广西七市联考2025届高三上学期毕业班摸底测试化学试卷（含解析）

广西七市联考2025届高三上学期毕业班摸底测试化学试卷（含解析）2025届普通高中毕业班摸底测试化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。5．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24S32Cl35.5Co59Au197一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列广西壮族自治区博物馆馆藏文物的主要材料属于有机物的是（）A．漆绘铜盆B．钧窑天青釉三足炉C．垂珠金耳坠D．竹雕夜游赤壁图笔筒2．成语是我国传统文化的瑰宝。下列成语不涉及氧化还原反应的是（）A．水滴石穿 B．死灰复燃 C．百炼成钢 D．火上浇油3．侯氏制碱法的原理是。关于该反应的叙述正确的是（）A．与的键角相等 B．和的晶体类型相同C．热稳定性： D．和的VSEPR模型相同4．性质决定用途。下列物质性质和用途不匹配的是（）选项用途性质A液氨常用作制冷剂液氨汽化时吸收大量热量B维生素C用作食品抗氧化剂维生索C具有还原性C用于制造电讯器材是黑色固体D制造米酒时添加酒曲酒曲起催化作用5．下列实验仪器的选用正确的是（）A．分离乙醇和水B．灼烧氢氧化铝C．吸收HCl气体D．抽取氨气6．中药马兜铃具有理气止痛、清热解毒、止血等功效。马兜铃酸A是从马兜铃中提取的有效成分之一，其结构简式如图所示。下列关于马兜铃酸A的叙述错误的是（）A．有3种含氧官能团 B．与溶液能发生显色反应C．能发生加成、取代反应 D．不含手性碳原子7．下列叙述对应的离子方程式书写正确的是（）选项叙述离子方程式A以铜为阳极电解稀硫酸BFeO溶于稀硝酸C以曾青涂铁，铁赤色如铜D在氨水中滴加少量溶液8．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知：Z的原子序数等于Y的2倍。下列叙述错误的是（）A．第一电离能： B．最简单氢化物的沸点：C．电负性： D．和的漂白原理相同9．已知：金晶胞为立方晶胞，晶胞结构如图所示。设晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．每个晶胞含14个Au B．Au的配位数为8C．两个Au的最近距离为 D．晶体密度为10．下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是（）选项实验方案目的A常温下，将冰醋酸溶于水配成醋酸溶液，并测定其pH判断冰醋酸是否为强电解质B将某气体通入澳的四氯化碳溶液中检验该气体中是否含有烯烃C向溶液中先滴入几滴溶液，静置后，再滴入几滴溶液比较和的大小D在溶液中滴入浓硝酸，再将产生的气体通入硅酸钠溶液中比较氮、硅、硫的非金属性强弱11．溴化钠介导的以水为氧源的烯烃光电化学环氧化反应原理如图，其转化效率和选择性接近。下列相关叙述正确的是（）A．溴化钠只起导电作用B．Pt电极附近溶液的pH降低C．收集时转移1mol电子D．环氧化反应为12．铬酸铅俗称铬黄，难溶于水，常用作颜料。以铅丹为原料制备铬黄的微流程如下：6/8下列叙述错误的是（）A．基态铬原子的价电子轨道表示式为B．浓盐酸在反应②中起还原剂和酸的作用C．过滤分离出铬黄后的滤液中只含两种阴离子D．气体P依次通过饱和食盐水、浓硫酸可提纯出13．醛和酮是生产精细化学品和特种化学品不可缺少的中间体或前驱体。醇在金属表面转化为醛或酮的反应历程如图（表示金属，R为烃基）。下列说法错误的是（）A．反应过程中生成了金属氢化物B．M降低了醇转化为醛或酮的活化能C．分子的极性：D．反应过程中有极性键的断裂和形成18．缓冲溶液指的是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH相对稳定，其中当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。常温下，由（简写为HA）及其钠盐组成缓冲溶液，溶液中，调节溶液的pH，测得含碳粒子浓度与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．代表与pH的关系B．常温下，点时混合液缓冲能力最强C．浓度均为的HA和NaA溶液等体积混合，混合液pH为3.83D．常温下，的HA溶液中水的电离程度之比为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）泻盐（）被广泛用于临床，如导泻、利胆等。以菱镁矿渣（主要成分是，含少量、、、、、等）为原料制备泻盐的流程如图所示。