高中化学离子反应第一课时教学设计

广曲民族大学10化学教育

《离3双位》<<<4+

设计题目：酸、碱、盐在水溶液中的电离

学校专业：广西民族大学10级化学本科

学生姓名：石月霞___________________________

指导教师：_________刘宝老师___________________

2013年6月14日

《离子反应情境》教学设计

广西民族大学10级化学本科石月霞

一'基本说明

1.教学内容所属模块：《化学1》

2.年级：高一

3.所用教材出版单位：人民教育出版社

4.所属的章节：第二章第二节第一课时

5.教学时间：40分钟

二'教学设计

㈠教学目标：

L知识与技能：

（1）了解电解质的含义，并能够分辨电解质、非电解质。

（2）了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。

（3）从电离角度认识酸、碱、盐。

2.过程与方法：

①通过对比试验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法。

②引导学生自主学习，从电离的角度得出酸碱盐的定义，通过独立思考探究碱与盐的定义。

3.情感态度与价值观：

⑴通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

⑵.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

⑶.对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。

㈡教材分析：

在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。因

此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”。

在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固

体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和

电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及HC1、H2s0力HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸

的定义。最后安排''思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。

通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后，即可很自然

地转入到对离子反应的讨论。

教科书通过［实验2-1］现象的分析，引导学生得出CuSO,溶液与BaCL溶液反应的实质是SO,"与Ba2+

的反应，从而引出离子方程式。然后，通过四组酸碱反应的离子方程式的书写，得出中和反应的实质，

引导学生更深入地了解离子反应的本质。最后通过［实验2-2］总结出溶液中离子互换型的离子反应发

生的条件。

本节没有介绍非电解质和强、弱电解质的概念，离子反应则侧重于对概念和发生条件的认识。本节

内容主要特点是重视化学知识的综合运用。例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括

出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反应等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，

并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。

2.教材内容相互联系分析：

本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、

酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，起承上启下的作用。学好这一内

容，不仅巩固了初中学过的电离初步知识，又为后面电解质在溶液中的反应实质、选修四电解质溶液的

学习奠定了一定的基础。

3.教材内容的重点和难点的分析：

根据课程标准以及学生现有的基础知识，本节课的重点在于电解质的概念。实验易于开展且现象丰富，既可以增

强学生的学习兴趣，又可体现化学思维方法。

鉴于教学内容和学生情况，本节课难点电解质的概念，探究碱和盐的定义。

4.教材知识的价值的分析和挖掘

本课内容对化学课程的影响很大，有助于学生更好为后面电解质在溶液中的反应实质、选修四电解

质溶液的学习奠定了一定的基础。

㈢学情分析：

学生心理、生理特征分析：学生是高一重点班学生，基础知识扎实，自学能力较强，属于原理原则型，在教学过

程中善于归纳原理原则，寻找信息间相互联系。

高中生对化学实验充满期待和向往，有强烈的表现欲、探求欲和成就感，乐于探究物质变化的奥妙。

学生原知识分析：这一节课前，学生已经学习了四大基本反映、物质的分类等相关知识，并对电解质有一定的认

识且在实际生活中见过，能提起对本课时的学习兴趣。

学生认知结构分析：学生可以应用第二章学习的简单分类法的方法，去认识离子反应所属的反应类别，从电离角

度去认识酸碱盐.所具有的性质；

㈣设计思路：

学生在学习本节课之前，对溶液的导电性，电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解

质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶

液中的反应本质一一离子反应及其条件的探讨，在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实

验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。

三、教学过程

0.课堂导入

教学环节

教师活动学生活动设计意图

时间

【复习引入】学习物质的分类这节课时，倾听巩固上节课知识，并

我们讲过化合物可以分为酸、碱、盐、氧通过实验激发学生

导入环节

化物，这里的化合物分类标准是依据“化学习化学的兴趣。

2分钟合物的化学性质”但是分类标准不一样，

分类结果也会不相同，那“化合物”还

可以根据其他标准分类吗？这节课我们

将学习化合物的另一分类。

【板书】第二节离子反应

1.知识点一:

教学环节

教师活动学生活动设计意图

时间

巩固上节课知识，并

【正课导入】许多反应是在水溶液中进行的，回忆初中所学物质导电性

通过实验激发学生

环节一：而参加反应的大多数是酸、碱、盐。所以我们实验，针对题组展开小组讨

学习化学的兴趣。

知识点一有必要对酸、碱、盐在水溶液中反应的特点和论交流，并小结发言：

铁的氧化规律进行研究。Cu在固态或熔化时都能够让学生学以致用，加

物导电，因为金属中存在自由强巩固，也为电解

3分钟【实验探究】投影：电子。质、非电解质的归类

1.Cu、NaOH、KNO3、蔗糖在下列NaOH、KNO3在固态时不作铺垫。

三种情形下能否导电，为什么？

导电，因为阴、阳离子不能

①固体________

②水溶液（Cu除外）________自由移动；在水溶液里或熔

③熔化__________融状态下能够导电，因为产

2.HC1、H2so4、酒精在下列情形下

生了自由移动的离子。

能否导电，为什么？

HC1、H2s04作为液态纯净

①液态（纯净物）_____________

②水溶液_______________物时，全部由分子构成，不

能导电；当溶于水后，在水

分子的作用下产生了自由

移动的离子，故而能够导

电。

而蔗糖和酒精在上述情形

下都不能够导电，因为二者

既不存在自由电子又不能

电离产生自由移动的阴、阳

离子。

【分析】像NaOH、KNO3

等这样，在水溶液中或者熔融状态下能够导

电的化合物就叫做电解质，在水溶液中或者

熔融状态下不能够导电的化合物就叫做非电

解质。如蔗糖、酒精等。

【板书】一、电解质：在水溶液或熔融状

态下能够导电的化合物。

【分析】由定义可以知道，电解质的前

提是化合物，只要不是化合物，那么该

物质肯定不是电解质，“或”表示只要

满足其中一个条件导电即可。

【习题】判断哪些是电解质？

①铜②盐酸③HC1④固体NaCl⑤

BaS04（6）Na20（7）H20（8）C2H50H

【总结】根据上题总结常见的电解质有

酸、碱、盐，活泼金属氧化物（Na?。、

CaO））和水。

【过渡】上题中GH50H虽然是化合物，

但是它在水溶液中不导电，熔融状态下

也不导电，我们称为“非电解质”。

【板书】非电解质：在水溶液和熔融状

态下都不能导电的化合物。

常见非电解质：大部分非金属氧化物

（CO?、SO2）、大部分有机物（蔗糖、乙

醇等）及NHs。

【讲述】到这里我们就可以解决课前的

疑问，可根据在水溶液中或熔融状态下

能否导电，将化合物分为“电解质”“非

电解质”。

电解质

在水溶液或熔融

化合物

状态下能否导冠［非电解质

【小黑板展示】根据定义，判断对错？

①铁、盐酸溶液能导电，所以它们都是

电解质。（X）

②co2的水溶液能导电，所以co?是电解

质。（X）

③晶体CaO不能导电，所以它不是电解

质。（X）

④BaSO」难溶于水，是非电解质。（X）

对应知识小点：

1、对应①电解质、非电解质是指化合

物。单质和混合物既不是电解质也不是

非电解质。（导电的不一定是电解质）

2、对应②电解质导电必须是化合物本

身能电离出自由移动的离子而导电，不

能是发生化学反应生成的物质导电。（例

如C02SO2、）

3、对应③电解质并不是在所有状态下都

能导电。（电解质不一定可以导电。）

4、对应④是否是电解质与溶解度无关

（BaS04）0

强弱电解质的区别

强电解质弱电解质

相同都是电解质，在水溶液中

点都能电离，都能导电，与

溶解度无关

电完全电离部分电离

离

程

度

电不可逆过可逆过程，

离程存在电离平

过衡

程

表电离方程电离方程式

示式用“==="用

方

法

水电离出的既有电离出

溶阴、阳离的阴、阳离

液子，不存在子，又有电

中电解质分解质分子

粒子

子

存

在

形

式

实例绝大多数弱酸：

盐：NaCl、H2c。3、

BaSCk等CH3C00H

强酸：等

H2s04、弱碱：

HC1等NH3-H2O>

强碱：CU(0H)2等

Ba(0H)2、极少数盐：

Ca(0H)2等

2.知识点二：电解质的类型

教学环节

教师活动学生活动设计意图

时间

【思考】铜片、石墨能导电,它们是电解质吗？思考回答：虽然铜片、石墨能导进一步对电解质和

环节二：三氧化硫的水溶液能导电,三氧化硫是电解质电，但它们是单质，所以不是电非电解质的了解

知识点二吗？解质。三氧化硫水溶液能够导

【分析】①电解质和非电解质研究的是化合电，但不是三氧化硫电离出离

电解质

