普通化学学习通超星期末考试答案章节答案2024年

普通化学学习通超星期末考试章节答案2024年催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。

答案:对在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=ΔH=H2−H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。

答案:错因为物质的规定熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的DS大大增加。

答案:错系统中只含有一种纯净物,则该系统一定是单相系统。

答案:错下列反应均在恒压下进行，若压缩容器体积，增加其总压力，平衡正向移动的是

答案:2NO(g)+O2(g)

⇋

2NO2(g)反应CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s),在298K及标准状态下反应自发进行,高温时其逆反应为自发进行,这表明该反应为下列哪一类型

答案:ΔrHmӨ<0

ΔrSmӨ<0下列物质中∆fHmӨ不等于零的是

答案:Cl2(l)已知反应2O3(g)=3O2(g)的活化能为117kJ·mol-1

，O3的△fHӨm=142

kJ·mol-1

，则该反应的反应热和逆反应的活化能分别为

答案:−284

kJ·mol-1，401

kJ·mol-1

盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关是因为反应处在

答案:A、B都正确反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的反应是

答案:H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)催化剂的作用是通过改变反应历程来加快反应速率，这一作用主要是由于

答案:降低反应活化能下列物质中，标准摩尔熵最大的是

答案:MgSO4对于状态函数,下面叙述正确的是

答案:只要系统处于某一状态，其状态函数就有确定值反应C(s)+O2(g)===CO2(g),ΔrHm<0下列能使正反应速度增大的措施是

答案:缩小体系的体积;升高体系温度;增大氧气的分压盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关的是因为反应处在

答案:恒容只做体积功条件下;恒压只做体积功条件下在恒温恒压条件下，反应热只取决于反应的始态和终态，与过程的途径无关。

答案:对最稳定单质的ΔcHmӨ为零，故ΔcHmӨ(O2,g)=0kJ·mol-1。

答案:错活化分子所具有的能量称为活化能。

答案:错系统中只含有一种纯净物，则该系统一定是单相系统。

答案:错热力学能是指系统所具有的所有能量。

答案:错下列反应在常温下均不能自发进行，在高温下仍不能自发进行的是

答案:6C(s)+6H2O(g)=C6H12O6(s)若温度T

时，某化学反应的ΔrHm=100kJ·mol-1，则其正反应的活化能Ea与100kJ·mol-1的关系为

答案:Ea大于100kJ·mol-1反应A2+B2→2AB的速率方程为ʋ=kc(A2)c(B2)，此反应

答案:无法确定是否为基元反应反应A+B→C为基元反应，该反应的速度常数的单位应当是

答案:mol-1·L·S-1某反应在温度为372K时,反应的速率常数k1为3×10-3mol-1·L·min-1；温度为745K时,k2为6×10-2mol-1·L·min-1；则该反应的反应级数和活化能分别为

答案:2和18.53kJ·mol-1升高温度,反应速率常数增加的主要原因是

答案:活化分子百分数增加在一定条件下,一个反应达到平衡的标志是

答案:各物质的浓度或分压不随时间改变而改变反应A+B

═

C+D的平衡常数K⊖=4.0×10-2，若反应物和生成物都处于标准状态，下面说法正确的是

答案:反应不能自发向右进行反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),∆rHmӨ=-114kJ·mol-1,∆rSmӨ=-146J·mol-1。反应达平衡时各物质的分压均为pӨ,则反应的温度是

答案:508℃在室温定压条件下，某反应的△rGӨm(T)

=10kJ·mol-1，这表明该反应

答案:是否可能自发进行，还需进行具体分析熵减小的反应(或过程)是

答案:NaCl晶体从溶液中析出已知△cHӨm(石墨)=-393.7kJ·mol-1,△cHӨm(金刚石)=-395.6kJ·mol-1，则△fHӨm(金刚石)为

答案:1.9kJ·mol-1欲配制pH为4.7的缓冲溶液0.5kg,应用0.05kg1.0mol·kg-1NaOH和____千克1.0mol·kg-1HAc溶液混合?需加入____千克水?已知KaӨ(HAc)=1.76×10-5(有效数字取小数点后三位)

答案:0.105-0.107;0.343-0.345在25℃时，0.10mol·L−1HAc溶液中HAc的解离平衡常数为1.75×10-5，在25℃时，0.05mol·L−1HAc溶液中HAc的解离平衡常数为0.5×1.75×10-5。

