高中化学物质的颜色状态俗名及用途

高中化学物质的状态和颜色

1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO

2、Fe

30

4

2、红色固体：Cu、Cu

20、Fe

20

3、HgO、红磷

3、淡黄色固体：S、Na

20

2、AgBr

4.xx固体:KMnO4、

5、黄色固体:Agl、Ag3PO4

6、绿色固体:Cu2(0H)2c03

7、蓝色晶体:CuSO4-5H2O

8、蓝色沉淀Cu(0H)2

9、红褐色沉淀：Fe(0H)3

10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(0H)2、KCI03、KCk

Na2co3、NaCL无水CuS04；铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡

含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。

12、不溶于酸的白色沉淀：BaS04>AgCI

13、不溶于水的白色沉淀CaC03（溶于酸）、BaC03（溶于酸）、

AI（0H）3>Mg（0H）2等

14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、S02、HCI（皆为无色

（2）无色无味的气体：02、H2、N2、C02、CH4、C0（剧毒）

⑶xx气体：Br2（气体）N02

⑷xx气体：CI2

（5）臭鸡蛋气味气体：H2S

15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精

16、有毒的:气体：COSO2H2S液体：CH30H固体：

NaNO2CuSO4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质一一波尔多液）

中学常见物质颜色归纳

2、单质

化学式颜色化学式颜色化学式颜色

CuxxAuxxSxx

B黄或黑F2淡黄绿C（石墨）黑

CI2xxBr2红棕C（xx）无

Si灰黑I

2紫黑P白、黄、红棕

3、氧化物

化学式颜色化学式颜色化学式颜色

N02棕红CIO2xxNa2O2浅xx

高中化学常见物质的颜色和状态

K20xxPb3O4xxMnO绿

化学式颜色化学式颜色化学式颜色

CuO黑Mn02黑Ag2Oxx

FeO黑ZnOxxFe3O4黑

Hg2O黑Fe2O3红棕HgO红或黄

Cu2O红

4、氧化物的水化物

化学式颜色化学式颜色化学式颜色

Fe(OH)3红褐HNO2亮蓝Cu(OH)2蓝

5、盐

化学式颜色化学式颜色化学式颜色

CuFeS2xxZnSxxAg2S黑

FeS黑棕FeS2黄Sb2S3黑或橙红

HgSxxPbS黑CuS黑

Cu2S黑FeCI3-6H2O棕黄FeSO49H20蓝绿

Fe2(SO4)3.9H2O棕黄Fe3C灰FeCO3灰

Ag2CO3黄Ag3PO4黄CuCI2棕黄

AgF黄CuCI27H20蓝绿AgCI白

CuS04白AgBr浅黄CuSO45H2O蓝

AglxxCu2（OH2）CO3暗绿

6、盐溶液中离子特色：

化学式颜色化学式颜色化学式颜色

Cu2+蓝MnO4—紫红[CuCI4]2-黄

Cr2O72-橙红Fe2+浅绿Fe3+棕黄

7、非金属互化物

物质颜色物质颜色物质颜色

氯水xx澳水黄-橙碘水黄褐

澳的有机溶液橙红-红棕12的有机溶液紫红

8、其它：

蛋白质遇浓变黄、遇淀粉变蓝、TNT淡黄、遇酚酸溶液变紫

高中化学常见物质的颜色和状态

黄色：Agl、Ag3Po4、P4（黄磷）、澳水（黄—橙）、FeS2、Al2s3、甲基橙

在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。

淡黄色：S、Na2O2>TNT、PCI5、AgBr、浓HN03（混有N02）、浓HCI

（混有Fe3+）、硝基苯（溶有N02）。

灰黄色：Mg3N2

棕黄色：FeCL3溶液、碘水（深黄-褐）

黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、

Mn02>CuO、Ag20>12（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油

绿色：CuCI2溶液、Cu2（OH）2co3、（浅绿）、F2（浅黄绿）、CI2（黄

绿）、氯水（浅黄绿）

红色：CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸

性环境中、酚献在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2

在CCI4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）

棕色：固体FeCI3、固体CuCl2、N02（红棕）、Fe2O3（红棕）

紫色：KMnO4溶液、12在CCI4溶液中

灰色：As、Sn、Fe3C

褐色：碘酒、、Fe（OH）3（红褐）

蓝色：、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀

溶液

有色反应

产生的沉淀有颜色

红褐色絮状沉淀：Fe（0H）3

浅绿色沉淀：Fe（0H）2

蓝色絮状沉淀：Cu（0H）2

白色沉淀：CaCO3,BaCO3,AgCI,BaSO4,（其中BaS04>AgCI是不溶于HN03的

白色沉淀,CaCO3BaCO3是溶于HN03的白色沉淀）,Mg（0H）2.

