高中化学同步讲义选择性必修1：反应热（精练）（解析版）

1.1反应热(精练)

题组一反应热与焰

1.下列过程中，一定存在AH<0的是

A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子

【答案】D

高温

【解析】A.大多数化合反应是放热反应，但也有吸热反应，如CCh(g)+C(s)'=2CO(g),A错误；

B.大多数分解反应是吸热的，但也有放热反应，如2H2O2=2H2O+O2T，B错误；

MnO2

C.分子拆成原子要破坏化学键，化学键断裂吸收能量，c错误；

D.原子组成分子会形成化学键，化学键的形成释放能量，D正确；

答案选D。

2(2022•广西桂林•高二期末)下列各组涉及的变化属于吸热反应的是

A.N&NO3溶于水B.Ba(OHb晶体与NH4cl混合研磨

C.Na投入到水中D.Zn和稀硫酸反应

【答案】B

【解析】A.NH4NO3溶于水吸收热量，但是为物理变化，A错误；

B.Ba(OHb晶体与NH4cl混合研磨，两者反应生成氯化/、氨气和水，为吸热反应，B正确；

C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，为放热反应，C错误；

D.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，为放热反应，D错误；

答案选B。

3.(2022•上海中学东校高二期末)下列反应属于放热反应的是

A.燃烧石灰石B.电解水C.甲烷燃烧D.小苏打受热分解

【答案】C

【解析】A.煨烧石灰石是分解反应是吸热反应，故A错误；

B.通电分解水是分解反应是吸热反应，故B错误；

C.甲烷燃烧是放热反应，故C正确；

D.小苏打受热分解是分解反应是吸热反应，故D错误；

故选：Co

4.(2022.四川成者B.高二期末)下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化与图示能量相符合的是

1

A.Ca(OH)2与稀H2sO,反应B.氢气与氮气的化合反应

C.灼热的炭与co?反应D.Ba(OH)「8H2。晶体与NH4cl晶体反应

【答案】D

【解析】A.Ca(OH)?与稀H2sO’的反应为中和反应，中和反应放热，不满足条件，故不选A；

B.氢气与氮气反应生成氨气，属于氧化还原反应，不满足条件，故不选B；

C.灼热的炭与CO?反应生成一氧化碳，属于氧化还原反应，不满足条件，故不选C；

D.Ba(OH)2-8Hq晶体与NH4cl晶体的反应是复分解反应，属于非氧化还原反应，且为吸热反应，满足条

件，故选D；

选D。

5.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A.灼热的碳与CO2的反应B.锌与稀硫酸反应

C.Ba(OH)2・8H2。与NH4cl的反应D.铝热反应

【答案】A

【解析】A.灼热的碳与CO2反应产生CO,反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反

应；反应发生吸收热量，因此该反应又属于吸热反应，A符合题意；

B.锌与稀硫酸发生置换反应产生ZnSCU、H2,反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原

反应；反应发生放出热量，因此该反应又属于放热反应，B不符合题意；

C.Ba(OH)2・8H2。与NH4cl发生复分解反应产生BaCb、NH3H2O,反应过程中元素化合价不变，因此不属

于氧化还原反应，C不符合题意；

D.铝热反应是金属间的置换反应，反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；反应

发生放出热量，因此该反应又属于放热反应，D不符合题意；

故合理选项是A。

2

6.（2021.云南文山•高二期末）中国研究人员研制一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高

效分解水，主要过程如图所示。下列说法不正确的是

氧原子氢原子

A.整个过程实现了光能向化学能的转化B.过程n放出能量并生成了0-0键

催化剂小不

C.总反应为2H2。;102个+2112TD.过程III中有一种反应物含有离子键

光照

【答案】D

【解析】A.由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，A正确；

B.过程II属于化合反应，放出能量并生成了0-0键，B正确；

催化剂小.

