2023-2024学年河北省沧州市运东联考高一下学期5月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河北省沧州市运东联考2023-2024学年高一下学期5月月考试题考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：苏教版必修第二册专题6~专题9第二单元。5．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.生活离不开化学，生活中常用的下列物品，其主要成分属于有机物的是（）A.不锈钢餐具 B.聚丙烯餐盒 C.玻璃水杯D.陶瓷餐盘〖答案〗B〖解析〗【详析】A．不锈钢餐具的主要成分为合金，故A不符合题意；B．聚丙烯餐盒的主要成分为聚丙烯，属于有机物，故B符合题意；C．玻璃为无机非金属材料，即其主要成分不是有机物，故C不符合题意；D．陶瓷为无机非金属材料，即其主要成分不是有机物，故D不符合题意；故〖答案〗为：B。2.下列反应中，属于加成反应的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．A项为取代反应，不符合题意；B．B项属于氧化反应，不符合题意；C．C项为取代反应，不符合题意；D．D项为加成反应，符合题意；〖答案〗选D。3.下列化学用语表示正确是（）A.的电子式： B.的结构示意图：C.甲烷分子的球棍模型：D.正丁烷的结构简式：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．HF是共价化合物，其电子式：，A项错误；B．的结构示意图：，B项错误；C．甲烷分子的球棍模型：，C项正确；D．是异丁烷的结构简式，D项错误；〖答案〗选C。4.中国载人登月初步飞行方案公布，计划2030年前实现登月。登月发射使用的火箭是长征9号火箭，火箭采用煤油、液氢、液氧等无毒无污染推进剂。水—碳催化制氢的反应为，下列关于该反应的说法正确的是（）A.缩小容器体积能减慢化学反应速率 B.增加C的质量，化学反应速度不变C.增大水蒸气的浓度能减慢化学反应速率 D.化学达到平衡时，能全部转化为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．缩小容器体积，气态物质浓度增大，反应物和产物的浓度都增大，能加快化学反应速率，A错误；B．C是固体，增加C的质量，对速率无影响，B正确；C．增大水蒸气的浓度，反应物浓度增大，化学反应速率增大，C错误；D．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为产物，D错误；故选B。5.下列有关说法错误的是（）A.室温下，铁器能盛放浓硫酸 B.高温下，铁与水蒸气生成氧化铁C.可用于蚀刻铜电路板 D.磁铁矿的主要成分为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．室温下，铁在浓硫酸中钝化，A项正确；B．高温下，铁与水蒸气生成四氧化三铁，B项错误；C．具有氧化性，可与铜反应，C项正确；D．磁铁矿的主要成分为，D项正确；本题选B。6.一定温度下在恒容密闭容器中发生可逆反应：。下列说法正确的是（）A.，说明反应已达平衡状态B.当反应达到平衡状态时转化率一定相等C.平衡时分离出C，正反应速率加快，逆反应速率减慢D.若随反应进行气体平均摩尔质量减小，则〖答案〗D〖解析〗【详析】A．反应速率之比等于系数比，任意时刻均等于A项错误；B．A、B的起始量未知，转化率无法计算，B项错误；C．减小生成物浓度，反应速率减慢，C项错误；D．所有物质均为气体，反应过程中气体质量不变，平均摩尔质量减小，则物质的量增大，D项正确；故选D。7.在超临界水中进行加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是（）A.比稳定B.经过过渡态Ⅰ进行加成的路径最终为吸热反应C.在超临界水中进行加成反应时，涉及键断裂D.选择适当的催化剂，可以加快两反应的化学反应速率〖答案〗B〖解析〗【详析】A．由图可知：的能量比低，所以更稳定，A项正确；B．经过过渡态Ⅰ进行加成的路径最终产物为，属于放热反应，B项错误；C．在超临界水中进行加成反应时，中键断裂，C项正确；D．选择适当的催化剂，可以加快两反应的化学反应速率，D项正确；本题选B。8.糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，也是食品工业的重要原料，下列关于基本营养物质的说法正确的是（）A.糖类是具有甜味物质，都符合的通式B.油脂只能在碱性条件下发生水解反应C.