答案:错溶剂从浓溶液通过半透膜进入稀溶液的现象称为渗透现象

答案:错配位化合物K2[Pt(NH3)2(SCN)2Cl2]的命名为二氯·二(硫氰酸根)·二氨合铂(Ⅳ)酸钾。

答案:错同离子效应使难溶电解质的溶解度变小。

答案:对若某系统的溶液中离子积等于溶度积,则该系统必然存在固相。

答案:错下列物质水溶液中,沸点最高的是

答案:0.2mol·kg-1CaCl2在氨水中加入NH4Cl后,氨水的解离度α和pH值变化

答案:α和pH值都减小某难溶强电解质AB2的溶解度为1.0×10-3mol∙L-1,其溶度积常数为

答案:4.0×10-9若[M(NH3)2]+的稳定常数KƟ(稳)

=a，[M(CN)2]−的稳定常数KƟ(稳)

=b，则反应[M(NH3)2]++2CN−

===

[M(CN)2]−

+2NH3的平衡常数KƟ为

答案:b/aCo(Ⅲ)的配位数为6的配合物CoClm·nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m和n的值是

答案:m

=3,

n

=4

已知室温时的KspƟ如下：AgCl

1.77×10-10，AgBr

5.35×10-13，AgSCN

1.03×10-12，Ag2CrO4

1.12×10-12，现有浓度均为0.01mol·L-1的KCl，KBr，KSCN，K2CrO4混合溶液，向溶液中滴加0.01mol·L-1AgNO3溶液，最先和最后沉淀的分别是

答案:AgBr，Ag2CrO4在0.10mol·L-1氨水中加入等体积的0.10mol·L-1下列溶液后，使混合液的pH最大，则应加入（

）

答案:HAc已知H3PO4的pKa1Ө=2.12,pKa2Ө=7.20,pKa3Ө=12.36,则浓度均为0.1mol·L-1的KH2PO4溶液和K2HPO4溶液等体积混合后,溶液的pH为

答案:7.20已知KspƟ(Mg(OH)2)=1.2×10-11,Mg(OH)2在0.01mol∙kg-1NaOH溶液中Mg2+离子浓度是

答案:1.2×10-7已知NH3的KbΘ=1.77×10-5,NH4+的KaΘ为

答案:5.65×10-1030%的盐酸溶液,密度为1.15g·cm-3,其物质的量浓度cB和质量摩尔浓度bB分别为:

答案:9.452mol·dm-3,11.74mol·kg-1对于原电池：（﹣）Zn∣ZnSO4

⁞⁞

CuSO4∣Cu（﹢），若在负极侧增大ZnSO4浓度，则电动势E

将

；若在正极增大CuSO4浓度，则电动势E

将

；若在正极侧加入Na2S，则电动势E

将

。（填“增大”、“减小”

或“不变”）

答案:减小;增大;减小在电池反应中，电动势越大的反应速度越快。

答案:错为了检验12V直流电源插座的正负极，使铜引线相距约

1~2cm，浸在滴有Na2SO4

和酚酞的混合溶液的表面皿中，判定使溶液变红的铜线相连的是直流电源的负极。

答案:对向Zn2+/Zn电极体系中加入氨水，则该电极的电极电势增加。

答案:错将Sn4++2e-→Sn2+电极反应中离子的浓度均减半，电极电势不变。

答案:对暴露于潮湿的大气中的钢铁，其腐蚀主要是

答案:吸氧腐蚀298K时，铜−锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10mol∙L-1和1.0×10-3mol∙L-1，此时电池电动势比标准电动势

答案:减少0.0592V下列关于金属腐蚀的叙述错误的是

答案:将NaCl液滴在抛光的金属锌表面，经过一定时间后，发生腐蚀的区域只是位于液滴的边缘。已知EӨ(Cl2/Cl-)=1.358V，则当氯离子浓度减少到

0.100mol·kg-1，氯气分压减少到10.00kPa时，该电极的电极电势应为

答案:1.388V若已知下列电对电极电势的大小顺序E⊖

(F2/F-)>E⊖

(Fe3+/Fe2+)>E⊖

(Mg2+/Mg)和>E⊖

(Na+/Na),则下列离子中最强的还原剂是:

