2023-2024学年广西壮族自治区河池市高一下学期校联体第二次联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广西壮族自治区河池市2023-2024学年高一下学期校联体第二次联考试题（试卷总分100分，考试时间75分钟）注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它〖答案〗标号。3．答非选择题时，必须使用0．5毫米黑色签字笔，将〖答案〗书写在答题卡规定的位置上。4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是（）A.光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化合物有关B.神舟飞船的推进系统中使用的碳纤维属于有机高分子材料C.医用口罩所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯不能使溴水褪色D.日本福岛核电站排放核污水的2种放射性同位素和中子数相同〖答案〗C〖解析〗【详析】A．温室效应的形成与二氧化碳有关，与氮氧化合物无关，A错误；B．碳纤维为碳的单质，不是有机物，属于新型无机非金属材料，B错误；C．聚丙烯是由丙烯发生加聚反应得到的，不含碳碳双键，不能使溴水褪色，C正确；D．的中子数为78，的中子数为82，D错误。故选C。2.在给定的条件下，下列选项所示物质间的转化均能实现的是（）A.B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．S和反应只能生成，A错误；B．在高温条件下，氮气和氢气催化反应生成氨气，氨气催化氧化生成NO，B正确；C．铁与盐酸反应只能生成氯化亚铁，C项错误；D．钠和氧气常温反应生成氧化钠，加热生成过氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，D错误。故选B3.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A.与反应 B.NaOH溶液与盐酸反应C.石灰石受热分解 D.灼热的炭与二氧化碳反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，但不属于氧化还原反应，A不符合题意；B．NaOH溶液与盐酸的反应属于放热反应，不属于吸热反应，也不属于氧化还原反应，B不符合题意；C．石灰石受热分解属于吸热反应，但反应过程元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．灼热的碳与反应属于吸热反应，其化学方程式为：，该反应中碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D符合题意；故选D。4.在指定的条件下，一定能大量共存的离子组是（）A.澄清无色透明的溶液中：、、、B.使甲基橙变红的溶液中：、、、C.能溶解的溶液：、、、D.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、、、〖答案〗B〖解析〗【详析】A．有颜色，不能在澄清无色透明的溶液中大量存在，A错误；B．使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性溶液中、、、之间不发生反应，可以大量共存，B正确；C．能溶解的溶液，可能呈酸性，或者碱性，酸性条件下，该组离子互不反应，可以大量共存；碱性条件下，与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，所以能溶解的溶液中，该组离子可能大量共存，C错误；D．滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有，与因发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误；故选B。5.除去下列各组物质中的少量杂质，所用试剂或方法错误的是（）选项物质杂质除杂所用的试剂或方法A溶液滴加适量盐酸至恰好开始产生气体B溶液向溶液中缓缓通入氧气C食盐直接加热D通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶〖答案〗A〖解析〗【详析】A．除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质，应该向溶液中通入足量二氧化碳，A错误；B．在含有的溶液中缓缓通入氧气，会生成，B正确；C．加热分解为氨气和氯化氢，加热法除食盐中有少量的，C正确；D．能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不与氢氧化钠溶液反应，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选用的试剂、操作方法正确，D正确。故选A。6.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.和混合气体中氧原子总数B.等物质的量的、、所含中子数相等C.1mol甲基所含的电子总数为D.一定条件下，与充分反应，转移的电子数为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．和的最简式都是，和混合气体中氧原子总数为，A错误；B．、、含有中子数分别为8、10、12，等物质的量的、、所含中子数不相等，B错误；C．1个中含有电子数为9个（C、H所含电子之和），则中含有电子数为9mol，即，C正确；D．一定条件下，与充分反应，因反应为可逆反应，转移的电子数为小于，D错误；故选C。7.下列有关离子反应的说法正确的是（）A.次氯酸钙溶液变质：B.氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞的原因：C.铁粉与稀硫酸反应：D.向溶液中加入一小粒钠块：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．