高三【化学】复习-分类训练大全

高三【化学】复习分类专题训练大全

热点重点难点专题测试卷•化学

专题训练一化学基本概念

1.在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是（）.

A.用食盐腌制食物

B.用漂粉精对游泳池中的水进行消毒

C.用汽油洗涤衣物上的油污

D.用盐酸除去铁钉表面的铁锈

2.下列有关化学用语表示正确的是（）.

A.中子数为10的氧原子都0

B.Mg"的结构示意图;

C.硫化钠的电子式:NaSNa

D.乙醇的结构式:CH3cH20H

3.分类是科学研究的一种重要方法，下列分类中完全正确的是（）。

选项条件符合条件的物质或微粒

A混合^空气、食盐水、冰水混合物

B展CH{C2H4、CH3CI

C非电解质,水溶液能导电NH3、CO2、SO2

D氢元素的不同核素H、H2、D、T

4.某溶液能与铁片作用产生用,则该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）。

A.N0£K\Cl\I-B.NH：、Na\SO久

++

C.Na\SOJ\HCO3.KD.Mg2\Cl\SOf、Na

5.设NR为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）.

A.10七时,1LpH=1.0的H2s04溶液中含H•数目为0.1M

B.常温下,14gJ4C中含中子数目为6M

C.标准状况下,11.2LNO与11.2L02混合,原子总数小于2M

D.0.1mol苯乙烯含碳碳双键的数目0.4M

6.实睑室制备下列气体的离子方程式正确的是（）。

△

A用氯化钱与熟石灰混合加热制氨气:NHj+OH-NH3T+H2。

2+

B.铜与浓硝酸反应制二氧化筑Cu+4H++2NO3-CU+2NO2t+2H2O

C软镒矿与浓盐酸反应制氯气MnO2+4H++4CI-%ln2-2Cl2T+2H2O

D.用硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢:S"2H+—H2st

7.已知两2+、NOg、Fe3\NH：、H+和H2O六种粒子，属于同一反应中的反应物和生成物。下列叙述惜误的

是（）.

A.该反应说明Fe（NO3）2溶液不能加酸酸化

B.每转移2.4mole-，则必有0.3molN0&发生氧化反应

C氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8

+

D若把该反应设计为原电池则正极的电极反应式为N03+8e-*-10H—NHj+3H2。

8.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）。

已知类推

将Fe加入CuS。」溶液中:Fe+Cg将Na加入CuSO4溶液中:2Na+CW

A

—Cu+Fe2f=Cu+2Naf

向氯化铝溶液中加入足量氨水：

向氮化铝溶液中加入足量NaOH溶

BAWMNHTHQ^

液：AM+4OH=AI02+2H20

AI02+2H20+4NHJ

向FeCb溶液中滴入氨水：2Fe2，+Cl2向FeCL溶液中滴入碘水：2Fe2，+L—

C

-2Fe"+2CI2F铲+2I

向Ca(OH)z溶液中通入过量向Ca（OH）z溶液中通入过量

D

CO2:CO2+OH-HCOjSO2：SO2+OH-HSOj

9.把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原的离子方程式（未配平）,有关该离子方程式的

说法不正硼的是（）8

国••…日

图1

|MnOi|画画画回

图2

A.IOq作氧化剂

B.氧化性:MnO/10]

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2

D.若有2molMn2+参加反应,则转移10mN电子

10.衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高镒酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞍酸亚铁,再用乙二酸的

稀溶液擦洗可以迅速除去过量的KMnO“其反应的离子方程式为MnOq+H2c2O4+H-

CO21加的川2。（未配平）.下列有关该反应的叙述下耳旗的是（）.

