高中化学综合习题-化学理论

单选题（化学理论）

1.下列实验事故的处理方法正确的是（A）

A.实验桌上的酒精灯倾翻燃烧，马上用湿布扑灭

B.不慎将酸（碱）溶液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉眼

C.皮肤上溅有浓硫酸，赶紧用水冲洗

D.汞洒落地面时，用大量的水冲洗地面

2.NaCl溶液中混有少量的Na2c为了除去Na2c可加入适量的（C）

A.NaOH溶液

B.稀H2sO4

C.稀盐酸

D.Ca（OH）2溶液

3.为了除去粗盐中的Ca"、Mg/SO：及泥沙，可采取以下5项操作：①过滤②

加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na。）：；溶液⑤加过量BaCL溶液.其正确

的操作顺序为（C）

A.①④②⑤③

B.④①②⑤③

C.②⑤④①③

D.②④①⑤③

4.向一种溶液中滴加另一种溶液后,溶液的颜色不发生变化的是（A）

A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

B.硫酸铁溶液中滴加硫氟化钾溶液

C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液

D.高镐酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液

5.下列说法不正确的是（B）

A.标准状况下,22.4L・mo『就是气体摩尔体积

B.非标准状况下，Imol任何气体的体积不可能为22.4L

C.标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02X102个分子

D.ImolH?和0?的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L

6.M代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（D）

A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B.2gH2所含原子数目为此

C.在常温常压下，11.2L1所含原子数目为N.

D.17gNH3所含电子数目为10刈

7.下列说法正确的是（D）

A.0?的摩尔质量为32g,O2的相对分子质量也为32g

B.标准状况下，ImolHQ的体积约为22.4L

C.气体的体积大小主要由构成气体分子本身的大小决定

D.C0?的摩尔质量与6.02X10”个co?分子的质量在数值上相等

8.实验室里需要480mL0.lOOmol•1'的CuSo,溶液,现先取500ml容量瓶进行配

制，以下操作正确的是（D）

A.称取7.68gCuSO“，加入500mL水

B.称取12.0g胆矶，配成500mL溶液

C.称取8.OgCuSO,,加水500mL

D.称取12.5g胆矶，配成500mL溶液

9.下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（D）

A.在河流入海外易形成三角洲

B.用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固，减少失血

C.同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞

D.硅酸与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水

10.经实验测定，某物质中只含有一种元素，下列推断正确的是（D）

A.该物质一定是纯净物

B.该物质一定是单质

C.该物质一定是混合物

D.该物质一定不是化合物

11.下列物质属于钠盐的是（B）

A.Na20

B.CH3COONa

C.NaOH

D.Na202

12.下列物质不是化合物的是（B）

A.氯化氢

B.盐酸

C.CaCO3

D.CuSO4•5H20

13.下列关于胶体性质的叙述中，错误的是（D）

A.胶体有丁达尔现象

B.胶体有布朗运动

C.胶体有电泳现象

D.胶体能透过半透膜

14.下列物质能导电的是（①④⑤），属于电解质的是（③），属于非电解质的

是（②⑥）.

①汞②液氨③氯化钠晶体④氯水⑤盐酸⑥干冰

⑦液氯⑧金刚石

15.下列关于电解质的说法正确的是（D）

A.液态HC1不导电，所以HC1不是电解质

B.NH*溶于水形成的溶液能导电，所以NH：,是电解质

C.SO,溶于水能导电，所以S0?是电解质

D.BaSO,在水溶液中难导电，但溶解下能导电，所以BaSO,是电解质

16.下列说法正确的是（D）

A.硫酸钢不溶于水，所以硫酸钢是非电解质

B.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质

C.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电

D.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质

17.下列离子方程式正确的是(D)

2+

A.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(0H)2+2H*=====Ca+2H20

B.钠与水反应：Na+2H20=====Na+20H+H,t

2

C.Ba(0H)2与稀H2SO,反应：Ba'+OH+SO；+H+=====BaS041+H20

+

D.Na2C03溶液中滴入少量盐酸：CO；+H=====HCO；

18.只能表示一个化学反应的离子方程式是(B)

