【山东卷】山东省名校考试联盟2025届2024年10月高三阶年级段性检测（10.8-10.10）化学试卷(暂无答案)

机密★启用前 试卷类型A山东名校考试联盟2024年10月高三年级阶段性检测化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．下列叙述不涉及化学变化的是（）A．胆矾失去结晶水 B．氢氧化铁胶体久置聚沉C．铁在浓硝酸中钝化 D．石墨人工转化为金刚石2．化学品在日常学习办公中有重要用途，下列说法错误的是（）A．HB铅笔芯的主要成分是氧化铅 B．不锈钢可用作铅笔刀刀片材料C．合成橡胶可用作橡皮的主要成分 D．氧化铁可用作油墨的红色填料3．下列化学用语或图示正确的是（）A．NaH的电子式：Na：H B．分子的球棍模型：C．HClO的结构式： D．的结构示意图：4．实验室安全至关重要，下列实验室处理方法错误的是（）A．温度计中水银洒落地面，用硫粉处理B．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火C．皮肤溅上硫酸．先用大量的水冲洗，再用3%-5%的溶液冲洗D．等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理5．向含、、、、、的溶液中，分别通入下列气体，上述离子浓度均不变的是（）A． B． C． D．6．下列图示实验中，仪器选择合理、操作规范的是（）A．氨气的尾气吸收B．灼烧海带制海带灰C．排空气法收集D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液7．聚合硫酸铁具有优良的絮凝性能，已广泛应用于原水和污水的处理。可在控制溶液pH条件下，用绿矾（）和反应，经氧化、水解、聚合而制得PFS。下列说法错误的是（）A．PFS可在水中形成氢氧化铁胶体而净水B．在相同条件下，比的水解能力更强C．每生成1mol理论上消耗molD．取少量“氧化”反应后溶液滴加酸性高锰酸钾，褪色说明“氧化”不彻底8．利用和生成，再与反应制备的方案如下：已知步骤Ⅳ生成沉淀。下列说法错误的是（）A．步骤Ⅰ中冰水浴能增大的溶解度、提高的浓度B．步骤Ⅱ分批加入能防止反应太快、放热太多发生副反应C．若步骤Ⅲ滴加饱和过量，会增加后续的用量，但不影响产品纯度D．步骤Ⅴ中分离所得晶体后需真空干燥以防止产品变质9．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是（）A．氮化硅属于共价晶体，熔点高，可用于高温结构陶瓷B．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒C．氢氟酸具有酸性，可用于蚀刻玻璃D．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂10．将2molNO、4mol和一定量的通过足量的充分反应后，所得气体再用电火花引燃使其充分反应，仅得到一定浓度的溶液，且无任何气体剩余。则通入的物质的量和所得的质量分数分别为（）A．7mol60% B．7mol70% C．6mol60% D．6mol70%二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．实验是化学探究的一种方法，下列实验操作、现象和预测的结论都正确的是（）选项实验操作现象预测结论A将溶液与溶液混合产生白色絮状沉淀结合质子（）能力：B向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口石蕊试纸不变蓝溶X中肯定不含C向含相同浓度的KBr、KI的混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置溶液分层，下层呈紫色氧化性：，D用pH试纸测定KClO溶液的pHpH试纸变蓝KClO溶液显碱性12．是一种重要的化学试剂，实验室制备少量晶体粗品的主要流程如下：已知“熔融”时将Mn元素氧化为。下列有关该流程的说法错误的是（）A．“熔融”操作可在瓷坩埚中进行B．循环利用，可提高产率C．通时反应离子方程式为D．“操作X”环境中溶解度：13．砷是自然界的一种非金属元素，对于较多中成药，如牛黄解毒丸、安宫牛黄丸等，都含有少量的砷，此类药物中的砷主要存在于雄黄中（），下列有关说法正确的是（）A．已知砷酸结构式为，可推测其为三元酸B．雄黄（）在空气中充分燃烧产生砒霜（）和C．砷有三种单质：灰砷、黑砷和黄砷，它们互为同位素D．根据反应可知，砷酸具有还原性14．查资料可知，可以将Cu氧化，某小组同学设计实验探究Cu被氧化的产物及铜元素的价态。已知：易溶于KI溶液，发生反应；和氧化性几乎相同；（无色）容易被空气氧化；（蓝色）、（无色）。将等体积的KI溶液加入到amol铜粉和bmol碘单质（）的固体混合物中，振荡。实验记录如下：实验现象实验Ⅰ0.1部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，溶液仍为红棕色，且有白色沉淀析出实验Ⅱ4完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色进行以下实验探究：步骤①取实验Ⅱ的深红棕色溶液，加入多次萃取、分液；步骤②取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水，溶液逐渐变为浅蓝色，最终变为深蓝色。下列说法正确的是（）A．实验Ⅰ铜被氧化为+1价，实验Ⅱ铜被氧化为+2价B．步骤①的目的是除去（或），防止干扰后续实验C．步骤②中溶液随颜色的变化pH不变D．结合上述实验，若从实验Ⅰ中提取白色沉淀，过滤后，可用浓HI溶液洗涤15．已知在高温下分解可制备。用下图所示装置，检验在高温下分解的气态产物，并测定该样品（杂质不参与反应）的纯度。当装置C中不再产生沉淀时，停止加热，将装置C中溶液经过滤、洗涤、干燥，准确称量所得沉淀的质量。下列说法错误的是（）A．按气流方向连接各仪器，顺序为B．