A.糅酸亚铁和乙二酸都具有还原性

B,用已知浓度的H2c2。4溶液滴定未知浓度的酸性高锚酸钾溶液时，不需要外加指示剂

C.氧化剂和还原剂的化学计量数之比是5:2

D若有6molH+参加反应则转移电子10mol

题号12345678910

答案

11.碘是生命体中的必需元素，碘酸（HIO。可用作分析试剂，用于制造药物等，其水溶液有强氧化性。

⑴等浓度、等体积的碘酸与NaOH混合后溶液呈弱碱性。

①碘酸在水中的电离方程式为.

②该溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）。

⑵碘酸碘是一种由碘元素和氧元素组成的化合物，碘元素的化合价为+3价、+5价两种，则碘酸碘的摩尔质量

是0

⑶实验室中制取少量碘可采用如下方法KI+CUSO4-CUK+K2SO4+I2,请配平该化学方程式并用单线桥法

表示该反应中电子转移的方向和数

⑷工业生产中，可用智利硝石(含有NalOs)作原料，与NaHSCh溶液反应制取碘，写出该反应的离子方程

式;.

12.有一澄清的溶液,其中可能含有H+、K\Na\Mg汽AP\Fe3\Ba2\CKl\N0£CO久SO彳中

的几种。取该溶液进行以下实验：

⑴用pH计测得该溶液呈强酸性,可推出不存在.

⑵取出部分溶液，加入少量CCU及数滴新制氮水，经振荡后CCI4层呈紫红色,可推出不存在。

(3)另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀生成,可推出

不存在。

⑷另取部分上述⑶中碱性溶液，向其中加入Na2cCh溶液，有白色沉淀生成,可推出不存

在。

⑸根据以上实验事实确定:该溶液中肯定不存在的离子是____；还不能确定是否存在的离子是_____.

13.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，过氧化氢的结构特点决定了其具有多重性质，备受人们的青睐。

⑴H2O2被称为“绿色氧化剂"，酸性条件下，将Fe2,氧化为Fe3,时常选择40Z而不选择硝酸等其他氧化剂的原

因是，其离子方程式是0

⑵双氧水可作为采矿业的废液消毒剂,消除采矿业胶液中的锐化物(如KCN)斐以下反应实

现:KCN+H2O2+H2O-A+NW,试写出生成物A的化学式:・

⑶某工业废水中含有一定量氯气为了除去氯气,常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程

式:，反应中H2O2作剂.

⑷双氧水的浓度可用标准的酸性高锌酸押溶液来测定，其反应的离子方程式如下，请格相关物质的化学计量数

及化学式分别填写在方框和空格中：

+

[]Mn04+[]H2O2+[]H~口Mn2，+[]H2O+[]

14用二氧化氢(CIO2)、高铁酸钠(NazFed,摩尔质量为166gmoH)等新型净水剂替代传统的净水剂CL对淡

水进行消毒是城市饮用水处理的新技术。CI02和N%FeO4在水处理过程中分别被还原为C卜和*3+,

(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么,CI02、NmFeCkCh三种消毒杀菌剂的消

毒效率由大到小的顺序是>>.

(2)Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示

为.

（3）工业上以CH30H与NaCICh为原料在酸性条件下制取CI02,同时产生气体,已知该反应分为两步进行,

+

第一步为2CI03+2CI+4H-2CIO21+CI21+2也0.

①写出第二步反应的离子方程式:.

②工11性产时需在反应物中加少量C匕其作用是.

③生产中会发生副反应CI0/CI-+H+—（12”取0（未配平）若测得反应后的混合与体中。2的体积分数为最

则起始投料时CH30H与NaUCh的物质的量之比为。

热点重点难点专题测试卷，化学

专题训练二常见无机物及其应用

1.化学与社会、生活密切相关。下列对现象或事实的解释正确的是（）.

选项现象或事实解释

A碳酸钠可用于制造洗涤剂碳酸钠是碱

BHCLNH?、C02都可做喷泉实验三种气体均极易溶于水

高温下，工业上用纯碱和石英砂制

C硅酸的酸性强于碳酸

玻璃

D液氨常用于作制冷剂氨很容易液化，液氨汽化时吸收大量的热

2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）.

