4.3 课时2 共价键 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

共价键第四章物质结构

元素周期律1.能从宏观现象与微观结构的视角认识化学键的实质和形成过程，理解共价键的概念以及共价键的分类，并能用电子式表示共价单质、共价化合物等及物质的形成过程2.能根据物质的构成微粒及相互作用，识别简单的共价单质以及共价化合物3.能从化学键的角度来分析物质的性质，理解化学反应的微观实质，认识化学学科的本质为什么形成水分子的氢原子为2个，氧原子为1个？请结合氢和氧的原子结构分析H2O的形成。结构不稳定如何获得稳定结构？O······H··H··O······HH用电子式表示H和O通过形成共用电子对的方式，使双方均达到稳定结构。H2HClN2H2OCO2NH3常见物质的电子式：(1)电子式书写要求：1.每个原子均应达到稳定的结构2.不加中括号[]，不标正负电荷数3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键）

原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键【新概念】共价键成键粒子：成键本质：成键元素：原子共用电子对形成的相互作用非金属元素间（一般）或某些不活泼金属和非金属间共价键哪些物质中存在共价键，请举例说明。H2、O2、Cl2、CO2、H2O、HCl、OH-、SO、NH4+等等。非金属单质、非金属氧化物、非金属氢化物、带电原子团等用电子式表示以共价键形成的分子及其形成过程原子的电子式分子的电子式书写格式：【学习任务】符号表征，加深共价键的理解O······H·++·HH2O的形成过程：O····HH

Cl

+Cl

Cl2的形成过程：

Cl

Cl

H

+Cl

HCl的形成过程：

HCl

注意事项：①因没有发生电子的得失，不能画弯箭号②没有形成离子，不加中括号[]，不标正负电荷数写出N2、CO2、NH3、CH4的电子式N2CO2NH3CH4结构式：在化学上,常用一根短线“—”表示1对共用电子N≡NO=C=ON分子电子式结构式分子结构模型空间结构H2HClCO2H2OCH4H–HH–ClO=C=OH–O–H【共价键形成的分子及其结构模型】直线型V型正四面体直线型直线型H–C–H––HH物质Cl2HCl结构式原子对电子的吸引能力共用电子对是否发生偏移成键原子是否显电性键的类型Cl-Cl相同不偏移不显电性非极性键共价键的类型H-ClCl强于H偏向Cl，偏离HCl显负电，H显正电极性键非极性键（同种原子组成，共用电子对不发生偏移）极性键（不同种原子组成，共用电子对发生偏移）【新概念】共价化合物——以共用电子对形成分子的化合物只含有共价键的化合物才属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）物质类别常见代表物性质特点共价化合物CO2、H2O、HCl、CH4、H2SO4非金属氧化物、非金属氢化物、酸等液态不能导电熔沸点低、易挥发1.氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。

[]+－·H·Na··O2.过氧化钠晶体中，过氧根离子O22-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。O··：：O··：：·Na·

Na[]++2-*含有共价键的化合物不一定是共价化合物：：3.指出下列物质中的共价键类型O2CH4CO2H2O2Na2O2NaOH非极性键极性键极性键(H-O-O-H)非极性键极性键4.写出下列物质的电子式和结构式氯气氮气过氧化氢二氧化碳甲烷ClCl：：：：：：：

Cl－Cl

…NN

··

…

··

N≡N

HOOH

H－O－O－HH

HCHH

H－C－HHH－－非极性键极性键....OCO............O=C=O：：：：

··

··

··

··

··：：硫化氢2H·＋→HSH···S···

5.用电子式表示下列共价分子的形成过程过氧化氢

··

··：：：：6.氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。

[]－+·H·Na

··O离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键元素一般是活泼金属元素和活泼非金属元素一般是非金属元素成键微粒阴离子、阳离子原子成键条件活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子的得失，形成离子键非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子对形成共价键形成过程存在只存在于离子化合物中可存在于非金属单质(稀有气体除外)、共价化合物及部分离子化合物中离子键和共价键的比较（1）含有共价键的物质一定是共价化合物。（2）全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物（3）在气态单质分子里一定有共价键。（4）含有金属的化合物一定是离子化合物。