次氯酸钙溶液变质生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的离子方程式为，故A错误；B．氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞的原因是二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：，B正确；C．铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气：，C错误；D．向溶液中加入一小粒钠块：，D错误。故选B。8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。Y和W位于同主族，Z的最外层电子数是最内层电子数的一半。这四种元素的原子最外层电子数之和等于18。下列叙述正确的是（）A.简单离子半径：X＞Y＞ZB.元素W的氧化物对应的水化物为强酸C.简单氢化物稳定性：X＞Y＞WD.工业上电解熔融制备Z单质〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍，Y为O元素；Y和W位于同主族，W为S元素；Z的最外层电子数是最内层电子数的一半，Z为Na元素；该四种元素的原子最外层电子数之和等于18，则X最外层电子数为5，即X为N元素。【详析】A．电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，离子半径：N3−＞O2−＞Na+，A正确；B．元素W的氧化物对应水化物中H2SO3不是强酸，B错误；C．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，则稳定性：H2O＞NH3＞H2S，C错误；D．冶炼金属钠的方法为电解熔融状态氯化钠，D错误。故选A。9.有机化合物在人类生活和生产中必不可少，下列对有机化合物的叙述不正确的是（）A.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B.甲烷是天然气的主要成分，是最简单的烃，其含碳量为75％C.乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离D.分子式为且能与钠反应的有机物有4种〖答案〗C〖解析〗【详析】A．淀粉、纤维素均为多糖，最终水解产物为葡萄糖，则淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，A正确；B．最简单的烃为，甲烷是天然气的主要成分，甲烷中含碳量为％，B正确；C．乙烷中的乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，C错误；D．分子式为且能与钠反应说明含有—OH，则分子式为属于醇类的有机物有、、、，共4种，D正确。故选C。10.化学是以实验为基础的学科。下列实验方案不能达到实验目的的是（）选项实验操作实验目的A向KBr溶液中滴加几滴氯水，振荡，观察溶液颜色变化验证的氧化性比强B蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌，产生黑色蓬松多孔的固体验证浓硫酸具有脱水性和氧化性C取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15％KSCN溶液探究KI与的反应是否为可逆反应D向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入2mL5％溶液，观察实验现象探究浓度对化学反应速率的影响〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氯水可氧化KBr生成溴，观察溶液的颜色可验证的氧化性比强，A正确；B．蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌，产生黑色固体，说明蔗糖已脱水而炭化，体现浓硫酸的脱水性，生成的碳被浓硫酸氧化成等气体使黑色固体变得蓬松多孔，体现浓硫酸的氧化性，则说明浓硫酸具有脱水性和氧化性，B正确；C．氯化铁不足，充分反应后滴入5滴15％KSCN溶液，溶液变血红色，则KI与的反应有一定限度，C正确；D．亚硫酸钠与过氧化氢反应无现象，无法观察，不能探究浓度对化学反应速率的影响，D错误。故选D。11.下图表示的是和反应生成过程中的能量变化情况，下列说法错误的是（）A.该反应是吸热反应B.通常情况下，比稳定C.该反应可以通过自然固氮发生，也能解释汽车尾气中NO的来源D.该反应的反应物所具有的总能量小于产物所具有的总能量〖答案〗B〖解析〗【详析】A．和的反应吸收的总能量为，生成放出的总能量为，吸收的能量大于放出的能量，反应是吸热反应，A正确；B．断键吸收的能量比多，因此更稳定，B错误；C．在雷电天气，与反应可以生成NO，这属于自然固氮的过程，与在汽车发动机产生的高温条件下生成NO，是尾气中NO产生的原因，C正确；D．根据A选项分析，该反应是吸热反应，则该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，D正确。故选B。12.现有纯锌片、纯铜片，的溶液、导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。下列说法正确的是（）A.b为纯锌片B.溶液中的向a极移动C.当量筒中收集到672mL气体时（标准状况下），通过导线的电子的物质的量为0.06molD.如果将a、b两电极的电极材料对调，则U形管中左端液面上升，右端液面下降〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根据图示装置，要想求得电子转移的量，需要设计成锌、铜、硫酸原电池，量取金属锌和硫酸反应产生氢气的体积，通过生成氢气的量计算电子的转移量，因此纯铜片作为正极，纯锌片作为负极，电解质溶液是稀硫酸。【详析】A．纯铜片和纯锌片、稀硫酸组成原电池，由图可知b电极处有氢气生成，则b为铜，为正极；a为锌，为负极；A错误；B．在原电池中，阳离子移向正极，向b极移动，B错误；C．