在鸡蛋清溶液中加入溶液，会使蛋白质变性D糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子〖答案〗C〖解析〗【详析】A．糖类不一定具有甜味，也并不都符合的通式，在化学中，多羟基醛酮定义为糖类，A项错误；B．油脂在酸性或碱性条件下均能水解，B项错误；C．鸡蛋清属于蛋白质，遇重金属盐会变性，C项正确；D．单糖、二糖、油脂都不属于高分子，D项错误；故选C。9.下列与铁及其化合物相关的实验不能达到目的的是（）A．制备并观察沉淀B．检验溶液C．检验未知溶液中是否存在D．验证Fe与的反应并收集气体〖答案〗B〖解析〗【详析】A．极易被氧化，制备时用苯形成液封层并将胶头滴管深入液面之下以隔绝空气，可以达到制备并观察的目的，A正确；B．酸性高锰酸钾不和发生反应，不能达到检验溶液的目的，B错误；C．Fe3+与KSCN发生颜色反应，可达到实验目的，C正确；D．湿棉花提供水蒸气与铁粉发生反应，氢气难溶于水，可用排水法收集，D正确；故选B。10.天然乳酸是乳制品中的天然固有成分，它有着乳制品的口味和良好的抗微生物作用，已广泛用于调配酸奶奶酪、冰淇淋等食品中，成为倍受青睐的乳制品酸味剂。乳酸的结构简式如图所示。下列关于乳酸性质的描述错误的是（）A.乳酸易溶于水 B.乳酸含有两种官能团，可以发生取代反应C.乳酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.乳酸与足量钠反应一定产生〖答案〗D〖解析〗【详析】A．乳酸分子中含有羧基和羟基，都是亲水基团，故乳酸易溶于水，故A正确；B．乳酸含有羧基和羟基两种官能团，可以发生取代反应，故B正确；C．乳酸连羟基的碳原子上有氢，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．未说明标准状况，不能计算产生氢气的体积，故D错误；〖答案〗选D。11.反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A.生成物的总能量小于反应物的总能量B.断键时放出的总能量大于形成化学键时吸收的总能量C.与足量反应生成，放出的热量大于110.5kJD.该反应的热化学方程式可表示为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．由图可知反应物的总能量要比生成物总能量高，A项正确；B．断开化学键时吸收能量，形成化学键时放出能量，B项错误；C．不完全燃烧生成放出110.5kJ热量，则燃烧生成，放出的热量大于110.5kJ，C项正确；D．与氧气反应，热化学方程式为，D项正确；本题选B。12.如图为实验室制乙酸乙酯的装置图。下列说法正确的是（）A.乙酸乙酯属于油脂 B.试管b中导气管应伸到液面以下C.通过过滤可将乙酸乙酯分离出来 D.实验时加热试管a的目的之一是加快反应速率〖答案〗D〖解析〗【详析】A．乙酸乙酯属于酯类，油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，A错误；B．挥发出的乙酸和乙醇与水互溶，因此试管b中导气管不应伸到液面以下，以防止倒吸，B错误；C．乙酸乙酯不溶于水，通过分液法可将乙酸乙酯分离出来，C错误；D．升高温度可加快反应速率，实验时加热试管a的目的之一是加快反应速率，D正确；〖答案〗选D。13.下列实验方案设计可以达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A证明淀粉是否水解在试管中加入淀粉和溶液。加热，再加入少量新制，加热，观察是否产生砖红色沉淀B证明乙酸和乙醇的反应是可逆反应向乙酸和过量乙醇反应后的试管中滴加碳酸钠溶液，观察是否产生气泡C证明乙醇可以和钠反应将金属钠加入消毒酒精中，观察是否产生气泡D证明乙酸的酸性强于碳酸将适量乙酸滴入碳酸钠溶液中，观察是否产生气泡〖答案〗D〖解析〗【详析】A．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉是否水解，故A错误；B．反应试管中要加浓硫酸，反应后的试管中滴加碳酸钠溶液，硫酸也能与碳酸钠生产气泡，不能确认乙酸是否有剩余，故B错误；C．消毒酒精的体积分数为75%，含有较多水，水能和Na反应，故C错误；D．将适量乙酸滴入碳酸钠溶液中，产生气泡，说明乙酸酸性强于碳酸，故D正确；〖答案〗选D。14.下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析错误的是（）A.步骤①中“净化”可以防止杂质对催化剂产生影响B.步骤②中“加压”可以加快反应速率，因此压强越大越好C.步骤③一般选择控制反应温度为400～500℃左右D.步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本〖答案〗B〖解析〗【详析】A．