人教版中考化学计算题、工业流程、实验题题模拟综合测试题

一、初中化学计算题1．有氯酸钾和二氧化锰混合物15g,加热使它完全反应,结果发现试管内固体物质为10.2g,试回答:可能用到的相对原子质量K:39,Cl:35.5,O:16,C:12,Mn;55(1)发生反应的化学方程式为:_______。(2)生成氧气的质量是:_______。(3)列出求解氯化钾质量(x)的比例式_______。(4)原混合物中氯酸钾的质量是:_______。(5)_______g二氧化碳中的氧元素质量与原混合物中氯酸钾的氧元素质量相同。2．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入23.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，并用15.0g蒸馏水洗涤，得到滤液和4.8g干燥固体（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。请计算：（1）Cu2O中铜元素的化合价为_____价。（2）所得滤液中溶质的质量分数_____。（3）若将上述23.0g稀硫酸，稀释为溶质的质量分数为4.9%的溶液，需要加入水的质量_____。3．将25g石灰石放入盛有116.8g稀盐酸的烧杯中，待石灰石中的碳酸钙完全反应后（杂质不与盐酸反应），生成的气体全部逸出，烧杯中混合物的质量为133g．计算：（1）生成二氧化碳的质量（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数；（3）生成物溶液中溶质的质量分数．二、中考化学流程题4．现有一瓶NaCl样品（杂质为CaCl2、MgSO4），实验兴趣小组按以下流程进行得到精盐（纯氯化钠晶体）。（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称为________。（2）加人过量Ba（OH）2溶液的目的是_________（用化学方程式表示）。（3）加入过量Na2CO3溶液的目的是________，得到沉淀Ⅱ的成分为_______（填化学式）；（4）小组成员猜测滤液Ⅱ的成分，认为除了氯化钠外还一定含有两种杂质________（填化学式），请你设计合理的实验方案，通过实验步骤与现象验证他们的猜测是正确的。实验步骤实验现象实验结论①取滤液Ⅱ少量于试管中，向其中加入过量的________溶液；有白色沉淀产生结论正确②向步骤①所得上层清液中加________。________（5）加入盐酸发生反应的化学方程式________（写一个即可）；（6）提纯后得到的精盐质量________（填“>”“<”或“=”）样品中氯化钠的质量。5．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图。（1）写出I中发生反应的化学方程式_________________。（2）加入过量Na2CO3溶液的目的是_________________。（3）操作a的名称是________，该操作和蒸发结晶都需要用到的仪器为________。（4）加入适量稀盐酸的作用是除去滤液中的_________________。（填化学式）（5）提纯的上述操作中共发生_________________个复分解反应。6．以电石渣(主要成分为Ca(OH)2，含少量MgO等杂质)为原料制备高纯活性纳米CaCO3的流程如下:[资料]①氨水的pH约为11.7，氢氧化镁完全沉淀的pH约为10.87②(1)操作A的名称是____________。(2)加入NH4Cl将溶液酸化，说明NH4CI溶液的pH____________7(填“>”、“=”或“<”);酸化浸取时Ca(OH)2和NH4Cl反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为________________。(3)向滤液1中通入NH3调节溶液pH，主要目的是:①使滤液2能吸收更多CO2;②___________。(4)流程中可循环利用的物质是NH3和___________。三、中考化学实验题7．请结合下图回答问题：（1）仪器名称：①______________，②______________。（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置______________（选填序号）和E组合，应先______________（填“将导管伸入集气瓶”或“加热”），反应的化学方程式为______________，二氧化锰的作用是______________。（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点是____________，可选用E装置收集H2，说明H2具有______________性质。（4）用如图装置获取CO2气体并验证相关性质。A中固体逐渐减少，发生_____________（选填“物理”或“化学”）变化。实验中观察到C中试液变___________色。8．CO可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如图实验装置。请回答以下有关问题：①CO气体能使人中毒，其原因是_____。②实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是_____。③实验中图A处玻璃管中发生的现象是_____，其化学反应方程式为_____；待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察现象，原因是_____；B中发生反应的化学反应方程式为_____。④该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法_____。9．某兴趣小组制取氧气，可能用到的部分装置如图。（1）上图中仪器a的名称是_________。