当量筒中收集到672mL（标准状况下）气体，则，已知b上的电极反应式为：，则通过导线的电子的物质的量为0.06mol，C正确；D．如果将a、b两电极的电极材料对调，则右边为锌失电子作负极，左边为铜为正极，氢离子得电子生成氢气，则左边上有氢气生成，所以U形管中左端液面下降，右端液面上升，D错误；故选C。13.某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.该反应的化学方程式为B.反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为C.2min反应达到平衡时体系内的压强比起始时的压强减小D.平衡时混合气体密度和起始时相比增大〖答案〗D〖解析〗【详析】A．由图像可以看出，则反应的化学方程式为：，A正确；B．在2min时间内，用Z表示反应的平均速率，B正确；C．根据反应方程式，生成物的物质的量对比反应物减少，故压强比起始时的压强减小，C正确；D．该反应均为气体的反应，气体质量始终保持不变，2L的密闭容器，说明体积是不变的，因此密度始终不变，D错误；故选D。14.在一密闭容器中发生反应，，在某一时间段反应速率与反应过程的曲线关系如图所示，下列说法错误的是（）A.时，改变的条件可能是增大压强B.时，可能是使用了催化剂C.时，改变的条件可能是减小压强D.若在恒容容器内发生该反应，达到平衡后，通入Ar，、都不变〖答案〗A〖解析〗【详析】A．达到平衡后，条件下，、都瞬增了，则改变的条件为升温或者增压，但突变时，反应向左移动，则为升温，A错误；B．条件下，正逆反应速率相等，则为催化剂，B正确；C．条件下，，都瞬减了，则改变的条件为降温或者减压，但突变时，反应向左移动，则为减压，C正确；D．恒容容器中，反应达到平衡后，通入Ar，体系压强增大，但是反应物和生成物浓度都不变，化学平衡不移动，正逆反应速率不变，D正确。故选A。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大。Ⅰ．如图是硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：（1）硫元素在元素周期表的位置为__________。（2）从硫元素化合价变化的角度分析，图中所示物质既有氧化性又有还原性的氧化物是__________（填化学式），写出其与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式__________。（3）将与混合可生成淡黄色固体，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为__________。Ⅱ．某化学兴趣小组利用如图所示装置（加热和部分夹持装置略）研究二氧化硫的性质。（4）仪器a的名称为__________。（5）实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为__________（填化学式）。（6）装置D的作用是__________。〖答案〗（1）第三周期第ⅥA族（2）①.②.（3）（4）分液漏斗（5）（6）吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气〖解析〗（1）硫是16号元素，位于元素周期表的第三周期第ⅥA族，故〖答案〗为：第三周期第ⅥA族。（2）元素处于最高价态时只有氧化性，元素处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性，S的最高价是、最低价是，图中所示物质既有氧化性又有还原性的氧化物是；与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸，反应的离子方程式为：，故〖答案〗为：；。（3）将与混合可生成淡黄色固体，发生的反应为，硫化氢被氧化，二氧化硫被还原，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为，故〖答案〗为：。（4）根据仪器的构造可知，仪器a的名称为分液漏斗，故〖答案〗为：分液漏斗。（5）装置B中盛放氯化钡溶液，通入二氧化硫后，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，而亚硫酸的酸性比盐酸弱，所以不会产生沉淀，通入氨气后，则与亚硫酸反应生成亚硫酸铵，再与钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀，则生成的白色沉淀为，故〖答案〗为：。（6）二氧化硫直接排放到空气中会造成污染，装置D装有氢氧化钠溶液，其作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气，故〖答案〗为：吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气。16.Ⅰ．有机物A、B、C、D、E之间存在如下图所示的转化关系。A的产量是衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。请回答：（1）化合物A的电子式为__________，D中官能团的名称：__________。（2）写出B→C的化学方程式：__________。（3）下列说法正确的是__________。A.向装有2mLB的试管中投入绿豆大小的钠块，钠立即浮于液面上，并产生大量气泡B.由反应B→C可知，醇在发生催化氧化时，断开氢氧键和碳氢键C.根据葡萄糖的分子结构和性质分析，C也能与银氨溶液、新制反应D.A能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同Ⅱ．某化学兴趣小组在实验室利用如图所示装置实现B和D制备E的反应。（4）该反应的化学方程式为：__________；甲试管中，混合溶液的加入顺序为__________。（填写序号）①浓硫酸②乙醇③乙酸（5）浓硫酸在该反应中起到的作用是__________；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，还可以__________；若要把制得的E分离出来，应采用的实验操作是__________。