第4章生命之源水（综合测评卷）-2021-2022学年九年级化学上册课检测卷（科粤版）（原卷版）

第4章生命之源——水（综合测评卷）第I卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H1O16C12Cl35.5K39Na23一、单选题（每小题3分，共45分）1．2021年“世界水日”的主题是：珍惜水、爱护水。下列有关水的说法错误的是（）A．水是一种很好的溶剂能维持人体体液平衡B．农业上用喷灌、滴灌等方法可以节约用水C．自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水D．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成2．下列关于水相关知识的描述完全正确的是（）A．过滤可降低水的硬度B．鉴别硬水和软水，加肥皂水产生泡沫多的为硬水C．由电解水可知水由氢气和氧气组成D．电解水时，正、负极端产生的气体体积比约为1:23．下列变化，遵循质量守恒定律的是()A．铁锭压制成铁板 B．2gH2完全燃烧生成18gH2OC．水变成汽油 D．冰转化成干冰4．在反应2CO+O22CO2中，各物质间的质量比为（）A．2：1：2 B．56：32：88C．28：32：44 D．1：1：25．实验室制氧气的化学方程式书写正确的是（）A．KClO3KCl+O2↑ B．2KClO3=2KC1+3O2↑C．2H2O22H2O+O2↑ D．H2O2H2↑+O2↑6．下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是（）A．甲物质由5个原子构成B．化学变化的后硅元素的化合价不变C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：17．水是生命之源。成市生活用水经自来水厂净化处理的过程如下图。下列说法错误的是（）A．通过反应沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质B．吸附池内常用活性炭吸附色素和异味C．自来水厂投入明矾进行消毒D．硬度较高的自来水，用户可用煮沸的方法来降低其硬度8．“洁厕灵”和“漂白精”不能混用，两者混合后会发生下列反应：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O则X的化学式（

）A．Cl2 B．ClO2 C．O2 D．H29．化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为（）A．15 B．14 C．13 D．1010．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量（g）7．62．00．20反应后的质量（g）3．2X5．80．4A．X=0．4 B．丁一定是单质C．甲和乙是反应物 D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：1411．已知A+3B=2C+3D中，已知2．3gA跟4．8gB恰好完全反应生成4．4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）A．23 B．46 C．92 D．9612．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物，相关变量随加热时间的变化趋势正确的有（）A．①④ B．②③ C．③④ D．②④13．区分硬水和软水的最佳方法是（）A．观察是否澄清、透明进行区分 B．品尝是否有异味进行区分C．加肥皂水，搅拌，根据泡沫多少进行区分 D．加热，观察有无固体析出进行区分14．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图．下列说法中不正确的是（）A．该反应为分解反应 B．丙可能为该反应的催化剂C．反应中乙和丁的质量变化之比为3：2 D．丁相对分子质量是甲的2倍15．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。下列说法不正确的是（）A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素B．该反应中和的质量比为14：11C．该反应中和的分子数之比为7：6D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：4第Ⅱ卷（选择题共55分）二、填空题16．在A+B==C+D的反应中，5gA物质跟4gB物质恰好完全反应，生成3gC物质和_____克D物质，这是根据_____定律进行上述计算的。17．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。习总书记在党的十八大报告中曾指出：“绿水青山就是金山银山”。请回答：（1）下列水的净化方法中净化程度最高的是______________（填字母序号）。A．静置沉淀 B．吸附沉淀C．蒸馏 D．过滤（2）我国淡水资源并不丰富，随着经济的高速发展，水污染日益严重，请你写出一条防治水污染的措施___________________________；节约用水也是保护水资源的方法，请你写出一种节约用水的方法_______________________。18．下图是某反应的微观示意图。请回答：（1）B框中的物质属于___________（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。（2）此反应的化学方程式为_____________________________，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_________。19．化学在交通“节能减排”中发挥了重要作用。(1)液化石油气(LNG)是洛阳市正在推广的公交车燃料。它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成分(CH4)完全燃烧的化学方程式：__________________。(2)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式：_________________。(3)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式：_______________。20．用如图装置进行水的电解实验：（1）在水中加入稀硫酸或氢氧化钠，其作用是_____。（2）开始反应前a、b两管内都充满溶液。关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的_____（填“正”或“负”）极。用_____验证b管中的气体。（3）该实验所发生反应的文字表达式为_____，可推得水是由_____组成的。

21．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是____(填标号)。A蔗糖和水B氯化钠溶液和硝酸钾溶液C铁和氯化铜溶液(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示。①该反应的化学方程式为_______________②参加反应的氧气质量为____g。(3)某反应的微观示意图如图2所示：①该反应的化学方程式为_______________。②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为____。(4)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18．4g，请计算：①生成氧气的质量________；②原混合物中氯酸钾的质量_____________。三、实验题22．小强和小峰在学习了质量守恒定律后,到实验室亲自探究其他化学反应是否也遵守质量守恒定律。他们分别进行了如下实验:(1)小强设计了如图所示的实验装置,反应前将其置于天平左盘中称量,然后取下此装置(装置气密性良好)将其倾斜,使稀盐酸与大理石(主要成分是碳酸钙)接触,待充分反应后,气球膨胀(稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳),再将装置放回天平左盘,观察到天平的指针____。这一现象是否说明该反应遵守质量守恒定律?____(填“是”或“否”),为什么?______________(请写出有关反应的化学方程式)。(2)小峰设计如图所示的实验来验证质量守恒定律:把装有硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,将烧杯放到托盘天平左盘,用砝码平衡。取下烧杯并将其倾斜,使两种溶液混合反应(氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀,同时氢氧化钠也能与空气中的二氧化碳反应),再把烧杯放到天平左盘,观察天平是否平衡____(填“是”或“否”)。你认为上述实验设计是否严密?____(填“是”或“否”),请说明理由:______________23.水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如下：回答下列问题：（1）吸附池内常用__吸附色素和异味。（2）自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应，HClO中氯元素的化合价为___。（3）某同学取自来水于试管中，加入适量___，振荡，发现有较多浮渣产生，说明该自来水属于硬水。（4）在日常生活中，常采用_____的方法降低水的硬度。（5）下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是______（填字母序号）。A氢气在氧气中燃烧 B水的蒸发C水电解 D水的净化四、简答题24．根据质量守恒定律解释下列现象：(1)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。_____________(2)蜡烛在空气中充分燃烧后，质量变小。__________________五、计算题25．H2和O2混合气体20g，点燃反应后生成18gH2O，则反应前混合气体中，H2最多不超过____g，最少不少于___