步骤①中“净化”可除去杂质，防止催化剂中毒，故A正确；B．加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率和氨的产率，也可以提高反应速率，但压强越大对动力和生产设备的要求也越高，因此压强不是越大越好，故B错误；C．400~500℃时催化剂的活性最大，催化效果最佳，因此步骤③一般选择控制反应温度为400~500℃，故C正确；D．液化分离出NH3以及N2、H2的循环再利用均可以使平衡正向移动，所以步骤④、⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本，故D正确；故选B。二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.已知X、Y和Z为中学化学中的常见元素，根据如下所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含X的化合物。A常用作制冷剂，D是一种强酸，则①反应Ⅱ化学方程式为__________。②常温下，C的颜色为__________色。③足量的铜与一定量的D的浓溶液充分反应，向所得溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。则消耗铜的质量为__________g。（2）若A、B、C、D均为含Y的化合物。A是一元强碱且焰色为黄色，E是“碳中和”的主角，则B的化学式为__________；C的用途有__________（任写一种）。（3）若A、B、C、D均为含Z的化合物。A为黄铁矿的主要成分，D为强酸，则①A在空气中煅烧生成氧化铁的化学方程式为__________。②的过程中选择用98.3%的浓硫酸吸收而不用吸收的原因是__________。〖答案〗（1）①.①②.红棕③.12.8（2）①.②.焙制蛋糕（3）①.②.与反应放热，会产生大量酸雾，不利于吸收且会腐蚀设备〖解析〗〖祥解〗(1)若A、B、C、D均为含X的化合物，且A常用作制冷剂，A是氨气，故X为N元素，A为NH3，由A与E反应生成B，B与E反应生成C，考虑E为O2，B为NO，C为NO2，D为硝酸，F为H2O；(2)若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A是一元强碱且焰色为黄色，A为NaOH，E是“碳中和”的主角，E为CO2，Y为C元素；B为Na2CO3，C为NaHCO3；(3)A为黄铁矿的主要成分，则A为FeS2，根据反应关系，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，E为O2，F为H2O；（1）反应I为氨气的催化氧化反应，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；②C为NO2，常温下为红棕色；③足量的铜与一定量的D的浓溶液充分反应，反应后的溶液为硝酸铜溶液，向所得溶液中加入100mL4mol/LNaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全，则生成的Cu(OH)2的物质的量为=0.2mol，根据Cu元素守恒，消耗的Cu也为0.2mol，质量为0.2mol×64g/mol=12.8g；（2）由分析可知，B为Na2CO3；C为NaHCO3，可用于焙制蛋糕或中和胃酸；（3）①FeS2在空气中煅烧生成氧化铁的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；②SO3与水反应生成H2SO4过程中用用98.3%的浓硫酸吸收而不用H2O吸收的原因是H2O与SO3反应放热，会产生大量酸雾，不利于吸收且会腐蚀设备。16.硝酸是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、农药、炸药等。工业制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸。回答下列问题：Ⅰ．以和为原料合成氨气，化学方程式为。（1）一定温度下在1L的密闭容器中充入和发生反应，10min时测得气体的总物质的量是原来的，则前10min的平均化学反应速率__________。的转化率__________。下列能够说明反应已达平衡状态的是__________（填字母）。A．混合气体密度不再变化B．C．气体平均摩尔质量不再变化D．Ⅱ．氨的催化氧化（2）写出反应的化学方程式：__________。（3）某种以氨为燃料的燃料电池工作原理如图所示：①a极为__________（填“正极”或“负极”）。