2023-2024学年甘肃省兰州市普通高中高二下学期教学质量统一检测 化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1甘肃省兰州市普通高中2023-2024学年高二下学期教学质量统一检测本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Ca40Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是（）A．核能、太阳能、天然气均属于新能源B．甲醛能杀菌消毒，可作为食品添加剂C．人造蚕丝与天然蚕丝均属于有机高分子D．黏土在烧制陶瓷的过程中仅发生了物理变化2．已知反应，下列有关说法错误的是（）A．CH3OH能与水形成分子间氢键B．浓硫酸是该反应的催化剂、吸水剂C．H2O的VSEPR模型为D．CH3OCH3的空间填充模型为3．结构决定性质，下列物质的结构与性质不相符的是（）选项结构性质A铜中含有自由电子和金属阳离子铜能导电B白磷分子为正四面体结构白磷在空气中易自燃C1-己烯含有碳碳双键1-己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D金刚石中C原子形成共价键三维骨架结构金刚石具有很高的硬度4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．用热的纯碱溶液去除油脂B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，制备胶体C．铁钉放入冷的浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后混合气体颜色加深5．下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铜溶液吸收乙炔中的H2S：B．氧化亚铁溶于稀硝酸：C．Cl2通入氢氧化钠溶液制备“84”消毒液：D．醋酸去除水垢中的：6．硫化亚铜是一种无机硫化物，用于制防污涂料、太阳能电池等。已知Cu2S与O2反应的化学方程式为（未配平）。下列有关说法正确的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2B．反应后体系的熵值增大C．每消耗44.8LO2，转移6molD．SO2中S的杂化方式为sp27．牛蒡子苷是牛蒡子中的一种主要活性物质，牛蒡子苷具有显著的抗肿瘤、抗病毒、抗氧化等生理活性，其结构如图所示。下列有关牛蒡子苷的说法错误的是（）A．含有3种官能团B．1mol牛蒡子苷最多消耗2molNaOHC．能发生加成反应和消去反应D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．CaH2（氢化钙）可用作野外作业供氢剂。生氢反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．42gCaH2含有的离子数为B．1.8gH2O含有的中子数为C．22.4LH2含有的原子数为D．生成1mol，转移的电子数为9．利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A．验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚B．收集氨气C．验证乙醇发生了消去反应D．制取氯气10．化合物M（结构如图）可用于医药、化妆品、食品等。M由原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z组成，其中Y、Z位于同一主族，W、X、Y位于同一周期，且基态W原子核外未成对电子数与基态Y原子核外未成对电子数相等。下列说法正确的是（）A．最简单氢化物的键角：W>X>Y B．第一电离能：X>W>RC．简单离子半径：X>Z>Y D．X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸11．配合物在材料科学、生物医学、染料制造、物质的分析、分离与提纯等领域扮演着重要角色。镍的某种配合物的结构如图，下列有关说法错误的是（）A．电负性：O>N>C>NiB．的空间结构为正四面体形C．的配位数与配体数均为4D．基态的价电子轨道表示式为12．化合物甲与乙反应可合成药物中间体丙（如图所示，反应方程式已配平），下列说法错误的是（）A．X为H2O B．甲分子含有手性碳原子C．甲和乙可用银氨溶液鉴别 D．丙能与酸反应13．利用如图所示装置可将工业废气中的CO2和SO2转化为HCOOH和Na2SO4，变废为宝。下列说法正确的是（）A．CO2和SO2均为非极性分子B．装置b中的离子交换膜应为阳离子交换膜C．理论上装置b中生成的HCOOH和Na2SO4的物质的量之比为1：1D．M极上的电极反应式为14．常温下，Na2CO3溶液中，H2CO3、、的分布分数[如]随溶液pH的关系如图。下列说法错误的是（）A．曲线③代表的分布分数随pH的变化曲线B．pH=8时，C．的水解常数为D．Na2CO3溶液中存在关系：二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备的流程如下：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算）如表所示：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH1.32.87.69.66.38.3（1）锌白矿粉碎处理的目的为______；SiO2属于______（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物。（2）滤渣的主要成分为______（填化学式）。（3）氧化时，发生反应的离子方程式为____________________。（4）试剂X最好选用______（填化学式）；调节溶液pH的范围为______~______。（5）一系列操作为______、______、过滤、乙醇洗涤、干燥，乙醇洗涤的优点为__________________。16．（14分）一氯化苄（）具有刺激性气味，不溶于水，可混溶于多数有机溶剂中，是一种重要的化工、医药中间体。