2023-2024学年广西百色市普通高中高一下学期7月期末教学质量调研测试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广西百色市普通高中2023-2024学年高一下学期7月期末教学质量调研测试试题（试卷满分：100分；考试时长：75分钟）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号，写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39第Ⅰ卷一、选择题：本题共14题，每题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。1.化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（）A.有人认为“食品添加剂是现代食品工业的灵魂”，所以在食品加工时多使用食品添加剂B.污水的处理方法很多，如可以加入硫酸亚铁、硫酸铝等混凝剂除去污水中的细小悬浮物C.绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境〖答案〗A〖解析〗【详析】A．超量使用食品添加剂会损害人体健康，A错误；B．加入硫酸亚铁、硫酸铝等混凝剂除去污水中的细小悬浮物，B正确；C．绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，C正确；D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境，D正确；故选A。2.黑火药的爆炸反应为。与该反应有关的下列化学用语表述正确的是（）A.S的原子结构示意图为 B.的电子式为C.的结构式为D.分子中既有极性共价键又有非极性共价键〖答案〗C〖解析〗【详析】A．S的原子序数为16，原子核内有16个质子，核外有16个电子，基态S的原子结构示意图为：，A项错误；B．为离子化合物，电子式为：，B项错误；C．中两个氮原子形成氮氮三键，其结构式为，C项正确；D．分子中碳氧之间形成极性共价键，不含有非极性共价键，D项错误；〖答案〗选C。3.下图为反应：的能量变化示意图。下列说法正确的是（）A.拆开和中的化学键成为H、O原子共放出1368kJ能量B.由H、O原子形成共吸收1852KJ能量C.由图可知，具有的总能量大于具有的总能量D.和反应生成共放出484kJ能量〖答案〗D〖解析〗【详析】A．断开化学键吸收能量，则拆开和中的化学键成为H、O原子共吸收1368kJ能量，故A错误；B．形成化学键放出能量，则由4molH、2molO原子形成，共放出1852kJ能量，故B错误；C．由图可知，该反应的反应物和具有的总能量大于生成物具有的总能量，故C错误；D．由图可知，和反应生成共放出484kJ能量，故D正确；〖答案〗选D。4.壮美广西有优秀传统工艺品和举世瞩目的成就，下列涉及化学知识说法错误的是（）A.“壮乡铜鼓”所使用的材料属于金属合金材料B.“柳州产新能源汽车”的芯片使用的材料是二氧化硅C.“坭兴陶”所使用的材料属于硅酸盐材料D.“最美的高速公路：靖那高速”，高速路面使用的改性沥青是有机材料〖答案〗B〖解析〗【详析】A．铜鼓为合金材料制成的，A正确；B．芯片使用的材料是单质硅，B错误；C．坭兴陶为硅酸盐材料制成，为无机非金属材料，C正确；D．改性沥青为石油炼制产品，是有机材料，D正确；〖答案〗选B。5.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B.若A为铁，则室温下A不会在X中溶解，不发生反应C.B通入溶液中，会产生白色沉淀D.工业上，B转化为D的反应条件为400～500℃、常压、使用催化剂〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。【详析】A．浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，故A错误；

B．若A为铁，常温下，铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，所以铁不能溶解，发生了钝化反应，故B错误；