②氨气发生反应的电极反应式为__________。Ⅲ．硝酸制备（4）氨的催化氧化产物中含氮物质与氧气一起通入水中可得硝酸，若气体被完全吸收，则含氮物质与氧气的体积比为__________。Ⅳ．尾气处理（5）硝酸厂可以用溶液吸收废气，生成气体，若每和溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式为__________。〖答案〗（1）①.②.12.5%③.CD（2）（3）①.负极②.（4）（5）〖解析〗（1）一定温度下在1L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，设10min时N2反应了xmol，列出三段式，10min时测得气体的总物质的量是原来的，故，解得x=0.125，故前10min的平均化学反应速率v(H2)=0.0375mol⋅L−1⋅min−1，N2的转化率为=12.5%；A．容器体积不变，反应前后无固体参与，气体总质量不变，故无论反应是否到达平衡，混合气体密度都不变，A错误；B．同一化学反应用不同物质表达的反应速率与化学计量数成正比，c(N2):c(NH3)=1:2不能说明反应到达平衡，B错误；C．该反应是气体体积数减小的反应，反应前后无固体参与，若反应正向进行，气体平均摩尔质量增大，故气体平均摩尔质量不再变化说明反应到达平衡，C正确；D．2v正(H2)=3v逆(NH3)，转化为同一物质表示后，正逆反应速率相等，达到平衡，D正确；故选CD；（2）氨的催化氧化是NH3在催化剂、加热的条件下和O2反应生成NO和H2O，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；（3）以氨为燃料的燃料电池，NH3失电子，故通入NH3的a极为负极，电解质溶液为碱性，故负极发生的电极反应式为2NH3+6OH−−6e−=N2+6H2O；（4）氨的催化氧化产物中含氮物质为NO，与氧气一起通入水中可得硝酸，反应方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故当气体被完全吸收，则含氮物质NO与氧气的体积比为4:3；（5）硝酸厂可以用Na2CO3溶液吸收NO2废气，生成CO2气体，9.2gNO2物质的量为0.2mol，每0.2molNO2参与反应转移电子物质的量为0.1mol，说明NO2发生自身氧化还原反应，NO2中的N为+4价，反应后转化为+3价和+5价，离子方程式为2NO2+=++CO2。17.成环是有机合成的重要环节。如………………反应①化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成：已知：①；②。回答下列问题：（1）化合物（Ⅰ）中含有的官能团为__________（填名称），由化合物（Ⅴ）合成化合物（Ⅰ）所需试剂及条件为__________。（2）（Ⅳ）→A的反应类型为__________。（3）化合物B的结构简式为__________。（4）（Ⅲ）在适当的温度、压强和催化剂存在的条件下发生聚合反应，产生的聚合物的链节为__________。（5）写出（Ⅳ）→A的化学方程式：__________。（6）（Ⅲ）与（Ⅱ）也能发生类似反应①的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为__________（任写一种）。〖答案〗（1）①.碳碳双键、酯基②.、浓硫酸、加热（2）氧化反应（3）（4）（5）（6）或〖解析〗与Br2发生加成反应，生成化合物（Ⅳ），催化氧化得到化合物A：，继续催化氧化得到化合物B：，化合物B发生消去反应得到化合物（Ⅴ），化合物（Ⅴ）发生酯化反应得到化合物（Ⅰ），根据分析解答。（1）化合物（Ⅰ）中含有的官能团为碳碳双键、酯基；化合物（Ⅴ）合成化合物（Ⅰ），发生酯化反应，根据化合物（Ⅰ）结构推出，所需试剂及条件为甲醇、浓硫酸、加热；（2）（Ⅳ）→A的过程中，与O2发生催化氧化，发生氧化反应；（3）由分析，B的结构简式为；（4）（Ⅲ）的结构中有碳碳双键，在适当的温度、压强和催化剂存在的条件下发生聚合反应，产生的聚合物的链节为；（5）（Ⅳ）→A的过程中，与O2发生催化氧化，化学方程式为；（6）反应①为加成反应，则（Ⅲ）与（Ⅱ）也能发生类似反应①的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为或。18.一种以废旧镀锌铁皮回收Fe与Zn的流程如图所示：回答下列问题：（1）镀锌铁皮在足量NaOH溶液中溶解的离子方程式为______，若要加快该溶解速率，可以采取的措施是______(任写两种)。（2）溶液A中所加稀硫酸要适量，理由是______。