第04讲溶解度（教师版）-2022年九年级化学寒假课（人教版）

第04第04讲溶解度知识导航知识导航知识预习知识预习一、固体溶解度1.概念表示在_________下，某固态物质在______溶剂里达到__________时所溶解的______，符号为S。【答案】一定温度100g饱和状态质量2.含义如“20℃时NaCl的溶解度为36g”的含义为：在20℃时，100g水最多能溶解36gNaCl或在20℃时，NaCl在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g。3.四要素（1）前提：一定温度下。（物质的溶解度会随温度的变化而变化，若不指明温度，溶解度没有意义。）（2）标准：100g溶剂里。（3）状态：达到饱和状态。（4）单位：克。4.与溶解性的关系（1）溶解性是说明物质溶解能力的定性方法；（2）溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法；（3）溶解度大小与溶解性的关系如下表所示：溶解度/g<0.010.01~11~10>10溶解性难溶微溶可溶易溶示例AgCl、CaCO3Ca（OH）2KClO3KNO3、NaCl二、溶解度曲线1.概念以温度（℃）为横坐标，溶解度（g）为纵坐标，在坐标系上表示物质的溶解度随温度变化的曲线。2.意义（1）溶解度曲线表示物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。（2）在溶解度曲线上的点，表示该溶质在某温度下的溶解度，此时溶液为_______溶液。（3）在溶解度曲线下方的点，表示该溶液为_______溶液。（4）在溶解度曲线上方的点，表示该溶液为_______溶液，会有固体析出。（5）两条溶解度曲线的交点，表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。【答案】饱和不饱和过饱和3.变化规律（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，呈“陡升型”，如KNO3，NH4Cl。（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，呈“缓升型”，如NaCl。（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，呈“下降型”，如Ca(OH)2。4.应用（1）查找指定温度下某物质的溶解度；（2）得出物质的溶解度随温度变化的规律；（3）比较同一温度下不同物质的溶解度大小；（4）比较不同物质的溶解度受温度影响的程度；（5）确定溶液的状态，是饱和溶液还是不饱和溶液。三、气体溶解度1.定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。2.影响因素：（1）内因：气体本身的性质。（2）外因①温度：温度越高，气体溶解度_______。②压强：压强越大，气体溶解度_______。【答案】越小越大对点训练对点训练题型一：溶解度的理解【变13】下列关于溶解度的说法，正确的是A．20℃时，100g水中溶解20g食盐，则20℃时食盐的溶解度为20gB．60℃时，100gKNO3完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时KNO3的溶解度为100gC．36gNaCl溶于100g水中刚好形成饱和溶液，所以NaCl的溶解度为36gD．20℃时，30gKNO3需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时KNO3的溶解度为30g【答案】D【详解】A、20℃时，100g水中溶解20食盐，没有指明是否饱和，错误；B、60℃时，100g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，没有指明100g溶剂，错误；C、36氯化钠溶于100g水中刚好形成饱和溶液，没有指明温度，错误；D、20℃时，30硝酸钾需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时硝酸钾的溶解度为30g，正确。故选D。点睛：在分析固体物质的溶解度时要注意三个方面（1）一定温度；（2）100g溶剂；（3）是否饱和。【变15】20℃时NaCl的溶解度为36g,20℃时将38gNaCl放入100g水中充分溶解后，所得食盐溶液的质量为（）A．138g B．136g C．100g D．38g【答案】B【分析】本题主要考查溶解度的相关计算【详解】20℃时NaCl的溶解度为36g，20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠固体，溶液质量=36+100=136g。故选B。【点睛】溶液质量=溶质质量+溶剂质量【例3】根据下表回答问题。温度/℃2040506080溶解度/gNaCl36.036.637.037.338.4NH4Cl37.245.850.455.265.5KNO331.663.985.5110169（1）20℃时，溶解度最大的物质是___。（2）A是80℃含有120g水的KNO3溶液。经过如图操作，得到102gKNO3固体。①A溶液为___（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；②对以上过程的分析，正确的是___。a.A到B的过程中，溶质质量没有改变b.B中溶质与溶剂的质量比为169：100c.