答案:Fe2+反应4Al+3O2

+6H2O=4Al(OH)3，ΔGӨ=－zFEӨ中的z为

答案:12根据下列反应：2FeCl3

+Cu→2FeCl2

+CuCl2

2KMnO4

+10FeSO4+8H2SO4

→2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O2Fe3++Fe→3Fe2+判断相应条件下电极电势最大的电对是

答案:MnO4-/Mn2+

电池

(-)Cu│Cu+

(bӨ)

‖

Cu+

(bӨ)，Cu2+

(bӨ)│Pt(+)

和电池

(-)Cu│Cu2+

(bӨ)

‖

Cu2+(bӨ)，Cu+

(bӨ)

│Pt(+)

的反应均可写成

Cu

+

Cu2+

==2Cu+，此两电池的

答案:△rGmӨ相同，E

Ө不同

同离子效应使难溶电解质的溶解度变小。(5.0)

答案:对相同温度下，纯水或0.l0mol•dm-3HCl或NaOH的水溶液中，水的离子积都相同。

(5.0)

答案:对一定温度下,气、液两相达平衡时的蒸气压称为该液体在此温度下的饱和蒸气压。(5.0)

答案:对在0.10L0.10mol·kg-1

HAc溶液中，加入0.10molNaCl晶体，溶液的pH值将会升高。

(5.0)

答案:错分步沉淀的结果总能使两种溶度积不同的离子通过沉淀反应完全分离开。(5.0)

答案:错下列说法不正确的是(10.0)

答案:两种难溶电解质,其中KsӨ小的溶解度一定小;溶液中存在两种可与同一沉淀剂生成沉淀的离子,则KsӨ小的一定先生成沉淀;同离子效应使难溶电解质的溶解度变小,也使KsӨ变小下列叙述中正确的是(10.0)

答案:配位键与共价键没有本质区别;配位键由配体提供孤对电子,中心离子提供空轨道;配离子的电荷数等于中心离子的电荷数与配体的总电荷数的代数和在浓度均为0.001mol.kg-1下列物质的溶液中,导电能力最大的是(5.0)

答案:K4[Fe(CN)6]将皆为澄清的AgCl饱和溶液和AgI饱和溶液等体积混合,已知KspӨ(AgCl)=1.77×10-10、KspӨ(AgI)=9.3×10-17,则下列说法正确的是(5.0)

答案:混合后对AgCl是不饱和溶液,对AgI是过饱和溶液,有沉淀生成AgCl在下列物质中溶解度最大的是(5.0)

答案:6mol·kg-1NH3·H2O下列不是共轭酸碱对的是(5.0)

答案:H3PO4-HPO42-下面几种溶液:①0.1mol·kg-1

Al2(SO4)3,②0.2mol·kg-1

MgSO4,③0.15mol·kg-1

NaCl,④0.15mol·kg-1

葡萄糖。按溶液的凝固点由高到低排列,顺序正确的是(5.0)

答案:④③②①由一定浓度的H3PO4和NaOH溶液可配制得到几种不同组成的缓冲溶液(5.0)

答案:3/star3/origin/180295ef16b8b6777dc43be70a5e6ba6.png

答案:b/a下列溶液混合,不能组成缓冲溶液的是(5.0)

答案:氨水和过量的HCl某难溶强电解质AB2的溶解度为1.0×10-3mol∙kg-1,其溶度积常数为(5.0)

答案:4.0×10-9下列溶液中,其溶液上方蒸气压最低的是

答案:0.10mol·dm-3

Ba(OH)2某二元弱酸H2A的KӨa1=6.0×10-7,KӨa2=8.0×10-12,若其浓度为0.5mol·kg-1,则溶液中A2-浓度约为(5.0)

答案:8.0×10-12mol·kg-1用石墨做电极导体电解CuCl2水溶液时,阳极产物Cl2,阴极产物是Cu。(5.0)

答案:对原电池工作的过程中,电动势基本保持不变。(5.0)

答案:错已知某电池反应A+1/2B2+=A++1/2B,当改写为2A+B2+=2A++B时,反应的E⊖值不变,ΔrGm⊖值也不改变。(5.0)

答案:错标准电极电势的数值越小,在标准状态下,其氧化型的氧化性越弱,其还原型的还原性越强。(5.0)

答案:对由于EӨ(K+/K)答案:错氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同;析氢腐蚀时,阴极上H+放电析出H2;吸氧腐蚀时,阴极上O2得电子变成OH-。(5.0)

答案:对下列关于电极电势的叙述正确的是(7.0)

