热点05综合计算题（原卷版）

热点05综合计算题2020年广东中考化学题型改革以来,第21题综合计算题的考查方式也呈现出不确定性。2020年结合数字化实验,2021年结合生产应用,糅合了图形判断,2022年则结合工艺流程图。试题形式的创新也启示我们,应结合多样形式去训练综合计算题。常结合流程图、表格、实物图等形式考查，且侧重曲线的分析或绘制。近2年连续考查反应曲线的相关分析。化学方程式中的任一物质均是纯净物，应注意区分情景中混合物的质量。根据化学方程式计算的解题要诀是“一写二找三列式求解”。通过审题写出题中涉及反应的化学方程式后最关键的一环就是找已知和未知。重点掌握：(1)计算纯净物的方法(2)图像分析或绘制(3)金属活动性顺序的判断。(4)密闭表格数据分析1.物质在生产生活中的应用2.实验室的相关探究3.广东省考近年来涉及到的化学反应：①与酸碱盐有关的反应②乙醇完全燃烧③与金属有关的反应④过氧化氢分解⑤硫与氧气反应⑥陌生反应1．（2022·广东·统考中考真题）铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图所示。(1)“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的______（填“强”或“弱”）。(2)“过滤”后滤液的主要成分是______（写化学式）。(3)若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。(4)“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所示。若（3）中产品是在500℃时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素______g（产品中只含三种元素）。2．（2021·广东·统考中考真题）胆矾（CuSO4﹒5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。（1）农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的___________（填“强”或“弱”）。（2）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。①加热至___________℃时，CuSO4开始分解。②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为___________，CuO完全分解时产生该气体的质量为___________g。③根据胆矾分解的化学方程式，计算“题图”中x的值_______（写出计算过程）。④下列物质均可作为炼铜的原料，理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是_________（填字母序号）。a.CuSO4﹒5H2Ob.CuSO42O3．（2018·广东·中考真题）用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。(1)现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是________?(2)如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的盐酸，请在图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据)。[已知]①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如下表:方法物质相对分子质量纯度价格(元/t)除SO2的量(t)A石灰石10090%20014.4B熟石灰7494%50014.6方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B。其原因分别是:_________。4．（2023·山西朔州·统考一模）用一定质量分数的稀盐酸去测定某氢氧化钠的浓度。取20g待测的氢氧化钠溶液于烧杯中，按图1所示将滴数传感器盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。当氢氧化钠溶液与盐酸恰好反应时，经计算此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为0.073g。(1)请计算该氢氧化钠溶液的质量分数为多少？_______。(2)写出a点对应的溶液中大量存在的分子和离子_______(用化学符号表示)。5．（2019·广东·中考真题）Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示:实验编号①②③④NaOH溶液质量/g10.020.030.040.0Mg(OH)2质量/g0.2320.5220.5800.580(1)实验________(填实验编号)中硫酸镁完全反应。(2)100g混合溶液中含MgSO4的质量为___(写出计算过程)。(3)分析实验数据，在下图中，画出加入4%NaOH溶液质量0—30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值_____。6．（2023春·黑龙江绥化·九年级校联考阶段练习）计算(1)由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此需要提供清洁的空气和保持车厢的卫生。高铁酸钠（Na2FeOx）是高铁上常用的一种“绿色、环保、高效”的消毒剂。①已知高铁酸钠的相对分子质量为166，则x的值为______。②______克的高铁酸钠中含有4.6克的钠元素。(2)为回收某氯化亚铁和氯化铜的混合物中的铜并利用所得溶液，进行如下实验：①上述实验中发生反应的化学方程式为______；②根据已知条件列出求解参加反应的铁粉质量（x）的比例式为______；③该混合物中氯化亚铁和氯化铜的质量比为______；④所得溶液中溶质的质量分数为______；⑤若将上述所得溶液的溶质质量分数变为20%，需要继续加入水的质量为______g。7．（2020春·广东茂名·九年级校联考阶段练习）某食用碱的主要成分是Na2CO3，其中含有少量的NaCl，小明同学为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，他进行了以下实验，取40g食用碱，加水配成400g的溶液，把溶液平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表:实验一实验二实验三实验四食用碱溶液的质量100g100g100g100g加入CaCl2溶液的质量20g40g60g80g生成沉淀的质量2.5g5gm8g请分析表中数据并计算回答。（1）m＝________；（2）40g该食用碱配成的溶液与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为多少；（3）该食用碱中Na2CO3的质量分数是？