2025届湖南邵阳高三年级上册第一次联考化学试题（含答案）

邵阳市拔尖创新人才早期培养高一第一次联考试题卷

化学

本试卷共8页，18个小题。满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上

“贴条形码区”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂

黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相

应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不

按以上要求作答无效。

4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39

Fe-56Cu-64

一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项符合题目要求)

1.化学与生活紧密相联，下列说法正确的是

A.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的过程为物理变化

B.商代后期制造出工艺精湛的后母戊鼎属于铜合金

C.制保温杯、高压锅、汤勺的不锈钢是铝合金

D.古壁画中颜料所用的铁红，其成分为Fe(OH)3

2.褚是一种半导体材料，在集成电路、光纤通讯、红外光学、生物医学以及各种电子器件领域中起到至关

重要的作用。错元素位于元素周期表中第四周期第WA族，下列叙述正确的是

A.72Ge的中子数为40

B.碳酸(H2co3)的酸性比楮酸(H,GeOj的酸性弱

C.72Ge和76Ge互为同素异形体

D.72Ge的电子数为72

3.下列化学用语正确的是

第1页/共8页

A.NH,OH的电子式为H：N：°：H

H

B.HC10的结构式为H-C1-0

C.用电子式表示氟化镁的形成过程为Mg+2-F：——>Mg2，[：F：]'[：Ff]'

D.中子数比质子数多1的磷原子为二P

4.下列离子方程式正确的是

3+-

A.明矶水溶液与过量氨水混合：Al+4NH3-H2O=[A1（OH）4]+4NH^

B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe

C.硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：SiO^+C02+H20=H2SiO3+C0：

+

D.过氧化钠溶于水：Na2O2+H20=2Na+20H+02T

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.20g含有质子数与中子数均为10NA

B.4.48LSO3（标准状况）含有的电子数为8NA

C.0.1mol/LNa2FeO4的溶液中，阳离子数目为02NA

D.240gNaHSCU和KHSO3的固体混合物中含有的阴离子数为2NA

6.明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其流程（部分产物已省略）如下:

fFjC）3

煨烧H2OKNO1

FeSO4----------H2sO4蒸饰》HNO3

-*X

下列说法正确的是

A.FeS。4的分解还原产物为FeQs

B.蒸储的操作过程中利用H2SO4的沸点比HNO3低

C.制备过程中每生成ImolHNOs，则转移NA电子

D.本流程未涉及化合反应

7.下列方案设计、现象和结论都正确的是

选

实验目的方案设计现象和结论

项

第2页/共8页

鉴别Na2cO3和取适量固体于试管，加适量水充分溶解，滴若有白色沉淀生成，则

A

加CaCOH%溶液该固体为Na2cO3

NaHCO3

探究卤素单质的非金属

B氯水滴到KBr溶液中，溶液变成橙黄色氧化性：Cl2<Br2

性

若溶液不显血红色，则

探究铁粉在氯气中燃烧取少量固体，加入2~3mL蒸储水，振荡，

C

所得固体的成分迅速滴入5滴15%KSCN溶液，观察现象固体中无FeCL

D检验溶液中离子的存在某溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀原溶液中可能含有C「

A.AB.BC.CD.D

8.配制420mLO.lOmol/L的NaCl溶液，操作过程如下图所示。下列说法中正确的是

操作1操作2操作3操作4操作5

A.“操作1”前需用托盘天平称取2.5gNaCl固体

B.“操作3”中烧杯、玻璃棒需用自来水洗涤2〜3次

C.“操作4”中若仰视容量瓶刻度线，会使NaCl溶液浓度偏低

D.“操作5”中摇匀后发现液面低于刻度线，使用胶头滴管定容

9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是

元素XYZW

原子半径/nm0.1860.1430.1100.077

主要化合价+1+3+5、+3、—3+4、-4

A.元素的非金属性：Z<W

B.X、Y、Z对应的简单离子半径：Z〉Y〉X

C.最高价氧化物对应水化物在水溶液中的导电能力：X>Y

第3页/共8页

D.Z、W的简单氢化物沸点Z〉W,是因为Z的简单氢化物的分子间含有氢键

10.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2s和空气的混合气体通入FeCL、FeCl2

和CuCU的混合溶液中回收单质硫，其转化如下图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，正确的是