淡黄色沉淀（水溶液中）--S

微溶于水------Ca（OH）2,CaSO4,

生成的溶液或气体有颜色

1、水溶液中含有Fe3+的为黄色.如:Fe2（SO4）3、FeCI3、Fe（NO3）3溶液

2、水溶液中含有Cu2+为蓝色，如:CuCI2、Cu(NO3)2>CuS04溶液；但是,

CuSO4?5H2O是蓝色，无水CuS04是白色

3、xx液体:Br2

4、xx的气体：N02；

S02,无色有刺激性的气体；H2S,有臭鸡蛋气味的气体

物质名称

金属镁

铜粉

铁粉化学式

Mg

Cu

Fe颜色和状态

银白色固体

红色固体粉末黑色固体粉末硫磺S淡黄色粉末

木炭c黑色固体

氯气CI2XX气体

氧化铜CuO黑色粉末

氧化铁Fe2O3红色粉末

四氧化三铁Fe3O4黑色固体

二氧化镐Mn02黑色粉末

氢氧化铜Cu(OH)2蓝色粉末

氢氧化铁Fe（0H）3红褐色固体

氢氧化镁Mg（0H）2白色固体

无水硫酸铜CuS04白色粉末

胆矶CuSo4-5H2O蓝色固体

硫酸铜溶液CuS04蓝色溶液

碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3绿色固体粉末

硫酸亚铁溶液FeS04淡绿色溶液

高镒酸钾KMnO4紫色晶体

氢氧化铝AI（0H）3白色固体

沾上铜离子，就记住蓝绿色（铜溶液）铜的沉淀也是蓝色

沾上亚铁离子，就记住钱绿色（亚铁溶液）氢氧化亚铁是白色

沾上铁离子，就记住黄褐色（铁溶液）三价铁沉淀也是红棕色的

二价铁沉淀暴露在空气中会被氧化成三价铁沉淀（例如氢氧化亚铁在空气

中会被氧化成氢氧化铁，颜色有浅绿色变成灰色在变成棕黄色）

黑色固体有二氧化镐，铁粉，高锦酸钾（紫黑色），四氧化三铁

红色固体有氧化铁（铁锈）

红褐色固体有三价铁离子沉淀

淡黄色固体有硫单质（还有过氧化钠，不记得是初中还是高中学的了）

蓝色固体一般就是沾着铜的，例如孔雀石，碱式碳酸铜等

CU2+蓝色（稀）绿色（浓）FE3+黄色FE2+浅绿MN04-紫色，紫红色

沉淀的颜色MG(0H)2,AL(0H)3,AGCL,BASO4,BACO3,BASO3,CASO4等均为白

色沉淀CU(0H)2蓝色沉淀FE(0H)3红褐色沉淀AGBR淡蓝色AGI,AG3PO4黄色

CuO黑Cu2O

Fe2O3红棕FeO黑

Fe(OH)3红褐

Cu(OH)2xx

FeS2xx

PbS黑

FeCO3灰

Ag2CO3xx

AgBr浅黄

AgCI白

Cu2(OH)2c03暗绿

氢氧化铜(蓝色)；

氢氧化铁(xx)

氯化银(白色)

碳酸钢(白色)

碳酸钙(白色)2Mg+O2点燃或A2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.