已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于）时的pH如下表：阳离子开始沉淀时的pH1.63.27.68.9完全沉淀时的pH3.14.79.610.9回答下列问题：（1）“酸浸”前常将菱镁矿渣磨成矿粉，其目的是________；滤渣的主要成分为________（填化学式）。（2）写出加入时发生反应的离子方程式：________。（3）“调pH”的范围为________~________。（4）已知、两种物质的溶解度与温度的关系如图1所示。“操作1”采用蒸发浓缩、________（填操作名称，采用如图2装置操作，夹持装置已略去）。（5）“操作1”分离的可用于制豆腐时“点卤”，“点卤”中是________（填标号）。A．保鲜剂 B．调味剂 C．凝固剂 D．增色剂（6）的热失重曲线如图3所示。写出过程发生反应的化学方程式：________；点对应固体成分的化学式为________（填标号）。A． B． C． D．MgO16．（14分）氮化锂（）常用作固体电解质、催化剂等。某实验小组设计实验制备氮化锂并探究某些物质性质，实验装置如图所示。已知部分信息如下：①几种含铬化合物的颜色如表所示：物质 颜色绿色绿色棕红色橘黄色橙红色②加热生成、、。③极易潮解。回答下列问题：（1）D装置的作用是________。（2）实验时，先点燃A处酒精灯，后点燃C处酒精灯，这样操作的目的是________。（3）当A装置中㮕黄色粉末全部变为绿色粉末时熄灭A处酒精灯，写出A装置中发生反应的化学方程式：________。（4）实验完毕后，取A装置中绿色粉末X分装于三支试管中，进行如下实验：序号操作现象Ⅰ向X中加入稀硫酸，振荡溶液变为棕红色Ⅱ向X中加入NaOH溶液，振荡溶液变为绿色Ⅲ向X中加入溶液，煮进绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y，溶液变为橙红色①根据上述实验推知，化学性质与下列物质最相似的是________（填标号）。a． b． c．MgO d．②已知：黑色固体Y常用于实验室制备和。写出实验Ⅲ中发生反应的离子方程式：________，由此推知，实验Ⅲ条件下氧化性：________（填“>”“＜”或“=”）。（5）为了测定实验后B装置中固体组成，进行如下实验：取2.38gB装置中固体溶于去离子水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴入几滴溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，进行三次平行实验，测得消耗溶液的平均体积为20.00mL。①已知见光易分解，为了减小实验误差，本实验宜选择________（填标号）。a．酸式滴定管 b．碱式滴定管 c．棕色酸式滴定管②________。17．（14分）过二硫酸的分子结构如图所示，它是一种强酸，工业上常用作强氧化剂。回答下列问题：（1）过二硫酸具有强氧化性的原因是________。（2）工业上，用过二硫酸氧化水可制备双氧水，其总反应（）分两步进行：①；②________（补充化学方程式）。（3）工业上，用还可检验废水中的。向废水中滴加溶液，若溶液变为紫红色，则表明超标。写出该反应的离子方程式：________。此反应很慢，添加作催化剂可加快其反应速率，添加的物质宜选择下列物质中的________（填标号）。A．AgCl B．AgBr C．AgI D．（4）能氧化KI，发生反应：，速率方程为（为速率常数，为反应级数）。实验测得浓度与速率关系如表所示。实验 10.0380.06020.0760.06030.0760.030①下列措施能使该反应平衡正向移动的是________（填标号）。a．加水稀释 b．加入合适的催化剂 c．增大浓度②反应级数是________（填标号）。A．， B．， C．， D．，（5）某温度下，在烧杯中加入溶液和KI溶液，发生反应：。测得离子浓度（忽略溶液混合时体积的变化）与时间关系如图所示。（1）曲线代表________（填离子符号）浓度与时间关系。（2）内平均反应速率________。该温度下，该反应的平衡常数为________。18．（15分）以甲苯为原料制备羧酸的流程如下：请回答下列问题：（1）X的名称为________。（2）D中所含官能团的名称为________；的反应类型是________。（3）写出的化学方程式：________。（4）下列叙述正确的是________（填标号）。a．A能使酸性溶液褪色 b．E、F中碳原子都只有2种杂化类型c．D、G可形成分子间氢键（5）A的二氯代物有________种，其中，在核磁共振氢谱上有3组峰的结构简式有________（任写一种）。（6）以和为原料合成，设计合成路线（其他试剂自选）。