A.过程①中，生成CuS的反应为S2-+C/+=CuSJ

B.反应过程中须不断向体系中补充FeCh

过程③中，通入产生2molFe"

催化剂।

D.回收S的总反应为2H2s+022H2。+2SJ

II.向机gFe2O3和MgO的混合物中加入200g稀硫酸，固体全部消失，再向所得溶液中逐滴滴加400g质

量分数为20%的NaOH溶液时，沉淀达到最大值〃g。下列说法错误的是

A.反应过程中阳离子种类不可能超过4种

B.所加稀硫酸的溶质质量分数为49%

C.沉淀中氢元素的质量分数为（"-加）/mxlOO%

D."不可能超过53.4g

12.三颈烧瓶内盛放氯水，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中（图1）,用强光

照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线（如图2、3所示）。下列说法正确的是

图2

ffil

第4页/共8页

A.由图3可推知光照可催化水分解，产生氧气

B,由图1、2、3可验证HC1O见光分解的产物

c.由图2可推知增大的主要原因是HCI能电离出cr

D.随着强光照射氯水，氯水的pH值增大

13.向含FeCy、CUSO4混合溶液中加入锌粉充分反应后得到固液混合物，关于该混合物组成分析正确的

是

A.固体中若有Zn,则必无FeB.固体中若无Fe,则必无Cu

C.溶液中若有Fe?+，则必有Cu?+D.溶液中若无CM+,则必无Fe?+

14.向FeCl2和FeBr2的混合溶液中不断通入C",溶液中〃（含澳的某微粒）和〃（含铁的某微粒）随氯气的

物质的量的变化曲线如图所示。

已知：5C12+Br2+6H2O=2HBrO3+10HC1,HBrC）3为强酸。名为阿伏加德罗常数的值，下列说法

A.还原性：Br->Fe2+B.初始混合溶液中",厂）=Imol

C.。点时已通入氯气的总体积为11.2LD.6点溶液中阴离子的数目为18治

二、非选择题（本题共4道小题，共58分）

15.下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答

问题。

第5页/共8页

（2）①、②与⑦所形成的镂盐（正盐）化合物的电子式为0

（3）③、⑤、⑥的原子半径最大的是（用元素符号表示）

（4）③、⑦形成的简单氢化物中稳定性较弱的是（用化学式表示）。

（5）⑥的单质和⑨的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式是0

16.1841年美国学者Fremy首次合成了高铁酸钾，它是20世纪70年代以来继臭氧、过氧化氢、二氧化氯

之后的一种新型水体处理剂，集氧化、吸附、絮凝为一体的消毒净水剂，产生的氢氧化铁胶体具有良好的

絮凝效果。已知：LFeCU易溶于水和稀碱溶液、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在。〜5℃的强碱性溶液中

较稳定，实验室中常用CL在强碱性介质中与Fe（OH）3反应制备K2FeCU（夹持装置略去）。

漂白粉

(1)写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式:

（2）装置B中盛放的试剂作用o

（3）装置C采用冰水冷却的目的是。C中得到紫色固体和溶液，C中Cb发生的反应有反应①:

3C12+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KC1+8H2O,反应②：。(书写禺子方程式)

（4）已知高铁酸钾在水溶液中不稳定，能产生无色无味的气体。写出K2FeO4与水反应的化学方程式

（5）制备K2FeO4粗产品中含有Fe（OH）3、KC1等杂质，其提纯方法为：①将粗产品溶于冷的稀KOH溶

液，②过滤，③向滤液中加入冷的浓KOH溶液，④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2〜3次，⑤最后在真

空干燥箱中干燥。操作①和③中的KOH溶液能否互换，并说明理由______；用乙醇洗涤而不用水洗涤的

优点是。

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17.工业上用铝土矿(主要成分是AI2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

1,工业冶炼铝

(1)为提高浸出速率，除适当增大试剂X的浓度外，还可采取的措施有(写出两条)。

(2)试剂X为。

(3)写出Y的结构式o

(4)写出反应②的离子方程式______o

II.二氧化氯(C102)属于新型高效消毒剂。氧化能力强，作用迅速，能有效地杀灭或抑制包含细菌、真

菌、病毒、细菌芽抱等在内的病原微生物。在废水处理、饮用水处理等领域都具有广阔的应用前景。

(5)自来水厂用C102处理后的水中，要求CQ的浓度为0.10〜0.80mg/L。水质检验员用碘量法测定水中

C1O2的浓度发生如下反应:

①2C1O2+2KI=2KC1O2+I2@I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI

2

若水样的体积为10.0L,共消耗了1.0xl0-mol/L的Na2S2O38.0mL,则水样中C1O2的浓度为

______mg/Lo

III.