A.S02具有氧化性，可用于漂白纸浆

B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C.Fe2（SO4）3易溶于水,可用作净水齐J

D.&2。3熔点高可用作耐高温材料

3.下列说法鹘的是（）.

A.碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应

B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质

C.二氧化硫具有还原性，因此二氧化硫不能用浓硫酸干燥

D.硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在

4.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）・

选项实验现象结论

A往演乙烷中滴入硝酸银溶液，振荡无沉淀生成澳乙烷中不含泡黑子

B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液有白色沉生成溶液中一定含有S0；.

C向硫酸铜溶液中通入适量H2s气体出现黑色沉淀H2s的酸性比H2sO,强

用用蜗钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过熔化后的液态铝

D金属相的熔点较低

的铝箔，在酒精灯上加热滴落下来

5.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）,则下列有关物

质的推断不年限的是（）.

A.若A是铁则E可能为稀硝酸

B.若A是CuO,E是碳厕B为CO

C,若A是NaOH溶液,E是82,则B为NaHCO3

D.若A是AlCh溶液，则E可能是氨水

6.下列说法不正艰的是（）.

A.浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体

B.氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的用竭

C.碳单质具有还原性高温下能将二家化畦还原为桂

D.饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCOs固体,其漂白性熠强

7.下列叙述正确的是（）.

A,将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液,溶液呈血红色

B.在溶液中加K3[Fe（CN）@溶液,生成蓝色沉淀，证明原溶液中有Fe"

C.向FeCb溶液中滴加稀氨水,可制备Fe（OH）3胶体

如酸蒸发、灼烧

D.Fe2O3--FeCl3（aq）----FeCh

8.下列各组物质中，不熊满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）。

组别

甲乙丙

物质

AH2SO4NH4HCO3Ba（OH）2

BHS

2NaOHS02

J

CNHN02HN03

DFeBrgCl2Cu

9.下表各组物质屯物质之间下可熊实现如图所示转化的是（）。

选项XYZM

AFeFsChF6CI3Cl2

BMgCCOC02

CNaOHNagNaHCO3C02

DNH3NONO2O2

-Fd2溶液

-cci4

10.如图所示装置中，试管内的Fel2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入CI2的速度，试管内先观察到紫色,

后观察到血红色。下列说法正确的是（）.

A若Cl2中含较多HCI,则实验过程中会产生倒吸现象

B.通人足量。2后，振荡试管，下层变紫色，上层变血红色

C该实验可验证氧化性:Cl2>l2>Fe3/

D.试管内反应的离子方程式可表示为Fe2*+2I+Cl2-I2+Fe3-+2CI-

题号12345678g10

答案

11.黄铜矿是一种铜铁硫化物矿物，是工业生产硫酸的原材料，黄铜矿可用化学式CuFeS2表示.以下是某科研

部门利用黄铜矿制备氯化铁晶体和铜的实验工艺流程图：

空气酸

黄铜矿粉末TfTp■华T液X.•…力优蹦

气体I气体n的

已知:黄铜矿在空气中焙烧的产物为Cu、FeS和q体I。

请回答下列问题：

⑴CuFeSz中S为其最低价态,Fe的化台价为・

⑵气体I的化学式为，实验室中检验该气体的方法是.

⑶30%的盐酸不能用稀硝酸代替,原因是。气体II是一种有毒的可燃性气体，能否通过点燃的方

法除去气体II?（填“能”或“不能）判断理由:.

⑷操作a的名称是.

⑸写出气体III与溶液B反应的化学方程式:,

⑹实验室中用氢化铁晶体配制溶液时，需要在配制好的氯化铁溶液中滴加稀盐酸,其原因

。

12AB、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：

⑴若A~E均为化合物,均含有Y元素,A是淡黄色固体;物质的量浓度相等的B、C两溶液中C溶液的pH较

小;电解D的水溶液可以生成B和两种气体单质,该反应是工业上生产B的重要反应。

①检验C溶液中含有Y元素的操作方法的名称是.

