高中化学必修二教案-3.第三节《生活中两种常见的有机物-乙醇》教学设计-人教版

高中化学必修二教案-3.第三节《生活中两种常见的有机物-乙醇》教学设计-人教版科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）高中化学必修二教案-3.第三节《生活中两种常见的有机物-乙醇》教学设计-人教版教材分析高中化学必修二教案-3.第三节《生活中两种常见的有机物-乙醇》教学设计-人教版。本节课主要介绍乙醇的物理性质、化学性质、制法以及乙醇在生活中的应用。通过本节课的学习，使学生了解乙醇的结构特点，掌握乙醇的性质与用途，培养学生对有机化学的兴趣和实际应用能力。本节课内容与生活密切相关，有助于激发学生的学习兴趣，提高学生的实践能力。核心素养目标培养学生宏观辨识与微观探析的能力，通过乙醇的结构与性质的学习，让学生能够从原子、分子层面理解乙醇的化学性质。同时，发展学生的科学态度与社会责任，让学生了解乙醇在实际生活中的应用及其对环境的影响，培养学生的可持续发展观念。此外，提升学生的创新意识与实践能力，鼓励学生在掌握基础知识的基础上，探索乙醇新的应用可能性。学情分析本节课的对象是高中二年级的学生，他们已经具备了一定的化学基础知识，能够理解化学键的概念，掌握了一些有机化合物的性质。在知识层面，学生已经学习过烷、烯、炔等烃类化合物的性质，对有机化学有了初步的认识。在能力层面，学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，能够通过实验来探究物质的性质。

然而，学生在学习有机化学时，可能还缺乏将理论知识与实际生活联系起来的能力。在行为习惯上，学生可能存在对理论知识记忆不牢、实验操作不够规范等问题。此外，由于乙醇是生活中常见的物质，学生可能对其有一定的了解，但可能存在误解或片面的认识。

针对这些情况，教学过程中需要激发学生的学习兴趣，通过生动的实例和生活实际中的应用，帮助学生建立理论知识与实际生活的联系。同时，注重培养学生的实验操作能力，通过实验探究活动，让学生在实践中学习和掌握乙醇的性质，培养他们的科学思维和创新能力。教学方法与手段1.教学方法：

-采用讲授法，系统地介绍乙醇的物理性质、化学性质和制法，确保学生掌握基础知识。

-运用讨论法，引导学生探讨乙醇在生活中的应用，以及其环保和安全问题，激发学生的思考。

-实施实验法，通过乙醇的实验演示和学生的动手操作，增强学生的实践能力和科学探究精神。

2.教学手段：

-使用多媒体设备，展示乙醇的分子模型和反应机理，直观地帮助学生理解化学结构。

-利用教学软件，进行互动式教学，让学生通过模拟实验和在线测试，巩固所学知识。

-结合网络资源，引入乙醇相关的最新科研进展，拓展学生的知识视野。教学过程1.导入新课

同学们，大家好！今天我们将一起学习高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物-乙醇》。乙醇是我们日常生活中非常常见的有机物，它在食品、药品、化妆品等领域有着广泛的应用。那么，乙醇有哪些独特的性质使其在这么多领域中发挥作用呢？接下来，让我们一起探究乙醇的奥秘。

