高中化学反应总结大全

L取代反应

(1)能发生取代反应的官能团有:醇羟基(-0H)、卤原子(-X)、竣基(-COOH)、

酯基(-C00-)、肽键(-CONH-)等。一一一

2、加成反应

1.能发生加成反应的官能团:双键、三键、苯环、族基(醛、酮)等。

2.加成反应有两个特点：

①反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱

和原子与其它原子或原子团以共价键结合。

②加成反应后生成物只有一种(不同于取代反应)。

说明：

1.竣基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。

2.醛、酮的瘦基只能与H2发生加成反应。

3.共姬二烯有两种不同的加成形式。

□3、消去反应

(1)能发生消去反应的物质:醇、卤代煌;能发生消去反应的官能团有:醇羟基、

卤素原子。

(2)反应机理:相邻消去

发生消去反应，必须是与羟基或卤素原子直接相连的碳原子的邻位碳上必

须有氢原子，否则不能发生消去反应。如CH30H,没有邻位碳原子，不能

发生消去反应。

4、聚合反应

Q)加聚反应：

烯粒加聚的基本规律：

(2)缩聚反应：

(1)二元竣酸和二元醇的缩聚，如合成聚酯纤维：

(2)醇酸的酯化缩聚：

(3)氨基与竣基的缩聚

(1)氨基酸的缩聚，如合成聚酰胺6:

(2)二元竣酸和二元胺的缩聚：

5、氧化反应与还原反应

1.氧化反应就是有机物分子里"加氧"或"去氢"的反应。

能发生氧化反应的物质和官能团:烯(碳碳双键)、醇、酚、苯的同系物、含醛

基的物质等。

烯(碳碳双键)、快(碳碳叁键)、苯的同系物的氧化反应都主要指的是它们能

够使酸性高镒酸钾溶液褪色，被酸性高镒酸钾溶液所氧化。

含醛基的物质(包括醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)的氧化

反应，指银镜反应及这些物质与新制氢氧化铜悬浊液的反应。要注意把握

这类反应中官能团的变化及化学方程式的基本形式

2.还原反应是有机物分子里"加氢"或"去氧"的反应，其中加氢反应又属

加成反应。

还原反应具体有:与氢气的加成(如醛、酮)、硝基苯的还原。

6、酯化反应

(1)酯化反应的脱水方式:竣酸和醇的酯化反应的脱水方式是:"酸脱羟基醇脱

氢"，竣酸分子中竣基上的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其

余部分结合成酯。这种反应的机理可通过同位素原子示踪法进行测定。

(2)酚酯的形成不要求掌握，但在书写同分异构体的时候需要考虑酚酯;酚酯

的水解也要求掌握。

(3)酯的种类有:小分子链状酯、环酯、聚酯、内酯、硝酸酯、酚酯。

7.水解反应

(1)能发生水解反应的物质:卤代烧、酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质等

(2)从本质上看，水解反应属于取代反应。

(3)注意有机物的断键部位，如乙酸乙酯水解时是与叛基相连的C-0键断

裂。(蛋白质水解，则是肽键断裂)

8、中和反应、裂化反应及其它反应

(1)醇、酚、酸分别与Na、NaOH、Na2co3、NaHC03的反应;显色反应

等。

(2)要注意醇、酚和竣酸中羟基性质的比较:(注:画V表示可以发生反应)

(3)显色反应主要掌握:FeCI3遇苯酚显紫色;浓硝酸遇含苯环的蛋白质显黄

色(黄蛋白实验);碘水遇淀粉显蓝色。

官能团与有机物类别、性质的关系

有机合成推断技巧

(1)合成原则:原料价廉，原理正确，途径简便，便于操作，条件适宜，易于

分离。

(2)思路:将原料与产物的结构进行对比，一比碳干的变化，二比官能团的差

异。

①根据合成过程的反应类型，所带官能团性质及题干中所给的有关知识和

信息，审题分析，理顺基本途径。

②根据所给原料，反应规律，官能团引入、转换等特点找出突破点。③综

合分析，寻找并设计最佳方案。

（3）方法指导:找解题的“突破口"的一般方法是:

