高中化学学习指导-如何提升解题能力

目录

第一套：俯视课本知识提升解题能力

第二套：2020年全国一卷高中化学押题密卷

俯视课本知识提升解题能力

考纲解析

感悟考纲，用好考纲，为备考导航

《考试大纲》中列举了基础知识和基本技能中五大块（基本概念和

基本理论，元素和化合物，有机化学、化学实验，化学计算）183个知

识点。主干知识即要求理解和掌握的知识点有56个。

从历年的高考试卷和《考试大纲》对比来看，充分体现了考纲对

高考命题的权威性：试题的能力结构、知识结构和难度要求，会遵循

《考试大纲》的有关指标，符合考纲的框架；题型上，化学试题与《考

试大纲》的样题类似。研究《考试大纲》，吃准每个知识点的能力要求,

分清主次，把握重点，避免做“无用功二

今年《考试大纲》和去年相比，删除了善于思维能力中的“⑷对

原子、分子等粒子的微观结构有一定的空间想象能力”，只在观察能力

中有所体现，考试要求降低了，但不等于不考。化学计算板块中删除

了“6掌握有关物质溶解度的简单计算”。要引起注意。

《考试大纲》中给出了考试形式和试卷结构与往年没有区别，题

型示例共列举20道选择题，非选择题19道。内容涵盖了化学和生活、

化学用语、基本理论、有机化学、定性和定量实验、元素和化合物的

主干知识、化学计算。非选择题题型涵盖了填空题（包括无机、有机信

息框图题）计算题、实验题（物质的量及浓度的配制、离子的检验、实

验推导、实验装置和基本操作）、图表计算题等题型。

分析《考试大纲》中的题型示例可以得到以下信息：

⑴有机及化学实验所占的份额最大。有机化学试题依然以信息框

图题为主要形式。今年高考有机题，还会沿着非典一一过氧乙酸、禽

流感一一达非、有毒颜料一一苏丹红等结合生活实际，给出一个新的

物质考查有机化学的主干知识，如结构、性质以及必备的一些有机基

础知识等。

⑵考试内容依然考查主干知识不偏不怪、试题难度依然会保持稳

定、题型不会有大的变化。

⑶认真做题型救命，对高考试题的难度和答题要求有更深入的了

解，在备考练习中，少练难、繁、偏、争议多的题目。仔细研究试题

的立意、情景、设问，从泛滥的资料堆中解脱出来。

⑷计算题依然不会是一个完整的大量出现，应该是和其它题型相

结合，为解决实际化学问题服务，备考中不应在计算中花费太多时间。

⑸化学实验则覆盖实验定性和定量、从基本操作到实验的设计等

各个方面，实验将是全面考核，体现化学学科特点。

试题回顾

近三年高考理综化学试题的特点及启示:

