌不能直接将硫化铜矿石转化为铜，故D错误；

故选：C»

A.合成氨的主要设备为合成塔，没有吸收塔；

B.陶瓷的主要原料是黏土；

C.海水提取粗食盐后的母液属于浓缩的海水，含有漠离子；

D微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，经过复杂的变化转化为

硫酸铜等物质。

本题考查化学在生产、生活和工业等方面的应用，为高频考点，侧重于基础知识的综合

理解和运用能力的考查，把握物质的性质、发生的反应、化工生产与物质提取即可解答，

注意制备硝酸、硫酸设备的差异，题目难度不大。

10.【答案】D

【解析】解：A.HNO3中N元素部分被还原，部分转化为Fe(NO3)3,故A错误；

B.FeCl2是还原剂，部分HNO3是氧化剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：1,故

B错误：

C.反应中，Fe元素的化合价升高，则3moiFeCk参加反应，共失去3moi电子，故C错

误；

D.Fe元素的化合价升高，被氧化，氧化产物为Fe(N03)3,N元素的化合价降低，被还原，

还原产物为NO,则氧化产物与还原产物的质量比为189：10,故D正确；

故选：D。

3FeCl2+4HN03=2FeCl3+NOT+2H2O+Fe(N()3)3反应中,Fe元素的化合价升高，N

元素的化合价降低，据此分析。

本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，把握反应中元素化合价的变化、氧化还原反

应的基本概念、电子转移的计算等知识点是解题的关键，侧重于考查学生对基础知识的

应用能力。

1I.【答案】c

【解析】解：A.火柴盒侧面主要由红磷、三硫化二锦、粘合剂组成，与火柴头摩擦时会

产生热量，从而引燃火柴，故A正确；

B.纸层析点样所用试剂的浓度应较小，点样时的试剂斑点直径不能太大，斑点直径在

0.5cm以内，防止层析后斑点过度扩散和重叠，故B正确；

C.除去NaCl中少量KNC)3的方法是：将NaCl和KNC)3的混合物置于适量水中，加热，搅

拌，待KNO3全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥，故C错误；

CUSO4和CuCk溶液中铜离子水解，溶液显酸性，且氯离子可破坏氧化膜，则一段时间后，

在CuCk溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象，故D正确：

故选：Co

A.火柴盒侧面主要由红磷、三硫化二睇、粘合剂组成，与火柴头摩擦时会产生热量：

B.斑点直径在0.5cm以内；

C.在温度较高时，KNO3的溶解度很大，加少量水使KNO3完全溶解，然后趁热过滤；

D.CuSCU和CuCk溶液中铜离子水解，溶液显酸性，且氯离子可破坏氧化膜。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验

操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，

题目难度不大。

12.【答案】B

【解析】解：A.活泼性：Na>Li,Na在空气中燃烧生成Naz。?，而锂在空气中燃烧产

物是出0,不生成口2。2，故A错误；

B.铁的还原性强于铜和银，所以已知Fe与C11SO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能

反应，推测合理，故B正确；

C.Fe3()4中铁元素呈+2、+3价，但Pb3f)4中铅元素呈+2、+4价，其化学式可表示为2PbO.

PbO2,不能类推，故C错误；

D.因氢氧化镁更难溶，则Mg(HCC>3)2水溶液加热蒸发结晶后得到Mg(OH)2,而加热

Ca(HCO3)2水溶液，低温蒸发至干，最终产物为CaCO3,不能类推，故D错误；

故选：Bo

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A.锂在空气中燃烧产物是氧化锂；

B.铁的还原性强于铜和银；

C.Pb3()4中铅兀素呈+2、+4价；

D.氢氧化镁更难溶，Mg(HC()3)2水溶液蒸发结晶后得到Mg(0H)2。

本题考查常见物质性质及规律探究，为高频考点，把握物质的性质及类推规律为解答的

关键，涉及金属单质及其化合物性质、水解及氧化还原反应等，综合性较强，题目难度

不大。

13.【答案】D

【解析】解：A.苯酚与氯化铁溶液反应显紫色是生成的Fe(C6H5。)却显示紫色，反应为

3++

6c6H50H+Fe->([Fe(0C6H5)6]i+6H,故A错误;