a、找已知条件最多的地方，信息量最大的；

b、寻找最特殊的一特殊物质、特殊的反应条件、特殊颜色等等；

c.特殊的分子式，这种分子式只能有一种结构；

d.如果不能直接推断某物质，可以假设几种可能，认真小心去论证，看是否

完全符合题意。

（4）应具备的基本知识：

①官能团的引入：

引入卤原子（烯、焕的加成，烷、苯及其同系物，醇的取代等）；

引入双键（醇、卤代煌的消去，焕的不完全加成等）；

引入羟基（烯加水，醛、酮加H2,醛的氧化，酯水解，卤代麻水解，糖分解

为乙醇和C02等）；

生成醛、酮（烯的催化氧化，醇的催化氧化等）

②碳链的改变：

增长碳链（酯化、焕、烯加HCN,聚合，肽键的生成等）；

减少碳链（酯水解、裂化、裂解、脱竣，烯催化氧化，肽键水解等）

③成环反应（不饱和粒小分子加成一三分子乙焕生成苯;酯化、分子间脱水，

缩合、聚合等）

氯气

氧化性

1、2Na+02点燃>2NaCl

2、CU+CI2您〉CuCl?

3、2Fe+3C12>2FeCl3

4、凡+02点燃（光照）>2HC1

5、2P+35蟹>2PCh

6、PCI?+C12fpe1,

溶于水

7、a2+H2o->Hci+Hao（消毒，但是有毒，因此会用CIO2代替）

与碱反应

8、2Ca（OH）2+2a2-»Qi（GO）2+CaQ2+2H2O

9、2NaOH+C12->NaGO+NaQ+H2O

制取氯气

10、4HQ+MnO2^-^MnQ2+2H2O+a2t（实验室制取氯气）

11、2KMnO4+16HQ-»2MnQ2+2KG+5Q2t+8H2O

次氯酸的性质

强氧化性一一用于净水，漂白

12、Qi（C1O）2+CO2+H2O^-CaCO3J<+2HaO

13、2HQO见光>2HC1+O2

氯化氢

14、NaCl+H2soJ浓）.NaHSC）4+HC1T

15、NaHSO4+NaQ—^Na2SO4+HC1T

16、2NaCl+H2soJ浓）=TNa2so4+2HCIf（14、15结合）

17、HC1+AgNO39AgClJ+HNO,

18、NaCl+AgNO3tAgClJ+NaNO3

19、KC1+AgNO,->AgClJ+KNO3

20、2HC1+CaCO3^CaCl2+H2O+CD2T（实验室制取二氧化碳）

卤族元素

21、H?+F2T2HF

22、H2+Br2->2HBr（500摄氏度加热）

23、H2+I2^2HI（高温持续加热，可逆反应）

24、2NaBr+Q2f2NaQ+Br?

25、2KI+Q2-»2KG+I2

26、2KI+Br2.2KBr+12

27、NaBr+AgNO3->AgBrJ+NaNO3

28、KI+AgNO3TAglJ+KNO3

29、2AgBr光照>2Ag+Bh

硫

30、2Cu+S」fCu2s（硫跟变价金属反应，金属表现低价态）

31^Fe+S—^->FeS

32、S+H2^-^H2S

33、S+C>CS2

34、S+C）?点燃>SO?