一、保持相对稳定

近几年的理综试卷，学科之间的结构顺序和分会分配，都严格按

照《考试大纲》和《考试说明》的要求设计。试卷结构（题型、题量、

分值）及难度基本保持一致，理综依然是拼盘形式，未出现学科之间交

叉，但学科内综合充分。

二、突出对“双基”的考查

突出考查了对主干知识和基本技能、尤其是重点知识和实验操作

技能。04年“双基”分值41.7%,05、06年又增加至47.2%,选择题

中几乎全是基本概念和基本理论试题。近年来理综考试很重视化学方

程式的书写和应用。06年理综书写无机和有机反应方程式达21条，

占卷II化学部分的43.3%o化学方程式是化学学科最基本和最重要的

学科语言。

三、增大试题的开放性

去年27题，让考生写出满足要求的三个置换反应方程式，也属于

开放试题。05年26题、28题都具有一定的开放性。

四、突出对实验能力的考查

注重对基本实验知识（基本常识、基本操作、基本仪器）的考查；

重视对更象的描述；注重对物质的制备和性质等的考查。强调了对实

验过程、实验原理的分析、，突出考查学生的探究能力，注重了实验设

计能力，体现了创新意识的考查。实验考查从内容上不仅是无机实验、

有可能会是有机实验。知识点上，实验和其他化学知识有机融为一体,

如去年全国卷H26题乙酸乙酯的制取，将反应速率、化学平衡等知识

综合在一起。

五、注重实际应用

《高中化学课程标准》提出的“从学生已有的经验和将来要经历

的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关

注人类面临的与化学有关的社会问题，培养学生的社会责任感，参与

意识和决策能力二因此对科技前沿、社会热点等化学问题如：化学电

池、新材料，健康、环保、生产等，多加留意。如去年重庆12题利尿

酸的考查，预计08奥运会，与奥运联系紧密的环保、反兴奋剂可能将

是热点。

备考建议

细节决定成败，做好与高考有关的每个细节，才能确保高考成功。

一、要有强大的动力源

高考是对一个学生全方位的测试，不仅仅测试智育，其实也对其

意志品质、毅力、做事情的习惯、心理承受能力等综合素质的一个检

阅。高考现在拼的耐力和韧性，这个时候，谁能拥有强大的学习动力,

谁就能在后面的学习中笑到最后。

二合理定位自己，合理规划时间

建议用4周左右的时间，按照考纲“拉网式”进行五大知识块查

漏补缺。约需2周左右的时间，结合课本、笔记重新温习，把书本读

薄。每周一至二套综合题，保持思维热度和对知识的熟练度，结合看

书的错误和不懂的地方，回头再复习。留出两周做最后冲刺，看看自

己的错题本、笔记本、浏览课本、有选择的做做试卷、把过去做过的

试卷回过头来再做，整理思路。

三、重读课本，俯视课本，注重知识的组合

课本是例题的依据，任何资料不能代替。备考的关键是过课本关。

第一轮结束，看看教材目录，能否回忆起课本中的该记的知识？应该

重点掌握的知识是哪些？平时易错的知识有哪些？与后面哪些知识是

如何联系的？

这个时候看课本的角度，是俯视。应该能够看清知识的联系。

比如：复习卤代燃水解知识时，你肯定得想到：盐的水解（单水解、

双水解等）、酯和油脂的水解、二糖和多糖的水解、二肽、多肽和蛋白

质的水解等。

无论是浏览课本，还是研读课本、浏览笔记，一定要多思考、多

联系、多比较。在读的过程中温故知新，以新引旧，推陈出新。将知

识点串成线，结成网，纳入自己的知识结构中，构筑完整的知识体系。

四、注重做题的质量，提高解题速度

题海茫茫，不做也是不行的。不做题，不能巩固知识，熟练知识,

形成能力。沉迷于题海也是万万不行的。做完一道，还有十道，做完

十道，还有百道等着你。所以，提高做题的质量是关键。枪挑一条线,

刀砍一大片。精选好题（高考原创题），做一题，举一反三，效果也是

翻番。一定注重独立审题、独立分析、独立求解、准确的表述、注意

反思。

做题三部曲：一审二谋三动笔一一

⑴审题是关键

审题一般有如下步骤：

①读：默读题干和问题，一定要读完整题，有时思路就来自题目

的下一问。

②画：找题眼画记号，尤其是框图题要把题干信息用铅笔写在框

图上便于思考，对信息较多的题可以用图示的方法表示出来，整理思

路，找到解题突破口。

③联：联系题目主干信息之间，题干与问题之间，题目与所学知

识之间的联系、已知条件和问题之间还缺什么桥梁。

④挖：挖掘题目占的隐含信息、要回答的问题。信息题中有用的

信息、异题中可以借用的信息。

⑤悟：有了丰富知识经验积累和沉淀，在遇到新问题的时候才使

产生灵感，才能悟出方法，悟出技巧。

⑵谋求解法，归纳技巧

在审题过程，已经有了解题的眉目，用什么样的解法更合理？更

快捷？常用的方法有：平均值法（含平均摩尔质量、平均分子式、平均

碳数、平均氢数等）、十字交叉法、假设法（极端假设、等效假设、举

证法）、关系式法、差量法（质量差、体积差、压强差、物质的量差）、

守恒法（原子守恒、电荷守恒、电子得失守恒）、讨论法（不定方程式、

不等式、过量讨论）、图像法，淘汰法、放缩法等。

⑶准确表述

理综试题的答案具有发散性和开放性，注重了思维过程和思维能

力的检测，同时加强了文字表壳能力和语言表达能力测试。文字要流

畅，要符合逻辑。使用专业语言规范表达，书写工整，言简意赅，切

中问题关键。不要用生活语言代替专业语言，如“振荡”写成“摇动”

或“晃动”；“加成反应”写成“加层反应”，“烯煌”写成“稀煌”等。

⑷反思总结方法

做完一套试题后，认真听老师评讲，反思自己的思考方法、解题

过程、书写方式、和以前做过的类似题的变化，建立自己的错题档案。

到高考前只看错题档案，两次强化。做题反思，事半功倍。在反思中

整合知识点，形成知识网，有了知识网，就有了解决问题的系统。

⑸训练解题速度

后一阶段备考中，要加强训练解题速度。针对高考常见题型训练;

针对自己的薄弱环节，增加针对的模拟测试；多作些好的模拟题等都

是训练自己的有效手段，还可以形成自己对某类型题独特的解题模式。

限时训练是有效方法。

2020年高考化学全国一卷押题密卷

题号--二二四总分

分数

说明：本套试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部

分,满分120分.考试时间：90分钟.