〖答案〗（1）①.②.羧基（2）（3）BC（4）①.②.②①③（5）①.催化剂和吸水剂②.防倒吸③.分液〖解析〗石蜡在加热条件下反应生成A，A的产量是衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，则A为，A和水发生加成反应生成的B为，B发生催化氧化生成的C为，C发生氧化反应生成的D为，B和D发生酯化反应生成的E为，据此解答。（1）乙烯的结构简式为，其电子式为：，D为，其官能团的名称为羧基；（2）B→C为乙醇的催化氧化，化学方程式为：；（3）A．B为，金属Na的密度大于，向装有2mLB的试管中投入绿豆大小的钠块，钠会沉于液面下，并缓慢产生气泡，A错误；B．B为，在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成，该过程断开氢氧键和碳氢键，B正确；C．C中含醛基，也能与银氨溶液、新制反应，C正确；D．乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化还原反应，二者褪色原理不相同，D错误；故选BC。（4）B为和D为在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E，化学方程式为：；用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯时，向试管中加入试剂的顺序一般是：先加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸，待溶液冷却至室温后，再加入乙酸，故甲试管中，混合溶液的加入顺序为②①③；（5）浓硫酸在该反应中起到的作用是催化剂和吸水剂；球形干燥管具有较大的容量空间，其作用除冷凝外，还可防倒吸；乙酸乙酯和碳酸钠溶液不互溶，出现分层，则要把制得的E分离出来，应采用的实验操作是分液。17.中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。二氧化碳催化加氢制甲醇，是常用的“人工固碳”方法。Ⅰ．二氧化碳催化加氢制甲醇反应进程中能量变化示意图如图（物质均为气态）：（1）该反应的决速步为__________（填“①”或“②”）；二氧化碳催化加氢制甲醇热化学方程式为__________。Ⅱ．300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入和使之发生反应，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：（2）由图可知，的浓度随时间的变化为曲线__________（填“a”“b”或“c”）；2min内的平均反应速率__________。（3）已知：反应至2min时，改变了某一反应条件。由图可知，2min时改变的条件可能为：__________。（写出一种即可）（4）下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是__________。（填字母）A.容器中混合气体的密度保持不变B.容器中混合气体的总压强保持不变C.容器中的体积分数保持不变D.单位时间内每消耗，同时生成Ⅲ．甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如图所示：（5）电极A为燃料电池的__________（填“正”或“负”）极，该电极反应式为：__________；当电路中通过1mol电子时，在电极B附近消耗的质量为__________g。〖答案〗（1）①.①②.（2）①.a②.（3）升高温度或加入催化剂（4）BC（5）①.负②.③.8〖解析〗（1）根据图像信息，二氧化碳催化加氢制甲醇的反应分为两步，反应①的活化能大于反应②的活化能，反应①是慢反应，所以反应①为决速步骤；由图像看出转化为经过了两步反应：①；②；根据盖斯定律，①+②可得总反应的热化学方程式为：，（2）图中和的起始浓度均为，发生反应为，则、均减小，并且，即，所以图中曲线a表示，b表示，c表示或；0～2min内，0～2min内；（3）2min时，反应速率都加快了，所以改变的条件可以是升高温度或加入催化剂；故〖答案〗为：升高温度或加入催化剂；（4）A．反应在恒容密闭容器中进行，且反应物和生成物都是气体，无论是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，气体密度不变不能说明平衡，A错误；B．该反应不是等体积反应，且在恒容密闭容器中进行，随着反应进行，容器内压强不断变化，容器内压强不变说明反应达到平衡，B正确；C．随着反应进行，容器内的体积分数不断变化，容器内的体积分数保持不变说明反应达到平衡，C正确；D．单位时间内消耗生成，两者均表示正反应速率，无法说明反应达到平衡，D错误；故〖答案〗选BC。（5）燃料电池中通入燃料的电极为负极，则通入甲醇的电极A为负极，发生失去电子的氧化反应，碱性条件下C元素最终转化为碳酸根离子，故电极反应为；B为正极，电极反应为，当电路中通过1mol电子时，在电极B附近消耗的质量为。18.“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某学习小组模拟“侯氏制碱法”开展如下项目化学习：项目一：粗盐（含、、等杂质）提纯氯化钠粗盐提纯的流程如下：（1）试剂X__________。（2）加入足量后，发生反应的离子方程式有__________、__________。（3）“沉淀”的成分为、、__________。（4）检验提纯后精盐的纯度，需配制：溶液，计算需要NaCl质量为__________g（结果保留小数点后1位），配溶液过程中下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是__________（写序号）。①转移溶液的过程中有溶液洒落到容器外面②定容时俯视刻度线③配制溶液所用的容器事先没有干燥④定容时加水超过刻度线用胶头滴管吸出两滴项目二：模拟“侯氏制碱法”制备纯碱（5）气体A为__________。