C.总反应为水分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O==O2^+2H2^,C正确;

光照

D.过程III为过氧化氢分解生成氧气和氢气，反应物中没有离子键，D错误;

答案选D。

7.下列物质间的能量变化与如图所示图像相符的是

反应过程

A.稀释浓硫酸B.过氧化氢的分解反应

C.氮气和氧气生成一氧化氮的反应D.铁和稀盐酸的反应

【答案】C

【解析】A.稀释浓硫酸是放热的物理变化，没有生成物，故A错误；

B.由于过氧化氢不稳定能自发分解成稳定的H?O和02,故过氧化氢分解属于放热反应，故B错误;

C.氮气和氧气生成一氧化氮的反应为吸热反应，故C正确；

D.铁和稀盐酸的反应是放热反应，故D错误；

答案选C。

3

8.（2021•福建省福州华侨中学高二期中）下列反应属于放热反应的是

A

A.C+CO,^2coB.浓硫酸溶于水

C.铝热反应D.石灰石分解制备氧化钙

【答案】C

【解析】A.碳与CO2反应属于吸热反应，故A不符合题意；

B.浓硫酸溶于水放出热量，但该过程属于物理变化，不属于化学反应，故B不符合题意；

C.铝热反应属于放热反应，故C符合题意；

D.石灰石分解属于吸热反应，故D不符合题意；

答案为C。

1

9.如下图所示，在101kPa时，AH；=-393.5kJ-mol-,AH2=-395.4kJ-mol-^下列说法中正确的是

反应过程

A.断裂金刚石和石墨中的化学键要放出能量

B.石墨转化成金刚石需要吸收能量，是物理变化

C.石墨比金刚石稳定

D.1mol金刚石与1molO2的总能量低于1molCO2的总能量

【答案】C

【解析】由图得：①C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）AH/=-393.5kJ・moH

②C（s,金刚石）+O2（g）=CO2（g）A“2=-395,4kJ«mol-1,

利用盖斯定律将①-②可得：C（s,石墨尸C（s,金刚石）AH=+1.9kJ・mol",

A.化学反应中旧键断裂吸收能量，则断裂金刚石和石墨中的化学键要吸收能量，故A错误；

B.因C（s、石墨尸C（s、金刚石）△//=+：!.9kJ・moH,石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化,

故B错误；

C.金刚石的总能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C正确；

D.由图知1mol金刚石与1molO2的总能量高于1molCO2的总能量，故D错误；故选：C。

10.已知：H2（g）+1o2（g>H2O（g）,反应过程中能量变化如图，问：

4

(l)a、b、c分别代表什么意义？

a；b；co

(2)该反应是放热反应还是吸热反应？«AH0(填“<”或“>”)

(3)a、b、c的关系式为o

【答案】(1)反应中旧键断裂吸收的总能量反应中新键形成放出的总能量反应热

⑵放热反应<

(3)c=b-a

【解析】(1)H2(g)和;O2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量之差是H2(g)T2H(g)和;O2(g)-O(g)过程中，断裂

H-H键和0=0键吸收的能量，故a代表旧化学键断裂时吸收的能量，b代表2H(g)和0(g)结合成丛0值)中

的化学键时放出的能量，c代表断裂旧化学键吸收的能量与形成新化学键释放的能量之差即反应热。

(2)由图示可知，H2(g)和gc)2(g)的总能量比H2O(g)的总能量高，即反应物的总能量比生成物的总能量高，

因此该反应为放热反应，焰变AHO。

(3)c代表断裂旧化学键吸收的能量与形成新化学键释放的能量之差即c=b-a。

题组二热化学方程式

1.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。

则下列热化学方程式中正确的是

1

A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；AH=534kJ-mol

B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；AH=-534kJ-mol-I

C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；AH=+534kJ-mor1

1

D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)AH^BS.SkJ-mol-

【答案】B

【解析】A.0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，其焰变是负值，故A错误;

5

B.0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则ImolN2H4（g）完全燃烧生成氮气

1

和气态水时，放出133.5kJx4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH=-534kJ«mol-,

故B正确；

C.N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焰变是负值，故C错误；

D.0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则ImolN2H4（g）完全燃烧生成氮气

和气态水时，放出133.5kJx4=534kJ的热量，故D错误；

答案选B。

2.（2022.广西桂林•高二期末）已知通常状况下氢气的燃烧热的AH为-286kJ/mol,则下列热化学方程式书写

正确的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-286kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-572kJ/mol

C.H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH=-286kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-572kJ/mol

【答案】B

【解析】A.Imol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为286kJ,则2moi氢气完全燃烧生成液态水放出的

热量为572kJ,热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-572kJ/mol,A错误;

B.2moi氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为572kJ,热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

