专题31　水和溶液（原卷版）

专题31水和溶液【思维导图】【知识点回顾】一、水的组成和主要性质eq\a\vs4\al(考点1知道水电解后的产物，描述水的组成)1．水电解时在阳极产生________，在阴极产生________。两者体积比为________，质量比为________。2．电解水实验说明水是由________和________组成的。考点2描述水的主要物理性质和化学性质(水能电解、水与氧化物反应等)1．物理性质纯净的水是一种________颜色、没有气味和味道的液体；标准状况下沸点为________，凝固点为________。2．化学性质(1)水在通电的情况下发生电解反应：____________。(2)水能与一些非金属氧化物反应生成对应的酸，如____________________。(3)水能够与少数的金属氧化物反应生成碱，如_________________________________。二、溶液、悬浊液和乳浊液eq\a\vs4\al(考点3说出溶液的组成)溶液由________和________组成。被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。考点4知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂a水是最常用的________，除水外常用的溶剂还有________等。考点5说明溶液的特点，区别溶液、悬浊液和乳浊液b溶液浊液悬浊液乳浊液不同点组成由溶质和溶剂组成(水是最常见的溶剂)不溶性固体和液体组成不溶性液体和液体组成分散微粒分子或离子直径小于10－9米大量分子的集合体，乳浊液的颗粒大约为1～50微米均一性________、透明不均一、不透明(浑浊)稳定性稳定不稳定、久置后分层相同点都是________物三、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度eq\a\vs4\al(考点6区别饱和溶液与不饱和溶液)1．饱和溶液与不饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，________某种溶质的溶液称为这种溶质的________，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的________。2．饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化。eq\a\vs4\al(考点7列举影响物质溶解性的一些因素)影响溶解性的因素有：①溶质、溶剂自身的性质；②________；③气体的溶解度还受________的影响。考点8说出物质的溶解度的含义(不要求溶解度的计算)溶解度：在一定温度中，溶质在________水中达到________状态时所溶解的克数，就称作为该温度下某物质的________。四、溶质的质量分数eq\a\vs4\al(考点9说明溶液中溶质质量分数的意义)1．溶液中溶质质量分数：溶质质量与________质量之比。2．意义：能定量表示溶液的组成，可用小数或百分数表示。考点10应用“溶质的质量分数＝(溶质质量/溶液质量)”进行简单计算计算：溶液中溶质的质量分数＝eq\f(溶质质量,溶液质量)×100%＝eq\f(溶质质量,溶质质量＋溶剂质量)×100%考点11按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法b1．实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管。五、水污染eq\a\vs4\al(考点12关注水体污染及防治)水污染的主要来源：工业生产中的“三废”；生活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的流失。考点13列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等水净化的方法水的净化方法：沉淀法、________、蒸馏法。考点14树立水是生命之源的观点树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感水污染的防治；加强对水质的监测；工业“三废”经过处理后再排放；农业生产中要合理使用化肥和农药等。【例题精析】（2022•舟山）图形可以直观地表示概念之间的关系，有助于加深对概念的理解。如图表达了概念从小到大的从属关系，下表选项中符合这种关系的是（）选项①②③A火山地震泥石流B直线运动机械运动曲线运动C扦插营养繁殖无性生殖D浓溶液稀溶液饱和溶液（2021•丽水）20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（）A．甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液 B．丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液 C．乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大 D．丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大（2021•丽水）我市地表水质居全省第一，但地表水仍需经过净化才能饮用。自来水厂的净水流程为：取水→沉降→过滤→活性炭吸附→含氯物质消毒杀菌。其中涉及化学反应的环节是（）A．取水 B．过滤 C．活性炭吸附 D．含氯物质消毒杀菌（2020•浙江）现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（）A．①中所得溶液一定是不饱和溶液 B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等 C．若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变 D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大（2020•衢州）一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（）A．溶液质量不变 B．溶液的溶质质量分数变小 C．硝酸钾的溶解度变大 D．原溶液一定是饱和溶液（2022•金华）学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验：往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。回答下列问题：（1）小科认为，A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是；（2）A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数大小关系是。（2021•金华）常温下，取100克质量分数为5%的NaCl溶液，先按实验1将NaCl溶液分成两等份，再进行实验2操作，如图所示。完成下列问题：（1）配制100克质量分数为5%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是；A.集气瓶B.烧杯C.玻璃棒D.量筒（2）完成实验2操作后，比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数，其大小关系是（选填“大于”“等于”或“小于”）。（2021•台州）下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表（20℃）。回答下列问题：质量分数（%）1020304050密度（克/厘米3）1.111.221.331.431.53（1）20℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐。（2）配制100克10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体。（3）20℃、10%的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为。