某兴趣小组设计的制备一氯化苄并分离出产物的实验装置如图（部分夹持装置已略）。反应原理为。副反应：甲苯及一氯化苄的物理性质如下表所示：物理性质熔点/℃沸点/℃密度/（）甲苯-951100.86一氯化苄-451791.10回答下列问题：（1）A中发生反应的离子方程式为____________________。（2）恒压滴液漏斗中支管的作用是____________________。（3）仪器D的名称是______；装置E中冷凝水的进水口为______（填“a”或“b”）。（4）该装置的缺陷是____________________，指出改进的措施：____________________。（5）若向装置D中加入16.0mL甲苯，反应结束后，混合物经蒸馏，得到产物12.0mL，一氯化苄的产率约为______（保留3位有效数字）%。（6）工业上常采用如图所示的流程制备一氯化苄[反应区维持]，该流程的优点是____________________。17．（15分）乙苯主要用于生产苯乙烯。已知下列反应的热化学方程式：①直接脱氢：②回答下列问题：（1）计算O2氧化乙苯脱氢反应③______。（2）乙苯直接脱氢制苯乙烯的反应历程如图所示（Ph表示苯基）。①反应过程中______（填“有”或“无”）π键的断裂。②该反应的催化剂为______。（3）向密闭容器中通入2mol和1molO2（g），若容器内仅发生O2氧化乙苯脱氢反应，实验测得乙苯的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。①若X表示温度，则______（填“>”“<”或“=”）。②若X表示压强，则、、由大到小的顺序是______。③若A点的压强为150kPa，则A点对应条件下，该反应的平衡常数______kPa（为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。（4）合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZnO，其晶胞结构如图，已知晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值。①的配位数为______。②晶胞边长为______nm。18．（15分）英菲替尼（化合物K）是治疗胆管癌的新型药物，其合成路线如图。回答下列问题：（1）A的分子式为______，由A→D的转化过程可知，A转化为B的目的是______。（2）C中碳原子的杂化轨道类型有______。（3）D中官能团的名称为氨基、______。（4）写出F与反应生成G的化学方程式：____________________，该反应的反应类型为______。（5）H的结构简式为______。（6）有机化合物L比B少一个氧原子，则符合下列条件的L的结构有______种（不考虑立体异构）。①苯环上有两个取代基，其中一个为氨基②能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：2：1的结构简式为____________。

——★参考答案★——1．C2．D3．B4．C5．A6．D7．B8．D9．C10．A11．C12．B13．D14．B15．（1）增大接触面积，使反应快速而充分（2分）；酸性（1分）（2）Cu（1分）（3）（2分）（4）ZnO或或ZnCO3（2分）；2.8（1分）；6.3（1分）（5）蒸发浓缩（1分）；冷却结晶（1分）；减少产品溶解损失，快速干燥（2分）16．（1）（2分）（2）平衡压强，使液体顺利流下（2分）（3）三口烧瓶（2分）；a（1分）（4）缺少尾气处理装置（1分）；在装置F后连接一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯（2分）（5）69.8（2分）（6）增大原料的利用率，节约成本（或其他合理〖答案〗，2分）17．（1）-247.6（2分）（2）①有（1分）②（2分）（3）①<（2分）②（2分）③3240（2分）（4）①4（2分）②（2分）18．（1）C8H11NO2（1分）；保护氨基（2分）（2）sp2、sp3（2分）（3）碳氯键、醚键（每个1分，写错不给分，共2分）（4）（2分）；取代反应（1分）（5）（1分）（6）15（2分）；（2分）甘肃省兰州市普通高中2023-2024学年高二下学期教学质量统一检测本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Ca40Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是（）A．核能、太阳能、天然气均属于新能源B．甲醛能杀菌消毒，可作为食品添加剂C．人造蚕丝与天然蚕丝均属于有机高分子D．黏土在烧制陶瓷的过程中仅发生了物理变化2．已知反应，下列有关说法错误的是（）A．CH3OH能与水形成分子间氢键B．浓硫酸是该反应的催化剂、吸水剂C．H2O的VSEPR模型为D．CH3OCH3的空间填充模型为3．结构决定性质，下列物质的结构与性质不相符的是（）选项结构性质A铜中含有自由电子和金属阳离子铜能导电B白磷分子为正四面体结构白磷在空气中易自燃C1-己烯含有碳碳双键1-己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D金刚石中C原子形成共价键三维骨架结构金刚石具有很高的硬度4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．用热的纯碱溶液去除油脂B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，制备胶体C．铁钉放入冷的浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后混合气体颜色加深5．下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铜溶液吸收乙炔中的H2S：B．氧化亚铁溶于稀硝酸：C．Cl2通入氢氧化钠溶液制备“84”消毒液：D．醋酸去除水垢中的：6．硫化亚铜是一种无机硫化物，用于制防污涂料、太阳能电池等。已知Cu2S与O2反应的化学方程式为（未配平）。下列有关说法正确的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2B．