高中化学【沉淀转化】专题训练

高中化学【沉淀转化】专题训练化变质有沉淀生成

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1.室温下，已知KpeaSOgl.OxlO」。，Kp(BaCO3)=5.0xl0-o下列说法中正确的是证明酸性条件下H2O2氧化向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入

B

性强于1210%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色

A.在含有BaSCU固体的溶液中，一定有c(Ba2+)=c(S0/)

B.向只含有BaSOa的悬独液中加入少量水，溶液中c(Ba")增大

C制备氢氧化铁胶体向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色

24

C.若BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2co3固体至c(CO3)=5.0xl0-mol/L时，BaSCU开始向BaCCh沉

淀转化证明Mg(0H)2沉淀可转化向2mLlmol/LNaOH溶液中先加入3滴lmol/LMgCL溶

D

2为)沉淀液,再加入3滴lmol/LFeCb溶液

D.往Na2c。3和Na2s04的混合溶液中加入BaCL溶液,当生成BaCO3沉淀时.(CC^)/c(SO4')=0.02Fe(0H3

2.下列操作实验操作、现象、解释或结论都正确的是()

A.AB.BC.CD.D

选项实验操作和现象解释或结论

4.下列实验中内容及现象与结论正确的是

A向酸性高镒酸钾溶液中加入过量FeL固体，反应后溶液变黄反应后溶液中存在大量Fe"

实验内容及现象实验结论

B将某气体通入漠水中，溶液颜色褪去该气体可能是SO2

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSOa溶液，均两份蛋白质溶液均发生

A

向盛有2mL0.Imo/LAgNO,溶液的试管中滴加5滴

有固体析出变性

C0.Imo/LNazCO,溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加几滴Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)

0.Imol/LNa2s溶液，出现黑色沉淀

向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水后，溶液变

B说明溶液中含有Fe*

红

常温下，向PH=2的醋酸和酚酥的混合溶液中加入等体积的

DCHCOONa水解

pH=12的NaOH溶液，充分反应后溶液变红

说明Ksp(Agl)>

C向Agl悬浊液中加入饱和KBr溶液，发现有AgBr生成

Ksp(AgBr)

A.AB.BC.CD.D

D将苯滴入漠水中，振荡，静置，漠水层褪色澳和苯发生取代反应

3.下列实验方案能达到实验目的的是

实验目的实验方案

A.AB.BC.CD.D

A

检验Nd2s。3晶体是否已氧将Na2s03样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否

的Na2s溶液和NaCIO溶液的pH,前者

5.常温时，若Ca(OH),和CaWO,鹤酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知姨=0.58)。下列分的pH大

析不正确的是

A.AB.BC.CD.D

A.a点表示Ca(0H)2与CaWOj匀未达到溶解平衡状态

7.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

B.饱和Ca(0H)2溶液和饱和CaWO,溶液等体积混合：c(01T

)>c(H*)>c(Ca")>c(WO/)选项实验现象结论

C.饱和Ca(OH)z溶液中加入少量NaQ,溶液变浑浊

Na2s03溶液的pH约

用pH试纸检测：O.lmokLTNa2sChHS03-结合H+的能力比

D.石灰乳与0.lmol/LNa^WOi溶液混合后发生反A为10：NaHSCh溶液

溶液、O.lmokLTNaHSCh溶液SO32-强

2的pH约为5

JuZ：Ca(OH)2+WO4=CaWO4+20H「

6.根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是

向含有酚配的Na2c03溶液中加入少Na2c03溶液中存在水解

B溶液红色变浅

量BaCh固体平衡

选项实验操作和现象结论

注射器中吸入N02,封堵针尖处，将加压后，N02转变为无色

向2支盛有2mL相同浓度银氨溶C气体颜色比起始时浅

注射器体积压缩为原来的一半的N2O4

液的试管中分别加入2滴相同浓度

A的NaCl和Nai溶液，一只试管中Ksp(AgI)vKsp(AgCl)饱和BaS04悬浊液中加入饱和

沉淀部分溶解且有气

产生黄色沉淀，另一支中无明显现DNa2c03溶液，振荡，然后过滤、洗Ks(BaS04)>Ks(BaCO)