+

A.H+0E=====H20

B.NH3+CH3COOH======NH：+CH3C00

+

C.2H+COj======H20+CO,t

D.C02+20HCO：+H2O

19.下列反应中，属于非氧化还原反应的是(D)

A.3CuS+8HNO3=3CU(N03)2+2N0t+3SI+4H20

B.3CL+6KOH=====5KC1+KC103+3H20

MnO2

C.2H2O2=====2H20+02t

D.BaCl2+Na2soi=====BaSOtI+2NaCl

20.下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（D）

A.HC1今H2

B.CaOfCa（0H）2

C.H2s0,（浓）9S02

D.FeFe20：）

21.某元素在化学反应中上化合态变为游离态,则该元素（C）

A.一定被氧化

B.一定被还原

C.可能被氧化也可能被还原

D.以上说法都不对

22.下列各用途中，利用物质的氧化性的是（D）

A.用食盐腌渍食物

B.用盐酸除去铁钉表面的铁锈

C.用汽油洗去衣服上的油污

D.用漂白精消毒游泳池中的水

23.废旧计算机的某些部件含有等Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（伯）、Au（金）金属，经

物理方法初步胸后，与过量稀盐酸反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金

属是（A）

A.Zn>FeB.Cu>AgC.Cu>PtD.

Pt、Au

24.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相

同状况下体积相等时，反应中消耗的HC1和NaOH物质的量之比为（C）

A.1:1B.2:1C.3:1D.

1:3

25.下列物质失火，不能用二氧化碳扑灭的是（C）

A.木材B.汽油C.钠D.

纸张

26.下列说法正确的是（A）

A.可以用铁制或铝制容器盛放浓比SOw

B.常温下铁能与水蒸气反应生成氢气

C.金属钠应保存在水里以隔绝空气

D.铝较活泼，所以铝制品在空气中不能稳定存在

27.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液加

入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在离子有（A）

A.A10"B.Cu*C.Al3*D.

Mg2-

28.要证明某溶液中不含Fe"而可

能含有Fe"进行如下实验操作时最佳顺序为（C）

①加入足量氯水②加入足量KMnO,,溶液③加入少量NH.SCN溶液

A.①③B.③②C.③①D.

①②③

29.有关N&CQ,和NaHCQ,的一些说法，正确的是（C）

A.等物质的量的NazCOs和NaHCOs与酸完全反应放出二氧化碳NaHCQ3的多

B.等质量的Na2cQ；和NaHCO：,与酸完全反应耗酸量NaHCQ；的多

C.Na2c和NaHC（）3的水溶液都显碱性

D.往Na2c0：,溶液中滴入盐酸和往盐酸中滴入Na2cQ,溶液的现象完全相同

30.下列物质中既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是(D)

①NaHCQs②(NHjCO：；③Al(OH)3@NaA102⑤

AI2O3

A.①②③④B.②③④⑤C.③⑤D.

①②③⑤

31.下列钠的化合物在自然界中不存在的是（A）

A.氧化物B.氯化物C.碳酸盐D.

硝酸盐

32.Fe（N0j溶液呈浅绿色，在该溶液中加入浓盐酸，下列叙述正确的是（C）

A.溶液颜色逐渐变浅B.浅绿色逐渐变深

C.溶液颜色由绿色变棕黄D.溶液的颜色不会变化

33.垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收，生活中废弃的铁锅，铝质易拉

罐，铜导线等可以归为一类回收，它们属于（B）

A.有机物B.金属或合金C.氧化物

D.盐

34.下列物质中，不属于合金的是（D）

A.硬铝B.黄铜C.保险丝

D.铜芯电线

35.下列关于钢的说法错误的是（C）

A.钢较硬，具有良好的延展性

B.可煨轧和铸造

C.钢比纯铁的熔点高

D.钢常用来制造机械，交通工具等

36.玻璃的主要成分之一是SiO2,能在玻璃上进行金虫刻，将其制成毛玻璃和雕花

玻璃的物质是（C）

A.烧碱B.纯碱C.氢氟酸

D.盐酸

37.现有下列五个转化,其中不能通过一步反应实现的是(B)

①Si。？-^Na2SiO3②CuSO4-CuCl2③SiO?9H2SiO3©CuO^Cu(OH)2

⑤NazOafNa2soi

A.①②B.③④C.②③④

D.②③④⑤

38.下列物质在空气中不易变质的是（D）

A.Na2SiO3B.FeCl2C.Ca（0H）2D.