(6)某游泳馆由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变

绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生。2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO

H2O2(填“〉”或当有0.3molO2生成时，反应中转移电子数为0

18.碳酸氢钠俗称小苏打，在医疗、食品、橡胶工业中有广泛应用。

I.碳酸氢钠的制备

(1)向饱和NaCl溶液中先通NH3再通入CO2，充分反应后得到NaHCC)3晶体和另一种不含金属元素的

盐，该化学反应方程式是。

II.碳酸氢钠的纯度测定

(2)甲同学称取3.00gNaHCC)3固体样品充分加热(不考虑杂质分解)，产生的气体先通过足量浓硫酸，再

通过足量Na2。？，Na2。？增重0.42g,则样品中NaHCC)3的质量分数为。

(3)乙同学提出按如下操作流程测定样品中NaHCOs的质量分数。

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足量稀盐酸

样品2.0g|-L|操作I-H转移溶液—操作H卜］?”固体ag

①操作I后所得溶液的主要溶质的化学式是。

②操作n的名称是o

③样品中NaHCC）3的质量分数为（用含a的代数式表示）。

III.我国食盐种类繁多，按照加入的成分不同可分为加碘盐、加硒盐、加锌盐、加钙盐、加铁盐等。加铁

盐适合缺铁性贫血的患者以及个别女性患者，如添加Fes。,。

实验小组对加铁盐进行研究。

（4）配制溶液：准确称量10.00g该加铁盐，配制100mL加铁盐溶液。需要使用的玻璃仪器有烧杯、量

筒、玻璃棒、100mL容量瓶和o

（5）定性检验：检验该加铁盐中是否添加有Fe?+,并检验其是否变质。实验小组设计了以下实验，请完

成表格。

步骤操作现象结论

无明显现

步骤1取所配溶液，加入______

象

该加铁盐中添加Fe2+且未变

向步骤1所得溶液中加入质

步骤2—

（6）定量测定：加铁盐国家标准是含铁量为600~1000mg/kg。

取20.00mL所配溶液，加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、加热固体至质量不再变化，称得剩

余红棕色固体为2.3mg,计算该盐含铁量为mg/kgo

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2024年邵阳市拔尖创新人才早期培养高一第一次联考试题卷

化学

本试卷共8页，18个小题。满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上

“贴条形码区”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂

黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相

应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不

按以上要求作答无效。

4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39

Fe-56Cu-64

一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项符合题目要求)

1.化学与生活紧密相联，下列说法正确的是

A.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的过程为物理变化

B.商代后期制造出工艺精湛的后母戊鼎属于铜合金

C.制保温杯、高压锅、汤勺的不锈钢是铝合金

D.古壁画中颜料所用的铁红，其成分为Fe(OH)3

【答案】B

【解析】

【详解】A.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及的化学反应为HgS□Hg+S、Hg+S=HgS,

则描述的过程为化学变化，A错误；

B.商代后期制造出工艺精湛的后母戊鼎属于铜合金，B正确；

C.制保温杯、高压锅、汤勺的不锈钢是铁合金，C错误；

D.古壁画中颜料所用的铁红，其成分为Fe2()3,D错误；

故选B。

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2.楮是一种半导体材料，在集成电路、光纤通讯、红外光学、生物医学以及各种电子器件领域中起到至关

