专题三氧化还原反应第2讲氧化剂和还原剂（原卷版）

专题三氧化还原反应第2讲氧化剂和还原剂知识点一氧化剂、还原剂和相关概念【新课知识梳理】1.氧化剂和还原剂在该反应中失去电子，被氧化，发生反应，作剂；得到电子，被还原，作剂。氧化产物是，还原产物是。[总结](1)氧化剂：在反应中电子(或电子对)的物质，生成还原产物。(2)还原剂：在反应中电子(或电子对)的物质，生成氧化产物【练习1】判断下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物：=1\*GB3①I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI （氧化剂：；还原剂：；氧化产物：；还原产物：）=2\*GB3②MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O（氧化剂：；还原剂：；氧化产物：；还原产物：）=3\*GB3③3NO2+H2O=2HNO3+NO（氧化剂：；还原剂：；氧化产物：；还原产物：）=4\*GB3④2H2S＋SO2＝3S＋2H2O（氧化剂：；还原剂：；氧化产物：；还原产物：）=5\*GB3⑤2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（氧化剂：；还原剂：；氧化产物：；还原产物：）[题后思考]①在同一反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质吗?②同一物质在不同的反应中，所表现出来的性质是否相同?

③某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物，此说法是否正确?【练习2】亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是()①NO②NO2③HNO3④N2⑤NH3A．①③ B．①②④C．①④⑤ D．全部2.氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出的性质。(2)还原性：还原剂所表现出的性质。3．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系[注意]物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如钠失电子数小于铝，但还原性Na＞Al。[思考1]所含元素处于最高价态、最低价态和中间价态的微粒各具有什么性质?

[思考2]一种物质若具有还原性，则不具有氧化性，这种说法正确吗?试说明理由。[练习3]判断下列物质具有氧化性还是还原性：H+（）Fe（）S（）[练习4]下列各组微粒中只有还原性的是()A．F－、CO、Na B．Na、I－、ZnC．Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3) D．Fe3＋、O2、H2O23.氧化性和还原性强弱的比较(1)根据氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。(2)根据元素的活动性顺序判断特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。(3)根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强。如：4HCl(浓)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())MnCl2＋2H2O＋Cl2↑16HCl(浓)＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑氧化性：KMnO4>MnO2。判断还原剂还原性的原理与此类似。(4)根据氧化产物的化合价高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物中元素化合价的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂中元素化合价升得越高，则氧化剂的氧化性越强。如：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2FeCl3Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())FeS氧化性：Cl2>S。判断还原剂还原性的原理与此类似。[思考3]依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Fe还原性的强弱吗？为什么金属的活泼性越强，其单质的还原性就越强?[思考4]已知还原性I－＞Fe2＋，判断反应：I2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2I－能否进行？[思考5]是否元素的原子失电子数越多，还原性就越强?得电子数越多，氧化性就越强?[思考6]元素处于最高化合价时一定具有强氧化性吗?【练习5】根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是（）（1）2H2S+O2===2S↓+2H2O（2）4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2（3）Na2S+I2===2NaI+S↓A．O2＞I2＞SB．O2＞S＞I2C．I2＞O2＞SD．S＞I2＞O2【练习6】已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2，由此判断下列反应不能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2Fe2＋B．2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋=SO2＋Br2＋2H2OC．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2【练习7】从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强，在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最强。(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，________具有氧化性，________的氧化性最强。二．eq\a\vs4\al(氧化还原反应的规律及其应用)1．守恒规律氧化还原反应中，得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，反应前后电荷总数相等(离子反应)。即有关系式：还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数化合价降低的总数＝化合价升高的总数应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。2．强弱规律还原性：还原剂>还原产物。氧化性：氧化剂>氧化产物。应用：物质间氧化性(或还原性)的强弱比较或判断氧化剂和有还原性的物质在一定条件下是否发生反应。3．先后规律(1)同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。(2)同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。4．价态归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”，如： (√) (×)【练习8】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()A．Mg B．CuC．Ag D．H2三、常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂①活泼的非金属单质：如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3；②元素处于态的化合物：KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4；③态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+；④其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2。（2）常见的还原剂①典型的金属单质，如：K、Ca、Na、Mg等②某些非金属单质及其化合物，如：H2、C、CO等③有变价元素的最低价态化合物,如：H2S、HI、HBr、HCl等④非金属阴离子，如：S2、I、Br、Cl等[特别提醒]在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，它们可以是不同的物质，也可以是同一物质。如在反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。【练习9】当我们把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为有色物质，这些有色物质很快聚合成为咖啡色的聚合物。则这种空气中常见的氧化剂是()A．N2 B．O2C．H2O D．CO2四、氧化还原反应的配平1．配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2．配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：①标出化合价发生变化的元素的化合价。如：+71+40KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O②根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1︰1的关系。如：+71+40KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O③调整系数，使化合价升降总数相等。化合价降低5×②KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O化合价升高2×⑤④根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。如：2KMnO4+10HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O⑤利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。如：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。可以概括为以下要点：【练习10】NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnOeq\o\al(－,4)+NOeq\o\al(－,2)+eq\x()→Mn2＋+NOeq\o\al(－,3)+H2O。下列叙述中正确的是()A．该反应中NOeq\o\al(－,2)被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D．eq\x()中的粒子是OH－1．下列发生的变化属于氧化还原反应的是()A．铁杵磨成针 B．明月松间照C．雪融成水水成冰 D．蜡炬成灰泪始干2．下列说法正确的是()A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C．在氧化还原反应中，一定有电子的转移D．在化学反应中，还原剂能把其他物质氧化3．在下列反应中，水仅作还原剂的是()A．Na2O＋H2O=2NaOHB．2F2＋2H2O=4HF＋O2C．Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．2K＋2H2O=2KOH＋H2↑4．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．Fe3+、OH、、 B．Cu2+、Fe2+、H+、C．Ag+、Na+、、Cl D．K+、H+、、5．在2H2S＋SO2=2H2O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为()A．2∶1 B．1∶2C．1∶1 D．16∶176．下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是()A．KMnO4→MnO2 B．HCl→Cl2C．Fe2O3→Fe D．CaO→CaCO37．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是()A．作还原剂 B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂8．已知反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是()A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl2>Fe3＋>I2>SO2C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．Cl2>Fe3＋>SO2>I29．在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－根据上述反应，下列结论判断错误的是()A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－B．Z2在①、③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XOeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XOeq\o\al(－,4)的还原产物10．下列叙述正确的是()A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂，而无氧酸不能C．在8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂分子个数之比是2:3D．已知还原性：Fe2＋>Br－，可知反应2Fe3＋＋2Br－=2Fe2＋＋Br2不易进行11．对于反应3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下叙述正确的是()A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原