（3）灼烧可以得到ZnO，该过程中需要使用的仪器有______、酒精灯、三脚架、泥三角。（4）若不溶物中含铁16.8g，假设过程中无损失，则将其完全转化为胶体，理论上加入NaClO3的质量为______g。检验溶液B中存在可以使用______(填试剂名称成化学式)溶液。（5）溶液B中通入的目的是______。〖答案〗（1）①.②.适当升温、将镀锌铁皮剪碎、适当增大NaOH浓度、充分搅拌等（2）硫酸不足，锌元素没有完全沉淀，硫酸过量，锌元素重新溶解在溶液中，均会造成锌的损失（3）坩埚、玻璃棒、坩埚钳（4）①.3.55②.硫氰化钾(KSCN)（5）排出空气，防止被氧化〖解析〗废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反应，锌溶解生成Na2[Al(OH)4]和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液A为Na2[Al(OH)4]，与稀硫酸反应生成氢氧化锌沉淀，抽滤、洗涤、灼烧得到氧化锌；不溶物为铁，溶于稀盐酸加入适量氯酸钠，部分氧化亚铁离子为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的B溶液，加碳酸氢钠后进行磁悬浮分离得到四氧化三铁胶体。（1）Zn与氢氧化钠溶液反应得到Na2[Al(OH)4]和氢气，离子方程式为；若要加快该溶解速率，可以采取的措施是适当升温、将镀锌铁皮剪碎、适当增大NaOH浓度、充分搅拌等；（2）溶液A中所加稀硫酸要适量，因为硫酸不足，锌元素没有完全沉淀，硫酸过量，锌元素重新溶解在溶液中，均会造成锌的损失；（3）灼烧可以得到ZnO，需要使用的仪器有坩埚、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯、三脚架、泥三角；（4）16.8gFe的物质的量为0.3mol，先加盐酸溶解变为0.3molFe2+，则将其完全转化为胶体，则的物质的量为0.1mol，Fe2+失电子为0.2mol，加入NaClO3的物质的量为，质量为=3.55g；检验溶液B中存在可以使用硫氰化钾(KSCN)，若有则溶液显红色；（5）溶液B中通入的目的是排出空气，防止被氧化。河北省沧州市运东联考2023-2024学年高一下学期5月月考试题考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：苏教版必修第二册专题6~专题9第二单元。5．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.生活离不开化学，生活中常用的下列物品，其主要成分属于有机物的是（）A.不锈钢餐具 B.聚丙烯餐盒 C.玻璃水杯D.陶瓷餐盘〖答案〗B〖解析〗【详析】A．不锈钢餐具的主要成分为合金，故A不符合题意；B．聚丙烯餐盒的主要成分为聚丙烯，属于有机物，故B符合题意；C．玻璃为无机非金属材料，即其主要成分不是有机物，故C不符合题意；D．陶瓷为无机非金属材料，即其主要成分不是有机物，故D不符合题意；故〖答案〗为：B。2.下列反应中，属于加成反应的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．A项为取代反应，不符合题意；B．B项属于氧化反应，不符合题意；C．C项为取代反应，不符合题意；D．D项为加成反应，符合题意；〖答案〗选D。3.下列化学用语表示正确是（）A.的电子式： B.的结构示意图：C.甲烷分子的球棍模型：D.正丁烷的结构简式：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．HF是共价化合物，其电子式：，A项错误；B．的结构示意图：，B项错误；C．甲烷分子的球棍模型：，C项正确；D．是异丁烷的结构简式，D项错误；〖答案〗选C。4.中国载人登月初步飞行方案公布，计划2030年前实现登月。登月发射使用的火箭是长征9号火箭，火箭采用煤油、液氢、液氧等无毒无污染推进剂。水—碳催化制氢的反应为，下列关于该反应的说法正确的是（）A.缩小容器体积能减慢化学反应速率 B.增加C的质量，化学反应速度不变C.增大水蒸气的浓度能减慢化学反应速率 D.化学达到平衡时，能全部转化为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．缩小容器体积，气态物质浓度增大，反应物和产物的浓度都增大，能加快化学反应速率，A错误；B．C是固体，增加C的质量，对速率无影响，B正确；C．增大水蒸气的浓度，反应物浓度增大，化学反应速率增大，C错误；D．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为产物，D错误；故选B。5.下列有关说法错误的是（）A.