装置B中导气管改造后可防止溶液倒吸C．装置C中的白色沉淀只有硫酸钡D．该方法能准确测量该样品的纯度三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）法可用于吸收燃煤发电厂的，同时获得产品。反应的原理为：。实验室根据上述反应原理，模拟生产硫酸铵。完成下列填空：（1）上述反应原理中，属于电解质的物质有______种，实验室利用大理石制备的离子方程式为______。（2）搭建如图1所示装置，先从______（选填“a”或“b”）通入气体______（填物质名称）至饱和。然后改通入另一种气体，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实验，不继续通气至过量的可能原因是______（用离子方程式解释）。（3）将反应后混合体系过滤，滤液经一系列操作后得晶体（溶解度曲线如图2）。将下列操作或现象的标号填入相应括号中______。A．蒸发皿中出现少量晶体 B．使用漏斗趁热过滤C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干 D．用玻璃棒不断搅拌E．等待蒸发皿冷却若烘干“过滤”所得晶体时温度过高，会分解产生、、和，则相同条件下，和的体积比为______。17．（12分）工业上利用绿柱石（，含FeO、等杂质）制备铍的工艺流程如下图所示：已知：①绿柱石无法直接酸浸溶解，“熔炼”时加入石灰石可改变其晶体结构，使其能够溶于硫酸溶液，“熔炼”时发生的反应为：②某些沉淀的数据如表所示：沉淀回答下列问题：（1）“熔炼”前将绿柱石粉碎的目的是______；（2）“滤渣”的主要成分是（填化学式）；（3）检验滤渣中是否含有的操作为______；（4）“除铁”时，若不加会导致______；（5）在常温下，完全沉淀时[即]溶液的pH为______；（6）氯化铍在气态时存在二聚体分子（），为平面结构，其中Be的杂化方式为______；（7）制备的化学方程式为______。18．（12分）实验室中先制备，再与反应制备无水，装置如图所示（加热及夹持仪器略）。已知有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃化学性质-12259①遇水生成HCl、、S；②-10578遇水剧烈水解，生成两种酸性气体-54.169遇水剧烈水解，生成两种酸性气体回答下列问题：（1）仪器B的名称为______，关闭止水夹，将三通阀调至，打开止水夹通入氯气，当观察到（现象），打开止水夹和仪器B的活塞，此时装置戊的作用是______。（2）充分反应一段时间后，关闭仪器B的活塞和止水夹改通，其目的是______，此时三通阀的状态是______（填标号），一段时间后关闭止水夹。（3）将三通阀调至，用水浴加热装置丙，此时装置已中发生反应的化学方程式为______，装置辛中盛有足量的NaOH溶液，为了使装置庚能较长时间发挥作用，其中装置庚中添加的药品为______。（4）采用滴定法测定样品（含）纯度，其实验步骤如下：Ⅰ．准确称取1.00g样品，置于盛有300mL0.3NaOH溶液的水解瓶中，使之充分反应。反应完全后，冷却至室温，将所得溶液转移至500mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤水解瓶2~3次，将洗涤液转入容量瓶中，定容、摇匀，得到样品溶液；Ⅱ．用滴定管准确量取样品溶液50.00mL于250mL碘量瓶（一种带盖的锥形瓶）中，加入2滴对硝基苯酚作指示剂，滴加盐酸至溶液黄色恰好褪去；Ⅲ．加入0.10的标准溶液10.00mL（稍过量），充分反应后，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.050的标准溶液滴定剩余的I，该过程中发生反应，平行滴定3次；Ⅳ．消耗标准溶液的平均体积为10.00mL。①则样品的纯度为______%；②下列情况会导致所测样品的纯度偏小的是______（填标号）。A．步骤1中转移至容量瓶时有少量液体溅出B．步骤Ⅱ中未用盐酸滴定直接加入稍过量的I₂标准溶液C．步骤Ⅱ中用普通锥形瓶代替碘量瓶完成后续实验19．（12分）工业利用黄铜矿（主要成分，含少量PbS）冶炼铜的一种工艺如图所示：回答下列问题：（1）“热浸”时，难溶的和PbS转化为、和及单质硫。溶解等物质的量的和PbS时，消耗物质的量之比为______；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时产生外，另一目的是______；（2）“氧化”时，转化为FeOOH沉淀的离子方程式是______；（3）“精制Ⅰ”需控制NaOH溶液的用量，原因是______；（4）被盐酸溶解后，可用于的操作单元是______；（5）“溶铅”得到，经“电解”可得单质Pb，电解时的阴极反应式为______；（6）电解NaCl溶液得到的NaOH可用于“精制”，H2可用于“还原”，若将288g完全还原，理论上消耗NaCl的物质的量为______。20．（12分）己二酸俗称肥酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，产量居所有二元羧酸中的第二位。回答下列问题：实验Ⅰ．己二酸的早期生产工艺是采用环己醇为原料的硝酸氧化法，其实验室中操作步骤是：向一定体积的圆底烧瓶中加入4mL浓硝酸，放入搅拌磁子，装上球形冷凝管，再加入2mL环己醇，在通风橱中加热到80℃，有大量气体放出。（1）写出圆底烧瓶中主要反应的化学方程式为______，圆底烧瓶的适宜容积应为______（选标号）。①10mL ②50mL ③100mL实验Ⅱ．科学家提出绿色催化制备方法—氧化法，其装置如图1所示：ⅰ．向100mL仪器C中加入1.50g钨酸钠（）和0.57g草酸（），再加入搅拌磁子和6.00g环己烯，室温下搅拌15-20min；ⅱ．加热至85℃回流，通过仪器A逐滴分批加入过量的30%的溶液，回流1.5个小时；ⅲ．将热的反应液倒入