的类型物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电子，所以也不是电解质。

的离子。解质。

②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水

15分钟溶液或熔融状态下才能导电。

③能导电的不一定是电解质

④酸碱盐和部分金属氧化物是电解质

⑤非金属氧化物和大部分有机物是非电解质。

接下表

3.知识点三：电离：电解质离解成自由移动的离子的过程。

教学环节

教师活动学生活动设计意图

时间

【过渡】我们知道电线中的金属可以导

电，那金属导电的原因是？

环节三：

知识点三【回答】金属导电一自由移动的电子，

电离：电酸、碱、盐水溶液“电离”一自由移动

的离子

解质离

解成自【过渡】那什么是电离，是不是“通电

由移动使其分离”。

的离子

【板书】三、电离：电解质离解成自由

的过程。移动的离子。

12分钟

条件：溶于水或加热熔化，并非“通电”。

【看图分析】①氯化钠晶体是由带正电

荷的Na，和带负电荷的C「通过静电作用

按一定规律紧密地排列所形成的。晶体

中的离子（Na*和C「）不能自由移动，

因此晶体不能导电。

②NaCl溶于水时，由于水分子的作用而

减弱了氯化钠晶体中Na，与C「之间的静

电作用力，使Na，和C「逐渐脱离晶体表

面并形成了自由移动的水合钠离子和水

含氯离子。为了方便，仍用离子符号表

示水合离子。

③同理，熔融状态NaCl由于受热，打破

了离子间的静电作用，因此有自由移动

的离子。

【副板书】

1、NaCl晶体不能导电：晶体中一离子

不能自由移动一不导电

2、NaCl溶液能够导电：水溶液中一离

子能自由移动一导电

3、熔融NaCl能够导电：熔融一存在能

自由移动的离子一导电

4.知识点四：电离方程式

教学环节

教师活动学生活动设计意图

时间

【过渡】化学反应可用化学方程式表

示，同样电离也可用电离方程式表示，

环节四：倾听，思考并进行课堂笔记的书

像NaCl电离过程是NaCl=Na*+C「（强

电离方调：质量守恒和电荷守恒）写。回答老师提出的相关问题。

程式

【板书】电离方程式：用化学式和离子

3分钟

符号表示电离过程的式子。

示范引导写出MgCk、Na2sO4的电离方

程式。

2+

MgCl2=Mg+2c「（强调:离子个数应

写在离子符合前）

Na2so4=2Na++SOJ（强调:原子团不可

2-+-

拆，如S0广C03NCVNH4OH）

【总结归纳】：电离方程式的书写规则：

1、两个守恒：质量守恒和电荷守恒。

2、原子团不能拆开写。

3、离子的个数用阿拉伯数字写在离子符

号的前面。

4.知识点五：酸、碱、盐

教学环节

教师活动学生活动设计意图

时间

【过渡】化学反应可用化学方程式表

示，同样电离也可用电离方程式表示，

环节四：倾听，思考并进行课堂笔记的书

像NaCl电离过程是NaCl=Nl+CV(强

电离方调：质量守恒和电荷守恒)写。回答老师提出的相关问题。

程式

【板书】电离方程式：用化学式和离子

3分钟

符号表示电离过程的式子。

示范引导写出MgCb、Na2s(X的电离方

程式。

2+

MgCl2=Mg+2CC(强调:离子个数应

写在离子符合前)

Na2so&=2Na++S(V-(强调：原子团不可

拆，如SO」?-C(V「NO3一NH；0H9

【总结归纳】：电离方程式的书写规则:

1、两个守恒：质量守恒和电荷守恒。

2、原子团不能拆开写。

3、离子的个数用阿拉伯数字写在离子符

号的前面。

【练习】要求学生写出下列三组物质的

电离方程式：

HC1、H2S04KOH、Ba(0H)2BaCl2>K2S04

【说明】请学生板演电离方程式，台下

学生也动手做练习，巡堂。

【思考与交流】从上述书写电离方程式

的过程中总结规律，从电离的角度给酸、

碱、盐下定义。

让学生书写酸碱盐的电离

【分析归纳】从电离的角度认识酸、碱

和盐：方程式，从而自主找出它们

的共同点，并给酸、碱、盐

酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子

下定义。

的化合物。｛NaHCOj

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根

离子的化合物。｛Cu2(OH)2cO3｝

盐：电离时生成金属阳离子(或镂根离

子）和酸根阴离子的化合物。NH4CI

5.总结归纳

教学环节

教师活动学生活动设计意图

时间

【小结】我们这节课学习了：1、理倾听，