反应后体系的熵值增大C．每消耗44.8LO2，转移6molD．SO2中S的杂化方式为sp27．牛蒡子苷是牛蒡子中的一种主要活性物质，牛蒡子苷具有显著的抗肿瘤、抗病毒、抗氧化等生理活性，其结构如图所示。下列有关牛蒡子苷的说法错误的是（）A．含有3种官能团B．1mol牛蒡子苷最多消耗2molNaOHC．能发生加成反应和消去反应D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．CaH2（氢化钙）可用作野外作业供氢剂。生氢反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．42gCaH2含有的离子数为B．1.8gH2O含有的中子数为C．22.4LH2含有的原子数为D．生成1mol，转移的电子数为9．利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A．验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚B．收集氨气C．验证乙醇发生了消去反应D．制取氯气10．化合物M（结构如图）可用于医药、化妆品、食品等。M由原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z组成，其中Y、Z位于同一主族，W、X、Y位于同一周期，且基态W原子核外未成对电子数与基态Y原子核外未成对电子数相等。下列说法正确的是（）A．最简单氢化物的键角：W>X>Y B．第一电离能：X>W>RC．简单离子半径：X>Z>Y D．X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸11．配合物在材料科学、生物医学、染料制造、物质的分析、分离与提纯等领域扮演着重要角色。镍的某种配合物的结构如图，下列有关说法错误的是（）A．电负性：O>N>C>NiB．的空间结构为正四面体形C．的配位数与配体数均为4D．基态的价电子轨道表示式为12．化合物甲与乙反应可合成药物中间体丙（如图所示，反应方程式已配平），下列说法错误的是（）A．X为H2O B．甲分子含有手性碳原子C．甲和乙可用银氨溶液鉴别 D．丙能与酸反应13．利用如图所示装置可将工业废气中的CO2和SO2转化为HCOOH和Na2SO4，变废为宝。下列说法正确的是（）A．CO2和SO2均为非极性分子B．装置b中的离子交换膜应为阳离子交换膜C．理论上装置b中生成的HCOOH和Na2SO4的物质的量之比为1：1D．M极上的电极反应式为14．常温下，Na2CO3溶液中，H2CO3、、的分布分数[如]随溶液pH的关系如图。下列说法错误的是（）A．曲线③代表的分布分数随pH的变化曲线B．pH=8时，C．的水解常数为D．Na2CO3溶液中存在关系：二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备的流程如下：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算）如表所示：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH1.32.87.69.66.38.3（1）锌白矿粉碎处理的目的为______；SiO2属于______（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物。（2）滤渣的主要成分为______（填化学式）。（3）氧化时，发生反应的离子方程式为____________________。（4）试剂X最好选用______（填化学式）；调节溶液pH的范围为______~______。（5）一系列操作为______、______、过滤、乙醇洗涤、干燥，乙醇洗涤的优点为__________________。16．（14分）一氯化苄（）具有刺激性气味，不溶于水，可混溶于多数有机溶剂中，是一种重要的化工、医药中间体。某兴趣小组设计的制备一氯化苄并分离出产物的实验装置如图（部分夹持装置已略）。反应原理为。副反应：甲苯及一氯化苄的物理性质如下表所示：物理性质熔点/℃沸点/℃密度/（）甲苯-951100.86一氯化苄-451791.10回答下列问题：（1）A中发生反应的离子方程式为____________________。（2）恒压滴液漏斗中支管的作用是____________________。（3）仪器D的名称是______；装置E中冷凝水的进水口为______（填“a”或“b”）。（4）该装置的缺陷是____________________，指出改进的措施：____________________。（5）若向装置D中加入16.0mL甲苯，反应结束后，混合物经蒸馏，得到产物12.0mL，一氯化苄的产率约为______（保留3位有效数字）%。（6）工业上常采用如图所示的流程制备一氯化苄[反应区维持]，该流程的优点是____________________。17．（15分）乙苯主要用于生产苯乙烯。已知下列反应的热化学方程式：①直接脱氢：②回答下列问题：（1）计算O2氧化乙苯脱氢反应③______。（2）乙苯直接脱氢制苯乙烯的反应历程如图所示（Ph表示苯基）。①反应过程中______（填“有”或“无”）π键的断裂。②该反应的催化剂为______。（3）向密闭容器中通入2mol和1molO2（g），若容器内仅发生O2氧化乙苯脱氢反应，实验测得乙苯的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。①若X表示温度，则______（填“>”“<”或“=”）。②若X表示压强，则、、由大到小的顺序是______。③若A点的压强为150kPa，则A点对应条件下，该反应的平衡常数______kPa（为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。（4）合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZnO，其晶胞结构如图，已知晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值。①的配位数为______。②晶胞边长为______nm。18．（15分）英菲替尼（化合物K