AH=-572kJ/mol,B正确；

C.氢气完全燃烧生成的稳定氧化物为液态水，贝UImol氢气完全燃烧的热化学方程式为：

H2（g）+1o2（g）=H2O（1）AH=-286kJ/mol,C错误；

D.氢气完全燃烧生成的稳定氧化物为液态水，则2moi氢气完全燃烧的热化学方程式为：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AH=-572kJ/mol,D错误；

答案选B。

3.下列有关热化学方程式的评价合理的是

实验事实热化学方程式评价

A已知H2so4(叫)+Ba(OH)2(叫尸BaSO4(s)+2H2。⑴正确

6

+1

H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AAH=-114.6kJ-mor

H=-57.3kJmol1,将稀硫酸与稀

氢氧化钢溶液混合

醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液混CH3coOH⑴+NaOH(叫尸CH3coONa(叫)+

B正确

合H2O(1)△H=-57.3kJmoE

160gse)3气体与适量水恰好完

SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)AH=-130.3kJ-不正确；因为反应热为

C全反应生成H2so4,放出热量

mol1△H=-260.6kJmol1

260.6kJ

已知25℃、lOlkPa下，120g石不正确；同素异形体要

1

DC(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.51kJmol

墨完全燃烧放出热量3935.1kJ注名称：C(石墨)

【答案】D

【解析】A.因硫酸根离子和领离子反应生成硫酸钢沉淀，放出热量，所以反应热小于A错

误；

B.因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应热大于-57.3kJ・moH,B错误；

C.因160gsO3(2mol)气体与适量水恰好完全反应生成H2so4,放出热量260.6kJ,则ImolSO3气体与适量

水恰好完全反应生成H2SO4,放出热量130.3kJ,C错误；

D.因碳的同素异形体较多，不同的同素异形体，其燃烧放出的热量不同，故化学式相同的同素异形体除需

注明聚集状态外还需注明名称，D正确；

答案选D。

4.向50mL0.4mol-LjiBa(0H)2溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出2.56kJ的热量。向50mL0.4mol-V1

稀盐酸溶液中加入足量Ba(0H)2充分反应后，放出LlkJ的热量，则硫酸钠溶液与氯化钢溶液反应的热化学

方程式为

2+-

A.Ba(aq)+SO^(aq)=BaSO4(s)AH=-0.72kJmor'

2+

B.Ba(aq)+SO^(aq)=BaSO4(s)AH=-1.46kJ-mor'

2+

C.Ba(aq)+SO4-(aq)=BaSO4(s)AH=-18kJmor1

2+-1

D.Ba(aq)+SO4-(aq)=BaSO4(s)AH=-73kJ-mol

7

【答案】C

【解析】50mL0.4moi/LBa(OH)2溶液中n[Ba(OH)2]=0.02mol,向其中加入足量硫酸溶液反应涉及的离子方

+

程式有Ba?+(aq)+SOj(aq)=BaSC>4(s)、H(aq)+OH(aq)=H2O(l),50mL0.4mol/L稀盐酸中n(HCl)=0.02mol,

向其中加入足量Ba(OH}2溶液涉及的离子方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),放出的热量为l.lkJ,可知

11VT

H+(aq)+OH(叫)=H,O(1),AH=--------=-55kJ-mol」，设822+似4)+$0：94)=82504(5)&11=0]£1-1110广，则

0.02mol

0.02Q+0.04molx55kJ/mol=2.56kJ,解之得Q=18,所以Na2sCU溶液与BaCb溶液反应的热化学方程式为

2+-1

Ba(aq)+SO"(aq)=BaSO4(s)AH^lSkJ-mol；

故选C。

5.下列热化学方程式书写正确的是

；1

A.2SO2+O2.加热2so3AH=-196.6kJ«mol-

1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6kJ«mol

C.H2(g)+；O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ«mol-'

点燃

D.C(s)+O2(g)CO2(g)；AH=-393.5kJ

【答案】C

【解析】A.没有标出物质的聚集状态，正确的写法为2so2(g)+O2(g),喘L•2SO3(g)；AH=-196.6kJ/mol,

故A错误；

B.氢气和氧气反应是放热反应，为负值，正确的为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ・mol-i,故B错

误；

1

C.H2与02的化合反应为放热反应，热化学方程式为H2(g)+1O2(g)=H2O(l)；△H-285.8kJ-mol,故C

正确；

D.AH单位为kJ/mol,正确的写法为C⑸+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.5kJ/mol,故D错误；