35、3S+6KOH^-^2K2S+K2SO4+3H2O

硫的氢化物和氧化物

36、H2S^-^-H2+S^

37、2H2$+3。2（足）3^->2凡0+25。2

38、2H2$+。2（不足）点燃>2H2O+2SJ

39、2H2S+SO2^>2H2O+3S4<（归中）

40、H2S+Br2fsi+2HBr

41、FeS+2HClrFeCl?+H?ST

42、C11SO4+H?SfCuSJ+H2sO」

43、PbAc2+H2SPbS+2HAc

44、H2S+NaOHNaHS+H2O

45、NaHS+NaOH-4>Na2S+H2O

46、H2s+2NaOHfNa?S+2H2。（60、61结合）

47、H2S+2FeQj->S+2FeQ2+2HQ

48、H2so4（稀）+FeSfFeSOq+H2ST

49、SO?+H?OoH2sO3（可逆）

V

50、2SO2+O2<-^->2SQ3（可逆）

51、SO3+H2O->H2SO4

52、Na2sO3+H2sO43Na2sO4+H2O+SO2T

53、SO2+2NaOHTNa2SO3+H2O

54、SO2+CaO^CaSO3

55、SO2+2GI（OH）2^-CaSO,4<+H2O

56、SO2+CaSO3+H2O->Ca（HSO3）2（二氧化硫通入石灰水中）

57、SO2+2H2S^3S^+2H2O

58、SO2+a2+2H2O->2HG+H2SO4

59、SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4

60、5SO2+2H2O+2KMnO4MnSO4+K2SO4+2H2SO4

硫酸的工业制法

l，aa

61、4FeS2+11O2>2Fe2O3+8SO2T

62、2SO,+O,<v-05>2SO,

A

63、H2O+SO3^H2SO4

硫酸硫酸盐

64、C+2H2SO4(^C)^-^CD2T+2SO,T+2H2O

65、S+2H2sOJ浓)*^3SC)2T+2H2。

66、P+H2so/浓3PO4+SO2T+2H2。

67、H2S+H2s05浓)^^S+SC)2+2H2O

68、Cu+2H2so/浓)^~^CuSO4+SC)2T+2H2O

69、BaCl2+H2so4fBaSO4J+2HC1

70、BaCl2+Na2SO4->BaSO4J+2NaCl(BaCl2+Na2CO3-»BaCO,1+2NaCl

与亚硫酸盐反应也有白色沉淀)

71、Na2CO3+H2SO3^-Na2S+H2O+CO2T

72、2H2so3+O2-»2H2sO4

73、2Na2so3+O2f2Na2sO4

74、2CaSO3+O2-2CaSO4

75、2Fe+6H2SO4(i^)^-^Fe2(SO4)3+3SO2T+6H2O

76、2NaBr+2H2SO4(^)^-^Br2+SO2T+Na2SO4+H2O

77、2NaCl+H2soJ浓)^~^Na2so4+2HQT

H；s4

78、CnH^O,,^°>12C+11H2O(浓硫酸的脱水性)