开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间d.A溶液的质量等于222g【答案】（1）NH4Cl（2）不饱和ac【分析】（1）通过分析溶解度可知，20℃时，溶解度最大的物质是NH4Cl，其溶解度为37.2g；（2）①A是80℃含有120g水的KNO3溶液，经过操作，C溶液为20℃时饱和溶液，其中水的质量为100g，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则溶液中存在硝酸钾31.6g，最后得到102gKNO3固体，所以A溶液中含有的溶质是31.6g+102g=133.6g，溶剂质量是120g，80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，所以A溶液属于不饱和溶液；②a、蒸发20g水后，溶剂质量变成100g，溶质质量是133.6g，80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，没有晶体析出，所以溶质质量没有改变，故a正确；b、B中溶质与溶剂的质量比为133.6g：100g=167：125，故b错误；c、硝酸钾在80℃时的溶解度是169g，在60℃时的溶解度是110g，所以开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间，故c正确；d、A溶液的质量等于133.6g+120g=253.6g，故d错误。故选ac。题型二：溶解度与溶解性的关系【变4】20℃时，1.5克某物质溶于10克水中即达到饱和，则该物质属于A．微溶物质 B．可溶物质 C．易溶物质 D．难溶物质【答案】C【分析】溶解度是某种物质在一定温度下，在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。【详解】20℃时，1.5克某物质溶于10克水中即达到饱和，则20℃时该物质的溶解度为15g>10g，属于易溶物质。故选C。题型三：溶解度的影响因素【变51】生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的（）A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出B．阳光充足时，盛满水的鱼缸璧上有小气泡C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出D．夏季黄昏时，池糖里的鱼浮出水面【答案】C【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答。【详解】A.烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生，故A不符合题意；B.阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡，阳光照射使温度升高，气体的溶解度变小，故B不符合题意；C.打开啤酒瓶盖，瓶内气压变小，会有大量气泡逸出，气体的溶解度随压强的减小而减小，故C符合题意；D.夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面，是因为夏季温度升高，氧气在水的溶解度减小而导致的，故D不符合题意。故选C。【点睛】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素是正确解答本题的关键。题型四：溶解度曲线【例6】如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是A．溶液从b点降温到a点，有晶体析出B．60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液C．将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液D．60℃时，向50g水中加入60gKNO3，形成不饱和溶液【答案】A【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，b点为60℃时的饱和溶液，a点20℃时的饱和溶液，溶液从b点降温到a点，有晶体析出，故A正确；B、60℃时，b点对应的都是饱和溶液，c点在溶解度曲线下面，为不饱和溶液，故B不正确；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，60℃时硝酸钾的溶解度大于20℃时硝酸钾的溶解度，将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时变为不饱和溶液，故C不正确；D、由溶解度曲线图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，50g水中最多溶解的硝酸钾的质量为，则向50g水中加入60gKNO3，只能溶解55g硝酸钾，形成饱和溶液，故D不正确。故选A。【例7】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：(1)甲、乙两种物质中溶解度受温度影响不大的是____物质；(2)P点的意义是__________________________；(3)t2℃时，50g甲物质加入到50g水中充分溶解，形成溶液的质量等于____g。【答案】乙在t℃时甲和乙的溶解度相等95【详解】（1）根据溶解度曲线的走势可知，甲、乙两种物质中溶解度受温度影响不大的是乙物质；（2）由图可知，t℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于P点，故P点的意义是在t℃时，甲、乙物质的溶解度相等；（3）由图可知，t2℃时，物质甲的溶解度为90g，即该温度下，100g水中最多能溶解90g甲物质，故50g甲物质加入到50g水中充分溶解，只能溶解完45g，故形成溶液的质量等于95g。【变73】青海省柴达木盆地的察尔汗盐湖是我国最大的天然内陆成水湖，当地农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。（1）“夏天晒盐”中的“盐”溶解度曲线可用如图中___________来表示。（2）t1℃时，三种物质的溶解度由小到大关系是___________。（3）t2℃时将40g的a放入50g水中充分搅拌，所得溶液质量是___________。（4）不改变溶液浓度，将a的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是___________。（5）将t2℃时a、b的饱和溶液降温至t1℃时，比较析出溶质的质量大小关系___________。A．a=b B．a>b C．a<b D．无法确定【答案】（1）b（2）a＜b＝c（3）80g（4）降低温度（5）D【分析】