NaCl

39.氯水可用作消毒杀菌，又可作漂白剂，其中起作用的是（C）

A.Cl2B.HC1C.HC10

D.0z

40.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明：本品为无色液体呈碱性;

使用时应加水稀释;可对餐具,衣物进行消毒，可漂白浅色衣物.其有效成分可能

是（C）

A.Na2c0：；B.NaHCO:iC.NaClOD.

KMnO,

41.除去HC1中少量Cb可选用的物质是（D）

A.NaOHB.浓H2soiC.CuSO/D.

活性碳

42.盐酸中不可能大量存在的离子是（D）

A.H+B.BrC.ID.Ag

43.SO,能使浸过滨水的滤纸褪色，这说明了（D）

A.SO?的漂白性B.澳的挥发性C.SO2的氧化性

D.漠的氧化性

44.减少酸雨产生的途径，你认为可采取的措施是（B）

A.把工厂烟囱造高

B.化石燃料脱硫

C.将化工厂迁至农村

D.酸化的土壤中加石灰

45.燃放鞭炮时对环境的危害是（D）

A.有毒有害气体B,粉尘污染

C.噪声D.前三项总和

46.SO?与C1?都具有漂白性，若将等物质的是的这两种气体同时作用于潮湿的有

色物质，可观察到有色物质（D）

A.立即褪色B.慢慢褪色

C.先褪色，后复原D.颜色不褪

47.判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取少量样品与某试剂进行反应，根据

现象即可判断，试剂是（B）

A.浓盐酸B.硝酸C.王水D.

稀硫酸

48.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子

序数不可能是（B）

A.x+2B.x+4C.x+8D.

x+18

49.某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素（D）

A.一定是IIA族元素B.一定是金属元素

C.一定是+2价元素D.可能是金属元素，也可能

是非金属元素

50.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短期元素，X和Y同周期，丫和Z同主族，三

种元素原子的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则乂、丫、2是（C）

A.Mg、A1、SiB.Li.Be.MgC.N、0、SD.