C．B为二氧化硫，HCl酸性强于亚硫酸，通入溶液中，不会产生白色沉淀，故C错误；

D．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为400～500℃、常压、使用催化剂，故D正确；

故选：D。6.反应常被用于除去水中残余氯。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.溶液中含有的键数目为B.25℃、101kPa时，中氯原子的数目为C.含有质子的数目为D.通过上述反应除去，电子转移的数目为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．溶液中的水中也含有H-O键，所以H-O键数目大于，故A错误；B．25℃、101kPa不是标准状态，不适用用22.4L/mol计算，故B错误；C．O的质子数为8，3.2g为0.1mol，含有质子的数目为，故C错误；D．根据反应，转移电子数为2，所以除去，电子转移的数目为，故D正确；故选D。7.通常利用反应：定性检验，关于该反应的下列说法中，不正确的是（）A.被氧化 B.每消耗1mol，转移2molC.和的物质的量之比为5∶2 D.在该反应的条件下，氧化性：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．锰元素化合价升高，被氧化，故A正确；B．中Pb元素化合价由+4降低为+2，每消耗1mol，转移2mol，故B正确；C．锰元素化合价由+2升高为+7，Pb元素化合价由+4降低为+2，根据得失电子守恒，和的物质的量之比为2∶5，故C错误；D．反应，是氧化剂、是氧化产物，在该反应的条件下，氧化性，故D正确；选C。8.科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是（）A.转化成属于氮的固定B.温度越高，越有利于转化为C.转化过程中被氧化为D.转化为过程中每消耗33.6L(标准状况下)则有1mol生成〖答案〗D〖解析〗【详析】A．转化成不是将游离态氮转化为化合态氮的过程，不属于氮的固定，A错误；B．温度过高，则会使微生物失去活性，不利于转化为，B错误；C．转化过程中被还原，C错误；D．转化为中氮原子化合价由-3变为+3，根据电子守恒可知，，则每消耗33.6L(标准状况下为1.5mol)，会有1mol生成，D正确；故选D。9.下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A.氢氟酸溶蚀石英玻璃：B.盐酸除锅炉水垢：C.碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠反应：D.向氯化铁溶液中加入铁粉：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氢氟酸溶蚀石英玻璃的化学方程式为：，故A正确；B．水垢中含有碳酸钙，盐酸除锅炉水垢：，故B错误；C．碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠反应的离子方程式为：，故C错误；D．电荷不平：，故D错误；〖答案〗选A。10.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是（）A.电子从铝片经导线流向镁片B.溶液中的SO向铝片附近移动C.若将镁片换成铜片，铝电极的作用不相同D.若将稀硫酸换成NaOH溶液，LED灯将不会发光〖答案〗C〖解析〗【详析】A．镁为负极，铝为正极，电子从镁片经导线流向铝片，故A错误；B．根据原电池“同性相吸”，则溶液中的SO向负极即镁片附近移动，故B错误；C．若将镁片换成铜片，铝为负极，铜为正极，则铝电极的作用不相同，故C正确；D．若将稀硫酸换成NaOH溶液，铝和氢氧化钠溶液反应，而镁不与氢氧化钠溶液反应，因此铝为负极，镁为正极，LED灯一样会发光，故D错误。综上所述，〖答案〗为C。11.短周期元素的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z位于元素周期表第IIIA族，W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是（）A.原子半径： B.元素电负性：C.W的简单氢化物比Y的稳定 D.Z单质制成的容器可盛放冷浓硫酸〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X的原子核外有1个电子，X为H元素，Y是地壳中含量最多的元素，Y为O元素，Z位于元素周期表第IIIA族，Z为Al元素，W单质可广泛用于生产芯片，W为Si元素，据此分析解题。【详析】A．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径:

，故A错误；B．元素的非金属性越强，电负性越大，元素电负性:

，故B错误；C．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，稳定性:

，故C错误；D．常温下浓硫酸可以使铝发生钝化，可用铝制容器盛放冷浓硫酸，故D正确；故〖答案〗选D。12.下列实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实施方案或装置实验目的A向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀不溶解该溶液中一定含有B向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红。该溶液中一定含有C除去中少量D实验室制取氨气〖答案〗B〖解析〗【详析】A．向某溶液中滴加溶液，生成的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有，不一定含有，故A错误；B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明有硫氰化铁生成，能够证明该溶液中一定含有，故B正确；C．和都能与NaOH反应，不能用NaOH除去中少量，C错误；D．实验室制备一般用和共热，，氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，两者遇冷又生成氯化铵，D错误；故选B。13.下列关于乙烯及其相关反应产物的说法正确的是（）A.聚乙烯能使溴水褪色B.乙烯与Br2加成可生成CH3CH2BrC.乙烯与溴水、酸性高锰酸钾溶液的反应现象及原理相同D.可用酸性高锰酸钾溶液区分甲烷和乙烯〖答案〗D〖解析〗【详析】A．乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误；B．乙烯与Br2加成可生成CH2BrCH2Br，不能生成CH3CH2Br，B错误；C．乙烯与溴水发生加成反应，反应后溴水橙黄色褪去，乙烯与酸性高锰酸钾溶液因发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液紫红色褪去，反应现象及原理均不同，C错误；D．甲烷与酸性高锰酸钾溶液不发生反应，乙烯能与酸性高锰酸钾溶液因发生氧化还原反应而使其褪色，D正确；故选D。14.500℃时，X、Y、Z三种气体在1L密闭容器中发生反应，物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）A.10s时，反应达到了该条件下的最大限度B.反应的化学方程式为：C.10s时，Z的反应速率为D.反应进行到10s时，各物质的反应速率相等〖答案〗A〖解析〗【详析】A．由图可知，10s时各物质的量不再变化，说明反应达到平衡状态，达到该条件下的最大限度，A正确；B．由图可知，10s内各物质的物质的量之比为X:Y:Z=0.79:0.79:1.58=1:1:2，物质的量之比等于反应计量数之比，则该反应的化学方程式为，B错误；C．化学反应速率指的是平均反应速率，不是瞬时速率，10s内，C错误；D．由分析可知，该反应的化学方程式为，各物质系数不完全相等，速率不等，D错误；〖答案〗选A。第Ⅱ卷二、非选择题：本大题4个小题，共58分。15.工业上以生产甲醇（）是实现“碳中和”的重要途径。其能量。（1）该反应的能量变化如图所示，该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。为探究反应原理，现进行如下实验，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入2.4mol的H2和0.8mol的，测得和的物质的量随时间变化如图。请回答：（2）2min内的反应速率为________。（3）恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是________（填序号）。A.的质量保持不变B.的含量保持不变C.容器中浓度与浓度之比为D.（4）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”“减小”或“不变”）：①升高温度，化学反应速率________；②充入1mol，化学反应速率________；（5）甲醇（）是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示：①电极A为燃料电池的________（填“正”或“负”）极，该电极反应式为：________；②当电路中通过1mol电子时，在电极B附近消耗的物质的量为________mol；③电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。〖答案〗（1）放热（2）0.3mol/(L·min)（3）AB（4）①.减小②.不变（5）①.负②.③.0.25④.减弱〖解析〗（1）由图可知，该反应为反应物的总能量大于生成物的总能量的放热反应，故〖答案〗为：放热；（2）由图可知，2min时，甲醇的物质的量为0.4mol，由方程式可知，2min内氢气的反应速率为=0.3mol/(L·min)，故〖答案〗为：0.3mol/(L·min)；（3）A．甲醇的质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；B．二氧化碳的含量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；C．容器中浓度与浓度之比为不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；D．