②电解D的水溶液时反应的化学方程式为.

⑵若A为气体单质£、D的相对分子质量相差16,E为一元强酸.则：

①A、B、C、D、E中都含有的元素在周期表中的位置为,B的电子式为.

②E-C反应的离子方程式为.

⑶若A为常见金属单质,B、C均为盐B的水溶液呈酸性C的水溶液呈碱性,D是一种白色沉淀，将金属A的

粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量的氢氯化钠溶液，只产生一种无色有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸

变蓝的气体，该反应的离子方程式为O

13.碑（As）与其化合物被广泛应用于农药、除草剂、杀虫剂以及含神药物中.回答下列问题：

⑴碑是通的同族元素，目比通多2个电子层，碑在元素周期表中的位置为第周期族;AsK的

热稳定性比NFh的热稳定性（填“强或‘弱、

⑵AS2O3俗称砒霜，与锌和硫酸混合，会发生反应生成珅化氢、硫酸锌和水,该反应的化学方程式

为.

⑶碑在自然界中主要以硫化物矿形式存在，如雄黄（As4s4）和雌黄（As2s3）。雄黄在空气中加热至3009时会生

成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的批霜（AS2O3）另一种氧化物为（填化学式），可用双氧水将

AS2O3氧化成H3ASO4而除去，写出该反应的化学方程式:o

⑷As2s3和HNOs有如下反应:As2s3+10H*+10NO3~2HJASO4+3S+10NO2+2HQ将反应设计成原电池，则

N02应该在（填“正极”或‘负极”）附近逸出,该极的电极反应式为.