（2）用双氧水和MnO2制氧气，发生反应的化学方程式为_________，收集氧气的装置可选用_________（填字母）。（3）加热KClO3固体制氧气（1.5gMnO2作催化剂），反应方程式为_________。（4）查阅资料得知：①通常状况下，甲烷（CH4）是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小；②实验室中常用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，同时还生成碳酸钠。在实验室中：①可用于制取甲烷的发生装置为_________（填字母）。②可用D装置收集甲烷的原因是_________。③制取甲烷的化学方程式_________。④用装置F收集了一瓶纯净的甲烷气体，在装置G中进行燃烧实验。可用水将F中气体压出，通入G中，那么，水应从_________端（选填“a”或“b”）注入。⑤点燃后，烧杯内壁看到的现象是_________，同时生成的二氧化碳气体可用澄清石灰水检验，请写出相关化学方程式_________。【参考答案】一、初中化学计算题1．（1）；（2）4.8g；（3）；（4）12.25g；（5）6.6g。【分析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，试管内质量的减少的质量即生成的氧气的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出生成氯化钾的质量、原混合物中氯酸钾的质量，根据质量守恒定律，反应前后的元素质量不变，氯酸钾中氧元素的质量全部转变为氧气，故氧元素的质量为4.8g进行解答。【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：，故填：；（2）根据质量守恒定律，试管内质量的减少的质量即生成的氧气的质量，实验中制得氧气的质量为16.5g-11.7g=4.8g，故填：4.8g（3）设生成的氯化钾的质量为xx=7.45g答：生成的氯化钾的质量为7.45克。（4）根据质量守恒定律，原混合物中氯酸钾的质量为7.45g+4.8g=12.25g（5）解：根据质量守恒定律，反应前后的元素质量不变，氯酸钾中氧元素的质量全部转变为氧气，故氧元素的质量=4.8g；二氧化碳的相对分子质量=12+16×2=44二氧化碳质量=氧元素的质量÷氧元素的质量分数==6.6g答：6.6g二氧化碳中的氧元素质量与原混合物中氯酸钾的氧元素质量相同。【点睛】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。2．（1）+1（2）10%（3）27g【详解】（1）中氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得铜元素的化合价为+1价。（2）设的质量为x，生成硫酸铜的质量为y，稀硫酸中溶质的质量为z，则解得：x=3.6g，y=4g，z=2.45g；6.8g+23.0g+15.0g-4.8g=40g；液中溶质质量分数为：。（3）设加水的质量为m，则（23.0g+m）×4.9%=2.45g，解得：m=27g，需要加入水的质量为27g。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。3．（1）8.8g（2）80%（3）17.3%解：（1）生成二氧化碳的质量为：25g+116.8g﹣133g＝8.8g；（2）设反应的碳酸钙质量为，生成的氯化钙质量为y石灰石中碳酸钙的质量分数=（3）氯化钙溶液的溶质质量分数为【详解】见答案。二、中考化学流程题4．过滤除去CaCl2和过量的Ba（OH）2CaCO3和BaCO3Na2CO3和NaOHCaCl2（或BaCl2，名称也可）酚酞试液溶液变红（合理解析：过滤除去CaCl2和过量的Ba（OH）2CaCO3和BaCO3Na2CO3和NaOHCaCl2（或BaCl2，名称也可）酚酞试液溶液变红（合理即可）（或）>【详解】（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都是沉淀和溶液加以分离，即将固液混合物加以分离，因此操作名称为：过滤；（2）氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，将氯化钠中的杂质硫酸镁除去，氢氧化钡过量的目的是使硫酸镁完全反应，反应的化学方程式为：；（3）滤液Ⅰ中含有含有氯化钠、氯化钙和过量的氢氧化钡，加入过量的碳酸钠的目的是使溶液中的氯化钙和氢氧化钙完全反应，其中氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤后除去滤液Ⅰ中氯化钙和过量的氢氧化钡，得到氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，即滤液Ⅱ，故加入过量碳酸钠溶液的目的是：除去溶液中的氯化钙和过量的氢氧化钡；得到沉淀Ⅱ的成分是：CaCO3和BaCO3；（4）由问题（3）分析可知，滤液Ⅱ成分中除了氯化钠外，还有氢氧化钠和碳酸钠两种杂质，其化学式分别为：NaOH、Na2CO3；实验步骤：①若要证明氢氧化钠和碳酸钠同时存在，需先证明有碳酸钠存在并除去碳酸钠，然后再证明有氢氧化钠存在，证明碳酸钠存在的试剂还不能与氢氧化钠反应，所选试剂与碳酸钠反应后还不能生成碱性物质，因此要可溶性钡盐或可溶性钙盐，因此可加入的过量的溶液有：氯化钡溶液，氯化钙溶液、硝酸钡溶液、硝酸钙溶液等；②证明氢氧化钠存在，因为前面步骤将证明了碳酸钠存在且将碳酸钠除去尽，所选试剂和所得到的生成物溶液均显中性，因为氢氧化钠的存在才使溶液呈碱性，所以只需加入酚酞试液，酚酞试液变红，就能证明有氢氧化钠存在，故向清液中加入酚酞试液，实验现象为酚酞溶液变红。当然我们可以从碱的通性考滤，加入石蕊溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液等，分别观察到溶液变蓝、产生蓝色沉淀、产生红褐色沉淀，也能说明该问题。