2023-2024学年广东省湛江市度第二学期高二化学期末测试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷⑧发生取代反应，D正确14．下列分子中既含键又含键，且键与键数目之比为1:2的是A． B． C． D．〖答案〗D〖解析〗A．分子中含有2个键，2个键，A不符合题意；B．分子中只含键不含π键，B不符合题意；C．分子中含有3个键，含2个π键，C不符合题意；D．分子中含有1个键，2个键，D符合题意15．化合物可作肥料，所含四种主族元素分属三个不同短周期，X和Z同族，X的基态原子价层p轨道半充满，X和M的原子序数之和等于Z的原子序数，下列说法正确的是A.元素电负性：X＞M＞ZB.简单氢化物的沸点：Z＞X＞MC.第一电离能：X＞M＞ZD.X最高价含氧酸根的空间结构为三角锥形〖答案〗C〖解析〗X是N、Y是H、Z是P、M是OA．非金属性，元素电负性O>N>P，A错误；B．NH3和H2O有氢键，沸点较高，B错误；C．同周期从左到右，元素的第一电离能有逐渐增大的趋势，第ⅤA第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大,同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，C正确；D．中为杂化，键角，平面三角形，D错误；16．苯氧乙酸是制备某种具有菠萝气味的香料的中间体，其制备原理如图所示。下列说法正确的是A．苯氧乙醇有3种官能团B．环氧乙烷中所有原子共平面C．苯氧乙酸的核磁共振氢谱有4组峰D．反应1是加成反应，反应2是氧化反应 〖答案〗D〖解析〗A．苯氧乙醇有醚键和羟基2种官能团，A错误；B．环氧乙烷中C原子均为饱和碳原子，不可能所有原子共平面，B错误；C．苯氧乙酸中苯环上有3种氢原子，侧链上有2种氢原子，共5种氢原子，故核磁共振氢谱有5组峰，C错误；D．反应1开环加成，是加成反应，反应2是醇羟基氧化为羧基，为氧化反应，D正确；故选D。第Ⅱ卷非选择题（共56分）二、非选择题：本题共4小题。17．（14分）在2024年中国政府工作报告中指出要加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。科学家以和为催化剂用将还原，存在反应：4H2+CO2=CH4+2H2O，也是（丙烯醇）绿色合成的催化剂之一。(1)基态镍原子的价电子排布图为。(2)、、的键角从小到大的顺序是(3)中键和键的个数比为(4)用系统命名法对完全加氢后的产物命名(5)发生加聚反应的产物结构为(6)丙醛()的沸点为49℃，丙烯醇的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是。(7)NiO晶胞与NaCl晶胞相似，NiO晶胞中，镍离子的配位数为〖答案〗（每空２分）(1)(2)或者、、(3)9:1(4)1-丙醇(5)(6)丙烯醇中分子间存在氢键(7)6〖解析〗(1)Ni是28号元素，它的基态原子核外电子排布式为：[Ar]3d84s2，则它的价电子排布图为；(2)CH4是正四面体形，键角为109°28′，H2O是“V”形，键角为105°，CO2是直线形，键角为180°，因此分子键角从小到大的顺序是：或者、、(3)单键为键，双键中含有1个键、1个键，1个分子含有9个键，1个键，故中键和键的个数比为；(4)羟基在1位碳上，所以1-丙醇(5)碳碳双键发生聚合，聚合后产物为(6)丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)分子量相等,但丙醛比丙烯醇的沸点低的多，7)在NiO晶胞中，以体心上的Ni2+为例，每个镍离子周围与它最近且相等距离的氧离子有6个，即其上、下、左、右、前、后6个O2-；18．乙烯是重要的化工原料，为验证乙醇在浓硫酸的作用下能发生消去反应，小邓同学设计如下实验(部分夹持装置已略去)。已知：乙烯和溴水存在反应：Br2+H2O+CH2=CH2HBr+CH2BrCH2OHI．（1）写出乙烯在生产或生活中的一种应用：；（2）制备乙烯的化学方程式为；（3）混合浓硫酸和乙醇时，先加入；（4）NaOH溶液的作用为；Ⅱ．小邓同学对丙中的反应进行了探究：（5）提出猜想：乙烯除了与Br2发生加成反应生成（填名称）外，与Br2还发生取代反应生成1－溴乙烯（不溶于水的无色气体）和HBr。验证猜想：实验操作实验现象向一定浓度的溴水中匀速通入足量纯净的乙烯气体，并用pH传感器检测溶液pH的变化。溴水褪色，溶液的pH变小结论：根据实验现象，乙烯与Br2发生了取代反应。（6）小朱同学对小邓同学的结论提出异议，认为不一定，其理由是。（7）小朱同学另外设计实验如下：实验装置实验操作向U型管中加入足量的溴水，缓慢通入适量乙烯后关闭活塞。