室温下，铁器能盛放浓硫酸 B.高温下，铁与水蒸气生成氧化铁C.可用于蚀刻铜电路板 D.磁铁矿的主要成分为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．室温下，铁在浓硫酸中钝化，A项正确；B．高温下，铁与水蒸气生成四氧化三铁，B项错误；C．具有氧化性，可与铜反应，C项正确；D．磁铁矿的主要成分为，D项正确；本题选B。6.一定温度下在恒容密闭容器中发生可逆反应：。下列说法正确的是（）A.，说明反应已达平衡状态B.当反应达到平衡状态时转化率一定相等C.平衡时分离出C，正反应速率加快，逆反应速率减慢D.若随反应进行气体平均摩尔质量减小，则〖答案〗D〖解析〗【详析】A．反应速率之比等于系数比，任意时刻均等于A项错误；B．A、B的起始量未知，转化率无法计算，B项错误；C．减小生成物浓度，反应速率减慢，C项错误；D．所有物质均为气体，反应过程中气体质量不变，平均摩尔质量减小，则物质的量增大，D项正确；故选D。7.在超临界水中进行加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是（）A.比稳定B.经过过渡态Ⅰ进行加成的路径最终为吸热反应C.在超临界水中进行加成反应时，涉及键断裂D.选择适当的催化剂，可以加快两反应的化学反应速率〖答案〗B〖解析〗【详析】A．由图可知：的能量比低，所以更稳定，A项正确；B．经过过渡态Ⅰ进行加成的路径最终产物为，属于放热反应，B项错误；C．在超临界水中进行加成反应时，中键断裂，C项正确；D．选择适当的催化剂，可以加快两反应的化学反应速率，D项正确；本题选B。8.糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，也是食品工业的重要原料，下列关于基本营养物质的说法正确的是（）A.糖类是具有甜味物质，都符合的通式B.油脂只能在碱性条件下发生水解反应C.在鸡蛋清溶液中加入溶液，会使蛋白质变性D糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子〖答案〗C〖解析〗【详析】A．糖类不一定具有甜味，也并不都符合的通式，在化学中，多羟基醛酮定义为糖类，A项错误；B．油脂在酸性或碱性条件下均能水解，B项错误；C．鸡蛋清属于蛋白质，遇重金属盐会变性，C项正确；D．单糖、二糖、油脂都不属于高分子，D项错误；故选C。9.下列与铁及其化合物相关的实验不能达到目的的是（）A．制备并观察沉淀B．检验溶液C．检验未知溶液中是否存在D．验证Fe与的反应并收集气体〖答案〗B〖解析〗【详析】A．极易被氧化，制备时用苯形成液封层并将胶头滴管深入液面之下以隔绝空气，可以达到制备并观察的目的，A正确；B．酸性高锰酸钾不和发生反应，不能达到检验溶液的目的，B错误；C．Fe3+与KSCN发生颜色反应，可达到实验目的，C正确；D．湿棉花提供水蒸气与铁粉发生反应，氢气难溶于水，可用排水法收集，D正确；故选B。10.天然乳酸是乳制品中的天然固有成分，它有着乳制品的口味和良好的抗微生物作用，已广泛用于调配酸奶奶酪、冰淇淋等食品中，成为倍受青睐的乳制品酸味剂。乳酸的结构简式如图所示。下列关于乳酸性质的描述错误的是（）A.乳酸易溶于水 B.乳酸含有两种官能团，可以发生取代反应C.乳酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.乳酸与足量钠反应一定产生〖答案〗D〖解析〗【详析】A．乳酸分子中含有羧基和羟基，都是亲水基团，故乳酸易溶于水，故A正确；B．乳酸含有羧基和羟基两种官能团，可以发生取代反应，故B正确；C．乳酸连羟基的碳原子上有氢，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．未说明标准状况，不能计算产生氢气的体积，故D错误；〖答案〗选D。11.反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A.生成物的总能量小于反应物的总能量B.断键时放出的总能量大于形成化学键时吸收的总能量C.与足量反应生成，放出的热量大于110.5kJD.该反应的热化学方程式可表示为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．由图可知反应物的总能量要比生成物总能量高，A项正确；B．断开化学键时吸收能量，形成化学键时放出能量，B项错误；C．不完全燃烧生成放出110.5kJ热量，则燃烧生成，放出的热量大于110.5kJ，C项正确；D．与氧气反应，热化学方程式为，D项正确；本题选B。12.如图为实验室制乙酸乙酯的装置图。下列说法正确的是（）A.乙酸乙酯属于油脂 B.试管b中导气管应伸到液面以下C.