重要的作用。倍元素位于元素周期表中第四周期第WA族，下列叙述正确的是

A.72Ge的中子数为40

B.碳酸（H2co3）的酸性比楮酸（H,GeOj的酸性弱

C.72Ge和76Ge互为同素异形体

D.72Ge的电子数为72

【答案】A

【解析】

【详解】A.错元素位于元素周期表中第四周期第IVA族，原子序数为32,则质子数为32,故7?Ge的中

子数为40,A正确；

B.C和Ge位于同一主族，从上到下元素非金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，则碳酸

（H2c。3）的酸性比倍酸（H,GeOj的酸性强，B错误；

C.7?Ge和76Ge是质子数相同，而中子数不同的同一种元素，互为同位素，C错误；

D.72Ge的质子数为32,质子数=电子数=32,D错误；

故选Ao

3.下列化学用语正确的是

••

A.NH,OH的电子式为H：R：°：H

H

B.HC1O的结构式为H-C1-0

c.用电子式表示氟化镁的形成过程为Mg+2-F：——AMg2'昨:1[:用一

D.中子数比质子数多1的磷原子为

【答案】D

【解析】

H

【详解】A.NH,OH的电子式中N和。均要满足8电子稳定结构，其电子式为口.£.K.口，A错误；

H•N・H

••••

B.次氯酸为共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H-O-Cl,B

错误；

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XXXXXXXX

c.用电子式表示氟化镁的形成过程为：F、+xMg、+*笆一＞jFJMg口F＞。错

xx°xxxxLXX_

误；

D.P为15号元素，质子数为15,中子数比质子数多1为16,则质量数为31,故中子数比质子数多1的

磷原子为：；P,D正确；

故选D。

4.下列离子方程式正确的是

3+

A.明矶水溶液与过量氨水混合：Al+4NH3-H2O=[A1(OH)4+4NH*

B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe

C.硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：SiO：+C02+H20=H2SiO3J+C07

+

D.过氧化钠溶于水：Na2O2+H20=2Na+20H+02T

【答案】C

【解析】

【详解】A.Al(0H)3不能与弱碱反应，则明矶水溶液与过量氨水混合：

3+

Al+3NH3H2O=A1(OH)3J+3NH；,A错误；

B.三氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，则用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板:

2Fe3++Cu=Cu2++2Fe?+，B错误；

c.碳酸的酸性强于硅酸，则硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：

SiOj-+CO,+H2O=H2SiO3+CO^,C正确；

D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则过氧化钠溶于水：

+

2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2f,D错误；

故选C。

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.20gD「0含有质子数与中子数均为IONA

B.4.48LSO3(标准状况)含有的电子数为8NA

C.0.1mol/LNa2FeO4的溶液中，阳离子数目为0.2NA

D.240gNaHSCU和KHSO3的固体混合物中含有的阴离子数为2NA

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【答案】D

【解析】

【详解】A.D?是。的相对分子质量是22,1个该分子中含有10个质子、10个中子，20gD「O的物质

的量小于1mol,则其中含有质子数与中子数均小于IONA,A错误；

B.标准状况SO3的状态不是气体，因此不能根据其体积计算器物质的量，也就不能计算其中含有的电子

数目，B错误；

C.只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，C错误；

D.NaHSCU和KHSO3的式量都是120,则240gNaHSC)4和KHSO3的固体混合物的物质的量是2mol。由

于1个NaHSCU和KHSO3固体中都含有1个阳离子和1个阴离子，因此2mol的该固体混合物产生中含有

的阴离子数为2NA,D正确；

故合理选项是D。

6.明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其流程(部分产物已省略)如下：

-*Fe3O3

烦烧H,OKNOi

FeSO4---------H2sO4蒸储》HNO3

-*X

下列说法正确的是

A.FeS。4的分解还原产物为FeQs

B.蒸储的操作过程中利用H2SO4的沸点比HNO3低

C.制备过程中每生成lmolHNO3,则转移NA电子

D.本流程未涉及化合反应

【答案】C

【解析】

【分析】硫酸亚铁燃烧分解生成三氧化硫和氧化铁，铁元素化合价升高，故一定有元素化合价降低，只能

是硫元素化合价降低，故X为SO2,SO3和H2。反应生成硫酸，硫酸加入KNO3蒸储得硝酸；

【详解】A.FeSCU中铁元素为+2价，失电子发生氧化反应得FezCh,是氧化产物，A错误；

B.H2s04沸点比HNCh高,B错误;

C.制备过程中每生成lmolHNC>3，需要0.5molH2so4,由0.5molSC(3制得，硫酸亚铁分解方程式为

2FeSO4=Fe2O3+SO2T+SO3f,根据方程式，生成0.5molSC>3有ImolFe?+氧化为Fe3+,转移电子数NA,C

正确;

第4页/共18页

D.SO3和H2O反应生成H2sO4是化合反应，D错误;