静置一段时间如果出现的现象，则乙烯与Br2发生了取代反应，但没有如此现象。结论：乙烯与Br2没有发生了取代反应。〖答案〗（每空２分）(1)催熟水果（生产聚乙烯、作有机化工原料等）(2)(3)乙醇(4)除去乙烯中的等气体杂质Ⅱ．(5)1，2－二溴乙烷(6)存在反应，溴水会褪色，溶液的pH也会变小，所以不能说明乙烯与Br2发生了取代反应。(7)U型管左边液面下降，右边上升〖解析〗I．(1)(2)(3)略(4)浓硫酸会脱水碳化乙醇，氧化生成CO2，同时生成SO2，会干扰后面实验，所以要除去乙烯中的等气体杂质Ⅱ．(1)略(3)存在反应，生成HBr，酸性增强，溶液的pH也会变小，所以不能说明乙烯与Br2发生了取代反应。(4)如果发生取代反应，生成不溶于水的无色气体1－溴乙烯，则U型管左边气压增大，左边液面下降，右边上升。19．（14分）六元环酯F是制备某种抗生素的一种中间体，以烯烃（C5H10）为原料合成F的合成路线如下：请回答下列问题：（1）化合物A的结构简式_______。（2）化合物E中官能团名称为，化合物E合成化合物F反应类型为_______。（3）化合物B合成化合物C需要的试剂和条件为_______。（4）写出由化合物C合成化合物D的反应方程式_______。（5）有机物X是化合物A的同分异构体，X能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱中有4组峰，有机物X的结构简式为_______。（6）已知：一个碳原子上连接2个—OH不稳定，容易脱水变成醛。参照以上合成路线，设计以有机物(Cl2CH-CHCl2)为原料合成聚乙二酸乙二酯（）的合成路线_______。〖答案〗（14分）（1）（2分）（2）羟基、羧基（2分）取代反应（1分）（3）NaOH溶液、加热（1分）（4）（2分，化学方程式只有系数配错得1分，化学式错得0分，只漏写“2H2O”其它对得1分，只漏写反应条件其它对得1分）（5）（2分）（6）（4分）〖解析〗=5\*ROMANV能生成六元环酯=6\*ROMANVIA，说明=5\*ROMANV中含有羧基和羟基，且接在同一个C上，则=5\*ROMANV的结构简式为，从而逆推出A结构简式为=1\*ROMANI=2\*ROMANII卤代烃水解为醇，是要在NaOH溶液、加热的条件下进行。=3\*ROMANIII合成化合物=4\*ROMANIV是把-CH2OH基团氧化成醛基。化合物I的同分异构体X能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱中有4组峰，则有机物X的结构简式只有一种就是。已知：一个碳原子上连接2个—OH不稳定，容易脱水变成醛。想合成聚乙二酸乙二酯，就用原料Cl2CH-CHCl2加入NaOH溶液、加热，得乙二醛，接着还原得到乙二醇，氧化得乙二酸，两者缩聚成聚乙二酸乙二酯。20．（14分）硼(B)与镓Ga同主族，它们的一些化合物在很多领域有重要的作用，如氮化镓(GaN)经常用在国防技术、航空航天及5G技术等领域；硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中重要的还原剂；B和Mg形成的化合物可用高温超导材料。（1）基态B原子中，核外电子占据的最高能层的符号为，基态N原子占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为；（2）基态Ga原子的价电子排布式为；（3）GaCl3的熔点为77.9℃，GaF3的熔点为1000℃，试分析GaCl3熔点低于GaF3的原因为；（4）测定晶体结构最常用的仪器为；A．质谱仪 B．X射线衍射仪C．红外光谱仪 D．核磁共振仪（5）NaBH4晶胞结构如下图所示，BH-4的空间构型是___________。晶胞参数如图所示，NaBH4晶体的密度为___________g﹒cm3(结果用含a、NA的最简分数表达式表示)（6）硼化镁晶胞如图所示，则该晶体的化学式为；。〖答案〗（除标注外，每空２分）(1)L（１分）哑铃(纺锤)（１分）(2)4s24p1(3)GaCl3为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，GaF3为离子晶体，熔化时破坏离子键，离子键强于分子间作用力，所以GaCl3的熔点低于GaF3(4)B（5）正四面体（6）MgB2〖解析〗（1）基态B原子中，核外电子占据二层，其中最高能层的符号为L，占据最高能级为P层，电子的电子云轮廓图形状为哑铃形（2）Ga为第四周期元素，基态Ga原子的核外电子排布为[Ar]3d104s2p1（3）GaCl3的熔点为77.9℃，GaCl3为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，GaF3的熔点为1000℃，为离