由方程式可知，说明正逆反应速率相等，则3v正(H2)=v逆(CH3OH)时未平衡，故错误；故选AB；（4）①升高温度，化学反应速率增大，故〖答案〗为：增大；②恒容条件下充入不参与反应的氮气，反应体系中反应物和生成物的浓度和分压比都不会发生改变，化学反应速率不变，故〖答案〗为：不变；（5）由图可知，通入甲醇的电极a为负极，碱性条件下甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为，通入氧气的电极B为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为，电池总反应为；①由分析可知，电极A为燃料电池的负极，碱性条件下甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为，故〖答案〗为：负极；；②由分析可知，通入氧气的电极B为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为，则当电路中通过1mol电子时，在电极B附近消耗氧气的物质的量为1mol×=0.25mol，故〖答案〗为：0.25；③由分析可知，电池总反应为，所以电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性减弱，故〖答案〗为：减弱。16.自然资源的合理利用是走可持续发展的必经之路，北部湾是广西巨大的海洋资源宝库，大量的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：（1）从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的________。（2）写出沉淀池发生反应的离子方程式：________。（3）操作A使用的玻璃仪器有玻璃棒、________、________（4）操作B的步骤有________、冷却结晶、过滤洗涤。工业上用无水冶炼金属Mg的化学方程式为________。（5）海水中提镁中如何实现对镁离子的富集________（填代号）。A.直接往海水中加入沉淀剂B.高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂C.利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂（6）某小组同学按上述方案进行了实验，并制得1.90g纯净干燥的固体，则消耗1mol/L的试剂a体积为________mL。〖答案〗（1）贝壳或牡蛎壳（2）（3）①.漏斗②.烧杯（4）①.蒸发浓缩②.（5）C（6）40mL〖解析〗（1）贝壳或牡蛎壳的主要成分为碳酸钙，可用于制取生石灰；（2）镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+，反应的离子方程式为；（3）操作A是过滤，使用玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；（4）操作B是将氯化镁溶液转化成氯化镁晶体，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、得到氯化镁晶体；工业电解熔融氯化镁来冶炼金属Mg，化学方程式为：；（5）海水晒盐后的母液浓缩蒸发，加入沉淀剂氢氧化钙沉淀镁离子，可以起到富集镁离子的作用，故〖答案〗选C；（6）根据题中已知信息可知，试剂a为稀盐酸，发生反应：，设氯化氢物质的量为x，则有解得x=0.04mol，即消耗1mol/L的稀盐酸的体积为：40ml。17.某化学兴趣小组对与的产物进行了探究。同学们经过讨论，提出了如下猜想：猜想1：产物为和猜想2：产物为甲同学设计如图所示实验装置（夹持装置已省略）制备并进行实验探究，请回答下列问题：Ⅰ.制备（1）仪器a的名称为________，打开分液漏斗活塞，装置甲中发生反应的化学方程式为________。Ⅱ.探究与反应的产物中是否有产生（2）甲同学用带火星的木条检验出丁中收集的气体为氧气，该同学认为猜想1正确，乙同学分析装置后推翻了甲同学的结论，乙同学的理由可能是________；乙同学对实验装置进行了改进，在装置甲和装置乙之间添加了装置戊，装置戊可能是________（填标号）。ABCDⅢ.探究与反应产生的固体（3）改进实验装置后，丙同学在乙处硬质玻璃管内淡黄色固体全部变成白色后，取等量反应后的白色固体分别放置于试管①和②中进行实验。组别实验操作现象及解释①向试管①加入适量的稀硫酸，将产生的气体通入适量酸性高锰酸钾溶液。酸性高锰酸钾溶液褪色，原因：________（离子方程式）。②向试管②加入足量的________酸化，充分反应后，加入适量的溶液。产生白色沉淀，该沉淀________。（4）实验结论：与在常温时就能发生化学反应，生成________（填化学式）和。〖答案〗（1）①.锥形瓶②.（2）①.生成的中混有水蒸气，水能与反应产生②.AB（3）①.②.稀盐酸③.（4）、〖解析〗甲中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫和过氧化钠反应后气体通过丙除去二氧化硫，剩余气体使用丁装置收集，然后进行检验；（1）根据图示，仪器a名称为锥形瓶；装置A是用浓硫酸与亚硫酸钠生成二氧化硫、水和硫酸钠，反应化学方程式为：；（2）丁中收集的气体为氧气，可能是生成的二氧化硫中混有水蒸气，水能与反应产生氧气，而不一定是二氧化硫和过氧化钠生成氧气；故应该排除水的干扰，装置戊对二氧化硫进行干燥，故装置戊可能是AB装置；（3）向试管①加入适量的稀硫酸，将产生的气体通入适量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，结合质量守恒，可知生成气体为具有还原性的二氧化硫气体，则固体a中含有，离子方程式为；从试剂分析，试管②为检验：，即向试管②加入足量的稀盐酸酸化，充分反应后，加入适量的溶液，观察到有白色沉淀产生，该白色沉淀为不溶于酸的沉淀；（4）综上实验，说明与在常温时反应生成、和氧气。