氯气教学课件

第二章

海水中的重要元素

——钠和氯第二节氯及其化合物第1课时

氯气的性质84消毒液与洁厕灵混合使用为什么会导致中毒呢？通过实验可以看到，84消毒液与洁厕灵混合后，产生了一种黄绿色、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，这种气体就是氯气。PART01氯气的物理性质01氯气的物理性质一、氯气的发现瑞典化学家舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质。我国最初将这种气体命名为绿气，后改为氯气。01氯气的物理性质二、氯气的物理性质请同学们仔细观看以下两个视频，结合生活经验及化学知识，总结氯气的物理性质。01氯气的物理性质二、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，熔点-101℃，沸点-34.6℃，易液化（液氯是纯净物），可溶于水，有毒（毒性其实属于化学性质）。01氯气的物理性质二、氯气的物理性质思考：如果遇到氯气泄漏的事故，我们应该是顺风撤离，还是逆风撤离？向高处撤离还是向低处撤离？正确答案：应该逆风向高处撤离。PART02氯气的化学性质02氯气的化学性质一、氯原子的结构氯原子最外层极易得到一个电子，表现出极强的氧化性，氯气是一种活泼的非金属单质，在氧化还原反应中一般作氧化剂，自然界中氯元素均以化合物形式存在。结构决定性质极易得到一个电子02氯气的化学性质二、氯气的化学性质1.氯气与金属单质反应02氯气的化学性质二、氯气的化学性质1.氯气与金属单质反应反应现象化学方程式与钠反应与铜反应与铁反应△剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟剧烈燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水形成蓝绿色溶液剧烈燃烧，产生棕褐色烟，产物溶于水形成棕黄色溶液△△2Na+Cl2══2NaClCu+Cl2══CuCl22Fe+3Cl2══2FeCl302氯气的化学性质二、氯气的化学性质1.氯气与金属单质反应注意：①氯气具有强氧化性，与变价金属（如Fe、Cu）发生反应时，生成高价态的金属氯化物。

②常温下，干燥的氯气不与铁反应，所以可以用钢瓶储运液氯。02氯气的化学性质二、氯气的化学性质2.氯气与非金属单质（H2）反应02氯气的化学性质二、氯气的化学性质2.氯气与非金属单质（H2）反应反应反应条件现象化学方程式与氢气反应点燃光照安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾剧烈反应，发生爆炸H2+Cl2══2HCl点燃H2+Cl2══2HCl光照02氯气的化学性质二、氯气的化学性质通过Na、Fe、Cu、H2分别在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件与本质有什么新的认识？①燃烧不一定需要氧气；②燃烧的本质是还原剂（可燃物）与氧化剂(助燃剂)之间的剧烈的发光发热的氧化还原反应。02氯气的化学性质二、氯气的化学性质3.氯气与水反应氯气可溶于水，氯气溶于水得到的溶液称为氯水。那么氯气溶于水时是否和水发生了化学反应呢？02氯气的化学性质二、氯气的化学性质3.氯气与水反应向氯水中滴入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，说明氯水中含有一定量的氯离子，从而证明氯气溶于水时，与水发生了化学反应。化学方程式：Cl2+H2O══HCl+HClO离子方程式：Cl2+H2O══H++Cl-+HClO02氯气的化学性质二、氯气的化学性质3.氯气与水反应氯水的成分：三分子、四离子三分子Cl2HClOH2O四离子ClO-Cl-OH-H+02氯气的化学性质二、氯气的化学性质02氯气的化学性质二、氯气的化学性质通过刚才的实验发现，干燥的氯气不能使红色布条褪色，而当红色布条湿润后，氯气能使其褪色。实验说明干燥的氯气并没有漂白性，氯气与水反应生成的某种物质具有漂白性，这种物质就是次氯酸（HClO)。与我们之前学过的过氧化钠类似，次氯酸具有强氧化性，能将有色物质氧化成无色物质，因而具有漂白性。4.氯水的漂白性02氯气的化学性质二、氯气的化学性质4.氯水的漂白性注：①向紫色石蕊溶液中通入过量的氯气，现象为：溶液先

变红，后褪色。

②由于次氯酸具有漂白性，故不能用pH试纸测定氯水及次氯酸盐溶液的pH。02氯气的化学性质二、氯气的化学性质5.次氯酸的化学性质①弱酸性——弱于碳酸②不稳定性次氯酸不稳定，光照条件下会发生分解。2HClO══2HCl+O2↑光照因此，实验室的氯水要现用现配，保存时应用棕色试剂瓶避光保存在阴凉处。氯水久置后最终变为盐酸。02氯气的化学性质二、氯气的化学性质5.次氯酸的化学性质③强氧化性、漂白性次氯酸具有强氧化性，因此能够杀死水中的病菌，起到消毒的作用，故目前很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。但使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机物氯化物可能对人体有害，因此目前已经开始推广使用一些新的自来水消毒剂，如ClO2、O3等。次氯酸能将有色物质氧化成无色物质，因而可以作漂白剂使用。02氯气的化学性质二、氯气的化学性质6.氯气与碱的反应由于次氯酸不稳定，在实际中经常将其转化为更稳定的物质便于保存，如氯气和氢氧化钠溶液可以制备漂白液，氯气与冷的石灰乳反应可以制备漂白粉。Cl2+2NaOH══NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2

══CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分为氯化钙与次氯酸钙，其中次氯酸钙为有效成分，若使氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，就得到了漂粉精。02氯气的化学性质二、氯气的化学性质6.氯气与碱的反应次氯酸盐中的次氯酸根在溶液中会转化为次氯酸，因而也具有漂白性，在使用时，加入适量的酸，可增强次氯酸盐的漂白性，如向漂白粉中通入二氧化碳。Ca(ClO)2+CO2+H2O══CaCO3↓+2HClO漂白液、漂白粉、漂粉精都是常用的消毒剂和漂白剂，即可作漂白棉麻纸张的漂白剂，又可作泳池等公共场所的消毒剂。PART03课堂总结03课堂总结这堂课学到了什么？①氯气为_______，有___________气体，密度_____空气，___溶于水，易液化，有毒。②氯气具有强氧化性，能与多数金属单质发生反应，氯气与变价金属反应时，生成___价态金属氯化物。③氯气能与很多非金属单质反应，氢气可以在氯气中安静燃烧，现象为：___________________________，氢气与氯气混合光照会发生_____。黄绿色刺激性气味大于可高产生苍白色火焰，瓶口有白雾爆炸03课堂总结这堂课学到了什么？④氯气与水反应的化学方程式为__