14.A~I都是由短周期元素组成的常见物质，它们之间的转化关系如图所示：

|♦化物F|典化物C||单质H||氧化物1|

~~~1I।1~II

①催化剂|加热②③而温④高温

I"1JJ厂J厂二

|化合物1|单质铲||单质C|庭标||单质E|

已知:A为气体，其水溶液呈碱性;D、F均能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒;E可作为半导体材料。

⑴化合物A的电子式为。氧化物I中化学键的类型为o组成E均质的元素在元素周期表

中的位置是・图中物质所含元素原子的半径由大到小的顺序是（填元素符

号）。

⑵反应④的化学方程式为#

⑶将F与B按体积之比2:1混合生成气体M,常温下测定M的相对分子质量时彳导到的实验值总是比理论值

偏大，其原因是（用化学方程式表示）。

⑷某容积为PL（标准状况下）的试管中充满F气体，若将该气体用水吸收完全，需通入B的物质的量为

（写含V的表达式）mol,此时向所得溶液中再通入气体A恰好完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺

序为.

热点重点难点专题测试卷•化学

专题训练三常见有机物及其应用

1.轴烯是一类独特的星形环羟。三元轴用（A）与苯（）9

A.均为芳香煌B.互为同素异形体

C,互为同系物D.互为同分异构体

2.下列叙述中正确的是（）.

A.汽油是纯净物，乙醇汽油是混合物

B.苯、乙烯、乙酸和乙酸乙酯都能发生加成反应

c.糖类都属于高分子化合物

D.除去乙酸乙酯中少量的乙酸可用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

3.俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后蝴伤肝脏，还会致癌，“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的

是（）・

A.该有机物的分子式为C7H7。3

B.该有机物能发生取代反应、加成反应

C.该有机物的同分异构体中不可能含有苯环

D.该有机物分子中所有的原子可能共平面

4.下列说法借误的是（）.

①②③

石油》分例产品—*乙烯-CHzBrCHzBr

A.石油主要是由煌组成的混合物B.。主要发生物理变化

C.②包括裂化、裂解等过程D.③是加成反应，产物名称是二溟乙烷

5.下列说法中正确的是（）.

A.油脂在碱性条件下水解可生成甘油和高级脂肪酸

B,葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体

C.医用酒精的体积分数通常是90%

D对“地沟油”进彳诊佣可得到汽油

6.下列关于有机化合物的说法正确的是（）.

A.聚氯乙慌分子中含碳碳双键B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

G丁垸有3种同分异构体D.油脂的皂化反应属于加成反应

7.下列叙述正确的是（）.

A.可以用酸性高镒酸钾溶液鉴别植物油和矿物油

B.二氯乙烷只有一种结构

C,可用分液的方法分离乙醇和乙酸

D.苯、乙酸乙酯、四弱化碳的密度都比水小

常哩

8.已知有机物A、B之间存在转化关系:MCeHizOA+WOF"'B+CH3coOH（已配平），则符合条件的B的同

分异构体有（不考虑立体异构）（）.

A.4种B.5种C6种D.7种

9.下列关于有机化合物的说法正确的是（）.

A2甲基丁烷也称为异丁烷

B.苯乙烯（J）分子中所有原子都可能共平面

C.一氯甲烷、二氮甲烷互为同系物

D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物

10.已知A的分子式为C8Hl鼠）2,可发生如下转化：

.HOH・

A[0][0]

D

其中B与E互为同分异构体，则A可能的结构有（），

A.8种B.4种C.2种D.1种

11.扁桃酸是有机合成的重要中间体，结构简式如图所示，下列有关扁桃酸的说法正确的是（）.

0IH

入CH0H

GY

0

A.分子式为C8H6。3

B.乙撕口乙酸在一定条件下均可与扁桃酸发生酯化反应

C.1mol扁桃酸可与4moiH?发生ffl成反应

D.1mol扁桃酸与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH

CH3-CH-COOH

鹿的结构简式为.下列有关乳酸的说法不正确的是（）.

12.30H•••

A,乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B.1mol乳酸可与2molNaOH发生中和反应

C.1mol乳酸与足量金属Na反应生成1molH2

CHZ—CH2—COOH

D.有机物OH与乳酸互为同分异构体

13.增塑剂DCHP可由环己醇制得。DCHP和环己醇的结构简式如图所示下列说法隼误的是（）。

p/cooO

环60DCHP

A.DCHP的分子式为C20H油力

B.环己醇分子中所有碳原子不可能共平面

C.DCHP的一氯取代物有5种

D.DCHP通过取代反应可以得到环己醵

14.分子式为C4H7CIO2且能与NaHC03溶液反应生成CO2的有机物的数目（不考虑立体异构）是（）。

A3种B,4种C,5种D£种

15偏二甲肝的化学式为C2H8也则C2WN2不含碳碳键的同分异构体有（）.

A.2种B.3种C.5种D.6种

16.下列芳香煌的一氢取代物的数目最多的是（）.

A.连二笨《一B,菲

c意0C0D.连三苯ooo

题号12345678910111213141516