P、S、0

51.下列叙述正确的是（A）

A.喋和,℃a原子中质子数和中子数都不相等

B.金刚石和古墨的性质相同

C.C和Dz互为同位素

D.某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物

52.下列说法不正确的是（A）

A.Li是活泼的金属，在氧气中燃烧生成LiG

B.碱金属单质与水反应均可表示为2R+2H20=2R0H+H21

C.也和F2剧烈化合,生成的HF很稳定

D.Ch与KI的反应为CL+2KI=2KC1+12

53.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与钺（Ir）元素的原子核外电

子数恰好相等，因此称“钺星计划.”已知钵的一种同位素是*Ir,则其核外的中

子数是（B）

A.77B.114C.191D.268

54.下列各组元素性质的递变错误的是（C）

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B.P、S、C1元素的最高正化合价依次升高

C.B、C、N、0、F原子半径依次增大

D.Li、Na、K、Rb、CS的失电子能力依次增强

55.核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次

外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是

（C）

A.该元素有一种单质的硬度较大，且不溶于水

B.该元素的单质在常温下性质稳定不易与水反应

C.该反应的化合物不与酸反应,可与强碱的水溶液反应

D.该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位

56.X、Y、Z三种元素核电荷数在11-17之间，它们的最高价氧化物对应的水化

物是HXO,、乩YO八H3ZO4,则下列判断正确的是（C）

A.原子半径X〉Y>Z

B.酸性:H:iZ04>H2Y01>HX01

C.稳定性：HX>H2Y>ZH3

D.非金属性：X<Y<Z

57.关于元素周期律与元素周期表的下列说法，正确的是（B）

A.目前的周期表中不可能再有新元素被发现

B.元素的性质随原子序数递增而呈现周期性变化

C.俄国化学家道尔顿为周期表的建立作出了巨大贡献

D.同一主族的元素从上至下金属性呈周期性变化

58.下列粒子中，其最外层与最里层电子数之和等于次外层电子数的是（A）

A.SB.MgC.ClD.Be

59.下列物质熔化时，没有破坏化学键的是（B）

A.金刚石B.干冰C.氯化钠

D.晶体二氧化硅

60.下列有关离子化合物的叙述正确的是（A）

A.离子化合物都是电解质

B.离子化合物的阳原子都是金属阳离子

C.离子化合物中只有离子键

D.金属和非金属化合都能形成离子化合物

61.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A

A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、S042-、NO3-

B.使酚酸变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、N03-

C.0.1mol・L-lAgNO3溶液:H+、K+、S042-、I-

62.下列有关物质性质的应用正确的是A

A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

63.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是C

A.Mn02与浓盐酸反应制C12：MnO2+4HClMn2++2C1-+C12f+2H20

B.明矶溶于水产生Al(OH)3胶体：A13++3H20===Al(OH)3I+3H+

C.Ca(HC03)2溶液与少量NaOH溶液反应：HC03-+Ca2++0H-===CaCO3I+H20

64.Mg-H202电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示

意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是C

A.Mg电极是该电池的正极

B.H202在石墨电极上发生氧化反应

C.石墨电极附近溶液的pH增大

65、下列表述正确的是C

①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅

②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是

硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保

护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

A.①②③B.②④C.③⑤

66.某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或

水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确...的是A

A.将形成酸雨的S02氧化为S03

B.将家居装修挥发出的甲醛氧化为C02和H20

C.将医药废水中的苯酚氧化成H20和C02

67.利用合成气(H2+C0)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可

转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述正确的是①以合成气为原料的反应都

是化合反应

②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物③合成气的转化反应

需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生成液态烧或醇类有

机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯

烧或水B

A.①②④B.②③④C.②④⑤

68.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的

是

A.2mol,L-1

H2SO4溶液B.18mol•L-1

H2S04溶液C.6mol•L-1KOH溶液D.3mol•L-1HNO3溶液

答案：A

69.下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量

乙酸

②将C12的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋

和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钢溶液鉴别硫酸根离子与亚

硫酸根离子

⑤用滨水检验汽油中是否含有不饱和脂肪煌A.①②③B.①③④

C.②③⑤

答案：C

70、研究发现，烯燃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的

烯烧。若CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成

的烯嫌中共平面的碳原子数可能为答案：C

A.2,3,4

B.3,4,5

C.4,5,6

71.下列离子方程式正确的是

A.C12与NaOH溶液反应：Cl2+20H-==C1-+C10-+H20B.F2与NaOH溶液反

应：F2+40H-==2F-+02+2H20

C.AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3•H2O==Ag(NH3)2++2H20答

案：A、C

72.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是

A.03+2KI+H20==2K0H+I2+02

B.2CH3COOH+Ca(CIO)2==2HC1O+Ca(CH3C00)2C.I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl

2

答案：A

73.室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。

下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是C

A.若x=y,且a+b=14,则pH>7B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7C.若

x=10y,且a+b=14,则pH>7

74.某可充电的锂离子电池以LiMn204为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+

导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn204==Li2Mn204。下列说法正

确的是

A.放电时，LiMn204发生氧化反应

B.放电时,正极反应为:Li++LiMn204+e-==Li2Mn204

C.充电时，LiMn204发生氧化反应

答案：B

75.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气,

氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：C

AH2+20H-=2H20+2e-B02+4H++4e-=2H20

CH2=2H++2e-

76.下列化学反应的离子方程式正确的是A

A用小苏打治疗胃酸过多：HC03—+H+=C02t+H20

B往碳酸镁中滴加稀盐酸：C032-+2H+=C02t+H20

C往氨水中滴加氯化铝：A13++40H-=A102一~F2H20

77.下列说法正确的是B

A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、

硫酸钢和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分

别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

78.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是C

A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐

的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备

C12

79.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是C

A.干储煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奥运“祥云”火炬的丙

烷是一种清洁燃料

C..纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

80.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水

蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通

的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦

豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是C

A.①②③④

B.①②⑤⑥C.①③④⑦

81.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)

2HBr(g)OHg

平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时

Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是A

A.a>b

B.a=b

C.a<b

82.下列化学反应的离子方程式正确的是A

A,在稀氨水中通入过量C02:NH3•H20+C02=NH4

+HC03

B.少量S02通入Ca(C10)2溶液中：S02+H20+Ca2++2C10-=CaS03+2HC10C.