钠

79、4Na+O2^-2Na2O

80、2Na+O2->Na2O2

81、ZNa+Cl?邈•>2NaQ

82、2Na+S研磨>Na2s

83、2Na+2H2。92NaOH+H2T

84、2Na+2H2O+CuSO4^Cu(OH)2+Na2SO4+H2T

钠的氧化物

85、Na2O+H2O^-2NaOH

86、2Na2O2+2H2O^4NaOH+O2T

87、Na2O+CO2->Na2CO3

88、2Na2O2+2CX)2^2Na2CO3+O2

89、Na2O+2HG-»2NaQ+H2O

90、Na2O2+4HQ^4NaQ+2H2O+O2T

92、Na2CO3+2HQ->2NaQ+CO2T+H2O

93、NaHOD3+HQNaQ+CO,T+H2O

94、2NaHCO3Na2cO3+CO2T+H2O

95、NaHCO3+NaOHNa2CX)3+H2O

96、2NaHCO3+Ca(OH)2(i»)GiCO3+Na2CD3+2H2O

97、NaHCX)3+Ca(OH)2(^»CaCO3>1+NaOH+H2O

98、Na2CO3+BaCl2tBaCD3J+2NaCl

99、Na2CO3+CaCl23CaCO3J+2NaCl

100,Ca(HCO3)2+2HQ-»GiQ2+2CO2T+2H2O

101、Ca(HCO3)2+2NaOHCaCO3+Na2CO3+2H2O

102、NaHSO3+HC1->NaCl+SO2t+H2O

碱金属元素

103、40+02点燃>21^2。

104、K+O2>K2O

105、2M+X2->2MX（M表示氧族元素，X代表卤族元素）

106、2M+H2f2MH

107、2M+2H2O2MOH+H2T

氮气

108、3Mg+N2>Mg3N2

109、JH2T^2叫

110、N2+O2>2NO

111,2NO+O2-»2NO2

112、2NO2N2O4

113、3NO2+H2O2HNO3+NO

114、4NO+3O2+2H2O->4HNO3

115、4NO2+O2+2H2O-^4HNO3

氨铁盐

116、NH3+HG->NH4Q

117、NH3+HNO3f-

118、4NH3+5O2催化剂>4NO+6H,O

119、NH3+C>2（纯）点燃ANZ+H2。

120、NH4C1+Ca（OH）2^-^2NH3T+CaCl2+2H2O

121,NH4Q（固）—T+HC1T

122、NH3+HC1fNH4cl

123、NH4HCO3^-4>NH3T+H2O+CO2T

124、(NH.),SO.+2NaOH2NH,T+Na,SO,+2H,O

硝酸

125、4HNO3光或热>4NC)2t+O2+2H2O

126、Cu+4HNC)3(浓)fCu(NO3)2+2NO2T+2H2O

127、3Cu+8HNC)3(稀)->3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O

128、C+4HNO3.CO2T+4NC)2T+2H2。

129、用?403+凡504(浓)3^用肥。4+耿03个

130、4N〃3+5a-牝他->4NO+6H,O

高温高压

131、2NO+O2-^2NO2

132、3NO2+H2O->2HNO3+NO

133、NO+NO2+2NaOH->2NaNO2+H2O

磷磷酸

134、2P+302点燃>2PCb

135、2P+5C1,>2PC15

;>7k

136、P2O5+H2O->HPO3

137、P2O5+3H2O^M.2H3PO4

138、G13(PO4)2+3H2so4(浓3Po4+3CaSO4J

139、63(104)2+2H2s0乂浓(H2Pop2+2G1SO4J

140、Gi3(POP2+4H3Po」(浓)f3Ca(H2Pop2

硅及其重要的化合物

141、Si+O2^->SiO2

142、Si+2NaOH+H2O->Na2SiO3+2H,T

143、SiO2+2C>Si+2C0T

144、SiO2+CaO^->CaSiO3

145、SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

146、SiO2+4HF-»SiF4+2H2O

147、Na2SiO3+2Ha+H2O-»H4SiO4J+2NaCl

148、H4SiO4>H2SiO3+H2O

149、Na2SiO3+CO2+H2O->H2SiO31+Na2cO3

硅酸盐工业简述

ail

150、Na2CO3+SiO2'°'>Na2SiO3+CO2T

151、CaCO3+SiO2>CaSiO3+CO2T

镁和铝的性质

152、2Mg+O2-->2MgO

153、4A1+3O2^-^2A12O3

154、2Al+2NaOH+2H2O-^2NaAlO2+3H2T

155、Mg+Cl2—>MgCl2

156、2Al+3c12点燃>2A1C13

157、3Mg+N2>Mg3N,

158、2A1+3s点燃>A12s3

159>Mg+CuSO4->MgSO4+Cu

160、2Al+3Hg(NO3)2^2A1(NO3)3+3Hg

161、Mg+2H2O沸水>Mg(OH%+H2T

162、2A1+6H.O>2A1(OH),+3HT

A2

163、2Mg+82点燃>2MgO+C

164、2Al+Fe2O3-^UAl2O3+2Fe(164-167都是铝热反应)