通过过滤可将乙酸乙酯分离出来 D.实验时加热试管a的目的之一是加快反应速率〖答案〗D〖解析〗【详析】A．乙酸乙酯属于酯类，油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，A错误；B．挥发出的乙酸和乙醇与水互溶，因此试管b中导气管不应伸到液面以下，以防止倒吸，B错误；C．乙酸乙酯不溶于水，通过分液法可将乙酸乙酯分离出来，C错误；D．升高温度可加快反应速率，实验时加热试管a的目的之一是加快反应速率，D正确；〖答案〗选D。13.下列实验方案设计可以达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A证明淀粉是否水解在试管中加入淀粉和溶液。加热，再加入少量新制，加热，观察是否产生砖红色沉淀B证明乙酸和乙醇的反应是可逆反应向乙酸和过量乙醇反应后的试管中滴加碳酸钠溶液，观察是否产生气泡C证明乙醇可以和钠反应将金属钠加入消毒酒精中，观察是否产生气泡D证明乙酸的酸性强于碳酸将适量乙酸滴入碳酸钠溶液中，观察是否产生气泡〖答案〗D〖解析〗【详析】A．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉是否水解，故A错误；B．反应试管中要加浓硫酸，反应后的试管中滴加碳酸钠溶液，硫酸也能与碳酸钠生产气泡，不能确认乙酸是否有剩余，故B错误；C．消毒酒精的体积分数为75%，含有较多水，水能和Na反应，故C错误；D．将适量乙酸滴入碳酸钠溶液中，产生气泡，说明乙酸酸性强于碳酸，故D正确；〖答案〗选D。14.下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析错误的是（）A.步骤①中“净化”可以防止杂质对催化剂产生影响B.步骤②中“加压”可以加快反应速率，因此压强越大越好C.步骤③一般选择控制反应温度为400～500℃左右D.步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本〖答案〗B〖解析〗【详析】A．步骤①中“净化”可除去杂质，防止催化剂中毒，故A正确；B．加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率和氨的产率，也可以提高反应速率，但压强越大对动力和生产设备的要求也越高，因此压强不是越大越好，故B错误；C．400~500℃时催化剂的活性最大，催化效果最佳，因此步骤③一般选择控制反应温度为400~500℃，故C正确；D．液化分离出NH3以及N2、H2的循环再利用均可以使平衡正向移动，所以步骤④、⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本，故D正确；故选B。二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.已知X、Y和Z为中学化学中的常见元素，根据如下所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含X的化合物。A常用作制冷剂，D是一种强酸，则①反应Ⅱ化学方程式为__________。②常温下，C的颜色为__________色。③足量的铜与一定量的D的浓溶液充分反应，向所得溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。则消耗铜的质量为__________g。（2）若A、B、C、D均为含Y的化合物。A是一元强碱且焰色为黄色，E是“碳中和”的主角，则B的化学式为__________；C的用途有__________（任写一种）。（3）若A、B、C、D均为含Z的化合物。A为黄铁矿的主要成分，D为强酸，则①A在空气中煅烧生成氧化铁的化学方程式为__________。②的过程中选择用98.3%的浓硫酸吸收而不用吸收的原因是__________。〖答案〗（1）①.①②.红棕③.12.8（2）①.②.焙制蛋糕（3）①.②.与反应放热，会产生大量酸雾，不利于吸收且会腐蚀设备〖解析〗〖祥解〗(1)若A、B、C、D均为含X的化合物，且A常用作制冷剂，A是氨气，故X为N元素，A为NH3，由A与E反应生成B，B与E反应生成C，考虑E为O2，B为NO，C为NO2，D为硝酸，F为H2O；(2)若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A是一元强碱且焰色为黄色，A为NaOH，E是“碳中和”的主角，E为CO2，Y为C元素；B为Na2CO3，C为NaHCO3；(3)A为黄铁矿的主要成分，则A为FeS2，根据反应关系，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