放热.产生大量白烟白色信号弹

2Hg+O2点燃或AZHgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

2CU+O2点燃或A2CuO红色金属变为黑色固体

4AI+3O2点燃或A2AI2O3银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+302

高温2Fe2O3C+O2点燃C02剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+02点燃S02剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝

紫色火焰2H2+02点燃2H20淡蓝火焰、放热、生成使无水CuS04变蓝的液体

（水）高能燃料4P+5O2点燃2P205剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固

体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰

水变浑浊气体和使无水CuS04变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧

2c2H2+502点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊

气体和使无水CuS04变蓝的液体（水）氧快焰、焊接切割金属

2KCIO3MnO2A2KCI+302个生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气

2KMn04AK2MnO4+MnO2+O2个紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气

体实验室制备氧气

2HgOA2Hg+O2个红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

2H2O通电2H2个+02个水通电分解为氢气和氧气电解水

Cu2（0H）2cO3A2CUO+H2O+CO2个绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变

浑浊气体铜绿加热

NH4HCO3ANH3个+H2O+CO2个白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑

浊气体碳酸氢镂长期暴露空气中会消失

Zn+H2sO4=ZnSO4+H2个有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

Fe+H2sO4=FeSO4+H2个有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4=MgSO4+H2个有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2AI+3H2sO4=AI2（SO4）3+3H2个有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2A2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利

用氢气的还原性

Fe3O4+4H2A3Fe+4H20黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利

用氢气的还原性

WO3+3H2AW+3H2O冶炼金属鸨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2AMo+3H2O冶炼金属铝、利用氢气的还原性

2Na+CI2A或点燃2NaCI剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、

H2+CI2点燃或光照2HCI点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制

备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2xk+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量

守恒定律实验2c+02点燃2co煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原

因

2C0+02点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧

C+CuO高温2CU+CO2个黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的

气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3c02个冶炼金属

Fe3O4+2C高温3Fe+2c02个冶炼金属

C+C02高温2C0

C02+H20=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性

H2CO3AC02个+H20石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2=CaCO3j+H2O澄清石灰水变浑浊应用C02检验和石灰浆粉

刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风

化Ca(HCO3)2ACaC03J+H2O+CO2个白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体

水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3ANa2cO3+H2O+CO2个产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒

头CaC03高温CaO+C02个工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2个固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气

体实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2sO4=Na2SO4+H2O+CO2个固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊

的气体泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2个固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的

气体泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCI=MgCI2+H2O+CO2个固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的

气体CuO+COACu+C02黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼

金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理

Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理

WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2点燃2co2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放

热酒精的燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜

Mg+FeS04=Fe+MgS04溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu

(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银

Zn+CuS04=Cu+ZnS04青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜

Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O白色固体溶解

Na2O+2HCI=2NaCI+H2O白色固体溶解

CuO+2HCI=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCI=ZnCl2+H20白色固体溶解

MgO+2HCI=MgCI2+H20白色固体溶解

CaO+2HCI=CaCI2+H20白色固体溶解

NaOH+HCI=NaCI+H20白色固体溶解

Cu(OH)2+2HCI=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HCI=MgCl2+2H2O白色固体溶解

AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)3+3HCI=FeCI3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O

HCI+AgN03=AgClxP+HN03生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验CI—的原理

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

AI2O3+3H2s04=AI2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶角军

2AI(OH)3+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba(0H)2+H2SO4=BaSO44z+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验

SO42—的原理BaCl2+H2sO4=BaSO4j+2HCI生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检

验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4x|/+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀

硝酸检验SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H20白色固体溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H20白色固体溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H20白色固体溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+H20

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶角军

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解

AI(OH)3+3HNO3=AI(NO3)3+3H2O白色固体溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+H20吸收CO、02、H2中的C02、

2NaOH+SO2=Na2SO3+H202NaOH+SO3=Na2SO4+H20处理硫酸工厂的尾气

(S02)FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3x|/+3NaCI溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

AICI3+3NaOH=AI(OH)3xk+3NaCI有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH=Mg(0H)2J+2NaCI

CuCI2+2NaOH=Cu(OH)2j+2NaCI溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆

Ca(OH)2+SO2=CaSO3xk+H20有白色沉淀生成初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3x|/+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制

少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3x|/+2NaOH有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3x|z+2K0H有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O=CuSO4«H2O蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4«H2OACUSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水

AgN03+NaCI=AgClx|/+NaN03白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似

反应)应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2+Na2SO4=BaSO4^+2NaCI白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐

类似反应)应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3=CaC03J+2NaCI有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2j有白色沉淀生成

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2个

MgCO3+2HCI=MgCl2+H2O+C02个

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3个+H20生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应

用于检验溶液中的镂根离子

NH4CI+KOH=KCI+NH3个+H20生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气

高中化学物质颜色、俗名、用途总汇

—、丰富多彩的颜色

1.红色:

Fe（SCN）

3（红色溶液）Cu

20（红色固体）Fe

20

3（红棕色固体）红磷（暗红色固体）液漠（深红棕色）Fe（OH）（

3红褐色固体）Cu（紫红色固体）澳蒸气、N0

2（红棕色）品红溶液（红色）在空气中久置的苯酚（粉红）石蕊遇酸性溶液

（红色）酚献遇碱性溶液（红色）

2.紫色：

石蕊在中性溶液中（紫色）Fe3+与苯酚反应产物（紫色）I

2（有金属光泽xx—

固体）KMnO

4固体（xx）MnO

4（xx溶液）钾的焰色反应（紫色）

I

2蒸气、I

2在非极性溶剂中（紫色）

3.橙色：澳水（橙色）K

2Cr

20

7溶液（橙色）

4.黄色：

Agl（黄色固体）AgBr（淡黄色固体）Ag

3P0

4（黄色固体）FeS（2黄色固体）

Na

20

2（淡黄色固体）S（黄色固体）Au（金属光泽黄色固体）I

2的水溶液（黄色）碘酒（黄褐色）久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I

2）

Na的焰色反应（黄色）TNT（淡黄色针状）工业浓盐酸（黄色）（含有

Fe3+）NaNO

2（无色或浅黄色晶体）Fe3+的水溶液（黄色）硝基苯中溶有浓硝酸分解的

NO

2时（黄色）

久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO

2）浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）

5.绿色：

Cu

2（0H）

2C0

3（绿色固体）Fe2+的水溶液（浅绿色）FeSO

4-7H

20（绿矶）Cl

2、氯水（xx）F

2（淡黄绿色）CuCI

2的浓溶液（xx）

7.棕色：FeCI

3固体（棕黄色）CuCI

2固体（棕色）

6.蓝色：

Cu（OH）

2、CuSO

4-5H

20、Cu2+在水溶液中（蓝色）石蕊遇碱性溶液（蓝色）硫、氢气、甲烷、

乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）

淀粉遇I

2变蓝色Cu（OH）

2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）

7.黑色：

FeO；Fe

30

4；FeS；CuO；CuS；Cu

2S；MnO

2;C粉；Ag

2S；Ag

20；PbS；AgCI、AgBr、Agl、AgNO

3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

8.白色：常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多)：

AgCI；Ag

2C0

3;Ag

2S0

4;Ag

2S0

3；BaSO

4；BaSO

3；BaCO

3；Ba

3(P0

4)

2；BaHPO

4；CaO；Ca(OH)

2；CaCO

3；MgO；

Mg（OH）；

MgCO

3；Fe（OH）

2；AgOH；PCI

5；SO

3；三澳苯酚；CuSO

4；镂盐（白色固体或无色晶体）；

Fe（OH）

2沉淀在空气中的现象：白色玲（迅速）灰绿色玲（最终）红褐色

pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红

色越深；碱性时

呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。

红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质）蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检

验酸性物质）

淀粉试纸：白色（用于检验碘单质）KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性

物质）

石蕊：pH<5时呈红色；pH介于5〜8时呈紫色；pH>8时呈蓝色。

酚酉太：pH<8.2时呈无色；pH介于8.2〜10时呈粉红色；pH>10时呈红

色。

甲基橙:pH<3.1时呈红色；pH介于3.1〜4.4时呈橙色；pH>4.4时呈黄

色。

甲基红:pH<4.4时呈红色；pH介于4.4〜6.2时呈橙色；pH>6.2时呈黄

色。

二、重要物质的俗名

1.生石灰（主要成份是CaO）；消石灰、熟石灰［主要成份是Ca（OH）

2］;

水垢［主要成份是CaCO

3和Mg（OH）

2］;