答案:氧化还原电对的电极电势代数值越大,其氧化态越易得电子,氧化性越强(发生还原反应);下列关于氧化数的叙述正确的是(7.0)

答案:在单质中,元素的氧化数为零。/star3/origin/8a7c796217b2b01f3c1e2418919d9113.png

答案:0.342V某原电池的电池符号为(-)Pt|X3+(bӨ),X2+(bӨ)||Y3+(bӨ),Y2+(bӨ)|Pt(+),则该电池反应的产物应为(7.0)

答案:X3+,Y2+下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是(7.0)

答案:MnO4-/MnO42-下列电对中标准电极电势最高的是(7.0)

答案:Ag+/Ag将氢电极[p(H2)=pӨ]插入纯水中,则其电极电势E(H+/H2)为(7.0)

答案:-0.414V关于原电池的下列叙述中错误的是(7.0)

答案:电子通过盐桥流动将下列反应中的有关离子浓度均增加一倍,使对应的E值减少的是(7.0)

答案:Cl2+2e-2Cl-已知电池反应Zn+2Ag+=Zn2++2Ag,欲增大该原电池的电动势,可采取的措施是(7.0)

答案:增加Ag+浓度判断下列分子或离子的空间构型,写出中心原子的杂化轨道类型。PCl5，NO3-，IF5，H2S，SO3

答案:PCl5，

三角双锥

等性sp3d杂化

(2分)NO3-

正三角形

等性sp2杂化

(2分)IF5

四方锥

不等性sp3d2杂化

(2分)H2S

角型或V字型

不等性sp3杂化

(2分)SO3

正三角形

等性sp2杂化

(2分)原子轨道和电子云的角度分布图不是原子轨道和电子云的实际形状，而是电子运动的轨迹。

答案:错分子内氢键的形成使该物质的熔点和沸点降低。

答案:对NO2+的键角大于NO2-键角。

答案:对电子具有波粒二象性，故每个电子既是粒子又是波。

答案:错色散力只存在于非极性分子之间。

答案:错非金属元素间的化合物为分子晶体。

答案:错对双原子分子来说，偶极矩可衡量其分子极性的大小和键的极性大小。

答案:对磁量子数为零的原子轨道都是s轨道。

答案:错氧元素的第一电离能大于氮元素的第一电离能。

答案:错主量子数相同的原子轨道一定属于同一个能级。

答案:错下列原子半径大小顺序中正确的是

答案:Be＜Mg＜Na

下列各组量子数中（n,l,m,ms），不可能存在的是

答案:3，3，0，+1/2偶极矩为零的化合物是

答案:CS2极化能力强的离子应具有的特性是

答案:离子电荷高、离子半径小下列物质中不能形成氢键的是

答案:HIAB2

型的分子或离子，其中心原子可能采取的杂化类型（含不等性）是

答案:

除A、B、C外，还有sp3d18电子构型的阳离子在周期表中的位置是

答案:p和ds区基态Fe原子最易失去的电子对应的一组量子数是

答案:4,0,0,-1/2下列有关元素性质递变规律（一般规律）的说法，错误的是

答案:主族元素中，同族元素随着电子层数增加，第一电离能随之增加；比较下列各组分子沸点的大小,正确的是

答案:H2O>H2Te>H2Se>H2S下列原子轨道沿X轴成键时，形成σ

键的是

答案:px-px下列分子中其空间构型不是V型的是

答案:BeCl2第四周期元素基态原子中未成对电子数最多可达

答案:

6个在ΔrGmӨ-T图中,直线位置越低,ΔrGmӨ值越负,则反应速率越快。(5.0)

答案:错王水能溶解金而硝酸不能,是因为王水对金有络合性,又有氧化性。(5.0)

答案:对激光是工作物质受光或电刺激,经过反复发射反射传播放大而形成的强度大、方向集中的光束。(5.0)

答案:对水体富营氧化是指植物营养元素大量排入水体,引起水体中氮、磷过多,破坏水体生态平衡,导致夜间水中溶解氧增加,化学耗氧量减少。(5.0)

答案:错高聚物一般没有固定的熔点。(5.0)

答案:对煤、石油、汽油属于一次能源,也是非再生能源。(5.0)

答案:错光纤芯料玻璃要具有低折射率和透光度,皮料玻璃要具有高折射率。(5.0)

答案:错高分子材料老化的实质是发生了大分子的降解和交联反应。(5.0)