用稀HN03溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2s

83.碘鸽灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁

上的鸨可以发生反应：W(s)+12(g)11TTWI2AH<O(温度Tl<T2)o下列说

法正确的是A

A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W1W重新沉积到灯

丝上

B.灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低C.该反应的平衡常数表达式是

12()()()

cWcIKcWI

84.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是C

A.在NaHC03溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有C023和

0H-

B.NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2C03)=c(0H-)

C.10mLO.10mol-L-1CH3C00H溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子

的浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(0H-)>c(H+)

85.煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某

企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”.让煤变成合成气(一氧化碳及氢

气总含量办90%)，把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是C

①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化②煤粉加压气

化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化③该技术实现了煤的清洁

利用④该技术实现了煤的高效利用

A.①&③B,①②④C.②③④

86.旅游洞穴一般是指供游人观览的喀斯特洞穴。多姿多彩的石钟乳、石笋、

石柱、石花等碳酸钙沉积体是喀斯特洞穴中的主要景观。由于游人呼吸有时会使

旅游洞穴中二氧化碳浓度大幅升高，可能造成的后果是A

①抑制碳酸钙沉积体的生长②促进碳酸钙沉积体的生长③使游客有憋闷的感觉

④使照明灯下的植物大蛋死亡

A.①③B.②③C.①④

87以下食品化学知识的叙述不正确的是C

A.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B.新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C

会有损失C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质

88.下列有关电解质溶液的说法正确的是C

A.在蒸储水中滴加浓H2s04,KW不变B.CaC03难溶于稀硫酸，也难溶于

醋酸

C.在Na2s稀溶液中，c(H+)=c(0H-)-2c(H2S)-c(HS-)

89、下列叙述不正确的是B

A.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B.用氨水清洗试管壁附着的银镜

C.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物

90.已知：①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeC12溶液中

通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉

KI试纸变蓝下列判断正确的是A

A.上述实验证明氧化性：Mn04_

>C12>Fe3+>12B.上述实验中，共有两个氧化还原反

应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

91.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A

A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、S042-、N03-

B.使酚醐变红色的溶液：Na+、Cu2+、HC03-、N03-

C.0.1mol•L-lAgN03溶液：H+、K+、S042-、I-

92.下列有关物质性质的应用正确的是A

A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

93.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是C

A.Mn02与浓盐酸反应制C12：MnO2+4HClMn2++2C1-+C12t+2H20

B.明研溶于水产生Al(OH)3胶体：A13++3H20===Al(OH)3I+3H+

C.Ca(HC03)2溶液与少量NaOH溶液反应：HC03-+Ca2++0H-===CaC03I+H20

94.Mg-H202电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示

意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是C

A.Mg电极是该电池的正极

B.H202在石墨电极上发生氧化反应

C.石墨电极附近溶液的pH增大

95、下列表述正确的是C

①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅

②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是

硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保

护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

A.①②③B.②④C.③⑤

96.某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或

水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确...的是A

A.将形成酸雨的S02氧化为S03

B.将家居装修挥发出的甲醛氧化为C02和H20

C.将医药废水中的苯酚氧化成H20和C02

97.利用合成气(H2+C0)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可

转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述正确的是①以合成气为原料的反应都

是化合反应

②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物③合成气的转化反应

需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生成液态烧或醇类有

机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯

烧或水B

B.①②④B.②③④C.②④⑤

98.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的

是

A.2mol,L-1

H2S04溶液B.18mol•L-1

H2SO4溶液C.6mol•LTKOH溶液D.3mol•L-1HNO3溶液

答案：A

99.下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量

乙酸

②将C12的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋

和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钢溶液鉴别硫酸根离子与亚

硫酸根离子

⑤用澳水检验汽油中是否含有不饱和脂肪姓A.①②③B.①③④

C.②③⑤

答案：c

100、研究发现，烯姓在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新

的烯煌。若CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生

成的烯煌中共平面的碳原子数可能为答案：C

A.2,3,4

B.3,4,5

C.4,5,6

101.下列离子方程式正确的是

A.C12与NaOH溶液反应：C12+20H-==Cl-+C10-+H20B.F2与NaOH溶液反

应：F2+40H-==2F-+02+2H20

C.AgN03溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3-H20==Ag(NH3)2++2H20答