165、10A1+3V2O,逊->5A12O3+6V

166、2A1+WO3>A12O3+W

167、2Al+Cr2O3>A12O3+2Cr

镁和铝的重要化合物

168、MgCO3般烧>MgO+CO2T

169、Mg(0H)2—^MgO+H2O

170、MgO+H2O>Mg(OH)2

171、MgO+SiO2>MgSiO3

172、MgCl?+@(OH)2fG1CI2+Mg(OH)?」

173、Mga2^-^Mg+a2T

174、AIQ3一处曲—>4A1+3C)2T

23电解2

175、A12O3+6HQ^2A1Q3+3H2O

176、A1,O：+3H,SO4fAi2(SO,3+3H,0

177、A12O3+2NaOH-»2NaAlO2+H2O

178、A12(SO4)3+6NH3-H2O^2A1(0H)3+3(NH4)2SO4

179、2A1(OH)3^-^A12O3+3H2O

180、Al(OH)3+3HQ->Aia3+3H2O

181、2AI(OH)3+3H2SO4^A12(SO4)3+6H2O

182、Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O

硬水及其软化

183、GiCO3+CO2+H2O^-Ca(HCO,)2

184、Qi(HCD3)2—^GICO3^+CO2T+H2O

185、Mg(HCO3)2^-^MgCO,^+CO2T+H2O

186、Ca(HCO3)2+Ca(OH)2->2CaCO3+2H2O

187、Mg(HCO3)2+2Ca(OH%-2G1CO3J+Mg(OH)2>k+2H2O

188、MgSO4+Ca(OH)2-»Mg(OH)24<+GISO4

189、CaSO4+Na2CO3^CaCO3^+Na2SO4

铁和铁的化合物

190、3Fe+2O2>Fe3O4

191、Fe+S^-^FeS

192、2Fe+3Cl2^-4>2FeCl3

193、3Fe+4H2。(气)^^Fe3(D4+4凡

194、Fe+2HC1.Fed?+H2T

195、Fe+Cu(SOP2fFe(SO4)2+Cu

196、FeO+2HQFeG2+H2O

197、Fe2O3+6Ha->2FeQ3+3H2O

198、FeSO4+2NaOH-»Fe(OH)2+Na2SO4

199、FeCl3+3NaOH—Fe(OH八1+3NaCl

200、4Fe(OH%+。2+2电。-4Fe(OH)3

201、Fe(OH)2^-^FeO+H2O

202、2Fe(OH)3^-4>Fe2O3+3H2O

203、Fe(OH)2+2HC1->FeQ2+2H2O

204、Fe(OH)3+3HG-»Fea3+3H2O

205、FeO+凡-Fe+H?。

206、Fe2O,+3H22Fe+3H2O

207、Fe3O4+4H2^3Fe+4H2O

208、Fe+4HNC)3(稀)fFe(NO3)3+NOT+2H2O

炼铁和炼钢

209、Fe2O3+3CO>2Fe+3CO2

210、CaCO3-^-»CaO+CO2T

211、Si+2FeO>2Fe+SiO2

212、Mn+FeO高温>Fe+MnO

213、C+FeO高温>Fe+8

214、2A1+3FeO幽>3Fe+A12O3

215、2P+5FeO+3CaO>5Fe+Ca3(PO4)2

常见的氧化还原反应

氧化还原反应

216、CuO+H2CU+H2O

217、C+4HNO3CO2T+4NO2T+2H2O