如:NH4Cl等铵盐

如：NaOH、Na2SO4、H2

He、Ne等稀有气体中不存在共价键【概念辨析】如：AlCl3、BeCl2(属于共价化合物)等××××【学习评价】已知H2O2的结构式为H—O—O—H，其中含有的共价键类型有哪些？从化学键的角度解释H2O2中O为-1价的原因。非极性键

极性键无偏移

偏向O，显负电性O：-1价CN-+Cl2+OH-CO2+N2+Cl-+H2O氯气处理含氰（CN-）废水，其化学反应原理如下（未配平），则还原剂与氧化剂物质的量之比是多少?CN-0+40-1Cⅹ·∶∶∶N∶[]--3+3-1+2Cl2~5e-~2e-得失电子守恒n(CN-)n(Cl2)=2：5微观：旧化学键断裂和新化学键形成【学习任务】从化学键的角度认识化学反应的本质点燃H2+Cl22HCl宏观：原子间的重新组合化学反应是反应物中的原子重新结合为产物分子的过程。从化学键变化的角度分析氢气和氯气反应生成氯化氢的过程。H2Cl2HClHCl

H2O(l)

100℃

H2O(g)2000℃

H2(g)+O2(g)【思考】通常情况下，水加热至100℃时可以变为水蒸气；加热至2000℃或通电时才能解离成氢气和氧气。这说明了什么？结论：H2O内H和O之间的相互作用远大于H2O之间的作用。物理变化（H2O之间存在着相互作用）化学变化（H2O内H、O存在着相互作用）相邻原子间强烈的相互作用叫做化学键。化学键离子键共价键极性键非极性键（得失电子、阴阳离子、静电作用）（不同原子、共用电子对偏移）（相同原子、共用电子对不偏移）分子间作用力1.定义：把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力，又称范德华力。2.特点：分子间作用力比化学键弱得多，主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。3.影响：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，克服范德华力所需消耗的能量越大，物质的熔、沸点就越高。氢键影响物质的熔点、沸点。氢键：不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强。记住这三种物质的熔沸点：H2O>HF>NH3氢键的有关说明氢键的存在对物质物理性质的影响a、氢键的形成会使某些物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键b、氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。c、氢键表示：X-H……Y(X、Y可相同，也可不同)a、吸电子能力强的元素：F、O、N三种元素b、含有F-H、O-H、N-H共价键的很多物质，都可以形成氢键，如：H2O、HF、NH3、乙醇等很多有机物。小结：分子间作用力与化学键的比较作用微粒作用力大小意义化学键范德华力或氢键原子或阴、阳离子之间分子之间作用力大作用力小影响化学性质和物理性质影响物理性质（熔沸点等）作用力的强弱：化学键>氢键>范德华力原子共用电子对形成的相互作用非金属元素间（一般）或某些不活泼金属和非金属间以共用电子对形成分子的化合物非金属氢化物如HCl、H2O等非金属氧化物如CO2、SO3等含氧酸如H2SO4、HNO3等成键微粒成键本质成键元素定义成键要素定义常见类型原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键共价化合物共价键大多数有机化合物如甲烷、酒精等1.下列电子式正确的是(

)B2.下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是(

)A．3和8B．1和16C．12和17D．6和16D3.下列说法中正确的是(

)A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．金属元素与非金属元素间不可能形成共价键B4.下列说法正确的是(

)A．MgCl2的形成过程可表示为B．H2O分子的结构式可表示为H—O—HC．NaOH是离子化合物，所以不含共价键D．Na2S的电子式为B

5.下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是(

)A．H2O2B．CO2

C．Na2O2D．NH4ClA6.下列关于电子式的表述正确的是(

)A．HClO的电子式为B．SCl2的电子式为C．用电子式表示HCl的形成过程为D．已知SCN－每个原子都达到8电子结构，则其电子式为D7.科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是(

)A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X＞Y＞ZC．Y是最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构C8.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(

)①CO2

②NH3

③PCl3

④SO2

⑤BF3

⑥N2

⑦P4

⑧PCl5A．①③⑥⑦ B．①④⑤C．①④⑥ D．②③④⑤

A9.下列关于氢键的说法不正确的是(

)A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键B．水结冰时体积膨胀是由于水分子之间存在氢键C．NH3的稳定性很强是因为其分子间能形成氢键D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键C10.已知X、Y、Z均为元素周期表中前