案：A、C

102.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是

A.03+2KI+H20==2K0H+I2+02

B.2CH3C00H+Ca(CIO)2==2HC10+Ca(CH3C00)2C.I2+2NaC103==2NaI03+Cl

2

答案：A

103.室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。

下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是C

A.若x=y,且a+b=14,则pH>7B.若10x=y，且a+b=13,则pH=7C.若

x=10y,且a+b=14,则pH>7

104.某可充电的锂离子电池以LiMn204为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+

导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正

确的是A.放电时，LiMn204发生氧化反应

B.放电时，正极反应为：Li++LiMn204+e-==Li2Mn204

C.充电时，LiMn204发生氧化反应

答案：B

105.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢

气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：C

AH2+20H-=2H20+2e-B02+4H++4e-=2H20

CH2=2H++2e-

106.下列化学反应的离子方程式正确的是A

A用小苏打治疗胃酸过多：HC03-+H+=C02t+H20

B往碳酸镁中滴加稀盐酸：C032—+2H+=C02f+H20

C往氨水中滴加氯化铝：A13++40H-=A102-+2H20

107.下列说法正确的是B

A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、

硫酸钢和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分

别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

108.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是C

A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐

的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备

C12

109.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是C

A.干储煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奥运“祥云”火炬的丙

烷是一种清洁燃料

C..纤维素、蔗德、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

110.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水

蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通

的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦

豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是C

A.①②③④

B.①②⑤⑥C.①③④⑦

111.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)

2HBr(g)OHg

平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时

Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是A

A.a>b

B.a=b

C.a<b

112.下列化学反应的离子方程式正确的是A

A.在稀氨水中通入过量C02:NH3-H20+C02=NH4

+HC03

B.少量S02通入Ca(C10)2溶液中：S02+H20+Ca2++2C10-=CaS03+2HC10C.

用稀HN03溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2s

113.碘铝灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁

上的鸽可以发生反应：W(s)+12(g)11TTWI2AH<O(温度T1<T2)„下列说

法正确的是A

A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W1W重新沉积到灯

丝上

B.灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低C.该反应的平衡常数表达式是

12()()()

cWcIKcWI

114.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是C

A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有C023和

0H-

B.NaHC03溶液中:e(H+)+e(H2C03)=c(0H-)

C.10mLO.10mol-L-1CH3C00H溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子

的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(0H-)>c(H+)

115.煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，

某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”.让煤变成合成气(一氧化碳及

氢气总含量办90%)，把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是C

①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化②煤粉加压气

化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化③该技术实现了煤的清洁

利用④该技术实现了煤的高效利用

A.①②③B.①②④C.②③④

116.旅游洞穴一般是指供游人观览的喀斯特洞穴。多姿多彩的石钟乳、石笋、

石柱、石花等碳酸钙沉积体是喀斯特洞穴中的主要景观。由于游人呼吸有时会使

旅游洞穴中二氧化碳浓度大幅升高，可能造成的后果是A

①抑制碳酸钙沉积体的生长②促进碳酸钙沉积体的生长③使游客有憋闷的感觉

④使照明灯下的植物大蛋死亡

A.①③B.②③C.①④

117以下食品化学知识的叙述不正确的是C

B.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B.新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C

会有损失C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质

118.下列有关电解质溶液的说法正确的是C

A.在蒸饰水中滴加浓H2s04,KW不变B.CaC03难溶于稀硫酸，也难溶于

醋酸

C.在Na2s稀溶液中，c(H+)=c(0H-)-2c(H2S)-c(HS-)

119、下列叙述不正确的是B

A.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B.用氨水清洗试管壁附着的银镜

C.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物

120.已知：①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeC12溶液中

通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉

KI试纸变蓝下列判断正确的是A

A.上述实验证明氧化性：Mn04_

>C12>Fe3+>12B.上述实验中，共有两个氧化还原反

应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

121、往1dm3,0.lOmol-dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体，并使之溶解，会

