2.3 课时1 物质的量单位-摩尔 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

物质的量的单位——摩尔第二章海水中的重要元素——钠和氯1.引入物质的量及其单位，培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。2.掌握质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）的关系及有关换算，培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。。3.在不断的解决问题过程中，发现矛盾、体验矛盾、直面矛盾，养成良好的解决问题的积极的态度。。如何计量碳粉和O2的多少？一堆碳粉一瓶O2固体：称质量气体：量体积物质的计量方法C+O2=CO2123244

12g32g44gC+O2=CO2111质量可测量宏观微观原子，分子这些微观粒子该如何计量呢？粒子质量很小，不可直接称量，用数目计量更方便。宏观称量，微观计数如何准确快速的确定12g碳或1mL水中的微粒数目呢？一滴水的讲述

定量微粒数目：不能逐个去数，而只能按照一定的数目标准进行“打包”或“分堆”来计量。1盒鸡蛋：30个1包A4纸：500张同理:化学中用物质的量来表示“打包”或“分堆”后的微粒。一、物质的量1.概念：表示含有一定数目粒子的集合体。是一个物理量，符号：n

。物理量名称符号国际单位单位符号基准时间T秒s1秒长度L米m1米物质的量n摩尔mol？2.单位：mol(摩尔或摩)。类似于“打、箱、包”这样的集合单位。交流讨论：如何准确获得1000张A4纸？1打12支

1箱20瓶12、20、500为各自集合单位的计量标准1包500张思考：1mol规定的数目是多少?需考虑哪些因素？多大的数目才行？大到什么程度呢？粒子数量大到能进入宏观可称量的程度基于微粒太小，需很大的数目3.物质的量的基准：阿伏加德罗常数符号:

NA

单位:mol-1，数值：约为6.02×1023

科学上规定为：0.012kg12C中所含的碳原子数规定解释：如果某物质含有与0.012kg12C中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol。阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数。注意：不能认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数感受阿伏加德罗常数3.物质的量的基准：阿伏加德罗常数n、N(微粒数)、NA三者关系例：1mol

H2O中约含有6.02×1023个水分子例：1mol

Al中约含有6.02×1023个铝原子(1)1molNa中有

个钠原子(2)2molNa中有

个钠原子(3)nmolNa

中有

个钠原子请归纳n、N(微粒数)、NA三者关系6.02×1023n×6.02×10231.204×1024

辨析：1mol大米（鸡蛋）

2molO21mol氧原子1mol氢气1molH1mol氢

微粒：分子原子离子质子中子电子注意：n只能用来描述微观粒子且必须具体指明粒子的种类。4.计量对象：分子、原子、离子、电子、中子、质子等所有的微观粒子及它们的特定组合。√√√√阿伏加德罗常数概念单位数字符号应用1mol任何粒子的粒子数mol－1

6.02×1023用于定量计算基准0.012kg12C中所含的碳原子个数，约为6.02×1023个n=N/NA或N=n‧NA如0.5molH2O中分子数为3.01×1023NA要指明粒子的种类，1molH2O含NA个水分子。物质的量特征①整体化

微观化②

具体化③

集体化④物质的量是一个专用名词，在表述时是一个整体，不可拆分，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1molH2表示1摩尔氢分子，1molH表示1摩尔氢原子，1molH＋表示1摩尔氢离子。微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数或小数。例：5molH2O、0.5molH2O。1mol物质的质量到底有多少？

1molH2O约含有6.02×1023个水分子，

质量是18g

1molAl约含有6.02×1023个铝原子，

质量是27g1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同粒子符号物质的量（mol）所含微粒数（N）质量（g）相对原子或相对分子质量C16.02×1023H2SO416.02×1023Fe16.02×1023OH-16.02×1023Na+16.02×1023H2O16.02×1023129856231812985618231717结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值都与该粒子的相对

原子质量或相对分子质量相等。下图为物质的量为

1mol的几种物质,你发现了1mol不同物质的质量有什么规律？结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值都与该粒子的相对

原子质量或相对分子质量相等。二、摩尔质量1.定义：2.符号：

.3.单位：

或

。4.表达式：

单位物质的量的物质所具有的质量M

g∙mol-1g/mol质量（m）摩尔质量(M)物质的量（n）

=摩尔质量M数值上相对原子/分子质量判断正误(1)H2O的摩尔质量等于水的相对分子质量。

()(2)2molO2的摩尔质量为64g/mol。

()(3)1mol任何分子含有相同的分子数和相同质量。

()(4)98gH2SO4中分子数为6.02×1023。

()(5)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目

()(6)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

()(7)1mol任何粒子所含有的粒子数相等

()(8)H2O的摩尔质量在数值上等于18

()(9)一种微粒的摩尔质量就是1mol该微粒的质量

()×××√××××√注意单位！（1）H2SO4的相对分子质量是：_________，摩尔质量是:___________，2molH2SO4的质量是:___________。（2）Na+的摩尔质量为:_____________，2molNa+的质量为_________。（3）Fe的摩尔质量是_________，2molFe2+的质量是_____。196g9898g/mol23g/mol46g56g/mol112g请总结：化学方程式表示哪些含义？质量（宏观）：粒子数（微观）：12g32g44g1个1个1个

C+O2CO2

点燃NANANA同时扩大NA倍：物质的量：1mol1mol1mol化学方程式中，物质的物质的量之比等于其计量数之比Mnm物质的量质量摩尔质量NNA微粒个数阿伏加德罗常数微观宏观物质的量概念：表示含有一定数目粒子的集合体，通常用字母“n”表示。单位：摩尔，简称：摩，符号：mol物质的量阿伏加德罗常数概念：1mol任何粒子的粒子数，符号NA。通常用6.02×1023mol-1表示。重要公式摩尔质量概念：单位物质的量的物质所具有的质量，通常用字母“M”表示。单位：g/mol

1.下列叙述错误的是()A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．1molC含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类