B.少量的氨水，生成氢氧化铜沉淀，反应为CM++2NE•=Cu(0H)21+2NH],

故B正确：

C.用Na2sO3溶液吸收少量5，离子方程式为3S0『+Cl2+H20=2HS0.+2C「+

SO/,故C正确；

D.向KA1(SC)4)2溶液中滴加Ba(0H)2溶液至沉淀质量最大时，硫酸根离子恰好完全沉淀，

此时铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4,铝离子转化成偏铝酸根离子，发生

反应的离子方程式为A/+2SOj-+2Ba2++40H-=2BaS04X+A10]+2H2O,故D错

误；

故选：D。

A.苯酚为弱电解质，应写化学式，苯酚与氯化铁溶液反应生成的Fe(C6H5。)/显示紫色；

B.硫酸铜溶液中滴加少量的浓氨水，二者反应生成氢氧化铜沉淀；

C.氯气少量只能氧化部分亚硫酸根离子；

D.至沉淀质量最大时，生成硫酸领沉淀、偏铝酸钾。

本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法

为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原的书写及离子反应中保留化

学式的物质，题目难度中等，C为解答的易错点，少量。2,应有亚硫酸氢根离子存在。

14.【答案】D

【解析】解：A.PVC是聚氯乙烯，PE是聚乙烯，两者是通过加聚反应生成的，PET是聚

对苯甲酸乙二酯，PLA是聚乳酸，两者是通过缩聚反应生成的，故A错误；

B是聚合物，不溶于水,也不与饱和Na2c。3溶液反应,

O.CX"中含有竣

基，与Na2c。3溶液反应生成竣酸盐，通过过滤的方法除去了a,但滤液中含有

的是竣酸盐，故B错误:

