第3单元物质构成的奥秘（考点解读）-2022年中考化学一轮复习考点解读与训练（人教版）

第3单元物质构成的奥秘知识点一构成物质的基本粒子1.构成物质的基本粒子有分子、原子、离子。注意：由离子构成的物质目前只需记住两种物质：氯化钠[由钠离子（Na+）和氯离子（Cl）构成]和硫酸铜[由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（SO42）构成]。知识点二分子2.概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。3．用分子的性质解释常见现象常见现象分子的性质1个水分子的质量约是3×10－26kg，1滴水中大约有1.67×1021个水分子分子的质量和体积都很小常见现象分子的性质酒香不怕巷子深；品红在热水中扩散加快分子总是在不断地运动。温度越高，分子运动速率越快物体的“热胀冷缩”现象；气体可压缩储存在钢瓶中分子之间有间隔。一般温度越高，分子间的间隔越大；压强越大，分子间的间隔越小液态氧和气态氧都具有助燃性，不具有可燃性，而氢气具有可燃性同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同4.分子运动现象的实验（1）实验装置图（2）实验现象：一段时间后，A烧杯中溶液变红。（3）原因分析：B烧杯中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，可使酚酞溶液变红。（4）实验结论：分子在不断地运动。5.用分子的观点解释物质的变化（1）物理变化：在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，它们的化学性质保持不变。（2）化学变化：在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他分子，故化学变化的实质是构成物质的分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。知识点三原子6．概念：原子是化学变化中的最小粒子。由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小微粒。7.原子的构成原子eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(质子每个质子带1个单位的正电荷,中子不带电)),核外电子每个电子带1个单位的负电荷))在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数（核电荷数是指原子核所带的正电荷数）。注意：（1）原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数目相等，电性相反，故原子不显电性。（2）并非所有的原子都是由质子、中子和电子构成的，如某些氢原子没有中子。（3）不同种元素的原子，其根本区别在于它们的核内质子数不同。8.原子的结构（以钠原子为例）答案：原子序数最外层电子数注意：（1）核外电子排布规律：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多不超过8个电子，如果第一层为最外层时，不超过2个电子。（2）元素的化学性质主要取决于其最外层电子数。（3）元素化学性质与原子最外层电子数的关系9.相对原子质量（1）概念：国际上是以碳12原子质量的eq\f(1,12)为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。（2）计算公式相对原子质量＝eq\f(该元素的1个原子的质量,1个碳12原子的质量×\f(1,12))（3）原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数。注意：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出。10.分子和原子的区别与联系粒子分子原子概念由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子。由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子本质区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分粒子分子原子相同点（1）都是构成物质的粒子；（2）质量和体积都很小，粒子间有间隔，粒子在不断地运动；（3）相同粒子的性质相同，不同粒子的性质不同联系11.用分子、原子的观点解释（1）物质的变化：由分子构成的物质在发生物理变化时，构成物质的分子不发生变化；发生化学变化时，构成物质的分子发生变化。（填“发生”或“不发生”）（2）化学变化的实质：反应物的分子分裂为原子，原子又重新组合成新的分子。（3）混合物、纯净物：由分子构成的物质形成的混合物中含有不同种分子，纯净物中含有同种分子。（4）单质、化合物：由分子构成的物质，单质的分子由同种原子构成，化合物的分子由不同种原子构成。1.分子与原子的本质区别在于(D)A.分子是构成物质的一种微粒，而原子构成分子B.分子比原子大C.分子能保持物质的化学性质，而原子不能D.在化学变化中分子可再分，原子不能再分2.氧化汞受热时的变化可用下图表示，下列对于图示的理解错误的是(C)A.原子可结合成分子B.分子在化学变化中可以再分C.所有的物质都是由分子构成的D.可用表示氧分子的形成过程3.酒精燃烧反应的反应物、生成物都是由(填“分子”“原子”或“离子”)构成的，铁和硫酸铜溶液反应的反应物、生成物中，由原子构成的物质的化学式为，由离子构成的物质的化学式为。【答案】分子Fe、CuFeSO4、CuSO44.下列关于干冰升华过程的说法正确的是(C)A.二氧化碳分子的体积变大B.二氧化碳分子的质量变小C.二氧化碳分子的种类改变D.二氧化碳分子间的间隔变大5.用微粒的观点回答下列问题。(1)保持水的化学性质的微粒是。

(2)金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是。

(3)湿衣服晾晒一段时间后变干的原因是。

(4)一定质量的水受热变成水蒸气时，其体积变大的原因是。

(5)H2O与H2O2的组成元素种类相同，但化学性质不同，原因是。

【答案】水分子碳原子的排列方式不同水分子在不断运动温度升高，水分子间的间隔变大分子构成不同知识点四离子12.离子的概念及分类（1）概念：带电的原子或原子团叫做离子。（2）分类①阳离子：带正电的原子或原子团叫做阳离子，如Na＋、NHeq\o\al(＋,4)等。②阴离子：带负电的原子或原子团叫做阴离子，如Cl－、OH－等。13.离子符号周围数字的意义（以镁离子为例）答案：1个镁离子带2个单位的正电荷2个镁离子14.原子和离子的区别与联系6.制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为(A)A.22B.48C.70D.26【解析】已知钛原子的质子数为22，由于在原子中，质子数等于核外电子数，则钛原子的核外电子数为22。7.一种元素的原子变成阴离子时(C)A.得失电子都有可能B.一定失去电子C.一定得到电子D.既不得到电子也不失去电子8.如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是(D)A.氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8B.氧原子核外第一层上有6个电子C.氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小D.氧原子在化学反应中容易得到2个电子知识点五元素15.概念：元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。【注意】（1）元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。（2）同种元素的原子，核电荷数一定相同，但核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na＋与NHeq\o\al(＋,4)。（3）同种元素的离子因电荷数不同，性质也不同，如Fe2＋和Fe3＋。（4）不同种元素的本质区别是质子数不同。16.含量：（1）地壳中含量居前四位的元素是氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素为铝。

（2）人体中含量最多的金属元素为钙。

（3）空气中含量最多的元素为氮。

（4）形成化合物种类最多的元素为碳。17．分类（1）金属元素：一般为“钅”字旁，如铁（Fe）、铜（Cu）等，汞除外。（2）非金属元素：一般为“”“氵”字旁或“”字头，如碳（C）、溴（Br）或氧（O）等。18．元素符号的书写规则（1）由一个字母表示的元素符号，字母要大写，如C、H、O等。（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，如Na、Mg、Cl等。19.元素符号表示的意义（1）宏观：表示一种元素；有些还表示某物质。微观：表示这种元素的1个原子。如H：宏观表示氢元素；微观表示1个氢原子。（2）若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示原子的个数。如2H表示1个氢原子。知识点六元素周期表20.概念：根据元素的原子结构和性质，将已知的一百多种元素按原子序数科学有序地排列起来所得的表，叫做元素周期表。21.原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，叫做原子序数，且原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数。22.元素周期表的结构（1）横行（周期）：每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。（2）纵行（族）：每一个纵行叫做一个族，共有18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。（3）元素周期表中的一格（以碳元素为例