答案:对超导体的三大临界条件包括(10.0)

答案:临界温度;临界磁场;临界电流温室效应是指(5.0)

答案:温室气体能吸收地面的长波辐射下列金属中,不属于黑色金属的是(5.0)

答案:Ni造成北极地区冰川大面积融化的原因是(5.0)

答案:温室效应下列关于能源的描述不正确的是(5.0)

答案:太阳能是由太阳中的氢气经过核裂变反应所产生的一种能源在晶体硅中掺入下列哪些元素杂质后,能形成n型半导体(5.0)

答案:P密度最大的金属是(5.0)

答案:Os下列能源中属于一次非再生能源的是(5.0)

答案:煤在晶态高聚物中,其内部结构为(5.0)

答案:晶态与非晶态同时存在LaNi5的一个重要用途是用作(5.0)

答案:贮氢材料大多数分子之间的作用力以色散力为主，只有极性很强的分子，取向力才比较显著，而诱导力通常较小。

答案:对n、l相同m不同，表示不同的原子轨道，它们所具有的能量也不相同。

答案:错非极性分子永远不会产生偶极。

答案:错Ⅷ族元素的价电子层构型为(n-1)d6ns2。

答案:错下列化合物中,键的极性最弱的是

答案:PCl5下列离子属于9~17电子构型的是

答案:Fe3+熔融SiO2晶体时需要克服的作用力主要是

答案:共价键SO2分子中的S原子成键轨道采取的是不等性的

答案:sp2杂化某原子n

=4的电子层中，电子数目最多可达

答案:32个某元素原子基态的电子构型为1s2

2s2

2p6

3s2

3p5，它在周期表中的位置是

答案:p区ⅦA族下列分子中，属于非极性分子的是

答案:CO2下列各组元素按电负性大小排列，正确的是

答案:Cl>S>As下列元素的电子构型中，不合理的是

答案:Cr

[Ar]3d44s2某元素基态原子失去3个电子后，l=2的轨道半充满，其原子序数为

答案:26下列电子排布属于激发态的是

答案:1s22s22p63d1下列各种叙述中,错误的是

答案:复合反应的每一步反应的速率方程式都不符合质量作用定律下列叙述中,正确的是:

答案:复杂反应是由若干基元反应组成的设在密闭容器中存在下列平衡:xA(g)+B(s)=C(g)+2D(g)。当其他条件不变时,将系统体积压缩,A的含量将增大,x的变化范围是

答案:0<x<3某温度时,反应Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)的KƟ=a,则反应HBr(g)=1/2Br2(g)+1/2H2(g)的KƟ为

答案:a的-1/2次方在一定条件下,下列各反应已处于平衡状态,当压力改变时,平衡状态未受到明显影响的反应是

答案:S(s)+Hg(l)=HgS(s)催化剂的作用是通过改变反应历程来加快反应速率,这一作用主要是由于

答案:降低反应活化能若某反应的反应速率常数单位为mol·L-1·s-1,则该反应的级数为

答案:0反应:C(s)+O2(g)→CO2(g)的△rHm<0,欲增加正反应速率,下列措施中无用的是

答案:减小CO2的分压反应2NO+2H2→N2+2H2O分二步进行:(1)2NO+H2→N2+H2O2慢(2)H2O2+H2→2H2O快下列各反应速率方程式,正确的是

答案:v=k[c(NO)]2c(H2)某反应速率方程为v=k[c(A)]3/2[c(B)]2,则A的反应级数和总反应级数分别为

答案:1.5,3.5稀溶液依数性的核心性质是

答案:溶液的蒸气压下降下列说法完全正确的是

答案:如ΔH与ΔS均为正值，当温度升高时，ΔG将降低某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是