答案

热点重点难点专题测试卷•化学

专题训练四物质结构与元素周期律

1,短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示,丫原子的核外电子数是R的2倍,下列说法

正确的是（）.

B.含有Z元素的钠盐溶液都呈中性

C.由非金属性Z>Y可知，最高价氧化物对应的水化物的氧化性2>Y

D,最简单气态氢化物的螟定性:R>X

2.根据元素周期表判断，下列叙述正确的是（）

A.L电子层的电子数为奇数的所有元素都是非金属元素

B.短周期元素X、丫的原子序数相差2,则X、丫不可能处于同一主族

C.从左至右第&9、10三列元素中没有非金属元素

D.若M，和R2•的核外电子层结构相同,则可推出原子序数:R>M

3.短周期元素W、X、丫和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外

内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分储的方法来生产

Y的单质，而Z不能形成双原子分子,根据以上叙述，下列说法中正确的是（）.

A.W与丫可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

B.以上四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

GW、X、丫、Z原子的核外最外层电子数之和为20

D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与丫组成的化合物的沸点

4.已知X、Y、Z、W都是短周期元素,它们的原子序数依次增大,X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,

而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z可组成红棕色的气态化合物,W的族序数比X的族序数大1,

则下列说法错误的是（）.

A.Y和Z可以组成一种丫和Z的质量之比为7:20的共价化合物

B.X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数之比为4:2:3

C.Y和W组成的化合物与X和Z组成的化合物反应可生成2种碱性物质

D.由X、丫、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种

5.短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，已知甲、乙原子序数之和等于丙的原子序数。下列判断正

确的是（）.

—I上~K原子半径;丙〉乙>甲>丁

B,甲和乙或乙和丁所形成的化合物都是大气污染物

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:丁〉甲

D.气态氧化物的稳定性:甲〉丙

6.部分短周期元素的有关信息如下表：

元素代号元素性质或原子结构

T第二层上的电子数是第一层的3倍

R与T同族

LI?•与T3的核外电子数相等

Q与L同族

Z元素最高正价是+3价，与L同周期

根据上表中信息，判断以下叙述正确的是（）。

A.氢化物的稳定性为H2T<H2R

B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

CZ与T形成的化合物具有两性

D.L与R通过离子键形成的化合物，其阴、阳离子的核外电子数相等

7.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,化合物WX能抑制水的电闽化合物Y2Z能促进水的

电离，则下列说法错误的是（）.

A,非金属性:X>ZB.Z的氢化物能与其氧化物发生氧化还原反应

C.原子半径:Y>X>Z>WD.Y的单质与水发生反应的产物可使酚缺溶液变红

8.X、Y、Z、W四种主族元素分属于元素周期表的前三周期,且原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数

之和为15,丫2-和Z2,的电子层结构相同。下列说法一定正确的是（）.

A.氢化物的沸点:Y<WB.简单离子的半径:Y>Z

C.W的氧化物对应的水化物一定是一种强酸D.与Z同主族的下一周期元素的单质不能与N2反应

9.短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如图所示，其中戊是同周期中原子半径最4珀$!元

素。下列有关判断正确的是（）.

甲|乙|丙

|丁|戊

A.最外层电子数:甲>乙>丙>丁>戊

B.简单离子的半径;戊〉丁

C.由乙、戊两种元素组成的化合物呈正四面体结构

D.丙的氢化物中不可能含有非极性键

10.原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知丫与Z、M与W分别同周期,X与M同

主族;X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和;X与乙M与Z都可以形成A2B、A2B2型的化合物;丫、

M、W的最高价氧化物对应的水化物两两间都能发生反应。下列说法不氐做的是（）.

A.W的单质可从钛、错等金属的氧化物中置换出钛、格等单质

B.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性

C.由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同

