贵州省黔西南布依族苗族自治州兴义市顶效开发区顶兴学校2024-2025学年高三上学期第二次月考 化学试题(无答案)

顶兴高级中学秋季学期高三年级第二次月考卷化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间75分钟．2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．4．本卷命题范围：物质的分类，离子反应方程式，氧化还原反应，化学计量，原电池原理．5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ti48Fe56Ba137一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．实验室安全管理是“双一流”大学建设的基本要求．下列说法正确的是（）A．发现氢气泄漏时，立刻打开通风橱通风 B．离开实验室前实验服必须脱下并留在实验室内C．将易燃易爆物品随意放置在桌面上 D．用大块的金属钠做实验，并俯身观察现象2．下列物质只具有还原性的是（）A． B． C．Al D．3．下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是（）A．大理石—— B．胆矾——C．纯碱—— D．铁红——4．古代染坊常用“碱剂”来精炼丝绸，“碱剂”的有效成分是一种盐，该盐能促进蚕丝表面的丝胶蛋白杂质水解，从而使丝绸颜色洁白、色泽光亮，则该“碱剂”的有效成分可能是（）A．碳酸钾 B．铵明矾C．烧碱 D．硝酸钠5．下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A． B． C． D．6．用NaOH吸收可以防止大气污染，反应的化学方程式为．反应中涉及物质属于非电解质的是（）A．NaOH B． C． D．7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明溶液中：B．含有的溶液中：C．使甲基橙变红的溶液中：D．室温下，中性溶液中：8．检验未知溶液中是否含有的方法可行的是（）A．取未知溶液于试管中，加入溶液，观察有无白色沉淀产生B．取未知溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，观察有无白色沉淀产生C．取未知溶液于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生D．取未知溶液于试管中，加入硝酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生9．利用如图所示装置进行下列实验，打开或关闭活塞，试剂2中实验现象完全相同的是（）选项气体试剂1试剂2AHCl足量溶液溶液B足量稀溶液C饱和食盐水淀粉溶液D足量酸性溶液溶液A．A B．B C．C D．D10．下列离子方程式书写正确的是（）A．铅酸蓄电池放电时的负极反应：B．药物碘化钾片和加碘盐不可同时服用：C．向溶液中加入足量NaOH溶液：D．向食盐的氨水溶液中通入足量气体后生成沉淀：11．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．的乙酸和盐酸混合溶液含个B．7.1g氯气与充分反应转移电子数为C．78g过氧化钠与足量充分反应，转移电子数为D．标准状态下，含有的质子数为12．可用作供氧剂，反应为，设为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（）A．中含有键的数目为B．每生成转移电子数目为C．晶体中含离子数为D．溶液中的数目小于13．某化学兴趣小组的同学将溶液和溶液倒入淀粉和的混合溶液中，该实验的反应原理有①；②）；③（橙红色）．观察到的现象为先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色．下列说法错误的是（）A．反应①对反应②的进行有促进作用B．该实验条件下，反应速率：③②C．反应后混合液的pH减小D．可以用溶液代替溶液进行上述实验14．某溶液中可能含有和．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在3种离子 B．一定存在，且C．一定存在，不能确定 D．一定不存在，可能存在二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．（15分）分类思想是化学学科学习与研究的一种极为重要的思维方式．回答下列问题：（1）有如下几种物质：五种成盐氧化物．按化学性质可将它们分成_______（填“二”或“三”）类，写出与NaOH溶液反应的离子方程式：______________．（2）磷能形成多种具有独特性质的物质．①如磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质，它们互为_______（填相互关系）．白磷有剧毒，硫酸铜可作为白磷中毒的解毒剂，请配平相应的化学方程式：．②磷的一种组成为的盐，能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，下列有关的分析中正确的是_______（填字母）．A．是酸式盐 B．是正盐C．均具有较强的还原性 D．是三元弱酸（3）碳能形成多种氧化物，如，其中不具有可燃性的物质的化学式是_______，已知，写出将缓慢通入到100mL溶液中反应的化学方程式：_______，该氧化物也可与热的CuO反应，则最多还原_______．16．（14分）氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛．回答下列问题：（1）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域3的是_______（填字母）．A．B．C．D．（2）外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知能发生如下反应：．①上述反应中氧化剂是_______（填化学式，下同），氧化产物是_______；还原剂和氧化剂的物质的量之比是_______．②若反应中有2.24L（标准状况下）气体生成，则反应中转移电子的物质的量为_______．③某厂废液中，含有的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是_______（填字母）．A．NaCl B． C． D．浓（3）过氧化氢俗名双氧水，在生产、生活中有多种用途．涉及的化学反应如下：A．B．C．D．①上述反应中，仅体现氧化性的是_______（填字母，下同），既体现氧化性又体现还原性的反应是_______；的氧化性由强到弱的顺序是_______．②某酸性反应体系中发生一个氧化还原反应，反应物和生成物共六种微粒：、．已知该反应中只发生了如下过程：．则该反应的离子方程式为_______．17．（14分）利用原电池原理，在微生物的作用下，可以将工业废水中的甲胺转化为无毒无害物质，其工作原理如图1所示（A极、B极均为铂电极）．图1图2回答下列问题：（1）A极为电池的_______（填“正极”或“负极”），该极的电极反应式为_______．（2）电池工作时，B极附近溶液的pH_______（填“增大”“减小”或“不变”），在电解质溶液中的移动方向：_______（填“A→B”或“B→A”）．（3）将甲池与乙池连接，实现乙池中NaCl溶液的淡化．①电极的连接顺序：A接_______（填“C”或“D”）．②C电极发生的电极反应式为______________．③若甲池消耗标准状况下的体积为3.36L，则理论上乙池中溶液减少的质量为_______g．18．（15分）和可以作为锂离子电池的正极材料．回答下列问题：图1（1）的制备：将LiOH（强碱）加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，实验装置如图1所示（夹持仪器已省略），在氮气的氛围中，将一定量的溶液与、LiOH溶液混合，酸性环境下充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品．①投料方法：先将溶液与_______溶液混合，再用滴液漏斗滴加_______溶液；通入的目的是_______．②混合时，与、LiOH反应得到，该反应的离子方程式为_______．（2）的制备：取铁粉和一定量比例的浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量，同时加入适量水调节pH，静置后过滤，洗涤，得到，高温煅烧，即可得到．图2图3①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图2所示．当在时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率迅速加快的原因是______________．②上述制备过程中，温度不宜过高的主要原因是_______．③工业上也可以用磷酸亚铁粗产品（混有氢氧化铁）