218、4Zn+l()HNC)3(极稀)——"4Zn(NOp2+NH4NO3+3H2O

219、1IP+15CUSO4+24H2O5Cu,P+6H3PO4+15H2SO4

220、KC1O；+6HQ(浓)7302TKC1+3H2。

221、4Mg+10HNC>3(极稀)3^4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H,O

222

K2Cr2O7+6Fe3O4+31H2SO4->Cr2(SO4)3+9Fe2(SO4)3+K2SO4+31H2O

223、2KNO3+3C+S^>K2S+N2T+3CO2T

甲烷

224、CHCOONa+NaOH—£^NaCO+CHT

3A234

225、CH4+2O2>CO2+2H2O

227、CH4+CU^-^CH,a+HCl

228、CH3C1+Cl2^-^CH2C12+HC1

229、CH2C12+C12^^->CHC13+HC1

230、CHQ,+ci2^-^ca4+HQ

、

231CH4>C+2H2

乙烯

232、CH]-CH,-OH浓硫酸>CH,=CH,T+H,O

170C

、

233CH2=CH2+Br>fCH2Br-CH2Br

、

234CH.=CH2+H2>CH3-CH3

A

、

235CH2=CH2+HQ^-CH3-CH2a

、

236CH2^CH2+3O2>2CD2+2H2O

237、CH,=CH+H,O—-CH,-OH

2一定条件

、

238nCH2=CH2[CH2-CH；]n

烯煌CH3

I

、定卷生厂

239nCH2=CH2—[CH

、

240CH2=CH-CH=CH2+Br-Br^CH2=CHJCHJCH,

BrBr

、

241CH2=CH-CH=CH2+Br—BrCH2—CH=CH-pCH2

BrBr

、•飞钟•

242nCH2=CH—CH=CH2V[CH2-CH=CH-CfT；]n

、；

243nCH2=CHTC=CH25-[CH2-CHfC-CH]n

CH3-CH3

乙族

、

244CiC2+2H2O->Ca(OH)2+HC=CHt

、

2452CH=CH+5O2>4(202+2H2O

246、CH三CH+B.fCH阡CH

'BrBr

Br

247、CH=CH+Br2-|-CHTCH

BrBr

248、CHSCH+H2^^CH2=CH2

249、CH,=CH+H,™>CH-CH,

2A3

石油和石油产品概述

257、CIo1346HoIo+C8XH1I6o

258、CSH18^-^C4HI0+C4HS

259、C4H10^-^CH4+C3H6

260、C4H,O^-^C2H4+C2H6

补充卤代姓

261、CH'CH,Br+H.O—^^221L^CH3CH,OH+HBr

A

H；o

262、CH3CH,Br+NaOH>CH3CH,OH+NaBr

A

263、CH3cH,Br+NaOH—^CH,=CH,T+NaBr+H,O

A

264、CH2=CHC1+H2>CH3CH2C1

265、nCH2=CHC1小批5[CH2-CHCT]n

乙醇

266、2Na+2C2H5OH->2C2H5ONa+H,?

276、Mg+2C2H5OH-»(C2H5O)2Mg+H2T

267、2A1+6C2H5OH->2(C2H5O)3A1+3H2T

268、2Cu+O2^-^2CUO

U

269、CuO+C2H5OHC+CH3CHO

270、2CHOH+Opu>2CHCHO+2HO(278、279结合)