2.知识回顾

在开始新课之前，我想先请大家回顾一下我们之前学过的有机化合物知识。请问，有机化合物是由哪些元素组成的？它们有哪些共同的特点？

（学生回答：有机化合物主要由碳、氢元素组成，还可能含有氧、氮等元素。它们一般具有易燃、易挥发、溶于有机溶剂等特点。）

很好！那么，有机化合物的结构特点是什么？它们与无机化合物有什么区别？

（学生回答：有机化合物的结构特点是含有碳-碳键、碳-氢键等，具有较强的化学键能量。与无机化合物相比，有机化合物具有更复杂的结构，性质也更加多样。）

3.乙醇的物理性质

4.乙醇的化学性质

现在，我们来探讨乙醇的化学性质。首先，乙醇能够与氧气发生氧化反应，生成二氧化碳和水。这个过程就是我们常说的燃烧。请同学们写出乙醇燃烧的化学方程式。

（学生回答：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O）

此外，乙醇还可以发生脱水反应。当乙醇与浓硫酸混合并加热时，会生成乙烯和水。这个过程称为乙醇的脱水反应。请同学们尝试写出这个反应的化学方程式。

（学生回答：C2H5OH→C2H4+H2O）

5.乙醇的制法

了解了乙醇的性质后，我们来学习乙醇的制法。乙醇可以通过发酵法、合成法等方法制备。其中，发酵法是最早的一种制备乙醇的方法，它是利用微生物发酵产生乙醇。请同学们举例说明一种发酵法制备乙醇的原料。

（学生回答：粮食、水果等含有糖分的物质可以通过发酵法制备乙醇。）

6.乙醇的应用

乙醇在生活中的应用非常广泛。请同学们举例说明乙醇在生活中的应用。

（学生回答：乙醇可以用于制造白酒、啤酒等酒精饮品；它是化妆品、药品的重要原料；还可以作为燃料添加剂等。）

7.乙醇的安全与环保

虽然乙醇在许多领域都有应用，但我们也要关注乙醇的安全与环保问题。乙醇易燃，使用时要远离火源。此外，乙醇的生产和消费过程中可能产生一定的环境污染。请同学们思考，如何减少乙醇生产和使用过程中的环境污染？

（学生回答：可以采用清洁生产技术，提高乙醇的利用率；加强环保意识，合理处理乙醇废弃物等。）

8.总结与作业

同学们，通过今天的学习，我们了解了乙醇的物理性质、化学性质、制法和应用。乙醇作为一种常见的有机物，在许多领域都有重要作用。在今后的学习和生活中，我们要关注乙醇的安全与环保问题，合理利用乙醇资源。

最后，布置一道作业：请同学们结合所学知识，撰写一篇关于乙醇的科普文章，介绍乙醇的性质、应用以及安全与环保问题。

（学生回答：好的，老师！）

谢谢大家的积极参与，今天的课就到这里，下节课我们再见！教学资源拓展1.拓展资源：

-乙醇的工业制备：介绍工业上乙醇的制备方法，如乙烯水合法、发酵法等，以及各自的生产工艺和优缺点。

-乙醇的化学性质拓展：详细讨论乙醇的脱水反应、氧化反应、酯化反应等，并举例说明这些反应在实际应用中的重要性。

-乙醇的生物学意义：探讨乙醇在生物体内的作用，如酒精发酵过程中微生物的代谢机制，以及乙醇对人体健康的影响。

-乙醇的环保问题：分析乙醇生产和使用过程中可能产生的环境问题，如废水处理、废气排放等，并介绍相应的环保措施。

-乙醇的替代品：介绍一些可以替代乙醇的环保型溶剂，如聚乙二醇、异丙醇等，并比较它们与乙醇的优缺点。

2.拓展建议：

-鼓励学生阅读化学相关的科普书籍和文章，以增加对乙醇及其相关化学反应的深入了解。

-建议学生参与化学实验活动，通过实际操作来加深对乙醇物理和化学性质的理解。

-推荐学生观看与乙醇相关的教学视频，如乙醇的制备过程、化学反应机理等，以直观地学习相关知识。

-提议学生进行小组讨论，探讨乙醇在不同行业中的应用，以及如何解决乙醇生产和使用过程中的环保问题。

-指导学生进行文献检索，查找有关乙醇的最新科研进展，了解其在新能源、新材料等领域的潜在应用。

-鼓励学生参加化学知识竞赛或科学俱乐部，与其他同学分享学习心得，拓宽知识视野。

-提醒学生在学习乙醇相关知识时，注意理论与实践相结合，关注化学知识在生活中的实际应用。教学评价与反馈1.课堂表现：

学生在课堂上的表现整体积极，能够认真听讲并参与课堂讨论。在讲授乙醇的物理和化学性质时，学生能够积极提问，对乙醇的结构和反应机理表现出浓厚兴趣。在实验演示环节，学生表现出较高的观察力和思考能力，能够准确记录实验现象并尝试解释。