【习题巩固】一．选择题（共12小题）1．（2022•义乌市一模）在20℃时，将一包白色粉末置于100克水中，充分搅拌后得到如图甲溶液，再升温至50℃时，得到如图乙溶液。若不考虑水分蒸发，则对甲、乙溶液的分析正确的是（）A．甲溶液的质量大于乙溶液 B．乙溶液不一定是饱和溶液 C．温度升高，该物质的溶解度降低 D．甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液2．（2022•杭州模拟）20℃时，向100g未知浓度KCl溶液中加入5gKCl后，一定正确的是（）A．溶液质量变为105g B．溶质质量发生变化 C．溶液浓度变大 D．溶剂质量不变3．（2022•杭州一模）实验室用氯化钠配制50克质量分数为6%的氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A．所需氯化钠的质量为6克 B．所需玻璃仪器有烧杯、托盘天平等 C．俯视量筒读数会使所配溶液质量分数偏小 D．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌4．（2022•台州模拟）如图，用恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法错误的是（）A．图①和图②中溶液的溶质质量相等 B．图②和图③中溶液的溶质质量分数相等 C．在此过程中氯化钠的溶解度保持不变 D．在此过程中氯化钠的密度保持不变5．（2022•永康市模拟）如表是固体A和B在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是（）温度（℃）03050100A溶解度（g）0.1730.1650.1210.076B溶解度（g）13.331.663.9246A．30℃时，A物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液 B．50℃时，B物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和 C．100℃时，A物质溶液的溶质质量分数一定小于B物质溶液的溶质质量分数 D．30℃时，100gB物质加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数等于50%6．（2022•临平区模拟）温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验（如图所示）。实验一将烧杯甲中溶液转移出50mL到乙烧杯中。实验二是把5g水和5g氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中，则下列结论不正确的是（）A．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大 B．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等7．（2022•杭州模拟）在一定温度下，小明用KNO3晶体和溶质质量分数为20%的KNO3溶液配制一定质量分数的KNO3溶液。如图所示，则如图溶液中，一定是饱和溶液的是（）A．①② B．②③ C．①②③ D．②③④8．（2022•西湖区校级二模）一杯50℃的氯化钠溶液，只让其温度发生如图所示的变化，若不考虑水分的蒸发，则下列有关叙述正确的是（）A．甲、乙溶液一定都是不饱和溶液 B．乙、丙溶液一定都是饱和溶液 C．丙溶液的温度一定为30℃ D．乙溶液的溶质质量分数大于丙溶液9．（2022•上城区一模）20℃时，溶解度在10g以上的物质为易溶物质；溶解度在1～10g的物质为可溶物质；溶解度在0.01～1g的物质为微溶物质；溶解度小于0.01g的物质为难溶物质。查阅资料可知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表。下列说法正确的是（）温度/℃020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246A．0℃时可以配制出溶质质量分数为13.3%的硝酸钾溶液 B．20℃时硝酸钾是可溶物质 C．在0﹣100℃之间，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 D．40℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃会变成不饱和溶液10．（2022•拱墅区校级二模）用MgCl2溶液喷洒路面可融雪。20℃时，按下表数据配制溶液，下列说法正确的是（）序号①②③④⑤MgCl2的质量/g3040506070水的质量/g100100100100100已知：20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g。A．①溶质质量分数约为30% B．②溶质与溶剂的质量比为1：2 C．⑤溶质质量分数大于④ D．③属于不饱和溶液11．（2022•拱墅区模拟）20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（）A．所得溶液可能都是饱和溶液 B．20℃时，乙溶液的溶质质量最小 C．溶液溶质的质量分数：甲＞丙＞乙 D．升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大12．（2022•滨江区模拟）根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B．c中溶液溶质的质量分数为33.3% C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D．用降温的的方法可获得大量氯化钠晶体二．填空题（共3小题）13．（2022•嵊州市模拟）t℃时，100g某硝酸钾溶液在恒温条件下经过如图所示的变化。（1）甲烧杯中的溶液是溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。（2）甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是。（3）若丁烧杯中析出晶体的量等于5g，则甲烧杯中溶液的溶质质量分数为。14．（2022•龙港市模拟）有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量为100克的水，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，如右图所示。请回答：（1）（填序号）中盛的一定是不饱和溶液。（2）D烧杯中的溶液静置一段时间后不分层，这说明溶液具有特点。（3）要使C烧杯与D烧杯中的溶质质量分数相同，则可向C烧杯继续加入水克。15．（2022•永嘉县模拟）20℃时，向3个盛有100克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据，回答：实验编号ABC加入氯化钠的质量（克）203650溶液质量（克）120136136（1）实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是（选填实验编号）。（2）若要将此不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取的一种可行方法是。三．实验探究题（共1小题）16．（2022•鹿城区校级模拟）小海做自然界中“冬季排碱”模拟实验，他首先配制了40℃的碳酸钠热饱和溶液，然后冷却至4℃，其操作过程如图：（1）在向甲烧杯中添加碳酸钠粉末的过程中，若观察到现象，则甲溶液已饱和。（2）乙丙溶液中溶质的质量分别为a、b，则a、b的大小关系为。（3）用图2装置回收丙烧杯中的固体，当蒸发皿中出现大量固体，仅剩少许液体时，该如何