252A32

271、CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H,0

272、CH3cH,OH浓％so,>CH,=CH,T+H,O

i7(rc

273、2cH3cHCH,-O-CH,-CH,+H.O

140°C

274、C2H6O+3O2>2CO2+3H2O

275、乙烯水化制乙醇：C:H,=CH,+H,O催传剂>CH'CH,OH

222一百、PJ2

、卤代烧水解制乙醇H

276c)H3CH2Br+NaOH>CH3CH2OH+NaBr

^^T°H+3Br-

2Br+3EOH

•02NTSTN02+3H2°

277、3HO-NO2+

THO,S^J-SO,H+3H2O

O0H

278、3HO-SO3H+[¥

27QSO3H

280：丁+…9-0Na

+H2O

0H

0Na>[^^4<+NaHCO

|oT+a)3+H9O-3

281、V/

282、仁…:)^0Na+NaHCO3

Na

2O|°+2Na->2Or°+H2T

283、々

⑻+C1,催化剂rcl+Hci

284、炭

OH

Gr0+H,o雌剂一[^T+HC1I土

285、V高温、加压；苯酚的工业制法

286、CH3cHO+H,—^CH3cH,OH

A

287、AgNO+NH-H,OAgOH+NHNO,〕

334卜银氨溶液制备

288、AgOH-H2O->Agf.NH3)2OH+2H2(/

289、CH3CHO+2Ag(NH3)2OH>CH3coONH4+2AgJ+3NH3+H2O

290、CuSO4+2NaOH-^Cu(OH)2J<+NaSO4

291、2cH3cHO+CU(OH)2^-^CU2O^+2H2O+CH,COOH

292、HCHO+H,^->CH,OH

AJ

m

293、HCHO+4Ag(NH3)2OH>NH4HCD3+4Ag+7NH3+2H2O

OHOH

取醛树戈-制备的苯环式

HHCH

n^oJ+nH-1~|VoY^+nH2O

，一,、nCHOH+nHCHO一段->-tCHOHCH，++nH,O

66s563

295、链状式：沸水浴n

296、乙淡水化法制乙醛：CH三CH+H2。•催生剂・>CH-CHO

297、乙烯氧化法制乙醛：2CH,=CH2+O,—3f2cH3cHO

3演3—GH—0?3+。7^^^209—C—期3+珏Q制丙酮

I&II

OHO

乙酸

299、CH3COOH+HO-C,H5<>CH3CQOC0H5+H,O

A

300、CQGH+HO-CH,CHkGQQGlLzhH,O

产gS-'Ofi+2CH3co产夕+2H,0

301CH2-OHACH3COO-CH2

302、2cH3cH0+。2催化剂>2CH3coOH

303丁烷氧化法制乙酸：

2cH3CH,CH,CH、+5O,催化剂>4CH、CQ2H.O

J22J1一定T、P32

酯

304、HO-SO3H+CH3cH,OH(浓H皿>CH3cH20so3H+H,O

A

305、HO-NO2+CH3CH2OH<-^O1_^CH3CH2ONO2+H2O

HoHcH

23

覆

6-由

3o6H^弹HO

、32

HoHi

H△△c-

Ho-2

3o72HHpQ

H2oCfFcu

、H

H-3o

也HAo2。

.oc

cH2.oH5s

3o823a受2

cHoHH*

、.

-H735-coc

u.oHA-2。

H2oH1

3o9c2.

HoHHT+3H

、c

.1

—1531A2。

cH.oHGH1

3102.51

、31

C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2

油晚17H33coO-2H+3H,，3fCI7H„COO-CH

CHCOO-dH.定T、PICH.-OH

&112浓HSOCHCOO-CH

占中充斑—崩22

311、C：；H；；COO-CH+3H?O<-^2d_>3Cl7H35COOH+CH-OH

-A

CHCOO-CH

312）7352CH2-OH

1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应

Fe+4HN03（稀）=Fe（N03）3+NOt+2H202Fe（N03）3+Fe=3Fe（N03）2

3Fe+8HN03（稀）=3Fe（N03）2+2N0t+4H20

2、铜与硝酸（浓变稀）反应

Cu+4HN03（浓）=Cu（N03）2+2N02f+2H203Cu+8HN03（稀）

=3Cu（N03）2+2N0t+4H20

3、锌与硫酸（浓变稀）反应

Zn+2H2s04（浓）=ZnS04+S02t+2H20Zn+H2s04（稀）=ZnS04+H2t

注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。

4、澳化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应

6FeBr2+3C12=2FeC13+4FeBr32FeBr3+3C12=2FeC13+3Br2

2FeBr2+3C12=2FeC13+2Br2

注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。

5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应

FeI2+C12=FeC12+I22FeC12+C12=2FeC132FeI2+3C12=2FeC13+212

6、碘化亚铁溶液与滨水（少量、过量）的反应

FeI2+Br2=FeBr2+I22FeBr2+Br2=2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应

K2S+I2=2KI+SIKI+I2=KI3

8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应

3S+6NaOH（浓）2Na2S+Na2so3+3H20Na2S+（x-1）S=Na2Sx

9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应

Na2S03+C12+H20=2NaCl+H2S04H2S04+Na2s03=Na2s04+H20+S02t

10、澳水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应

Na2S03+Br2+H20=2NaBr+H2S04H2S04+Na2S03=Na2S04+H20+S02f

11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应

Na2S03+I2+H20=2NaI+H2S04H2S04+Na2S03=Na2S04+H20+S02f

12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应

Na2S+2FeC13=2NaCl+2FeC12+SINa2S+FeC12=2NaCl+FeSI

13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应

2Fe（OH）3+2HI=2Fe（OH）2+I2+2H20Fe（OH）2+2HI=FeI2+2H20

14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应

Fe（0H）3（胶体）+3滴HClf红褐色沉淀Fe（OH）3+3HCl=FeC13+3H2O

15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应

硅胶+3滴NaOHf白色沉淀Si02・nH2O+2NaOH=Na2SiO3+（n+1）H20

16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液

AlC13+3NaOH=Al（0H）3I+3NaClAl（OH）3+Na0H=NaA102+2H20

AlC13+4NaOH=NaA102+3NaCl+2H20

注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的

用量，不能用该方法制备氢氧化铝。

17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸(少量、过量)