18.丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成，合成线路如下：（1）由乙烯生成有机物A的化学反应式为________。（2）乙烯、丙烯的关系是A.同分异构体 B.同系物 C.同位素 D.同素异形体（3）有机物B结构简式为________；官能团的名称是________。（4）丙烯与氯化氢发生加成反应生成两种同分异构体，结构简式为：________（5）A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为________。〖答案〗（1）（2）B（3）①.②.碳碳双键、羧基（4）、（5）〖解析〗根据丙烯酸乙酯逆推，A和B反应生成丙烯酸乙酯的反应类型应该是酯化反应，反应物应该为乙醇和丙烯酸，结合题目所给的初始物质的结构简式可知，有机物A为CH3CH2OH，有机物B为CH2=CHCOOH，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，丙烯发生氧化反应生成丙烯酸。（1）由乙烯生成乙醇，与水加成反应即可。故反应式为：；（2）乙烯、丙烯结构相似，在分子组成上相差1个原子团，故为同系物关系；故选B；（3）有机物B是丙烯酸，故结构简式为；其官能团为碳碳双键、羧基；（4）丙烯是不对称的烯烃，与氯化氢发生加成反应，产生氯原子位置异构。故得到的两种同分异构体为：、；（5）A与B反应是酯化反应，酸脱羟基醇脱氢生成相应的酯和水。故反应式为：。广西百色市普通高中2023-2024学年高一下学期7月期末教学质量调研测试试题（试卷满分：100分；考试时长：75分钟）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号，写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39第Ⅰ卷一、选择题：本题共14题，每题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。1.化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（）A.有人认为“食品添加剂是现代食品工业的灵魂”，所以在食品加工时多使用食品添加剂B.污水的处理方法很多，如可以加入硫酸亚铁、硫酸铝等混凝剂除去污水中的细小悬浮物C.绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境〖答案〗A〖解析〗【详析】A．超量使用食品添加剂会损害人体健康，A错误；B．加入硫酸亚铁、硫酸铝等混凝剂除去污水中的细小悬浮物，B正确；C．绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，C正确；D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境，D正确；故选A。2.黑火药的爆炸反应为。与该反应有关的下列化学用语表述正确的是（）A.S的原子结构示意图为 B.的电子式为C.的结构式为D.分子中既有极性共价键又有非极性共价键〖答案〗C〖解析〗【详析】A．S的原子序数为16，原子核内有16个质子，核外有16个电子，基态S的原子结构示意图为：，A项错误；B．为离子化合物，电子式为：，B项错误；C．中两个氮原子形成氮氮三键，其结构式为，C项正确；D．分子中碳氧之间形成极性共价键，不含有非极性共价键，D项错误；〖答案〗选C。3.下图为反应：的能量变化示意图。下列说法正确的是（）A.拆开和中的化学键成为H、O原子共放出1368kJ能量B.由H、O原子形成共吸收1852KJ能量C.由图可知，具有的总能量大于具有的总能量D.和反应生成共放出484kJ能量〖答案〗D〖解析〗【详析】A．断开化学键吸收能量，则拆开和中的化学键成为H、O原子共吸收1368kJ能量，故A错误；B．形成化学键放出能量，则由4molH、2molO原子形成，共放出1852kJ能量，故B错误；C．由图可知，该反应的反应物和具有的总能量大于生成物具有的总能量，故C错误；D．由图可知，和反应生成共放出484kJ能量，故D正确；〖答案〗选D。4.壮美广西有优秀传统工艺品和举世瞩目的成就，下列涉及化学知识说法错误的是（）A.“壮乡铜鼓”所使用的材料属于金属合金材料B.“柳州产新能源汽车”的芯片使用的材料是二氧化硅C.“坭兴陶”所使用的材料属于硅酸盐材料D.“最美的高速公路：靖那高速”，高速路面使用的改性沥青是有机材料〖答案〗B〖解析〗【详析】A．铜鼓为合金材料制成的，A正确；B．芯片使用的材料是单质硅，B错误；C．坭兴陶为硅酸盐材料制成，为无机非金属材料，C正确；D．改性沥青为石油炼制产品，是有机材料，D正确；〖答案〗选B。5.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B.若A为铁，则室温下A不会在X中溶解，不发生反应C.B通入溶液中，会产生白色沉淀D.工业上，B转化为D的反应条件为400～500℃、常压、使用催化剂〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。【详析】A．浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，故A错误；