答案:ΔrHmΘ<0

ΔrSmΘ

>0在标准压力和373K下，水蒸气凝聚为液态水时体系中：

答案:ΔG＝0对于任一过程，下列叙述正确的是：

答案:体系的内能变化与反应途径无关下列几种溶液性质中,不属于依数性的是

答案:密度判断任意一个化学反应自发性的唯一标准是

答案:ΔG<0下列四种物质的溶液浓度相同,其中凝固点最低的是

答案:K2SO4下列单质的ΔfHmΘ不等于零的是

答案:P(红磷)已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于（

）

答案:Ⅷ族已知某元素+2价离子的外层电子排布是3s23p63d4，则该元素的价电子构型和族数是（

）

答案:3d54s1ⅥB下列各组量子数中，对应于能量最低的电子是（）

答案:3，0，0，+1/2某元素的原子序数小于36，其原子失去三个价电子后，量子数l=2的亚层刚好半充满。该元素是（

）

答案:Fe某元素的最高氧化值为+6，在同族元素中该元素的原子半径最小，该元素是（

）

答案:Cr下列符号表示的原子能级，不可能存在的是（

）

答案:2d下列离子中，最容易再失去一个电子的是（

）

答案:Be+下列原子的价电子构型中，对应于第一电离能最大的是（）

答案:3s23p3原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0的轨道中电子数为（

）

答案:1原子核外电子运动的特征是

答案:A、B都是下列各种原子的核外电子排布中，属于基态的是（

）

答案:1s22s22p63s23p64s1若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（

）

答案:Hund(洪特)规则某元素原子基态的电子构型为1s22s22p5,它在周期表中的位置是:

答案:p区ⅦA族原子仅有的2个价电子填充在n=4，l=0亚层上，则该元素的原子序数为（

）

答案:20某金属M2+的第三层中有15个电子,该金属的元素为

答案:Co角量子数l=2的某一电子,其磁量子数m

答案:可以是五个数值中的任一个任一元素的s轨道

答案:与角度无关不合理的一套量子数(n,l,m,ms)是:

答案:4,0,-1,—(1/2)下列化合物中，含有极性键的是（

）

答案:BF3下列化合物之间,存在氢键的是

答案:H2O共价键最可能存在于（

）

答案:非金属原子之间HgCl2是直线形分子，Hg原子的成键杂化轨道是（

）

答案:sp对共价键方向性最好的解释是

答案:原子轨道最大重叠和对称性匹配下列叙述中错误的是（

）

答案:s键的能量通常低于p键的能量下列有关sp2杂化轨道的叙述中正确的是（）

答案:每个sp2杂化轨道含有1/3s原子轨道和2/3p原子轨道的成分由诱导偶极产生的分子间力属于（）

答案:范德华下列叙述中正确的是（）

答案:碳原子能发生sp、sp2或sp3杂化按照价键理论(VB法)，共价键之所以存在s和p键，是因为（

）

答案:自旋方向相反的两个成单电子原子轨道最大程度重叠的结果下列物质在液态时，只需克服色散力就能沸腾的是（）

答案:CS2下列物质中，沸点最高的是（

）

答案:Kr下列关于范德华(vanderWaals)力的叙述中，错误的是（

）

答案:极性分子间没有色散力H2O在同族氢化物中呈现反常的物理性质，如熔点、沸点，这主要是由于H2O分子间存在（）

答案:氢键BF3分子具有平面正三角形构型，则硼原子的成键杂化轨道是（

）

答案:sp2下列叙述中，错误的是（

）

答案:分子中键的极性越强，分子的极性也越强下列分子中存在p键的是（）

答案:N2下列叙述中，不能表示s键特点的是（

）

答案:键的长度通常比p键长在下列分子中，其中心原子采取sp2杂化轨道成键的是（）

答案:C2H4，分子中各原子均在同一平面下面的叙述中，正确的是

答案:向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达平衡时，AgCl溶度积不

变，其溶解度也不变AgCl在①水中

②0.01mol·L－1CaCl2溶液中

③0.01mol·L－1NaCl溶液中

④0.03mol·L－1AgNO3溶液中的溶解度从大到小的顺序是

答案:①>③>②>④在0.1mol·L－1的NaOH水溶液中Ca(OH)2的溶解度是4.6×10－4mol·L－1，则

Ca(OH)2的Ksp是

答案:4.6×10－6/ananas/latex/p/475308

答案:PbI2>MgF2>PbSO4>CaCO3下列试剂中能使CaSO4(s)溶解度增大的是

答案:NH4Ac已知溶度积：KspAg2CrO4＝1.1×10－12，KspPbCrO4＝1.8×10－14，

KspBaCrO4＝1.2×10－10，KspSrCrO4＝2.2×10－5。现有某溶液中含有浓度均为0.01mol·L－1的四种硝酸盐AgNO3、Pb(NO3)2、Ba(NO3)2、Sr(NO3)2，若向该溶液逐滴加入K2CrO4溶液时，则沉淀的先后顺序是