发生的情况是：(C)

A.HAc的Ka值增大

B.HAc的Ka值减小

C.溶液的PH值增大

122、下列分子中键角最大的是：(C)

A.H20B.BF3C.HgC12

123、已知A+B=M+N；AH01=35KJ*mol-l2M+2N=2D；AH02=-80KJ*mol-l贝|

A+B=D03^(B)

A.-10KJ*mol-lB.-5KJ-mol-1C.-25KJ*mol-l

124、在标准条件下，下列反应均向正方向进行：Cr2072-+6Fe2++14H+=2Cr3+

+6Fe3++7H202Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+他们中间最强的氧化剂和最强的还

原剂是(C)

A.Sn2+和Fe3+B.Cr2072-和Fe3+C.Cr2072-和Sn2+

125.有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂

(LiAlC14)溶解在亚硫酰氯中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+

3SOC12===6LiCl+Li2so3+2S,下列叙述中正确的是(C)

A.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B.金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1

126.下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(C)

A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

127.银镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某锲镉电池的电

解质溶液为K0H溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2Ni00H+2H20Cd(0H)2

+2Ni(0H)2有关该电池的说法正确的是(A)

A.充电时阳极反应：Ni(0H)2-e-+0H-===NiOOH+H2O

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

C.放电时负极附近溶液的碱性不变

128.n摩尔理想气体恒压从T1升高到T2,AU等于：(B)

A.nCp,mATB.nCv,mATC.nR△T

129.水在100℃、101325Pa时汽化，该过程为零的是：(B)

A.AHB.AGC.AS

130.在0.05mol・dm-3的HCN溶液中,若有0.01%的HCN电离了,则HCN的电离

常数为：(C)

A.5X10-12B.5X10-8C.5X10-10

131.难溶电解质A2B的溶度积为Ksp,则其饱和溶液中溶解度为：B

A.KspB.34/KspC.32/Ksp

132.在可逆绝热过程中，下面正确的是：(C)

A.AH=0B.AG=0C.AS=0

133.下面有4组描述原子轨道的量子数，其中正确的是：(C)

A.n=3,1=3,m=0B、n=3,1=0,m=-lC.n=3,1=2,m=l

134.已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)=H2S(g)KIS

(s)+02(g)=SO2(g)K2则反应2H2(g)+2S02(g)=202(g)+2H2S(g)

的平衡常数为：(B)

A、K1-K2B、K12/K22C、K1XK2

135.下列各组元素电负性大小次序正确的是(C)

A、N<0<F<BB、H<O<N<FC、B<N<0<F

136.HC03-的共掘酸是(A)

A.H2C03B.C032-C.CO2

137.下列物质中熔点最高的是：(A)

A.NaClB.RbClC.CsCl

138.下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应，且物质的量浓度相同时pH

最大的是(C)

A.Na2c03溶液B.NH4HC03溶液C.NaHC03溶液

139.下列反应的离子方程式正确的是(C)

A.硫化钠溶液显碱性S2-+H20===HS-+0H-

B.氯化铝溶液显酸性A13++3H20Al(0H)3+3H+

C过量的铁粉加入稀硝酸中3Fe+8H++2N03-===3Fe2++2N0+4H20

140.在一定温度条件下，对于以达到平衡的反应：FeC13+3KSCN3KC1+Fe

(SCN)3,在此溶液中作如下处理，平衡左移的是(C)

A.加入少量氯化钾固体

B.加入少量氯化铁固体

C.加水稀释

141.有热化学反应H2S04(aq)+2NaOH(aq)====Na2S04(aq)+2H20(1)；

△H=-114.6kj/molo中和热为(B)

A.-57.3kj/molB.57.3kj/molC.-114.6kj/mol

142、己知：4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H2(g)AH=—1025kj/mol该反应是

一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的

是(C)。

143、对可逆反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)在一定条件下，达到平衡状态的标志

是(C)。

A.平衡时容器内各物质的物质的量比为1：1：2

B.平衡时容器内的总压强不随时间而变化

C.单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2

D.单位时间内，生成nmolA2的同时，生成nmol的B2

144.高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：，恒容时，温度升高H2

浓度减小。下列说法正确的是(A)