D.含有W阳离子的某种盐,可用作净水剂

11.X,Y、乙R、W是五种短周期元素原子搬依次增大，它们可组成离子化合物ZzY和共价化合物RY3、

XW%已知Y、R同主族ZR、W同周队下列说法不正碾的是（）0

A原子半径:Z>R>W

BX2W6分子中各原子均满足8电子结构

C气态氧化物的沸点:HmY>HnR

D.Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（）9

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为/（X）>/（Y）MZ）>/（W）>/（Q）

C.Y和Z的简单离子的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

13.下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子

数的2倍。下列说法正确的是().

A,根据元素周期律,可以推测存在T3Y4、TZz和TW4

B.在水溶液中,Y的氧化物与乙单质一定能发生氧化还原反应

C.XZ2、XW4分子中都含有离子犍

D.其氧化物对应的水化物酸性:W>Z

14XY、乙W是原子序数依次增大的短周期元素,X的一种原子没有中子,Y、Z易形成质量之比为3:4和

3:8的两种常见化合物,W所在的周期数和族序数相同.下列说法正确的是().

A.W的最高价氯化物对应的水化物是强碱

B,原子半径;Y<Z<W

C.X、Y可以形成既有极性键又有非极性键的化合物

D.原子最外层电子数:W>Z>Y

题号1234567891c)11121314

答案

热点重点难点专题测试卷•化学

专题训练五化学反应和能量

1.已知丙烷的燃烧热△从-2215kJmol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g液态水，则放出的热量约为

().

A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ

1+

2.已知反应:①2c⑹+6(gT_2C0(g)A卅-221kJmol-,0H(aq)+OH(aq)~H2O(I)AH=-57.3kJ-mok

\下列结论不无硼的是().

A.碳的燃烧热Aa-110.5kJmol-1

1

B.2CO(g)—2C(s)+O2(g)A/^+221kJ-mol

C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量大于57.3kJ

D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量小于57.3kJ

3.右图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是()。

A.曲线I和曲线II分别表示两个化学反应的能量变化

MnO?

B.曲线阿表示反应2KCIO3A2KCI+302T的能量变化

C.该反应不需要加热就能发生

D.该反应的△京&-£

4.某电池以KzFeO’和Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（）.

A.电子从K2FeO4电极沿导线移向Zn电极

B.正极反应式为2FeOf+10H，+6e^~Fe2O3+5H2O

C,该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D.电池工作时0H•向负极迁移

5.一种高能纳米级Fe3s4和镁的二次电池,其工作原理为Fe3s4+4Mg充电3Fe+4Mgs，装置如图所示。下列

说法不无碾的是（）0

A.放电时，镁电极为负极

B,放电时，正极的电极反应式为Fe3s4+8e-3Fe+4sz

C.充电时，阴极的电极反应式为MgS+2e•-Mg+S"

D.充电时,S2-通过阴离子交换膜从左侧向右侧迁移

6.燃料电池因其高效的能源利用率，悄然兴起于能源市场。某种燃料电池以稀硫酸作为电解质溶液，其总反应

的化学方程式为CHz-CHz+Oz^~CHsCOOH,下列说法正确的是（）。

A.在电池反应过程中,SO彳向带正电荷的正极移动

B.随着反应的进行,正极区域附近pH变小

C.当转移4mol电子时，溶液中CH3COOH分子个数为恢

D.负极的电极反应式为CH2-CHM&+2H2。―CH3co0H+4H，

1

7.已知:CH4（g）+H2O（g）—CO（g）+3H2（g）△%+206kJmol

1

CH4(g)+CO2(g)-2CO(g)+2H2(g)AAfe+247kJ-mol-

1

C-H键的键能约为413kJmol-,O-H键的键能约为463键的键能约为436kJm阴则C02

中C-0键的键能约为（）0

A.797.5kJ-mol1B.900.5kJ-mol1C.962.5kJ-mol-1D.1595kJ-mol1

8.已知甲池中发生的反应为：

下列说法正确的是（）•

I-Oi

全M

横

酸

膜

甲池乙池

A.该装置将电能转化为光能

B.H♦从甲池移向乙池

C.甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+・2e•-H2AQ

D.乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-3I-+S1+2H*

M电—.~RN电极

1

一

隔膜

9.科学家研制出一种新型的二甲觥-空气燃料电池,它用磺酸类质子溶剂作介质，其结阂如图所示,下列说法正确

的是（）.