答案:PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4，SrCrO4PbSO4(s)在一升相同物质的量浓度的下列溶液中溶解度最大的是

答案:NH4Ac当溶液的pH值下降时，下列难溶物的溶解度保持不变的是

答案:PbCl2Fe(OH)2的Ksp＝1.8×10－15，在pH＝7的缓冲溶液中，它的溶解度为

答案:0.18mol·L－1在100ml含有0.010molCu2＋的溶液中通入H2S至饱和，在CuS沉淀过程中保持H＋离子浓度为1.0mol·L－1，则沉淀完全后生成CuS的量为(已知

H2S：K1＝5.7×10－8，K2＝1.2×10－15，KspCuS＝8.5×10－45，原子量：Cu

63.6

S

32）

答案:0.96g下列电对中，j值随[H＋]增大而升高的是

答案:NO3－/HNO2下列电对中，jΘ值最低的是

答案:H2O/H2已知电池反应①1/2Cu(s)＋1/2Cl2(g)＝1/2Cu2＋(1mol∙L－1)＋Cl－(1mol∙L－1)

E1

②Cu(s)＋

Cl2(g)＝Cu2＋(1mol∙L－1)＋2Cl－(1mol∙L－1)

E2则电动势E1/E2的比值为

答案:1.0

已知jΘ(Fe3+/Fe2＋)＝0.771v，jΘ(I2/I－)＝0.535v，对于下列反应：

2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2，若[Fe3＋]＝[I－]＝0.001mol∙L－1，[Fe2＋]＝1.0mol∙L－1，

下列说法中正确的是

答案:反应逆向进行对氧化还原反应

MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2＋2H2O

下列原电池符号书写正确的是

答案:(－)Pt∣Cl2∣Cl－║H＋，Mn2＋∣MnO2∣Pt(＋)

25℃时，原电池符号如下：(－)Ag∣Ag＋(0.1mol∙L－1)║Ag＋(0.5mol∙L－1)∣Ag(＋)

相应原电池反应的平衡常数KΘ为

答案:5用能斯特公式计算电对MnO4－/Mn2＋的非标准电极电势j

时，下列叙述中不正确的是

答案:H＋浓度变化对j值无影响在原电池中，正极上发生的反应是

答案:还原对于电极反应O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－＝2H2O(l)，当p(O2)＝101.3kPa时，酸度对电极电势影响的关系式是

答案:j＝jΘ－0.0592pH在标准铜锌原电池的正极半电池中，加入少量固体CuSO4，在负极半电池中，加入少量氨水，原电池的电动势将

答案:增大有关道尔顿分压定律表示错误的是（pi和Vi分别表示分压和分体积）（）。

答案:piVi=niRT应用道尔顿分压定律计算分压和总压时,它适合于()

答案:高温低压下的气体关于某液体饱和蒸气压的叙述，正确的是：

答案:饱和蒸气压只与温度有关，和密闭容器大小及液体量无关用来描述气体状态的四个物理量分别是

答案:n,V,p,T0.1mol·Kg-1的下列水溶液,凝固点最低的是:

答案:CaCl2下列溶液的性质属于依数性的是（

）

答案:渗透压将30克某难挥发非电解质溶于120克水中,使水的凝固点下降到－1.860C,该物质的摩尔质量是(

)(已知Kf=1.86)

答案:250下列关于稀溶液的通性说法不正确的是

(

)