故选：Co

6.实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成

液态水和CO2,放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2。⑴AH=-571.6kJ-mol1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJ

8

1

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJmol

1

D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=890,3kJ-mol

【答案】A

【解析】A.Imol氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，热化学反应方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2。⑴

△H=-571.6kJ-mol1,故A正确；

B.焰变的单位是kJ/mol,不是kJ,故B错误；

C.根据题意，甲烷燃烧生成液态水时的热化学反应方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)A/7=-890.3

kJmol1,气态水转化成液态水放出热量，因此CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH>-890.3kJmol1,故

C错误；

D.甲烷燃烧是放热反应，AH<0,故D错误；

答案为A。

7.已知0.1mol硫黄完全燃烧时放出的热量为29.6kJ,对应的热化学方程式是

1

A.S+O2=SO2AH=-296kJ-mol-

1

B.S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-29.6kJmol

C.S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-296kJmol1

1

D.S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=+296kJ-mol

【答案】C

【解析】O.lmol硫黄完全燃烧时放出的热量为29.6kJ,则Imol硫磺完全燃烧放出296kJ的热量，焰变AHO,

1

热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-296kJ-mol-,答案选C。

8.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(l)16gCH4(g)与适量O2(g)发生反应，生成CCh(g)和HzO⑴，放出890.3kJ热量_________。

(2)lLlmol-L1KOH溶液中和ILlmoLL/HNCh溶液，放出57.3kJ热量________。

⑶12gC(s)与适量02(g)发生反应生成82(g),放出283.0kJ热量________。

(4)Imol葡萄糖［C6Hl2O6(S)］在人体中完全氧化，生成C02(g)和田0(1)产生2800kJ热量_________。

【答案】(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJmoH

1

(2)KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(1)AH=-57.3kJmol

1

(3)C(s)+O2(g)=CO2(g)AH^SS.OkJ-mol

4

(4)C6HI2O6(S)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1)AH=-2800kJ-mol

【解析】书写热化学方程式时，要注意以下几点：①反应物和生成物的状态；②AH与方程式中化学计量数

之间的比例关系，化学计量数表示参与反应的物质的物质的量；③AH的正负号。

9

1

(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJ-mol

(2)KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(1)AH=-57.3kJ-moH

(3)C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-283.0kJmoH

1

(4)C6Hi2O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1)AH^ZSOOkJmol

9.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)1molN2(g)与适量H2(g)反应，生成2molNH3(g),放出92.4kJ热量

(2)1molCu(s)与适量Ch(g)反应，生成CuO(s),放出157kJ热量

(3)23gC2H6。⑴和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成82(g)和H2O(1),放出683.5kJ的热量

1

【答案】(1)N2(g)+3H2(g)5=s2NH3(g)-92.4kJ-mol-

1

(2)Cu(s)+l/2O2(g)=CuO(s)\H=-157kJ-moP

1

(3)C2H6O(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)AH=-1367kJ.mol-

【解析】(D1molN2(g)与适量H2(g)反应,生成2moiNH3(g),放出92.4kJ热量,则该反应的热化学方程

1

式为N2(g)+3H2(g)?=^2NH3(g)AH=-92.4kJ-mol-o

(2)1molCu(s)与适量02(g)反应,生成CuO(s)，放出157kJ热量,则该反应的热化学方程式为Cu(s)+l/2O2(g)

=CuO(s)\H=-157kJmor1□

(3)23gC2H6。⑴和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成CCh(g)和H2O(1),放出683.5kJ的热量，

乙醇的物质的量是23g/46g/mol=0.5mol,则1moi乙醇完全燃烧生成CCh(g)和H?。。)，放出2x683.5kJ=

1367kJ的热量,所以该反应的热化学方程式为C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△8=-1367kJ-moE^

10.根据事实写出下列反应的热化学方程式。

(l)lmolN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g),放出92.2kJ热量。

(2)lmolC(S)与适量HzO(g)起反应生成CO(g)和H2(g),吸收13L5kJ热量。

(3)lmolCu(S)与适量02(g)起反应生成CuO(s),放出157kJ热量。

(4)lmolN2(g)与适量02(g)起反应生成NO2(g),吸收68kJ热量。

10

【答案】(1)N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol

(2)C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.5kJ/mol

(3)Cu(s)+1o2(g)=CuO(s)AH=-157kJ/mol

(4)N2(g)+O2(g)=NO(g)△H=+68kJ/mol

【解析】(1)lmolN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g),放出92.2kJ热量，反应的热化学方程式为：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol；故答案为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol；