体产生PP3

象涤，向所得固体中加入盐酸

将Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，滴加

B原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+A.AB.BC.CD.D

KSCN溶液，溶液变成红色

8.下列说法中错误的是

相同条件下，分别测量01moPL-1和

A.为了除去MgCb酸性溶液中的Fe3+,可在加热条件下加入NaOH溶液

C0.01mol-L-1的醋酸溶液的导电性，前醋酸浓度越大，电离程度越大

者的导电性强B.向七。2。7溶液中加入足量浓NaOH溶液，溶液由橙色变成黄色

C.含有KI和H2so4的混合溶液放置一段时间后，加入淀粉溶液，溶液变蓝

D酸性：HCIO>HS

常温下，分别测量浓度均为0.1mol-L-12

D.盐碱地(含较多NaCI、Na2cO3)中加入适量的石膏(CaSCM)可以降低土壤的碱性

D在Fe(NCh)2溶液中滴加硫酸酸化的双氧水溶液，溶液变黄色证明?化性

H2O2>Fe3+

9.下列说法中正确的是

A.AB.BC.CD.D

A.饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大

12.下列图示与对应的叙述不相符的是

B.AgCI悬浊液中存在平衡：AgCI(s)=Ag+(aq)+C「(aq),往其中加入少量NaCI粉末,平衡向

左移动，溶液中离子的总浓度减小

C.AgCI悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变为黄色，证明此条件下Ksp(AgCI)>Ksp(AgI)

D.Na2cO3溶液中:2c(Na+)=c(HC03-)+c(H2co3)+c(CO3>)

10.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是

A.图1表示同温度下，pH=l的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为

A.用柏丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰星黄色，证明该溶液中一定不含有K，

醋酸，且a点溶液的导电性比b点强

B.向浓度均为0.Imol/L的NaCI和Nai混合溶液中滴加少量AgNQ,溶液，出现黄色沉淀,说明

B.图2中纯水仅升高温度，不能使a点变到c点

Ksp(AgCI)>Ksp(AgI)

C.图3表示25C时,用0.1000mol•LHCI滴定20mL0.1000mol■LNaOH溶液,溶液

C.向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO,2-

的pH随加入盐酸体积的变化

D.在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的

D.用0.0100mol■LTAgNCh标准溶液滴定浓度均为0.1000mol•LCT、B「及「的混合溶液,

乙酸乙酯

由图4曲线，可确定首先沉淀的是I-

11.下列实验操作与实验目的或结论一致的是

13.下列实验不能达到预期实验目的是()

选项实验操作实验目的或结论

序号实验内容实验目的

1

向O.lmol-L-Na2s04溶液中滴加BaCb溶液至不再产生沉淀，证明Ksp(BaSO)

A4室温下，用pH试纸测定浓度为O.lmol-L-比较HCIO和CHsCOOH

再滴加0.lmol/LNa2cO3无现象<Ksp(BaCO3)A

iNaCIO溶液和O.lmol-L-iCHsCOONa溶液的pH的酸性强弱

向盛有KI3溶液的两试管中分别滴加淀粉溶液、AgN03溶液，证明KI3溶液中存在：

B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCI溶说明一种沉淀能转化为

前者变蓝色，后者有黄色沉淀13'12+1-平衡

B液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2s溶另一种溶解度更小的沉

液淀

向NaA102溶液中持续通入气体，先产生白色沉淀，后沉淀完

C该气体可能是CO2

全溶解

向含有少量FeCb的MgCE溶液中加入足量A.装置①探究H2s04浓度对反应速率的影响B.装置②可用于测定中和热

C除去MgCb中少量FeCb

Mg(0H)2粉末，搅拌一会过滤

C.装置③探究Mg(0H)2能否转化成Fe(OH)3D.装置④不能保护铁闸门被腐蚀

室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相

研究浓度对反应速率的

D同浓度的Na2s2。3溶液，再分别加入相同体积

影响

不同浓度的稀硫酸

A.AB.BC.CD.D17.已知常温下,几种难溶电解质的溶度积(降):

14.自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuS04溶液，向地下深层渗透，遇到难溶

的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是

化学式Mg(OH)2MgF2Fe(OH)3AgClCU(0H)2Ag2CrO4

A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度

溶度积5.6X10“7.4X10”4.0义10一381.8X1O102.2X10-2。2.0X1012

B.铜蓝(CuS)没有还原性

C.整个过程中一定存在氧化还原反应

下列说法不正确的是()

D.CuSCU与PbS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuSI

A.在Mg(OH)z的悬浊液中加入少量的NH£1固体，c(Mg")增大

15.为了除去氨化镁酸性溶液中的Fe3+,可以在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后

再加入适量的盐酸。这种试剂是()B.在Mg(OH)z的悬浊液中加入NaF溶液液后，Mg(0H)°不可能转化为MgF,

A.氨水B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁C.CuCL溶液中混入了一定量的FeCh溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH,