（6）制得的纯碱可能含少量NaCl，检验含有该杂质的方法及现象是__________。〖答案〗（1）（2）①.②.（3）、（4）①.2.9②.①④（5）（6）取少量样品溶于水中，先加入足量稀，再加入溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有NaCl〖解析〗粗盐含、、等杂质，加过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除，加过量氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除，加过量碳酸钠生成碳酸钙、碳酸钡沉淀除、，过滤，滤液加盐酸除氢氧化钠、碳酸钠，得氯化钠溶液，蒸发结晶得氯化钠固体。（1）根据以上分析，试剂X除，X为，故〖答案〗为：。（2）由分析可知，加入碳酸钠溶液的目的是将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为、，故〖答案〗为：、。（3）加过量氯化钡生成硫酸钡沉淀，加过量氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，加过量碳酸钠生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，“沉淀”的成分为、、、，故〖答案〗为：BaSO4、BaCO3。（4）配制溶液，需要的NaCl质量为；配溶液过程中下列操作：①转移溶液的过程中有溶液洒落到容器外面，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低，故①选；②定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故②不选；③配制溶液所用的容器事先没有干燥对配制结果无影响，故③不选；④定容时加水超过刻度线用胶头滴管吸出两滴，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低，故④选。故〖答案〗为：2.9；①④。（5）氨气的溶解度大于二氧化碳，模拟“侯氏制碱法”制备纯碱，向饱和食盐水中先通入氨气、再通入二氧化碳，所以气体A为，故〖答案〗为：NH3。（6）检验碳酸钠中有氯化钠，即为检验氯离子，故用硝酸和硝酸银。具体方法为：取少量样品溶于水中，先加入足量稀，再加入溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有NaCl，故〖答案〗为：取少量样品溶于水中，先加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有NaCl。广西壮族自治区河池市2023-2024学年高一下学期校联体第二次联考试题（试卷总分100分，考试时间75分钟）注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它〖答案〗标号。3．答非选择题时，必须使用0．5毫米黑色签字笔，将〖答案〗书写在答题卡规定的位置上。4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是（）A.光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化合物有关B.神舟飞船的推进系统中使用的碳纤维属于有机高分子材料C.医用口罩所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯不能使溴水褪色D.日本福岛核电站排放核污水的2种放射性同位素和中子数相同〖答案〗C〖解析〗【详析】A．温室效应的形成与二氧化碳有关，与氮氧化合物无关，A错误；B．碳纤维为碳的单质，不是有机物，属于新型无机非金属材料，B错误；C．聚丙烯是由丙烯发生加聚反应得到的，不含碳碳双键，不能使溴水褪色，C正确；D．的中子数为78，的中子数为82，D错误。故选C。2.在给定的条件下，下列选项所示物质间的转化均能实现的是（）A.B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．S和反应只能生成，A错误；B．在高温条件下，氮气和氢气催化反应生成氨气，氨气催化氧化生成NO，B正确；C．铁与盐酸反应只能生成氯化亚铁，C项错误；D．钠和氧气常温反应生成氧化钠，加热生成过氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，D错误。故选B3.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A.与反应 B.NaOH溶液与盐酸反应C.石灰石受热分解 D.灼热的炭与二氧化碳反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，但不属于氧化还原反应，A不符合题意；B．NaOH溶液与盐酸的反应属于放热反应，不属于吸热反应，也不属于氧化还原反应，B不符合题意；C．石灰石受热分解属于吸热反应，但反应过程元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．灼热的碳与反应属于吸热反应，其化学方程式为：，该反应中碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D符合题意；故选D。4.在指定的条件下，一定能大量共存的离子组是（）A.澄清无色透明的溶液中：、、、B.使甲基橙变红的溶液中：、、、C.能溶解的溶液：、、、D.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、、、〖答案〗B〖解析〗【详析】A．有颜色，不能在澄清无色透明的溶液中大量存在，A错误；B．使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性溶液中、、、之间不发生反应，可以大量共存，B正确；C．