B．若A为铁，常温下，铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，所以铁不能溶解，发生了钝化反应，故B错误；

C．B为二氧化硫，HCl酸性强于亚硫酸，通入溶液中，不会产生白色沉淀，故C错误；

D．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为400～500℃、常压、使用催化剂，故D正确；

故选：D。6.反应常被用于除去水中残余氯。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.溶液中含有的键数目为B.25℃、101kPa时，中氯原子的数目为C.含有质子的数目为D.通过上述反应除去，电子转移的数目为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．溶液中的水中也含有H-O键，所以H-O键数目大于，故A错误；B．25℃、101kPa不是标准状态，不适用用22.4L/mol计算，故B错误；C．O的质子数为8，3.2g为0.1mol，含有质子的数目为，故C错误；D．根据反应，转移电子数为2，所以除去，电子转移的数目为，故D正确；故选D。7.通常利用反应：定性检验，关于该反应的下列说法中，不正确的是（）A.被氧化 B.每消耗1mol，转移2molC.和的物质的量之比为5∶2 D.在该反应的条件下，氧化性：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．锰元素化合价升高，被氧化，故A正确；B．中Pb元素化合价由+4降低为+2，每消耗1mol，转移2mol，故B正确；C．锰元素化合价由+2升高为+7，Pb元素化合价由+4降低为+2，根据得失电子守恒，和的物质的量之比为2∶5，故C错误；D．反应，是氧化剂、是氧化产物，在该反应的条件下，氧化性，故D正确；选C。8.科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是（）A.转化成属于氮的固定B.温度越高，越有利于转化为C.转化过程中被氧化为D.转化为过程中每消耗33.6L(标准状况下)则有1mol生成〖答案〗D〖解析〗【详析】A．转化成不是将游离态氮转化为化合态氮的过程，不属于氮的固定，A错误；B．温度过高，则会使微生物失去活性，不利于转化为，B错误；C．转化过程中被还原，C错误；D．转化为中氮原子化合价由-3变为+3，根据电子守恒可知，，则每消耗33.6L(标准状况下为1.5mol)，会有1mol生成，D正确；故选D。9.下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A.氢氟酸溶蚀石英玻璃：B.盐酸除锅炉水垢：C.碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠反应：D.向氯化铁溶液中加入铁粉：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氢氟酸溶蚀石英玻璃的化学方程式为：，故A正确；B．水垢中含有碳酸钙，盐酸除锅炉水垢：，故B错误；C．碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠反应的离子方程式为：，故C错误；D．电荷不平：，故D错误；〖答案〗选A。10.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是（）A.电子从铝片经导线流向镁片B.溶液中的SO向铝片附近移动C.若将镁片换成铜片，铝电极的作用不相同D.若将稀硫酸换成NaOH溶液，LED灯将不会发光〖答案〗C〖解析〗【详析】A．镁为负极，铝为正极，电子从镁片经导线流向铝片，故A错误；B．根据原电池“同性相吸”，则溶液中的SO向负极即镁片附近移动，故B错误；C．若将镁片换成铜片，铝为负极，铜为正极，则铝电极的作用不相同，故C正确；D．若将稀硫酸换成NaOH溶液，铝和氢氧化钠溶液反应，而镁不与氢氧化钠溶液反应，因此铝为负极，镁为正极，LED灯一样会发光，故D错误。综上所述，〖答案〗为C。11.短周期元素的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z位于元素周期表第IIIA族，W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是（）A.原子半径： B.元素电负性：C.W的简单氢化物比Y的稳定 D.Z单质制成的容器可盛放冷浓硫酸〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X的原子核外有1个电子，X为H元素，Y是地壳中含量最多的元素，Y为O元素，Z位于元素周期表第IIIA族，Z为Al元素，W单质可广泛用于生产芯片，W为Si元素，据此分析解题。【详析】A．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径:

，故A错误；B．元素的非金属性越强，电负性越大，元素电负性:

，故B错误；C．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，稳定性:

，故C错误；D．常温下浓硫酸可以使铝发生钝化，可用铝制容器盛放冷浓硫酸，故D正确；故〖答案〗选D。12.下列实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实施方案或装置实验目的A向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀不溶解该溶液中一定含有B向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红。该溶液中一定含有C除去中少量D实验室制取氨气〖答案〗B〖解析〗【详析】A．向某溶液中滴加溶液，生成的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有，不一定含有，故A错误；B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明有硫氰化铁生成，能够证明该溶液中一定含有，故B正确；C．和都能与NaOH反应，不能用NaOH除去中少量，C错误；D．实验室制备一般用和共热，，氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，两者遇冷又生成氯化铵，D错误；故选B。13.下列关于乙烯及其相关反应产物的说法正确的是（）A.聚乙烯能使溴水褪色B.乙烯与Br2加成可生成CH3CH2BrC.乙烯与溴水、酸性高锰酸钾溶液的反应现象及原理相同D.可用酸性高锰酸钾溶液区分甲烷和乙烯〖答案〗D〖解析〗【详析】A．乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误；B．乙烯与Br2加成可生成CH2BrCH2Br，不能生成CH3CH2Br，B错误；C．乙烯与溴水发生加成反应，反应后溴水橙黄色褪去，乙烯与酸性高锰酸钾溶液因发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液紫红色褪去，反应现象及原理均不同，C错误；D．甲烷与酸性高锰酸钾溶液不发生反应，乙烯能与酸性高锰酸钾溶液因发生氧化还原反应而使其褪色，D正确；故选D。14.500℃时，X、Y、Z三种气体在1L密闭容器中发生反应，物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）A.10s时，反应达到了该条件下的最大限度B.反应的化学方程式为：C.10s时，Z的反应速率为D.反应进行到10s时，各物质的反应速率相等〖答案〗A〖解析〗【详析】A．由图可知，10s时各物质的量不再变化，说明反应达到平衡状态，达到该条件下的最大限度，A正确；B．由图可知，10s内各物质的物质的量之比为X:Y:Z=0.79:0.79:1.58=1:1:2，物质的量之比等于反应计量数之比，则该反应的化学方程式为，B错误；C．化学反应速率指的是平均反应速率，不是瞬时速率，10s内，C错误；D．由分析可知，该反应的化学方程式为，各物质系数不完全相等，速率不等，D错误；〖答案〗选A。第Ⅱ卷二、非选择题：本大题4个小题，共58分。15.工业上以生产甲醇（）是实现“碳中和”的重要途径。其能量。（1）该反应的能量变化如图所示，该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。为探究反应原理，现进行如下实验，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入2.4mol的H2和0.8mol的，测得和的物质的量随时间变化如图。请回答：（2）2min内的反应速率为________。（3）恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是________（填序号）。A.的质量保持不变B.的含量保持不变C.容器中浓度与浓度之比为D.（4）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”“减小”或“不变”）：①升高温度，化学反应速率________；②充入1mol，化学反应速率________；（5）甲醇（）是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示：①电极A为燃料电池的________（填“正”或“负”）极，该电极反应式为：________；②当电路中通过1mol电子时，在电极B附近消耗的物质的量为________mol；③电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。〖答案〗（1）放热（2）0.3mol/(L·min)（3）AB（4）①.减小②.不变（5）①.负②.③.0.25④.减弱〖解析〗（1）由图可知，该反应为反应物的总能量大于生成物的总能量的放热反应，故〖答案〗为：放热；（2）由图可知，2min时，甲醇的物质的量为0.4mol，由方程式可知，2min内氢气的反应速率为=0.3mol/(L·min)，故〖答案〗为：0.3mol/(L·min)；（3）A．甲醇的质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；B．二氧化碳的含量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；C．容器中浓度与浓度之比为不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；D．由方程式可知，说明正逆反应速率相等，则3v正(H2)=v逆(CH3OH)时未平衡，故错误；故选AB；（4）①升高温度，化学反应速率增大，故〖答案〗为：增大；②恒容条件下充入不参与反应的氮气，反应体系中反应物和生成物的浓度和分压比都不会发生改变，化学反应速率不变，故〖答案〗为：不变；（5）由图可知，通入甲醇的电极a为负极，碱性条件下甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为，通入氧气的电极B为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为，电池总反应为；①由分析可知，电极A为燃料电池的负极，碱性条件下甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为，故〖答案〗为：负极；；②由分析可知，通入氧气的电极B为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为，则当电路中通过1mol电子时，在电极B附近消耗氧气的物质的量为1mol×=0.25mol，故〖答案〗为：0.25；③由分析可知，电池总反应为，所以电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性减弱，故〖答案〗为：减弱。16.自然资源的合理利用是走可持续发展的必经之路，北部湾是广西巨大的海洋资源宝库，大量的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：（1）从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的________。（2）写出沉淀池发生反应的离子方程式：________。（3）操作A使用的玻璃仪器有玻璃棒、________、________（4）操作B的步骤有________、冷却结晶、过滤洗涤。工业上用无水冶炼金属Mg的化学方程式为________。（5）海水中提镁中如何实现对镁离子的富集________（填代号）。A.直接往海水中加入沉淀剂B.高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂C.利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂（6）某小组同学按上述方案进行了实验，并制得1.90g纯净干燥的固体，则消耗1mol/L的试剂a体积为________mL。〖答案〗（1）贝壳或牡蛎壳（2）（3）①.漏斗②.烧杯（4）①.蒸发浓缩②.（5）C（6）40mL〖解析〗（1）贝壳或牡蛎壳的主要成分为碳酸钙，可用于制取生石灰；（2）镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+，反应的离子方程式为；（3）操作A是过滤，使用玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；（4）操作B是将氯化镁溶液转化成氯化镁晶体，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、得到氯化镁晶体；工业电解熔融氯化镁来冶炼金属Mg，化学方程式为：；（5）海水晒盐后的母液浓缩蒸发，加入沉淀剂氢氧化钙沉淀镁离子，可以起到富集镁离子的作用，故〖答案〗选C；（6）根据题中已知信息可知，试