，E为O2，F为H2O；（1）反应I为氨气的催化氧化反应，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；②C为NO2，常温下为红棕色；③足量的铜与一定量的D的浓溶液充分反应，反应后的溶液为硝酸铜溶液，向所得溶液中加入100mL4mol/LNaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全，则生成的Cu(OH)2的物质的量为=0.2mol，根据Cu元素守恒，消耗的Cu也为0.2mol，质量为0.2mol×64g/mol=12.8g；（2）由分析可知，B为Na2CO3；C为NaHCO3，可用于焙制蛋糕或中和胃酸；（3）①FeS2在空气中煅烧生成氧化铁的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；②SO3与水反应生成H2SO4过程中用用98.3%的浓硫酸吸收而不用H2O吸收的原因是H2O与SO3反应放热，会产生大量酸雾，不利于吸收且会腐蚀设备。16.硝酸是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、农药、炸药等。工业制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸。回答下列问题：Ⅰ．以和为原料合成氨气，化学方程式为。（1）一定温度下在1L的密闭容器中充入和发生反应，10min时测得气体的总物质的量是原来的，则前10min的平均化学反应速率__________。的转化率__________。下列能够说明反应已达平衡状态的是__________（填字母）。A．混合气体密度不再变化B．C．气体平均摩尔质量不再变化D．Ⅱ．氨的催化氧化（2）写出反应的化学方程式：__________。（3）某种以氨为燃料的燃料电池工作原理如图所示：①a极为__________（填“正极”或“负极”）。②氨气发生反应的电极反应式为__________。Ⅲ．硝酸制备（4）氨的催化氧化产物中含氮物质与氧气一起通入水中可得硝酸，若气体被完全吸收，则含氮物质与氧气的体积比为__________。Ⅳ．尾气处理（5）硝酸厂可以用溶液吸收废气，生成气体，若每和溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式为__________。〖答案〗（1）①.②.12.5%③.CD（2）（3）①.负极②.（4）（5）〖解析〗（1）一定温度下在1L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，设10min时N2反应了xmol，列出三段式，10min时测得气体的总物质的量是原来的，故，解得x=0.125，故前10min的平均化学反应速率v(H2)=0.0375mol⋅L−1⋅min−1，N2的转化率为=12.5%；A．容器体积不变，反应前后无固体参与，气体总质量不变，故无论反应是否到达平衡，混合气体密度都不变，A错误；B．同一化学反应用不同物质表达的反应速率与化学计量数成正比，c(N2):c(NH3)=1:2不能说明反应到达平衡，B错误；C．该反应是气体体积数减小的反应，反应前后无固体参与，若反应正向进行，气体平均摩尔质量增大，故气体平均摩尔质量不再变化说明反应到达平衡，C正确；D．2v正(H2)=3v逆(NH3)，转化为同一物质表示后，正逆反应速率相等，达到平衡，D正确；故选CD；（2）氨的催化氧化是NH3在催化剂、加热的条件下和O2反应生成NO和H2O，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；（3）以氨为燃料的燃料电池，NH3失电子，故通入NH3的a极为负极，电解质溶液为碱性，故负极发生的电极反应式为2NH3+6OH−−6e−=N2+6H2O；（4）氨的催化氧化产物中含氮物质为NO，与氧气一起通入水中可得硝酸，反应方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故当气体被完全吸收，则含氮物质NO与氧气的体积比为4:3；（5）硝酸厂可以用Na2CO3溶液吸收NO2废气，生成CO2气体，9.2gNO2物质的量为0.2mol，每0.2molNO2参与反应转移电子物质的量为0.1mol，说明NO2发生自身氧化还原反应，NO2中的N为+4价，反应后转化为+3价和+5价，离子方程式为2NO2+=++CO2。17.成环是有机合成的重要环节。如………………反应①化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成：已知：①；②。回答下列