2.小组讨论成果展示：

小组讨论环节，学生们能够围绕乙醇的应用和环保问题展开热烈讨论。各小组在展示成果时，能够条理清晰地表达自己的观点，展示了良好的团队合作能力和口头表达能力。例如，一组同学通过案例分析了乙醇在医疗领域的应用，另一组同学则探讨了乙醇生产中的环保措施。

3.随堂测试：

随堂测试涵盖了乙醇的基本性质、化学反应和应用领域。测试结果显示，大多数学生能够掌握乙醇的基本概念和性质，但在化学反应的具体机理上，部分学生还存在理解上的困难。测试成绩分布较为均匀，但仍有少数学生需要额外的辅导。

4.作业完成情况：

作业布置后，学生们能够按时提交，整体完成质量较高。在撰写科普文章的过程中，学生们能够将所学知识应用到实际生活中，尝试从不同角度分析乙醇的价值和潜在问题。然而，部分学生在文章的结构和逻辑性上还需加强。

5.教师评价与反馈：

针对本节课的教学效果，教师对学生的表现给予了积极的评价。同时，教师也指出了学生在理解化学反应机理、实验操作规范以及作业逻辑性方面的不足。教师强调，理解化学反应的内在联系对于掌握化学知识至关重要，并鼓励学生在实验操作中更加细致严谨。

教师反馈如下：

-对于课堂上积极参与的学生，教师给予了肯定和表扬，鼓励他们继续保持学习热情。

-对于测试中遇到困难的学生，教师提供了个性化的辅导计划，帮助他们在课后进行针对性复习。

-对于作业完成较好的学生，教师提出了更高的要求，希望他们能够在未来的学习中继续深入探究。

-教师强调了团队合作的重要性，并鼓励学生在小组讨论中更加积极互动，共同提高。

-教师指出，化学知识与生活紧密相连，学生应该学会将理论知识应用到实际生活中，提高自己的实践能力。重点题型整理1.题型：简答题

题目：简述乙醇的物理性质。

答案：乙醇是一种无色、具有特殊香味的液体，沸点为78.3℃，密度为0.789g/cm³，与水混溶，能够溶解多种有机和无机物质。

2.题型：化学反应方程式书写题

题目：写出乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式。

答案：2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O

3.题型：应用题

题目：乙醇在生活中的哪些方面有应用？请举例说明。

答案：乙醇在生活中有广泛的应用，例如：

-作为饮料：如白酒、啤酒等。

-作为溶剂：用于药品、化妆品的制备。

-作为燃料：乙醇汽油是一种可再生能源。

-作为消毒剂：75%的乙醇溶液可用于消毒。

4.题型：实验题

题目：如何通过实验区分乙醇和水？

答案：可以通过以下实验步骤区分乙醇和水：

-分别取少量乙醇和水置于两个试管中。

-向每个试管中加入少量无水硫酸铜。

-振荡试管，观察颜色变化。

-乙醇试管中的无水硫酸铜会变为蓝色，因为乙醇与无水硫酸铜反应生成蓝色的乙醇铜；而水试管中的无水硫酸铜保持原色。

5.题型：分析题

题目：分析乙醇生产过程中可能产生的环保问题及其解决措施。

答案：乙醇生产过程中可能产生的环保问题包括：

-废水排放：含有有机物的废水可能污染水体。

-废气排放：发酵过程中产生的二氧化碳和其他气体可能影响大气质量。

解决措施包括：

-废水处理：采用生化处理方法，将有机物质降解后再排放。

-废气处理：通过气体收集和净化系统，减少有害气体排放。

-节能减排：优化生产工艺，提高原料利用率，减少能源消耗。板书设计1.乙醇的物理性质

①无色、有特殊香味的液体

②沸点：78.3℃

③密度：0.789g/cm³

④与水混溶，溶解性良好

2.乙醇的化学性质

①可燃性：C2H5OH+3O2→2CO2