广东省茂名市区域2024-2025学年高三上学期10月份联考 化学试题

茂名区域高三10月份联考化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。5．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24S32Cl35.5Cr52Co59一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．文物是人类智慧的结晶和历史进步的标志。下列广东省博物馆馆藏文物主要由金属材料制成的是（）文物选项A．战国陶匏壶B．宋金项饰C．北宋“林景阳舍”木雕罗汉像D．明永乐白釉暗花大盘2．成语是我国传统文化的瑰宝。下列成语不涉及氧化还原反应的是（）A．水滴石穿 B．死灰复燃 C．百炼成钢 D．火上浇油3．侯氏制碱法的原理是。关于该反应的叙述正确的是（）A．与的键角相等 B．和的晶体类型相同C．热稳定性： D．和的VSEPR模型相同4．性质决定用途。下列物质性质和用途不匹配的是（）选项用途性质A液氨常用作制冷剂液氨汽化时吸收大量热量B维生素C用作食品抗氧化剂维生素C具有还原性C用于制造电讯器材是黑色固体D制造米酒时添加酒曲酒曲起催化作用5．下列实验仪器的选用正确的是（）A．分离乙醇和水B．灼烧氢氧化铝C．吸收气体D．制取氨气6．“实践出真知”。下列对劳动实践的相关知识解读错误的是（）选项劳动实践知识解读A用紫外线给碗筷消毒紫外线可使蛋白质变性B用食盐水优选种子利用了浮力原理C用碳酸钠溶液洗去油脂油脂属于有机酸D用天然气灶烧开水天然气燃烧释放能量7．马兜铃具有理气止痛、清热解毒、止血等功效。马兜铃酸A是从马兜铃中提取的有效成分之一，其结构简式如图所示。下列关于马兜铃酸A的叙述错误的是（）A．有3种含氧官能团 B．与溶液能发生显色反应C．能发生加成、取代反应 D．不含手性碳原子8．下列叙述对应的离子方程式书写正确的是（）选项叙述离子方程式A以铜为阳极电解稀硫酸B溶于稀硝酸C以曾青涂铁，铁赤色如铜D在氨水中滴加少量溶液9．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知：Z的原子序数等于Y的2倍。下列叙述错误的是（）A．第一电离能： B．最简单氢化物的沸点：C．电负性： D．和的漂白原理相同10．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．含配位键数为 B．的硫酸溶液含氢离子数为C．10.4gCr含未成对电子数为 D．11.2L（标准状况）HF含电子数为11．下列对应的实验方法正确且能达到实验目的的是（）选项实验方法目的A常温下，将冰醋酸溶于水配成醋酸溶液，并测定其pH判断冰醋酸是否为强电解质B将某气体通入溴的四氯化碳溶液中检验该气体中是否含有烯烃C向溶液中先滴入几滴溶液，静置后，再滴入几滴溶液比较和的大小D在溶液中滴入浓硝酸，再将产生的气体通入硅酸钠溶液中比较硅、氮、硫的非金属性强弱12．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA常温下用铁制容器盛放浓硝酸铁与浓硝酸不反应B三氟乙酸的酸性比三氯乙酸的强氟的电负性比氯的大C水的沸点比硫化氢的高硫化氢的相对分子质量比水的大D碘在水中的溶解度比在中的小水和四氯化碳的极性不同13．溴化钠介导的以水为氧源的烯烃光电化学环氧化反应原理如图，其转化效率和选择性接近100%。下列相关叙述正确的是（）A．溴化钠只起导电作用B．Pt电极附近溶液的pH降低C．收集11.2L时转移电子D．环氧化反应为14．铬酸铅（）俗称铬黄，难溶于水，常用作颜料。以铅丹（）为原料制备铬黄的微流程如下：已知：Pb与C同主族，原子序数为82。下列叙述错误的是（）A．基态铅原子的价电子轨道表示式为B．浓盐酸在反应②中起还原剂和酸的作用C．过滤分离出铬黄后的滤液中只含两种阴离子D．气体P依次通过饱和食盐水、浓硫酸可提纯出15．醛和酮是生产精细化学品和特种化学品不可缺少的中间体或前驱体。醇在金属表面转化为醛或酮的反应历程如图（M表示金属，R为烃基）。下列说法错误的是（）A．反应过程中生成了金属氢化物 B．M降低了醇转化为醛或酮的活化能C．分子的极性： D．反应过程中有极性键的断裂和形成16．缓冲溶液指的是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH相对稳定，其中当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。常温下，由（简写为HA）及其钠盐组成缓冲溶液，溶液中，调节溶液的pH，测得含碳粒子浓度与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．代表与pH的关系B．常温下，M点时混合液缓冲能力最强C．常温下，、的HA溶液中水的电离程度之比为1：100D．浓度均为的HA和溶液等体积混合，混合液pH为3.83二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．（14分）泻盐（）被广泛用于临床，如导泻、利胆等。以菱镁矿渣（主要成分是，含少量、、、、、等）为原料制备泻盐的流程如图所示。已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于）时的pH如下表：阳离子开始沉淀时的pH1.63.27.68.9完全沉淀时的pH3.14.79.610.9回答下列问题：（1）“酸浸”前常将菱镁矿渣磨成矿粉，其目的是________；滤渣的主要成分为________（填化学式）。