（1）夏天晒盐是通过蒸发结晶得到含有氯化钠的粗盐，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但氯化钠的溶解度受温度影响较小，其曲线平缓，所以夏天晒盐中的盐溶解度曲线可用图中b来表示。（2）根据溶解度曲线含义可知，在同一温度下，曲线位置越高其溶解度越大，若两曲线相交则溶解度相等，所以在t1℃时，三种物质的溶解度由小到大关系是a<b=c。（3）t2℃时a的溶解度是60g，即该温度下100g水中溶解60g的a物质恰好达到饱和，所以在该温度下将40g的a放入50g水中充分搅拌，最多溶解30g的a物质，故所得溶液质量是30g+50g=80g。（4）a的溶解度随温度的升高而增大，在不改变溶液浓度的情况下，将a的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降低温度；（5）由于没有给出a、b的饱和溶液的质量关系，故将t2℃时a、b的饱和溶液降温至t1℃时，无法确定析出溶质的质量大小关系。故选D。【变74】硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。（1）硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而______。（2）由图1可知：t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为______。（3）结合图1和图2判断：烧杯内的物质R是______，①②③三种情况下，一定是饱和溶液的有______（填序号）。【答案】（1）增大（2）2:7（3）硝酸钾##KNO3

②③【分析】（1）从溶解度曲线可知，硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而增大。（2）t1℃时，氯化铵的溶解度为40g，则氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为40g：（40g+100g）=2:7。（3）t2℃，120g70g=50g水可以溶解30gR，则R在t2℃时的溶解度大于等于60g，所以为硝酸钾。①t1℃硝酸钾溶解度大于40g，所以120g水溶解30g硝酸钾不饱和。②t2℃硝酸钾溶解度为60g，50g水溶解30g硝酸钾恰好达到饱和。③有溶质析出，一定是饱和溶液。所以一定是饱和溶液的是②③。提分作业提分作业【练1】20℃时，食盐的溶解度是36g，它的含义是（）A．在100g水中最多溶解36g食盐B．20℃时，136g饱和食盐水中含有36g食盐C．20℃时，饱和食盐水中含有36g食盐D．20℃时，100g饱和食盐水中含有36g食盐【答案】B【详解】A、溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。根据溶解度概念可知，该选项缺少条件在20℃，故A错误；B、20℃时，食盐的溶解度是36g是指在该温度下，100g溶剂中最多溶解36g氯化钠，所以136g饱和食盐水中含有36g食盐，故B正确；C、溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。根据溶解度概念可知，该选项缺少条件100g溶剂，故C错误；D、20℃时，136g饱和食盐水中含有36g食盐，故D错误。故选B。【练2】某温度下，将5g氯化钠放入110g水中，得到113.6g氯化钠溶液，该溶液一定是(

)A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．稀溶液 D．无法判断【答案】A【详解】由题意可知，在该温度下，5g氯化钠只溶解了3.6g，不能再继续溶解，所以所得溶液为饱和溶液。溶液的浓稀是指含溶质的多少而言，并没有具体的界限。溶液的“浓”、“稀”是相对的，如35%的硫酸溶液被认为是稀硫酸，而35%的盐酸则被认为是浓盐酸本题中的氯化钠溶液如果从生活的角度看，已经是很咸的溶液，应属于浓溶液。故选A。【练3】20℃时，食盐的溶解度是36g。20℃时20g食盐放在50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是A．67g B．68g C．69g D．70g【答案】B【详解】20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即20℃时，在100g水中最多溶解36g氯化钠．所以在20℃时，将20克氯化钠放入50克水中，只有18g氯化钠溶解，所得溶液的质量是50g+18g=68g。故选B。点睛：将一定质量物质溶于水中所得溶液质量，要先根据溶解度算出能够溶解多少，不溶解的不能算溶液质量。【练4】生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是A．打开汽水瓶盖有大量泡沫逸出 B．烧水时水沸腾前有气泡逸出C．喝下汽水打嗝 D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面【答案】A【详解】A、揭开汽水瓶盖，瓶内气压变小，会有有大量气泡逸出，能说明气体溶解度随压强的减小而减小，不能说明气体溶解度随温度升高而减小，符合题意；B、烧开水使水的温度升高，气体的溶解度变小，气泡会逸出，烧水时水沸腾前有气泡逸出，能说明气体溶解度随温度升高而减小，不符合题意；C、喝下汽水，气体的温度升高，二氧化碳逸出，能说明气体溶解度随温度升高而减小，不符合题意；D、夏季黄昏，气温较高，水中的氧气溶解量变小，与会出现浮头现象，能说明气体溶解度随温度升高而减小，不符合题意。故选A【练5】将1g某物质在室温时溶于20g水中即达饱和，则一般把这种物质划分为(

)A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质【答案】B【解析】溶解度是指物质在水里的溶解度，溶解性就是根据溶解度大小区别的∶在室温时,溶解度＜0.01g，难溶；溶解度在0.011之间，微溶；溶解度在110之间，可溶；溶解度＞10，易溶。将1g某物质在室温时溶于20g水中即达饱和，其溶解度为5g，属于可溶物质。故选B。点睛∶溶解度和溶解性是两个不同概念，是定量和定性的关系。【练6】如图是氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B．50℃时，向45g硝酸钾固体中加入50g水充分搅拌，得到95g溶液C．50℃时，将等质量的硝酸钾、氯化钠两种固体分别配制成饱和溶液，需要水的质量硝酸钾比氯化钠少D．分别将50℃的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液降温至20℃，硝酸钾溶液析出的固体多【答案】C【详解】A、未指明温度，无法比较硝酸钾和氯化钠的溶解度，错误。B、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，50g水不能溶解45g硝酸钾，所以得到溶液的质量小于50g+45g=95g。错误。C、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度。相同质量的水种可以溶解更多的硝酸钾。所以将等质量的硝酸钾、氯化钠两种固体分别配制成饱和溶液，需要水的质量硝酸钾比氯化钠少，正确。D、因不确定溶液的质量，所以无法确定析出