(2)ImolC(S)与适量的H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.5KJ热量，标注物质聚集状态

和对应反应焰变写出热化学方程式为：C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.5kJ/mol；故答案为

C(S)4-H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.5kJ/mol；

(3)ImolCu(s)能与gmolCh(g)放出反应放出157kJ热量，则其热化学方程式为：Cu(s)+1o2(g)

=CuO(s)AH=-157kJ/moL故答案为Cu(s)+1o2(g)=CuO(s)AH=-157kJ/mol；

(4)lmolN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO(g),吸收68kJ热量，反应的热化学方程式为：N2(g)

+O2(g)=NO(g)AH=+68kJ/mol；故答案为N2(g)+O2(g)=NO(g)△H=+68kJ/mol。

题组三中和热

1.用lOmLO.2moiLNaOH溶液与lOmLO.2moiLi盐酸反应测得以下反应的中和热(kJ-mol-i)：NaOH(aq)

1!

+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)AH=akJmOr„用10mL0.2mol-LNaOH溶液与分别以下酸溶液反应测得的中和

热与akJ-mol1基本相同的是

A.20mL0.5moLLi硝酸溶液B.10mL0.2moi醋酸溶液

C.10mL0.2moiL-i氢氟酸D.2mLi8.4molL-i浓硫酸

【答案】A

【解析】A.强酸的稀溶液，符合中和热实验的要求，基本相同，选项A正确；

B.醋酸是弱酸，电离会吸热，中和反应时放热会减少，选项B错误；

C.氢氟酸是弱酸，电离会吸热，中和反应时放热会减少，选项C错误；

D.在溶解时会放热，与碱反应时放出的热量将大于中和热，选项D错误；

答案选A。

2.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是

11

温

温

度

度

计

计

铝片

\Ba(OH)2»8H2O

盐酸,和NH4cl'

(a)(b)

A.由头验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B.若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热(AH)偏高

C.实验(c)设计存在缺陷

D.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

【答案】C

【解析】A.实验(b)中NH4cl和Ba(OH)2-8H2O反应是吸热反应，故A错误；

B.NaOH固体溶于水放热，所以用NaOH固体测定中和热，测定中和热的数值偏高，中和热的AH为负值，

则AH偏低，故B错误；

C.实验(c)中缺少环形玻璃搅拌器，故C正确；

D.铝片、铝粉都是固体，将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变，故D错误；

故选：Co

3.(2022•广西桂林•高二期末)某实验小组用如图所示装置测定50mLImol/L盐酸与50mLl.lmol/LNaOH溶

液发生中和反应的反应热。下列说法错误的是

A.该装置还缺少环形玻璃搅拌棒

B.填充碎纸条的主要目的是防止热量散失

C.加入盐酸后，NaOH溶液应缓缓倒入防止反应过于剧烈

D.用等体积，等浓度的醋酸代替盐酸，测得的结果不同

【答案】C

12

【解析】A.测定中和热实验需用环形玻璃搅拌棒搅拌，故选用该装置还缺少环形玻璃搅拌棒，A正确；

B.填充碎纸条起保温的作用，其主要目的是防止热量散失，B正确；

C.加入盐酸后，NaOH溶液应快速倒入，防止热量散失，C错误；

D.用等体积，等浓度的醋酸代替盐酸，因醋酸是弱酸，其电离需吸收一部分热量，导致测得的结果与盐酸

不同，D正确；

故答案为C。

4.（2021•福建省福州华侨中学高二期中）中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和

50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是

A.改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同，放热

不同

B.所加NaOH溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和

C.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌

D.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

【答案】C

【解析】A.中和热是稀酸和稀碱反应生成Imol水时放出的热量，因此改用60mL0.50mol/L盐酸跟

50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同，放出热量多少与反应的物质的量有关，

因此放出热量是不同的，故A说法正确；

B.所加氢氧化钠溶液过量，其目的是保证盐酸完全被中和，故B说法正确；

C.酸碱混合时，量筒中的NaOH溶液应迅速倒入小烧杯，减少热量损失，故C说法错误；

D.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失，故D说法正确；

答案为C。

5.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

A.用0.55mol-L」NaOH溶液分别与0.5molL」的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的