本题选C。

7.下列方案设计、现象和结论都正确的是

选

实验目的方案设计现象和结论

项

鉴别Na2cO3和取适量固体于试管，加适量水充分溶解，滴若有白色沉淀生成，则

A

加CaCOH%溶液该固体为Na2cO3

NaHCO3

探究卤素单质的非金属

B氯水滴到KBr溶液中，溶液变成橙黄色氧化性：Cl2<Br2

性

探究铁粉在氯气中燃烧取少量固体，加入2~3mL蒸储水，振荡，若溶液不显血红色，则

C

所得固体的成分迅速滴入5滴15%KSCN溶液，观察现象固体中无FeCL,

D检验溶液中离子的存在某溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀原溶液中可能含有c「

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.Na2cO3和NaHCC)3均会与Ca(0H)2溶液反应生成白色沉淀，无法鉴别，A错误；

B.氯水滴到KBr溶液中，溶液变成橙黄色，说明发生反应C12+2KBr=2KCl+Br2,该反应中CI2为氧化

剂，Bn为氧化产物，证明氧化性：Cl2>Br2,B错误；

C.若铁粉过量，会与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液不显血红色，不能

证明固体中无FeCh，C错误；

D.某溶液中滴加AgNO§溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl,则原溶液中可能含有C「，D正

确；

故选D。

8.配制420mL0.10mol/L的NaCl溶液，操作过程如下图所示。下列说法中正确的是

第5页/共18页

A.“操作1”前需用托盘天平称取2.5gNaCl固体

B.“操作3”中烧杯、玻璃棒需用自来水洗涤2〜3次

C.“操作4”中若仰视容量瓶刻度线，会使NaCl溶液浓度偏低

D.“操作5”中摇匀后发现液面低于刻度线，使用胶头滴管定容

【答案】C

【解析】

【详解】A.420mL0.10mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为

500mLx0.lOmol/Lx10-3x58.5g/mol=2.925g，A错误；

B.“操作3”中烧杯、玻璃棒需用蒸储水洗涤2〜3次，B错误；

C.“操作4”中若仰视容量瓶刻度线，导致加水偏多，V偏大，所以NaCl溶液浓度偏低，C正确;

D.摇匀后发现液面低于刻度线，属于正常情况，不应该再补加蒸储水，D错误；

故选C。

9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是

元素XYZW

原子半径/nm0.1860.1430.1100.077

主要化合价+1+3+5、+3、—3+4、-4

A.元素的非金属性：Z<W

B.X、Y、Z对应的简单离子半径：Z〉Y〉X

C.最高价氧化物对应水化物在水溶液中的导电能力：X>Y

D.Z、W的简单氢化物沸点Z〉W,是因为Z的简单氢化物的分子间含有氢键

【答案】C

【解析】

【分析】根据W对应的主要化合价知，W是C或者Si,根据Z对应的主要化合价知，Z是N或者P,又因

第6页/共18页

为Z的半径大于W,则Z是P,W是C,再根据X、Y的主要化合价和半径，X、Y分别是Na、AL

【详解】A.C元素最外层四个电子，不容易得失电子，非金属性：P>C,A错误；

B.一般情况下，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，则X、Y、Z

对应的简单离子半径：Z〉X〉Y,B错误；

C.氢氧化钠是强电解质，完全电离，氢氧化铝难溶于水，是弱电解质，则氢氧化钠溶液导电能力强，c

正确；

D.P、C的简单氢化物沸点PH3〉CH「是因为PH3的相对分子质量大，范德华力大，D错误；

故选C。

10.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2s和空气的混合气体通入FeCL、FeCl2

和CuCU的混合溶液中回收单质硫，其转化如下图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，正确的是

A.过程①中，生成CuS的反应为S2-+Cu2+=CuSJ

B.反应过程中须不断向体系中补充FeCL

C.过程③中，通入lmoK）2产生2molFe"

催化剂।

D.回收S的总反应为2H2s+022H2。+2SJ

【答案】D

【解析】

【详解】A.由图可知，过程①中，生成CuS的反应为H2S+CU2+=CUSJ+2H+,A错误；

B.由图可知，FeCL是反应的催化剂，不用不断向体系中补充FeCh，B错误；

C.由图可知，过程③发生的反应离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2。，通入ImolO2产生

4molFe3+.C错误;