A.该反应化学方程式为:C0(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)

B.恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的C02,CO的体积分数一定增大

C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

145.FelFeSO411H2so41Pt原电池中发生的反应方程式正确的是(A)

A.Fe-3e=Fe3+

B.Fe+2H+=Fe2++H2

C.H2+2e=2H+

146.下列叙述不正确的是(C)

A.铁表面镀锌，铁作阳极

B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：02+2H20+4e-===40H-

147.LiFeP04新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保

电动汽车的动力电池，用于2008年北京奥运会。磷酸亚铁锂(LiFeP04)是新型锂

离子电池的首选电极材料。已知该电池放电时的方程式：正极FeP04+Li++e

—===LiFeP04,负极Li—e—===Li+,下列说法正确的是(B)

A.充电时电池反应为FeP04+Li===LiFeP04

B.充电时动力电池上标“十”的电极应与外接电源的正极相连

C.放电时电池内部Li+向负极移动

148、下列离子方程式书写正确的是(B)

A氧化铜与盐酸反应02-+2H+=H20

B碳酸氢钠溶于盐酸HC03-+H+=H20+C02t

C硫酸氢钠溶液与NAOH溶液混合HS04-+0H-=H20+S04-

149、用钳电极电解CUS04溶液，当阴极端发现有气体产生时，继续再通电一会,

则加入下面哪种物质可能使电解后的溶液恢复成原来浓度和体积的是(B)

A无水CUS04BCUOCCU(0H)2

150、下列说法正确的是(A)

A.氨水加水稀释后，溶液中c(NH3•H2O)/c(NH4+)的值减小

B.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

C.常温下,2N0(g)+02(g)=2N02(g)能够自发进行，则该反应的△HV0

151.X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：

①水溶液中：X+Y2+=X2++Y；

②Z+2H20(冷)=Z(0H)2+H2t；

③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，负极反应为：M-2e-=M2+；

④Y可以溶于稀H2s04中，M不能被H2s04氧化，则这五种金属的活动性由弱到强

的顺序是(C)

A.MVNVYVXVZB.N<M<Y<X<Z

CX<Z<N<M<Y

152.已知在25℃时：2C(s)+02(g)=2C0(g)AHl=-222kJ/mol

2H2(g)+02(g)=2H20(g)AH2=-484kJ/mol

C(s)+02(g)=C02(g)AH3=-394kJ/mol

则25c时，C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)的反应热为(B)

A.-82kJ/molB.-41kJ/molC.-312kJ/mol

153.将AsO3—4+2I—+2H+As03-3+I2+H20设计为如图所示的电化学装

置，其中C、D均为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作(U形管为盐桥，它

能让离子通过)。甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸；乙组：向B烧杯中逐滴加

入质量分数为40%的NaOH溶液。下列描述正确的是(C)

A.甲组操作过程中，D作负极

B.乙组操作过程中，C上发生的电极反应为：21一一2e-===I2

C.两次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反

154.下列四种物质①KC103②C12③HC1④HC10,氯元素的化合价按由低到高顺序

排列的是（C）A.①②④③B.②③④①

C.③②④①2.下列化学式正确的是（C）A.高锌酸钾（K2MnO4）B.氧

化镁（MgO2）C.氯化亚铁（FeC12）

3.下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（B）

A.N203、NH3、NO、N2B.NH3N2NON203C.NH3、NO、N2、N203

155.下列说法正确的是（C）

A.元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目B.铁的化合

价为零C.单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价为+1或

+2价

156.某元素的相对原子质量为27,化合价为+3,则其氧化物中含氧的质量分数为

（A）A.47.1%B.26.5%C.77.1%

156.下列各个化学变化前后，同种元素的化合价数值变化最大的是（B）

A.CfCO2B.KC1O3-KC1C.KMnO4-K2MnO4

157.已知碳酸钙（CaCO3）和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12%,则另

一种物质可能是下列中的（C）

A.Na2C03B.KHCO3C.MgCO3

158、重水的主要用途是在核反应堆中做减速剂，一个重水分子有2个重氢原子和

一个氧原子构成。重氢原子核电荷数为1