（5）加入盐酸需要足量，盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应，反应方程式如下：（6）因为除杂分离的过程中，有氯化钠产生，故最终得到的氯化钠质量比原混合物中的氯化钠质量大，故答案填：>。【点睛】除杂过程中为了使杂质完全除去，所加试剂一般要过量，因此在下一步骤除杂时，要考虑到上一步过量物质要一并除去。试剂的选择要注意在除去杂质时不能除去主体物质，即所选试剂不能和主体物质反应，选择试剂的依据是杂质所属类别的通性；在检验碱性物质选择指示剂时，能用酚酞试液的尽量选用酚酞试液，不选用石蕊试液，因为酚酞试液由无色变红现象明显，而石蕊试液紫色变为蓝色现象不明显，不容易观察。注意知识的综合利用和方法总结，万变不离其踪，如本题的第（4）小题，和探究氢氧化钠变质问题中的部分变质探究是相同的。5．除去氯化钙和过量的氯化钡过滤玻璃棒Na2CO3、NaOH（填化学式）6【详解】（1）I中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学解析：除去氯化钙和过量的氯化钡过滤玻璃棒Na2CO3、NaOH（填化学式）6【详解】（1）I中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；（2）加入过量Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡；（3）操作a的名称是过滤，通过过滤能够除去不溶于水的物质；过滤和蒸发结晶都需要用到的仪器为玻璃棒，作用分别是引流、使液体均匀受热，防止液体飞溅；（4）加入适量稀盐酸的作用是除去滤液中的碳酸钠、氢氧化钠，化学式是：Na2CO3、NaOH；（5）上述操作流程中，依次发生的反应为：a.氯化钡溶液能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，b.氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，c.碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，d.碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，e.稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，f.稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，这些反应都属于复分解反应，因此共发生6个复分解反应。6．过滤＜Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑除去氯化镁杂质NH4Cl【详解】（1）操作A实现了固体和液体的分离，为过滤。（2）加解析：过滤＜Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑除去氯化镁杂质NH4Cl【详解】（1）操作A实现了固体和液体的分离，为过滤。（2）加入NH4Cl将溶液酸化，即加入的氯化铵为酸性的，酸性物质的pH＜7，所以说明NH4Cl溶液的pH＜7；酸化浸取时Ca（OH）2和NH4Cl反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑。（3）向滤液1中通入NH3调节溶液pH，主要目的是；①使滤液2能吸收更多CO2；②除去氯化镁杂质。（4）在流程中氨气开始是生成物，后来是反应物，所以可以循环利用，而氯化铵开始是反应物，后来是生成物，所以可以循环利用。所以流程中可循环利用的物质是NH3和NH4Cl。故答案为：（1）过滤。（2）＜；Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑。（3）除去氯化镁杂质。（4）NH4Cl。【点睛】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。三、中考化学实验题7．铁架台分液漏斗A加热催化可以控制反应的发生与停止难溶于水且不与水反应物理红色【详解】（1）根据图示，仪器名称：①铁架台，②分液漏斗。（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，故发生装置选A。实验中，应先加热，因为装置内原来存在空气，所以必须等气泡连续并均匀地放出时，再将导管伸入集气瓶，此时收集到的氧气纯度高。氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：。该反应中二氧化锰是催化剂，起催化作用。（3）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，若采用装置C，有孔隔板上放锌粒，用漏斗向U型管中加入稀硫酸，待稀硫酸和锌粒接触，有大量氢气生成。如果要停止制取氢气，就用止水夹夹住胶皮管，此时稀硫酸和锌粒接触，仍有气体生成，U型管内压强增大，把稀硫酸压回漏斗，此时稀硫酸和锌粒分离，反应停止；如果要再次制取氢气，就打开止水夹，U型管中氢气逸出，压强减小，大气压把漏斗中的稀硫酸压回U型管中，稀硫酸又和锌粒接触，反应继续。若采用装置B，稀硫酸加入后，除非拆卸装置，倒出稀硫酸，否则无法使稀硫酸和锌粒脱离接触。故C装置相对于B的优点是：可以控制反应的发生和停止。可用排水法收集氢气，说明氢气具有的性质是：难溶于水且不与水反应；（4）A中干冰固体逐渐减少，这是升华现象，没有新物质生成，属于物理变化。二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是一种酸，能使紫色石蕊溶液变红色。8．一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧将装置内空气排尽，防止发生爆炸黑色固体变红防止铜在高温下被氧化缺少尾气处理装置【详解】①CO气体能使人中毒，其原因是一氧化碳极易与血液