可能用到的相对原子质量：Na：23H：10：16Al：27Mg：

24Si：28Ag：108

第I卷（选择题，共64分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分.每小题

只有一个选项符合题意.）

1.调查发现，经过装修的居室中装修材料会缓慢释放出某些化学

物质，这些物质浓度过高，会危害人的身体.这些污染物中最常见的

是（）

A.甲醛B.一氧化碳C.二氧化硫

D.臭氧

2.元素是X的一种同位素，元素X在周期表中的位置是（）

A.第4周期第VA族B.第4周期第VUA族C.第3周期

第VIIA族D.第5周期第IA族

3.下列离子在溶液中可以大量共存，且加入过量氨水后也不产生

沉淀的是（）

A.&2+、K+、NO；;、SO?B.H'ANH；、Af+

so：

C.Na+、A1O；>C「、OH_7D.H+>C「、NO；、

H8；

4.设此为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）

A.质子总数为5NA的重水（D?O）是0.5mol

B.在标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目

为2'

C.2.4g悔与过量盐酸反应，失去的电子数目为0.2治

D.6gsi所含的共价键的数目为0.2%

5.某同学想用实验证明高锌酸钾溶液的紫红色是MnO；离子的颜

色而不是K+的颜色，他设计的下列实验步骤中对实验结论没有意义的

是（）

A.将高锌酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少

B.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色

C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置未见变化，表示锌与

K?无反应

D.在高镒酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，

表明MnO：为紫红色

6.将amol钠和amol铝一同投入mg足量的水中，所得溶液的

密度为dg-cm-该溶液的质量分数为（）

A82a08200a8200a.

A・----------%D・-------------%n/rC-----------（

46a+m46a+2m46a+m

D.

69a+m

7.历史上最早使用的还原性染料是靛蓝，其结构式为:

0

a><力，下列关于它的性质的叙述中错误的是（）

A.它的苯环上的一氯取代物有4种B.它的分子式

是cjuN

C.它是高分子化合物D.它可使澳水

褪色

8.在一密闭容器中用等物质的量的A和B发生如下反应A（g）4

+2B（g）12c（g）反应达到平衡时，若混合物中A和B的物质

的量之和等于C的物质的量.则这时A的转化率为（）

A.40%B.50%C.60%

D.70%

9.有些固体药品长期存放时，若因密封不严，瓶内会逐渐积聚一

定量的液体.以下各组中的每种药品都可能会出现这种现象的是（）

A.硫磺、生石灰、无水硫酸铜B.红磷、氯化

铁晶体、无水硝酸镁

C.白磷、明矶、无水氯化镁D.碘片、氯化

钠、无水氯化钙

10.纳米材料是当今世界的一种新型材料，广泛地应用于建筑、

医学、电子等方面，纳米材料是指（）

A.尺度为米粒大小的颗粒制成的材料B.尺度为10-3小

数量级的小颗粒制成的材料

C.尺度为10,数量级的小颗粒制成的材料I）.尺度为10-9m数

量级的小颗粒制成的材料

11.下列叙述正确的是（）

A.久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生

B.50mL12mol/L的浓盐酸与足量的二氧化镒反应，能生成氯气

0.15mol

C.常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化

D.少量二氧化碳通入浓的氯化钙溶液能生成白色沉淀

12.下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发

皿；⑥容量瓶；⑦烧瓶，能用酒精灯加热的是（）

A.②③⑤B.③⑥⑦C.①③④

D.③⑤⑦

13.下列叙述肯定正确的是（）

A.构成分子晶体的微粒一定含有共价键B.较不活泼的金属

单质不能还原较活泼的金属阳离子

C.酸和碱之间的反应都是复分解反应D.熔化时无需破坏

化学键的晶体一定是分子晶体

14.中小学生经常使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应告

诫学生尽量不要使用，以减少对身体的毒害及对环境的污染，该溶剂

是（）

A.乙醇B.乙酸C.甘油

D.三氯乙烯

15.邻甲基苯甲酸有多种同分异构体，其中属于酯

类，且分子结构中含有甲基和苯环的异构体有（）

A.6种B.5种C.4种

D.3种

16.按装置图进行实验，若图的x轴表示流入阴极的电子的量，

则y轴不可能表示的是（）

AgNCh溶液X

电解装置电子的髭与选项的关系

A.Ag+物质的量浓度B.NO；物质的量浓度C.溶液的

pHD.银棒的质量

第n卷（非选择题，共56分）

二、（本题包括两小题，共20分）

17.（8分）（1）指出使用下列仪器或用品时的第一步操作.