能溶解的溶液，可能呈酸性，或者碱性，酸性条件下，该组离子互不反应，可以大量共存；碱性条件下，与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，所以能溶解的溶液中，该组离子可能大量共存，C错误；D．滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有，与因发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误；故选B。5.除去下列各组物质中的少量杂质，所用试剂或方法错误的是（）选项物质杂质除杂所用的试剂或方法A溶液滴加适量盐酸至恰好开始产生气体B溶液向溶液中缓缓通入氧气C食盐直接加热D通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶〖答案〗A〖解析〗【详析】A．除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质，应该向溶液中通入足量二氧化碳，A错误；B．在含有的溶液中缓缓通入氧气，会生成，B正确；C．加热分解为氨气和氯化氢，加热法除食盐中有少量的，C正确；D．能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不与氢氧化钠溶液反应，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选用的试剂、操作方法正确，D正确。故选A。6.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.和混合气体中氧原子总数B.等物质的量的、、所含中子数相等C.1mol甲基所含的电子总数为D.一定条件下，与充分反应，转移的电子数为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．和的最简式都是，和混合气体中氧原子总数为，A错误；B．、、含有中子数分别为8、10、12，等物质的量的、、所含中子数不相等，B错误；C．1个中含有电子数为9个（C、H所含电子之和），则中含有电子数为9mol，即，C正确；D．一定条件下，与充分反应，因反应为可逆反应，转移的电子数为小于，D错误；故选C。7.下列有关离子反应的说法正确的是（）A.次氯酸钙溶液变质：B.氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞的原因：C.铁粉与稀硫酸反应：D.向溶液中加入一小粒钠块：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．次氯酸钙溶液变质生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的离子方程式为，故A错误；B．氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞的原因是二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：，B正确；C．铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气：，C错误；D．向溶液中加入一小粒钠块：，D错误。故选B。8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。Y和W位于同主族，Z的最外层电子数是最内层电子数的一半。这四种元素的原子最外层电子数之和等于18。下列叙述正确的是（）A.简单离子半径：X＞Y＞ZB.元素W的氧化物对应的水化物为强酸C.简单氢化物稳定性：X＞Y＞WD.工业上电解熔融制备Z单质〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍，Y为O元素；Y和W位于同主族，W为S元素；Z的最外层电子数是最内层电子数的一半，Z为Na元素；该四种元素的原子最外层电子数之和等于18，则X最外层电子数为5，即X为N元素。【详析】A．电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，离子半径：N3−＞O2−＞Na+，A正确；B．元素W的氧化物对应水化物中H2SO3不是强酸，B错误；C．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，则稳定性：H2O＞NH3＞H2S，C错误；D．冶炼金属钠的方法为电解熔融状态氯化钠，D错误。故选A。9.有机化合物在人类生活和生产中必不可少，下列对有机化合物的叙述不正确的是（）A.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B.甲烷是天然气的主要成分，是最简单的烃，其含碳量为75％C.乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离D.分子式为且能与钠反应的有机物有4种〖答案〗C〖解析〗【详析】A．淀粉、纤维素均为多糖，最终水解产物为葡萄糖，则淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，A正确；B．最简单的烃为，甲烷是天然气的主要成分，甲烷中含碳量为％，B正确；C．乙烷中的乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，C错误；D．分子式为且能与钠反应说明含有—OH，则分子式为属于醇类的有机物有、、、，共4种，D正确。故选C。10.化学是以实验为基础的学科。下列实验方案不能达到实验目的的是（）选项实验操作实验目的A向KBr溶液中滴加几滴氯水，振荡，观察溶液颜色变化验证的氧化性比强B蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌，产生黑色蓬松多孔的固体验证浓硫酸具有脱水性和氧化性C取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15％KSCN溶液探究KI与的反应是否为可逆反应D向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入2mL5％溶液，观察实验现象探究浓度对化学反应速率的影响〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氯水可氧化KBr生成溴，观察溶液的颜色可验证的氧化性比强，A正确；B．蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌，产生黑色固体，说明蔗糖已脱水而炭化，体现浓硫酸的脱水性，生成的碳被浓硫酸氧化成等气体使黑色固体变得蓬松多孔，体现浓硫酸的氧化性，则说明浓硫酸具有脱水性和氧化性，B正确；C．氯化铁不足，充分反应后滴入5滴15％KSCN溶液，溶液变血红色，则KI与的反应有一定限度，C正确；D．亚硫酸钠与过氧化氢反应无现象，无法观察，不能探究浓度对化学反应速率的影响，D错误。故选D。11.下图表示的是和反应生成过程中的能量变化情况，下列说法错误的是（）A.该反应是吸热反应B.通常情况下，比稳定C.该反应可以通过自然固氮发生，也能解释汽车尾气中NO的来源D.该反应的反应物所具有的总能量小于产物所具有的总能量〖答案〗B〖解析〗【详析】A．和的反应吸收的总能量为，生成放出的总能量为，吸收的能量大于放出的能量，反应是吸热反应，A正确；B．断键吸收的能量比多，因此更稳定，B错误；C．在雷电天气，与反应可以生成NO，这属于自然固氮的过程，与在汽车发动机产生的高温条件下生成NO，是尾气中NO产生的原因，C正确；D．根据A选项分析，该反应是吸热反应，则该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，D正确。故选B。12.现有纯锌片、纯铜片，的溶液、导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。下列说法正确的是（）A.b为纯锌片B.溶液中的向a极移动C.当量筒中收集到672mL气体时（标准状况下），通过导线的电子的物质的量为0.06molD.如果将a、b两电极的电极材料对调，则U形管中左端液面上升，右端液面下降〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根据图示装置，要想求得电子转移的量，需要设计成锌、铜、硫酸原电池，量取金属锌和硫酸反应产生氢气的体积，通过生成氢气的量计算电子的转移量，因此纯铜片作为正极，纯锌片作为负极，电解质溶液是稀硫酸。【详析】A．纯铜片和纯锌片、稀硫酸组成原电池，由图可知b电极处有氢气生成，则b为铜，为正极；a为锌，为负极；A错误；B．在原电池中，阳离子移向正极，向b极移动，B错误；C．当量筒中收集到672mL（标准状况下）气体，则，已知b上的电极反应式为：，则通过导线的电子的物质的量为0.06mol，C正确；D．如果将a、b两电极的电极材料对调，则右边为锌失电子作负极，左边为铜为正极，氢离子得电子生成氢气，则左边上有氢气生成，所以U形管中左端液面下降，右端液面上升，D错误；故选C。13.某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.该反应的化学方程式为B.反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为C.2min反应达到平衡时体系内的压强比起始时的压强减小D.平衡时混合气体密度和起始时相比增大〖答案〗D〖解析〗【详析】A．由图像可以看出，则反应的化学方程式为：，A正确；B．在2min时间内，用Z表示反应的平均速率，B正确；C．根据反应方程式，生成物的物质的量对比反应物减少，故压强比起始时的压强减小，C正确；D．该反应均为气体的反应，气体质量始终保持不变，2L的密闭容器，说明体积是不变的，因此密度始终不变，D错误；故选D。14.在一密闭容器中发生反应，，在某一时间段反应速率与反应过程的曲线关系如图所示，下列说法错误的是（）A.时，改变的条件可能是增大压强B.时，可能是使用了催化剂C.时，改变的条件可能是减小压强D.若在恒容容器内发生该反应，达到平衡后，通入Ar，、都不变〖答案〗A〖解析〗【详析】A．达到平衡后，条件下，、都瞬增了，则改变的条件为升温或者增压，但突变时，反应向左移动，则为升温，A错误；B．条件下，正逆反应速率相等，则为催化剂，B正确；C．条件下，，都瞬减了，则改变的条件为降温或者减压，但突变时，反应向左移动，则为减压，C正确；D．恒容容器中，反应达到平衡后，通入Ar，体系压强增大，但是反应物和生成物浓度都不变，化学平衡不移动，正逆反应速率不变，D正确。故选A。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大。Ⅰ．如图是硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：（1）硫元素在元素周期表的位置为__________。（2）从硫元素化合价变化的角度分析，图中所示物质既有氧化性又有还原性的氧化物是__________（填化学式），写出其与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式__________。（3）将与混合可生成淡黄色固体，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为__________。Ⅱ．某化学兴趣小组利用如图所示装置（加热和部分夹持装置略）研究二氧化硫的性质。（4）仪器a的名称为__________。（5）实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为__________（填化学式）。（6）装置D的作用是__________。〖答案〗（1）第三周期第ⅥA族（2）①.②.（3）（4）分液漏斗（5）（6）吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气〖解析〗（1）硫是16号元素，位于元素周期表的第三周期第ⅥA族，故〖答案〗为：第三周期第ⅥA族。