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催化剂I

D.由图可知，回收S的总反应为2HzS+O2^-2H2O+2SJ,D正确；

故选D。

11.向机gFe2（）3和MgO的混合物中加入200g稀硫酸，固体全部消失，再向所得溶液中逐滴滴加400g质

量分数为20%的NaOH溶液时，沉淀达到最大值"g。下列说法错误的是

A.反应过程中阳离子种类不可能超过4种

B.所加稀硫酸的溶质质量分数为49%

C.沉淀中氢元素的质量分数为（〃-加）/加义100%

D."不可能超过53.4g

【答案】C

【解析】

【详解】A.向agFe2（）3和MgO的混合物中加入200g稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧

化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，固体全部消失，再向所得溶液中逐滴滴加20%的NaOH溶液，如果稀

硫酸过量，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当稀硫酸部分反应时，此时溶液中溶质为硫酸、硫酸

钠、硫酸铁、硫酸镁，此时溶液中阳离子为镁离子、铁离子、氢离子、钠离子共4种，A正确；

B.由题意可知，沉淀达到最大值时，溶液中只存在Na2s。4,可得关系式：H2SO4~2NaOH,滴加20%的

NaOH溶液至400g时反应完全进行，则H2SO4的物质的量为一n（NaOH）=-x~—=2mol,所加

2240g/mol

稀硫酸的溶质质量分数为比它idf^xlOO%=49%'B正确；

200g°~°

C.沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）2,沉淀中的金属元素完全来自氧化铁和氧化镁的混合物，而沉淀中的氢元

素和氧元素完全来自氢氧化钠，m-a不是沉淀中氢元素的质量，C错误；

D.当氢氧化钠只与硫酸铁、硫酸镁发生反应时（即氧化铁、氧化镁混合物和稀硫酸恰好完全反应时），生成

沉淀的质量最大，且由化学方程式可知，氢氧化钠中的氢氧根离子完全转化到了沉淀中，如果沉淀中只含

氢氧化铁，则氧化铁的质量为：J,,x-x-xl60g/mol=53.4g,如果沉淀中只含氢氧化镁，贝|

40g/mol32

400gx20%1〜C

氧化镁的质量为：-T-,~—x-x40g/mol=4.0g=58g,故m不可能超过53.4,D正确；

40g/mol2

故选D

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12.三颈烧瓶内盛放氯水，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中（图1）,用强光

照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线（如图2、3所示）。下列说法正确的是

A.由图3可推知光照可催化水分解，产生氧气

B,由图1、2、3可验证HC1O见光分解的产物

c.由图2可推知《ci）增大的主要原因是HCI能电离出cr

D.随着强光照射氯水，氯水的pH值增大

【答案】B

【解析】

【详解】A.图3中氧气的体积分数增大的主要原因是次氯酸见光分解产生氧气，光照不易使水分解，A

错误；

B.由图1、2、3可知光照氯水时，氯离子浓度增大，氧气的体积分数增大，据此可以验证HC1O见光分

解的产物是HC1和B正确；

C.由图2可推知c（C「）增大的主要原因是次氯酸光照分解产生HC1能电离Ch而不是HC1能电离出

C「，c错误；

D.随着强光照射氯水，次氯酸光照分解产生HC1,则氯水的pH值减小，D错误；

故选B。

13.向含FeC^、C11SO4混合溶液中加入锌粉充分反应后得到固液混合物，关于该混合物组成分析正确的

是

A.固体中若有Zn,则必无FeB.固体中若无Fe,则必无Cu

C.溶液中若有Fe?+,则必有Ci?+D.溶液中若无Cu?*,则必无Fe?+

【答案】D

【解析】

【分析】根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.由金属活

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动性顺序表可知：锌＞铁＞铜，所以向含FeCL、CuS。,混合溶液中加入锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸

锌和铜，锌还能与氯化铁反应生成氯化锌和氯化亚铁或氯化锌和铁，生成的铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚

铁和铜。

【详解】A.固体中若有Zn,表示Zn过量，此时锌与氯化铁反应生成氯化锌和铁，生成的铁能与硫酸铜

反应生成硫酸亚铁和铜，直至Cl?+消耗完，所以沉淀含Fe,故A错误；

B.反应后只要有固体存在，则一定含有Cu,但不一定含有Fe,因此不能根据固体中无Fe就判断必无

Cu,故B错误；

C.若加入的锌粉恰好与两种物质发生反应，则溶液中就只含有Fe?+,而不含Cd+,故C错误；

D.溶液中若无Cu2+,说明Ci?+完全反应，根据生成的铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以溶液