①托盘天平

②淀粉KI试纸

滴定管

（2）实验室用无水酒精和浓H2s0,制取乙烯，应选用的温度计是

A.体温计B.酒精温

度计

C.最大刻度为150C的水银温度计D.最大刻

度为200°C的水银温度计

18.（12分）根据下述实验装置和操作，回答有关问题.

（1）按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B

管中现象.

操作1：先夹紧止水夹a,再使A管开始反应.实验中在B管中观

察到的现象是：____________________

B管中发生反应的离子方程式是：

操作2：打开止水夹a,使A管开始反应一段时间后再来夹紧止水

夹a.实验中在B管中观察到的现象是：

B管中发生反应的离子方程式是：

（2）上述装置的实验结束后，取A管内反应所得溶液，隔绝空气

小心蒸干后再高温馔烧（有关装置及操作均已略去），最后留下红色固

体.将分解时产生的气体按图所示装置依次通过洗气装置，结果试管

甲内出现白色沉淀，试管乙内溶液红色褪去.回答：

问题1：用化学方程式说明试管甲产生白色沉淀的原因（不用文

字说明）.

问题2：根据实验现象，写出图中A管内溶液蒸干后，在高温燃

烧分解时所产生的氧化还原反应的化学方程式

.这个反应的氧化剂是，还原剂是

三、（本题包括两小题，共20分）

19.（10分）Keo,和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易

爆物二氧化氯.其变化可表述为：

□KC1Q,+口HQ（浓）一口KC1+口CKU+口CU+□口

（1）请完成该化学方程式，并配平.

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号，多

选倒扣）.

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化

性和酸性

（3）产生0.Imolci?，则转移的电子的物质的量为mol.

（4）QO?具有很强的氧化性.因此，常被用作消毒剂，其消毒的

效率（以单位质量得到的电子数表示）是Q的□倍.

20.（10分）图中①〜⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们

均为中学化学中的常见物质.已知①〜⑤和⑥〜⑩中分别含有同一种

元素.反应⑤一①+。2的条件未标出.请填写以下空白：

（1）①、⑤、⑥的化学式分别是

（2）②、③反应的离子方程式是

（3）⑪和H2s反应的离子方程式是

四、（本题包括两小题，共16分）

21.（8分）有一种广泛用于汽车家电产品上的高分子涂料是按下

列流程图生产的.图中有机化合物M（化学式为C3HQ）和A都可以发

生银镜反应，N和M的分子中碳原子数相等.A的炫基上一氯取代位置

有3种.

D

怖分子涂料I

（1）写出物质的结构简式：

BN：（2）用化学方

程式表示下列转化过程:

①丙烯fM②N+B-D

22.（8分）将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到

原温度，或向其中加入lOgKN。：固体，均可使溶液达到饱和.试计算

该温度下KNO,的溶解度.

参考答案

、

1.A为装修材料中的高分子钾化合物的产物.

2.D该元素为37号元素，在元素的下方.

3.CA中Ba?+和soj；D中H,和HCO;不能大量共存，B项加入

NH/H2。有沉淀产生.

4.D所含共价键数目为4；X4NA=0.4NA.

60

5.AB项验证K?,C、D项验证MnO；.

6.C溶质为NaAlOj质量为82a,溶液质量为23a+27a+m-4a

=46a+m.

7.C结构对称，且含有双键.

8.AA(g)+2B(g)12c(g)

始aa0

变X2x2x

平a-xa-2x2x

2

a—x+a—2x=2xx=—a

5

2

_—a

A的转化率为“xl00%=40%

a

9.B红磷氧化为P2O5、吸水.Fed34也0可吸水潮解、Mg(NOJ可

吸水潮解.

10.D1纳米=1。-%

11.AB项中盐酸变稀后不与MnC>2反应.C项中反应缓慢.D项

不能反应.

12.D集气瓶、量筒、容量瓶不能加热

13.DA项中如Ar.B项如2Fe3++Cu-2Fe2++cM+.C项如Fe(OH)3

和HI.

14.DA、B、C三项中的物质无毒.

15.C分别为6c辐f(3种)Apo-c-CH3

16