C.银镜反应的环境是碱性的，而淀粉的水解液是酸性的，应先将淀粉的水解液加氢氧化

钠中和至碱性，再加入银氨溶液，进行银镜反应，所以直接向含稀硫酸的淀粉水解液中

加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，不能说明淀粉未水解，故C错误；

D.将纤维素溶解在铜氨溶液中，将形成的溶液压入稀硫酸中，取出生成物用水充分洗涤

得到白色的纤维就是铜氨纤维，故D正确。

故选：D。

A.PVC和PE是通过加聚反应生成的，PET和PLA是通过缩聚反应生成的；

B.向混合物中加饱和Na2c。3溶液，过滤，可以滤去但滤液中得到的是竣酸

盐；

C.银镜反应的环境是碱性的，而淀粉的水解液是酸性的，应先将淀粉的水解液加氢氧化

钠中和至碱性，再加入银氨溶液，进行银镜反应；

D.将纤维素溶解在铜氨溶液中，经过一系列处理得到铜氨纤维。

本题主要考查加聚反应与缩聚反应，有机高分子难溶于水，竣酸可以与碳酸钠溶液反应,

银镜反应的条件，铜氨纤维的获得等，属于基本知识，基础题型，难度中等，但涉及知

识面广泛，对学生的基本功要求较高。

15.【答案】A

【解析】解：A.有机物分子中含有13个C原子、8个H原子、4个0原子，故分子式为

J3H8。4，故A错误；

B.含有甲基，具有甲烷的四面体结构，分子中所有原子不可能都共平面，故B正确；

C.含有酯基，可以发生水解反应，故C正确；

D.分子中含有官能团有碳碳双键、醛键、埃基、酯基共4种官能团，故D正确。

故选：Ao

A.交点、端点是碳原子，利用碳的四价结构确定原子数目，或利用不饱和度计算氢原子

数目；

B.含有甲基，具有甲烷的四面体结构；

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C.含有酯基，可以发生水解反应；

D.分子中含有官能团有：碳碳双键、醴键、段基、酯基。

本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，理解酯在碱性与

酸性条件下水解原理，根据甲烷的四面体、乙烯与苯的平面形、乙烘直线形理解共面与

共线问题。

16.【答案】A

【解析】解：根据分析可知，W为N、X为Na、丫为S、Z为C1元素。

A.X(钠)与Z(氯)的最高化合价分别为+1、+7,最高化合价之和为8,故A正确；

B.非金属性丫(硫)<Z(氯)，故单质氧化性：Y<Z,故B错误；

C.化合物X2丫2为Na2s2,S歹和Na+之间形成离子键，中S原子之间含有非极性共价

键，不含极性共价键，故C错误；

D.电子层结构相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小，而

电子层数越多，离子半径越大，则N3-、Na+、S2->CT的半径大小为：S2->cr>N3->

Na+,即Y>Z>W>X,故D错误。

故选：Ao

W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液的浓度

均为O.Olmoh『1,其中X的pH=12,应是一元强碱，可知X为Na,W、Z的pH均

为2,说明是一元强酸，原子序数Z>W,则Z是Cl、W是N,而丫的pH<2,应该为

二元强酸，则丫是S。

本题考查原子结构与元素周期律的应用，，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律

内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。

17.【答案】D

【解析】解:A.该温度时水的离子积常数为Kw，c(H+)=/《mol•L,结合Kw=c(H+)-

c(OH-)可知，c(H+)=c(OFT)=T^mol・「1,该溶液一定呈中性，故A正确；

B.等浓度的NaCl溶液与NaF溶液中，c(Na+)相同，但NaF溶液中c(H+)小，电荷关系

为c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-),所以阴离子

总数NaCl溶液更多，故B正确；

C.常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液，CH3co0H的浓度大于NaOH

的浓度，所以等体积混合时CH3co0H过量，溶液显酸性，则混合后的溶液中：c(H+)>

c(OH-),故C正确;

D.常温下C&COONa溶液加水稀释，溶液的碱性减小，则由水电离的氢氧根离子浓度减

小，所以溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)乘积减小，故D错误；

故选：D。

A.溶液酸碱性取决于c(H+)、c(OH-)的相对大小，结合Kw=c(H+)4(011-)分析；

B.等浓度的NaCl溶液与NaF溶液中，c(Na+)相同，但NaF溶液显碱性c(H+)更小；

C.常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液，CH3COOH的浓度大于NaOH

的浓度；

D.常温下C^COONa溶液加水稀释，溶液的碱性减小，则由水电离的氢氧根离子浓度减

小。

本题考查了盐的水解、酸碱混合的定性判断，题目难度不大，明确盐的水解原理、弱电

解质的电离特点、水的电离及其影响为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关

系，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。

18.【答案】D

【解析】解：A.1个Fe(0H)3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，则含有NA个Fe(0H)3胶粒的

氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁的物质的量大于Imol,则铁元素的质量大于56g,故A

正确；

B.石墨烯中平均每个六元环含有2个碳原子，n(C)=I^i=3mol,则含有六元环的

数目为等xNAmo「i=1.5NA，故B正确；

C.乙烯和环丙烷具有相同的最简式C电，一个乙烯分子含有6对共用电子对，一个环丙

烷分子含有9对共用电子对，14g乙烯即得而=0.5mol含有0.5molx6=3moi共用电

11IM1

子对，14g环丙烷即就方=《mol含有£molx9=3moi共用电子对，则两者混合每14g

含有3moi共用电子对，28g乙烯和环丙烷混合气体中含有共用电子对数为2x3molx

-1

NAmol=6NA,故C正确；

D.NH］会发生水解,则ILl.Omo