NaA102+H20+HCl=Al(OH)3I+NaClAl(OH)3+3HC1=A1C13+3H20

NaA102+4HCl=A1C13+NaCl+2H20

注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用

量，不能用该方法制备氢氧化铝。

18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳(少量、过量)

2NaA102+3H20+C02=2A1(OH)3I+Na2CO3Na2C03+H20+C02=2NaHC03

NaA102+2H20+C02=Al(OH)3；+NaHC03

注意：可以用此方法制备氢氧化铝。

19、明矶溶液中逐滴加入氢氧化钢(少量、过量)溶液

2KA1(S04)2+3Ba(OH)2=2A1(OH)3I+K2S04+2BaS04I

2A1(OH)3；+K2S04+Ba(OH)2=BaS04I+2KA102+4H20

KA1(S04)2+2Ba(OH)2=2BaS04I+KA102+2H20

注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。

20、澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、过量)

Ca(0H)2+C02=CaC03I+H20CaC03+H20+C02=Ca(HC03)2Ca(0H)2

+2C02=Ca(HC03)2

21、漂白粉的水溶液中加入干冰(少量、过量)

Ca(C10)2+H20+C02=CaC03I+2HC10CaC03+H20+C02=Ca(HC03)2

Ca(C10)2+2H20+2C02=Ca(HC03)2+2HC10

注意1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧

化碳的现象一样，但是对二者的产物进行光照，就会出现不同的结果,

次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸。盐酸可以溶解碳酸

钙、碳酸氢钙，并放出二氧化碳。

注意2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热

点。

22、碳酸钠溶液中滴入盐酸(少量、过量)

Na2C03+HC1=NaHC03+NaC1NaHC03+HC1=NaC1+H20+C02t

Na2C03+2HC1=2NaC1+H20+C02t

注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，滴入盐酸，首先是碳酸钠先反

应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应。

23、氢氧化钢溶液中滴入碳酸氢钠溶液(少量、过量)

Ba(OH)2+NaHCO3=BaC03I+Na0H+H20NaOH+NaHC03=Na2CO3+H2O

Ba(0H)2+2NaHC03=BaC03I+Na2C03+2H20

24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钢溶液(少量、过量)

2NaHC03+Ba(OH)2=BaC03I+Na2C03+2H20Na2C03+Ba(OH)2=BaC03

I+2NaOH

NaHC03+Ba(OH)2==BaC03I+Na0H+H20

25、氢氧化钢溶液中滴入碳酸氢铁溶液(少量、过量)

Ba(OH)2+NH4HC03=BaC03I+NH3・H2O+H2ONH3-H20+NH4HC03=

(NH4)2CO3+H2O

Ba(OH)2+2NH4HC03=(NH4)2C03+BaC03I+2H20

26、碳酸氢铁溶液中滴入氢氧化钢溶液(少量、过量)

2NH4HC03+Ba(OH)2-=(NH4)2C03+BaC03I+2H20(NH4)2C03+

Ba(OH)2r=BaC03；+2NH3-H20

NH4HCO3+Ba(OH)2r=BaC03I+NH3•H2O+H2O

27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)

Ca(HC03)2+Na0H=CaC03I+NaHCO3+H2ONaHC03+NaOH=Na2C03+H20

Ca(HCO3)2+2NaOH=CaC03；+Na2C03+2H20

28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液(少量、过量)

2NaOH+Ca(HC03)2=CaC03I+Na2C03+2H20Na2C03+Ca(HC03)2=

CaC03I+2NaHC03

NaOH+Ca(HC03)2=CaC03I+NaHC03+H20

29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水(少量、过量)

Mg(HC03)2+Ca(OH)2=MgCO3I+CaC03I+2H20MgCO3+Ca(OH)2=

Mg(OH)2；+CaC03I

Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2I+2CaCO3I+2H20

30、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)

H3P04+Na0H=NaH2P04+H20NaH2P04+Na0H=Na2HP04+H20Na2HP04+

Na0H=Na3P04+H20

H3P04+2Na0H=Na2HP04+2H20H3P04+3Na0H=Na3P04