【江苏卷】江苏省常州市常州联盟校2024-2025学年高三上学期10月学情调研（10.5-10.6）化学试卷

常州市联盟学校2024-2025学年度第一学期学情调研高三年级化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56Si-28Al-27一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.习总书记强调：积极培育和发展新质生产力。下列与科技成就相关描述错误的是A.“朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂B.“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料是一种熔沸点很高的共价晶体C.挑战马里亚纳海沟的自供电软体机器人所用的硅树脂是新型无机非金属材料D.人造卫星和深空探测器强度要求高的零部件采用钛合金等合金材料2.三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工产品，实验室可用反应制备。下列有关说法正确的是A.基态Co2+的价层电子排布式为B.的电子式为C.中子数为18的氯原子可表示为D.中含24mol共价键3.工业上电解熔融和冰晶石()的混合物可制得铝。下列说法正确的是A.半径大小： B.电负性大小：C.电离能大小： D.金属性强弱：4.已知：(的熔点16.8℃，沸点44.8℃)。实验室利用该原理制取少量，下列实验装置不能达到实验目的的是A.用装置甲制取气体 B.用装置乙干燥并混合和C.用装置丙制取并收集 D.用装置丁吸收尾气中的周期表中中的O、S、及其化合物应用广泛。是氧元素的3种核素，其中常用作示踪原子；实验证明在室温和常压下中含有分子，在放电的条件下得到得到电子生成，吸收的热量；钾的含氧化合物有等，和常用于潜水时的供氧剂。常温下，S在潮湿的空气中可以被缓慢氧化成，S可以用于制黑火药：。可以用于橡胶工业的硫化。单质具有半导体的特性，可以用于制作半导体材料。回答下列问题。5.下列有关说法正确的是A.互称为同分异构体B.中阴阳离子的个数比不同C.分子中氧原子轨道杂化类型均为D.的结构如图所示，属于非极性分子6.下列化学反应表示正确的是A.得到电子生成B.与水的反应：C.S在潮湿的空气中氧化成的反应：D酸性溶液与反应：7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A.S具有还原性，可用于制造黑火药B.分子中存在键，的沸点比低C.是非金属元素，可以用于制作半导体材料D.分子中O上有孤对电子对，可与形成配位键8.五倍子是种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列关于X、Y、Z的说法正确的是A.Y分子中含有两种官能团B.Y分子与氢气发生加成反应的产物中含有两个手性碳原子C.X分子能发生取代、氧化和消去反应D.Z分子与NaOH溶液反应时最多可消耗7molNaOH9.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色是否褪去Fe2+具有还原性B分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加2滴酚酞，观察红色深浅程度的的水解程度大于的水解程度C向5mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中依次滴加5滴同浓度的NaCl溶液和KI溶液，振荡，观察沉淀颜色的变化Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向盛有淀粉—KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化Br2的氧化性强于I2A.A B.B C.C D.D10.硫酸工业中用溶液吸收尾气中的，吸收后的和混合溶液，进行电解再生并制取硫酸的装置如下图所示。下列说法不正确的是A.a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜B.阴极区发生的电极反应是C.电解过程中，阳极区溶液的pH降低D.外电路中每通过lmol，阳极区溶液增重49g11.由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。下列有关说法不正确的是A控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率B.与稀硫酸反应的离子方程式：C.滤液中主要存在的阳离子有：、、、D.聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用12.草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取：已知室温时：、、。下列说法正确的是A.酸化、溶解后的溶液中存在：B.室温下，溶液中存在：C.向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色，反应的离子方程式为：D.室温时反应的平衡常数13.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是A.反应的焓变B.的平衡选择性随着温度的升高而增加C.用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃D.450℃时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率达到X点的值二、非选择题：共4题，共61分。14.工业上采用硫铁矿熔烧去硫后烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备透明铁黄(FeOOH)工艺流程如下：（1）浸取前一般需粉碎烧渣，其目的是___________。（2）滤渣Ⅰ的主要成分为___________。（3）加氢氧化钠调控pH的目的是___________。（4）转化操作是向滤液中加入一定浓度氨水，当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄。通入氧气过程中，记录溶液pH变化如图1所示。①t1～t2时段，离子方程式___________②已知：25℃时，Fe(OH)2完全沉淀(离子浓度≤10-5mol/L)的pH=8.5.滴加氨水产生沉淀，当pH为6.0时，溶液中残留Fe2+浓度为_____mol/L。（5）制得的透明铁黄中往往混有氧化铁，可用分光光度法测定透明铁黄的含量。已知Fe(SCN)3的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与Fe3+标准溶液浓度的关系如图2所示。称取3.47g样品，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A=0.8，计算样品中FeOOH的质量分数______(写出主要计算过程)。15.化合物G是一种合成多靶向性抗癌药物的中间体。其人工合成路线如下：（1）A分子中采取sp2杂化与sp3杂化的碳原子数目之比为_______。（2）D的结构简式为_______。（3）F→G的反应类型为_______。（4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。①除苯环外不含其它环状结构，能与钠反应放出氢气，遇FeCl3溶液不显色。②碱性条件下水解生成两种产物，酸化后分子中均有3种不同化学环境的氢。（5）写出以、CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。16.以酸性蚀刻液(主要含和)和碱性蚀刻液(主要含和)制备硫酸铜，并回收氯化铵的实验流程如下：（1）①基态核外电子排布式为_______。②将一定量酸性蚀刻液和碱性蚀刻液加入到三颈烧瓶(装置见图)，通入或调节溶液在5.5左右，充分中和后，获得碱式氯化铜沉淀。实验中球形干燥管的作用是_______。（2）①化浆酸化后经结晶得硫酸铜粗品，其中含有的主要杂质是_______(填化学式)。②将硫酸铜粗品溶于热水形成饱和溶液，加入适量乙醇搅拌，冷却后过滤，洗涤，可制得高纯度。加入乙醇的目的是_______。（3）由硫酸铜制备碱式碳酸铜。已知的产率{％}随起始与的比值和溶液的关系如图所示。①补充完整制取的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，_______，低温烘干，得到。(实验中可选用的试剂或仪器：溶液、溶液、溶液、盐酸、计)②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得的产率偏低，但元素含量偏大，原因是_______。17.将二氧化碳转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一（1）利用CO2合成淀粉①②③________（填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”），该反应中活化能________（填“>”或“<”）。（2）电催化CO2和含氮物质可合成尿素，同时可解决含氮废水污染问题。常温常压下，向一定浓度的KNO3溶液通入CO2至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示。电解过程中生成尿素的电极反应式为________。（3）我国科研人员研究出在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2氢化合成甲醇的反应历程如下图所示。①乙醇胺（HOCH2CH2NH2）可完成对CO2捕集。乙醇胺溶液能够吸收和释放CO2的原因是________。②分析在反应气中加入少量的水能