(写出计算过程，答案精确到0.1%)（4）请根据实验四的数据画图并标上合适的坐标。8．（2023春·广东中山·九年级校考阶段练习）化学课上，老师拿来一包氧化铜和铜的固体混合物，兴趣小组的同学取19g该混合物于烧杯中，将一定质量分数的稀硫酸分5次加入到烧杯中，充分反应，记录数据如下表所示：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的质量/g306090120150剩余固体的质量/g17a131111计算：(1)表中a的值为_______。混合物中铜的质量分数为_______。(结果精确到0.1%)(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)(3)在坐标中画出加入稀硫酸的质量与剩余固体质量的相应曲线关系，标注必要的数据____。9．（2023春·广东江门·九年级校考阶段练习）某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取100克废液于锥形瓶中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示：(1)反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为_________克。(2)求该废液中氯化铜的质量分数（写出计算过程，最后结果精确到0.1%）(3)在下图中画出生成沉淀的质量和加入氢氧化钠溶液质量的关系曲线，并标明必要的数据。10．（2023春·山东济宁·九年级济宁市第十三中学校考阶段练习）某化学兴趣小组为探究某氢氧化钠固体样品变质程度进行了如图1所示的实验，请计算：(1)生成二氧化碳的质量为__________g。(2)变质后的固体中含碳酸钠的质量为_________g。（不需要计算过程，结果保留到0.1%）(3)请在坐标图（图2）中画出实验过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线（表明横纵坐标的相应数值）。(4)该氢氧化钠固体的变质程度为（氢氧化钠程度指已变质的氢氧化钠占变质氢氧化钠的质量分数）_________，因此氢氧化钠应密封保存。（不需要计算过程）。11．（2023秋·广东珠海·九年级统考期末）某金属冶炼厂用炉甘石（主要成分为ZnCO3）为原料冶炼金属锌。学校兴趣小组为了测定炉甘石中ZnCO3的质量分数，进行了以下探究：【查阅资料】ZnCO3与CaCO3性质类似，与盐酸反应生成氯化锌、水和二氧化碳。往装有30g炉甘石样品的烧杯中分次加入稀盐酸（杂质不参与反应），每次都在溶液中不再产生气泡时称量，所得数据如下表：次数第1次第2次第3次第4次第5次加入盐酸的质量/g2020202020烧杯内物质的总质量/g47.8X83.4101.2121.2请回答并计算：(1)上表中X=____________；炉甘石中的ZnCO3完全反应时，共产生CO2_________g。(2)炉甘石样品中碳酸锌的质量分数为多少？（写出计算过程，精确到0.1%）(3)分析实验数据，在下图中画出加入盐酸过程中，产生二氧化碳质量对应的变化图，并标注必要的数值。12．（2022秋·广东汕头·九年级校考阶段练习）实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图1所示，请回答下列问题：(1)t0﹣t1时段固体质量不变，为什么_______？(2)请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为____？(写出计算过程)请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图____。13．（2022秋·广东东莞·九年级校考阶段练习）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙(CaCO3)，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙(CaCO3)含量，并将测得的数据绘制成图乙。(已知稀盐酸和鱼骨中的碳酸钙反应，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)【提示】鱼骨中其它成分与盐酸不反应，浓硫酸有吸水性，可将水蒸气留在装置中。(1)由图乙可得本实验产生二氧化碳的质量为_______。(2)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。(请写出计算过程)(3)若将装置中的浓硫酸撤掉，则实验后计算得到的碳酸钙的质量分数会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)(4)请画出本实验生成的CO2随时间变化的图_____。14．（2022春·广东湛江·九年级吴川市第一中学校考阶段练习）同学们为了测定某氯化钾和硫酸钾混合物的组成情况，进行了如图实验：(1)滤渣的质量为________g。(2)计算26.1g该混合物中硫酸钾的质量。（写出计算过程）(3)滤液中溶质的质量分数为__________。(4)在坐标图中画出加入氯化钡溶液的过程中烧杯中氯化钾质量的变化曲线______，并标注必要的数值。15．（2022秋·山东泰安·九年级统考期中）长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将过量的稀盐酸加入到100克水垢中，将产生的CO2气体通入足量的NaOH溶液中，同时测量3分钟内NaOH溶液增加的质量，结果如下表所示：反应时间/秒0306090120150180增加的质量/克0152530333333试回答下列问题：(1)请在下边的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出产生气体的质量随反应时间变化的曲线。(2)从表中可以看出，100g水垢与盐酸反应生成的CO2最多是_______g。(3)计算水垢中碳酸钙的质量分数(计算结果精确至1%)。16．（2022·江西赣州·统考模拟预测）我国化学家侯德榜发明了以石灰石、食盐及氨等为原料的联合制碱法。小苏打是其产品之一。化学兴趣小组为探究某品牌小苏打样品（含杂质）中碳酸氢钠的含量设计了如图所示的实验。稀盐酸质量/g204060100锥形瓶中溶液质量/g226.6244.4266.2300反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如下表所示。（忽略CO2在水中的溶解）。(1)当加入20g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是______g。(2)19.1g小苏打样品中NaHCO3的质量（写出计算过程）。(3)当锥形瓶内样品溶液中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数______。如何检验碳酸氢钠是否完全反应（请写出实验步骤、实验现象和结论）？______。(4)在下图中画出步骤③中气体传感器与pH传感器收集到的数据变化趋势关系图（NaHCO3溶液是碱性溶液），并作必要的标记