中和热数值相同

13

B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C.在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

D.使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差

【答案】D

【解析】A.醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热数值偏小，A错误；

B.温度计水银球测烧杯内液体温度，不能与小烧杯底部接触，会使测量结果不准确，B错误；

C.测定中和热实验中需要的仪器有：量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒和烧杯，用不到天平和滴定管，C错

误；

D.环形玻璃搅拌棒不导热，能加快反应速率，减小实验误差，D正确；

答案选D。

6.(2022・浙江丽水.高二开学考试)某实验小组用100mL0.50moiLNaOH溶液与60mL0.50moL」硫酸溶液

进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题：

(1)若实验共需要400mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体___g。

⑵图中玻璃搅拌棒“环形”的目的是

(3)测量终止温度的方法是一。

(4)请填写表中的平均温度差:

起始温度℃

实验序ti/平均温度差

终止温度t2/℃

号(t2-tl)/℃

H2SO4NaOH平均值

126.226.026.130.1

—

227.027.427.231.2

14

325.925.925.929.8

426.426.226.330.4

⑸近似认为O.SOmol-L^NaOH溶液与OSOmoLL」硫酸溶液的密度都是lg-cm-3,中和后生成溶液的比热容

c=4.2J,g-1-℃-1,则上述实验测得的中和热AH=—(结果保留至小数点后一位)。

(6)上述实验测得中和热的数值小于57.3kJ.mol1,产生偏差的原因可能是一。

A.量取NaOH溶液时俯视读数B.配制NaOH溶液定容时俯视

C.实验装置保温隔热效果差D.向酸溶液中一次性加入碱溶液

【答案】⑴10。

(2)防止搅拌时碰撞温度计水银球

(3)温度不再升高时读出读数(或读出反应溶液最高温度)

(4)4.0

(5)-53.8kJ-mol1

(6)AC

【解析】(1)若实验共需要400mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，需要用500mL容量瓶来配制即配

制500mL0.50moi/LNaOH溶液，其物质的量为n=0.5moLUx0.5L=0.25mol,其质量为

m=0.25molx40g.mor'=10.0g,故答案为10.0；

(2)实验中需要的装置最重要是温度计和环形玻璃搅拌棒，环形玻璃搅拌棒“环形”的目的是防止搅拌时碰撞

温度计水银球；

(3)终止温度为最高温度，测量终止温度的方法是温度不再升高时读出读数(或读出反应溶液最高温度)；

(4)根据终止温度和开始平均温度算出第一次温度差为4。第二次温度差为4.0,第三次温度差为3.9,第四

次温度差为4.1,取平均值为4.0,故答案为4.0；

cxmxAt4.2xl0-3xl60x4.0

⑸AH=-®-53.8kJ.mor1

n0.05

(6)A.量取NaOH溶液时俯视读数，量取的氢氧化钠溶液小，放出的热量少，计算出的数字偏小，故A正

确;

B.配制NaOH溶液定容时俯视，导致氢氧化钠溶液浓度变大，放出热量增大，计算出的数字偏大，故B

错误；

C.实验装置保温隔热效果差，放出的热量会散失一部分，温度计上升减小，计算出的数字偏小，故C正确；

D.向酸中分次加入碱，放热热量会散失一部分，温度计上升减小，计算出的数字偏小；故应该向酸溶液中

15

一次性加入碱溶液，不是偏小的原因，D错误;

综上所述，答案为AC。

6.某实验小组设计用O.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行

测定中和热的实验。

(1)该装置中缺少的一种玻璃仪器是一，装置中还存在的错误有一；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得

中和热的数值将—(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)实验中，所用NaOH稍过量的原因是一。

(3)在中和热测定实验中，有用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作，则测得的中和热数值一(填

“偏大”、“偏小”或“不变”)。测量NaOH溶液温度时，温度计上的碱未用水冲洗，对测定结果有何影响？—(填

“偏大’、"偏小”或“无影响”)。

(4)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL,并记录如表原始数据：

起始温度ti/℃

实验序号终止温度t2/℃温差。2七)/℃

盐酸NaOH溶液平均值

125.124.925.028.33.3

225.125.125.128.53.4

325.125.125.128.63.5

已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为l.OOg/cnR中和后混合液的比热容c=4.18xlO-3kJ/(g・℃),则该反应的中