答案:稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数在下列反应中，Qp=Qv的反应为（

）

答案:C(s)+O2(g)→CO2(g)体系对环境作20kJ的功，并失去10kJ的热给环境，则体系内能的变化为：

答案:－30kJ已知

①A＋B→C＋D

，

ΔrHmΘ1＝－40.0kJ·mol－1，

②2C＋2D→E，

ΔrHmΘ2＝－60.0kJ·mol－1，

则反应③E→2A＋2B的ΔrHmΘ3等于

答案:140.0kJ·mol－1CO(g)的ΔfHmΘ等于

答案:C(石墨)＋1/2O2(g)＝CO(g)的ΔrHmΘ正催化剂的作用是通过改变反应历程来加快反应速率,这一作用主要是由于

答案:降低反应活化能下列原子轨道的n相同，且各有一个自旋方式相反的不成对电子，则沿X轴方向可形成π键的是

答案:Pz－Pz按照价键理论，HCl分子中共价键是由

答案:H原子的1s轨道与Cl原子的3px轨道沿x轴方向重叠而成下列叙述中，不能表示p键特点的是

答案:电子云集中在两核之间杂化轨道与原子轨道一样既可以形成sigema键，也可以形成pai键。

答案:错一个原子有几个成单电子，就只能形成几个杂化轨道。

答案:错由同种元素原子组成的分子，必定都是非极性分子。

答案:错同一原子中能量相近的原子轨道进行杂化，是形成杂化轨道的基本条件之一。

答案:对原子轨道的杂化既可以在原子成键时发生，也可以在孤立原子中发生。

答案:错BF3分子具有平面正三角形构型，则硼原子的成键杂化轨道是

答案:sp2根据酸碱质子理论,下列叙述中正确的是

答案:质子理论适用于水溶液和一切非水溶液已知Ka(HAc)=1.75×10-5，则0.050mol·L-1HAc溶液中的c(H+)=

答案:9.4×10-4mol·L-1弱电解质溶液稀释时，解离度将

答案:增加[Co(Cl)(NH3)3(H2O)2]SO4

答案:硫酸一氯·三氨·二水合钴(Ⅲ已知φΘ(Sn4+/Sn2＋)＝0.15v，φΘ(Pb2+/Pb)＝0.126v，φΘ(Ag+/Ag)＝0.799v。则各电对氧化型的氧化性由强到弱的顺序正确的是

答案:Ag＋、Sn4＋、Pb2＋下列电池反应中,有关离子的浓度均减少一半时,电极电位值将增大的是

答案:Cl2+2e-=2Cl-1.[其它]习题7-3、7-11、7-20

答案:7-3σ键是原子轨道采取“头碰头“的方式进行有效重叠成键，重叠程度大，结合的牢；π键是原子轨道采取“肩并肩”的方式进行有效重叠，轨道重叠的程度没有σ键大，所以没有σ键稳定。7-11XXXX√7-20（1）水分子形成的分子间氢键多（4个），且汽化时需断开全部氢键，HF形成的分子间氢键较水分子形成的氢键少（2个）且汽化时不需要全部断开，所以HF的沸点和汽化热均比H2O的低（2）苯分子具有离域π键，电子间的结合力较弱，分子容易变形，分子间作用力比较大，熔沸点较高（3）从F2→I2摩尔质量增大，色散力依次增加1.[其它]习题8-12、8-13

答案:8-12

0.31%

8-13

35.9g1.[其它]习题10-8、10-14、10-19

答案:10-8、1.55*10！2410-14、2.5*10！-2710-19、1.4*10！71.[其它]习题11-6、11-12、11-14

答案:11-6、11-12、2.57*10！-6；0.1；5.14*10！-6；0.211-14、3.5*10！12在一密闭容器中,进行下列反应。保持温度不变,分别以反应物化学计量数比投料,开始时总压为100kPa,其中达到平衡时总压超过100kPa的反应是

答案:X(g)+Y(g)=3Z(g)反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在30.4MPa、500℃时的KƟ=7.8×10-5;则在此条件下,反应1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)的KƟ为

答案:8.8×10-3盖斯定律认为化学反应热效应与过程无关,这种说法正确的前提条件是

答案:恒温、无非膨胀功或者恒容、无非膨胀功条件下进行同一种反应有两种不同写法:(A)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△rG1(B)1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)△rG2则△rG1与△rG2的关系是

答案:△rG1=2△rG2在298K及标准压力时正反应能自发进行,高温时逆反应能自发进行,说明该反应所属类型是:

答案:△H<0,△S<0下列熵值减少的过程是

答案:NaCl晶体从溶液中析出通常,温度升高反应速率明显增加,主要原因是

答案:活化分子分数增加在273K时反应CH3CHO(g)→CH4(g)+CO2(g)的实验数据如下:c(CH3CHO)/(mol·L-1)0.1000.2000.400v/(mol·L-1·s-1)9.00×10-73.60×10-61.44×10-5则反应级数为

答案:2二级反应的速率常数k的单位是

答案:L•mol-1•s-1对所有零级反应来说,下列叙述中正确的是

答案:反应速率与反应物浓度无关某反应速率方程为v=k[c(A)]3/2[c(B)]2,则对A而言,反应级数和总反应级数分别为

答案:1.5,3.5下列化合物,偶极矩为零的是

答案:CO2下列离子中,变形性最强的是

答案:I-下列分子中,相邻共价键的夹角