A.N极通入二甲醛（CH30cH3）,发生氧化反应

B.负极的电极反应式为CH30cH3・12e+3H2。-2cCh1+12H*

C.电子由N极经外电路向M极迁移

D.若电路中转移8mol电子，则在电极上参与反应的氧气为44.8L

10.工业上用电解法处理含银的酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法错误的是（）.

已知:①N背在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性:2（高浓度）>H+>Ni2+（低浓度）

I阳离子阴离子［患鲁

碳舞

I交换膜交换膜I佚棒

I-1_I-I-

0.5mol，『**含N产、C「

NaOH溶液l%NaCl溶液酸性废水

AB

A.碳棒上发生的电极反应:4OHYe-^~02f+2H2O

B.电解过程中,B中NaCI溶液的物质的量浓度将不断减少

C.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pH

D.若将图中阳离子交换膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应的总化学方程式发生改变

题号12345678g10

答案

11.电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

⑴图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀材料B可以选择（填字母）.

a,碳棒b,锌板G铜板

用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因:_______________________.

图3

⑵图2中，钢闸门C作极。用氮化钠溶液模拟海水进行实验,D为石墨块，则D上的电极反应式

为，检测该电极反应产物的方法是,

（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁一次氯酸盐，燧料电池原理

示意图，电极为镁合金和钳合金.

①E为该燃料电池的（填"正”或"负”）极。F电极上的电极反应式为.

②镁燃料电池的负极容易发生自我腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学方程式解释其原

因:.

12.⑴甲烷自热重整是先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整,向反应系统通入甲烷,氧气和水蒸气，发生

的主要化学反应有：

化学方程式培变AAkJmoE)

甲烷CH4(g)+2O?(g)―C0?(g)+2H?0(g)Mi

家化

CH4(9)+O2(o)-CO2(g)+2H2(g)-322.0

蒸汽

CH4(g)+H2O(g)—CO(g)+3H2(g)206.2

重整

CH，gH2H20(g)-CO2(g)+4H2(g)165.0

①反应CO(g)+H2O(g)―C02(g)+H?(g)的△伊kJmol\

②用△例表示甲烷的燃烧期则A%（填，“=”或y）A的

⑵物质（t・BuN0）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t・BuNO）2=2（t・BuNO）△4实验测得该反应的

A从+50.5kJmoH,活化能^=90.4kJmo1下列能量关系图合理的是（填字母）。

(t-BuNO),\JA//

...........IQ-BuN?

反应进二

B

⑶工业上利用天然气（主要成分为CM）与C02进行高温重整制备CO和取,已知CH-4和C。的燃烧热

AH分别为-890.3kJ-mol\-285.8kJ-mol1和-283.0kJmoll则生成1m3（标准状况）CO所需热量

为•

13.随着新技术的发展，锂硫电池、液态金属电池、液流电池等新型电池将会不断占领电池市场,广泛应用于提

纯、除杂、监测等多方面，新电池技术将以更低的成本带来更安全的使用体验。

（1）下面是一种石墨烯锂硫电池的工作原理示意图，该电池的总反应为2Li+S8-Li2S8.

①B电极为（填“正极’或"负极发生（填“氧化或“还原”）反应.

②A电极上发生的电极反应为。每生成1molLi2s8转移

电子.

⑵用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂段的粗KOH溶液,其工作原理如图所示.下列说法正确的有

（填字母）.

阳离子交换腆入」_

粗KOH溶液%0（含少量KOH）

A.阳极反应式为4OH-4e-~2H2O+O2f

B.通电后阴极区附近溶液的pH会减小

C.K♦通过交换膜从阴极区移向阳极区

D.纯净的KOH溶液从b出口导出

⑶通过传感器可以监测空气中甲醛的含量.一种熟料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示。

传感器工作过程中，电子转移方向为（填匕"或"b",下同）极-外接电路-极。电解质溶液中硫酸

的浓度（填“变大”“变小”或‘不变1当电路中转移1mol电子时，传感器内参加反应的HCHO的质量

为g.

14.SO2是主要的大气污染气体利用化学反应原理是治理污染的重要方法.工业上用Na2s03吸收尾气中的

SO?使之转化为NaHSCh,再以S02为原料设计原电池，然后电解（惰性电极）N2HS03制取H2s0/装置如下：

（1）甲图中A电极上的反应式为.

⑵甲图中B与乙图（填“C"或R"）极相连，进行电解时乙图Z中Na♦向（填"Y"或MT）中移动°

⑶该电解池阴极的电极反应式