除去Fe'「杂质

16.下列装置或操作能达到目的的是

D.向浓度均为IXlO为oi/L的KC1和K£rO4混合液中滴加1XKTmo/LAgNO,溶液，C1先形成沉淀

0.1mol/L0.1mol/L

H2SO42mLH2SO45nil.r环形玻晴

搅拌“

。u祖度计

0.1mol/L

碎泡沫

聚料

①②③©

BaCb溶液。要证明Mg(OH)2沉淀可转化为Fe(OH)3沉淀，必须确保制取MgQ[Ca(OH)2]>Ksp[Ca(OH)2],析出Ca(OH)2固体，所以溶液变浑浊，故C正确。D项，

(0H)2沉淀后的溶液中没有过量的NaOH。由前面的分析可知CaWCU比Ca(OH)2更难溶，所以石灰学占O.lmol/LNazWO4溶液

沉淀转化专题训练参考答案混合后，会发生反应Ca(OH)2+WO42=CaWO4+2OH-,实现沉淀的转化，故D正确。

4.B

点睛：本题考查沉淀溶解平衡曲线，解题思路为：①明确横纵坐标的含义；②理解

1.C

【解析】.蛋白质在氯化钠溶液中发生盐析，在硫酸铜溶液中变性，故错误；

AA曲线上的点、线外的点的含义；③抓住L的特点，结合选项分析判断。注意本题中

B.亚铁离子与KSCN溶液不反应,则向某溶液中先滴加KSCN溶液无明显现象，再

【解析】在含有BaSC)4固体的溶液中，不一定有c(Ba2+)=c(S(V-),比如在lmol/L横纵坐标不是直接用离子浓度表示的，而是用离子浓度的负对数表示的，所以横纵

加新制氯水，呈血红色，则原溶液中一定有2+，故正确；向悬浊液中

2+2FeBC.Agl；，+

BaSC)4和lmol/LH2sO4的混合液中，c(Ba)<c(S04-)，A错误；BaS()4的悬独液中加坐标数值越大，表示的离子浓度越小B项，因为含Ca(OH)?的溶液显碱性c(H)

加入饱和溶液，发现有生成，是因为浸离子浓度大，和银离子浓度乘积

入少量水，平衡正向移动，溶液中n(Ba2+)增大，但是c(Ba2+)减小，B错误；KBrAgBr不可能大于c(Ca"),所以比较容易就能判断该项是错误的，但是要确定c(H')与

2+2924

Ksp(BaCO3)=c(Ba)xc(CO3)=5.Ox10,c(C03-)=5.0xl0-mol/L时，溶液中大于演化银的实际上小于，故错误；漠不易溶于水,

Ksp,Ksp(Agl)Ksp(AgBr)CD.c(W(V-)的大小关系，最好通过计算来判断，因为两饱和溶液等体积混合后可能析出

c(Ba2+)=1.0xl0-5mol/L,这时BaS()4开始向BaCC)3沉淀转化，C正确。(CO3')/c(SO4〉

22+22+9易溶于苯，则将苯滴入溪水中，振荡，静置，浸水层褪色，发生萃取，为物理变化，

)=(CO3')xc(Ba)/BaSO4c(SO4)xc(Ba)=Ksp(BaCO3)/Ksp(BaSO4)=5.0xl0-/1.0xl0-CaWO4,溶液中c(W(V-)会很小。

i0=0.5,D错误；正确选项C。故D错误；故选B。

6.A

2.B5.B

【解析】B项，在酸性条件下，NO3-具有强氧化性，能把Fe2+氧化生成Fe3+,Fe3+

【解析】A、酸性高镒酸钾溶液可将亚铁离子氧化为铁离子，将碘离子氧化为碘单【解析】A项，如图，为Ca(0H)2和CaWOK锯酸钙)的沉淀溶解平衡曲线，曲线上

与KSCN溶液发生显色反应，溶液呈红色，所以无法判断原Fe(NO3)2中是否含有

质，铁离子和碘单质在溶液中都显黄色，选项A错误；B、能使浸水褪色的无色气的点都代表平衡状态,则K[Ca(OH)]=c(Ca2+)«c2(OH)=10-7,

sp2Fe3+，故B错误；C项，溶液的导电性与离子浓度成正比，醋酸的浓度越大，c(H+)

体除二氧化硫外，还有乙烯等，选项B错误；C、由于硝酸银过量，所以黑色沉淀Kp(CaWO)=c(Ca2+)«c(WO2-)=10-10,a点的浓度商Q[Ca(OH)]=c(Ca2+)«c2(OH)=1018

S442和C(CH3C0CT)越大，所以导电性越强，但是，醋酸浓度越大，电离程度越小，故C

可能是由过量的硝酸银与硫化钠反应生成的，不一定是白色的碳酸银转化为黑色的小于Ksp[Ca(0H)2],Q(CaWO4)=c(Ca2+)・c(WO42-)=10i2小于与Ksp(CaW06,所以a点