（2）写出加入时发生反应的离子方程式：________。（3）“调pH”的范围为________～________。（4）已知、两种物质的溶解度与温度的关系如图1所示。“操作1”采用蒸发浓缩、________（填操作名称，采用如图2装置操作，夹持装置已略去）。（5）的热失重曲线如图3所示。写出b→c过程发生反应的化学方程式：________。（6）晶体的晶胞结构如图4，其密度为，设1号原子的坐标为，3号原子的坐标为，为阿伏加德罗常数的值。①2号原子坐标为________。②和之间的最短距离为________pm。③之间距离最近且等距离的4个和6个围成的空间结构分别为________、________。18．（14分）氮化锂（）常用作固体电解质、催化剂等。某实验小组设计实验制备氮化锂并探究某些物质性质，实验装置如图所示。已知部分信息如下：①几种含铬化合物的颜色如表所示：物质颜色绿色绿色棕红色橘黄色橙红色②加热生成、、。③极易潮解。回答下列问题：（1）D装置的作用是________。（2）实验时，先点燃A处酒精灯，后点燃C处酒精灯，这样操作的目的是________。（3）当A装置中橘黄色粉末全部变为绿色粉末时熄灭A处酒精灯，写出A装置中发生反应的化学方程式：________。（4）实验完毕后，取A装置中绿色粉末X分装于三支试管中，进行如下实验：序号操作现象Ⅰ向X中加入稀硫酸，振荡溶液变为棕红色Ⅱ向X中加入溶液，振荡溶液变为绿色Ⅲ向X中加入溶液，煮沸绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y，溶液变为橙红色①根据上述实验推知，化学性质与下列物质最相似的是________（填标号）。a． b． c． d．②已知：黑色固体Y常用于实验室制备和。写出实验Ⅲ中发生反应的离子方程式：________，由此推知，实验Ⅲ条件下氧化性：________（填“>”“<”或“=”）。（5）为了测定实验后B装置中固体（）组成，进行如下实验：取2.38gB装置中固体溶于去离子水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴入几滴溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，进行三次平行实验，测得消耗溶液的平均体积为20.00mL。①已知见光易分解，为了减小实验误差，本实验宜选择________（填标号）。a．酸式滴定管 b．碱式滴定管 c．棕色酸式滴定管②________。19．（14分）过二硫酸（）的分子结构如图所示，它是一种强酸，工业上常用作强氧化剂。回答下列问题：（1）过二硫酸具有强氧化性的原因是________。（2）工业上，用过二硫酸氧化水可制备双氧水，其总反应（）分两步进行：①；②________（补充化学方程式）。（3）工业上，用还可检验废水中的。向废水中滴加溶液，若溶液变为紫红色，则表明超标。写出该反应的离子方程式：________。此反应很慢，添加作催化剂可加快其反应速率，添加的物质宜选择下列物质中的________（填标号）。A． B． C． D．（4）能氧化KI，发生反应：，速率方程为（k为速率常数，m、n为反应级数）。实验测得浓度与速率关系如表所示。实验10.0380.06020.0760.06030.0760.030①下列措施能使该反应平衡正向移动的是________（填标号）。a．加水稀释平衡后的混合溶液b．加入合适的催化剂c．增大的浓度②反应级数是________（填标号）。A．， B．， C．， D．，（5）某温度下，在烧杯中加入溶液和溶液，发生反应：。测得离子浓度（忽略溶液混合时体积的变化）与时间关系如图所示。①曲线d代表________（填离子符号）浓度与时间关系。②0~5min内平均反应速率________。该温度下，该反应的平衡常数K为________。20．（14分）以甲苯为原料制备羧酸的流程如下：请回答下列问题：（1）X的名称为________。Ⅳ中所含官能团的名称为________。（2）Ⅰ的二氯代物有________种，其中，在核磁共振氢谱上有3组峰的结构简式有________（任写一种）。（3）根据化合物的结构特征，分析预测其可能具有的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型①________________消去反应②，Cu/△________________（4）关于上述Ⅵ→Ⅶ的转化，下列说法正确的有________（填标号）。A．有键的断裂与形成B．有手性碳原子形成C．C原子杂化方式发生改变（5）在一定条件下，利用原子利用率为100%的反应制备，则反应物分别为________、________（填名称）。（6）以和为原料合成，基于你设计的合成路线回答下列问题。①第一步反应的化学方程式为________。②第二步反应的有机产物的结构简式为________。

茂名区域高三10月份联考化学参考答案1．B2．A3．D4．C5．B6．C7．B8．A9．D10．C11．A12．C13．D14．C15．C16．D17．（1）增大接触面积，使反应快速而充分（1分）；、（每个1分，共2分）（2）（2分）（3）4.7（1分）；8.9（1分）（4）趁热过滤（1分）（5）（2分）（6）①（1分）②（1分）③正四面体（1分）；正八面体（1分）18．（1）吸收空气中的，防止水进入C装置（2分）（2）排尽装置内空气，防止Li与反应（2分）（3