和热AH=—。(保留到小数点后1位)

【答案】(1)环形玻璃搅拌棒大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎泡沫塑

料偏小

(2)确保定量的HC1反应完全

⑶偏小无影响

(4)-56.8kJ/mol

【解析】(1)该装置中缺少的仪器为环形玻璃搅拌棒，存在的错误是大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两

16

烧杯之间没有塞满碎泡沫塑料，大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，则有热量损失，测定结果偏小；

(2)实验中所用NaOH稍过量，是为了确保定量的HC1反应完全；

(3)若温度计上盐酸溶液不洗涤，则参加反应的盐酸减少，放出的热量减少，测定结果偏小；由于碱液过量，

温度计上碱液未用水冲洗，对测定结果无影响；

(4)平均温差A(t2-ti尸二一=3.4℃,反应中生成水的物质的量为0.05LX0.5moi/L=0.025mol,反

应放出的热量Q=4.18xl(y3kJ/(g.。C)xL00g/cm3x(50mL+50mL)x3.4℃=1.4212kJ,贝lJAH=-^---------=-56.8kJ/mol

0.025molo

7.(2021•福建・漳州市正兴学校高二期中)反应热的测定具有重要的意义。利用如图所示装置测定中和热的

实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mol-L1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.55moLL」NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：

一环形玻璃搅拌棒

--温度计

-碎泡沫塑料

⑴所用NaOH溶液要稍过量的原因是o

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是(填序号)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入

C.一次迅速倒入D.加水稀释后再倒入

(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是(填序号)。

A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1moLL-i的稀盐酸恰好完全反应，其

反应热分别为AHi、AH2>AH3,则AHI、AH2,Mh的大小关系为。

(5)测定中和热时，不可用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸，理由是。

(6)现将浓度相等、体积分别为Vi、V2的H2so4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知：

Vi+V2=60mL)o下列叙述正确的是-

17

温度/y

28

26

24

22

0102030405060

V,/mL

A.实验的环境温度为22℃

B.P点混合溶液呈中性

C.由M、P点温差计算可得到中和热为53.7kJ

D.若将H2s04改为CH3coOH,P点温度低于28℃

【答案】(1)确保盐酸被完全中和

⑵C

⑶D

(4)AHI=AH2<AH3

(5)H2s04与Ba(OH)2反应生成BaSCU沉淀的生成热会影响反应的反应热

(6)BD

【解析】(1)所用NaOH溶液要稍过量的原因是确保盐酸被完全中和。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是一次迅速倒入，防止热量散失导致实验误差；故选C。

(3)实验中为防止热量散失导致测量误差，应该用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与

NaOH溶液混合均匀。故选D。

(4)中和反应为放热反应，焰变为负值，稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液中氢氧根离子完全电离；稀氨水

为弱碱电离需要吸收热量，导致测得中和反应中放出热量减小，故三者焰变关系为AHI=AH2〈AH3。

(5)中和热为氢离子与氢氧根离子的反应热，H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSCU沉淀的生成热会影响反应的

反应热。

(6)由图可知，Vi=20mL是反应恰好进行，浓度相等、体积分别为Vi、V2的H2so4、NaOH溶液混合，则

V2=40mLo

A.由图可知，M为加入硫酸反应一段时间后温度，故实验的环境温度小于22℃,A错误；

B.P点温度最高，放出热量最多，此时酸碱恰好反应，混合溶液呈中性，B正确；

C.M为加入硫酸反应一段时间后温度，不能由M、P点温差计算中和热，C错误；

D.醋酸为弱酸，电离会吸收热量，故若将H2s04改为CH3coOH,P点温度低于28℃,D正确。

18

故选BD„

题组四燃烧热

1.燃烧热与反应热的关系是

A.燃烧热是反应热的一种类型

B.当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热

C.燃烧热不属于反应热

D.反应热有正负之分，燃烧反应的焰变全部是正值

【答案】A

【解析】A.燃烧热是指Imol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，是反应热的一种,A正确；

B.燃烧热是指Imol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，B错误；

C.反应热指当一个化学反应