（2）元素处于最高价态时只有氧化性，元素处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性，S的最高价是、最低价是，图中所示物质既有氧化性又有还原性的氧化物是；与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸，反应的离子方程式为：，故〖答案〗为：；。（3）将与混合可生成淡黄色固体，发生的反应为，硫化氢被氧化，二氧化硫被还原，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为，故〖答案〗为：。（4）根据仪器的构造可知，仪器a的名称为分液漏斗，故〖答案〗为：分液漏斗。（5）装置B中盛放氯化钡溶液，通入二氧化硫后，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，而亚硫酸的酸性比盐酸弱，所以不会产生沉淀，通入氨气后，则与亚硫酸反应生成亚硫酸铵，再与钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀，则生成的白色沉淀为，故〖答案〗为：。（6）二氧化硫直接排放到空气中会造成污染，装置D装有氢氧化钠溶液，其作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气，故〖答案〗为：吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气。16.Ⅰ．有机物A、B、C、D、E之间存在如下图所示的转化关系。A的产量是衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。请回答：（1）化合物A的电子式为__________，D中官能团的名称：__________。（2）写出B→C的化学方程式：__________。（3）下列说法正确的是__________。A.向装有2mLB的试管中投入绿豆大小的钠块，钠立即浮于液面上，并产生大量气泡B.由反应B→C可知，醇在发生催化氧化时，断开氢氧键和碳氢键C.根据葡萄糖的分子结构和性质分析，C也能与银氨溶液、新制反应D.A能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同Ⅱ．某化学兴趣小组在实验室利用如图所示装置实现B和D制备E的反应。（4）该反应的化学方程式为：__________；甲试管中，混合溶液的加入顺序为__________。（填写序号）①浓硫酸②乙醇③乙酸（5）浓硫酸在该反应中起到的作用是__________；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，还可以__________；若要把制得的E分离出来，应采用的实验操作是__________。〖答案〗（1）①.②.羧基（2）（3）BC（4）①.②.②①③（5）①.催化剂和吸水剂②.防倒吸③.分液〖解析〗石蜡在加热条件下反应生成A，A的产量是衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，则A为，A和水发生加成反应生成的B为，B发生催化氧化生成的C为，C发生氧化反应生成的D为，B和D发生酯化反应生成的E为，据此解答。（1）乙烯的结构简式为，其电子式为：，D为，其官能团的名称为羧基；（2）B→C为乙醇的催化氧化，化学方程式为：；（3）A．B为，金属Na的密度大于，向装有2mLB的试管中投入绿豆大小的钠块，钠会沉于液面下，并缓慢产生气泡，A错误；B．B为，在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成，该过程断开氢氧键和碳氢键，B正确；C．C中含醛基，也能与银氨溶液、新制反应，C正确；D．乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化还原反应，二者褪色原理不相同，D错误；故选BC。（4）B为和D为在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E，化学方程式为：；用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯时，向试管中加入试剂的顺序一般是：先加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸，待溶液冷却至室温后，再加入乙酸，故甲试管中，混合溶液的加入顺序为②①③；（5）浓硫酸在该反应中起到的作用是催化剂和吸水剂；球形干燥管具有较大的容量空间，其作用除冷凝外，还可防倒吸；乙酸乙酯和碳酸钠溶液不互溶，出现分层，则要把制得的E分离出来，应采用的实验操作是分液。17.中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。二氧化碳催化加氢制甲醇，是常用的“人工固碳”方法。Ⅰ．二氧化碳催化加氢制甲醇反应进程中能量变化示意图如图（物质均为气态）：（1）该反应的决速步为__________（填“①”或“②”）；二氧化碳催化加氢制甲醇热化学方程式为__________。Ⅱ．300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入和使之发生反应，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：（2）由图可知，的浓度随时间的变化为曲线__________（填“a”“b”或“c”）；2min内的平均反应速率__________。（3）已知：反应至2min时，改变了某一反应条件。由图可知，2min时改变的条件可能为：__________。（写出一种即可）（4）下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是__________。（填字母）A.容器中混合气体的密度保持不变B.容器中混合气体的总压强保持不变C.容器中的体积分数保持不变D.单位时间内每消耗，同时生成Ⅲ．甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如图所示：（5）电极A为燃料电池的__________（填“正”或“负”）极，该电极反应式为