石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐（主要成份是CaCO

3）；波尔多液（石灰水与硫酸铜溶液的混合物）；石硫合剂（石灰水与硫

粉的悬浊液）。

碱石灰［由NaOH、Ca（OH）

2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物］;

2.烧碱、火碱、苛性钠（NaOH）；苛性钾（KOH）

3.苏打、纯碱、口碱（Na

2C0

3）；小苏打（NaHCO

3）；大苏打、海波（Na

2S

20

3）

纯碱晶体（Na

2C0

3-10H

20)；泡花碱、水玻璃、矿物胶(Na

2Si0

3的水溶液)4.芒硝(Na

2S0

4-10H

20)重晶石(BaSO

4)

石膏(CaSO

4-2H

20)熟石膏(2CaS0

4-H

20)

5.胆矶、蓝矶(CuSO

4-5H

20)；明矶［KAI(SO

4)

2-12H

20或K

2S0

4-AI

2（S0

4）

3-24H

20］；

绿矶（FeSO

4-7H

20）皓矶（ZnSO

4-7H

20）

6.菱镁矿（主要成份是MgCO

3）菱铁矿（主要成份是FeCO

3）

磁铁矿（主要成份是Fe

30

4）赤铁矿、铁红（主要成份是Fe

20

3）

黄铁矿、硫铁矿（主要成份是FeS

2）

7.磷矿石［主要成份是Ca

3(P0

4)

2］重过磷酸钙、重钙［主要成份是Ca(H

2P0

4)

2］过磷酸钙、普钙［主要成份是Ca(H

2P0

4)

2和CaSO

4］

8.光卤石(KCI-MgCI

2-6H

20)9.铜绿、孔雀石［Cu

2(0H)

2C0

3］

10.萤石(CaF

2)；电石(CaC

2)；冰晶石(Na

3AIF

6)水晶(SiO

2)；玛瑙(主要成份是SiO

2）；石英（主要成份是SiO

2）；硅藻土（无定形SiO

2）宝石、刚玉（AI

20

3）；金刚砂（SiC）o

11.草酸HOOC—COOH硬脂酸C

17H

35COOH软脂酸C

15H

31C00H油酸C

17H

33COOH石炭酸C

6H

50H蚁酸HCOOH蚁醛HCHO福尔马林（HCHO的水溶液）木精CH

30H酒精CH

3CH

20H醋酸、冰醋酸CH

3C00H甘油（CH

20HCH0HCH

20H）

硝化甘油（三硝酸甘油酯）TNT（三硝基甲苯）肥皂（有效成份是C

17H

35COONa)

火棉一一纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制

造无烟火药和枪弹

的发射药。

胶棉一一纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于

制造赛璐珞和油漆。

粘胶纤维一一由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH和CS

2等处理后，得到的一种纤维状物质。其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称

人造棉。

12.尿素CO(NH

2)

2硫镂(NH

4)

2S0

4碳镂NH

4HCO

3

13.硫酎SO

3硝酎N

20

5碳酎、干冰、碳酸气C0

214.王水(浓硝酸和浓盐酸按体积比

...1:3的混合物)

三、重要物质的用途

1.干冰、Agl晶体一一人工降雨剂2.AgBr一一照相感光剂3.K、Na合金

(I)----原子反应堆导热4.锄、车色---光电效应5.钠---很强的还原剂，制

高压钠灯

6.NaHCO

3、AI(OH)

3一一治疗胃酸过多，NaHCO

3还是发酵粉的主要成分之一

7.Na

2C0

3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的

化合物8.皓矶一一防腐剂、收敛剂、媒染剂9.明矶一一净水剂

10.重晶石一一“领餐"11.波尔多液一一农药、消毒杀菌剂12.SO

2——漂白剂、防腐剂、制H

2S0

4

13.白磷一一制高纯度磷酸、燃烧弹14.红磷一一制安全火柴、农药等

15.氯气——漂白(HCIO)、消毒杀菌等16.Na

20

2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等

17.H

20

2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等

18.0

3——漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）

19.石膏一一制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐

析）；

20.苯酚一一环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料

21.乙烯一一果实催熟剂、有机合成基础原料

22.甲醛一一重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；

杀菌、防