中若无Cu2+,则必无Fe3+，故D正确;

故选D。

14.向FeCl2和FeBr2的混合溶液中不断通入,溶液中«（含漠的某微粒）和n（含铁的某微粒）随氯气的

物质的量的变化曲线如图所示。

已知：5C12+Br2+6H2O=2HBrO3+10HC1,HBrC）3为强酸。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法

A.还原性：Br->Fe2+B.初始混合溶液中n（Br-）=lmol

C.。点时已通入氯气的总体积为1L2LD.b点溶液中阴离子的数目为18/

【答案】D

【解析】

3+

【分析】从图可以看出，当通入C1从Omol到Imol时,Fe?+全部被氧化为Fe,当通入Cl2从Imol到

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2moi时，Br全部被氧化为Bn,当通入Cl2从2moi到7moi时，发生

5C12+Br2+6H2O=2HBrO3+10HC1,Bn全部被氧化为HBrO3,此过程消耗了5moicb。

【详解】A.据分析可知，通入氯气先与亚铁离子发生氧化还原反应，则还原性：Br<Fe2+，A错误；

B.由图可知，当通入Cl2从Imol到2moi时，全部被氧化为Bn,根据离子方程式

Cl2+2Br-=Br2+2Cr可知〃(Br-)=2mol,B错误；

C.由图可知初始混合溶液中n(Fe2+)=2mol,。点时，n(Fe2+)=n(Fe3+)=lmol,根据反应

2Fe2++C12=2Fe3++2C1可知消耗0.5molCb,未指明标况下，无法计算Cb的体积，C错误；

D.从初始到6点共消耗了7moicL,则反应后生成C1的物质的量为14mo1,当通入C%从2moi到7moi

时，发生5c12+Br2+6H2O=2HBrC)3+10HCl,生成2moiHBrCh,则BrC^的物质的量为2mol,初始

混合溶液中〃(Br]=2mol,n(Fe2+)=2mol,根据电荷守恒可知初始C「的物质的量为2mol,则6点溶液中

阴离子的数目为(14+2+2)NA=18NA，D正确；

故选D。

二、非选择题(本题共4道小题，共58分)

15.下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答

问题。

①

②③④

⑤⑥⑦⑧

⑨⑩

(1)③的元素符号是,⑩的原子结构示意图是。

(2)①、②与⑦所形成的钱盐(正盐)化合物的电子式为o

(3)③、⑤、⑥的原子半径最大的是(用元素符号表示)

(4)③、⑦形成的简单氢化物中稳定性较弱的是(用化学式表示)。

(5)⑥的单质和⑨的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式是

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HH

(2)[H：N：H]+[：S：广[H：N：H[+(3)Na

H"H

(4)H2S

--

(5)2A1+20H+2H2O=2[A1(OH)4]+3H2T

【解析】

【分析】根据元素周期表可知，①为H,②为N,③为O,④为F,⑤为Na,⑥为Al,⑦为S,⑧为C1,

⑨为K,⑩为Fe。

【小问1详解】

据分析可知，③的元素符号是O,⑩为26号Fe元素，其原子结构示意图是

【小问2详解】

HH

①、②与⑦所形成的镂盐(正盐)化合物为(NH4)2S,其电子式为[H：N：H[+「H：N：H]+。

ii"H

【小问3详解】

⑤、⑥均为第三周期元素，有三层电子层，同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，③为第二周期元

素，有两层电子层，电子层越多，原子半径越大，则③、⑤、⑥的原子半径最大的是Na。

【小问4详解】

元素非金属性越强，其对应氢化物越稳定，③、⑦为同一主族元素，从上到下元素非金属性减弱，则③、

⑦形成的简单氢化物中稳定性较弱的是H2S»

【小问5详解】

⑥为A1,⑨的最高价氧化物对应的水化物为KOH,A1与KOH反应生成K[A1(OH)4]、H2,其离子方程式

是2Al+20H+2H2O=2[A1OH%「+3H2T=

16.1841年美国学者Fremy首次合成了高铁酸钾，它是20世纪70年代以来继臭氧、过氧化氢、二氧化氯

之后的一种新型水体处理剂，集氧化、吸附、絮凝为一体的消毒净水剂，产生的氢氧化铁胶体具有良好的

絮凝效果。已知：LFeCU易溶于水和稀碱溶液、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在。〜5℃的强碱性溶液中