2025届普通高中毕业班摸底测试化学试卷参考答案1．D【解析】本题主要考查化学与文物的关系，侧重考查学生对基础知识的认知能力。漆绘铜盆、垂珠金耳坠的主要材料为金属，A、C项不符合题意；钧窑天青釉三足炉的主要材料为硅酸盐，B项不符合题意。2．A【解析】本题主要考查传统文化与化学，侧重考查学生对基础知识的认知能力。水滴石穿包含碳酸钙与二氧化碳水溶液的反应，未发生化合价变化，不涉及氧化还原反应，A项符合题意。3．D【解析】本题主要考查物质的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的认知能力。的键角大于，A项错误；为分子晶体，为离子晶体，B项错误；热稳定性：，C项错误。4．C【解析】本题主要考查物质的性质与用途，侧重考查学生对基础知识的认知能力。用于制造电讯器材，是因为它具有磁性，C项符合题意。5．B【解析】本题主要考查仪器的使用方法和装置的作用，侧重考查学生对实验仪器的使用能力。乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，A项不符合题意；吸收HCl气体应加防倒吸装置，C项不符合题意；应将长颈漏斗插入液面以下或使用分液漏斗，D项不符合题意。6．B【解析】本题主要考查有机化合物，侧重考查学生对有机化合物的结构和性质的理解和应用能力。马兜铃酸A不含酚羟基，遇氯化铁溶液不能发生显色反应，B项错误。7．A【解析】本题主要考查离子方程式书写的正误判断，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。FeO会被硝酸氧化为，B项错误；铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，C项错误；氨水不能溶解氢氧化铝，D项错误。8．D【解析】本题主要考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生的分析推理能力。短周期中，只有同主族且原子序数成2倍关系，故X为为为为。的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，的漂白原理基于其强氧化性，D项错误。9．D【解析】本题主要考查晶体结构与性质，侧重考查学生对晶体结构的理解能力和计算能力。根据均摊法可知每个晶胞中含Au原子个数为，A项错误；Au原子的配位数为12，B项错误；立方晶胞中，位于面对角线上的3个原子相切，2个原子的最近距离为，C项错误。10．A【解析】本题主要考查实验方案的设计与评价，侧重考查学生的实验探究能力。炔烃也能使溴的四氯化碳溶液褪色，B项不符合题意；溶液过量，无法比较和的大小，C项不符合题意；比较元素的非金属性强弱，应比较其最高价含氧酸的酸能使酸性溶液褪色性强弱，此实验方法无法比较氮、硅、硫的非金属性强弱，D项不符合题意。11．D【解析】本题主要考查电化学知识，侧重考查学生对电化学知识的理解和应用能力。转化为，在水中氧化碳碳双键形成环氧结构，A项错误；铂电极上的电极反应式为，铂电极附近溶液的pH升高，B项错误；没有标明标准状况，不能根据体积计算气体物质的量，C项错误。12．C【解析】本题主要考查以铅丹为原料制备铬黄的工艺流程，侧重考查学生对元素化合物知识的理解和应用能力。分离出铬黄后的滤液中含、、、，C项错误。13．C【解析】本题主要考查醇转化为醛或酮的反应历程，侧重考查学生从反应历程图中获取有用信息的能力。是极性分子，醇是弱极性分子，故分子的极性：项错误。14．C【解析】本题主要考查电解质溶液的相关知识，侧重考查学生获取信息，并对信息进行分析、处理、加工的能力。点对应的溶液中，代入电离常数表达式可得。根据可推出越大，pH越小，A项正确；时，溶液的缓冲能力最强，B项正确；常温下，的水解常数，即，，C项错误；、的HA溶液中水的电离程度比值为，D项正确。15．（1）增大接触面积，使反应快速而充分（2分）；、（每个1分，共2分）（2）（2分）（3）4.7（1分）；8.9（1分）（4）趁热过滤（2分）（5）C（1分）（6）（2分）；B（2分）【解析】本题主要考查以菱镁矿渣为原料制备泻盐的工艺流程，考查学生对基础知识的理解和综合应用能力。（6）初始取硫酸镁晶体0.1mol，晶体受热失重时，先部分脱水，后全部脱水，然后硫酸镁部分分解，最终硫酸镁全部分解，生成稳定的氧化镁。根据每个点数据，依据相对分子质量判断。在失重过程中镁元素始终存在于固体中且质量不变。各点对应物质的组成如下：代号相对分子质量24613812093.340组成MgO根据平均值原理，点物质组成介于和点之间，可以看成由和MgO组成的，也可以看成。16．（1）防止空气中的水进入C装置（2分）（2）排尽装置内空气（2分）（3）（2分）（4）①b（1分）②（2分）；>（2分