错误；D项，盐中的弱阴离子越容易水解，其相应的酸的酸性越弱，所以常温下，

硫化银，所以不能确定两者的溶度积大小，选项C错误；D、常温下，向pH=2的醋表示Ca(0H)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态，故A正确。B项,设饱和Ca(OH)

2分别测量浓度均为0.1的Na2s溶液和NaCIO溶液的pH,前者的pH大，则

酸和酚酥的混合溶液中加入等体积的PH=12的NaOH溶液，醋酸过量，充分反应后呈溶液中,c(Ca2+)=x,则c(OH)=2x,K[Ca(OH)]=c(Ca2+)«c2(OH)=10-7,则

sp2酸性：HCIO>HS,故D错误。

酸性，溶液为无色，选项D错误。答案选B。

2+2

x・(2x)2=10-7,解得x=#4x10—7-设饱和CaWO4溶液中，c(Ca)=y,则c(WO4-

点睛：本题考查化学实验方案的评价，涉及沉淀转化、氧化还原反应、弱酸的电离、

3.B)=y，根据Ksp(CaWO4)=c(Ca2+)・c(WO/)=10-i°,则y2=10-1°,解得yEO。；混合时:

盐类水解等，掌握物质的性质、反应原理等知识是解题的关键,C项注意：增大醋

2+-72

c(Ca)=—(#4x10-7+10-5」3/4X10=^=X1O-=酸浓度，使电离平衡正向移动，但是根据勒沙特列原理，改变影响平衡的一个条件，

【解析】A,若Na2s03没有氧化变质，稀硝酸具有强氧化性，会将Na2s03氧化成

22W2平衡向着减弱这种改变的方向移动，只能减弱而不能消除这种改变，所以电离程度

Na2s04,加入BaCL溶液一定会产生白色BaSO’沉淀，A项错误；B,向淀粉KI溶

1222Kw减小；D项，盐中的弱阴离子越容易水解，其相应的酸的酸性越弱，要注意找对相

液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝，再加入10%出。2溶液，溶液立即变蓝色说——xlO-z,c(OH)=---------X1O-,c(H+)=—7---7=0.29xl0“2,“WCV

应的酸，S2-对应的酸是HS\HS-对应的酸是H2S。

明KI被氧化成L,反应的离子方程式为：2r+2H++H2O2=L+2H2。,根据同一反应0.580.58

中氧化性：氧化剂〉氧化产物，则氧化性：H2O2>I2,B项正确；C,制备Fe(0H)

11_217.B

3胶体应向沸水中滴加5-6滴饱和FeCb溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，)=—xlO5,Q(CaWO)=c(Ca2+)^c(WO2)=---------X10x—xlO5大于K(CaWO),

2440.582sp4

C项错误;D,NaOH溶液与MgCb溶液反应领Mg(0H)2沉淀后NaOH过量,【解析】A.SO3?-水解：SO2+HO=HSO3+OH,所以溶液呈碱性；HS03-电解：

132

过量的NaOH与FeCb溶液形成红褐色Fe(0H)3沉淀，不能证明发生了沉淀的转2

所以混合后会析出CaWO4，但是溶液中减小的c(Ca2+)=c(WO4~)肯定会小于一xlO-5,HSO3=SO3+H+,溶液呈酸性,A错误；B.BaCL固体的加入会消耗溶液中的0H-,

化，D项错误；答案选B。2使得c(H')增大，此时2H++C03、C02T+H2()，因为c(C032-)下降，促使Na2c。3水解进

所以沉淀后溶液中c(Ca2+)还是IO』级别，根据Ksp(CaWO4尸10“°可推出c(W(V)是

行，生成大量的水，使得溶液红色变浅，B正确；C.反应现象为颜色首先变深，再

2+2

点睛：本题考查SCX-的检验、氧化性强弱的比较、Fe(OH)3胶体的制备、沉淀的IO4级别,而前面已求得c(H+)=0.29xl0-%综上分析,c(OH)>c(Ca)>c(WO4-

转化。检验Na2s03是否氧化变质必须排除SCk一的干扰，应先加盐酸酸化，再加入)>c(H+),故B错误。C项，NazO和水反应使水减少，饱和Ca(OH)2溶液中，

慢慢变浅，C错误；D.加入饱和Na2c03溶液，较高的C(C03”)使BaC03溶解度下溶解，即气体不可能是二氧化碳，故C错误；D.酸性溶液中硝酸盐具有强氧化性,与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀

而除去，且不引入新的杂质，故正确；答案选

降产生沉淀，不能说明Ksp(BaS04)>Ksp(BaC03)o