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较稳定，实验室中常用CL在强碱性介质中与Fe(0H)3反应制备K2FeO4(夹持装置略去)。

(1)写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：o

(2)装置B中盛放的试剂作用o

(3)装置C采用冰水冷却的目的是oC中得到紫色固体和溶液，C中Cb发生的反应有反应①:

3C12+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KC1+8H2O,反应②：。(书写离子方程式)

(4)已知高铁酸钾在水溶液中不稳定，能产生无色无味的气体。写出KzFeCU与水反应的化学方程式

(5)制备K2FeO4粗产品中含有Fe(OH)3、KC1等杂质，其提纯方法为：①将粗产品溶于冷的稀KOH溶

液，②过滤，③向滤液中加入冷的浓KOH溶液，④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2〜3次，⑤最后在真

空干燥箱中干燥。操作①和③中的KOH溶液能否互换，并说明理由；用乙醇洗涤而不用水洗涤的

优点是。

【答案】(1)Ca(C10)2+4HCl(浓)=CaC12+2CLf+2H2。

(2)除去CL中混有的HC1

(3)①.高铁酸钾在0〜5℃的强碱性溶液中较稳定(防止分解)，防止副反应发生(或者降低反应温度，

防止Cl2与KOH反应生成KC1O3)②.CI2+2OH-CI+CIO+H2O

(4)4K2FeO4+10H2O=3O2t+4Fe(OH)3；+8KOH

(5)①.不能互换，因为操作①的作用是除去Fe(OH)3,操作③的作用是析出K2FeO4②.减少高铁

酸钾因溶解而造成的损失

【解析】

【分析】在装置A中浓盐酸和高镐酸钾反应生成氯气，制得的氯气中混有氯化氢气体，可通过装置B的盛

有饱和食盐水的洗气瓶洗气除去，然后再装置C中与KOH、Fe(OH)3的混合物发生反应

3C12+2Fe(OH)3+IOKOH=2K2FeO4+6KC1+8H2O来制取K2FeO4,装置D的NaOH溶液的作用是

尾气处理，防止污染大气。

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【小问1详解】

在装置A中的烧瓶内，浓盐酸与漂白粉的有效成分Ca(ClO)2发生氧化还原反应产生CaCL、Cb、H2O,该

反应的化学方程式为：Ca(C10)2+4HCl(浓尸CaCL+2CLT+2H2。；

【小问2详解】

装置B中试剂的作用是是饱和NaCl溶液；其作用是除去氯气中混有的杂质HC1；

【小问3详解】

在装置C中CL与KOH、Fe(0H)3发生反应来制取K?FeC)4,根据已知条件可知：K2FeC)4易溶于水和稀碱溶

液、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在。〜5。。的强碱性溶液中较稳定，装置C采用冰水冷却的目的是高铁

酸钾在。〜5℃的强碱性溶液中较稳定(防止分解)，防止副反应发生(或者降低反应温度，防止CL与KOH反

应生成KC1O3)；

C中Cb发生的反应有反应①：3C12+2Fe(OH)3+IOKOH=2K2FeO4+6KC1+8H2O,反应②是

CI2+2OH-CI+CIO+H2O；

【小问4详解】

已知高铁酸钾在水溶液中不稳定，能产生无色无味的气体，则K?FeO4与水反应产生。2、Fe(0H)3、

KOH,根据电子守恒、原子守恒，可知反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2O=3O2T+4Fe(OH)3；+8KOH;

【小问5详解】

制备K2FeO4粗产品中含有Fe(OH)3、KC1等杂质，其提纯方法为：①将粗产品溶于冷的稀KOH溶液，②

过滤，③向滤液中加入冷的浓KOH溶液，④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2〜3次，⑤最后在真空干燥

箱中干燥。操作①和③中的KOH溶液不能互换，理由是操作①的作用是除去Fe(OH)3,操作③的作用是析

出KzFeCU,否则就不能达到实验目的；

根据已知条件可知：K2FeC>4易溶于水和稀碱溶液、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇。所以用乙醇洗涤而不用

水洗涤的优点是：减少高铁酸钾因溶解而造成的损失